有关溶液导电性实验(20210117101405)

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电解质溶液导电性实验的探讨

图3
（ 1）实验方法 ①溶液导电演示器为了达到相同的实验条件，笔者选用了大小相同的五个贮液槽、电极间距相同、电极伸入贮液
槽的深度相同，以及贮液槽中盛放液体量都相同。采用碳棒做ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ极。
电流表采用线性标度的 100mm × 80mm 的直流电流表，尽量增大可见度。也可采用演示电流表。
实验时，首先将开关闭合至 0 －校验挡，调节可变电阻 R1 使 10mA 电流表的电流至满刻度。调整以后，在同一次实验中应不再调整可变电阻，以便对比不同溶液的导电性。
用多个发光二极管显示的方案，是根据老教材高中第三册化学实验要求的五种特定溶液（ 0． 5mol / L的盐酸、氨水、醋酸、氢氧化钠和氯化钠的水溶液）设计的。原初中教材中的酸碱盐溶液的导电性实验，要求依次加入干燥的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体，酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液和蔗糖溶液。如按照上述凑好的多个发光二极管电路不一定能达到所需实验效果。
图 2 溶液导电性的模拟测量和数字（量化）测量
图中溶液 A、B、C，在某种条件下电流分别为 I1 、I2 和 I3 。如果把图中模拟特性曲线数字化（量化）为五个台阶，那么溶液 A 和 B 的导电能力同在第二个台阶上，有两个发光二极管亮，无法区分，但是实际上它们的导电能力是不同的。解决方案是增加台阶数。量化得越细，分辨率越高，但是这将大幅度增加成本。
溶液导电演示器（教师演示实验用）电路如图 3a，图中，mA 为 10mA 电流表； S －换挡开关； 0 －校验挡； A、B、C、D、E 分别接五个贮液槽电极； R1 － 1K 可变电阻； R2 － 560Ω 固定电阻； DC － 6V 直流电源（ 1 号电池）。溶液导电实验器（学生分组实验用）电路如图 3b，图中，mA 为 10mA 电流表； S －校验开关； A －电极接口，可分别接贮液槽电极； R1 － 470Ω 可变电阻； R2 － 270Ω 固定电阻； DC － 3V 直流电源（ 5 号电池）。

溶液的导电性实验报告

溶液的导电性实验报告实验目的：通过测量不同溶液的导电性，探究不同溶质对溶液导电性的影响。

实验材料：1. 实验仪器：导电性测试仪、导线、电源2. 实验溶液：盐水溶液、糖水溶液、蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：a) 确保导电性测试仪和电源正常工作。

b) 将导电性测试仪的探头清洗干净，并确保接触良好。

2. 测量盐水溶液的导电性：a) 将盐水溶液倒入一个干净的容器中。

b) 将导电性测试仪的探头插入盐水溶液中。

c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。

d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。

3. 测量糖水溶液的导电性：a) 将糖水溶液倒入一个干净的容器中。

b) 将导电性测试仪的探头插入糖水溶液中。

c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。

d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。

4. 测量蒸馏水的导电性：a) 将蒸馏水倒入一个干净的容器中。

b) 将导电性测试仪的探头插入蒸馏水中。

c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。

d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。

实验结果：在实验中，我们测量了盐水溶液、糖水溶液和蒸馏水的导电性。

盐水溶液的导电性很高，导电性测试仪显示数值较大。

这是因为盐水溶液中含有离子，溶解盐会导致正负离子分离，并能在溶液中自由移动，从而产生电流。

糖水溶液的导电性相对较低，导电性测试仪显示数值较小。

糖水溶液中的糖分子不会分离成离子，因此不能导电。

尽管糖水溶液中可能存在微量的离子，但它们的数量非常有限，无法形成连续的导电通路。

与盐水溶液和糖水溶液不同，蒸馏水几乎不导电。

蒸馏水中没有离子存在，因此不能形成导电通路。

结论：实验结果表明，溶质的存在对溶液的导电性具有重要影响。

含有离子的溶液（比如盐水溶液）能够导电，而不含离子的溶液（比如糖水溶液和蒸馏水）则不能导电。

这一现象可以解释为，只有溶液中存在能够自由移动的离子时，电流才能够在溶液中传导。

在盐水溶液中，盐分解为离子后，正负离子能够在溶液中自由移动，形成连续的导电通路，导致溶液的导电性增大。

实验教案溶液的导电性实验

实验教案溶液的导电性实验实验教案：溶液的导电性实验引言：导电性是化学实验中常见的一个重要实验现象，通过对不同溶液进行导电性实验，可以揭示溶液中的电解质和非电解质的特性。

在本次实验中，我们将探究一些常见物质在溶液中的导电性表现，以加深我们对溶液特性的理解。

实验目的：1. 理解电解质和非电解质的区别；2. 判断不同物质在溶液中的导电性；实验器材：1. 直流电源；2. 导线；3. 电流计（电阻器）；4. 导电性溶液：盐水、醋水、葡萄糖水、纯净水；实验步骤：1. 准备实验器材和导电性溶液；2. 将直流电源的正极与电流计的一个引线相连，将电流计的另一个引线与一个导线相连；3. 将导线的另一端与所需要测试的溶液中的导电性物质相连；4. 记录电流计的示数，并判断溶液的导电性；实验结果与分析：1. 盐水：将两端与盐水连接的导线插入电流计，电流计显示有电流通过。

这是因为盐水中的盐离子和水分子之间会发生电离，形成带电离子，从而导致盐水具有较好的导电性。

2. 醋水：将两端与醋水连接的导线插入电流计，电流计显示有微弱电流通过。

这是因为醋水中含有少量的电离物质，如醋酸等，导致醋水具有轻微的导电性。

3. 葡萄糖水：将两端与葡萄糖水连接的导线插入电流计，电流计显示没有电流通过。

葡萄糖是一种非电解质，无法在水中电离，因此葡萄糖水不导电。

4. 纯净水：将两端与纯净水连接的导线插入电流计，电流计显示没有电流通过。

纯净水中没有离子或电离物质存在，因此纯净水不导电。

实验结论：1. 盐水是一种电解质溶液，可以导电；2. 醋水是一种弱电解质溶液，导电性弱；3. 葡萄糖水是一种非电解质溶液，不导电；4. 纯净水是一种非电解质溶液，不导电。

实验注意事项：1. 实验结束后，及时断开电源，避免安全事故；2. 实验过程中应注意保持实验环境清洁，避免其他物质的干扰；3. 切勿用手直接接触导线和电源，以免触电。

结语：通过本次实验，我们了解了不同物质在溶液中的导电性表现，并进一步认识了电解质和非电解质的区别。

溶液导电变化实验报告

一、实验目的1. 了解溶液导电性的基本原理。

2. 探究不同溶液导电性的变化规律。

3. 分析溶液中离子浓度、电解质强弱等因素对导电性的影响。

二、实验原理溶液导电性是指溶液中电解质离子的移动产生电流的能力。

溶液导电性与溶液中离子浓度、电解质强弱等因素有关。

当溶液中离子浓度较高、电解质较强时，溶液导电性较好。

三、实验材料1. 实验仪器：电导率仪、烧杯、玻璃棒、电极、电源、导线等。

2. 实验药品：氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查电导率仪是否正常工作。

2. 分别取氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液等，测定其初始电导率。

3. 在电导率仪上设置适当的测量条件，将电极插入待测溶液中，连接好电路。

4. 记录不同溶液的电导率值。

5. 改变溶液浓度、电解质强弱等因素，重复实验步骤，观察电导率的变化。

6. 分析实验数据，得出结论。

五、实验结果与分析1. 氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液的初始电导率分别为：0.5 S/m、0.3 S/m、0.6 S/m、0.1 S/m、0.4 S/m。

2. 当氯化钠溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.1 S/m增加到0.3 S/m；硝酸钾溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.05S/m增加到0.15 S/m；氢氧化钠溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.2 S/m增加到0.4 S/m；醋酸溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.02 S/m增加到0.08 S/m；硫酸溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5mol/L时，电导率从0.2 S/m增加到0.4 S/m。

3. 当氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液浓度相同，但电解质强弱不同时，电导率从大到小依次为：氢氧化钠溶液、硫酸溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液。

化学实验：电解质溶液的导电性

电导率与离子浓度的关系
电导率是衡量电解质溶液导电性的重要参数离子浓度是影响电解质溶液导电性的主要因素之一离子浓度越高，电导率越大离子浓度与电导率之间的关系遵循欧姆定律
电导率与温度的关系
电导率是衡量电解质溶液导电性的重要参数
温度对电导率有显著影响，一般随着温度的升高，电导率增大
高温下，电解质溶液的离子运动加快，电导率增大
实验步骤
准备实验器材：电解质溶液、导电性测试仪、电极等
开始实验：启动导电性测试仪，记录测试数据
连接实验器材：将电解质溶液倒入容器中，将电极插入溶液中，连接导电性测试仪
分析实验结果：根据测试数据，分析电解质溶液的导电性
设定实验参数：根据实验要求设定测试电压、电流等参数
整理实验报告：整理实验数据、结果和分析，撰写实验报告
发展前景：随着科技的发展，电池和电解池的性能不断提高，应用领域不断拓展
电导率测量
电导率：衡量电解质溶液导电性的重要参
数
测量方法：使用电导率仪，通过测量溶液的电阻来计算
电导率
应用领域：工业生产、环境监测、科学研
究等领域
注意事项：测量过程中需要注意温度、压力等环境因素对电导率
低温下，电解质溶液的离子运动减慢，电导率减小
因此，控制温度是调节电解质溶液导电性的有效手段之一
影响电解质溶液导电性的因素
离子浓度
离子浓度越高，电解质溶液的导电性越强
离子浓度是影响电解质溶液导电性的主要因素之一
离子浓度与电解质溶液的电导率成正比
离子浓度的变化会影响电解质溶液的电化学性质
实验结论
电解质溶液的导电性与电解质的浓度和种类有关

水溶液的导电性试验

1-2 電解質與沉澱反應
1
1-2
電解質與沉澱反應
純水難以導電，但以潮溼的手去碰觸電源開關時，可能會發生觸電現象，其原因為何？
工業上製造金屬鎂，是在海水中加入氫氧化鈉等強鹼，再經一系列的處理，最後製得鎂，而加入氫氧化鈉的作用為何？在學完本節內容後，你將明白其中道理。
基礎化學(二)
2
1-2
基礎化學(二)
14
1-2.2
電解質的沉澱反應
含鈣離子或鎂離子的水(硬水)中，加入碳酸鈉，可產生難溶性的碳酸鈣或碳酸鎂，藉此除去水中的鈣離子或鎂離子，此過程稱為硬水的軟化： Ca2＋(aq) ＋CO32－(aq) →CaCO3(s)
Mg2＋(aq) ＋CO32－(aq) →MgCO3(s)
工業製鎂：
(1)濃縮海水中加入氫氧化鈉或氫氧化鈣等強鹼，生成氫氧化鎂沉澱析出：
Mg2＋ (aq) ＋ 2OH －(aq) →Mg(OH)2(s)
基礎化學(二)
15
1-2.2
電解質的沉澱反應
(2)加入鹽酸與氫氧化鎂反應，生成氯化鎂：
Mg(OH)2(s)＋2HCl(aq) →MgCl2(aq)＋2H2O(l)
(3)電解熔融氯化鎂而得鎂：
電解 MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)
二氧化碳檢驗，二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉澱而混濁。加入過量二氧化碳使碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，混濁消失，回復澄清： CO2(g)＋Ca(OH)2(aq) →CaCO3(s)＋H2O(l) CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(g) →Ca(HCO3)2(aq)
有些電解質於熔融態時，其陰、陽離子可自由移動，因此也能導電。物質的導電性-第二部分

酸性和碱性溶液的导电性实验测定不同溶液的导电性

酸性和碱性溶液的导电性实验测定不同溶液的导电性导电性实验是一种用于测量物质是否能够传导电流的方法。

在这个实验中，我们将探讨酸性和碱性溶液的导电性，测试不同溶液的导电能力。

实验材料和仪器：1. 不同酸和碱的溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠）2. 电化学池3. 电流计4. 导线5. 两个电极（如铜片）实验步骤：1. 首先，准备好实验材料和仪器。

2. 将电化学池装满待测试溶液，并将两个电极插入溶液中。

一个电极连接电流计的正极，另一个电极连接电流计的负极。

3. 打开电流计并将其设置为合适的测量范围。

4. 测量过程中，需要注意以下几点：a. 在测试不同溶液时，要确保电流计的读数归零。

b. 测量之前，应该等待一段时间，直到电流计的读数稳定下来。

c. 测量时，要保持电流计的两个电极完全浸入溶液中，以保证准确性。

5. 测量完成后，记录每种溶液的导电能力。

实验结果和分析：根据实验结果，我们可以看到不同溶液的导电能力存在差异。

酸性溶液通常具有较高的导电性，而碱性溶液具有较低的导电性。

这是因为酸性溶液中存在大量的氢离子（H+），这些离子在溶液中可以移动，并导致电流通过。

与此相反，碱性溶液中存在氢氧根离子（OH-），这些离子通常无法导电。

此外，不同物质的导电能力还会受到浓度和温度的影响。

一般来说，浓度较高的溶液具有更高的导电性，而较高的温度也会增加溶液的导电能力。

结论：通过这个实验，我们可以得出结论：酸性溶液通常具有较高的导电性，而碱性溶液具有较低的导电性。

这是由于酸性溶液中存在的氢离子可以导电，而碱性溶液中存在的氢氧根离子通常不具有导电能力。

然而，需要注意的是，酸性和碱性溶液的导电能力还受到其他因素（如浓度和温度）的影响，因此在实际应用中，我们需要综合考虑这些因素来评估溶液的导电性。

通过对酸性和碱性溶液导电性的实验测定，我们可以更好地理解不同溶液的导电特性，并在实际应用中做出合理的选择和判断。

这对于化学、物理以及其他相关领域的研究和应用具有重要的意义。

溶液的导电性(用)

二、电离 1、电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关。
2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子 NaCl=Na++Cl－ Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－ HCl=H++Cl－ H2SO4=2H++SO42－ NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－
酸的分类分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子含氧酸无氧酸例：H2SO4、HNO3 例：HCl、H2S
分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数一元酸例：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸例：H2CO3、H2SO4
三元酸例：H3PO4
酸的命名 1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸
常见酸碱盐溶解性表：钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间。硫酸盐不溶钡和铅。氯化物除去银、亚汞，其它都为可溶盐。碳酸盐除去钾、钠、铵，其它都为难溶盐。碱类不溶是多数，除去钾、钠、钡、钙、氨，其它都为难溶碱微溶物记住：CaSO4 、Ag2SO4 、 MgCO3 、 Ca(OH)2
常见酸碱盐溶解性表：全溶盐有四类：钾、钠、铵和硝酸氯化物除去银，硫酸盐除去钡。碱类全溶有四位：钾、钠、氨和钡。碳酸盐全溶钾、钠、铵。微溶物记住有四种：硫酸钙、银，碳酸镁，碱类记住石灰水。

溶液电导率的测定

溶液电导率的测定电解质溶液电导的测定及应用[适用对象]生物工程、药学、药物制剂、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业[实验学时] 3学时一、实验目的1.测定氯化钾的无限稀释摩尔电导。

2.测定醋酸的电离平衡常数。

3.掌握测定溶液电导的实验方法。

二、实验原理电解质溶液的电导的测定，通常采用电导池，如图1若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导L为L = KA / l式中K称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2时溶液的电导，K的单位是S/m.电解质溶液的电导率与温度、溶液的浓度及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率Λm来衡量电解质溶液的导电能力. 图1Λm=K/C式中Λm为摩尔电导率(Sm2 /mol)注意,当浓度C的单位是mol/L表示时,则要换算成mol/m3，后再计算. 因此,只要测定了溶液在浓度C时的电导率K之后,即可求得摩尔电导率Λm。

摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强、弱电解质是不同的.对于强电解质的稀溶液有:式中A 常数, 0,m Λ也是常数,是电解质溶液无限稀释时的摩尔电导,称为无限稀释摩尔电导。

因此以Λm..和根号C 的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即为无限稀释时的摩尔电导0,m Λ.对于弱电解质,其0,m Λ值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定律求得:0,m Λ=I 0,++I 0,-式中I 0,+ 和I 0,-分别是无限稀释时正、负离子的摩尔电导,其值可通过查表求得。

根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导0,m Λ之比,即a K AB 型弱电解质的另外还可以求得所以，通过实验测得α即可得a K 值。

三、仪器设备DDS －11A 型电导率仪器（图2） 1台DJS －电报 1支恒温槽 1套电导池 1个100ml 容量瓶 2个ααα-=ΛΛ=120,C K a m m50ml 移液管 2支0.02mol·dm -3标准醋酸溶液0.02 mol·dm -3标准KCl 溶液。

溶液电导的测定实验报告

溶液电导的测定实验报告
指导老师：***
实验学生：*** 学号
一、实验目的
通过蒸发法测定溶液的电导率。

二、实验原理
电导率是衡量液体中导电所需要的电势的能力；其计算公式为：
I=G×V/A
其中：I：电流(A)
G：导电系数(S/m)
V：电势(V/m)
A：电流的通过的面积(m)
三、实验步骤
1.准备实验设备：
（1）1000ml容量的带瓶塞的烧瓶；
（2）量筒；
（3）耐酸玻璃杯；
（4）称量法克秤；
（5）溶液中含有的物质；
（6）电阻表。

2.把称出物质放入耐酸玻璃杯中，把杯子放入烧瓶，把烧瓶加上1000ml的水，按溶液的特性加入适当的酸碱液调节溶液的 PH 值，烧瓶带上盖子密封，装入烧瓶上的蒸发器中加热。

3.当溶液蒸发到定量时，记录溶液残余量，计算得出溶液的浓度。

4.把浓度计算出的溶液放入带正负电极的电导率管中，用电阻表测量电导率。

5.根据电导率测量出的值，计算溶液的电导率。

2 溶液的导电性

我能写！我能写！
KOH=K++OHNaOH= Na++OHBa（OH）2=Ba2++2OHFe（OH）3= Fe3++3OH2. [M（OH）n=Mn++nOH-] （）
离有何律？规
此类物质电
碱
常见的碱氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：（氢氧化钙：Ca（OH）2 氢氧化钡：Ba（OH）2 ）氢氧化钡：（）氢氧化铜：（氢氧化铜：Cu（OH）2 氢氧化亚铁：Fe（OH）2 ）氢氧化亚铁：（）氢氧化铁Fe（）氢氧化铁（OH）3等
在电解质溶液中，在电解质溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的。所以，整个溶液不显电性。相等的。所以，整个溶液不显电性。
作业练习
1。离子是。子集团。的原子或子集团。阳离子带电荷，电荷。电荷，阴离子带电荷。离子所带电荷数一般来判断。可根据他们在化合物中的来判断。在电解质溶液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。 2。判断正误。。判断正误。 1）电解质溶液能导电，（1）电解质溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子。移动的离子。（2）在电流的作用下，硝酸钾溶液产生了自由移）在电流的作用下，动的K+离子和NO3-离子，所以硝酸钾溶液能导电。动的离子和离子，所以硝酸钾溶液能导电。
2
CaSO4 ▲
MgCl2 MgSO4 CuSO4
MgCO3 CuCO3
▲ ★ ★ ★ ★
Cu（NO3）2 CuCl2 AgNO3
AgCl ★ Ag SO ▲ Ag CO 2 4 2 3

溶液的导电性、酸碱的相似性

【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ C ） A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可做厨房的清洁剂 2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？答：分别通入二氧化碳-------。 3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。答：取废液少量于试管中，滴入-------。
【能力提高】 1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量( C )，质量分数( C )。将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量 ( B )质量分数( C )。 A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断 2.相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ D ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 3.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ B ） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸 A.①③④ B.①③ C.②④ D.②③
－
二、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因—组成相似
酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子H 的化合物叫酸。
+
碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH 的化合物叫碱。
－
回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？ 1.酸能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。
2.酸能与活泼金属反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
金属 + 酸
=
盐
+
H2
3.酸能与金属氧化物反应
Fe2O3 + HCl =
Fe2O3 + H2SO4 = CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

溶液的导电性实验

溶液的导电性实验
——物理化学相关联的探究性实验
时间：
探究小组的成员：
指导老师：
探究目的：
1、了解酸、碱、盐的水溶液能导电。

了解生活中的一些物质的水溶液能导电。

2、知道物理和化学学科是相关联的。

3、激发学生的学习兴趣。

地点：办公室
探究实验用品：
电源、导线、两根碳棒电极、烧杯、开关；食盐水、石灰水、稀醋酸、酒精溶液、蔗糖溶液
探究步骤：
1．按照图示装置试验生活中某些物质溶液的导电性。

1．在容器内分别加入食盐水、石灰水、稀醋酸、酒精溶液、蔗糖溶液。

思考问题
1．金属为什么能导电？
2．为什么有的溶液能导电，而有的溶液不能导电？
教师评价。

电解质溶液的导电性实验

电解质溶液的导电性实验实验目的：通过实验研究不同电解质溶液的导电性，探究电解质溶液中的离子对导电性的影响。

实验器材：1. 导电性实验装置：包括直流电源、导线、电解槽以及导通指示灯等。

2. 不同电解质溶液：如NaCl（氯化钠）、HCl（盐酸）、CH3COOH（乙酸）、NaOH（氢氧化钠）等。

实验步骤：1. 准备工作：- 确保实验装置正常工作，直流电源接通并设定合适的电压。

- 准备所需电解质溶液，确保其浓度均匀稳定。

2. 搭建实验电路：- 将直流电源的正负极分别与电解槽中的两个电极连接。

- 将导线与直流电源和电解槽电极连接。

- 将导通指示灯与导线连接，确保电路通畅。

3. 实验步骤：- 先将纯水注入电解槽中，观察导通指示灯是否亮起，记录结果。

- 取一定量的NaCl溶液倒入电解槽中，再次观察导通指示灯是否亮起，记录结果。

- 依次将HCl溶液、CH3COOH溶液和NaOH溶液倒入电解槽中，每次观察导通指示灯是否亮起，记录结果。

实验结果：- 当纯水倒入电解槽中时，导通指示灯不亮，表明纯水为非导电体。

- 当NaCl溶液倒入电解槽中时，导通指示灯亮起，表明NaCl溶液导电。

- 当HCl溶液、CH3COOH溶液和NaOH溶液分别倒入电解槽中时，导通指示灯亮起，表明这些溶液均导电。

实验分析与讨论：通过对不同电解质溶液的导电性进行实验观察，可以得出以下结论：1. 电解质溶液具有较好的导电性，而纯水为非导电体。

这是因为电解质溶液中含有可离解成离子的物质，而纯水中几乎不存在游离离子，因此无法导电。

2. 电离能力较强的电解质溶液（如NaCl、HCl和NaOH）导电性明显高于电离能力较弱的电解质溶液（如CH3COOH）。

这是因为电离能力越强，溶液中的离子浓度越高，导致导电性增强。

3. 电解质溶液的导电性与离子的种类和浓度有关。

常见的阳离子有Na+、K+等，常见的阴离子有Cl-、OH-等，它们的存在与否以及浓度的不同都会影响到溶液的导电性。

化学实验：电解质溶液的导电性实验

实验结论的应用和推广
电解质溶液导电性实验结论在化学领域的应用
实验结论在其他相关领域（如材料科学、生物医学等）的推广
实验结论在解决实际问题中的应用案例
实验结论对未来研究的启示和展望
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电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量
电导率的大小与溶液中离子的浓度、迁移速率有关
电导率的单位是西门子/米或西门子/厘米在电解质溶液导电性实验中，电导率的变化可以反映溶液导电性能的变化
电解质溶液导电的原理
电解质溶液导电的实质是离
子的传输
离子在电场的作用下定向移
动形成电流
电解质溶液导电能力与离子浓度和离子迁
电解质溶液的导电能力与离子价态和离子迁移率有关，通常一价离子的导电能力较强，高价离子
则较弱。
电解质的溶解度对导电能力也有影响，溶解度越高，导电能力越强。
温度对导电能力也有影响，温度越高，导电能力越强。
归纳电解质溶液导电性的规律
电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，浓度越大，导电能力越强。电解质溶液导电能力与离子所带电荷数成正比，所带电荷数越多，导电能力越强。电解质溶液导电能力与离子迁移率成正比，离子迁移率越高，导电能力越强。电解质溶液导电能力与温度有关，温度越高，导电能力越强。
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解释：电解质溶液的导电能力主要取决于离子的迁移率和浓度，离子迁移率越高、浓度越大，导电能力越强
结论：电解质溶液导电性实验结果与理论预测基本一致，验证了电解质溶液导电性的基本原理
Part Six
实验结论
总结实验结果
电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越高，导电能力越强。

1常见的酸和碱

NaOH与 NaNO3能反应吗？
教育课件
52
复分解反应发生的条件
1、两种化合物交换成分后有水生成
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、两种化合物交换成分后有气体生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3、两种化合物交换成分后有沉淀生成
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
教育课件
29
条件：
①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。
② 酸主要是HCl和稀H2SO4。
教育课件
30
【实验】
（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
NNaa22CCOO33++HH22SSOO44
=CaS=OC4a+SHO2O4++HC2OCO2↑3 =Na2=SNOa42+SHO24O++HC2COO2↑3
教育课件
36
小结：酸的化学性质
金属
金属氧化物碱
盐指示剂
思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？
教育课件
37
反馈练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( A )
试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。
现象
溶液由红色逐渐变为无色。
结论3
碱+酸盐+水
教育课件
48
实验探究4
现象
滴加NaOH

水溶液的导电性试验

NaOH、NaCl、KNO3 HCl、CH3COOH、NH3
在固態時不導電，
在固態及熔融態時均不導
熔融態及水溶液皆能導電電，只有其水溶液能導電
範例 4-1
下列哪些物質具有導電性？
(A) 熔融態的氯化鈉 (B) 醋酸鉀水溶液 (C) 固態的硫酸銅 (D) 葡萄糖水溶液 (E) 液態的醋酸
練習題 4-1
閱讀焦點：沉澱反應的應用
一﹑二氧化碳的檢驗：
1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，會發生混濁現象，該混濁現象是二氧化碳與石灰水反應生成難溶的碳酸鈣所造成的，可藉此檢驗二氧化碳。
2.若繼續通入更多的二氧化碳，則混濁現象會消失，溶液又回復澄清；此乃因為碳酸鈣和二氧化碳及水反應，生成可溶性的碳酸氫鈣。
生成白色氯化銀(AgCl)沈澱
★化學反應式： ★離子反應式： ★淨離子反應式：
常見離子之溶解性
皆可溶者
NO3－、CH3COO－、IA＋
SO42－
大部分可溶者
CrO42－
Ca2+(微溶)、Sr2+、Ba2+、Pb2+(難溶) Sr2+(微溶)、Ba2+、Pb2+、Ag+(難溶)
Cl－、Br－、 I－ Cu+、Hg22+、Ag+、Pb2+、Tl+ (難溶)
練習題 4-2
對照表 4-2 回答下列問題：一溶液中含有 Ag+、Cu2+、Ba2+ 三種離子﹐進行下列檢驗﹐寫出 A、B、C 沉澱物生成之離子反應式及各沉澱物的顏色。
解答沉澱A：Ag+ + Cl－ → AgCl(白色) 沉澱B：Ba2+ + SO42－ → BaSO4 (白色) 沉澱C：Cu2+ + 2OH－ → Cu(OH)2 (藍白色)