实验十一 丙酮碘化反应的速率方程

在上述三种物质中，首先固定其中两种物质的浓度，配制出 第三种物质浓度不同的一系列溶液。如此，反应速率只是该 物质浓度的函数。以lg(-dc碘/dt)对该组分浓度的对数作图， 所得直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。同理， 可以得到其他两个物质的反应级数。
比尔（Beer）定律：
A lgT lg( I / I 0 ) abc碘
但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关。
反应的反应速率方ห้องสมุดไป่ตู้为：

dc碘 dt
x y z kc丙 c酸 c碘
式中x、y、z分别代表丙酮、氢离子和碘的反应级数。将该 式取对数得：
dc碘 lg dt
lg k x lg c丙＋y lg c酸 z lg c碘
各次测量时加入的反应物溶液的量
HCI溶液体积 mL
碘溶液体积 mL
丙酮溶液体积 mL
1
2 3 4
10
7.5 12.5 15
10
10 10 10
10
10 10 10
5
6 7
10
10 10
10
10 10
7.5
12.5 15
数据处理
1. 分别将测得的各组反应液的吸光度A值对t作图，并求出斜率。以斜率 对该组分浓度作双对数图，从斜率可以求得反应对各物质的级数x、y 和z。 2. 计算反应速率常数k。
提问思考
1.动力学实验中，正确计算时间是很重要的实验关键。本实 验中，从反应物开始混合，到开始读数，中间有一段不很 短的操作时间，这对实验结果有无影响？ 2.将蒸馏水从样品池倒出后，样品池不一定能完全在样品架 上正确复位，如稍有变动，致使I0变成80或120，这对结 果有何影响？
若C ≈ C酸>>C碘，可以发现A值对t的关系图为一直线。显
然只有当－dc碘/dt不随时间而改变时，该直线关系才能成 立。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得 知丙酮碘化反应对碘的级数为零。
A2 A1 1 1 k x y t 2 t1 ab c 丙 c 酸
实验步骤
1. 打开722分光光度计的开关，预热10min。 2. 在1cm的比色皿里装蒸馏水，放入样品池。将仪器波长调 另520nm。调节仪器的“零”点和“百”点。 3. 在100mL容量瓶中装入约60mL蒸馏水，按照表中的量，依 次加入一定体积的盐酸溶液、丙酮溶液和碘溶液。加入碘 溶液后开始计时，稀释至刻度。迅速混匀后，并尽快倒入 1cm的比色皿里，将比色皿放入样品池后，读取吸光度A 值。每1min读一次数据，读至吸光度小于0.100。
实验十一 丙酮碘化反应的速率 方程
目的要求
1. 掌握用孤立法确定反应级数的方法。
2. 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。 3. 加深对复杂反应特征的理解。
二、基本原理
丙酮碘化反应
O H3C C CH3 + I2 O H3C C CH2I + I- + H+
实验表明，反应的速率几乎与卤素的种类及其浓度无关，