电子式及元素的电子排布图
高一化学电子式结构式的书写方法
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
A
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
2
H
×
＋
H
H
×
×
指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
： ：
： ：
： ：
： ：
Cl Cl
C
Cl
Cl
_ _
_ _
一氯甲烷的电子式、结构式
C
H
Cl
H H
： ：
： ：
： ：
C
H
Cl
H H
_ _
_ _
： ：
次氯酸的电子式、结构式
H
O
Cl
：
：
：
：
： ：
：
H Cl
O
__
__
氢氰酸的电子式、结构式
H C N
:::
H C N
—
—
—
—
三氟化硼的结构式
B
F
F
F
—
—
—
—
NaOH的电子式
2 + O H
O
+
氢氧化钡的电子式
Na
：
：
知识点 原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构（Z 个）原子核注意：（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数= = =核外电子（Z 个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量 的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 ；③最外层电子数不超过 个（K 层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： 3.元素、核素、同位素元素： 。
核素： 。
同位素： 。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按 递增的顺序从左到右排列 ②将 相同．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把 相同．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 种元素短周期 第二周期 种元素周期 第三周期 种元素元 （7个横行） 第四周期 种元素 素 （7个周期） 第五周期 种元素 周 长周期 第六周期 种元素 期 第七周期 未填满（已有 种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族： 纵行，位于 之间 （16个族） 零族： ① 主族（A ）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系② 副族（B ）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)③ Ⅷ族：包括 三个纵列。
④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。
三、元素周期律1.元素周期律： 。
元素性质的周期性变化实质是．．． 。
族碱金属元素： （ 是金属性最强的元素，位于周期表 ） 第ⅦA 族卤族元素： （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 ） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
（2）非金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
化学前36号元素电子排布式和简式
化学前36号元素电子排布式和简式化学前36号元素电子排布式和简式是一种通过绘制电子排布式图或简式来表示元素在原子中的电子排布情况的方法。
排布式图可以准确地描述原子内电子在不同能量等级上的排布情况，而简式可以提供一个有限的、容易理解的定性描述。
化学前36号元素电子排布式及简式如下：氢（H）：排布式：1s1，简式：1氦（He）：排布式：1s2，简式：2锂（Li）：排布式：1s22s1，简式：2.1硼（B）：排布式：1s22s22p1，简式：2.3碳（C）：排布式：1s22s22p2，简式：2.4氮（N）：排布式：1s22s22p3，简式：2.5氧（O）：排布式：1s22s22p4，简式：2.6氟（F）：排布式：1s22s22p5，简式：2.7氖（Ne）：排布式：1s22s22p6，简式：2.8钠（Na）：排布式：1s22s22p63s1，简式：2.8.1镁（Mg）：排布式：1s22s22p63s2，简式：2.8.2铝（Al）：排布式：1s22s22p63s23p1，简式：2.8.3磷（P）：排布式：1s22s22p63s23p3，简式：2.8.5硫（S）：排布式：1s22s22p63s23p4，简式：2.8.6氯（Cl）：排布式：1s22s22p63s23p5，简式：2.8.7 氩（Ar）：排布式：1s22s22p63s23p6，简式：2.8.8 钾（K）：排布式：1s22s22p63s23p64s1，简式：2.8.8.1钙（Ca）：排布式：1s22s22p63s23p64s2，简式：2.8.8.2钡（Ba）：排布式：1s22s22p63s23p64s23d1，简式：2.8.8.2.1铁（Fe）：排布式：1s22s22p63s23p64s23d6，简式：2.8.8.2.6锌（Zn）：排布式：1s22s22p63s23p64s23d10，简式：2.8.8.2.10铜（Cu）：排布式：1s22s22p63s23p64s13d10，简式：2.8.8.3.10氯（Br）：排布式：1s22s22p63s23p65s1，简式：2.8.8.4氪（Kr）：排布式：1s22s22p63s23p65s24d5，简式：2.8.8.4.52.8.9.2钯（Pd）：排布式：1s22s22p63s23p64d10，简式：2.8.10铑（Rh）：排布式：1s22s22p63s23p64d86s1，简式：2.8.10.1铱（Ir）：排布式：1s22s22p63s23p64d106s2，简式：2.8.10.2铂（Pt）：排布式：1s22s22p63s23p64d106s26f1，简式：2.8.10.2.6金（Au）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f14，简式：2.8.10.2.5锡（Sn）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f46s2，简式：2.8.10.2.5.6锑（Sb）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f26d1，简式：2.8.10.2.5.2碲（Te）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f26d2，简式：2.8.10.2.5.2碘（I）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f46d17s1，简式：2.8.10.2.5.6.7砹（At）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f76d17s2，简式：2.8.10.2.5.7.7氙（Xe）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f76d17s2，简式：2.8.10.2.5.7.7 氖（Rn）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f86d18s2，简式：2.8.10.2.5.8.8 钍（Tl）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f146d2，简式：2.8.10.2.5.14.2铯（Cs）：排布式：1s22s22p63s23p65s24d105f146d17s1，简式：2.8.10.3.14.6.7铵（Fr）：排布式：1s22s22p63s23p64f145d106s27p1，简式：2.8.11.1.5.6.7 钇（Y）：排布式：1s22s22p63s23p64d104f14，简式：2.8.12铒（Er）：排布式：1s22s22p63s23p64d104f145d1，简式：2.8.12.1铥（Dy）：排布式：1s22s22p63s23p64d104f145d16s2，简式：2.8.12.1.5.6 镤（Pu）：排布式：1s22s22p63s23p64d104f145d106s4，简式：2.8.12.1.5.10.4以上就是化学前36号元素的电子排布式和简式。
原子结构(第二课时)
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
高二化学选修课7 核外电子运动状态
高二化学选修课7 核外电子运动状态【知识目标】学习内容 学习水平 具体知识要点核外电子排布 的表示方法理解1、电子式的含义及书写2、原子结构示意图的含义及书写(1-18号元素)3、电子排布式、轨道表示式的含义及书写(1-18号元素)考点1、原子结构示意图知识梳理原子核外电子 的分层排布电子层序数1 2 3 4 …… 电子层符号 KL MN ……电子离核距离 由 近 远 电子能量由 低高核外电子排布的规律① 能量最低原理：即排满了K 层才排L 层，排满了L 层才排M 层。
② 最多容纳原理：每个电子层最多容纳 2n 2个电子。
③ 不能超过原理：最外层电子数不能超过 8 个电子（K 层为最外层时，不能超过2个电子）；次外层电子数不超过 18 个电子（K 层为次外层不能超过2个电子）。
原子结构 示意图知识应用 【例1】某短周期元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则该元素原子核内质子数为A ．3B ．6C ．14D ．16 【例2】某离子的结构示意图为，该离子所带的电荷数可能为A ．8-nB ．n-8C ．10-nD ．n-10【知识巩固】1．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A ．核外电子是分区域运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．能量低的电子在离核近的区域绕核运动 2．判断某多电子原子中电子能量大小的依据是A ．元素原子的核电荷数B ．原子核外电子的多少C ．电子离原子核的远近D ．原子核外电子的大小+n 28K L电子层 层内电子数原子核核电荷数N粒子符号+7253．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数4．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该元素原子核内的质子数是A．2n B．n+2 C．2n+10 D．2n+25．短周期三种元素X、Y和Z。
核外电子排布、原子结构示意图、电子式、8电子稳定结构
原子的核外电子排布1.原子结构行星模型告诉我们，核外电子在原子核外的外周运动，那么原子的核外电子是怎样排布在原子核外的呢？下图是1～20号元素核外电子的排布图，仔细观察图像，回答下列问题：注：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出。
（1）第一层最多排_______个电子，第二层最多排________个电子，第三层最多排______个电子。
规律：第n层最多容纳的电子数为______________（用含n的代数式表示）。
（2）最外层最多排_______个电子。
（3）第二层电子的能量比第一层电子的能量_________（填“大”或“小”，提示：从原子核对电子的作用思考）。
2.电子层的表示方法及能量变化：3.核外电子的排布规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
（2）电子分层排布的原则：①第n层最多容纳的电子数为______。
②最外层不超过________个（K层为最外层时，不超过_____个）。
4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如：5.阴阳离子的形成：（1）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阴离子，如N3-、O2-、F-。
（2）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+。
规律：a.当原子的最外层电子数大于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。
b.当原子的最外层电子数小于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。
6.“8e”稳定结构：___________________________________________。
1-36号元素电子排布式
1-36号元素电子排布式化学元素是组成物质的基本单位。
元素的属性不仅受到原子核中质子和中子的影响，电子的排布方式也在很大程度上决定了元素的性质。
为了更好的理解元素的性质以及化学反应过程，学习元素的电子排布式是非常必要的。
本篇文章将介绍1-36号元素的电子排布式。
1. 氢元素（H，原子序数1）氢元素只含有一个电子，因此其电子排布式为1。
2. 氦元素（He，原子序数2）氦元素包含2个电子，因此其电子排布式为1s2。
3. 锂元素（Li，原子序数3）锂元素包含3个电子，其电子排布式为1s2 2s1。
4. 铍元素（Be，原子序数4）铍元素包含4个电子，其电子排布式为1s2 2s2。
5. 碳元素（C，原子序数6）碳元素包含6个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p2。
6. 氮元素（N，原子序数7）氮元素包含7个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p3。
7. 氧元素（O，原子序数8）氧元素包含8个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p4。
8. 氟元素（F，原子序数9）氟元素包含9个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p5。
9. 氖元素（Ne，原子序数10）氖元素包含10个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6。
10. 钠元素（Na，原子序数11）钠元素包含11个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1。
11. 镁元素（Mg，原子序数12）镁元素包含12个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2。
12. 铝元素（Al，原子序数13）铝元素包含13个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。
13. 硅元素（Si，原子序数14）硅元素包含14个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
14. 磷元素（P，原子序数15）磷元素包含15个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。
15. 硫元素（S，原子序数16）硫元素包含16个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
原子结构和核外电子排布
考纲解读1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，了解元素、核素、同位素的涵义。
2．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.3．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，掌握1～36号元素的电子排布（原子结构示意图、电子排布式）。
4．了解原子结构模型的发展历史了解原子“基态”、“激发态”的概念。
知识再现一．原子的构成1．原子的构成原子中微粒的作用2．原子中有关量的关系：电性关系质子数= 核电荷数= 核外电子数= 原子序数质量关系质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数(N)二．同位素1.概念2.同位素的特点同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
3.与同素异形体、同分异构体、同系物的比较例题1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同分异构体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子2、已知自然界氢的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种3、1999年曾报道合成和分离子含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮一氮原子间以共有电子对结合C、化合物中N5AsF6中As化合价为-1D、化合物N5A S F6中F化合价为-1三、核外电子的运动1.核外电子的运动特征核外电子质量，运动速率，运动的空间，确定的轨道。
2.电子云能级（原子轨道）电子云的轮廓图称之为原子轨道.四.核外电子的排布1.核外电子的排布能层（电子层）n 符号K L M N O P Q能级（原子轨道）每一能层的电子的能量也可能不同，又将能层分成相应的能级。
第n能层中，就有个能级，分别为ns 但不一定每一个能级中都有电子。
能级数＝序数。
电子的核外排布
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
同学们有没有想过电子是 怎样围绕原子核做高速运
动的呢?
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离 近
远
电子具有的能量 低
高
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
称有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 元素名 元素
荷数 称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子 数
2
氦
He
2
2
10
氖
Ne
2
8
8
18
氩
Ar
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(学生版)
第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )深度思考1．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利原理的有______，违反洪特规则的有______________。
2．用规范的化学用语表示下列基态原子核外电子电子排布情况。
(1)画出硼的电子排布图___________________，核外电子共有____种运动状态。
电子排布式
原子结构与性质1、电子排布式：如：氧原子电子排布式：1s２ 2s２ 2p４2、电子排布图：3、原子结构示意图：4、核外电子排布：5、电子式：6、结构式：H-O-H练习1：1、A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
解析：(1)由题意知，A元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以A为氮元素。
(2)氩为18号元素，B的负一价离子电子层结构与氩相同，所以B为氯，C为钾。
(3)因为D元素正三价离子的3d能级为半充满即3d5，由此推知D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此为铁元素。
(4)E元素基态原子的M层全充满，且N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由此推出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，因此为铜元素(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中2p能级的能量最高，p电子的原子轨道呈纺锤形。
《泡利原理__洪特规则__能量最低原理》精品课件
能级
s
p
d
f
原子轨道数
1
3
5
7
最多容纳电子 数
原子核外电子的排布
能层（n） 1
符号 K
能级
s
轨道 1
轨道容纳 电子数 2
最多容纳 电子数
2
2 L sp 13 26
8
3
4
M
N
s p d sp d f s
1 3 5 13 5 7 1
2 6 10 2 6 10 14 2
18
32
5 O pd f g 35 7 9 6 10 14 18
2p
O ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
F ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
1s 2s
2p
Ne ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4.洪特规则
怎么填
基态原子中,填入简并轨道(能量相同的原子轨道)的电子总是先单独分占,且自旋平
行（自旋方向相同）,称为洪特规则。它不仅适用于基态原子,也适用于基态离子。
在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨 道,使整个原子的能量最低,这就是能量最低原理。
铁原子的电子排布图
泡利原理
↑↓
4s
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3p
3s
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
2p
2s
↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 洪特规则
能量最低原理
例1 写出5、6、7、8、9号元素的核外电子排布式。并记住各主族元 素最外层电子排布式的特点(成对电子对的数目、未成对电子数和它 占据的轨道)。
[答案] B:1s22s22p1 成对电子对的数目:2 未成对电子数:1 未成对电子占据的轨道:2p C:1s22s22p2 成对电子对的数目:2 未成对电子数:2 未成对电子占据的轨道:2p N:1s22s22p3 成对电子对的数目:2 未成对电子数:3 未成对电子占据的轨道:2p O:1s22s22p4 成对电子对的数目:3 未成对电子数:2 未成对电子占据的轨道:2p F:1s22s22p5 成对电子对的数目:4 未成对电子数:1 未成对电子占据的轨道:2p
1.1.4 基态原子核外电子排布原则
学以致用
3.写出基态原子15P、25Mn的轨道表示式，并按要求填空。 15P：___________________________，有_____个电子对，有______个单电子 25Mn：_____________________________，有_____空间运动状态，有____个单电子，属于半充 满。
一、基态原子的核外电子排布原则
1.电子自旋 1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设：电子除了空间运动状 态外，还存在一种运动状态叫自旋。 (1)电子自旋的取向：
顺时针和逆时针两种取向（简称自旋相反） (2)符号表示： ↑和↓表示自旋相反的电子
注： ①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。 ②电子能量与能层、能级有关，电子的空间运动状态与原子轨道有关，能层、能级、原 子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态。 ③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子
第二周期元素原子的电子排布图（即轨道表示式）
1s Li ↑↓
1s Be ↑↓
1s B ↑↓
1s C ↑↓
2s
↑
2s
↑↓
2s
2p
↑↓ ↑
2s
2p
↑↓ ↑ ↑
1s 2s N ↑↓ ↑↓
1s 2s O ↑↓ ↑↓
1s 2s F ↑↓ ↑↓
1s 2s Ne ↑↓ ↑↓
2p ↑↑ ↑
2p ↑↓ ↑ ↑
2p ↑↓ ↑↓ ↑
学以致用
2.按要求填空 (1)17Cl的电子排布式：__________________________ (2)17Cl的价层电子排布式：__________________________ (3)17Cl-的电子式：__________ (4)17Cl的价层电子轨道表示式：_______________ (5)17Cl的原子结构示意图：__________ (6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：__________________________