2020年高考二轮复习常见金属及其重要化合物
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物【考纲导向】1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
【命题分析】分析近几年高考试题，金属及其化合物一般不单独命题，而是融入到其他模块知识中进行考查，如选择题中与化学实验操作、离子反应、化学反应原理等知识相结合，考查金属及其化合物的性质；填空题中一般以化工流程为载体考查物质的转化；综合实验题中考查金属化合物的制备及性质。
核心考点一金属单质及其化合物的性质与应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；⑨化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 。
3．牢记钠及其化合物的关键点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
人教版高考化学二轮复习课件：专题(9)常见金属及其重要化合物_OK
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3．(2015·高考天津卷)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化 铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回 答下列问题： (1(1)F)FeeCCll33 作净净水水的剂原，理主是要是__因__为__F_e_3_＋_水__解_产__生_。FFe(eOCHl3)3溶胶液体，腐能蚀吸钢附铁水设中备的，悬
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4．不明白Fe2＋和Fe3＋的检验方法，如检验Fe2＋时，氯水不能加过 量，氯水过量会氧化SCN－。 5．Al(OH)3两性的具体应用不熟。
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沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化
硅和碳酸氢钡溶液不反应。
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A. 稀2．硝(2酸01与5·过高考量新铁课粉标发卷生Ⅰ的)下反列应实分验两中，步对进应行的，现先象发以生及反结论应都：正Fe ＋
D 4＋H2NF确Oe(3且N(稀O两3))=3者====具=F3e有(FNe因O(N3果O)3＋3关)2N，系O充的↑分是＋反2(H应2后O，滴) 过加量KS的C铁N溶粉液再，与溶Fe液(N不O3会)3发变生为反血应红：色F，e
实 验选项现 象 错 误 ， 故实A验不 正 确 。 B. 铜 粉 与 现Fe象2(SO4)3 溶 液 发 生结反论应 ： Cu ＋ Fe2(SO4)3将==稀=C硝u酸SO加4入＋过2F量eS铁O粉4实中验，现充象有为气溶体液生变成蓝，色溶，液但是稀没硝有酸黑将色F固e氧体化出为现， 该实A验. 能分说反明应Fe后3＋滴的加氧K化SC性N溶比液Cu2＋强，呈不血能红说色明金属铁比铜活泼，F因e3＋为铁没有置 换薄化泽Na，出铝膜OCBH铝铜的除..溶熔单熔去液将1用细热化质点，Fe铜坩打发但，高但2(粉埚磨S生是故于是O加钳过反不B4铝在)入夹的3不溶会应的酒1住铝正液滴：.熔精0一箔确中m落M点灯小在。o，gl上，块 酒·SCL实O加而用 精.－用4验＋热氧砂 灯砂现纸 上2后化纸N象仔 加铝，a仔O不在铝细H正溶 固 熔 落铝和=打确液 体 化 下=的空=磨变 出 后 来，N表气铝蓝 现 的a故2面中箔S、 液CO的，，不有 态4＋氧所正能黑 铝M气以色 滴确将g又加。铝(O生热D箔H金.成铝向表)金2属↓了箔M面属铝，g氧的的铁S的有化时O比致熔4白铜铝候密溶点活色铝，的液较泼沉失因氧中低淀去化为加铝光入产氧 生M发g生，(OD了再H. 沉)滴2将N再=淀加=a0滴的O=.C1CH加转muu溶0S(化o.OO1液l·，LHm4至溶－)o故21不l＋M·液LD再gM－正，S1有gOC确白S沉u4O溶S。色淀O4液，4产沉溶滴因生淀液入为，转C先 后化u(有变O为白为H浅)色浅2的蓝沉蓝溶淀色色度生沉沉积成淀淀，比，MCM发gug(((生OOOHHH反)))222应的的的溶为小溶度度C积u积S比O小4 ＋，
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
2020届高考化学二轮专题复习 金属及其化合物pdf
2020届高考化学二轮专题复习金属及其化合物【考点分析】1.了解金属（如Na 、Al 、Fe 、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
【知识网络图】金属及其化合物【知识梳理】一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物3 N a H C O 3C O 22.铝及其化合物l 3+—3.铁及其化合物Fe Fe Fe Fe （H ）3O 2 盐酸 O H — O H —H +Fe （H ）2 O 2O4.铜及其化合物C u 2（O H ）2C O Cu CH ）2—O 、C O 、H O2、uS O H 二、离子检验离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式Na +焰色反应火焰呈黄色K +焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色NH 4+NaOH 溶液加热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体NH 4++OH —H 2O+NH 3↑Fe 3+①KSCN 溶液②NaOH 、氨水等碱液③苯酚溶液①溶液有黄色变为红色②生成红褐色沉淀③溶液有黄色变为紫色①Fe 3++SCN —=[Fe （SCN ）]2+或Fe 3++3SCN —=Fe （SCN ）3②Fe 3++3OH —=Fe （OH ）3↓Fe 2+①KSCN 溶液+氯水或氯气②NaOH 溶液①加入KSCN 无明显现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②Fe 2++2OH —=Fe （OH ）2↓；4Fe （OH ）2+2H 2O+O 2=4Fe （OH ）3Cu 2+NaOH 溶液生成蓝色沉淀Cu 2++2OH —=Cu （OH ）2↓Mg 2+NaOH 溶液生成白色沉淀Mg 2++2OH —=Mg （OH ）2↓Al 3+NaOH 溶液先生成白色沉淀，继续加如NaOH 溶液，沉淀又逐渐溶解Al 3++3OH —=Al （OH ）2↓Al （OH ）3+OH —=AlO 2—+H 2O三、金属元素的通性1．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____________，原子的半径（与同周期元素相比）_______________。
2020年高考化学知识点详解大全 第二部分 金属元素及其化合物 第10讲 铁、铜及其重要化合物
第10讲铁、铜及其重要化合物考点1 “铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。
并且价比价稳定。
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。
（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。
2．分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。
（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。
3．制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。
要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。
②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。
③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。
[特别提醒]：Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
[例1]（2020 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。
甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。
（1）在试管I里加入的试剂是。
（2）II中的试剂加入前应如何处理：。
2020届高考化学二轮复习专题六镁、铝及其化合物(含解析)
专题六镁、铝及其化合物1、生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀3、下列物质的工业制法正确的是( )A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂6、下列说法错误的是( )Na OA.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属7、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )A.当A 为铁单质时，C 的溶液与K S C N 溶液反应，生成红色沉淀B.当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)C.当A 为3Cl 时，反应①可能产生白烟D.当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液8、已知HCl 、NaOH 、3Al(OH)、3AlCl 和2NaAlO 溶液之间可以发生一 系列反应： ①()223O NaAlO + HCl+H ==NaCl+Al OH ②332Al H +3HCl=(O =AlCl + 3H )O ③33AlCl +3NaOH==3(NaCl+Al O )H ↓ ④()223Al OH +NaOH==NaAlO +2H O ⑤2323O 3NaAlO +AlCl +6H 3NaCl+4A =l(OH =)↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g ，横坐标为加入的NaOH 溶液的体积/m L )中，能够 正确表达“往3AlCl 溶液屮逐滴滴加NaOH 溶液至过量”的实验中，产牛沉淀物的质量与滴加的NaOH 溶液体积之间关系的是( )A. B.C. D.9、下列对于金属的叙述不正确的是( )A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在10、A、B、C是三种短周期主族元素。
高考化学二轮复习课件：专题4金属及其化合物
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe ____________ 。
(2)上述四种金属的氧化物中：
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Na2O2 ，写出一个化学方程 ①能用作供氧剂的是 ________
式 ___。 ： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 __________________________________________________
H核心 自 查
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K考点 自 纠
1．金属钠露置于空气中最终所得物质为
Na2CO3· 10H2O。( × )
2 ．等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液与过量的铝反
应，产生氢气的量相等。( × )
3．FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜。( √ )
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4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3，反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。( )×
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题四 金属及其化合物
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.常见金属元素(如Na、Al、 Mg、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺 序。 (2)掌握常见金属及其重要化 合物的主要性质，了解其应 用。 (3)了解合金的概念及其重要 化合物。 2．以上各部分知识的综合 应用。 近年考题呈现形式 1.各常见单质及其化合物的性质和 应用。 2．合金的概念及其重要应用。 3．以金属及其化合物间转化关系 为载体，考查图像分析能力及计 算能力。 4．结合化工流程设计，考查金属 矿物的冶炼、工业“三废”的处 理或化工原料的制备。 5．以实验探究题形式考查各种元 素及其化合物的制备、提纯及性 质。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17张)
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2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
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3.调查人群中，九成以上的学生为自 己是一 名中国 人而自 豪，九 成以上 的学生 对国家 的未来 充满信 心，这 表明学 生普遍 具有积 极的人 生观。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
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2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
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1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
2020高考化学专题 金属元素及其化合物
2020高考化学专题金属元素及其化合物【专题要点】金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。
涉及到的考点有：1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常见金属的活动顺序。
⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
⑶了解合金的概念及其重要应用。
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应3.以上各部分知识的综合应用知识网络一、金属元素的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。
2、金属性强弱的判断规律：⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
3、金属单质的性质：⑴金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。
可以根据___________判断金属单质还原性的强弱。
②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与非氧化性酸发生置换反应，实质是：M+nH+= M n++H2↑等物质的量的金属与足量的酸反应，生成H2物质的量多少决定于什么？___________________。
等质量的金属跟足量的酸反应生成H2的多少应如何判断？___________________。
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
高考化学二轮复习第三章金属及其化合物3.2铝镁及其重要化合物
考纲要求：
1．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 两个方面突破铝 的性质
1．铝的物理性质
注意
铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
2．掌握铝的化学性质与用途 (1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
(2)铝的制备及用途
制备
电解熔融
Al2O3：
电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
二
铝与酸、碱反应生 成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ② Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ；
△ ③ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与
NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案：A
考点二
铝的重要化合物
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 突破铝的3种重要 化合物
1．氧化铝
[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体？ 提示：不能；因为 Al2O3 能与 NaOH 发生反应。
注意
(1)Al(OH)3的电离
Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：铝及其重要化合物(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练铝及其重要化合物1、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝答案：D解析：镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
2、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案：D解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
3、将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是( )A ．Al 2O 3＋OH －===AlO －2＋H 2OB ．2Al 3＋＋6OH －===2Al(OH)3↓C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．2Al ＋6H 2O===2Al 3＋＋6OH －＋3H 2↑ 答案：C解析：首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，当氧化铝反应完毕后，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 和2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，故C 项正确。
4、将足量CO 2通入NaOH 和NaAlO 2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是 ( )答案：B解析：向NaOH 与NaAlO 2的混合溶液中通入CO 2气体，先发生2NaOH ＋CO 2===H 2O ＋Na 2CO 3；后逐渐产生沉淀：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，继续通入CO 2，发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2020届高考化学二轮复习疯狂专练6金属及其化合物含解析20191218330
金属及其化合物本部分知识重点考察钠及其氧化物的性质及相关计算，Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应中的电子转移及相关计算；NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的性质和用途，钠及其化合物的相关实验探究；铝及其化合物的性质和用途，Al 3+、AlO －2及Al(OH)3之间铝三角的相互转化在推断题；铁及其化合物的性质，Fe 2+和Fe 3+的性质、转化关系及检验，根据Fe(OH)3的焰色进行推断，Fe(OH)2的制备，同时铁三角之间的相互转化也是考查的重点，常涉及到氧化还原反应方面的知识。
1．【2019年海南卷】我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．42ZnSO 7H O ⋅D ．()422KAl SO 12H O ⋅2．【2019江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 3．【2019年天津卷】下列有关金属及其化合物的不合理的是（） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．【2019年全国卷2】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 3=Fe(OH)3+3MgCl 2考点说明考点透视5．【2019年全国卷3】化学与生活密切相关。
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理解释)。
液反应的平衡常数等于_________。
4CO32-+2H2O-4e-= 4HCO3-+O2↑
NaAlH4＋2H2O=== NaAlO2＋4H2↑（
NA
2016浙江高考题
化合(1物)镁M在g空5A气l3（中O燃H烧）主19要（发H生2O反）应4 可：作2M环g＋保O型2=点=阻=燃=燃=2材Mg料O，，此受外热还时发按生如反下应化：学3M方g＋程N式2=点分==燃=解=： （Mg13）N2写、2出M该g＋化C合O2=物=△=作2=M=阻2gM5燃AgOl剂3＋（的CO。两H）条M1依9（g据3HN_22O反水_的_）应蒸_电_4吸气_子_热稀_式_降释_2：_7低空_H。温气2O度。↑，+1固0M体g氧O+化3A物l2隔O3绝空气， （（23））(2)用已Mg离知3N子2M与方g水O程反可式应溶表：于示MNg除3HN去42C＋l固的6H体水2O产=溶=物=液3中M，gA(用Ol2H化O)23学＋的2方原NH程理3↑式__。表_A_l示2_O_3其_+_2原。O理H−_____2_A_lO__2−_+_H_2。O
是 防止NH4HCO3在较高温时分解；减少Fe2+水解。
；
⑥如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,检验FeO是否存在的方法 是 取含有产品Fe适O量。溶于稀硫酸，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪色，则产。品
1.知识归纳
考点四 铜及其重要化合物
(1)知识主线
Cu→CCuu2OO
CuCl2 ←Cu(OH)2→CuSO4
【基础回顾】
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确
的是( A )
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽 毛，还可用于自来水的消毒杀菌等
【高三化学二轮复习】
金属及其重要化合物
高考考纲中对要于高求金考【属试2及0题1其8·考高化查考合预物形测的式】考及查考题点型归既纳有选择题，又有非
选择题。金属元素化合物知识的考查，常与化学基本理论、化学 1实.了验解、常化见学金计属算（、N图a、象M分g、析A等l、知F识e、相C结u 合等，)的既活考动查顺考序生。对知识的 2整.了合解能常力见，金又属考及查其从重化要学化视合角物分的析制和备解方决法实，际掌问握题主的要能性力质。及以应选用。 3择.了题解形合式金考的查概N念a、及A其l、重F要e、应C用u。等元素及其化合物的性质和应用 4，.对非以选上择各题部中分与的化综学合反应应用原。理结合考查综合推断，实验探究和无 机化工流程等。
（7）铜合金有：①青铜(Cu、Sn、Pb等)；②黄铜(Cu、Zn、Sn、 Pb、Al等)；③白铜(Cu、Ni、Zn、Mn)；④赤铜（主要成分为 Cu2O） （8）重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐均有毒。 另一方面，可溶性铜盐可作为消毒杀菌剂，如用于配制波尔多液 等。 （9）冶炼铜的方法：①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。
备考策略：要顺利解答该类题目，必须牢记金属元素及其 化合物的重要性质，明确物质间的转化关系，规范描述金属阳 离子检验的操作。同时还要注意利用氧化还原反应理论、物质 结构理论来加深理解，注重化学平衡移动分析和化学工艺流程 中的实践应用。
【考点一】钠及其重要化合物
钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯 碱、苏打——Na2CO3；小苏打——NaHCO3；芒硝— —Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液；84消毒液 的成分——NaClO 。
I.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体 生成，溶液呈红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋。
制备Fe(OH)2:注意两点：一是溶液中的
√J.
溶解氧必须提前除去；二是反应过程中
必 须 与 O2 隔 绝 。 同 时 要 牢 记 Fe(OH)2 转
化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉
③滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生,写出其 化学方程式: FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4。)2SO4+CO2↑+H2O
④写出煅烧所发生的反应的化学方程式 4FeCO3 +O2
2 Fe2O3+4C。O2 ↑
⑤加入NH4HCO3溶液的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的
（6）设计步骤e的目的是
。
2．已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是
(C )
【变式练习】
1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正
确且实验结论正确的是( C )
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气 体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生 成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2 固体
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的
化学方程式： 2NH3+3CuO =△= 3Cu + N2↑+3H2O
。
3.(2016·四川理综9)研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl， 并进行相关探究。 【资料查阅】
【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_干__燥___管__。
(2)实验操作的先后顺序是_a_c__d_b__e_(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜 色变化是__先__变__红__后。褪色
O2
I2
FeI2
【基础知识回顾】
AD
1.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ） A.Fe与O2、H2O(g)反应的都可以生成Fe3O4 B.过量Fe与Cl2反应时生成FeCl2 C.常温下，Fe、Al跟浓硫酸和浓硝酸不反应，但加热后会溶解 D.向含Fe(NO3)3的溶液中通入SO2气体时，若溶液出现浅绿色 ―→ 棕色的颜色变化，则在这过程中实际被还原的是NO3-。 E.1molFe与1molCl2反应转移电子数为3NA F. 56gFe与一定量稀硝酸反应转移电子数为3NA G.保存硝酸亚铁溶液需加入硝酸防止亚铁离子水解 H.配配制制F氯eC化l3铁溶溶液液时时，，可将将氯Fe化C铁l3固溶体解直在接较溶浓解的在盐蒸酸馏中水再中加水稀释
淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。
观察Fe(OH)2的生成 (2015·重庆理综，4A)
2.往FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，现象是产液生由淡黄黄色色变沉为淀浅，绿。溶色
反应的离子方程式是 2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +S↓+2H+，检验反 应后的溶液中是否含有Fe3+所用的试剂是 硫氰酸钾 （填名
【分析】含铝物质在流程中是怎样转化的？
Na2O·Al2O3·2SiO2
能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
铝硅酸钠、氧化铁
OH-+HCO3-=CO32-+H2O AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32氯化铵分解产生的氯化氢
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶
Cu2OH2CO3
(2)形成网络构建
【重要基础知识回顾】
(1)铜在潮湿的空气中发生电化腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当 Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 (5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O： 砖红色；焰色反应为绿色。 (6) 受 热 分 解 ： Cu(OH)2( 蓝 色 )―→CuO( 黑 色 )―→Cu2O( 砖 红 色 )―→Cu(紫红色)。从左到右，分解所需温度越来越高，Cu(OH)2 在常温下就能缓慢分解，而CuO需要在高温下才能分解。
(3)加M热gMOg(H+C2ON3)2H溶4液C生l+成H的2是OMg(OH)2 沉淀M，而gC不l是2+M2gNCOH3沉3·淀H，2O因+为HMCgl(OH)2比 MgCO3 若更M难镁g溶+溶2于N水于H。4NC反lH=应M4方Cg程lC的式l2+水为2N溶MHg(液3H↑C呢O+3)H2？=2=↑△===Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
称），检验溶液中是否含有Fe2+的方法是
。
4.（2016全国甲卷，节选）向盛有H2O2溶液的先试产管生中红褐加色入沉几滴酸 3化.往的FFee(OCHl2)溶3胶液体，中溶逐液渐变加成入棕氢黄碘色酸，，发现生象反是应的淀离，子后方沉程淀式溶解为 。 反2__F应_e_的2_＋_离_＋__子H__2方_O程2＋式2为H＋2=F2eF(eO3H＋＋)3+2_H6_；H2O＋一+段2I时－=间2后Fe，2＋溶+液I2。中+6有H气2O泡