化学实验基本方法,过滤
化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件
实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
化学人教版九年级上册化学实验基本操作之一 过滤
小练习
引流 1、过滤时玻璃棒的作用： 2、过滤后若滤液仍然混浊，可能的 原因是： 液面高于了滤纸边缘 滤纸破损了 。 此时你应该怎么办？ 应该检用化学知识解释生活中 的一些现象:鹅卵石河底比泥河底的河流清 澈得多，原因是 鹅卵石起到过滤作用 ； 在某些农村常用明矾来净水，其作用 是 明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降 。
取其反应后固体混合物于一洁净的烧杯中，向 其中加足量的水充分溶解后，进行过滤，取其滤 渣烘干即可得到纯净的二氧化锰。
巩固提高
1、（05宜昌）生活离不开水。净化水的知识在 日常生活中有着广泛的应用：
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便 于饮用，该设计利用的化学原理是 过滤 。
（2）自制净水器中常加入 活性炭 去水中的异味和色素。 ，用于除
化学实验基本操作之一
过
滤
解读课标
1、学会过滤的原理及操作。 2、了解沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常用 的净水方法。 3、初步学习使用过滤等方法对混合物进 行分离。
一、过滤
1、过滤是分离 不溶性固体 与 液体 混合 物的一种操作。 2、过滤操作需要哪些仪器？
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 3、过滤的操作要点： 一贴： 滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低： 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘， 滤液的液面要低于滤纸的边缘。 三靠： 上面的烧杯要紧靠玻璃棒的中下端， 玻璃棒的下端要紧靠在三层滤纸的一侧， 漏斗的下端要紧靠盛接滤液烧杯的内壁。
过滤的应用——混合物的分离
1、在下列各混合物中加入水后能用过滤的方法分离出 的是（ C ） A、KNO3和NaCl C、CaCO3和CaCl2 B、水和油 D、铁和Cu(OH)2
2、小明在实验室用高锰酸钾制氧气，完全分解后欲回 收二氧化锰，请你帮他设计实验，并叙述其操作步骤 （已知锰酸钾可溶于水）。
过滤后化学操作方法
过滤后化学操作方法过滤是化学实验中常用的一种分离方法，通过该方法可以将固体与液体、浊液与清液、物质与杂质分离开来。
下面是一些常用的过滤方法和操作步骤。
一、常见的过滤方法及其原理：1. 重力过滤：利用过滤器（如滤纸、墨镜纸）的孔隙作用，使液体从过滤器孔隙中流出，捕捉住固体颗粒。
这种方法适用于固体颗粒较大、溶液粘度较高的情况。
2. 真空过滤：在重力过滤的基础上，利用真空泵产生负压，加速液体通过滤纸的速度，提高过滤效率。
真空过滤适用于溶液粘度较低，过滤速度较快的情况。
3. 离心过滤：使用离心机产生高速离心力，使液体从过滤器孔隙中迅速分离出来，适用于分离固体与液体时颗粒较小、密度差异较大的情况。
4. 吸滤：在重力过滤或真空过滤基础上的改进方法，将滤纸预先浸湿，使滤纸与玻璃过滤器紧密贴合，防止液体从滤纸与过滤器间的缝隙中泄漏。
5. 筛选：利用筛子的网孔大小来分离固体与液体或者分离不同粒径的固体颗粒。
筛选适用于固体颗粒粒径较大，筛孔直径与颗粒直径相匹配的情况。
二、常见的过滤操作步骤及注意事项：1. 准备过滤器和过滤座：根据实验需要选择合适的过滤器和过滤座，安装在实验台上。
确保过滤器与过滤座之间的联接处无泄漏。
2. 准备滤纸：将滤纸剪成合适的尺寸，选取与过滤器孔径大小相匹配的滤纸。
将滤纸稍微弄湿，贴合在过滤座上，确保滤纸与过滤孔紧密贴合，避免泄漏。
3. 装置好过滤器：将过滤器装在过滤座上，确保过滤器处于垂直状态，使过滤液能够均匀地通过滤纸，在过程中不产生侧流或倾倒。
4. 采样：取适量的待过滤液体（溶液、浊液等），将待过滤液缓缓倒入过滤器中。
为了防止溶液挂壁，可以将液体沿过滤器壁缓慢注入。
5. 保护滤纸：滤纸上方可以盖上一层液体，以防止气泡破坏滤纸，避免选择性地通过液体，影响过滤效果。
6. 使液体通过滤纸：通过真空泵或通过重力使待过滤液体迅速通过滤纸，注意过滤速度要适中，避免过快或过慢。
7. 冲洗：过滤完毕后，用一定量的洗涤液沿滤纸表面冲洗以清洗固体。
化学实验安全过滤和蒸发知识总结
化学实验安全过滤和蒸发知识总结SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全、过滤和蒸发知识点一：了解安全措施1. 药品安全存放(1)固体药品——广口瓶液体药品——细口瓶(2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。
碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。
(3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。
①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。
②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。
③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。
④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。
⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。
⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。
2. 常用危险化学品的标志【要点提示】化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。
例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品 ?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品答案:BC3. 常见事故的处理方法(1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。
②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。
(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。
(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO 2灭火器及CCl 4灭火器灭火。
(4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
(6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解、蒸发、过滤是化学实验中常用的基本操作方法，它们的顺序可以根据实验需要进行调整。
一般来说，操作方法如下：
1.将要溶解的物质放入溶剂中，加热或搅拌使之充分溶解；
2.经过溶解后，将溶液放入蒸发皿中，加热使之蒸发；
3.将蒸发后残留物放入滤纸上，在过滤器上进行过滤，得到纯净的产物。
具体的操作步骤如下：
1.将固体样品加入试管中，加入一定量的溶剂，如果需要加热，可以使用水浴或加热板等仪器，将试管置于其中加热至物质充分溶解为止。
2.当物质充分溶解后，可以通过均匀地加热或搅拌来保持溶液的均匀性和稳定性。
将溶液转移到蒸发皿中，加热让其中的溶剂蒸发。
3.在过程中，可以适当调整加热温度和加热时间以达到理想的结果。
当溶液蒸发至一定程度时，会得到凝固的残留物。
4.将残留物置于过滤器中，在过滤时可以选择合适的滤纸和适量的溶液来获取更
好的结果。
5.过滤后，将纯净的产物收集起来。
如果需要进一步检测或分析，则需要将其保存在干燥和脱水的环境中，以防止其吸收潮气和失去灵敏度。
化学实验中常见的化学技术方法
化学实验中常见的化学技术方法化学实验作为化学学科的核心内容之一，往往需要运用各种化学技术方法进行操作，以获得想要的化学数据和物质变化结果。
在这篇文章中，我们将重点介绍化学实验中常见的化学技术方法。
一、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性提取组分的方法，可以将固体样品或液体混合物中的化合物分离出来。
通常情况下，对于需要提取的化学物质，在其它物质中的溶解度要远大于空气或水，从而可以利用萃取法进行分离。
这种方法广泛应用于物质纯化、分离分析、药剂制备、分离提纯等方面。
二、过滤法在化学实验中，过滤法是重要的分离技术。
其基本原理是将固体和液体混合物中的固体组分通过滤纸或其他过滤介质过滤掉，从而得到液体组分。
过滤法的种类很多，如普通过滤、吸滤、热过滤、高速离心等等。
这些过滤方法广泛应用于固体的分离、提取、筛选等实验操作之中。
三、萃合法萃合法是一种特殊的化学技术方法，它利用化学反应的特殊性质将化学物质从一种溶液中萃取到另一种溶液中。
这种方法主要应用于有机化学合成、分离提取、分析检测等方面。
在化学实验中，萃合法的特殊性质可以充分利用，可以准确分离多余离子和洗涤残留物，并提取有机化合物。
四、电化学法电化学法是一种基于化学反应与电化学原理的实验方法，它可以将电流和电势用于操纵反应，控制化学物质的氧化还原行为。
电化学法广泛应用于金属腐蚀、电镀、电解、药剂制备等领域，可以应对那些普通化学方法无法处理的化学问题。
五、减压蒸馏法减压蒸馏法是化学实验中应用最广泛的分离方法之一，其基本原理是利用不同化学物质的沸点差异进行分离。
该方法往往用于高纯度化学品的制备、试剂中杂质的清除、油类和液态液体的分离等实验操作。
六、吸收法吸收法常常被应用于化学实验中可燃气体的提取和补充，它可以将有机物质通过吸附在吸收剂上去除。
这种方法通常基于化学物质的同位素分离、氧气消耗、液态液体分离等特殊化学反应进行。
七、析出法析出法即利用化学反应的析出现象对一些特殊化学物质进行分离，可以将固体物质从混合物中分离出来。
化学实验基本方法1实验室安全过滤与蒸发
高一必修一导学案使用时间：制作：王长龙审核：刘平贵化学实验基本方法（1）化学实验安全过滤和蒸发【课标要求】树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯；体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配置等实验技能；能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流；初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
【使用说明和学法指导】1、请同学们认真阅读教材P4-P7，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记；（课前独立完成）2．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成课内探究案的课题；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评；（课前独立思考后小组讨论合作完成）3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
（课后独立完成）【学习目标】1、树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识；2、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；3、通过设计除去粗盐中可溶性杂质方案的设计，初步认识实验方案设计、实验条件控制等方法在化学学习中的应用；4、初步熟悉合作探究学习，学会如何在课前预习、课堂展示，学会充分展现自我。
【重点难点】粗盐提纯，物质检验试剂的选择课前预习案（限时15分钟，A、B、C层同学全部掌握）【教材辅读】化学实验室规则1、根据实际与实践统一的原则，实验前要预习，明确实验目的和实验方法。
2、遵守纪律，准时上课，对号就位，保持安静，注意安全，听从指导，注意节约。
3、要正确操作，仔细观察，积极思考问题，及时做好记录。
4、根据原始记录，联系理论知识，深入分析问题，认真整理数据，按时写好实验报告。
5、爱护、防范财物，实验前后应对本组仪器进行检查（包括数量，完好程度及清洁情况），在实验中如有破损，要及时登记补领（如拒不登记，经查出则加重经济赔偿分量）。
初中化学过滤操作
初中化学过滤操作过滤是一种常用的分离混合物中固体与液体的方法，它利用了固体颗粒较大、而溶液中的溶质颗粒较小的特点。
在化学实验中，过滤操作被广泛应用于分离固体与液体的混合物，以及去除溶液中的杂质。
一、过滤操作的基本原理过滤操作的基本原理是利用过滤纸或滤纸上的微小孔隙，使溶液通过孔隙而固体颗粒被滤下来。
过滤纸或滤纸的孔径可以根据实验需求选择，一般较小的颗粒可以选择较细的过滤纸，而较大的颗粒则需要选择较粗的过滤纸。
二、过滤操作的步骤过滤操作通常包括以下步骤：1. 准备过滤设备：准备好所需的过滤纸、漏斗和容器。
过滤纸的大小要适合漏斗的内径，以确保过滤的效果和速度。
漏斗应放在一个容器上，以便接收滤液。
2. 折叠过滤纸：将过滤纸按照漏斗的形状进行折叠，使其完全覆盖漏斗的内壁。
这样可以有效防止溶液从过滤纸与漏斗之间的间隙中漏出。
3. 安装过滤设备：将折叠好的过滤纸放入漏斗中，使其与漏斗的内壁贴合。
然后将漏斗放在容器上。
4. 湿润过滤纸：用少量的去离子水或溶剂将过滤纸湿润。
这样可以使过滤纸更好地贴合漏斗，防止溶液从过滤纸与漏斗之间的间隙中漏出。
5. 过滤溶液：将待过滤的混合物缓慢倒入漏斗中，让溶液缓慢通过过滤纸。
过滤时要注意控制流速，避免过快或过慢，以保证过滤的效果。
6. 收集滤液：滤液通过过滤纸后会滴入容器中，收集好滤液后即可完成过滤操作。
如果需要进一步处理滤液，可以根据实验需求进行后续步骤。
三、过滤操作的应用过滤操作在实验室中有广泛的应用。
以下是一些常见的过滤操作应用场景：1. 分离混合物中的固体和液体：过滤操作可以用于分离混合物中的固体和液体，如分离悬浮液、混合物中的沉淀等。
2. 去除溶液中的杂质：过滤操作可以用于去除溶液中的杂质，如去除溶液中的固体颗粒、杂质离子等。
3. 提取固体：过滤操作可以用于提取固体，如分离晶体、颗粒等。
4. 分离固体混合物：过滤操作可以用于分离固体混合物，如分离不同颗粒大小的固体混合物等。
化学实验基本操作之一 过滤
教学设计方案1教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。
教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。
教学过程：引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。
（板书）第四节过滤和结晶一、过滤1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
3．操作方法：例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。
（演示实验）粗盐提纯归纳出：（1）步骤：①在烧杯中溶解粗盐②过滤（2）注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm滤液低于滤纸边缘三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体（3）玻璃棒的作用溶解——加速溶解过滤——引流让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。
过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。
设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？二结晶1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。
（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。
例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。
（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6 g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。
实验2 过滤 初中化学实验报告
实验2 过滤
实验类型：
基本操作
实验目的：
1.学会制作过滤器；
2.练习过滤的操作。
实验用品：
铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；
实验1中溶有明矾的水。
并使滤纸边缘略低于漏
斗口，用少量水润湿滤纸，并使滤
纸与漏斗壁之间不要有气泡。
漏
中溶有明矾的水，
璃棒慢慢向漏斗中倾倒。
如果过滤后的溶液仍然浑浊，
1.未经处理的天然水、溶有明矾的水和过滤所得的水中，清澈程度最佳的
是，最差的是。
2.过滤时，液面高于滤纸的边缘会造成什么后果？
3.如果过滤后的液体仍然浑浊，产生的原因可能是什么？。
初三化学实验过滤报告
初三化学实验过滤报告
实验目的：通过过滤操作将固体与溶液分离。
实验原理：过滤是利用滤纸或其他过滤介质的孔隙，使固体颗粒无法通过，而只有溶质能够通过孔隙，从而将固液分离的技术方法。
实验材料：石蜡，滤纸，水，漏斗，烧杯，玻璃棒。
实验步骤：
1. 准备一个漏斗和一个筒形滤纸，将滤纸折叠成适合漏斗的形状；
2. 将漏斗放置在烧杯上，并用玻璃棒固定住；
3. 将石蜡细粉放入滤纸中心，倒入一定量的水；
4. 等待一段时间，让石蜡与水充分混合；
5. 慢慢倒入烧杯中；
6. 烧杯中的水顺过滤纸滤出，而石蜡颗粒被滤纸截留；
7. 将烧杯中的水倒掉，将滤纸上的石蜡颗粒取出，放置于通风处晾干。
实验结果及分析：
经过过滤操作，烧杯中的水成功与石蜡颗粒分离。
石蜡颗粒被滤纸截留在上层，而水通过滤纸下滤，流入烧杯中。
从实验结果看，滤纸的过滤效果非常好，可以将较大颗粒的固体与溶液成功分离。
实验总结：通过本次实验，我们学会了利用过滤操作将固体与
溶液分离的方法，并且发现滤纸对固液分离起到了重要的作用。
滤纸的孔隙大小决定了过滤的效果，合适的折叠方式和固定方法可以提高过滤的效率。
在日常生活和化学实验中，过滤是一项常用的实验操作，掌握这个技巧对我们的学习和研究都有很大的帮助。
化学实验中分离混合物的常用方法
化学实验中分离混合物的常用方法一、过滤法。
1.1 基本原理。
过滤法啊，那可是化学实验里分离混合物的一把好手。
简单来说呢，就是利用滤纸或者其他多孔性的材料，把固体和液体分离开来。
就像我们筛沙子一样，大颗粒的沙子留在筛子上，小颗粒的就漏下去了。
在化学里，固体就留在滤纸上，液体呢就通过滤纸流到下面的容器里。
比如说，咱们想把混有泥沙的食盐水提纯，这时候过滤就派上大用场了。
泥沙是固体，食盐溶解在水里变成液体，一过滤，泥沙就被截住了，清澈的食盐水就得到了，这多神奇啊。
1.2 操作要点。
这过滤的时候啊，也有不少讲究。
滤纸得好好折，要紧贴漏斗壁，可不能有缝隙，不然液体就从旁边溜走了，那可就“竹篮打水一场空”了。
而且倾倒液体的时候啊，得用玻璃棒引流，可不能直接往漏斗里倒，就像倒水得沿着锅沿儿倒一样，得有个规矩。
玻璃棒的下端啊，要轻轻靠在三层滤纸那一侧，这就像是给液体找了个正确的道路，让它规规矩矩地流下去。
二、蒸馏法。
2.1 原理是啥。
蒸馏呢，这可是个比较高大上的分离方法。
它是利用混合物中各组分的沸点不同来进行分离的。
就好比一群人，有的跑得快，有的跑得慢，沸点低的组分就像跑得快的人，先变成气体跑出去了。
咱们把混合液体加热，沸点低的成分先变成蒸汽，然后再把蒸汽冷却，又变成液体收集起来。
比如说酒精和水的混合物，酒精的沸点比水低，加热的时候酒精先变成蒸汽，通过冷凝管冷却后就得到比较纯的酒精了，这就像是把混在一起的两种东西，按照它们的特点一个个地挑出来。
2.2 蒸馏装置。
这蒸馏装置啊，就像一个小工厂。
有加热的地方，就像锅炉一样给混合物加热，让它们产生蒸汽。
还有冷凝管，这冷凝管可重要了，它就像一个冷却器，把热气腾腾的蒸汽变成液体。
整个装置得密封好，要是漏气了，就像水桶有个洞，水都流走了一样，蒸汽跑了，那还怎么分离呢。
而且温度计也不能少，它就像一个小哨兵，时刻监视着温度，告诉我们什么时候该收集馏分了。
三、分液法。
3.1 原理与适用。
化学实验室中的固体过滤
化学实验室中的固体过滤在化学实验室中，固体过滤是常见且重要的实验操作。
通过固体过滤，可以将液体中的固体颗粒分离出来，以便进一步的实验或分析。
本文将介绍固体过滤的原理、操作步骤以及常见的过滤设备。
一、固体过滤的原理固体过滤是利用过滤介质将液体中的固体颗粒分离出来的过程。
在固体过滤中，常用的过滤介质是滤纸或滤膜。
滤纸的孔径较小，可以阻挡大部分的固体颗粒，而允许液体通过。
当液体通过滤纸时，固体颗粒被留在滤纸上形成固体残渣。
二、固体过滤的操作步骤1. 准备材料和设备在进行固体过滤前，需要准备一些基本材料和设备，例如：滤纸、漏斗、玻璃棒、橡胶塞等。
2. 搭建过滤装置首先，将漏斗置于干净的容器或烧杯上，确保漏斗的口外露。
然后，将滤纸折叠成适合漏斗的形状，放入漏斗内。
用玻璃棒轻轻按压滤纸，使其与漏斗内壁完全贴合。
3. 预处理滤纸滤纸在使用前通常需要进行预处理。
预处理的方法可根据实验要求而定，例如：用纯水湿润滤纸，以去除尘埃或待滤溶液前用溶液润湿滤纸等。
4. 开始过滤将待过滤溶液缓慢倒入漏斗中，控制滴漏速度以免发生溢出。
观察滤液是否能够顺利通过滤纸并收集在容器中，如不能通过，可轻轻用玻璃棒轻压滤纸，增加滤液通过滤纸的速度。
5. 清洗滤渣待滤液通过滤纸后，在漏斗中留下的固体颗粒即为滤渣。
可以用一些试剂或溶剂轻轻冲洗滤渣，将其移至容器中，以便进一步的实验操作。
三、常见的过滤设备1. 普通漏斗普通漏斗是最基本的过滤设备之一，其结构简单易用。
普通漏斗通常由玻璃或塑料制成，广泛应用于实验室中的常规固体过滤操作。
2. 瓷质漏斗瓷质漏斗相比普通漏斗更耐腐蚀，适用于一些特殊的实验操作，例如对强酸或强碱进行过滤。
3. 玻璃棉滤芯玻璃棉滤芯是一种高效的过滤设备，能够有效地过滤微小颗粒。
它通常由玻璃纤维制成，具有良好的耐酸碱性能，适用于对颗粒较细的溶液进行过滤。
4. 螺纹式漏斗螺纹式漏斗是一种改进型的漏斗设备，其底部设有螺纹结构，可以更方便地与收集瓶或烧杯连接，减少了溶液滴漏的风险。
初中化学过滤操作教案
初中化学过滤操作教案
实验名称：过滤操作
实验目的：
1. 掌握过滤操作的基本原理和方法；
2. 学会使用漏斗和滤纸进行过滤操作；
3. 提高实验操作的技能和实验数据记录的能力。
实验材料：
砂糖水溶液、漏斗、滤纸、玻璃杯、玻璃棒、试管。
实验步骤：
1. 在玻璃杯中加入一定量的砂糖水溶液；
2. 将漏斗插入试管口，将滤纸放置在漏斗内；
3. 将玻璃杯中的砂糖水溶液倒入漏斗中；
4. 等待一段时间，直至溶液完全通过滤纸过滤；
5. 将滤纸上的固体物质取出并放入试管中；
6. 将通过滤纸的溶液收集并记录。
实验注意事项：
1. 操作过程中要小心谨慎，以防发生意外；
2. 滤纸要尽量平整，不要有明显的皱褶；
3. 使用玻璃棒帮助滤液通过滤纸，但要轻柔避免破损。
实验结果：
通过过滤操作，我们成功将砂糖水溶液中的固体物质过滤出来，得到澄清的溶液。
实验总结：
通过这次实验，我们学会了如何进行过滤操作，并掌握了操作步骤和注意事项。
过滤操作是一种常用的分离技术，可以有效地将固体与液体分离开来，为后续实验提供了基础。
在以后的实验中，我们要继续加强实践操作，提高实验技能和数据记录的能力。
物质分离方法
物质分离方法物质分离是化学实验和工业生产中常见的一项基本操作。
通过物质分离，我们可以获得纯净的化合物或元素，从而进行进一步的分析和利用。
在化学实验中，物质分离方法的选择对实验结果具有重要影响。
下面将介绍几种常见的物质分离方法及其原理和应用。
一、过滤法。
过滤法是一种常见的物质分离方法，适用于分离固体与液体混合物。
其原理是利用滤纸或过滤器将固体颗粒截留在上面，而让液体通过，从而实现固液分离。
过滤法广泛应用于实验室中，如在制备晶体时去除溶液中的杂质，或者在制备药物时分离药物和残渣等。
二、蒸馏法。
蒸馏法是一种分离液体混合物的常用方法。
其原理是利用液体的沸点差异，通过加热液体混合物使其中沸点较低的成分先汽化，然后再冷凝为液体，从而实现液体混合物的分离。
蒸馏法广泛应用于工业生产中，如石油的精馏过程，以及实验室中分离纯净水和溶质等。
三、结晶法。
结晶法是一种分离固体混合物的常用方法。
其原理是在溶剂中溶解固体混合物，然后通过控制温度或溶剂挥发，使其中一种成分结晶析出，从而实现固体混合物的分离。
结晶法常用于实验室制备纯净的晶体物质，如盐类、糖类等。
四、萃取法。
萃取法是一种分离有机物混合物的常用方法。
其原理是利用不同有机物在不同溶剂中的溶解度差异，通过多次萃取和分液，实现有机物的分离。
萃取法广泛应用于化工生产和有机合成中，如提取天然产物、分离有机物混合物等。
五、离心法。
离心法是一种分离悬浮液中固体颗粒或细胞的常用方法。
其原理是利用离心机产生高速离心力，使固体颗粒或细胞沉降到离心管底部，从而实现固液或固气分离。
离心法广泛应用于生物医药领域，如分离细胞、提取蛋白质等。
综上所述，物质分离方法是化学实验和工业生产中不可或缺的重要操作。
不同的物质分离方法适用于不同的情况，选择合适的分离方法对于提高实验效率和产品质量具有重要意义。
希望本文介绍的物质分离方法能够为您的实验和生产提供一定的帮助。
过滤和蒸发基本操作
1、要除去水中的下列杂质应该采用什么方法: 过滤 （1） 水中的泥沙： 。 （2） 水中的有色有味物质： 活性炭吸附 。
2、指出右图中的错误:
⑴ 未用玻璃棒引流
。
⑵ 漏斗的下端未紧靠烧杯内壁 。
3、过滤用到的玻璃仪器有哪些？ 你知道的玻璃棒的作用是什么？
4、某小组过滤后得到的滤液仍 然浑浊，可能的原因有哪些？ (1)滤纸破损 (2)液面高于滤纸边缘 (3)接收滤液的烧杯不干净
（1）防止液体从 玻璃棒的下端轻靠在三 漏斗边流出（2） 防止液体从漏斗与 层滤纸的一边； 滤纸缝流出，造成 漏斗的下端紧靠烧杯壁。 过滤失败
玻璃棒的作用：引流
化学实验基本操作之 蒸发
二、蒸 发
二、蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻璃 棒、酒精灯 注意问题： 1.加入的液体不超过蒸发皿容积 的2/3。 2.蒸发过程中要用玻璃棒不断搅 拌（防止液体因局部温度过高导 致液滴飞溅）。 3.当有大量固体出现时，停止加 热，利用余热蒸干剩余的水分。 4.加热完毕，需要用坩埚钳移动 蒸发皿，并放在石棉网上冷却， 以免烫坏实验桌。
过滤操作注意事项
1.一贴；2.二低； 3.三靠。
滤纸要紧贴漏斗的内壁。不能 一贴： （1）防止液体冲破滤纸造成
过滤失败，也防止液体外洒 若有气泡，过 滤纸低于漏斗口边缘； （2）防止玻璃棒戳破滤纸 滤的速度会比 二低： （3）防止滤液飞溅 液面低于滤纸的边缘。 较慢
留有பைடு நூலகம்泡
烧杯口紧靠玻璃棒；
三靠：
3.装置图：
注意： 一贴、二低、三靠"
a.折叠过滤纸成四层。 b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一 边一层，成漏斗状。 c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏 斗边缘。 d.用水浸湿滤纸。 e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴 着烧杯壁。 f.斜放玻璃棒于漏斗内。 g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入 漏斗内（不要太满）
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除杂试剂必须过量 ２.三必须 过量试剂必须除尽 除杂途径选最佳
（一）过滤和蒸发 1、过滤 （１）原理：
分离难溶固体和液体的 方法
（２）仪器：
烧杯、玻璃棒、滤纸、 漏斗、铁架台
（３）操作要点：
“一贴”： 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗边缘 “二低”： ①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘 “三靠”： ①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边缘 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
4、了解常用危险化学品的标志
二、混合物的分离和提纯
物质的分离： 将混合物中各物质通过物理变化或化学 变化，把各成分彼此分开的过程，分开 后各物质要恢复到原状态。
物质的提纯： 把混合物中的杂质除去，以得到纯净物 的过程。杂质不必恢复到原状态。
思考与交流:1、你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从 沙里分出来？
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3 BaSO4 Mg(OH)2
NaCl NaOH Na2CO3
NaCl
HCl
CaCl2、MgCl2、Na2CO3、HCl 的试剂加 入顺序
BaCl2 BaCl2 NaOH
→ Na2CO3 → NaOH → HCl → NaOH → Na2CO3 → HCl → BaCl2 → Na2CO3 →HCl
含有CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐等 杂质
杂质
加入的 试剂
化学方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2 NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
硫酸盐 BaCl2 MgCl2 NaOH
CaCl2 Na CO CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ 2 3 +2NaCl
用剩药品做到“三不准”：
不放回原瓶 不随意丢弃（放到废物缸里）
不拿出实验室
2、了解安全措施
意外事故 处理方法 洒在桌面 用沙子或大块湿布覆盖火焰 上的酒精 燃烧
浓硫酸沾到 先用大量水冲洗，并涂上3%-5% 皮肤上 的NaHCO 溶液
3
浓碱液溅 到到皮肤 上
用水冲洗后涂抹硼酸溶液
3、掌握正确的操作方法 （１）取用药品：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaCl MgCl2 过量BaCl2 Na2SO4 CaCl2
BaSO4
NaCl 过量 MgCl2 NaOH CaCl2 BaCl2
Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
关 ①Na2CO3在BaCl2之后加入 键 2－
②过滤后加盐酸。（除CO3
、OH－）
SO42-的检验方法
先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，如果白色沉淀生成，则 2存在SO4
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
可以用硝酸代替盐酸吗？
（４）洗涤沉淀的方法：
向过次
2、蒸发
分离溶于溶剂中的固体物质 （１）原理： （２）仪器：
蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、坩埚钳、 铁架台
（３）操作要点：
①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3 ②边蒸发边搅拌，防止局部温度过高而暴沸
③当有大量固体析出时，停止加热用余热蒸干
第一章 从实验学习化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
思考与交流：P5
讨论回答： 进行化学实验和探究时要注意哪些安全问题？
举出经历过或了解的发生安全问题的例子？
1、遵守实验室规则 使用药品做到“四不准”：
不用手接触药品
不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道 不准随意改变药品用量
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
2、如何分离铁屑和沙子？
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂
质。化学上所指的杂质都是有害 和无价值的吗？你能举例说明吗 ？
用化学方法提纯和分离物质的要求
１.四原则
不增 不减 易分离 易复原
一般用量：液体1～2ml， 固体盖满试管底部；
“一斜二送三直立” 药品的取用 使用仪器
粉末 药匙（或纸槽） 固体 “一横二放三慢竖” 药品 块状固体 镊子 定量 液体 药品 少量 托盘天平 胶头滴管
多量
定量
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管等
（２）正确使用加热仪器
①酒精灯：禁止用酒精灯引燃另一盏酒精 灯；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁 止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭； 给试管里的药品加热，先进行预热，以免试 管炸裂； 烧得很热的试管，不要立即用冷水冲洗， 否则可能炸裂。
实验：粗盐的提纯
NaCl（大量） 粗盐 CaCl2 （混合物） MgCl2 少量 硫酸盐 泥沙 (难溶于水)
步
骤
现
象
玻璃棒的作 用
1、溶解 固体逐渐溶解， 加速溶解 食盐水略显浑浊 2、过滤 烧杯内为无色透明 引流 溶液，滤纸上有残 物 3、蒸发 水分蒸发，逐渐 防止液体 有白色晶体析出 溅出
思考：蒸发后得到的盐是否纯净？