化学分析高级工考试试题剖析
化学分析工高级理论知识试卷
职业技术判定国家题库化学剖析工高级理论知识试卷注 意 事 项1、考试时间： 120 分钟。
2、本试卷依照 2001 年公布的《化学剖析工国家职业标准》命制。
3、请第一按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考据号和所在单位的名称。
4、请认真阅读各样题目的回答要求，在规定的地点填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写没关的内容。
一二 三 四 总 分得 分得 分评分人一、单项选择 ( 第 1 题～第 140 题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题分，满分 70 分。
)1. 在硅酸盐的剖析中， 在铵盐存在下， 加入氨水控制PH 值为 8-9 ，溶液中的Fe 3+、Al 3+、TiO 22 形成 ( )2+2+而与 Ca 、 Mg 分别。
A 、络合物 B 、积淀物 C 、挥发物D、有色物 2. 《污水综合排放标准》对一些污染物规定了最高同意排放 () 。
A 、时间 B、浓度C、数目 D、范围3. 操作中，温度的变化属于() 。
A 、系统偏差 B、方法偏差C 、操作偏差D 、有时偏差 4. PH=5 和 PH=3的两种盐酸以 1∶ 2 体积比混淆，混淆溶液的PH 是 ( ) 。
A 、 B、 10.1 C、 D、 5. () 是按规定程序减小试样粒度和数目的过程。
A 、试样的采纳B 、试样的制备C 、试样的分解D、试样的办理 6. 在非水酸碱滴定中，苯溶液属于() 。
A 、两性溶剂B 、酸性溶剂C 、碱性溶剂D 、惰性溶剂7. 只好在 ( ) 溶液中使用 KCN 作遮蔽剂。
A 、中性B、碱性C、微酸性 D、酸性8. [Cu ( NH 3 ) 4 ] 2，在溶液中电离方程式正确的选项是 ( ) 。
A 、 Cu( NH 3 ) 42Cu ( NH 3 )32 +NH 3 B 、 Cu ( NH 3 )42 Cu( NH 3 ) 32 +2NH 3C 、 Cu( NH 3 ) 42Cu ( NH 3 )32 +3NHD 、 Cu( NH 3 ) 42Cu 2 +4NH39. 在电位滴定中，若以作图法（ E 为电位、 V 为滴定剂体积）确立滴定终点，则滴定终点为 ( ) 。
化学高级检测分析工理论知识试卷2及答案
职业技能鉴定国家题库统一试卷高级分析工知识试卷1614331-2注意事项1. 请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
60 题。
选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1.0分。
满分60分）：1. 可逆反应X+2Y2Z-Q中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是()。
(A)高温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D) 低温高压2. 某弱酸的Ka=1×10-5，则其0.1mol.L-1的溶液pH值为()。
(A) 1.0 (B) 3.5(C) 3.0 (D) 2.03. 同一类型的难溶电解质a、b、c、d，其溶解度的关系是a<b<c<d，则最后析出的沉淀是()。
(A) a (B) b(C) c (D) d4. 下列转化反应可以向右进行的是()。
（K SP,CuI=5.01×10-12、K SP,AgI=8.3×10-17、K SP,Ag CrO24=9.0×10-12、K SP,PbCrO4=1.77×10-14）(A) AgI+Cu+=Ag++CuI (B) Ag2CrO4+Pb2+=PbCrO4+2Ag+(C) AgI+CrO2-4=Ag2CrO4+2I- (D) PbCrO4+2Ag+=Ag2CrO4+Pb2+5. 在1273K和98.6586KPa压力下，硫蒸气的密度为0.5977kg·m-3，硫蒸气的分子量约为()。
(A) 64 (B) 32(C) 128 (D) 546. 直接法配制标准溶液基准物一般最理想的等级是()。
(A) 分析纯(B) 化学纯(C) 实验试剂(D) 优级纯7. 浓H2SO4与Hg2Cl2在加热时，所产生的物质是()。
(A) Hg、SO2和Hcl (B) HgCl2、SO2和H2O(C) HgCl2、SO2、S和H2O (D) HgCl2、HgSO4和H2O8. 去离子水的制备是利用()。
化学分析工高级技师试题(附答案)
化学分析工高级技师试题（附答案）2022化学分析工（高级技师）理论试题一、填空题：（20分；共20道题，每题1空，每空1分）1、滴定分析法通常采用的滴定方式有直接滴定法、间接定法、、置换滴定法。
2、分光光度法吸光度A最佳读数范围为3、晶体可分为金属晶体、原子晶体、离子晶体和4、变色硅胶失效的标志是5、标准偏差表达式为S=6、吸光度与透光率的关系式是7、滴定分析法通常分为、氧化—还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。
8、原子吸收光谱仪和紫外可见分光光度计的不同处在于9、滴定管中存在气泡会使滴定结果10、误差包括偶然误差和11、每次滴定滴定液液面最好从滴定管零刻度或接近零刻度处开始，不要从开始。
12、元素是具有相同（即质子数）的同一类原子的总称。
13、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附14、10.00mLC（NaOH）=1.000mol/L的NaOH溶液滴定10.00mLC（HCl）=1.000mol/L的HCl溶液，化学计量点时溶液的PH=15、选择分解试样的方法时应该考、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。
16、EDTA配合物的有效浓度随溶液酸度的升高而17、高锰酸钾的溶液呈紫红色，应选择滤光片。
18、共轭酸碱对的Ka和Kb之间有确定的关系，即Ka某Kb=Kw或19、提高配位滴定选择性的方法有利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别和20、2.2361.1536853结果应为1.0360.200二、选择题：（15分；单选题，共15道题，每题1分）1、某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是下列哪种原因造成的（A）称量记录有差错;（B）砝码未校正;（C）操作中样品有损失;（D）砝码不干净.2、对于数字0.00789下列说法正确的是（A）二位有效数字，二位小数;（B）二位有效数字，四位小数;（C）三位有效数字，五位小数;（D）二位有效数字，五位小数.3、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时（以其化学式为基本单元），PH值突跃范围是9.7～4.3，用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时PH值突跃范围应为A）9.7～5.3（B）8.7～5.3（C）10.7～3.3（D）10～5.04、下列物质中可直接配制标准滴定溶液的有（A）固体NaOH（GR）;（B）浓盐酸（GR）;（C）基准碳酸钙;（D）固体碳酸钙.5、下列原子或离子只有两个电子层且最外层有8个电子的是－－（A）Cl（B）F（C）Ar（D）C.6、标定盐酸溶液常用的基准物有（A）基准碳酸钙;（B）草酸（H2C2O4·2H2O）;（C）苯二甲酸氢钾；（D）固体NaOH（GR）7、分析钢中碳的含量测得的数值为0.48%，若其真值为0.50%，则其误差为（A）－0.02%（B）+0.02%（C）－2.0%（D）-0.03%8、饱和溶液在的情况下，能转变成不饱和溶液。
(高级)化学分析工技能考试·复习题2·有答案
国家劳动和社会保障部特有工种技能绵阳鉴定站（高级）化学分析工复习题2▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬我们老师给的一、名词解释（每小题2分，共10分）。
1.绝对偏差：是测定值与平均值之差。
2.滴定度：1mL滴定剂溶液相当于的被测物质的质量。
3.滴定误差：又称终点误差，实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点之间存在很小的差别，由此而引起的误差。
4.EDTA:乙二胺四乙酸简称EDTA，它的二钠盐Na2H2Y·2H2O一般也简称EDTA 。
5.缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH不发生显著变化的溶液。
二、填空(每空0.5分，共20分)。
1、在滴定分析中，滴加溶液的过程称为滴定。
当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。
在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为滴定终点。
2、将5.451修约为3位有效数字应为 5.45 ，215.4546修约为三位数为215 。
3、甲基橙的变色范围是pH = 3.1~4.4 。
当溶液的PH值小于这个范围的下限时呈红色。
当溶液的pH值大于这个范围的上限时则呈黄色，当溶液的pH值在这个范围之内时呈橙色。
4、一般用基准物质配制标准溶液的五个主要过程为：a、计算 b、称量 c、溶解 d、移液 e、定容。
5、常见溶液的浓度的表示有滴定度和物质的量浓度，其单位分别是g/mL 、 mol/L 。
6、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应化学计量点的到达。
HCl溶液称为标准溶液，甲基橙称为指示剂。
该滴定化学计量点的pH值等于 7.0 ，滴定终点的pH值范围为 3.1~4.4。
7、酸碱滴定曲线的变化规律是平缓-突跃-平缓（或渐变-突变-渐变）。
滴定时酸、碱的浓度愈大 ,滴定突跃范围愈大。
酸碱的强度愈强，则滴定的突跃范围愈大。
8、EDTA是一种四元酸，习惯用 H4Y 表示。
2023年分析高级试卷
化工行业特有工种试题库 分析工（高级）理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。
2、本试卷根据2023年颁布旳《化学检查工 国家职业原则》命制。
3、请首先按规定在试卷旳标封处填写您旳姓名、准考证号和所在单位旳名称。
4、请仔细阅读多种题目旳回答规定，在规定旳位置填写您旳答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关旳内容。
一、单项选择(第1题～第60题。
选择一种对旳旳答案，将对应旳字母填入题内旳括号中。
每题1分，满分60分。
) 1、已知F2/F-、Cl2/Cl-和Br2/Br-电对旳原则电极电位分别为2.85V 、1.36V 和1.08V ，则还原能力次序为（ ）。
(A)Br->Cl->F- (B)、F-<Br-<Cl- (C)、Cl-<F-<Br- (D)、Br-<Cl-<F- 2、0.20mol/L 乙酸溶液旳pH 值为(已知K HAc =1.8×10－5)（ ）。
(A) 2.7 (B) 2.72 (C) 2.722 (D) 5.44 3、0.10mol/LNa 2CO 3溶液旳pH 值为(K a1=4.2×10－7、K a2=5.6×10－11)（ ）。
(A) 10.63 (B) 5.63 (C) 11.63 (D) 12.63考 生答 题准 超 过此 线4、已知在原则状态下，铜离子无法氧化碘离子(V E Cu Cu 17.00/2=++、V E I I 535.00/2=-)；但若生成CuI 沉淀后状况会有所变化。
通过计算鉴定(均在原则状态下)2Cu 2++4I －→2CuI ↓+I 2↓反应旳方向(K spCuI =1.1×10－12)（ ）。
(A) 0.41V 、反应向左进行 (B) 0.52V 、反应向左进行(C) 0.76V 、反应向右进行 (D) 0.88V 、反应向右进行5、已知在25℃时铬酸银旳溶解度为6.5×10－5mol/L 则铬酸银旳溶度积为（ ）。
分析工高级工试题及答案
分析工高级工试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 分析工在进行化学分析时，以下哪个操作是不正确的？A. 使用已校准的天平称量样品B. 在通风橱内进行挥发性物质的实验C. 将强酸直接倒入下水道D. 使用干净的玻璃器皿进行实验答案：C2. 在使用分光光度计进行分析时，以下哪个步骤是必要的？A. 预热仪器B. 校准波长C. 清洁样品室D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适合用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 电导仪D. 色谱仪答案：D4. 在进行滴定分析时，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：A5. 在原子吸收光谱分析中，以下哪个参数是不需要的？A. 波长B. 灯电流C. 溶液的pH值D. 样品的浓度答案：C6. 以下哪种方法不适合用于分离蛋白质？A. 离心B. 电泳C. 蒸馏D. 层析答案：C7. 在进行气相色谱分析时，以下哪个参数会影响分离效果？A. 柱温B. 进样量C. 检测器类型D. 所有选项答案：D8. 在进行液相色谱分析时，以下哪个参数是流动相的？A. 柱温B. 流速C. 样品浓度D. 检测器类型答案：B9. 以下哪种物质不适合作为原子吸收光谱分析的基体？A. 金属离子B. 有机酸C. 无机盐D. 有机溶剂答案：D10. 在进行质谱分析时，以下哪个步骤是不需要的？A. 样品的前处理B. 样品的离子化C. 样品的蒸发D. 质谱仪的校准答案：C二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 在原子吸收光谱分析中，以下哪些因素会影响分析结果的准确性？A. 样品的溶解度B. 样品的浓度C. 仪器的校准D. 操作者的技术水平答案：ABCD2. 在进行液相色谱分析时，以下哪些参数会影响色谱图的峰形？A. 柱温B. 流动相的组成C. 检测器的灵敏度D. 样品的进样量答案：ABD3. 在进行气相色谱分析时，以下哪些因素会影响分离效果？A. 柱温B. 载气流量C. 样品的纯度D. 检测器的类型答案：ABC4. 在进行质谱分析时，以下哪些步骤是必要的？A. 样品的前处理B. 样品的离子化C. 样品的蒸发D. 质谱仪的校准答案：ABD5. 在进行滴定分析时，以下哪些操作是正确的？A. 使用标准溶液进行滴定B. 记录滴定体积C. 滴定过程中不断搅拌溶液D. 使用未经校准的滴定管答案：ABC三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述原子吸收光谱分析的原理。
高级分析工试卷(样题5)
高级分析工试卷(样题5）一、判断题1. 标准物质是指具有一种或多种足够好地确立了特性，用以校准计量器具、评定计量方法或给材料赋值的物质或材料。
（ ）√2. 低沸点的有机标准物质，为防止其挥发，应保存在一般冰箱内。
（ ）×3. 国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15~25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。
（ ）√4. 国际单位制规定了16个词头及它们通用符号，国际上称SI 词头。
（ ）√5. 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是酚酞 （ ）√6. 精密度高，准确度就一定高。
（ ）×7. 当EDTA 溶解于酸度较高的溶液中时，它就相当于六元酸。
（ ）√8. 在BaSO 4饱和溶液中加入NaSO 4将会使得BaSO 4溶解度增大 （ ）×9. 对于高压气体钢瓶的存放，只要求存放环境阴凉、干燥即可。
（ ）√10. 反应 达到平衡，该体系是一个二组分体系。
（ ）× 二、选择题1. 某标准的编号为QB ⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯，它属于（ ）DA ．国家标准B ．行业标准C ．地方标准D ．企业标准2. IUPAC 是指下列哪个组织（ ）AA 、 国际纯粹与应用化学联合会B 、 国际标准组织C 、 国家化学化工协会D 、国家标准局3. 中性溶液严格地讲是指( ). BA 、 pH=7.0的溶液B 、［H+］=［OH-］的溶液C 、 pOH ＝7.0的溶液D 、pH ＋pOH ＝14.0的溶液 4. 在含有0.01M 的I-、Br-、Cl-溶液中逐滴加入AgNO3试剂，先出现沉淀的是( ) (KSP ，AgCl ＞KSP ，AgBr ＞KSP ，AgI ） AA 、 AgIB 、 AgBrC 、 AgClD 、同时出现5. AgNO3与NaCl 反应，等到当点时的浓度为( ) BA 、 2.0×10-5B 、1.34×10-5C 、2.0×10-6D 、1.0×10-66. 在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过( )，该氧化还原反应就可用于滴定分析。
化学分析工高级技师考试试题第一篇
化学分析工高级技师考试试题第一篇分析工第一节复习题选择题1、下列物质中不是强氧化剂的电解质是（）A 、磷酸B 、硫酸钡C 、固体氧化钠D 、液态氧化2、在醋酸溶液中加入醋酸钠时，H +浓度会（）A 、增大B 、不变C 、减小D 、无法确定3、温度升高能加快化学反应速率，其原因是：（）A 、活化能降低B 、活化分子减少C 、活化分子增加D 、有效碰撞减少4、下列物质由分子构成的是：（）A 、甲烷B 、二氧化硅C 、金属汞D 、碳化硅5、原子核中必定含有的微粒是：（）A 、质子B 、中子和质子C 、中子D 、质子和电子6、元素是具有相同（）的同一类原子的总称B 、中子数C 、核电荷数D 、电子数二、判断题1、一切从物质都是由分子组成的，而分子是由原子组成的。
（）2、元素的性质主要决定于核外电子的排布，特别是最外层电子的排布。
（）3、离子锓只存在于离子化合物中。
（）4、具有相同质子数的原子属于同一种元素。
（）5、温度升高时，物质的溶解度增大。
（）6、在温度和体积不变的条件下，气体的压力与物质的量成反比。
（）7、物质的量相等的酸和碱，中和时，生成的盐不一定是正盐。
（）选择题1、A2、C3、C4、A5、A6、C二、判断题1、×2、√3、√4、√5、×6、×7、√简述电位滴定法的原理？答：电位滴定法是电化学容量法中的一种方法，它的基本原理是依据能斯特议程，滴定时，在待测溶液中插入指示电极和参比电极，组成工作电池，在不断搅拌下，连续加入标准溶液，利用指示电极的电位变化确定滴定的终点。
四、实操题1、计算0.10mol ·L -1NH 4Cl 溶液pH 值？K b =1.8×10-5。
解：NH 4+是NH 3的共轭酸，所以K'a =10514106.5108.1100.1---?=??=b w k kc/K'a =0.1/5.6×10-10=1.8×108>500【H +】=k 'ac =m ol 6101045.710.1106.5--?=??·L -1 pH=5.13答：pH 值为5.13称取0.2300g HCL 和H 3PO 4混酸试样，加入甲基红指示剂，用c(NaOH )=0.1004mol ·L -1滴定溶液由红色变为黄色时，消耗NaOH 标准滴定溶液35.12mL 。
化学分析检验工试题A(附答案)
高级分析工试题（A）一、填空题：( 每题1分，共25分)1、由于水溶液的和的作用，滴定管液面呈弯月面。
2、化学键有、、三类。
3、安全分析可分为动火分析、分析和分析。
4、石英玻璃制品能承受的剧烈变化，是优良的绝缘体，能透过，不能接触酸。
5、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是，共轭碱是。
6、由分子的和能级跃迁产生的连续吸收光谱称为红外吸收光谱。
7、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是。
8、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量Mg2+时，沉淀后应放置。
9、色谱检测器按响应时间分类可分为型和型两种，前者的色谱图为曲线，后者的色谱图为曲线。
10、闭口杯法适用于测定闪点在的流动液体。
11、运动黏度是在相同温度下液体的与同一温度下的密度之比，其单位为。
12、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
13、液相色谱中应用最广泛的检测器是检测器和检测器。
14、含有CO2，CO，O2等的混合气体，用吸收法进行含量测定，吸收次序为→→。
15、冰醋酸对盐酸、硝酸具有效应，对吡啶、苯胺则具有效应。
16、某试液含Ca2+、Mg2+及杂质Fe3+、Al3+，在pH=10时，加入三乙醇胺后，以EDTA 滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是。
17、标定AgNO用的氯化钠干燥的条件是。
318、共轭酸碱对的K a和K b之间有确定的关系，即。
19、分配系数是组分在固定相和流动相中之比。
20、国家标准规定的实验室用水分为级。
一级水的电导率22、沸程是和之间的温度间隔。
23、是为人之本，从业之要。
24、《生产安全事故应急预案管理办法》自年月日起实施，全文共章条。
25、建立危险化学品安全标准化的六个阶段分别是，，，，，。
二、判断题：( 每题1分，共20分)1、掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差。
（）2、燃烧分析法适用于气样中常量可燃组分的测定。
（）3、Q检验法适用于测定次数为3≤n≤10时的测试。
化学分析高级工考试试题剖析
化学分析高级工考试试题剖析化学分析工试题（高级工）一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。
6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。
8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。
9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。
10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。
12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。
14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。
15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。
18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+），共轭碱是（OH-）。
19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+），共轭碱是（NH2-）。
20、在I+Cl2I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。
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化学分析工试题（高级工）一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。
6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。
8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。
9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。
10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。
12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。
14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。
15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。
18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+），共轭碱是（OH-）。
19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+），共轭碱是（NH2-）。
20、在I+Cl2I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。
21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5 ）。
22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。
23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O ）。
24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72- +14H++6e = 2Cr3++7H2O）。
25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。
26、摩尔法滴定要求PH值的范围是（6.5—10.5）。
27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2）。
28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。
29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。
30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。
31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。
32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑定律）。
33、库仑分析是（电化学分析）法中的一种，它通过测量流过电解池的（电量）来测量在电极上起反应的（物质）的量。
34、某物体对各种波长的可见光全吸收，因此显（黑色），若是全反射则显（白色）。
35、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=0.1%，乙=0.5%，则溶液甲的（投光度）较大，溶液乙的（吸光度）较大。
36、分光光度法定量可分为（工作曲线）法、（比较）法和（标准加入）法。
37、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是（As/Ax=Cs/Cx ）。
38、光吸收定律适用于（单色平行）光及（稀）溶液。
39、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为（定量分析）和（定性分析）。
40、根据分析原理和操作方法为（化学分析）和（仪器分析）。
41、酸碱理论中，能够给出质子的物质是（酸），能够接受质子的物质是（碱）。
42、KMnO4中的Mn的氧化数是（+7 ）、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是（+6 ）。
43、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是（φ=φ0 +RT/nF Ln（氧化型/还原型））44、催化剂能提高化学反应的（速率），但不能改变化学反应（平衡常数）。
45、碘量法包括（直接碘量）法和（间接碘量）法。
46、分光光度计由（光源）、单色器、（吸收池）、（检测器）及信号显示与记录基本单元组成。
47、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。
48、用分光光度法测定物质含量时，如果入射光在可见光区，用（玻璃）比色皿作吸收池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。
49、氧化还原反应是（电子）转移的反应，也是物质的（电荷）发生变化的反应。
50、氧化还原滴定法的三种主要的方法是（高锰酸钾氧化还原）法、（重铬酸钾氧化还原）法和（碘量）法51、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。
52、酸度计是测量溶液的（pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃电极）。
53、利用物质的（电学）和（电化学）性质进行分析的方法称电化学分析法。
54、EDTA是一种性能优良的配位剂，它的么化学名称是（乙二胺四乙酸二钠盐）。
55、化学键的种类可以分为（离子键）、（共价键）和（配位键）。
56、弱电解质溶液的电离度与浓度有关系，浓度越大时，电离度（越小）。
57、莫尔法用（K2CrO4 ）作指示剂，可以测定（Cl-）和（Br-）离子。
58、分配系数是组分在固定相和流动相中（浓度）之比。
59、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。
60、国家标准规定的实验室用水分为（三）级。
一级水的电导率≤( 0.1 )μs / m 。
二、选择题（在下列各题括号中填上正确的字母代号）1、下列化合物中含有离子键的是（A ）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO2、对具有一定粘度的液体加热，则粘度（C ）。
A、增大B、不变C、变小D、不一定3、下列物质着火时，不能用水灭火的是（ A ）。
A、苯B、纸张C、纤维板D、煤粉4、标有草绿色加白道的滤毒罐能防止（B ）气体中毒。
A、Cl2B、COC、SO2D、HCN5、GB/T19000系列系列标准是（C ）。
A、推荐性标准B、管理标准C、推荐性的管理性国家标准D、强制性的国家标准6、装AgNO3标准滴定溶液应使用（C ）滴定管。
A、白色酸式B、白色碱式C、茶色酸式D、茶色碱式7、测定挥发分时要求相对误差≤±0.1%，规定称样量为10g，应选用（A ）。
A、上皿天平B、工业天平C、分析天平D、半微量天平8、某厂生产固体化工产品共计250桶，按规定应至少从（B ）桶取样制备后测定。
A、10桶B、19桶C、25桶D、250桶9、用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（B ）做指示剂。
A、酚酞B、甲基红—次甲基蓝C、中性红D、百里酚酞10、用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（D ）。
A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH和Na2CO311、将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A ）A、（1+2）H2SO4B、(1+3)H2SO4C、50%H2SO4D、33.3%H2SO412、测定蒸馏水的PH值时，应选用（C ）的标准缓冲溶液。
A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1813、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的PH=（A ）。
A、1.26B、1.50C、1.68D、1.9214、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后，PH=（B ）。
A、1.0B、1.3C、1.5D、2.015、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D ）。
A、CaCO3B、MgCO3C、Mg(OH)2D、CaCO3和MgCO316、非水溶剂中的碱性溶剂能使溶质的碱性（C ）。
A、增强B、不变C、减弱D、有时强有时弱17、在非水溶剂中滴定碱时，常用的滴定剂是（A ）。
A、HClO4B、HNO3C、H2SO4D、HCl18、滴定很弱的有机碱时，应选用（C ）作溶剂。
A、水B、乙二胺C、冰醋酸D、苯19、在H2S的饱和溶液中加入CuCl2，则溶液的pH（ C ）。
A、增大B、不变C、减小D、无法确定20、氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（A ）。
A、Na2S2O2B、1/2 Na2S2O2C、1/3 Na2S2O2D、1/4 Na2S2O221、将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6 K2Cr2O7)=( A )A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.5mol/LD、0.05mol/L22、作为氧化还原基准物，As2O3的基本单元是（ D ）A、As2O3B、1/2 As2O3C、1/3 As2O3D、1/4 As2O323、在下列反应中，CH3OH的当量单元是（ D ）：CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2OA、CH3OHB、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OHD、1/6 CH3OH24、Al3+能使铬黑T指示剂封闭，可加入（ B ）以消除干扰。
A、KCNB、NH4FC、NH4CNSD、三乙醇胺25、佛尔哈德法用的指示剂是（ D ）。
A、铬酸钾B、荧光吸附剂C、淀粉指示剂D、铁铵矾26、用沉淀称量法测定矿石中的铁含量，称量式为Fe2O3，若以Fe表示表示矿石中的铁含量，则换算因数为（ A ）。
A、0．699B、0.350C、0.966D、0.45027、称量法测定SO42-时，洗涤BaSO4沉淀应采用（ A ）。
A、蒸馏水B、10%HCl溶液C、2%Na2SO4D、1%NaOH溶液28、对于晶形沉淀和非晶形沉淀，（ D ）陈化A、都需要B、前者不要后者要C、都不需要D、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（ A ）。
A、颗粒越大溶解度越小B、颗粒越大溶解度越小C、颗粒越小溶解度越小D、颗粒大小与溶解度无关30、使用不纯的单色光时，测得的吸光度（ B ）。
A、有正误差B、有负误差C、无误差D、误差不定31、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长（ C ）A、增加一倍B、减少一倍C、不变D、不一定32、在300nm波长进行分光光度测定时，应选用（ C ）比色皿。
A、硬质玻璃B、软质玻璃C、石英D、透明塑料33、电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的（ C ）成正比。
A、电流B、电压C、电量D、电动势34、相同的电量通过各种不同的电介质溶液时，各物质析出的（ C ）相等。