高三化学一轮复习：化学反应速率
2018_2019学年高三化学总复习一轮“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破(学案)
2018_2019学年高三化学总复习一轮“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破考点一：利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响知识梳理1．当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
2．常见含“断点”的速率变化图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应训练一：1．(2017·马鞍山二中质检)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()答案 C2．(2018·长沙模拟)对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是()A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂答案 D3．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
高三化学一轮复习学案速率平衡
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率、平衡图像
化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。
②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。
③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。
归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
高三化学一轮复习——化学反应速率
第23讲 化学反应速率【课前预习区】预习目标: 1、能正确应用表示化学反应速率的表达式2、能正确运用影响化学反应速率的因素一、化学反应速率的计算及注意事项1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物 来表示，表达式： ，单位是 。
2、反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值 ，意义 ， 它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有 和 参加的反应，对于 一般不表示化学反应速率。
二、影响反应速率的因素内因是 ，外因主要有___ ______________________________，其中 能影响任何反应的速率。
对于固体， 也影响反应速率，如合成硫酸工业中硫铁矿石的煅烧等①浓度对反应速率的影响其他条件不变，增大反应物浓度，②压强对反应速率的影响对于气体反应，在其它条件不变时，增大压强，气体体积 ，气体浓度 ，化学反应速率③温度对反应速率的影响在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率 ，一般地，温度每升高10℃ 反应速率通常增大到原来的 倍。
④催化剂【练习1】反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=【练习2】将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，下列改变能使最初的化学反应速率增大的是（ ）A 、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍。
B 、提高反应体系的温度。
C 、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
高三化学复习《化学反应速率》PPT课件
0.13
0.03
【问题26三】请同学们观0.1察1 以上“v—t ”变化图0.0，2 试分析反
应速率27随时间变化有什0.1么0 特点？并推测可能0.的01原因。
28
0.09
0.01
影响化学反应速率快慢的因素
内因：（主要因素）：反应物的性质。 外因：
浓度 压强 温度 催化剂
反应物接触面积大小、颗粒大小 原电池、光、电磁波、超声波等
v(心跳)
==高考第一轮复习==
《化学反应原理》·专题2第一单元 化学反应速率 （P37）
化学反应速率的涵义
化学反应速率：是用来衡量化学反应进行的快 慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表浓度变化表示时，数值之比 等于方程式化学计量数之比。 （2）化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率 （3）一般不能用固体物质表示
时间 （min）
（1c0(-K4 mMonlO·L4-)1 ）
（10-4vm(KoMl·Ln-O1·m4) in-1）
4
4.60
0.10
8
4.04
0.14
12
3.36
0.17
16
2.25
0.278
20
1.04
0.303
21
0.72
0.32
22
0.43
0.29
23
0.23
0.20
24
0.16
0.07
25
【方时法间归纳】
c(KMnO4)
v(KMnO4)
比较（m反in应）速率快慢（1，0-4首m先ol·转L-1化）为同种（物10-质4 m表ol·示L-的1·m速in率-1）
4
高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习 说课(公开课)
2015-26、28 2016-27 2017-26 2018-27（2） 2019-27 ④
2016-8 2018-26（1） 2018-27（4） 2019-27 ③
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反 应和化工生产条件进行综合分析。
2018-26（4）
近五年速率平衡高考题特点
水平B
感谢人大附中曹喆老师高三一轮复习教材主要速率决定
离平衡附近，主要平衡决定
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
小结
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
平衡移动
速率变化 控制变量
平衡转化率 变化
一致，直接判断
一定时间内
相反，判断主次
实际转化率变化
教学过程
引入：合成气 制甲醇
石 油 化 工 产 品
教学过程
引入：合成气 制甲醇
神华包头煤制烯烃示范装置
国际首套煤制烯烃工业化装置 2011年1月1日正式商业化运行 每年产60万吨，盈利3000元/吨
教学过程
引入：合成气 制甲醇
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)
教学过程
引入：合成气 制甲醇
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
① ② ③
两条曲线变化趋势不同的原因？
协同
竞争
应用 知识+思路+复杂推理 解决问题
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元 化学反应速率与化学平衡 高考题型专项突破
专项作业
答案
解析
6 ． 乙 二 醛 (OHCCHO) 与 O2 反 应 历 程 中 所 涉 及 的 反 应 物 (OHCCHO 、 O2) 、 过 渡 态 、 中 间 体 及 产 物 (OHCCOOH 、 HCOOH 、 HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是( )
专项作业
A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1
专项作业
注：①能垒越大，反应速率越小，即多步反应中能垒最大的反应 为决速反应。
②用不同催化剂催化化学反应，催化剂使能垒降低幅度越大，说 明催化效果越好。
③相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反 应速率越大，产物占比越高。
专项作业
1．(2021·湖南高考)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反 应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
专项作业
答案
解析 选择性电催化乙炔加氢制乙烯和H＋电还原为H2的反应同时 发生，故析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应，A正确；析氢 反 应 的 活 化 能 a>c>b ， 活 化 能 越 大 反 应 越 难 进 行 ， 故 析 氢 反 应 的 能 力 a<c<b，B错误；由图可知，吸咐C2H2过程中放出的能量a<b<c，产物能 量a>b>c，相同物质进行不同过程放出的能量越多，产物的能量越低， 该过程越容易进行，故吸附C2H2的能力a<b<c，C正确；由图可知，ⅰ 生成ⅱ的活化能最大，是整个反应的决速步骤，D正确。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理16化学反应速率图像专题含解析
化学反应速率图像专题一、单选题（共13题）1．用纯净的3CaCO 固体与100mL 稀盐酸反应制取2CO 。
实验过程记录如图所示(2CO 的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是A ．OE 段表示的平均反应速率最大B ．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C ．FG 段温度对反应速率的影响比浓度大D ．OE 、EF 、FG 三段中，用2CO 表示的平均反应速率之比为2：4：1 2．下列叙述及对应图示正确的是A ．图甲是某温度下c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.100mol•L -1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)与pH 的关系曲线，pH=3的溶液中：K a <10-4.75B ．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)反应时，c(CO 2)随反应时间变化的曲线，t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C ．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t 1时刻溶液的温度最高D ．图丁是在0.1mol•L -1Na 2CO 3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO 3)的变化曲线，则Na 2CO 3的水解程度A 点大于B 点 3．某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入100mL4mol•L -1盐酸和20g 颗粒状石灰石。
乙：在试管2中加入100mL4mol•L -1盐酸和10g 粉末状石灰石。
则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO 2的体积V(CO 2)与反应时间(t )的关系曲线图合理的是A ．B ．C ．D ．4．3CaCO 与11 L 1 mol L -⋅的盐酸反应(放热反应)生成2CO 的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是A ．反应开始2 min 内平均反应速率最大B ．反应速率先增大后减小C ．2~4 min 内温度对反应速率的影响较大D ．4 min 后反应物浓度是影响反应速度的主要因素 5．一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH 0＜，反应过程中B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t 1 min 、t 2 min 、t 3 min 、t 4 min 分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。
高三化学第一轮复习化学反应速率及其影响因素
5
练习 1
将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中 进行反应：2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（ ） D A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/(L· s) B.2s时物质A的转化率为70% C.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(L· s) D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
思考：为什么这些外因会影响化学反应速率发生
相应的变化呢？
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二、化学反应速率的影响因素
3.化学反应速率影响因素的原因分析
思考：C(s)+应中，加入C，
反应物浓度如何变化，速率如何变化？
4.化学反应速率影响因素的注意问题
①由于 纯液体或固 体的浓度是不变的，所以改变 纯液体或固体 的用量，不 会影响反应速率； ②改变体系的压强，若不能改变 反应物的浓度 ，则不能改变反应速率。 10
【课前热身】
（双选）下列关于化学反应速率的说法中错误的 是（ BC ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 物理量 B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量 改变量来表示 C.化学反应速率通常是某一时刻的速率 D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反 应就快。
高三化学第一轮复习
化学反应速率及其影 响因素
典型例题2
对于化学反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密闭容器
中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？
（A）缩小体积使压强增大 （B）体积不变充入H2使压强增大
增 大 增 大
（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大
不
减
变
第23讲：化学反应速率
高三化学一轮复习精品教辅第23讲：化学反应速率【考纲要求】1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案一. 化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt(v:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)⑷关系:速率的比等于计量数比等于改变量比⑸影响因素:①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素) ②条件因素(外因)反应所处的条件2.※注意:(1)参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒压时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢3、特点：(1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.4、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA + nB + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q【例题解析】[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（B）= 0.5 mol·L－1·S－1 B V B = 0.3 mol ·L－1·S－1A VC V C = 0.8 mol·L－1·S－1D V D= 1 mol L－1·S－1[例2] 右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。
高三化学一轮复习【化学反应速率及其影响因素】
高三化学一轮复习化学反应速率及其影响因素真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训【考纲要求】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3) 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(4)了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率基本概念1．概念：化学反应速率用 来表示。
2、表示方法：通常用 内反应物 或生成物 来表示。
3．表达式：v= 单位： 4．注意：（1）一般来说，化学反应速率是指某段时间内的 速率而不是 速率。
且无论用反应物还是用生成物表示均取正值（2）同条件下，同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值可能 ，但意义 。
即：均表示同一反应的快慢。
反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的___ __之比。
例如，对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________ （3）对比同一反应在不同条件下的反应速率要 [知识运用]① 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别为v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则： （1）v (O 2)== ____ V(NH 3) （2）v (H 2O)== _______V(O 2)（3）v (NO)== ____ V(O 2) (4) v (NH 3)== ___ V(NO)== ___V(H 2O)② 已知aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)。
取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，一分钟后，测得 容器内A 的浓度为Xmol/L 。
这时B 的浓度为 ，C 的浓度为 ， 这段时间内以物质A 的浓度变化来表示的反应速率为 。
③ 反应A+3B==2C+2D 在四种情况的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为 （1）v (A)==0.15mol/（L •S ） (2) v (B)==0.6 mol/（L •S ） (3) v (C)==0.4 mol/（L •S ） (4)v (D)==0.45 mol/（L •S ） 考点二 影响反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理04影响化学反应速率的因素含解析
影响化学反应速率的因素一、单选题（共15题）1．下列有关反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98% 的硫酸可以加快反应速率B ．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化生成SO 3反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N 2和CO 2，减小压强反应速率会变慢 2．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)3B(g)2C(g) ΔH<0，下列叙述正确的是A ．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小B ．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小C ．增加A 的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小D ．使用催化剂，降低反应活化能，v (正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同 3．金属Zn 与酸反应产生H 2的反应速率最大的是4．工业利用氮气和氢气合成氨气：N 2+3H 2高温高压催化剂2NH 3 ΔH <0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N 2和 3 mol H 2合成 NH 3。
下列有关说法正确的是 A ．充分反应后，可得到 2 mol NH 3 B ．升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大C ．反应达到平衡状态后再加入 1mol N 2，则υ(正)增大，υ(逆)减小D ．反应达到平衡状态时，N 2、 H 2、NH 3物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2 5．2N 和2H 分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．催化剂能提高化学反应速率B ．①→②过程吸热，②→③过程放热C ．反应结束后，催化剂的性质发生了改变D ．反应过程中存在NH --、2NH -等中间产物6．硼氢化钠(NaBH 4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH 4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：下列说法中错误的是A ．过程②反应为BH 3+H 2O=H 2↑+H 2B(OH)B ．反应过程中硼元素的化合价发生了变化C ．若过程③和过程④均产生lmol H 2，则转移电子数目不相等D ．Ru 可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率 7．下列实验操作能达到实验目的的是8．某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得-(Cl )c 随时间变化的曲线如图所示。
高三化学一轮复习 化学反应速率化学平衡过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习化学反应速率化学平衡过关检测（100分）一、选择题（每小题3分，共42分）1、（2020年西城）温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)− 1B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X 的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0答案：D2、（2020年北京顺义）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )A．单位时间内消耗1molH2O的同时生成1mol的H2B．两个H—O键断裂的同时有两个C==O键断裂C．反应容器内的气体密度不再发生变化D．混合气体的平均相对分子质量不发生变化答案 B3.（2020·台州中学）已知：FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）3KCl（aq）＋Fe（SCN）3（aq），其中Fe（SCN）是弱电解质。
平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是（）3A.A点与B点相比，A点的c（Fe3＋）大B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C.反应处于D点时，一定有v（正）<v（逆）D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2答案 C4（2020年北京东城）相同温度下，分别在起始体积均为1 L 的两个密闭容器中发生反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－a kJ/mol 。
高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡(一)
高三化学第一轮复习：化学反应速率和化学平衡（一）全国通用【本讲主要内容】化学反应速率和化学平衡（一）化学反应速率【知识掌握】【知识点精析】一. 化学反应速率1. 概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应的快慢。
公式：v＝∆c / t单位：mol/（L·S）或mol/（L·min）2. 注意事项（1）化学反应速率与两个因素有关：一个是时间，另一个是反应物或生成物的浓度变化。
反应物的浓度随反应的进行而减少，生成物的浓度则不断增加。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，不可为负值。
（3）固体、液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或液体来表示反应速率。
（4）在同一反应中用不同物质来表示反应速率时，其数值可能是不同的，但意义相同。
因此，表示反应速率时要注明具体物质。
对可逆反应还要指明反应的方向。
（5）化学反应速率与化学方程式计量数的关系对于反应：m A＋n B＝p C＋q D（各物质都不是固态或液态）v（A）:v（B）:v（C）:v（D）＝m:n:p:q＝c （A）: c （B）:c （C）:c （D）利用上式：①同条件下的同反应，不同物质之间表示的速率可以相互换算。
②不同条件下的同反应，可比较速率值的大小，比值越大，表明用该物质表示的反应速率越快③要特别注意，比较速率大小时，先换算成同一单位。
二. 影响化学反应速率的因素1. 内因（决定性因素）反应物本身的性质。
化学反应的实质是旧键的断裂、新建的生成。
反应物分子中键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小。
2. 外因对同一个反应，外界条件不同，反应速率也不同。
外界条件主要指以下几个方面。
（1）浓度的影响在其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。
注意：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
固体或纯液体的浓度可视为常数，改变固体表面积会影响化学反应速率，因为当固体或液体参加反应时，反应速率只和接触面积、扩散速率大小有关，所以增大接触面积（将固体粉碎）或增大扩散速率（对反应物进行搅拌）均可提高反应速率。
2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡(含解析)
2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。
下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。
下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。
下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。
高三一轮复习步步高：化学反应速率
有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响速率，但固体可通 过改变表面积来改变反应速率。
③催化剂对反应速率的影响 温度升高引起的NOx去除反应速率增大
5.[2018·江苏，20(4)]将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通 入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
2NH3(g)
１ｍｏｌ ３ｍｏｌ
０
Ｘ
３ｘ
２ｘ
１－Ｘ
３－３ｘ
２／３
２
０．４ｍｏｌ／Ｌ
２ｘ ２／３
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，
发生如下反应： Ⅰ：
Ⅱ：
(g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
ห้องสมุดไป่ตู้
拓展13 10（6）恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，发 生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压 为p，则反应1的Kp=____________________(列出计算式即可，用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
一般默认增加体积
压强的改变必须引起浓度的改变，才会改变速率
② 浓度对反应速率的影响 判断正误
FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)===Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，正反应放热，
(1)升高溶液的温度，逆反应速率增大，正反应速率减小( × ) (2)增大氯化铁的浓度，速率增大( √ )
绝大多数催化剂都有活性温度范围。 温度太低时，催化剂的活性很小， 温度过高又会破坏催化剂的活性
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A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
思考：加入试剂顺序，操作？ 该实验中为观察到溶液变蓝，温度越高越好？
考纲要求 1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法； 2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用 3、理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等） 对反应速率影响，能用相关理论解释一般规律 4、了解化学反应速率在生活，生产和科学研究领域 中的最重要作用。
研究化学反应的角度
• 化学反应速率：研究反应进行的快慢 • 化学反应平衡：研究反应进行的限度
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：
mA ＋ nB
pC
起始浓度(mol·L－1)
a
b
c
转化浓度(mol·L－1)
x
nx m
px m
某时刻浓度(mol·L－1)
a－x
b－nmx
c＋pmx
2、测定化学反应速率
所需仪器： 长颈漏斗？ 检验气密性？
3、影响化学反应速率因素 内因：物质本身的性质
外因(其他条件不变，只改变一个条件)
减小
增大
增大 减小
增大
减小 加快
增大接触面积，构成原电池等
2．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生_有__效__碰___撞__的分子。 ②活化能：如图
图中：E1 为_反__应__的__活___化__能__，使用催化剂时的活化能为__E_3___， 反应热为__E_1_－__E_2_。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
外界因素对于可逆反应速率的影响
常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1 时 温度
升高
降低
升高
降低
刻所
适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应
改变
增大
减小
增大
减小
的条 压强 适合正反应为气体物质的 适合正反应为气体物质的
件
量增大的反应
量减小的反应
4、实验探究：外界条件对反应速率的影响 控制变量的思想：只改变要一个因素
速率有关的是( )
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
解析：选 A。相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化， 从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。
对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下模板计算 (1)写出有关反应的化学方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出 现浑浊的是( )
反应温 Na2S2O3 溶液 选项
稀 H2SO4
H2O
度/℃ V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
(2பைடு நூலகம்活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
不变 增加 增加
增大压强或增大反应物浓度或使用催化剂均可提高 单位体积内活化分子数，使有效碰撞几率提高，使反应速率加快。
思考
• 1、反应速率快，现象一定明显吗？ • 2、有些反应速率极高，当反应物相互接触
时瞬间完成反应，其活化能接近为零，例 如在水溶液中的氢离子与氢氧根反应，银 离子和氯离子反应。
1．化学反应速率
增加
化学反应速率
快慢
2 mol·L－1·min－1
（1）同一化学反应中，反应速率之比＝各物质的化学计 量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之 比。 （2）对比同一反应在不同条件下的反应速率要：
同一单位，同一物质
知识运用、
2．(2016·高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应