广东省惠阳一中实验学校高二化学6月月考试题
广东省惠州市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
2024届高二上学期第一次阶段检测试题化学命题人：陈爱新审题人：张晶本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16第I 卷（选择题）一、单选题(共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，每小题只有一个选项是符合题目要求的)1．反应NH 3+HCl=NH 4Cl 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．该反应中生成物更稳定C ．放热反应一定不需要加热D ．反应物化学键断裂放出能量的能量大于生成物成键吸收的能量2．如图是1molCO(g)和2molH 2(g)发生反应CO(g)+2H 2(g)→CH 3OH(g)过程中的能量变化曲线。
曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂时反应的能量变化。
下列相关说法正确的是A ．1molCO(g)和2molH 2(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ 能量B ．1molCO(g)和2molH 2(g)完全反应生成1molCH 3OH(g)会释放出510kJ 能量C ．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应D ．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同3．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是A ．向3CH COOH 溶液中加入适量NaOH 固体B ．向2SO 饱和溶液中滴加适量22H O 溶液C ．向3AgNO 溶液中加入适量NaCl 固体D ．向24H SO 稀溶液中加入适量()2Ba OH 固体4．已知反应-13822220CuO(s)+C H (g)10Cu O(s)+3CO (g)+4H O(g)ΔH=-584kJ mol ⋅ 。
在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量CuO ，一段时间后上述反应达到平衡状态。
下列叙述正确的是A ．当反应达到平衡状态时，()()382v C H =4v H O 正逆B ．该反应仅在低温下自发进行C ．保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，38C H 的平衡转化率增大D ．保持恒温恒容，再充入适量的38C H ，平衡正向移动，38C H 的平衡转化率增大5．下列各级变化中，化学反应的H ∆前者小于后者的一组是①()()()()4222CH g 2O g CO g 2l H O +=+1H ∆；()()()()42222CH g 2O g CO g 2H O g H +=+∆；②()()()221S s O g SO g H +=∆；()()()222S g O g SO g H +=∆；③()()()2222H g O g 2H O l +=1H ∆；()()()2222H g 1/2O g H O l H +=∆；④()()()32CaCO s CaO s CO g =+1H ∆；()()()()22CaO s H O l Ca OH s +=2∆H A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④6．对于反应()()()2232g O g 2g SO SO + ，下列说法正确的是A ．该反应的0,0H S ∆<∆<B ．反应平衡常数可表示为()()()322c c c O SO K SO =⋅C ．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变D ．将部分3SO 分离出来，2SO 转化率和v(正)均增大7．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的H 为157.3kJ mol --⋅，则()()()()1242421/2H SO aq 1/2Ba(OH)aq 1/2BaSO s H O l H 57.3kJ mol -+=+-⋅ ＜B ．甲烷的燃烧热的H 为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1H 890.3kJ mol -=-⋅ C ．500℃、30MPa 下，将20.5molN 和21.5molH 置于密闭的容器中充分反应生成()3NH g ，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)1H 38.6kJ mol -=-⋅ D ．已知25℃、101KPa 条件下：()()()()()()122313234Al s 3O g 2A1O s H 2834.9kJ mol 4Al s 2O g 2A1O s H 3119.1kJ mol --+==-⋅+==-⋅ ，则3O 比2O 稳定8．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1途径II ：制水煤气C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H 2水煤气燃烧2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H 32H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H 4下列说法正确的是A ．途径I 的能量变化可用图表示B ．等质量的煤通过以上两种途径放热：途径I 放出的热量<途径II 放出的热量C ．△H 1=△H 2+12(△H 3+△H 4)D ．如果增大途径II 中H 2O(g)的用量，则△H 2将变大9．在密闭容器中进行反应：()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++，下列说法错误的是A ．由图甲可知，该反应为吸热反应B ．由图乙可知，12p >p C ．由图丙可知，1t 时刻改变的条件可能是加入了催化剂D ．由图丁可知，横坐标x 可能是指投料比()()42n CH c CO 10．已知反应()()()()2222NO g 2H g N g 2H O g ++ 11Δ752kJ mol H -=-⋅的反应机理如下：①()()222NO g N O g (快)②()()()()22222N O g H g N O g H O g ++ (慢)③()()()()2222N O g H g N g H O g ++ (快)下列有关说法正确的是A ．反应②中22N O 与2H 的碰撞仅部分有效B ．总反应的速率决定于反应①C ．22N O 和2N O 是该反应的催化剂D ．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小11．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X ，发生反应2X(s) Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。
广东惠州市惠阳一中实验学校2012-2013学年高二上学期学业水平考试化学试题
命题人：洪岳一、单项选择题（本大题共有30个小题，每小题只有一个答案正确，每小题1分，共30分）1、1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟了广阔的前景。
A、羊胰岛素B、猪胰岛素C、牛胰岛素D、酵母丙氨酸转移核糖核酸2、对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗 C.门捷列夫D．道尔顿3、下列物质属于化合物的是（）A、Cl2B、H2OC、Br2D、Ar4、在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．同位素5、某有机物叫苯酚。
其试剂瓶上有如下标识：上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒6、下列元素中金属性最强的是（）A．Na B．K C．A1 D．Si7、H2的摩尔质量为（）（H：1）A、2B、4g/molC、4 molD、2g/mol8、自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是（）A．氯气的毒性B．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．氯气的漂白性D．氯气与水反应生成的HCl具有强酸性9、下列属于纯净物的是（）A、盐酸B、Fe3O4C、空气D、大理石10、为了减少汽车尾气对城市大气的污染，我国于1998年6月成功开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种绿色汽车的燃料是（）A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油11、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A、硫酸，纯碱，石灰石B、硝酸，烧碱，硫酸铜C、磷酸，熟石灰，苛性钾D、醋酸，小苏打，熟石灰12、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A、分散质粒子能透过滤纸B、不具有丁达尔效应C、分散质很快就沉降下来D、所得分散系是溶液13、氧化还原反应的实质是（）A、化合价的升降B、分子中各原子重新组合C、电子的得失或偏移D、氧原子的得失14、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O＝Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO +O2 2CO215、下列实验操作正确的是（）A．用酒精灯的内焰加热物质B．给试管里的液体，试管口不能对人C．量取50毫升的液体用10毫升的量筒量5次D．称量有腐蚀的药品，直接放在托盘天平的左盘中16、溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A 、NO 2B 、HClC 、SO 2D 、NH 317、香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ）A 、两者都易溶于水B 、两者都污染环境，危害健康C 、两者都能使品红溶液褪色D 、两者都是形成酸雨的主要原因18、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（ ）A 、冶炼厂的白色烟尘B 、石灰窑的白色粉未C 、聚乙烯等塑料垃圾D 、白色建筑材料19、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( )A 、在潮湿疏松的土壤中；B 、在含铁元素较多的酸性土壤中；C 、在干燥致密不透气的土壤中；D 、在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中20、我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）A 、CO 2 Cl 2 酸雨B 、SO 2 NO 2 烟尘C 、NH 3 CO 2 NO,D 、HCl SO 2 粉尘 21、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A ．136B ． 50C ．86D ．22222、下列物质中属于离子化合物的是（ ）A ．Na 2OB ．HNO 3C ．HClD ．NH 323、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A 、H 2OB 、CaCl 2C 、KOHD 、Cl 224、下列说法正确的是（ ）A 、乙烷和乙醇都属于烃类化合物B 、丙烷和丁烷都有同分异构体C 、有机化合物一定含有碳元素D 、含有碳元素的化合物一定是有机化合物25、下列关于药物的使用说法正确的是（ ）A 、阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B 、使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C 、毒品就是有毒的药品D 、胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药26、缺铁会引起下列哪些症状：（ ）A 、侏儒症B 、骨质疏松症C 、甲亢D 、贫血27、炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（ ）A 、有盐类物质生成B 、有酸类物质生成C 、有醇类物质生成D 、有酯类物质生成28、阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断正确的是（ ）A 、属于氨基酸B 、可以与碱发生反应C 、该物质易溶于水D 、可以与乙酸发生酯化反应29、下列物质不能水解的是（ ）A 、油脂B 、淀粉C 、蛋白质D 、葡萄糖30、下列物质属于非电解质的是（ ）A ．碳酸钠B ．氢氧化钠C ．蔗糖D ．硫酸二、选择题（本大题共有20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）31、胶体区别于其他分散系的本质特征（ ）A 、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B 、产生丁达尔现象C 、胶体在一定条件下能稳定存在D 、分散质粒子直径在1~100nm 之间32、将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（ ）A ．葡萄糖B ．蔗糖C ．淀粉D ．纤维素33、下列说法正确的是（ ）A 、醋酸的摩尔质量等于它的相对分子质量B 、物质的量是国际单位制中七个基本单位之一，摩尔是物质的量的单位C 、标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4LD 、1 mol 氯化钠溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L34、下列物质不属于合金的是（ ）A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．金属铝35、下列离子方程式书写正确的是A、Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑B、Fe与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C、Cu和AgNO3溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag+D、石灰石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑36、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A、H2S→SO2B、H2SO4→SO2C、C→CO2D、Cl2→HClO37、设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
2010-2023历年—度广东惠阳一中实验学校高二下学期月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年—度广东惠阳一中实验学校高二下学期月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.α-鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法正确的是A．α-鸢尾酮的化学式为C14H22OB．1molα-鸢尾酮最多可与2molH2加成C．α-鸢尾酮能发生银镜反应D．α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应2.已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是A．它可使酸性KMnO4溶液褪色B．它不可以与溴发生加成反应C．它可以发生银镜反应D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O3.要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成4.（14分，方程式各3分，其余每空2分）2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物，它结构简式是：。
（1）2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是；在一定条件下它可发生化学反应的类型有（填序号）；A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应 E.加聚反应 F.中和反应（2）下列物质与2-羟基丁二酸互为同分异构体的是（填序号）；（3）写出2-羟基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：；（4）2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。
写出X的结构简式，其化学方程式为：5.（每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________ ____ (不用写反应条件)，原子利用率是_________ 。
广东惠阳一中实验学校11-12学年高二6月月考-生物汇总
惠阳一中实验学校2011-2012学年高二6月月考生物试题一、单项选择题：本大题共12小题，每题小2分，共24分。
1、下列有关人体细胞的叙述，正确的是A. 皮肤生发层细胞的中心体在有丝分裂前期移向细胞两极B. 肌细胞中含量最多的物质是蛋白质C. 细胞膜的主要成分是蛋白质与核酸D. 衰老细胞的细胞膜表面的糖蛋白减少2、下图是人体某组织结构示意图，①②③④分别表示人体内不同部位的液体。
据图判断下列说法正确的是A.人体的内环境由①②④组成B. ④中水分过多，引起组织水肿C. ②中含葡萄糖、CO2、血红蛋白、甲状腺激素D. 体液免疫过程中产生的抗体能进入②③，不能进入④3、下列说法正确的是A. 表现型相同的生物，基因型也相同B. 人的身高与体重是一对相对性状C. DNA是所有生物的遗传物质D. 萨顿提出基因在染色体上的论断，运用了类比推理4、下列有关植物激素的说法，正确的是A. 生长素在植物体内的运输都是以极性运输方式进行B. 脱落酸的主要作用是促进果实成熟C. 生产啤酒时，用赤霉素处理大麦，可以降低成本D. 植物激素直接参加细胞内的代谢活动5、下列不属于细胞工程技术的是A. 将高产奶牛的早期胚胎移植到普通母牛的体内，产出高产小奶牛B. 经体细胞杂交，获得胡萝卜—羊角芹植株C. 培养人的细胞构建人造皮肤D. 单克隆抗体的制备6、下列对应关系错误的是A．线粒体——有氧呼吸的主要场所，“动力工厂”B．溶酶体——“消化车间”，含多种水解酶C．核糖体——加工蛋白质及脂质的“车间”D．中心体——与动物细胞有丝分裂有关7、下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是（）A.氨基酸脱水缩合产生水，水中的氢都来自氨基B.纤维素与脂肪都是由C、H、O元素组成的C.蛋白质是组成生物膜的主要成分，可被苏丹Ⅲ染成紫色D.组成RNA和DNA的元素种类不同，碱基种类相同8、右图不能表示的生理过程是（）A．突触小体释放神经递质B．垂体细胞分泌生长激素C．肾小管细胞分泌钾离子D．杂交瘤细胞分泌单克隆抗体9、下列有关科学实验与方法的叙述正确的是（）A．恩格尔曼用同位素标记法证明叶绿体是光合作用的场所B．证明DNA进行半保留复制的实验应用了放射性同位素示踪技术C．研磨苹果获取还原性糖、研磨剪碎的绿叶提取色素都要添加SiO2和CaCO3粉末D．艾弗里采用放射性同位素标记法，证明了遗传物质是DNA10、关于下列各图的叙述中错误．．的是（）A．图①也可表示在反应物定量时反应速率与酶浓度的关B．图②可表示K+由内环境进入细胞时运输速度与细胞外浓度的关系C．图③可表示细胞膜的结构D．图④可表示一种脱氧核苷酸分子或者一种核糖核苷酸分子11、下列有关组成生物体化学元素和化合物的叙述，正确的是A．核糖核酸是染色体的主要成分之一B．酶和DNA都是含有氮元素的生物大分子C．肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质D．含有元素C、H、O、N的物质可能是核酸、酶、果糖、脂肪等12、下列关于真核细胞结构和功能的叙述中，错误．．的是A．抑制线粒体的功能会影响主动运输B．中心体与动物细胞的有丝分裂有关C．有分泌功能的细胞才有高尔基体D．细胞膜的结构特点是具有一定的流动性二、双项选择题（共3个小题，每题4分，共12分。
广东省惠州市高二下学期化学第一次月考考试试卷
广东省惠州市高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·盘山期末) 某有机物的结构简式为，该有机化合物属于（）①芳香烃②芳香族化合物③醇④羧酸⑤酯⑥醛⑦烃的衍生物⑧不饱和有机物⑨多官能团有机物．A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤⑥⑦D . ②③④⑥⑦⑧⑨2. （2分） (2016高三上·清远期中) 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④3. （2分） (2017高二上·琼海期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . 由乙烯制取氯乙烷B . 乙烷在光照下与氯气反应C . 苯与H2反应D . 乙醇与O2制取乙醛4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法错误的是（）A . b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e -==2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b极移动C . 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D . 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2 ，理论上c极有6.4g铜析出6. （2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（）A . Q1＞Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl（g）放出Q1热量D . 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）7. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B . 0.1mol/L NH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）二、填空题 (共4题；共28分)8. （4分）有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。
2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析
2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v 【答案】B【解析】2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A）中含有的磷原子数为0.4 N AC．12.4 g 白磷（P4D．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8NA【答案】C【解析】略3．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A 【解析】4．在25 ℃、1．01×105Pa下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
考点：化学反应进行的方向5．下列说法中正确的是A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D ．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A 错误； B ．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D ．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D 错误；故选C 。
广东省惠州市惠阳高中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷
2015-2016学年广东省惠州市惠阳高中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是( ) A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为( )A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l5．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生6．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+8．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )A．H2B．AgC．Cl2D．O29．下列说法正确的是( )A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原10．下列说法或表示方法正确的是( )A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9 kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molD．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ•mol，若将含1mol H2SO4与含2mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ11．烧杯A中盛放0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是( )A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大12．将金属a放入b（NO3）2溶液发生如下反应：a+b2+═a2++b，则下列说法正确的是( ) A．常温下，a或b可以与水发生反应B．a与b用导线连接插入H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出C．a与b用导线连接插入b（NO3）2中一定构成原电池D．用惰性电极电解a（NO3）2与b（NO3）2的混合液，在阳极先析出b13．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( ) A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2OC．随着不断放电，电解质溶液的pH保持不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大14．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是( )①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④15．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．则下列热化学方程式不正确的是( )A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•mol﹣1D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣116．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是( )A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为__________（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为__________kJ．18．将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后．（1）若在一个电极上得到0.1molCu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是__________ L．（2）若在一个电极上恰好得到0.4molCu，另一电极上再析出气体（在标准状况下）的体积是__________ L．19．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________．（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答①A电极对应的金属是__________（写元素名称），B电极的电极反应式是__________．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因__________．20．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为__________．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，__________并写出电极反应式．正极反应式：__________；负极反应式：__________；方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：__________，用离子方程式表示其反应原理：__________．21．（14分）请按要求回答下列问题．（1）根据图1回答①②：①若断开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象__________；B极的电极反应式为__________．②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应式为__________．（2）根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为__________，电解反应的离子方程式为__________．④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积__________L．22．（1）合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为__________ mol．（2）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________，负极的电极反应式：__________．（3）如图是一个电解过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是：__________②假设使用肼﹣空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼﹣空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L（假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64）．2015-2016学年广东省惠州市惠阳高中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是( ) A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、任何化学反应都伴随着能量变化；B、研究反应热的化学称为热化学；C、物质的三态变化有能量变化；D、能量变化有热能、光能、电能等等．解答：解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故A错误；B、研究反应热的化学称为热化学，故B正确；C、水的三态变化是物理变化，有能量变化，故C错误；D、能量变化有热能、光能、电能等等，故D错误；故选B．点评：本题考查了能量变化的原因、形式、等等，题目难度不大．2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．解答：解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B．点评：本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为( )A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．解答：解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．点评：本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．5．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据图象分析焓变变化是能量的变化，反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓﹣反应物总焓，焓变为负值反应是放热反应，焓变大于0反应是吸热反应；解答：解：A、反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓﹣反应物总焓，△H ＜0，故A错误；B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B错误；C、反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故C正确；D、放热反应也需要一定条件下才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要加热或点燃发生反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，焓变计算应用，注意图象中物质能量变化是解题关键，题目较简单．6．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．解答：解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D点评：原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：电极反应和电池反应方程式．分析：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是D，注意钢铁的腐蚀中，铁失电子生成亚铁离子不是铁离子．8．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )A．H2B．AgC．Cl2D．O2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，以此解答该题．解答：解：将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl 沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，电极方程式为：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e﹣=2H2↑，故选D．点评：本题考查电解原理，题目难度中等，解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为Na2SO4和NaNO3溶液，结合反应的电极方程式来判断．9．下列说法正确的是( )A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀；B、金属作原电池的正极被保护；C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；D、金属被腐蚀实质是金属失电子．解答：解：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀，所以合金也可能耐腐蚀，故A错误；B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D 错误．故选C．点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大．10．下列说法或表示方法正确的是( )A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9 kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molD．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ•mol，若将含1mol H2SO4与含2mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值；B、能量越低越稳定；C、2g为1mol，注意化学计量数与反应热成正比；D、含1mol H2SO4与含2mol NaOH的溶液混合，生成2molH2O．解答：解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B、“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9 kJ•mol”可知，金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故B错误；C、1mol氢气燃烧放出285.8 kJ热量，2mol氢气燃烧放热571.6KJ，故C错误；D、1mol H2SO4与2mol NaOH在稀溶液中反应生成2mol水时，放热114.6 kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了焓变的计算、能量越低越稳定、化学计量数与反应热成正比、中和热，题目难度中等．11．烧杯A中盛放0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是( )A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；C、根据电极方程式结合电子守恒分析；D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．解答：解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A正确；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故B错误；C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误；故选BD．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量，题目难度不大．12．将金属a放入b（NO3）2溶液发生如下反应：a+b2+═a2++b，则下列说法正确的是( ) A．常温下，a或b可以与水发生反应B．a与b用导线连接插入H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出C．a与b用导线连接插入b（NO3）2中一定构成原电池D．用惰性电极电解a（NO3）2与b（NO3）2的混合液，在阳极先析出b考点：氧化还原反应．分析：A、在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐中置换出来；B、根据构成原电池的条件来回答；C、根据构成原电池的条件来回答；D、在电解池中，还原性强的离子在阳极先放电．解答：解：把金属a放入b（NO3）2溶液发生如下反应：a+b2+═a2++b，则失去电子的是金属a，A、金属Fe放入盐Cu（NO3）2的溶液中，发生铁置换铜的反应：A+B2+═A2++B，但是金属铁和金属铜和水都不反应，故A错误；B、a与b用导线连接插入H2SO4中，不一定能发生自发的氧化还原反应，故B错误；C、a与b用导线连接插入b（NO3）2中，符合构成原电池的条件，故C正确；D、用惰性电极电解a（NO3）2与b（NO3）2的混合液，虽还原性强的离子在阳极先放电，所以在阳极是氢氧根离子失电子放出氧气，故D错误．故选C．点评：本题涉及原电池的构成原理以及应用方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．13．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( ) A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2OC．随着不断放电，电解质溶液的pH保持不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应；B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2O；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量；故选C．解答：解：A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故A正确；B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2O；故B正确；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；D、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学新型电源电池的应用，主要是电极名称，电极反应，电极反应的判断和应用，题目难度中等．14．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是( )①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；。
惠阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
惠阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色2．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②化学反应的是3．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶4．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+5．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种6．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D的是7．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化8．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（）A、经常晒太阳B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶D、大量补充维生素D9．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
惠阳区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
惠阳区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列有关甲烷的说法中错误的是A ．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B ．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D ．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2． 某溶液中含有CH 3COO -、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。
将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A ．CH 3COO -、SO 42-、HCO 3-B ．SO 42-、SO 32-、CO 32-C ．SO 32-、HCO 3-、SO 42-D ．CH 3COO -、SO 42-、CO 32-3．是重要的化工原料，工业上用CO 与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C 点时，CO 转化率为75%4． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A ．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一B ．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C ．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D ．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程 5． 下列说法不正确．．．的是A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽6．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－17．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
惠阳区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
惠阳区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol2．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物3．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤5．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：46．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
广东省惠阳一中实验学校11-12学年高二数学6月月考试题 理【会员独享】
广东省惠阳一中实验学校11-12学年高二6月月考数学（理）试题考试注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号、试室号、班别、座位号填写在答题卷上．2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须填写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．一、选择题:本大题共8小题,每小题5分,共40分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1．在复平面内，复数ii+-1对应的点位于 ( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限D ．第四象限2.已知b ，c 是面α内的两条直线，则“a α⊥”是“a b ⊥，a c ⊥”的（ ） A ．充要条件 B ．充分不必要条件 C ．必要不充分条件 D ．既不充分也不必要条件3.等比数列{}n a 的前n 项和为n s ，且41a ，22a ，3a 成等差数列。
若1a =1，则4s =（ ） A ．16 B.15 C.8 D.74.已知向量),,1(),,1(n b n a -==→→若→→→-b b a 与2垂直，则→a =（ ）A ．1B ．2 D ．45.已知圆1C ：2(1)x ++2(1)y -=1，圆2C 与圆1C 关于直线0=-y x 对称，则圆2C 的 方程为( )A. ()1122=+-y x B. ()1)1(122=-+-y xC. ()1)1(122=+++y x D.()1)1(122=++-y x6.正数x 、y 满足⎩⎨⎧≥+-≤-05302y x y x ，则14()2x y z -=⋅的最小值为( )C43正视图侧视图俯视图图13A. 1B.3124 C. 161 D. 132 7.如图1，某几何体的正视图和侧视图都是对角线长分别为4和3 的菱形，俯视图是对角线长为3的正方形，则该几何体的体积 为( )A ．36B ．18C ．12D ．6 8.记b a ,的代数式为(,)f a b ，它满足关系： ①(,)f a a a =； ②(,)(,)f ka kb kf a b =； ③)2,(),(ba b f b a f +=；④),(),(),(22112121b a f b a f b b a a f +=++， 则=),(b a f （ ）A.b a 3231+ B. 2133a b + C. 1233a b - D . 2133a b - 二.填空题：本大题共7小题，考生作答6小题，每小题5分，满分30分．（一）必做题（9－13题）9、社区对居民进行伦敦奥运了解情况的分层抽样调查。
广东省惠阳一中实验学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学（文）试题
2011-2012学年高二下学期期中考试化学（文）试题命题人：洪岳可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题（本大题共有30个小题，每小题只有一个答案正确，每小题1分，共30分）1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A、发现元素周期律B、黑火药C、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸D、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素2、下列变化是化学变化的是（）A、山体滑坡B、铁生锈C、冰变成水D、碘单质升华3、下列元素属于金属元素的是（）A、C1B、CC、PD、Na4、化学反应前后必定发生改变的是（）A、分子种类B、元素种类C、原子数目D、各物质质量总和5、摩尔质量的单位是（）A、gB、g/molC、mol/gD、mol6、下列物质属于化合物的是（）A、KClB、O2C、石墨D、Ar7、公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（）A、有毒的B、单质C、氧化物D、金属或合金8、下列各组物质是按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、纯碱、氮气、氧气9、下列物质属于非电解质的是（）A、CuB、N2C、KNO3D、C2H5OH10、容量瓶上没有的标识是（）A、刻度线B、使用温度C、规格D、0刻度11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：（）A、盐酸B、Fe (OH)3胶体C、氯化钠溶液D、CuSO4溶液12、下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1～100nm）的是：（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液13、下列说法与胶体性质无关的是（）A、黄河三角洲的形成B、制豆腐C、制漂白粉D、丁达尔现象14、下列物质属于电解质的是（）A、CuSO4B、铝C、甲烷D、氨水15、下列气体没有毒的是（）A、SO2B、NO2C、CO2、D、Cl216、酸雨的形成主要是由于（）A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫燃料C、大气中CO2的含量增多D、汽车排出大量尾气17、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下合成NH3B、NO与O2反应生成NOC、NH3被O2氧化成NO和H2OD、由NH3制备化肥NH4HCO318、氨水呈弱碱性的主要原因是（）A、通常状况下，氨的溶解度不大B、氨水中的NH3·H2O 电离出少量的OH–C、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身的碱性弱19、实验室里，需贮存在棕色瓶中的药品是（）A、浓硝酸B、氢氧化钠C、浓硫酸D、氯化钠20、氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A、还原性B、极易溶解C、密度比空气小D、氧化性21、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨互为同素异形体C、C60中是一种碳原子D、C60的式量是12022、2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气储藏罐发生泄露，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（）Ａ．可用毛巾蘸取肥皂水捂嘴防毒Ｂ．在氯气泄露的地区人应站在高处Ｃ．向氯气喷洒稀氨水可以消毒Ｄ．将泄露的氯气在空气中点燃除去23、下列溶液中，滴加KSCN溶液颜色变红色的是（）A、氯化铁溶液B、氯化亚铁溶液C、氯化铜溶液D、硫酸铜溶液24、人体只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服补铁剂时同时要服维生素C，说明维生素C具有（）A、氧化性B、碱性C、还原性D、酸性25、下列属于同素异形体的一组是（）A、氧气和臭氧B、一氧化碳和二氧化碳C、纯碱和烧碱D、氢气和氯气26、下列能结合血红蛋白，使人体中毒的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氯气D、一氧化碳27、实验室中哪类操作类似于“海水晒盐”（）A、过滤B、蒸馏C、结晶D、萃取28、下列有“国防金属”美誉的是（）A、铝B、钛C、镁D、铁29、下列叙述中，你认为科学的是（）A、某广告语：本饮料含淀粉，糖尿病人可以大量食用B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、淡水资源在地球上分布很广，取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因30、下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（）A、NH3B、SO2C、NO2D、Cl2二、单项选择题（本大题共有20个小题，每小题只有一个答案正确，每小题2分，共40分）31、0.5mol O2的质量是（）A、8gB、16gC、24gD、32g32、标准状况下2mol H2的体积约为（）A、11.2 LB、22.4 LC、33.6 LD、44.8 L33、1 L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中（）A、Na+的物质的量为0.1molB、CO32-的物质的量为0.2molC、Na+的物质的量浓度为0.1mol/LD、CO32-的物质的量浓度为0.1mol/L34、在物质分类中，前者包括后者的( )A、氧化物、化合物B、溶液、胶体C、化合物、电解质D、溶液、分散系35、下列物质导电性最差的是（）A、石墨B、铜C、氯化钠溶液D、固体氯化钾36、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应37、在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A、Na+、H+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Ag+、K+、SO42-、Cl-38、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A、MnO4-Mn2＋B、HCl Cl2C、Fe Fe3＋D、KClO 3O239、下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A、AgNO3溶液B、稀盐酸C、BaCl2溶液D、NaOH溶液40、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A、两者都易溶于水B、两者都污染环境，危害健康C、两者都能使品红溶液褪色D、两者都是形成酸雨的主要原因41．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（）A、Mg和稀硝酸反应B、Zn和稀盐酸反应C、Fe和稀硫酸反应D、A1和稀盐酸反应42、洗涤试管内壁附着有硫的试管，可使用下列试剂中的（）A、盐酸B、NaClC、水D、二硫化碳43、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A、Fe2S3B、Na2SC、Cu2SD、FeCl344．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A、稀硝酸B、盐酸C、稀硫酸D、浓硝酸45、石墨炸弹爆炸时能撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
广东省惠州市惠阳一中实验学校高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物检测题(无答案)鲁科版选修5
广东省惠州市惠阳一中实验学校高中化学 第二章 官能团与有机化学反应烃的衍生物 检测题（无答案）鲁科版选修5一、单项选择题1、下列叙述错误的是( )A ．油脂属于高分子化合物B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去2、已知A 物质的分子结构简式如右图： lmol A 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为（ ）A ．6molB ．7molC ．8mo1D ．9mo13、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（ ） A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸4、某有机物的结构简式为HO CH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有（ ）①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚A ．①②③④B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥5、将转变为的方法为（ ） A．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2 B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaD ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH6、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( )①属于芳香族化合物 ②不能发生银镜反应③分子式为C 12H 20O 2 ④它的同分异构体中可能有酚类⑤1 mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA ．②③⑤ B．②③④ C ．①②③ D ．①④⑤二、双项选择题7、某有机物的结构简式为HO CH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有（ ）A 、加成B 、消去C 、水解D 、加聚8、天然维生素P 结构如右图所示，它是一种营养增补剂。
关于维生素P 的叙述错误的是（ ）A ．可以和溴水反应B ．1mol 维生素P 最多可以和5molNaOH 反应C ．分子中有三个苯环D ． 可溶于有机溶剂三、填空题9、在某有机物A 的结构简式如下图。
惠阳区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
惠阳区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．B. 硅太阳能电池2．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO4+2I+2H+AsO3+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深3．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛4．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同5．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②6．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶18．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D ．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应10．等物质的量的X （g ）与Y （g ）在密闭容器中进行可逆反应：X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ）＋W （s ）ΔH<0，下列叙述正确的是A ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C ．达到平衡时，反应速率v 正（X ）＝2v 逆（Z ）D ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大 11．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 12．可逆反应：2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2 ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部13． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤14．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学试题总分：100分时间：90分钟一、单项选择题（每小题3分，共24分每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均属于电解质2．下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ( )A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸4．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O6．常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A. Na+、NH4+、ClO－、S2－B. K+、H+、Br—、HCO3—C. Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－D. K+、Fe3+、NO3—、SO42—7．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液8．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-C．常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A二、双项择选题：（每小题4分，共16分只选一个正确答案，得2分选对2个得4分，选两个且有错误答案不得分）9．下列说法错误．．的是A．制取肥皂时，常常加入少量乙醇，目的是加快皂化反应。
B．海水提镁的主要步骤为：C．工业上将二氧化碳和氨气通入食盐水中制的碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。
D．用蒸馏法便可分离苯和溴苯10．下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C． Fe3＋（Fe2＋），滴加过量氯水，加热D ． CO 2（HCl ），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 11．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去SiO 2中少量NH 4Cl ：在空气中充分灼烧B ．除去铜器表面的铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C ．除去CO 2中混有的SO 2：用NaOH 溶液洗气，再干燥D ．除去苯中溶解的Br 2：加入足量NaI 溶液，充分振荡后，静置分液 12．下列实验能达到预期目的的是A ．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液B ．检验溶液中是否含有SO 42-：依次滴入Ba(NO 3)2溶液和稀盐酸C ．检验溶液中是否含有NH 4+：加入NaOH 并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D ．检验溶液中是否含有Fe 2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN 溶液 三．非选择题13.（12分）美国科学家理查德·赫克（Richard F. Heck ）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi ）和铃木章（Akira Suzuki ）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法” 而获得 2010年度诺贝尔化学奖。
这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。
已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R 、R’为烃基或其他基团、 X 为卤原子）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K 的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：① B 能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H 2 反应。
② C 8H 17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO 3反应生成CO 2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。
Pd /CNa 2CO 3 / NMPR —X + R’—CH ＝CH 2R —CH ＝CH —R’ + HX③ G不能与NaOH溶液反应。
④ J分子中有3种不同的氢原子。
请回答：（1）B中含氧官能团的名称是。
（2）B→D的反应类型是。
（3）D→E的化学方程式是。
（4）有机物的结构简式：G ；K 。
（5）写出一种符合下列条件的某X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）。
a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用纯碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得E。
14．（14分）实验室中需要11.2 L（标准状况）SO2气体。
化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·cm-3）55mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。
产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂，作用是。
②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。
④U型管G的作用为 .15．（4分）一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。
往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_____ ，肯定含有的离子是___ ，不能确定是否含有的离子是_____ ，可通过_________ 来进一步确定该离子。
16．（14分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。
（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式。
若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、。
（2）沉淀I的成分是（写化学式）。
写出它的一个用途。
（3）沉淀II的成分是。
（4）从滤液中能回收的物质有。
（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式。
17．（16分）某同学想通过下图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式。
Ⅱ .A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是____________；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。
Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡．．．．．相应位置。
限选试剂和仪器．．．．．．．：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1mol/L BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。
实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。
固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。
若；则。
2011-2012学年第二学期高二年级6月月考化学科答卷命题人：舒承志 审题人：罗哲军总分：100分 时间：90分钟（3）。
（4）。
（5）。
2011-2012学年第二学期高二6月月考化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C D A D D C BC CD AB AC14．（14分）（1）（4分）H2（2分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）（2）（9分）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，2分）除去混合气体中的SO2。
（2分）②浓硫酸（1分）无水硫酸铜（1分）③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（2分）15．（4分） SO42-、CO32-； Fe3+、Al3+、Cl-； K+；焰色反应(每空1分，共4分)用心 爱心 专心1117．（16分）Ⅰ．（4分）用带火星的木条靠近干燥管口a （1分），观察木条是否复燃（1分） 2SO 2+2Na 2O 2===2 Na 2SO 3+O 2（2分，化学式1分、系数1分，化学式错0分）Ⅱ．（3分）分液漏斗（1分） 吸收过量（或多余）的SO 2（1分），以免污染空气（或保护环境，1分）Ⅲ．（1）（1分）Na 2SO 4 （1分）（2）（8分）（评分说明：验证SO 32-还原性的“KMnO 4酸性溶液”应尽量选稀一些的，错选为0.1mol/L扣这1分；其它溶液未写浓度，漏一个或全漏合起来扣1分。