初三化学专题 有关溶解度的计算题
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
初中化学溶解度与反应速率精选计算题
初中化学溶解度与反应速率精选计算题溶解度和反应速率是化学中重要的概念。
通过计算题可以帮助我们更好地理解这两个概念的含义和计算方法。
溶解度计算题问题1：某化学实验中，向100毫升水中加入30克NaCl，求NaCl在水中的溶解度。
某化学实验中，向100毫升水中加入30克NaCl，求NaCl在水中的溶解度。
解答：溶解度是指单位溶剂中能溶解的物质的质量。
我们可以使用以下公式计算NaCl在水中的溶解度：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂体积在这个问题中，NaCl的质量为30克，水的体积为100毫升。
将数值代入公式得：溶解度 = 30克 / 100毫升 = 0.3克/毫升所以，NaCl在水中的溶解度为0.3克/毫升。
反应速率计算题问题2：某化学反应的速率方程式为：2A + 3B → C + D。
已知反应开始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应经过10秒后，A的浓度减少到0.05摩尔/升，求反应速率。
某化学反应的速率方程式为：2A + 3B → C + D。
已知反应开始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应经过10秒后，A 的浓度减少到0.05摩尔/升，求反应速率。
解答：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
根据速率方程式中反应物的系数，我们可以得到以下关系：速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间在这个问题中，反应物A的浓度从0.1摩尔/升减少到0.05摩尔/升，反应时间为10秒。
将数值代入公式得：速率 = (0.05摩尔/升 - 0.1摩尔/升) / 10秒速率 = -0.05摩尔/升 / 10秒所以，反应速率为-0.005摩尔/升/秒。
总结通过以上的计算题，我们可以看到溶解度和反应速率的计算方法是基于一些简单的公式和关系。
理解这些概念的计算方法可以帮助我们更好地解决化学中涉及溶解度和反应速率的问题。
初三化学溶解度练习题
初三化学溶解度练习题1. 溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关。
下面是一些化学溶解度相关的练习题，大家可以通过解答来巩固对溶解度的理解。
题目一：某种物质在水的溶解度为80g/100ml，如果将20g该物质加入200ml水中，问是否能完全溶解？解答：溶解度为80g/100ml，即1ml水最多能溶解80/100=0.8g该物质。
而现在20g该物质加入200ml水中，相当于每1ml水中有20/200=0.1g该物质。
因此，每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目二：某种物质在80℃时的溶解度为40g/100ml，若将30g该物质加入100ml水中，温度保持在80℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为40g/100ml，在80℃下，如果将30g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有30/100=0.3g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目三：某种物质在20℃时的溶解度为60g/100ml，若将40g该物质加入150ml水中，温度保持在20℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为60g/100ml，在20℃下，如果将40g该物质加入150ml水中，相当于每1ml水中有40/150=0.267g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目四：某种物质在30℃时的溶解度为100g/100ml，若将20g该物质加入100ml水中，温度保持在30℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为100g/100ml，在30℃下，如果将20g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有20/100=0.2g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
通过以上习题的解答，我们可以看出溶解度与溶质的质量、溶剂的数量、温度等因素密切相关。
只有在溶质的质量小于溶解度的情况下，溶质才能完全溶解。
初中九年级(初三)化学 溶解度计算专题训练
高考化学复习专题训练 溶解度计算1．某温度下，固体物质A 的水溶液中溶质的质量分数为a%，此温度下测得A 的溶解度为S ，则下列关系可能正确的是A 、a ＞100S ／（100＋S ）B 、a ≥100S ／（100＋S ）C 、a ≤100S ／（100＋S ）D 、无法确定2．t ℃时，A 物质的溶液120g ，蒸发掉20.0g 水或加入5.00gA 物质后，溶液均达到饱和，则原溶液的溶质的质量分数是A 、16．7%B 、20．0%C 、20．8%D 、25．0%3．某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A.m =160250n B .m =160025009n n + C .m =1600250016n n + D.m =1600250025n n+ 4.某温度下，向盐A 的饱和溶液（质量分数为a%）中加入mg 无水盐A ，同温下析出n g A ·xH 2O 晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A 式量为M ）A.%a n ⨯B.n –mC.x18M nM + D .%a )m n (⨯- 5.氢氧化钙在80℃时的溶解度为x g,20℃时的溶解度为y g 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃，其溶液里溶质的质量分数为z%，则下列关系中正确的是A .y>x,y>z B.x>y>z C.y<x,y<z D.x<y<z6.取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10g 水中有7.9g 固体未溶解，再加入5g 水仍有5.3g 固体未溶，则原混合物中可能含有KClO 3质量为A .14.7g B.6.9g C.12.1g D .17.6g7.t ℃时CuSO 4在水中的溶解度为25g ，将32g CuSO 4白色粉末加入mg 水中形成饱和CuSO 4溶液并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是（A ）18g ≤m ≤128g （B ）36g<m<180g （C ）18g<m<128g （D ）36g ≤m ≤180g8.某硫酸盐RSO 4在t ℃时溶解度为31.75g,在t ℃时取足量RSO 4的饱和溶液,向其中加入8.00g 无水RSO 4后,析出24.6g RSO 4·7H 2O 晶体,则R 为(A)Zn (B)Cu (C)Fe (D)Mg9．在20 ℃时，甲、乙两同学各取同一瓶中的KNO 3溶液200 mL ，甲蒸发掉20 g 水后，冷却到20 ℃析出晶体4 g ；乙蒸发掉25 g 水，冷却到相同温度析出晶体5.6 g ；如两同学实验结果正确，则KNO 3在20 ℃时的溶解度为A ．32 gB ．22.4 gC ．20 gD ．16 g10.已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a 克中含有溶质克mg.若该溶液蒸发b 克水并恢复到t ℃时,析出溶质m 1克.若原溶液蒸发c 克水并恢复到t ℃时,则析出溶质m 2克.用S 表示该物质在t ℃时的溶解度,下式中正确的是A. B. C . D.11．现有40℃时KNO 3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO 3的溶解度是(B)（A ）32g （B ）64g （C ）40.5g （D ）21.5gc b m m S --=)(10021c m S 2100=c b m m S --=)(10021b a m m S --=)(100112．t ℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加X g KCl 晶体，充分搅拌后仍有Y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g 水，再冷却到t ℃,溶液恰好达到饱和.则t ℃时KCl 的溶解度为 (A)g z x 100 (B)g z z y x +- (C )g z y x )(100- (D)g zy x - 13.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却40℃14．右图为A 、B 物质的溶解度随温度变化的曲线，A 、B 均是不与水反应的物质，在T 3℃时，将A 、B 两物质分别溶于100g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A 与B 的比较中正确的是A 、T 3℃时，由B 物质形成的溶液物质的量浓度较大B 、T 2℃时，由A 、B 两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C 、T 1℃时，由A 物质形成的溶液里溶质的质量分数较大D 、T 3℃降至T 1℃时，A 、B 两物质所形成的溶液的质量均不变15.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠16．室温下，A 、B 两物质的溶解度分别为10 g 和20 g，其溶解度随温度的降低而减小。
初三化学溶解度的运算
1.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
2.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）3.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.4.某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算：（1）完全反应后生成CO的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到20.1%）5.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应。
溶解度计算
初三化学练习（溶解度）班级：姓名：1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为g2、已知某温度时，硝酸钾的溶解度为20g，则在该温度时，将50g硝酸钾放入200g水中形成硝酸钾溶液的质量为 g，所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 g。
3、20℃时，将38gNaCl放入100g水中搅拌以后，烧杯底部仍有2g固体，则该溶液中溶质为 g，溶剂为 g，溶液为 g，该溶液（是不是）饱和溶液。
4、t℃时，将500g硝酸钾溶液蒸发掉10g水后析出晶体4g，又蒸发10g水后析出晶体6g，再蒸发20g水析出晶体的质量是_________，硝酸钾在t℃时的溶解度为________。
5、一定温度下，某物质的溶解度为25g，现欲配制200g该物质的饱和溶液，需要水多少克？所得溶液的溶质质量分数是多少？6、在20℃时，将102g饱和的食盐水蒸干，得到27g食盐。
求：①该饱和食盐水的溶质质量分数；② 20℃时氯化钠的溶解度。
7、100g40%的氯化铵溶液不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质质量分数变为25%。
问：从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则晶体的质量为多少？8、已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表20℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。
回答下列问题：(1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据)(2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？9、在一定温度下将240g15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g 水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g 硝酸钾。
求：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。
（2）该温度下硝酸钾的溶解度。
10、在一定温度下，将240g15%的某溶液蒸发掉150g 水，然后冷却至原来的温度，恰好得到饱和溶液。
求：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。
（2）该温度下硝酸钾的溶解度。
中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析
中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．下列有关溶解度的说法错误的是（）A．20℃时，甲和乙的溶解度相等B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙）D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为40g200g100%＝20%，故B正确，不符合题意；C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)资料讲解
溶解度专题复习一、溶液的形成1溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuS04溶液为蓝色FeSO t溶液为浅绿色Fe2（SO4）3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积< 溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20 C时NaCI的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素: ①溶质、溶剂的性质（种类）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高; 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小; 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如②温度如如KNO3NaClCa(OH)22、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液例:B(7)(1)(2)(3)物质,t3C时A的溶解度为80g P点的的含义在该温度时,N 点为t?C时A的不饱和溶液，可通过力口入A降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和A和C的溶解度相同（4）t1C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
九年级化学溶解度习题
九年级化学溶解度习题溶解度是九年级化学中的一个重要概念，它描述的是一定温度下，某物质在一定量溶剂中溶解的最大量。
这个概念在化学反应、溶液的配制和分离等过程中有着广泛的应用。
下面，我将通过一些习题来帮助大家更好地理解和掌握这个概念。
1、在20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，这意味着在20℃的100g水中，硝酸铵最多能溶解多少克？答案：190g解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。
在这个例子中，20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，因此在20℃的100g水中，硝酸铵最多能溶解190g。
2、在60℃时，氯化钠的溶解度为37g，这意味着在60℃的100g水中，氯化钠最多能溶解多少克？答案：37g解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。
在这个例子中，60℃时，氯化钠的溶解度为37g，因此在60℃的100g水中，氯化钠最多能溶解37g。
以上两道题目都是直接应用溶解度的定义进行计算的，希望大家能够通过这些习题更好地理解和掌握这个概念。
在化学学习的过程中，理解和应用概念是非常重要的，只有真正理解和掌握了概念，才能更好地解决相关问题。
九年级化学溶解度练习题一、选择题1、下列物质中，溶解度受温度影响较大的物质是（）A.食盐B.蔗糖C.氢氧化钠D.氢氧化钙2、某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，一般说来（）A.溶液的质量要增加B.溶液的质量要减少C.溶质的质量分数要增大 D.溶质的质量分数要减小3、将一瓶饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，最好的方法是（）A.降低温度B.升高温度C.恒温蒸发水分D.加溶剂二、填空题1、在一定温度下，向一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________。
2、在20℃时，下列物质溶解度大于10g的是（）A.熟石灰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙3、在室温时，将硝酸钠和氯化钠两种饱和溶液混合在一起，并加入少量硝酸钾晶体，则（）A.硝酸钠会结晶析出B.硝酸钠不会结晶析出C.氯化钠会结晶析出D.氯化钠不会结晶析出三、简答题1、下列固体物质中，分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后，属于溶液的是（），属于悬浊液的是（），属于乳浊液的是（）（乳浊液不稳定）。
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算一、选择题1．线上学习，居家实验。
小明查阅资料后，利用食盐、纯碱等进行溶液相关实验的探究，不考虑食盐中除氯化钠外其它物质的影响，他的做法或思考正确的是A．食盐的溶解度大于纯碱B．25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时溶质的质量分数为30%C．纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，先无晶体析出，后有晶体析出D．含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液C．T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质D．80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙3．X、Y的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C．升高温度，Y的饱和溶液有溶质析出D．t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X>Y4．我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。
如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程吸收热量B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和溶液C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶质的质量分数增大5．如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6B．将A点的饱和溶液升温至60℃，没有晶体析出C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．0℃时，100g饱和醋酸钠溶液的中含有溶质为36.2g6．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。
KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．A点表示20℃时甲、乙溶解度相等B．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C．30℃时，45g甲物质完全溶解到100g水中得到145g溶液D．10℃时甲、丙的饱和溶液升温至30℃，其溶质质量分数均不变8．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．T1℃时，加水可使乙溶液从M 点状态变为N 点状态B．T2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．T3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gD．将T3℃时100g丙的饱和溶液降温至T1℃，应再加入15g 丙才能恰好达到饱和状态9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．在t1℃时，a、c两物质溶解度相同B．a物质的溶解度随温度升高而增大C．a、b和c这三种物质的溶解度大小为a>b>cD．t2℃时，将50克a物质加入100克水中充分溶解后，所得溶液的质量是140g 10．下列说法正确的是A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gB．升高温度溶液中可能析出溶质C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>AC．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65gD．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法二、填空与简答13．如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。
初中化学初三化学溶解度计算专练及答案.doc
初中化学初三化学溶解度计算专练及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）评卷人得分1.20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A ．降低温度B．升高温度C．温度不变，蒸发溶剂D．通入CO2【答案】A难度：中等知识点：溶质的质量分数2.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大【答案】D难度：中等知识点：溶解度3.右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A．饱和溶液B．不饱和溶液C．M未完全溶解D．无法配制【答案】B难度：中等知识点：溶解度4.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量分数(百分比浓度)C．溶液的质量D．溶液中Ca2＋的数目【答案】B难度：中等知识点：溶质的质量分数5.有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A．g B．g C．g D．g【答案】C难度：中等知识点：溶解度6.在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A．11.7%B．10%C．9.2%D．5.85%【答案】 B难度：中等知识点：溶质的质量分数7.在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
中考化学解题指导：溶解度典型例题.doc
中考化学解题指导：溶解度典型例题例 1 20℃食盐的溶解度为 36 克，求 20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？剖析：依据溶解度的观点可知，36 克是溶质需要溶解在 100 克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100克＋36克＝136 克。
依据溶质质量分数的观点能够求出。
解答：（1）（2）不可以配成。
点拨：经过本题解答，可知按溶解度配成的必定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。
在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为 26.5%，不改变温度，就不行能再进一步溶解溶质，也不可以将其浓度进一步提升。
所以，不可以配成20℃时的 30%的食盐溶液。
例 2 在 80 克 15%的溶液里加入20克水或20克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？剖析：在溶质质量分数必定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各样量变的规律。
只加水能惹起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。
只加溶质能惹起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。
解答：原溶液中有溶质为80 克× 15%＝克水为 80 克－克＝ 68 克。
（1）（2）点拨：通过本题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。
加水时不惹起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。
加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混淆后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。
例 3 25 ℃， 10 克某盐加入一定量的水，完好溶解后，获得不饱和溶液，若蒸发.5克水后得到浓度为 20%的饱和溶液。
（1）计算 25℃时某盐的溶解度（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25℃时若要使 5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？剖析：本题，由已知溶质10 克某盐下手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。
再加上蒸发掉的水便可获得本来不饱和溶液。
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初三化学专题------有关溶解度的计算题（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
【典型例题】[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。
30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）gx g g g 1007.688.45=解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，是不饱和溶液。
（2）① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+xx g g x g g +=+4008.1457.688.45 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质 溶剂45.8g 100gx 181.3gg g x g 3.1811008.45= 解得x=83.0g[例2] t ℃时，NaNO 3的溶解度是25g ，现向盛有200g 10%NaNO 3溶液的烧杯中，加入30gNaNO 3固体，则此时烧杯中（ ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析： t ℃时原NaNO 3溶液中m （NaNO 3）=200g ×10％=20g ，m （H 2O ）=200g ×90％=180g ，设达到饱和时，需加入NaNO 3的质量为x 。
溶质 溶剂 溶液25g 100g 125g20g +x 180g 200g+x解得x=25g ，此时NaNO 3饱和溶液中m （NaNO 3）=45g ，m （H 2O ）= 180g ，m （溶液）＝225g答案：D[例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（ ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断解析：20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g 水中溶有的食盐是相等的。
若各蒸发掉15g 水，原来溶解在这15g 水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。
答案：A[例4] 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。
解析：20℃时500g A 溶液−−−−−−−−−→−gg 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g7 20g∴ S=35g答案：35g[例5] t ℃，将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ，析出A 依次为ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者之间的关系是（ ）A. c=a+bB. c=2b －aC. c=2a+bD. c=2a －b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t ℃时不饱和溶液−−−−−−−−−→−agA g 水，析出蒸发10饱和溶液1−−−−−−−−−−−→−-gAa b g )(10水，析出蒸发饱和溶液2 −−−−−−−−−−−→−-gA a b g )(10水，析出蒸发饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b －a ）=2b －a 。
答案：B[例6] 20℃时，将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH 4NO 3也达饱和，求⑴20℃时，NH 4NO 3的溶解度。
⑵原溶液中NH 4NO 3的质量。
解析：依题意，可知将36g NH 4NO 3溶解于18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH 4NO 3的溶解度为S 。
原溶液中NH 4NO 3的质量为x 。
20℃时NH 4NO 3饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g36g 18.75gx+36g 50gx 50g －18.75g可解得S=192g ，x=60g[例7] t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则（b －a ）g 是（ ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。
但由于温度不变，剩余溶液还是t ℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。
答案：B现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g ，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？解析：20℃时100g 硝酸钾饱和溶液中，m （KNO 3）=g g g g 246.1316.31100=⨯，m （H 2O ）=100g －24g =76g设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x ，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y 。
g x g g g 7624100110+=，解得x=59.6g ；y g g g 76121100=，解得x=91.96g答案：略【模拟试题】一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 40℃时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
下列说法正确的是（ ）A. 硝酸钾的溶解度是16 gB. 40℃时硝酸钾的溶解度是16gC. 硝酸钾的溶解度是64 gD. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ）A. NaCl 溶液B. KNO 3溶液C. 2)(OH Ca 溶液D. NH 4Cl 溶液3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）A. 增大溶剂量B. 充分振荡C. 降低温度D. 升高温度4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ ）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g5. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数6. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（ ）A. 溶液的质量B. 溶液的浓度C. 溶液的温度D. 溶液体积8. 25℃时，80g 水中最多能溶解8gM 晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则M 和N 的溶解度相比（ ）A. M ＞NB. M ＜NC. M ＝ND. 无法比较9. 某温度下，a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得bg 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（ ） A. a b ×100 g B. b a b -（g ） C. b a b -×100g D. a b a-×100（g ）10. t ℃时，在m g 水中溶解某物质ng ，溶液恰好达到饱和，t ℃时该物质的溶解度计算式正确的是（ ）A. n m 100B. m n 100（g ）C.n m n+100 D.m n （g ）11. 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A 析出，又蒸发掉10 g 水有4 g A 析出，则：20℃时A 物质的溶解度为（ ）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算12. t ℃时，M 物质的溶解度为S g ，则b g M 物质在t ℃时，可配成的饱和溶液的质量是（ ） A. g S S b )100(+ B.（100＋S ＋b ）g C. g b b S )100(+ D. g S b 10013. t ℃时，M 的饱和溶液m g 中含溶质a g ，N 的饱和溶液m g 中含溶质b g ，则此温度下M 的溶解度与N 的溶解度之比是（ ）A.b aB. a bm bam -- C. )()(b m b a m a -- D. )()(a m b b m a --14. 在t ℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）A. 晶体质量减少B. 溶质的质量分数增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变化15. 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。