第四节 几种重要的盐

2.如何除去热水瓶中的水垢？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质， 请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
3· 氯化钠
俗称食盐
白色固 体 、 易 溶于水 。
能和酸反应,晶体会风化
用途
调味剂,生理盐水 0.9%
作农药,炼铜,检水的存 在
食品工业,洗涤剂,制 NaOH
注意点
粗盐,盐与食盐的区别
盐的通性 化学性质
盐+金属1→盐+金 属2
注意
举例
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱
盐+盐→ 新盐+新盐
盐的通性 化学性质 注意 举例
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu (NO3)2
Ca(OH)2 + CO2
==== CaCO3↓ + H2O
思考: 1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸 时生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液 体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大 于重力时,鸡蛋便上浮. 会发
D.MgCl2
3.下列物质中不属于盐的是( D )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时, 要用BaSO4 造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4 无毒是 因为( BaSO4不溶于水，也不与酸反应式 )。 但如果无意中误服了BaCO3 则会引起中毒，这是因 为 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ， 下 同 ） ( BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑ ),误服 后 ， 应 立 即 用 泻 盐 MgSO4 解 毒 ， 这 是 因 为 ( BaCl + MgSO ==== BaSO ↓ + MgCl )。
2)、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒 头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
制造烧碱
应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、 洗涤剂、以及在纺织工业上都利用 它的碱性。
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第2课时 盐的制取
有些盐是天然存在的。如：食盐、纯 碱等，但有些是用化学方法制取。
根据酸的共性和碱的 共性，以及盐的有关性质，你 知道可以用哪些方法制取盐？
一、制取盐的途经：
1、酸＋碱=盐＋水 2、酸＋盐=新酸＋新盐 3、酸＋金属氧化物=盐＋水 4、酸＋金属=盐＋氢气
1、碱+酸=盐＋水
电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸 根阴离子的化合物，叫做盐。
二、几种盐的性质
二、几种盐的性质
1、碳酸钠
俗名：纯碱、苏打 纯碱晶体 1).是一种白色粉末,易溶于水. 2).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学 式是Na2CO3.10H2O 。
结晶水合物：含有结晶水的化合物
风化：结晶水合物在常温下，放在干燥 的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
四、化肥的作用与制取
氮肥
磷肥
钾肥
氮肥 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有 (1)作用：
组成叶绿素的重要元素（“叶肥”）
常用酸与氨气 (2)氮肥(铵盐)的制取： 反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
(3) 铵盐的性质：
铵盐能与碱反应，生成氨气
（2）家庭饮用水。经检验其PH略小于7，说 明溶液显__性，这是因为溶有______原因， 该水是___(填纯净物或混合物）
（3）把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、 苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增 加的是______,质量减小的是_______,会变质的是 _____.
（4）我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤 剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧后的 固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在水中相互 作用，便可得到氢氧化钾，上述反应方程式： _____________,____________,_______
（5）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸 银、氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混 合后，观察到的现象如到表，请回答： 1）A、B、C溶液中溶质的化学式 ____,____,___ 2)C和D反应的化学方程式_________
A
B C D
（6）有一包白色固体A，可能含有氯化铁、碳酸钙、 氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做 如下实验：（用化学式填空）
好大的一座盐山
海水晒盐、井水制盐。
海 水
蒸 发
粗 盐
溶解、过滤、蒸发
精 盐
食盐在自然中分布广，但主要存 在于海水中。
食盐的用途
1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取 苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂 和漂白粉等。
2）、制生理盐水（0.9% NaCl）
3）日常生活中，可用食盐水 清洗伤口，具有杀菌作用。 4）食用。
思考: “潮解”和结晶水合物的“风化” 相同吗?为什么?
答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去 部分或全部结晶水的现象，属化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气 中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的 现象—在初中范围内主要是物理变化。
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂， 发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 称的由来.
用途：冶炼金属铜，生产波尔多液，游 泳池消毒剂
总结
俗名
物理性质
几种常见的盐性质比较
氯化钠 硫酸铜 碳酸钠
化学性质
用途
注点
几种常见的盐性质比较
氯化钠 硫酸铜 碳酸钠
俗名
物理性质
食盐
白色固体,能溶于水
晶体叫胆矾等
白色粉未.晶体蓝色
纯碱,苏打,口碱
白色粉味,能溶于水
化学性质
能与硝酸银反应
能与可溶性碱,可溶性钡 盐反应,能和水反应
在农村，人们常取少量白色粉 末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓， 通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根 据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生 有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的 检验。
磷肥
作用：促进农作物根系发达，增强吸收养份和
抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽 粒饱满等。 钾肥
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
盐+金属1→新盐+金 1比2活泼,盐要可溶 属2
盐+酸→ 新盐+新酸
生成物应有水,气体或沉 淀
盐+碱→ 新盐+新碱
反应物可溶,生成物有沉 淀
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
2、碱＋盐=新碱＋新盐 3、碱＋酸性氧化物=盐＋水 1、盐＋盐=新盐＋新盐 2、盐+金属=新金属＋新盐
盐的溶解性（见溶解性表）
可溶性盐
钾（K+）、钠（Na+）、铵 （NH4+）盐和硝酸盐（NO3-）
盐
不可溶性盐
BaSO4、AgCl
碳酸盐（CO32-）
二、盐与化肥
1.什么是化肥？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料， 经过化学加工精制而成的肥料。（人工合成的 盐）
抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏
土壤结构！
课堂练习
（1）某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通 过研究，发现主要原因是缺少了____肥（填 元素名称），建议农民施用草木灰(其化学式 为_____)或_____(填化学式，下同），但是 过多会使土壤的PH大于7，显__性，不利于 禾苗生长，此时可在土壤中施用适量的____
第四节 几种重要的盐
一、什么是盐？
写出下列物质的化学式及其电离方程式： 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、 碳酸钠、氯化铵 NaCl === Na+ + ClBaCl2 === Ba2+ + 2Cl+ 2 Na2SO4 === 2Na + SO4 KNO3 === K+ + NO3－ Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ NH4Cl === NH4+ + Cl－
共存问题
(7)下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无 色透明的是（ D ） A、Na2CO3 B、CuSO4 C、Na2SO4 MgSO4 KCl BaCl2 NaCl NaNO3 NaNO3 K2SO4 CaCl2 NaOH
D、Na2SO4
CO32-(或碳酸氢根离子)检验方法
滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰 水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.