高中化学：烷烃及其命名知识点

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高中化学选必三 2-1 烷烃基础知识

第一节烷烃一、烷烃的结构与性质（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃（二）通式：C n H 2n+2（n ≥1）（三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（但新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。

烷烃分子中的共价键全部是单键。

既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。

（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。

（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。

甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。

（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰）使用前要验纯，防止爆炸（2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气）（3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解通式：一分子烷烃催化剂△一分子烷烃+一分子烯烃举例：（七）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。

高一烷烃知识点总结

高一烷烃知识点总结对于高中化学学习来说，烷烃的知识点是基础中的基础。

它涉及到有机化学的大部分基本原理与知识点。

下面将就烷烃的相关知识点进行总结。

一、烷烃的结构烷烃分为直链烷烃和支链烷烃两种。

直链烷烃是由一系列相继的甲烷单位组成；支链烷烃是由一系列相继的甲烷单位组成，仅在主碳链上通过碳－碳单键相连接。

这两种烷烃的分子式分别为CnH2n+2 和CnH2n。

其中n表示在主链上的甲烷基数目。

烷烃中还存在饱和和不饱和的区别。

饱和烃是指分子中所有氢原子的价层均得到了饱和；不饱和则是指在分子中因碳碳相邻原子间有未饱和的化合价而叫不饱和烃。

一般来说，烷烃中除甲烷外，其他均为不饱和烃。

二、烷烃的物理性质1. 烷烃为无色无臭的气体，并且燃烧时产生火焰。

这是由于烷烃的结构属于碳氢组成的烃的特性。

2. 烷烃的密度小，比空气轻。

一般来说，烷烃较轻的易升腾，较重的易沉积；其中，烃的比重小于1的以下则不于水在一起分开，而比重高于1的则分开。

3. 烷烃的聚集状态有液体、气体和固体三种类型：碳原子数少的为气态烃，中等的为液态烃，而更多碳原子的为固态烃。

三、烷烃的化学性质1. 烷烃易燃。

烷烃是饱和碳氢族化合物，燃烧的热会频繁启动氧化反应，因而可使烧碳产生水和二氧化碳的反应，产生水。

2. 烷烃在光或热催化剂的作用下可以参与生成烷烃的裂解。

它们在光的作用下，即紫外线中能够进行常规的裂解反应。

3. 烷烃是碳氢化合物。

在能够和一般烃反应，是一种非活泼物质。

他们再一般条件下，不能和其它原子参与共价资源或离子资源反应。

四、烷烃的应用1. 烷烃广泛用于医药制剂、润滑油、合成革、橡胶合成、塑料合成等工业中。

2. 烷烃也被用于燃料。

对于天然气和石油的烷烃，主要是燃料使用。

在各种场合，烷烃都是重要的燃料。

以上是烷烃的基本知识点，烷烃是有机化学中的经典范例，对学习有机化学有着重要作用。

因此，每一位学生都应该熟练掌握烷烃的相关知识。

高中化学第一章认识有机化合物重难点八烷烃及其命名人教版选修

重难点八烷烃及其命名【要点解读】1)系统命名法(以烷烃为例)：(1)选择主连(母体)．a、选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支链作为取代基．b、分子中有两条以上等长碳链时，则选择支链多的一条为主链．当有机物存在两个或多个官能团时，把最优官能团作为母体，其它官能团当做取代基．(2)碳原子的编号．a、从最接近取代基的一端开始，将主链碳原子用1、2、3…编号．b、从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号．c、若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小(最低系列原则)为原则．(3)烷烃名称的写出．a、将支链(取代基)写在主链名称的前面．b、取代基按“次序规则”小的基团优先列出{烷基的大小次序：甲基＜乙基＜丙基＜丁基＜戊基＜己基＜异戊基＜异丁基＜异丙基}．c、相同基团合并写出，位置用2，3…标出，取代基数目用二，三…标出．d、表示位置的数字间要用逗号隔开，位次和取代基名称之间要用“半字线”隔开．例如：命名为：2，2-二甲基-4-乙基己烷步骤和原则的归纳：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算．2)习惯命名法．习惯命名法又称为普通命名法，适用于结构简单的烷烃．命名方法如下：(1)用“正”表示直链的烷烃，根据碳原子数目命名为正某烷．碳原子数目为1～10个的用天干名称甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数目在10个以上的，则用小写中文数字表示．“正”字常可省略．(2)用“异”表示末端具有(CH3)2CH-结构的烷烃．(3)用“新”表示末端具有(CH3)3C-结构的含5、6个碳原子的烷烃．【重难点指数】★★★【重难点考向一】烷烃的特点【例1】下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④【答案】C【重难点点睛】考查烷烃的结构和性质，掌握物质的结构和性质是解题的关键，烷烃是饱和链烃，烷烃中只含有碳碳单键(甲烷除外)，碳氢单键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，易发生取代反应，分子通式为C n H2n+2，据此答题。

高中化学必修二烷烃

8
二、同系物、同分异构现象和同分异构体 1．同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
思维拓展 2．如何理解同系物的概念？
(1) 同系物分子结构相似，属于同一类物质；通式相同。 (2) 分子式相差一个或若干个 CH2 原子团。（碳原子数不同）。 (3) 分子量相差 14n. (4) 化学性质相似；物理性质有差别。 (5) 同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物却不一
37
3．下列说法正确的是
答案( D )
A．烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均
与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为 CnH2n＋2 B．分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质，互称为
同系物
C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D．
、CH4、CH3CH2CH3
互为同系物
解析由于 12 g 碳完全燃烧仅消耗 1 mol O2，而 12 g 氢完全燃烧消耗 3 mol O2，故烃中氢元素的质量分数越大，其耗氧量越大。A 中 H 的质量分数最大。
42
8．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物
的烷烃是
答案( D )
A．(CH3)2CHCH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2
第二课时烷烃
1
观察教材 P62 图 34，概括烷烃的结构特点。
答案
①烷烃分子里碳原子间都以单键结合成链状，每个碳原子剩余价键全部跟氢原子相结合。每个碳原子的化合价都得到充分的利用，达到“饱和”。 ②烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。

高中烃知识点总结

高中烃知识点总结一、烃的分类1.按照碳原子数目的不同，烃可分为：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等是脂肪烃，它们是开链烷烃。

异构体：同一个分子式，但是结构式不同的化合物。

分支烷烃：在主链上某个碳上含有一级碳。

环烃：分子中含有环状结构。

脂环烷烃：含有不含极性元素的碳烃环且开链。

芳香烃：分子中含有芳香环。

二、烃的命名1.脂肪烃的命名方法以主链烷烃为基础进行命名；编号时取最小号码顺序；多取碳数少的链为主链；取最小的顺序号。

2.分支烷烃的命名方法识别分支取最小号；用前缀表示分支，后缀表示主链。

3.环烃的命名方法-脂环烷烃的命名方法将脂环烷烃看成开链脂肪烃的环状结构进行命名。

-芳香烃的命名方法取代基的编号尽可能小；当其命名的化合物分子含有两个以上取代基时，将其取代基大写字母顺序。

4.烯烃的命名方法含双键的烃称为烯烃。

结构式如果有两个碳碳的双键则为戊二烯；一个碳碳双键为丙烯。

三、烃的结构式1.结构式的概念用来表示有机化合物化学式的平面或立体图。

2.结构式的画法用来表示有机物的结构和成分的图，表示分子中元素间的相对位置关系。

3.烃的异构体异构体：同一个分子式，但是结构式不同的化合物。

例如，丙烷和异丙烷就是一个典型的例子。

4.判断分子结构分子内碳原子间的连接方式，其键级、碳原子的个数以及碳原子内连接H和取代基的个数。

四、烃的物理性质1.密度密度大小与烃的分子量、分子结构和相对分子质量等因素有关。

通常来说，分子量较大的烃比分子量较小的烃密度大。

2.沸点和熔点沸点和熔点的大小与烃的分子量、分子结构和分子间作用力有关。

分子量较大的烃沸点和熔点高，分子量较小的烃沸点和熔点低。

3.溶解性烃类化合物在非极性溶剂中溶解度较高，在极性溶剂中溶解度较低。

4.燃烧性烃类化合物是易燃的，可以与空气中的氧气发生燃烧反应，放出大量的热能和二氧化碳。

五、烃的化学性质1.烃的氧化反应烃与氧气在高温条件下发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

高中化学歌诀--烷烃系统命名

歌诀--烷烃系统命名
碳链最长作主链，按照碳数定某烷；
靠近支链为起点，编号从一依次编；
两条碳链一样长，支链多的为主链；
相同支链要合并，合并名前写二三；
不同支链简在前，先简后繁序不变；
两端支链一样远，编数较小做首选；
取代优先写在前，标明位置连短线；
同基位次写一起，数字之间加逗点。

碳链最长作主链，按照碳数定某烷
意思是说选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷”。

靠近支链为起点，编号从一依次编
意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3……等阿拉伯数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置。

两条碳链一样长，支链多的为主链
意思是说如果有两条一样长的碳链，就选取支链多那条碳链作为主链。

相同支链要合并，合并名前写二三
意思是说如果出现两个或者更多个相同的支链，应该进行合并运算，合并之后按照合并结果标明为二、三……，甚至更多。

不同支链简在前，先简后繁序不变
意思是说如果出现不同支链的话，就按照先简后繁的顺序来命名，顺序千万不能变。

两端支链一样远，编数较小做首选
意思是说如果主链上出现支链位置相等的情况下，编数最小的应该作为首选来命名。

取代优先写在前，标明位置连短线
意思是说在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，然后标注位置，中间用“–”隔开。

同基位次写一起，数字之间加逗点
如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线。

高中常见烃的知识点总结

高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。

它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。

在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。

本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。

一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。

烷烃分子中碳原子通过单键连接。

2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。

3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。

它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。

烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。

4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。

它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。

二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。

2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。

例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。

3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。

它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。

烯烃可以进行加成反应和聚合反应。

4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。

乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。

三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。

2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。

例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。

3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。

它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。

炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。

4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。

炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。

总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。

高中化学烃类知识点总结

高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。

2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。

(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。

(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。

高中化学烃知识点总结

高中化学烃知识点总结一、烃的概念及分类烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为开链烃和脂环烃两大类。

开链烃的碳原子之间以开链结合，包括烷烃、烯烃和炔烃等；脂环烃则是环状结构的烃，如环烷烃、环烯烃等。

此外，还有一类特殊的烃，即芳香烃，其分子中含有苯环结构。

二、烃的通式及命名烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃。

其通式为CnH2n+2（n≥1）。

烷烃的命名遵循一定的规则，根据碳原子数和支链情况来确定。

烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。

其通式为CnH2n（n≥2）。

烯烃的命名需要考虑双键的位置和数量。

炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。

其通式为CnH2n-2（n≥2）。

炔烃的命名同样要考虑三键的位置。

三、烃的物理和化学性质物理性质：烃一般为无色、无臭的液体或气体，难溶于水，易溶于有机溶剂。

随着碳原子数的增多，烃的沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。

化学性质：烃的主要化学性质包括燃烧、取代反应、加成反应和聚合反应等。

例如，烷烃可以发生取代反应，烯烃和炔烃可以发生加成反应等。

四、烃的合成烃可以通过多种方法合成，如烷烃可以通过碳氢化合物的脱水、脱氢、脱卤等反应合成；烯烃可以通过烷烃的脱氢反应合成；炔烃可以通过烯烃的脱氢反应合成等。

此外，烃类还可以通过卤代反应等合成卤代烃等衍生物。

五、烃的应用烃及其衍生物在化工、医药、能源等领域有着广泛的应用。

例如，石油中的烃经过分馏、裂化、重整等工艺处理后可以得到汽油、柴油等燃料；烃类还是塑料、化肥等化工产品的重要原料；在医药领域，烃类药物如麻醉药物、抗癌药物等具有重要地位。

总之，高中化学烃的知识点涉及烃的概念、分类、物理和化学性质以及烃的合成和应用等方面。

通过掌握这些知识点，可以更好地理解烃的结构和性质，为后续的化学学习和应用打下基础。

有机化学知识点全归纳

高中有机化学知识点总结一、有机物的分类二、有机物的转化关系1、常见链状有机物的转化（注意反应条件）2、常见环状有机物的转化二、有机物的命名1.烷烃：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，短线连；不同基，简在前，相同基，合并算。

长多近小写烃名，先简后繁位次清。

先小然后大，一基跟一位，数目汉数字，位置阿拉伯，字数短线隔，数字逗号撇。

其他类别的有机物：选含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端编号，要指明官能团的位置。

练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为：三、有机物的组成和结构1.有机物的结构特点：化合价、成键方式、同分异构2.表示方法：(1)化学式：分子式电子式结构式结构简式最简式（实验式）键线式等 (2)模型：球棍模型比例模型3.不饱和度：又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2ONaCOONa— —BrOH Br — Br(17) (18)4.同分异构：概念、分类、书写⑪碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑫位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑬异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑭其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

5．同系物的概念（1）定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。

注意：①同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。

高中化学高一烷烃知识点

高中化学高一烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。

它们是碳氢化合物的一种，分子结构中只有碳碳单键和碳氢单键。

高中化学课程中，我们将学习关于烷烃的一些基本知识。

一、烷烃的命名法命名烷烃的基本规则是根据碳原子数目来确定前缀和后缀。

以碳原子数目为基础的前缀将确定碳碳链的长度，而后缀则表示烷烃的类型。

例如，甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。

乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成。

依此类推，丙烷、丁烷、戊烷等。

后缀“烷”表示这些化合物都是烷烃。

如果分子中有两个碳原子链，我们称它为二甲基。

如果有三个碳原子链，那么为三甲基，以此类推。

例如，异丙烷中，有一个碳链上附着着一个甲基。

二、烷烃的性质烷烃是无色、无味，非极性的液体或气体。

这意味着它们不会溶于水，但可与非极性溶剂如醚、苯和石油醚混溶。

烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加，并且随着分子间力的增强而增加。

烷烃燃烧产生二氧化碳和水。

这是因为烷烃分子中的碳-碳和碳-氢键较弱，容易与氧气反应。

当烷烃燃烧时，它们会释放出大量的能量，这也是为什么烷烃是燃料的原因之一。

三、烷烃的同分异构体同分异构体是指化学式相同但结构不同的化合物。

烷烃具有同分异构体的特性。

同一分子式的烷烃可以具有不同的结构形式，这取决于碳原子链的排列方式。

例如，丁烷和异丁烷的化学式都是C4H10，但它们的分子结构不同。

丁烷的两个甲基（CH3）都连接在同一条直链上，而异丁烷的一个甲基连接在另一条支链上。

同分异构体的存在使得烷烃具有丰富的化合物结构，这也是有机化学研究的重要内容之一。

四、烷烃在生活中的应用烷烃在生活中有广泛的应用。

最常见的烷烃化合物之一是甲烷，也被称为天然气。

它可以用于家庭供暖和燃烧。

另一个烷烃化合物是乙烷，它是石油和天然气的组成部分。

乙烷也被用作燃料和原料，用于制造乙烯和聚乙烯等化学品。

烷烃还被广泛用于制造塑料、溶剂、润滑油和合成橡胶等产品。

此外，一些烷烃也可用于制造医药品和农药。

烷烃的命名

CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3
CH3
CH3
2 ，3，5— 三甲基己烷
第一节烷烃的命名 3．烷烃的系统命名法-步骤 (3)写名称取代基写在前，注位置，连短线，不同基，简在前，相同基，合并写。
①支链作为取代基。把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的
前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，并在号数后连一短线，
第一节烷烃的命名
CH3—CH—CH2—CH—CH3
3．烷烃的系统命名法-步骤
CH3
CH2—CH3
(1)选最长碳链为主链，称“某烷”。
若按照蓝色线路选取主链，则为戊烷；若按照红色线路选取主链，则为己烷，根据最长碳链原则则称己烷。
若出现右图所示：最长碳链存在多条（图中A、B都是最长碳链）则根据支链最多原则选取A作为主链。
第一节烷烃的命名
3．烷烃的系统命名法-步骤
(2)选起点编序号、定支链位置选定主链中离取代基最近的一端为起点，用1，2，3等阿拉伯
数字给主链上的碳原子编号定位，以确定取代基在主链中的位
置。
1 23 4
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3
CH2—CH3 己烷 56
根据编号可知支链位置，2号碳有个甲基；4号碳有个甲基
不管从主碳链的那端开始，支链的位置都相同，而且都一样简单(—CH3)
怎么办？
——同样近同样简时，编号之和最小原则
编序号的原则：近，简，小
CH3
16CH3—25CH—34CH2—43CH—52C—61CH3
CH3
CH2 CH3
2-甲基
CH3 2-甲基
2，4，5，5
2，2，3，5 √
CH3

烷烃高中化学

烷烃高中化学烷烃是一类碳氢化合物，由碳和氢两种元素组成。

它们的分子中只含有碳碳单键和碳氢单键。

烷烃的结构简单，性质稳定，是化学中重要的一类有机物。

烷烃按照分子中碳原子的数目可以分为不同的链状烷烃和环状烷烃。

其中，链状烷烃由一条或多条碳链组成，而环状烷烃则由一个或多个碳环构成。

烷烃的命名规则遵循国际化学命名法（IUPAC命名法）。

根据这一命名法，链状烷烃的名称由两部分组成：前缀和后缀。

前缀表示碳链的长度，后缀表示烷烃的种类。

例如，甲烷是由一个碳原子组成的最简单的烷烃，丙烷是由三个碳原子组成的链状烷烃。

烷烃的物理性质与其分子结构的大小和形状密切相关。

一般来说，随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。

这是因为分子量较大的烷烃分子间的分子力相互作用增强，需要更高的温度才能克服这种力。

烷烃的化学性质相对较为稳定。

由于碳碳单键和碳氢单键的键能较高，烷烃的化学反应较为缓慢。

一般来说，烷烃在常温常压下不与其他物质发生反应。

但是，在高温和高压的条件下，烷烃可以通过裂解反应或氧化反应发生化学变化。

烷烃作为一类重要的化学原料，在工业生产中有着广泛的应用。

其中，烷烃可以用作燃料，如煤气、汽油和柴油。

烷烃还可以用作溶剂、润滑剂和冷冻剂等。

此外，烷烃还可以通过化学反应转化为其他有机物，如醇、酮和酸等。

在生物体内，烷烃也起着重要的作用。

例如，烷烃是生物体内脂肪酸的主要组成部分，它们在细胞膜的结构中起到支撑和保护的作用。

此外，烷烃还是生物体内能量储存的重要形式，如脂肪组织中的三酰甘油。

总的来说，烷烃是一类重要的碳氢化合物，具有稳定性和广泛的应用。

通过研究烷烃的结构、性质和化学反应，可以更好地理解有机化学的基本原理，并为石油化工、医药等领域的发展提供理论和实践指导。

高中化学有机物系统命名法

C5H12有三中同分异构体，为区别:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
正戊烷
CH3 CH3-C-CH3
CH3
新戊烷
CH3-CH2-CH-CH3 CH3
异戊烷
问题：随着碳链的增长，同分异构体会逐渐增加，习惯命名法还能凑效吗？
–
(2)烷烃的系统命名法：
(1)选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某“烷”。
四、苯的同系物的命名
CH3
甲苯
CH2CH3 乙苯
CH3
1
6
2 CH3
53 4
邻二甲苯
1，2—二甲苯
CH3
1 62
5
3 CH3
4
间二甲苯
1，3—二甲苯
CH3
1 62
53 4
CH3
对二甲苯
1，4—二甲苯
课堂练习5:命名下列苯的同系物
CH3
CH3
CH2CH3
CH2CH3
1-甲基-2-乙基苯 CH3
H3C
CH3
④ CH C CH2 CH CH3
4-甲基-1-戊炔
⑤ CH2=CH—CH=CH2
CH3
1,3-丁二烯
⑥ CH2 C CH CH2
2-甲基-1,3-丁二烯
习惯命名法：异戊二烯
⑦ CH3
CH3 C CH
CH CH CH3
2-甲基-2，4-己二烯
例题：
①CH3—CH=CH2
丙烯
②CH3—CH2—CH=CH—CH3
1，2—二甲苯 1，3—二甲苯 1，14，—4二—甲二苯甲苯
四、苯的同系物的命名
原则： ①苯分子中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。

新教材高中化学人教版选择必修三第二章第一节烷烃

第一节烷烃[素养发展目标]1．从化学键的饱和性等微观角度认识烷烃的组成和分子结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。

2．通过练习、归纳，形成烷烃系统命名法的思维模型，并运用该模型对烷烃进行命名。

3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。

知识点一烷烃的结构和性质1．概述生活中的一些常见物质，如天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。

烷烃是一类最基础的有机化合物。

2．结构特点(1)结构：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。

烷烃分子中的共价键全部是单键。

(2)链状烷烃的通式：C n H2n＋2。

(3)同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。

如甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物。

3．物理性质物理性质变化规律状态常温下，烷烃的碳原子数小于或等于4时呈气态，大于4时呈液态或固态(特例：新戊烷常温下为气态)溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂熔点和沸点随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐升高；碳原子数相同的烷烃，取代基越多，熔点和沸点越低密度随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大，但小于水的密度比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。

(1)氧化反应——可燃性烷烃能在空气中燃烧，链状烷烃完全燃烧的化学方程式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)取代反应——特征反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应，如乙烷与氯气反应可生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

下列是C 1～C 5几种简单烷烃的分子结构模型。

(1)试分析上述烷烃分子在组成和结构上的相似点。

高中化学知识点总结(第十章有机化合物)(二)

第十章有机化合物(B)第1课时认识有机化合物知识点一有机物的分类与命名(一)有机物的分类1．按碳的骨架分类[提醒]分子中不含苯环，而含其他碳环结构的化合物属于脂环化合物。

2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)分类—NH[提醒]①苯环不属于官能团。

②含醛基的物质不一定为醛类，如：HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。

(二)有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃的系统命名法(1)命名三步骤(2)编号三原则3．烯烃和炔烃的命名4．苯的同系物的命名(1)习惯命名法(2)系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一甲基编号。

如邻二甲苯也可叫作1,2二甲苯，间二甲苯也叫作1,3二甲苯，对二甲苯也叫作1,4二甲苯。

5．烃的含氧衍生物的命名(1)醇、醛、羧酸的命名(2)酯的命名合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称，后将‘醇’改‘酯’即可”。

如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。

[提醒]①有机物系统命名中常见的错误a．主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；b．编号错(官能团的位次不是最小，取代基位次之和不是最小)；c．支链主次不分(不是先简后繁)；d．“”、“，”忘记或用错。

②系统命名法中四种字的含义a．烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团；b．二、三、四……指相同取代基或官能团的个数；c．1、2、3……指官能团或取代基的位置；d．甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、4……。

知识点二有机化合物的结构1．有机物结构的表示方法2．同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。

如CH3CH3和CH3CH2CH3、CH2===CH2和CH3—CH===CH2。

3．同分异构现象和同分异构体碳骨架不同如CH3—CH2—CH2—CH3和官能团位置不同[提醒]常考的官能团异构①C n H2n：单烯烃、环烷烃；②C n H2n－2：单炔烃、二烯烃、环烯烃、二环烃；③C n H2n＋2O：饱和一元醇、饱和一元醚；④C n H2n O：饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、烯醚、环醇、环醚；⑤C n H2n O2：饱和一元羧酸、饱和一元酯、羟醛、羟酮；⑥C n H2n＋1O2N：氨基酸、硝基烷。

高中化学选修五第一章有机化合物的命名知识点

第三节有机化合物的命名一、烷烃的命名1. 烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。

例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团-叫做甲基。

2. 系统命名法：（1）定主链：就长不就短。

选择分子中最长碳链作为主链（烷烃的名称由主链的碳原子数目决定）（2）找支链：就近不就远。

从离取代基最近的一端编号。

（3）命名：①就多不就少。

若有两条碳链等长，以含取代基多的支链。

②就简不翻。

若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。

③先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明卸载表示取代基数目的汉字之前，位置编号直接以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

（4）烷烃命名书写的格式：取代基的编号-取代基-取代基的编号-取代基某烷烃简单的取代基复杂的取代基例如：主链碳数命名【习题一】用系统命名法命名为_______________【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小。

看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。

如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

（2）有机物的名称书写要规范；【解答】解：，为烷烃，最长碳链含7个碳，离取代基近的一端编号，取代基位次和最小，2号碳两个甲基，4号碳一个甲基，5号碳上一个乙基，6号碳上一个甲基，正确的名称为：2，2，4，6-四甲基-5-乙基庚烷，故答案为：2，2，4，6-四甲基-5-乙基庚烷。

高中化学烷烃知识点

高中化学烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢组成，只含有单键，没有分子内部的环状结构。

在高中化学中，烷烃是一个重要的知识点。

本文将从以下几个方面介绍高中化学烷烃的知识点。

一、烷烃的命名方法烷烃的命名方法有系统命名和非系统命名两种。

对于较简单的分子，我们可以使用非系统命名方法，例如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。

对于较复杂的分子，我们则需要使用系统命名方法，以确保能够准确地表示分子结构。

二、烷烃的物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体。

随着碳原子数的增加，烷烃的物理性质也会发生相应的变化。

例如，随着碳原子数的增加，烷烃的沸点和密度会逐渐增加。

此外，烷烃的燃烧性质也很重要，它们可以作为燃料使用。

三、烷烃的化学性质由于烷烃只含有碳和氢两种元素，其化学性质相对简单。

烷烃具有较稳定的化学性质，不易发生化学反应。

然而，通过一些特殊条件下的催化剂，我们可以使烷烃发生重要的化学反应，如烷烃的燃烧反应、烷烃的加成反应等。

四、烷烃的制备方法烷烃的制备方法主要有两种：一种是通过天然气或石油中提取烷烃，另一种是通过化学反应合成烷烃。

天然气和石油中含有丰富的烷烃，通过适当的分离和提纯过程，可以从中获得大量的烷烃。

而化学合成烷烃的方法有多种，例如通过烯烃的加成反应、通过卤代烷的还原反应等。

五、烷烃的应用领域烷烃具有广泛的应用领域。

首先，烷烃是重要的燃料，可以作为航空燃料、车用汽油等。

其次，烷烃还可以用于制备其他有机化合物，如塑料、橡胶、溶剂等。

另外，烷烃还可以作为药物合成的起始原料，有着重要的医药应用价值。

总结起来，高中化学中的烷烃知识点主要包括烷烃的命名方法、物理性质、化学性质、制备方法和应用领域。

通过学习这些知识点，我们可以更好地理解烷烃的特性和用途，为我们今后的学习和应用提供基础。

希望本文能够对你理解高中化学中的烷烃知识点有所帮助。