高中化学解题方法归纳难点17溶液的pH
高中化学溶液pH的计算
溶液p H的计算一、强酸碱与弱碱酸等体积混合后;溶液的酸碱性pH之和为14;谁弱显谁性；两者等浓度;谁强显谁性..即室温下;pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由强的一方决定..二、溶液pH的计算酸按酸;碱按碱;酸碱中和求过量;无限稀释7为限..若溶液显酸性;用溶液中的cH+来计算；若溶液显碱性;先求溶液中的cOH-;再由cH+=)0(-HCK w求出cH+;最后用pH=-lg cH+;求出pH三、酸碱中和反应pH的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合;若混合液呈中性;则cH+酸：cOH-碱、V酸：V碱、pH酸+ pH碱有如下规律25℃：因cH+酸×V酸=cOH-碱×V碱;故有酸碱酸VV)c(OH)c(H碱-=+..在碱溶液中cOH-碱=碱)c(H1014+-;将其代入上式得cH+酸×cH+碱=酸碱VV1014⨯-;两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg酸VV碱..例如：四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc mol/L;pH=-lg cH+=-lgnc2、强碱溶液如BOHn 溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc1410- mol/L;pH=-lg cH+=14+lgnc五、混合溶液PH的计算1、两强酸溶液混合：C 混H+=212211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++;先求出混合后的C 混H +;再根据公式pH=-lgcH +求得..2、两强碱溶液混合：C 混OH-=212211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--;先求出混合后的C 混OH -;再通过Kw;求出cH +;再根据公式pH=-lgcH +;求得PH.. 3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合;要先根据H ++OH -=H 2O;计算出哪种物质过量;一般有如下三种情况：1若酸过量：C 混H +=碱酸碱酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+;可直接求出pH ；2若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+;溶液呈中性..3若碱过量：COH -=碱酸酸碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-;根据Kw;求出cH +;再求pH ；4、稀释后溶液pH 的变化规律1对于强酸溶液;每稀释10n 倍;pH 增大n 个单位增大后不超过7 2对于强碱溶液;每稀释10n 倍;pH 减小n 个单位减小后不小于73对于pH 相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱稀释相同倍数时;pH 变化不同;弱酸或弱碱pH 变化的程度小..这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离;使H +或OH 数目增多..4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸;稀释相同倍数;pH 变化不同;其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快强碱、弱碱类似..若为弱酸或弱碱溶液;每稀释10n 倍;pH 变化则小于n 个单位;无限稀释时;与上述情况相同..5、已知酸和碱的pH 之和;判断等体积混合后溶液的pH25℃1若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14;则混合后溶液显中性;pH=7 2若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14;则混合后溶液显碱性;pH ＞73若强酸与强碱溶液的pH之和小于14;则混合后溶液显酸性;pH＜74若酸碱溶液的pH之和为14;酸碱中有一强;一弱;则酸、碱溶液混合后;谁弱显谁的性质..。
高中化学酸碱度解题技巧
高中化学酸碱度解题技巧在高中化学学习中，酸碱度是一个重要的概念。
理解酸碱度的概念并能够解题是学生在化学考试中取得好成绩的关键之一。
本文将介绍一些高中化学酸碱度解题技巧，帮助学生更好地应对这类题目。
一、理解酸碱度的定义首先，我们需要明确酸碱度的定义。
酸碱度是指溶液中酸性或碱性物质的浓度或活性。
在化学中，酸性物质会释放出H+离子，而碱性物质会释放出OH-离子。
酸碱度的大小可以通过pH值来表示，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
二、酸碱度的计算在解题过程中，我们经常需要计算溶液的酸碱度。
下面以两个典型的题目为例，介绍如何计算酸碱度。
题目一：计算HCl溶液的pH值。
解题思路：HCl是一种强酸，完全离解，可以认为HCl的浓度等于H+离子的浓度。
因此，我们只需要计算H+离子的浓度即可。
解题步骤：1. 根据题目给出的浓度计算出HCl的摩尔浓度。
2. 由于HCl完全离解，H+离子的浓度等于HCl的摩尔浓度。
3. 根据H+离子的浓度计算pH值。
题目二：计算NaOH溶液的pOH值。
解题思路：NaOH是一种强碱，完全离解，可以认为NaOH的浓度等于OH-离子的浓度。
因此，我们只需要计算OH-离子的浓度即可。
解题步骤：1. 根据题目给出的浓度计算出NaOH的摩尔浓度。
2. 由于NaOH完全离解，OH-离子的浓度等于NaOH的摩尔浓度。
3. 根据OH-离子的浓度计算pOH值。
三、酸碱度的化学反应在解题过程中，我们还需要了解酸碱度的化学反应。
酸碱度的计算往往涉及到酸碱中和反应。
例如，题目三：计算H2SO4和NaOH反应的pH值。
解题思路：H2SO4是一种强酸，NaOH是一种强碱，它们发生中和反应生成盐和水。
我们可以利用中和反应的化学方程式来计算pH值。
解题步骤：1. 写出反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 计算反应物和生成物的摩尔比例。
3. 根据生成物的摩尔比例计算pH值。
高中化学教学备课酸碱溶液的pH值测定与计算
高中化学教学备课酸碱溶液的pH值测定与计算在高中化学教学中，酸碱溶液的pH值测定与计算是一个重要的内容。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它可以通过实验测定和计算得出。
下面将介绍酸碱溶液pH值的测定方法、计算公式以及相关实例。
一、酸碱溶液pH值的测定方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能随溶液酸碱性变化而改变颜色的化合物。
我们可以选择合适的酸碱指示剂，通过观察溶液的颜色变化来确定其pH值。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。
2. pH试纸法pH试纸是一种特殊处理过的纸条，它上面涂有一层含有酸碱指示剂的试剂。
将pH试纸浸入待测溶液中，根据试纸上颜色的变化与参照色卡进行比较，就可以推测出溶液的pH值。
3. pH计法pH计是一种专门测量溶液pH值的仪器。
将pH电极插入待测溶液中，pH电极会产生电势变化，通过仪器转换成对应的数字，即为溶液的pH值。
pH计是一种较为准确和方便的测定方法。
二、酸碱溶液pH值的计算公式1. 对于强酸和强碱溶液，可以直接根据其摩尔浓度计算pH值。
强酸的pH值等于负对数（H+）浓度，强碱的pH值等于14减去负对数（OH-）浓度。
2. 对于弱酸和弱碱溶液，需要利用酸碱离解常数（Ka和Kb）来计算pH值。
以弱酸为例，其离解反应可表示为HA ⇌ H+ + A-，酸碱离解常数Ka等于[H+][A-]/[HA]。
根据酸碱离解常数和酸溶液的初始浓度可以计算出[H+]，再通过负对数运算得到pH值。
三、实例分析1. 实例一：酸性溶液的pH计算已知某酸溶液的浓度为0.1mol/L，其Ka=1×10^-5，求该酸溶液的pH值。
解：根据酸碱离解常数的公式，[H+][A-]/[HA]=1×10^-5，假设[H+]=x，则[A-]=[HA]，代入浓度值可得x^2/0.1=1×10^-5，解得x=1×10^-3。
将x带入负对数公式pH=-log10[H+]，可得pH=3。
2. 实例二：碱性溶液的pH测定利用pH试纸测试某碱性溶液的pH值，试纸颜色变为深蓝色，参照色卡显示该颜色对应的pH值为12。
人教版高中化学选择性必修第1册 第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算(教师版)
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。
②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。
四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。
高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点六pH的计算含解析
重难点六 pH的计算1．单一溶液的pH计算：（1）强酸溶液的pH计算：由c(H+)直接求出pH，c(H+)=-lgH+]；（2）强碱溶液的pH计算：由c(OH-)结合离子积常数K w求出c(H+)再求pH；2．稀释溶液的pH计算：（1）强酸稀释：强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位．例如：pH=2的盐酸，稀释100倍后，pH=4；（2）弱酸稀释：弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位．例如：pH=2的醋酸，稀释100倍后，2＜pH＜4；注意：①当酸提供的c(H+)较小时，不能忽略水电离的c(H+)；②无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7。
（3）强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位．例如：pH=10的NaOH溶液，稀释100倍后，pH=8；（4）弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位．例如：pH=10的NH3?H2O溶液，稀释100倍后，8＜pH＜10；注意：①先求c(OH-)，再结合离子积常数K w求出c(H+)，进而求出pH；②当碱提供的c(OH-)较小时，不能忽略水电离的c(OH-)；③无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱， pH只能无限接近7，不能小于7。
稀释规律总结：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m，强酸中c(H+)变为原来的1/m，但弱酸中c(H+)的减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
3．混合溶液的pH计算：（1）两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH．（2）两种强碱溶液混和，先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH值．（3）强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量 c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)注意：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值；（4）强酸与弱碱混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况；（5）强碱与弱酸混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况。
溶液中pH的计算方法归纳
46关注【化学乐园】[2012.7]摘要：高中化学《水溶液中的离子平衡》中有关pH 的计算对于高中学生来说是一个难点，不知道用H +还是用OH -计算，很容易出错。
教师应该教会学生会对这方面的计算进行归纳、分析，教学生明确知道该溶液中H +还是OH -多。
关键词：H +；OH -；酸；碱；pH高中化学《水溶液中的离子平衡》中有关pH 的计算以及溶液的酸碱性既是本节的重点也是本节的难点，许多学生对于这类题不知道是用溶液H +还是OH -来计算pH,感觉这类题无从下手。
教师应该做好以下几个方面的工作。
一、打下基础，做好铺垫1.明确对象，把握关键，理清思路本节课要讲清水的离子积的含义是完成pH 计算教学任务的关键。
教师首先要让学生建立水的电离方程式的书写→水的电离平衡常数→水的离子积常数的知识主线。
教师先让学生借助对化学平衡状态以及化学平衡常数的理解，去理解水的电离平衡，并要求学生必须明确水是极弱电解质，水电离的H +、OH -的离子浓度极少。
接着教师说明在水中增加或减少H +、OH -能破坏水的电离平衡，在水中增加H +要忽略水电离H +，增加OH -要忽略水电离出OH -。
最后教师强调在酸或碱的稀溶液中水的浓度基本不变：引出电解质的水溶液中水的离子积都是溶液中C (H +)×C(OH -)=K W 的一个常数，并且是温度常数，随温度变化而变化，为认识溶液pH 和学习盐类水解打基础。
2.分析本质，作出判断，做好铺垫要使学生从本质上认识稀溶液的酸碱性与C （H +）、C （OH -）的关系，关键还是要学生在思路上紧扣平衡移动原理，通过对水的电离平衡及其影响因素分析，明确不管外界条件对溶液中C （H +）、C （OH -）做如何改变，溶液中的C （H +）×C （OH -）=K W ，而与此相反的是K W 值并不随溶液中的C(H +)、C （OH -）改变而改变。
二、明确考纲要求，分析计算类型关于溶液pH 计算，考纲只要求学生能够对强酸、强碱溶液，强酸、强碱溶液稀释以及强酸、强碱之间发生中和反应前后的溶液pH 进行一些简单的计算；明确溶液中C(H +)、C （OH -）相对大小，用离子浓度大的进行计算。
高中化学酸碱平衡解题技巧
高中化学酸碱平衡解题技巧高中化学中，酸碱平衡是一个重要的概念，涉及到许多考点和解题技巧。
本文将以具体的题目为例，分析和说明高中化学酸碱平衡解题技巧，并给出一些实用的指导。
一、判断酸碱性题目：下列物质中，属于酸性物质的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. Ca(OH)2解析：判断酸碱性的方法是观察物质中是否含有可产生氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的离子或分子。
在选项中，只有HCl是酸性物质，因为它可以产生氢离子。
解题技巧：判断酸碱性的关键是观察离子或分子中是否含有可产生氢离子或氢氧根离子的物质。
酸性物质可以产生氢离子，碱性物质可以产生氢氧根离子。
二、计算酸碱溶液的pH值题目：已知某酸性溶液的[H+]浓度为1.0×10^-3 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示酸性越强。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
根据题目中给出的[H+]浓度，可以直接计算pH值。
解题技巧：计算酸碱溶液的pH值时，可以利用pH=-log[H+]的公式进行计算。
注意，pH值越小表示酸性越强。
三、计算酸碱溶液的酸碱度题目：已知某酸性溶液的pH值为3.5，求该溶液的酸碱度。
解析：酸碱度是表示溶液酸碱性强弱的指标，酸碱度越大表示酸性越强。
酸碱度的计算公式为酸碱度=14-pH，其中pH为溶液的pH值。
根据题目中给出的pH 值，可以直接计算酸碱度。
解题技巧：计算酸碱溶液的酸碱度时，可以利用酸碱度=14-pH的公式进行计算。
注意，酸碱度越大表示酸性越强。
四、判断酸碱中和反应类型题目：下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. NaCl + H2O → Na OH + HClB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. HCl + NH3 → NH4ClD. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
高中化学溶液pH值计算技巧指导
高中化学溶液pH值计算技巧指导溶液的pH值是指溶液中氢离子（H+）的浓度。
了解并掌握如何准确计算溶液的pH值对于理解溶液的酸碱性质和进行化学反应非常重要。
本文将为高中化学学习者提供一些计算溶液pH值的技巧指导。
一、酸碱性质的基础知识在开始深入了解pH值的计算技巧之前，我们首先需要掌握酸碱性质的相关知识。
1. pH值的定义pH值是由丹麦化学家Sørensen于20世纪初引入的一个指标，用于表示溶液的酸碱性。
pH值的取值范围是0-14，其中pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类化合物，其在不同pH值下呈现不同颜色。
通过酸碱指示剂可以大致判断溶液的酸碱性质，但不能精确确定pH值。
3. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
其中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
通过酸碱反应，我们可以调节溶液的pH 值。
二、溶液pH值计算技巧在实际计算溶液的pH值时，我们可以根据不同情况使用不同的计算公式。
下面将介绍几个常见的计算溶液pH值的技巧。
1. 强酸、强碱的pH值计算对于强酸和强碱的溶液，其pH值可以通过以下公式直接计算得到：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，以摩尔/升（mol/L）为单位。
2. 非强酸、弱碱的pH值计算对于非强酸和弱碱的溶液，我们需要先通过酸碱离解常数（Ka或Kb）计算出氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，然后再通过公式计算pH值。
以酸性溶液为例，其计算步骤如下：步骤一：写出酸的离解方程，例如HA ⇌ H+ + A-。
步骤二：根据给定的信息和酸离解方程，列出离解平衡常数表达式（Ka）。
步骤三：通过溶液中酸和酸离解平衡常数的浓度关系式，计算出[H+]的浓度。
步骤四：将[H+]代入pH = -log[H+]中，计算得到pH值。
3. 盐溶液的pH值计算对于盐溶液，我们需要先确定其是酸性、碱性还是中性盐，然后根据不同情况进行计算。
2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt
学习探究 活学活用
3． 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电 离产生的[H＋]＝1×10－6 mol· L－1 C．将 1 L 0.1 mol· L 1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH (1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 水稀释 10 倍，其 pH 为2＋n(其中2+n。 <7) (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 。 接近于 7 (3)pH＝2 的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释 10 倍，其 pH
＋ －3 L－1 后，溶液的 [H ]为 1.0×10 mol·
方法: (1)酸性溶液，先求[H+]，
， pH 为 3 。
－2
2．室温下将 200 mL 5× 10 mol· L
－1
－3
mol· L
－1
NaOH 溶液与 100 mL 2× 10
再求pH。 再求[H+]，最后求pH。
－ L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 [OH ]为1.0×10－2 mol· ， (2)碱性溶液，先求[OH -]，
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
溶液pH的计算方法： 1．强酸、强碱溶液的pH计算方法 酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH -]，再求[H+]，最后求pH。 2．酸、碱溶液混合后pH计算方法
(1)强酸与强酸混合
－
[H ]1· V1＋ [H ]2· V2 ＋ [H ]混＝ V1＋ V2
高中化学详解 pH及强酸强碱溶液有关的pH计算
（1）a值可否等于3（， 填“可”或“否”） ，
其理由是：若a=3,b=6 不符合题意
；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，
其理由是由：a=5,b=10，求出Va/Vb=10,不合题意；
（3）a的取值范围是 3.5<a<14/3
。
解：c(OH-)=0.001mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11 pH=-lgc(H+)=-lg 10-11=11
答：该溶液的pH为11。
总结： 酸性溶液：直接代入求解 碱性溶液：通过Kw求c(H+)
练习1—2：柠檬水溶液的pH是3，其中的
c(H+)是多少？
大小关系
(mol/L)
酸性
c(H+)>c(OH-) c(H+)>1.0×10-7
中性
c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0×10-7
碱性
c(H+)<c(OH-) c(H+)<1.0×10-7
问题1：我们在初中接触过pH，你能利用 上表（或另作图）清楚地表达出pH与溶液 酸碱性的关系吗？
溶液酸碱性 c(H+)、c(OH-) c(H+)取值范围
c(H )
Kw c(OH )
1.0 1014 0.1
1.0 1013
pH lg c(H ) lg1.01013 13
答： 所得溶液的pH为13。
总结： 酸酸混合，先求H+ 碱碱混合，先求OH酸碱混合，求剩余
练习3—1：将 pH 为8的NaOH溶液与 pH 为10的NaOH 溶液等体积混合：
高中化学知识点详解溶液pH值计算
高中化学知识点详解溶液pH值计算一、引言在化学中，溶液pH值是一个重要的概念。
pH值是对溶液酸碱性的度量，它的值可以告诉我们溶液中的氢离子浓度。
因此，了解如何计算溶液的pH值对于理解溶液的化学性质以及相关实验具有重要意义。
本文将详细介绍溶液pH值的计算方法。
二、pH值的定义和意义pH值是对溶液酸碱性的度量，它用于描述溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的定义如下：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的范围通常为0-14，pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示中性溶液。
三、溶液pH值计算方法1. 强酸和强碱溶液的pH值计算强酸和强碱溶液的pH值可以直接由其浓度得出。
当溶液为强酸时，[H+]的浓度等于酸的浓度，因此可以直接取负对数得到pH值。
同样，当溶液为强碱时，[H+]的浓度等于0，因此pH值为14减去碱的浓度的负对数。
例如，浓度为0.1 mol/L的HCl溶液的pH值为-log(0.1) = 1。
2. 弱酸和弱碱溶液的pH值计算弱酸和弱碱溶液的pH值计算稍微复杂一些。
在这种情况下，我们需要考虑酸碱的离解程度和酸碱常数。
以弱酸溶液为例，计算pH值的一般步骤如下：（1）确定弱酸的酸碱常数Ka。
（2）假设弱酸在溶液中的离解程度为x。
（3）根据酸碱离解平衡式，写出离子的平衡方程式和数学表达式。
（4）解方程，计算x的值。
（5）根据x的值计算[H+]的浓度，然后取负对数得到pH值。
四、实例演示以下是一个具体的实例演示，以柠檬酸（C6H8O7）为例，计算其0.1 mol/L溶液的pH值。
首先，柠檬酸的酸碱常数Ka可由文献或相关实验数据获得。
假设其Ka为1.8x10^-4。
其次，假设柠檬酸的离解程度为x。
根据柠檬酸的酸碱离解平衡式：C6H8O7(aq) ⇌ H+(aq) + C6H7O7-(aq)根据离子的平衡表达式和酸碱常数的定义式，可得：x^2 / (0.1 - x) ≈ 1.8x10^-4解方程可得x的值为0.01。
高中化学 过关(中) 溶液的酸碱性与pH计算
考点过关(中）考点8 溶液的酸碱性与pH计算溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质，高中化学中关于溶液酸碱性是用溶液pH值来衡量的，溶液的酸碱性与pH计算是中学化学的重要知识点,其考查的主要内容有溶液中离子浓度间的关系；酸、碱、盐对水电离平衡的影响；酸、碱、盐或酸与碱溶液混合后pH的计算；稀释酸与碱溶液后pH的变化等。
在水溶液中,无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在．．．．，二者相互依存,缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于Kw.溶液的酸碱性决定于c（H＋）和c（OH－)的相对大小，如果c(H+）>c(OH—),溶液显酸性;如果c(H+）<c（OH—)，溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH-）,溶液显中性。
pH决定于c(H＋）的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，K w=1。
0×10-14，pH=7的溶液才显中性。
PH相同的酸，酸越弱,酸物质的量浓度越大,pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大;酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7，强酸与弱碱混合后溶液PH＞7，强碱与弱酸混合后溶液PH＜7;等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后,强酸和强碱混合后溶液PH=7;强酸和弱碱混合后溶液PH〈7，弱酸和强碱混合后溶液PH>7,弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液PH无法判断；等体积强酸（PH1）和强碱（PH2）混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性,二者PH之和小于14。
【例题1】(1）25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的倍。
(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为.(3)99 ℃时,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH＝2。
高中化学“pH计算”大归纳-2019年文档资料
高中化学“pH计算”大归纳高中化学知识点里,有关溶液的pH 计算的知识点是高中化学知识点中的难点,也是重点,为了帮助同学们更快更好地理解有关溶液的pH的计算问题,我查阅了很多的课外资料,详细地总结归纳了有关溶液的pH的计算情况。
下面,我将对这些知识点进行详细的分析和总结。
一、溶液pH的计算溶液的pH的计算,高中化学知识里,一般有四种情况,分别是单一溶液、两种强酸、两种强碱、强酸和强碱溶液混合的情况。
下面我将会详细分析在25℃(室温)条件下的情况:1.25℃条件下,求解溶液pH,常用的计算方法:①单一溶液的pH的计算方法:★强酸溶液已知:有强酸HnA溶液,该强酸溶液的浓度是cmol?L-1。
求解:该溶液的pH是多少?所以:该溶液的pH=-lgnc★强碱溶液已知:有强碱B(OH)n溶液,该强碱溶液的浓度是cmol?L-1。
求解:该溶液的pH是多少?所以:该溶液的pH=14+lgnc★弱酸溶液已知:有一种一元弱酸溶液,该弱酸溶液的浓度是cmol?L-1。
该弱酸溶液的电离度是α,求算:该溶液的pH是多少?所以:该溶液的pH=-lgcα★弱碱溶液已知:有一种一元弱碱溶液,该弱碱溶液的浓度是cmol?L-1。
该弱碱溶液的电离度是α,求算:该溶液的pH是多少?所以:该溶液的pH=14+lgcα②两种强酸溶液的混合已知:把两种强酸溶液进行混合,第一种强酸溶液的浓度是c1mol?L-1,溶液的体积是V1L。
第二种强酸溶液的浓度是c2mol?L-1,溶液的体积是V2L。
求解:混合之后的混合溶液的pH是多少?解:先求出混合后的溶液中的c(H+)混,随后,再根据pH的求算公式pH=-lgc(H+),来进行计算。
c(H+)混=注意:如果两个强酸溶液的pH之差≥2,而且,这两种强酸溶液是以等体积进行混合,此时,可以采用速算法,即:混合后溶液的pH,等于混合前pH值较小的溶液的pH,再加上0.3。
③两种强碱溶液的混合已知:把两种强碱溶液进行混合,第一种强碱溶液的浓度是c1mol?L-1,溶液的体积是V1L。
高中化学溶液pH值计算
高中化学溶液pH值计算溶液的pH值计算方法及实例化学中，溶液的pH值是一种用来表示溶液酸碱性的指标。
pH值的计算方法是通过测定溶液中氢离子的浓度来确定的。
在本文中，我们将介绍高中化学中常用的计算溶液pH值的方法，并通过实例来进行说明。
一、酸碱溶液的pH值在化学中，酸碱溶液的pH值通常在0到14之间。
当pH值小于7时，溶液被认为是酸性的；当pH值大于7时，溶液被认为是碱性的；当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。
二、pH值的计算公式pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、计算溶液pH值的步骤计算溶液pH值的一般步骤如下：1. 首先，确定溶液中酸碱指示剂的浓度。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值转变颜色的物质，常用的有酚酞、溴甲酚等。
2. 其次，确定溶液的总离子浓度。
总离子浓度是指溶液中所有离子的浓度之和。
3. 接着，计算溶液中氢离子浓度。
根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。
4. 最后，根据计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。
四、实例分析下面，我们通过一个实例来演示如何计算溶液的pH值。
假设我们有一种酸性溶液，其中酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L，溶液的总离子浓度为0.2mol/L。
我们需要计算该溶液的pH值。
首先，确定酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L。
其次，确定溶液的总离子浓度为0.2mol/L。
接着，计算氢离子浓度。
根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。
假设计算后得到氢离子浓度为0.01mol/L。
最后，使用计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。
根据pH = -log[H+]的计算公式，代入氢离子浓度，可以得到pH值为2。
根据以上步骤，我们成功计算出了该酸性溶液的pH值为2。
通过以上实例，我们可以看到计算溶液pH值的方法并不复杂，只需要进行简单的数学计算即可。
高中化学选修四：有关溶液PH的计算
【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教
苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教专题单元节题知识与技能教学目标过程与方法情感态度与价值观专题4溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1、2课时溶液的酸碱性了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。
pH的简单计算pH的简单计算讨论法学生主体活动练习口答、检查25℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw[阅读]P71本质对照表3—6大于7显碱性，小于7显酸性等于7显中性学生主体活动不湿润注意：强酸直接由[H+]总求pH值强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值（注意）先判断显性离子！教学课题教学重点教学难点教学方法教师主导活动教学过程[知识回顾]写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—水的离子积常数[完成下表]溶液酸碱性酸性中性碱性c（H+）与c（OH—）关系任意温度室温（mol/L）pH值（室温）小于77大于7c（H+）>c（OH—）c（H+）=c （OH—）c（H+）①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3[分析]①呈中性：即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—（14－b）·V2V1：V2=10—14+a+b10n=10a+b－14n=a+b－14a+b=14+n②若呈酸性.即pH＜7nH+＞nOH—10—a·V1＞10—（14－b）·V2V1：V2＞10—14+a+b10n＞10－14+a+ba+b＜14+n③若呈碱性，即pH＞7，同理可知a+b＞14+n教学过程教师主导活动学生主体活动3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。
高中化学一轮复习水的电离和溶液的PH
水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH 计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH 的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H +]、[OH —]的相对大小：pH 值的大小取决于溶液中的[H +]大小pH=－lg[H +]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH 值越小，碱性越强，pH 值越大，pH 值减小一个单位，[H +]就增大到原来的10倍，pH 值减小n 个单位，[H +]的增大到原来的10n 倍.（2）任意水溶液中[H +]≠0，但pH 可为0，此时[H +]=1mol/L ，一般[H +]＞1mol/L 时，pH ＜0，故直接用[H +]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H 0]= [OH —]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H +]=[OH —]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7 分析 原因：H 2O H ++OH －Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw 越大. 中性：pH=pOH=21pKw T ↗→Kw ↗→pH+pOH ↘ T ↘→Kw ↘→pH=pOH ↗ 如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.中性时Ph=21pKw=6＜7. 图示：不同湿度（T 1＞T 2）时溶液中[H +]与[OH —]，pH 与pOH 关系想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？ 提示：（①形状 ②T 1、T 2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。
建议以[H +]、[OH —]=Kw ，和pH+pOH=pKw 两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw 的影响。
高中化学：有关溶液的PH的计算
高中化学：有关溶液的PH的计算溶液PH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是PH值计算更是考试的热点。
因此，探讨PH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液PH问题具有重要意义。
常温下的溶液pH的计算方法（1）单一溶液强酸：H n A溶液，设溶质的物质的浓度为c mol/L，c(H+)=nc mol/L，pH= -lgc(H+) = -lg nc强碱：B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol/L，c(H+)= mol/L，pH= -lgc(H+) =14+lg nc例：25℃时，0.05mol/L的H2SO4溶液：pH= -lgc(H+) ==1例题：25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液：c(H+)=mol/L pH=12（2）强酸混合1. 先求出:2. 再计算公式pH= -lgc(H+)；3. 最后根据公式pH=-lgc(H+)求出。
例：25℃时，pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后的pH。
解析：（3）强碱混合1. 先求出2.再计算3.最后根据公式pH= -lgc(H+) 求出。
例题：25℃时，pH=9和pH=11的两种烧碱等体积混合，求混合后的pH。
解析：知识拓展——0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：图片两强酸等体积混合图片，PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合，PH=PH大－0.3（4）强酸强碱混合①恰好中和。
②酸过量，先求剩余的c(H+)，再求pH。
c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/混合溶液总体积③碱过量，先求剩余c(OH-)，再通过Kw求c(H+)，最后求pH。
c(OH—)=[n(OH—)-n(H+)]/混合溶液总体积例题：25℃时，20mL 0.05 mol/L的盐酸和10mL 0.07mol/L的烧碱混合，求混合后的pH。
高中化学题型之pH值的计算
高中化学题型之pH值的计算化学中的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，对于高中化学学习来说是一个重要的考点。
正确计算pH值对于理解溶液的酸碱性质以及相关反应机理至关重要。
本文将以几个具体的题目为例，详细解析pH值的计算方法和相关考点，帮助高中学生更好地掌握这一知识点。
一、计算酸性溶液的pH值题目：已知某酸性溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：pH值是用来描述溶液酸碱性的指标，其计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
根据题目中给出的氢离子浓度为0.01 mol/L，代入计算公式可得pH=-log(0.01)≈2。
这个题目的考点是理解pH值的定义和计算方法，以及对常见对数运算的掌握。
在解答这类题目时，需要注意氢离子浓度的单位要与计算公式中的单位一致，同时还要注意对数运算的计算方法。
二、计算碱性溶液的pH值题目：已知某碱性溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：碱性溶液的pH值计算与酸性溶液类似，只是需要转换为氢离子浓度。
根据水的自离解反应H2O⇌H+ + OH-，可以知道氢氧根离子和氢离子的浓度是相等的。
所以在这个题目中，氢离子浓度也为0.1 mol/L，代入计算公式可得pH=-log(0.1)≈1。
这个题目的考点是理解碱性溶液中氢氧根离子和氢离子的关系，以及对pH值计算公式的运用。
在解答这类题目时，需要注意将氢氧根离子浓度转换为氢离子浓度，并进行相应的计算。
三、计算弱酸溶液的pH值题目：已知某弱酸溶液的酸解离常数Ka为1.0×10^-5，溶液中弱酸浓度为0.1 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：弱酸溶液的pH值计算需要考虑酸解离平衡反应的影响。
根据酸解离常数的定义，Ka=[H+][A-]/[HA]，其中A-表示弱酸的共轭碱。
在溶液中，由于弱酸的浓度远大于[H+]，可以近似认为[H+]≈[A-]。
所以可以得到[H+]≈√(Ka × [HA])，代入已知数据可得[H+]≈√(1.0×10^-5 × 0.1)≈1.0×10^-3 mol/L。
高中化学酸碱中的pH计算方法解析
高中化学酸碱中的pH计算方法解析在高中化学学习中，酸碱反应是一个重要的内容，而pH计算方法则是酸碱反应中的一个关键环节。
本文将对高中化学中的pH计算方法进行解析，并通过具体的题目举例，说明此题的考点，以及如何运用解题技巧。
一、pH的定义和计算方法pH是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的定义是负对数的离子浓度指数。
pH的计算方法可以通过以下公式得出：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
当溶液中[H+]浓度越高时，pH值越低，溶液越酸性；当溶液中[H+]浓度越低时，pH值越高，溶液越碱性。
二、pH计算方法的应用举例1. 举例一：计算酸性溶液的pH值题目：已知一瓶酸性溶液中氢离子的浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：根据pH的计算公式，可以得出：pH = -log[H+]代入已知条件，可得：pH = -log(0.01) ≈ 2通过这个例子，我们可以看到，当氢离子浓度为0.01 mol/L时，酸性溶液的pH值约为2。
2. 举例二：计算碱性溶液的pH值题目：已知一瓶碱性溶液中氢离子的浓度为1.0 × 10^-12 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：同样地，根据pH的计算公式，可以得出：pH = -log[H+]代入已知条件，可得：pH = -log(1.0 × 10^-12) ≈ 12通过这个例子，我们可以看到，当氢离子浓度为1.0 × 10^-12 mol/L时，碱性溶液的pH值约为12。
三、pH计算方法的考点和解题技巧1. 考点一：理解pH的定义和计算公式在解题过程中，首先要明确pH的定义和计算公式。
只有理解了pH的概念，才能正确运用计算公式进行计算。
2. 考点二：注意对数运算的使用在计算pH值时，需要进行对数运算。
因此，要熟悉对数运算的规则，并掌握如何使用计算器进行对数运算。
3. 解题技巧一：注意浓度单位的换算在题目中给出的浓度单位可能是mol/L，也可能是其他单位。
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高中化学解题方法归纳
难点17 溶液的pH
溶液的pH ，教材内容较为简单，考题却有一定的难度。
本篇的设置以高考难度为准。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在25 ℃时向V mL pH=a 的盐酸中，滴加pH=b 的NaOH(aq)10 V mL 时，溶液中Cl
－的物质的量恰好等于Na ＋的物质的量，则a ＋b 的值是
A.13
B.14
C.15
D.不能确定
●案例探究
[例题]常温下，将100.10 mL 0.0010 mol ·L －1的NaOH(aq)与99.90 mL 0.0010 mol ·L
－1的HCl(aq)混合均匀，然后滴入2滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。
命题意图：考查学生计算pH 的能力。
知识依托：酸碱中和反应及pH 的变色范围。
错解分析：只依据碱过量，而判定溶液变红色。
殊不知，pH 小于8.2的酚酞溶液呈无色，pH 介于8.2~10.0之间的酚酞溶液呈浅红色，只有pH 大于10.0的酚酞溶液才呈红色。
解题思路：本题是一个有关pH 的计算题，不是一个简单的过量判断题。
由于碱过量，
所以须先算出混合溶液的c (OH －)，再求pH 。
c 混(OH －)=mL 99.90mL 10.100L mol 0.0010mL 90.99L mol 0.0010mL 10.100-1
-1+⋅⨯-⋅⨯ =1.0×10－6 mol ·L －1
pOH=6
pH=14－6=8
滴入酚酞试液，溶液呈无色。
答案：无色
●锦囊妙计
溶液稀释或混合时，pH 的变化规律及求解方法
(1)强酸溶液，每稀释10倍，pH 增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀释10倍，pH 增加值小于1，所得值也不能大于7。
强碱溶液，每稀释10倍，pH 减小1，但所得值不能小于7；弱碱溶液，每稀释10倍，pH 减小值小于1，所得值也不能小于7。
(2)酸酸混合，先求c 混(H ＋)，再求pH 。
(3)碱碱混合，先求c 混(OH －)，再求c 混(H ＋)[或pOH]，最后求pH 。
(4)酸碱混合，酸过量时，先求c 混(H ＋)，再求pH ； 碱过量时，先求c 混(OH －)，再转化
为c 混(H ＋)，最后求pH 。
●歼灭难点训练
1.(★★★)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )
OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG ＜0
C.常温下0.1 mol ·L －1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1 mol ·L －1盐酸溶液的AG=12
2.(★★★★)在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系是( )
A.V 1=10V 2
B.V 1＞10V 2
C.V 1＜10V 2
D.V 2＞10V 1 3.(★★★★)弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是( )
A.3.0～3.3
B.3.3～3.5
C.3.5～4.0
D.3.7～4.3
4.(★★★★★)20℃时，若体积为V a ，pH=a 的某一元强酸与体积为V b ，pH=b 的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知V a ＜V b 和a =0.5b ，请填写下列空白：
(1)a 值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(2)a 值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(3)a 的取值范围是_____________。
附：参考答案
难点磁场
解析：根据电荷守恒，反应后的溶液中：
c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (Cl －)
由于c (Na ＋)=c (Cl －)
所以：c (OH －)=c (H ＋)
即酸所提供的n (H ＋)等于碱所提供的n (OH －)：
10－a mol ·L －1×V mL=10b －14 mol ·L －1×10V mL
解得：a ＋b =13。
答案：A
歼灭难点训练
1. AD
2.解析：因为pH 1=9，所以c 1(OH －)=10－5 mol ·L －1；因为pH 2=10，所以c 2(OH －)=10－4 mol ·L －1
根据题意得：c 1(NH 3·H 2O)V 1=c 2(NH 3·H 2O)V 2 由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)
O H NH ()O H NH (23123221⋅⋅=c c V V ＞10，即V 1＞10V 2。
答案：B
3.解析：(虚拟法)：虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后
c (H ＋)=2
1×10－3 mol ·L －1 pH=3＋lg2=3.3 事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故 c (H ＋)＞21×10－3 mol ·L －1 pH ＜3.3
答案：A
4.解析：
(1)若a =3，则由a =0.5b 推知b =6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。
(2)若a =5，则c a (H ＋)=10－5 mol ·L －1
再由a =0.5b 推知b =10，则c b (H ＋)=10－10 mol ·L －1，c b (OH －)=10－4 mol ·L －1
由于酸碱相混恰好中和，所以
V a ·c a (H ＋)=V b ·c b (OH －)
151
4L
mol 10L mol 10)H ()OH (----+-⋅⋅==a b b a c c V V =10＞1 这与题意V a ＜V b 不符，故答案仍为：否。
(3)由题意知，V a ·c a (H ＋)=V b ·c b (OH －)，则 1114
14L
mol 10L mol 1010)H ()H (10)H ()OH (----++-+-⋅⋅===a b a b a b b a c c c c V V =10a ＋b －14 因为V a ＜V b 即
b a V V ＜1，则 10a ＋b －14＜1=100 a ＋b －14＜0 将a =0.5b 代入得：a ＜3
14 又因为pH=b =2a ＞7(碱性溶液)
所以，a ＞
2
7； 总之，31427<<a 。
答案：(略)。