(完整word版)第11章卤素习题
卤素1~8页答案
卤素1~8页答案一、氯气的物质性质[知识点梳理]（教材中位置：高一上P31）1．色__黄绿色___气味_有刺激性气味__ 状态___气体____ ；2．密度比空气密度__大____（收集氯气可用___向上排空气__法）；3．氯气__可__溶于水，氯水呈黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不用排水法收集氯气,一般可用排__饱和食盐水____法收集氯气）；4．易__液__化（常压下-34.6℃变为液体）；5．毒性：__有毒____。
[例题]练习1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）。
A、黄绿色B、密度比空气大C、有毒D、较易液化二、氯的原子结构、氯气的分子结构[知识点梳理]（教材中位置：周期表中可查）1．氯元素：元素周期表中的位置__第3周期VIIA族___。
2．氯原子：写出氯原子的原子结构示意图_____________________，氯原子的电子式________，氯原子的核外电子排布式________________，氯原子的最外层电子排布式________，氯原子有___1____个不成对电子，氯原子共占有___9____个轨道，氯原子性质___活泼____（选填“活泼”或“稳定”）。
3．氯分子：写出氯分子的电子式____________，结构式________，颜色_黄绿色____。
4．氯离子：写出氯离子的离子结构示意图_____________________，氯离子的电子式________，氯离子的核外电子排布式________________，氯离子的最外层电子排布式________，氯离子有___0____个不成对电子，氯离子共占有___9____个轨道，氯离子性质____稳定____（选填“活泼”或“稳定”），颜色__无色___。
[例题]练习2．下列说法不正确的是( )。
A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟练习3．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
卤素课后习题及答案
卤素课后习题及答案《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案
第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑(2)2Br−+Cl22 + 2Cl−;3 Br2+3CO32−−+ BrO3−+3CO2↑;5Br−+ BrO3−+ 6H+2+3H2O2. 解：(1) 2Br−+Cl22+ 2Cl−(2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O(3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3(4) 4KClO4+KCl3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4；2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O4KClO3 3KClO4 + KClKClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4（2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。
CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑KOH + 2HF KHF2 + H2O2KHF2电解2↑+ F2↑(3) 2KI+Cl2I2+ KCl3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O（2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O（3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O（4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑（5）I2+ 5H2O23+ 4H2O（6）KClO 3+6KI+ 3H 2SO 4KCl+3I 2+ 3K 2SO 4+ 3H 2O5. 解：（1）FeCl 3与Br 2水能共存。
因 \E (BrO 3−/Br 2) = 1.5V > \E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V ，所以FeCl 3和Br 2不会发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。
《卤素》测试题(含答案)
高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
卤素练习题
一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．与水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→B r2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2B．H2C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．管口可观察到的现象是．。
卤素练习题.
D
黄绿色
无色
紫色
白色
答案
A
第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO 。由2个IO 正八面体共用一个面形成的IxO 的化学式为
A.I2O B.I2O
C.I2O D.I2O
答案
A
解析：本题主要考查离子组成与空间结构的关系。正八面体由八个正三角形构成，则IO 结构应为：I在正八面体中心，6个O原子在正八面体的六个顶点上，若2个正八面体共用一个面，则应减少3个氧原子而I原子数不变，所以IxO 的化学式为I2O 。
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
21.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
答案
D
解析：该反应属于氧化还原反应。其中Br－表现还原性，氧化剂（Cl2）的氧化性强于氧化产物（Br2）。
KBr+BrCl==KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。
⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
第四章卤素
总题数：22题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
卤素全套习题
卤素限训一1. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO42. 将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对3. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4. 下列说法不正确的是A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度5. 当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO36. 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量7.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶38. 在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO-4 与100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为A．+4 B．+3 C．+2 D．09. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气④O2中的A．①②③ B．②③④C．②③D．①③10.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.A.五氧化二磷粉未B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰11.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O12.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。
卤素练习题
一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2O D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b ﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3 3．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO与X．则X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO2 5．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl与水B．氨气与稀硫酸C．氯气与饱与食盐水D．CO2与NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子与离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象与结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应 B．置换反应C．取代反应D．加成反应10．在探究新制饱与氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢 D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．与水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐与食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱与食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱与食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱与食盐水Cl2漂白粉D．H2与Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠与浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2 B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气与HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2与浓盐酸混合共热；②次氯酸钠与浓盐酸混合；③K2Cr207与浓盐酸混合；④KClO3与浓盐酸混合共热；⑤KMn04与浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置B 的作用，现象是．（4）装置C 与D 出现的不同现象说明的问题是、装置E 的作用是．（5）写出装置F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸与二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2B．H2C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰与高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸与高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向与数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol 电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．溶液A固体B气体Ca稀硫酸Zn Cl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸Fe Cl2d浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是．。
卤素的性质与应用习题及答案
1 卤素的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2 A.①→② B.②→③C.③→④ D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 选项选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 白色白色 B 无色无色 橙色橙色 紫色紫色 白色白色 C 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 无色无色 D 黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH ＝4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O==CaSO 3↓＋2HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色退去。
则D 瓶中盛有的溶液是( ) A.浓硫酸浓硫酸 B.饱和NaCl 溶液溶液C.浓NaOH 溶液溶液D.浓NaBr 溶液溶液6.下列有关说法正确的是( ) A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中在饱和氯水中 Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3可以大量共存可以大量共存 B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应不与铁反应C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I ―D.(2011·天津高考)SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2―3＋2I ―＋2H ＋ 7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
第11章-卤素习题
第11章卤素习题一.选择题1.卤素的原子特性是( )1). 最外电子层结构是ns np2). 半径随原子序数增加而增大3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4). 随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大A. 1和3B. 2和4C. 1，3，4D. 1，2，32.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大3.按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是( )A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-4.卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )A. 卤素单质的极化作用不同B. 卤素原子价电子能量高低不同C. 卤原子的电离能不同D. 卤原子的电子亲和能不同5.下列物质中具有漂白作用的是( )A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙6.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOHD. HF和O37.溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为( )A. PBr5和PI3B. PBr3和PI3C. PBr5和PI5D. PBr3和PI58.氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂( )A. 乙醚蒸气B. 氧气和乙醚的混合气体C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体D. 酒精和乙醚的混合蒸气E. 氨水蒸气9.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( )A. 氟元素电负性最大，原子半径小B. 单质熔、沸点高C. 氟分子中F--F键离解能高D. 分子间的作用力小E. 单质氟的氧化性强10.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2? ( )A. MnO2、KMnO4和CuOB. K2Cr2O4和CuOC. MnO2和CuOD. MnO2、K2Cr2O4和KMnO411.实验室制备Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为( )A. NaOH溶液，浓H2SO4B. 浓H2SO4，NaOH溶液C. NaCl饱和水溶液，浓H2SO4D. 浓H2SO4，H2O12.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 微碱性13.下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的Cl2，按书写顺序通过，洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H2SO43. CaCl24. P2O55. 饱和NaCl溶液6. 变色硅胶A. 3，1，6B. 1，3C. 3，2，5D. 5，214.电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时，常加入少量LiF或AlF3，其作用是( )A. 作催化剂，加快反应速度B. 作配合剂C. 降低电解质熔点，减少HF挥发D. 作氧化剂15.溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)A. 0.84升B. 8.4升C. 42升D. 4.2升16.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )A. 液态HF是电的不良导体B. 液态HF具有腐蚀性C. 液态HF酸是弱酸D. HF分子间存在氢键17.下列物质中，还原能力最强的是( )A.NaClB. NaBrC. NaID. NaF18.下列关于HX性质的叙述正确的是( )A. HX极易液化，液态HX不导电B. HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D. HX水溶液的酸性:HI>HClE. HX还原性:HF→HI依次减弱19.对碘化氢，下列说法中正确的是( )A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时，碘化氢气体迅速分解20.铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( )A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性B. 氢氟酸根本不与以上金属作用C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀21.氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%22.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )A. 浓HClB. 纯HAcC. 浓H2SO4D. 浓H3PO423.由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值( )A. HBrB. HFC. HClD. HI24.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( )A. HF和HIB. HBr和HIC. HF、HBr和HID. HF和HBr25.实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体，当有1mol H3PO4完全反应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( )A. 67.2升B. 44.8升C. 11.2升D. 22.4升26.工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl3B. Cl2C. FeCl2D. HClO27.对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( )A. 加热B. 光照C. CoO氧化D. NiO催化28.106AA02 下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件下发生的反应是( )A. 2HClO==Cl2O+H2OB. 3HClO==HClO3+2HClC. 2HClO==2HCl+O2D. 以上三种都是29.对于NaClO下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉--KI溶液变蓝E. 加热易歧化30.对于HClO4，下列说法正确的是( )A. 在水中部分电离B. 与活泼金属反应都可得到Cl2C. 能氧化一些非金属单质D. 反应后都可被还原为Cl-E. 是无机酸中最强酸31.对于HClO在水溶液中的表现，下列说法正确的是( )A. 不分解为HClO3和HClB. 不能全部电离C. 不能作为氧化剂D. 不能作为还原剂32.下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是( )A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO33.氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HClO3>HClO4>HClO2>HClOC. HClO>HClO4>HClO3>HClO2D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO34.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-35.在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是( )A. NaCl+Br2B. NaBr+I2C. KBrO3+Cl2D. KClO3+Br236.下列说法正确的是( )A. 氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小;B. 卤素单质与水作用，水解程度由F I依次增大;C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;37.氢氰酸的水溶液是( )A. 强酸B. 中强酸C. 弱酸D. 极弱酸38.下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( )A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B. (CN)2+H2O=HCN+HCNOC. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O239.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )A. 在游离态都是二聚体B. 有相似的外层电子结构C. 都易形成配合物D. 与金属反应都生成一价阴离子盐40.下列关于(CN)2的反应中，不象卤素的反应为( )A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-B. 与卤素反应生成CNCl，CNBr等C. 与Ag，Hg，Pb反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液B. 观察颜色C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯B. AgNO3C. AgNO3和NH3H2OD. SiO2和氯水43.Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.下列说法中，性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的Fe氧化为FeC. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是( )A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.知:I2(s)+2e=2I-E=0.535VI2(aq)+2e=2I-E=0.621V计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L)是( )A. 3.48×10B. 1.22×10C. 2.915D. 1.45849.卤素的成键特征叙述不正确的是( )A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物二.填空题1.氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是______________，___________________.2.随原子序数的增大，ⅦA单质的熔沸点依次__________，这是因为_________________3.卤素单质中，从氯到碘键能逐渐_____，分子间力逐渐_________.4.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为:_________________________________.漂白粉的有效成分是________.5.目前世界上的碘主要来源于__________，其分子式为__________.6.制备F2只能采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物.7.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________8.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_____________的状态.9.制备HF的主要方法是_____________________作用，其反应方程式为:_______________________________________.10.市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________.11.KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为:___________________________________________________________.12.工业上制备KClO3，通常用无隔膜电解槽，电解_________溶液得到___________，再与KCl进行复分解反应而制得.13.电解NaCl水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为______________，而电解NaCl水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为:___________________. 14.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为____________________________________15.在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe的溶液时，生成_________和______.(已知:E I2/I-=0.535V E Fe/Fe=0.77V)三.问答题1.卤素原子都有ns np的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈现变价?2.比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由.3.在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体?4.写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件.5.为什么配制碘酒时要加入适量的KI?6.写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:7.写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:8.卤化氢在空气中为什么冒烟?9.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因.10.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性?11.为何要在HI水溶液中加入少量的铜?12.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.13.实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?并写出反应方程式.14.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)15.ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?16.在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释.17.写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料)18.试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律.19.为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低?20.已知下列元素的电势图:1.69 1.23 1.19 0.53MnO——MnO2——Mn，IO——I2——I-|__________________| |_____________|1.51 1.08写出当pH=0时，在下列条件下，KMnO4与KI反应的离子方程式:(a) 碘化钾过量(b)高锰酸钾过量21.向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方程式.四.计算题1.HCl与MnO2反应制取Cl2时，所需HCl的最低浓度是多少?MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O E=1.23VCl2+2e=2Cl-E=1.36V P Cl2=1atm2.从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求E BrO3-/Br-，并判断哪种物质可发生歧化反应，为什么?并计算K.1.50 1.59 1.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-3.已知下列元素电势图:1.45 0.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20 ──┘1.计算: E IO3-/I-=? E IO3-/HIO=?2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K.五.判断推理题1.今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B为何物?写出有关方程式2.有一种可溶性的白色晶体A(钠盐)，加入无色油状液体B的浓溶液，可得一种紫黑色固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D，将D分成两份，一份中加入一种无色(钠盐)溶液E，另一份中通入过量气体F，都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A，B，C，D，E，F，各是何物?2). 写出下列反应方程式:A+B-→C E+HCl-→D+F-→E+F-→3.今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水，A 的水溶液呈中性，B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液，则溶液的红棕色消失. 试问A，B为何物?写出上述反应式.第11章卤素习题解答一．选择题二.填空题1.CaF2，Na3AlF62.升高，X2为双原子分子，随之增大，色散力增大3.减小增大4.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)25.智利硝石NaIO36.电解氧化无水HF和KHF27.防毒面具，橡皮手套8.恒沸，溶液的组成和沸点恒定9.萤石(CaF2)和浓H2SO4△CaF 2+H 2SO 4(浓)==CaSO 4+2HF↑10. 37% 12mol·L 2KClO 3撞击 2KCl+3O 2↑ S+O 2△ SO 2或: 2KClO 3+3S=2KCl+3SO 2↑11. 热NaCl NaClO 312. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH -13. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH -14. Ba(ClO 2)2和稀H 2SO 44HClO 2==3ClO 2+12 Cl 2+2H 2O15. Fe 和I 2 三.问答题1. Cl 、Br 、I 原子中有与ns 、np 能级相近的nd 轨道，只要供给一定的能量，其np 甚至ns 电子就会激发到nd 轨道上去，从而呈现变价，而F 原子电负性最大，且无d 价电子轨道，故不呈现变价.2. 电子亲和势:F<Cl>Br>I ，随原子半径增大，核对外层电子引力减小，电子亲和势趋于减小，但氟反常.因其原子半径特别小，电子云密度特大，对外来电子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子亲和势比氯小.3. 由F 2→I 2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增强，故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下，从F 2到I 2的物态由气体变为液体再到固体.4. 1). 将盐卤加热到363K 后控制pH 值为3.5，通Cl 2置换出溴: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -2). 用空气将Br 2吹出且以Na 2CO 3吸收3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑3). 酸化，即得溴: 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+ 3H 2O5. 为了增加I 2的溶解度.因加入KI 发生如下反应:I 2+I -=I 3- 因此加入KI 使I 2的溶解度增大，且使I 2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能.6. 制备F 2采用:电解氧化法，温度373K ，电解熔融的KHF 2和无水氢氟酸.2KHF 2电解 F 2↑+H 2↑+2KF(阳极) (阴极)制备Cl 2采用电解饱和食盐水溶液:2NaCl+2H 2O 电解 Cl 2↑+H 2↑+2NaOH(阳极) (阴极)7. 1). 先用适量的NaHSO 3将NaIO 3还原为I -:IO 3-+3HSO 3-==3SO 4+I -+3H +2). 再用所得的酸性 I -离子溶液与适量IO 3-溶液作用:IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O8. 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时，便形成氢卤酸HX ，这一现象表明HX 对H 2O有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾.9. 卤原子中，由于F 原子半径特小，电负性特大，所以HF 分子中的共用电子对强烈的偏向于F 原子一方，因而HF 具有强烈极性，也决定了HF 分子间会产生氢键而缔合，故HF 与其它HX 相比有高的熔、沸点，至于HF 水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱，主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。
卤素习题答案解析版
卤素习题一、选择题1．关于卤族元素的下列叙述正确的是()A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤族元素能与其他非金属(如H2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。
答案： D2.在短周期元素中,原子最外层只有1个或2个电子的元素是（）A. 金属元素B. 稀有气体C. 非金属元素D. 无法确定为哪一类元素解析：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第IA族、第IIA 族或0族，可能是金属元素，也可能是非金属元素，如H、He都是非金属元素，H位于第IA 族、He位于O族，Li、Mg都是金属元素，分别位于第IA族、第IIA族，答案： D3.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A. 原子核内质子数增多起主要作用B. 相对原子质量逐渐增大起主要作用C. 其单质的密度增大起主要作用D. 随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，故选D．答案： D4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；答案： C5.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A. 其单质都能与水反应,通式为X2+H2O═HX+HXOB. HX易溶于水，其水溶液都是强酸C. 其单质都有颜色，都有毒D. 最高价含氧酸的通式为HXO4解析：A.氟气和水反应生成HF和氧气,氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX 表示，故A错误；B. HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；C. 氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；D中F元素无最高正价,无最高价含氧酸,Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4，故D错误；答案： C6．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO解析：ICl中氯元素呈－1价，碘元素呈＋1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO。
2009年高考化学典型例题·卤素(下载)
典型例题－卤素【例题1】有关氯的叙述正确的是( )A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂分析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。
如果再有光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。
氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应,水虽然是反应物，却未参加氧化还原。
A、C不正确。
烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。
磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。
漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。
但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。
漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和而变质，可以存放较长时间。
B、D正确。
答案即B、D。
点评:氯是典型非金属，要求掌握，其中细节也要重视。
有些是高中“唯一”的内容，如燃烧时同时有烟又有雾，只有氯与磷反应。
又如氯与铜燃烧的产物在无水时是黄棕色的，所以反应时有黄棕色烟。
溶于水，在浓时呈绿色，稀时呈蓝色，也是“唯一”的。
【例题2】下面的顺序排列正确的是( )A．离子还原性：B．溶液酸性：C．氢化物沸点：D．与水反应自身氧化还原剧烈程度：分析:卤素中重要的一些顺序是：①原子半径：；②离子半径：；③氧化性：；④非金属性：；⑤与化合力：；⑥气态氢化物的热稳定性：；⑦卤阴离子的还原性：；⑧卤化氢的还原性：；⑨氢卤酸的酸性：；⑩卤化氢的沸点：；⑪卤化银的溶解度：。
与题中选项对照只有A正确。
而D所述与水反应的剧烈程度确是为，但与水不是自身氧化还原反应，而是氟只作为氧化剂，水只是还原剂，与跟水的歧化反应根本不同。
答案：A。
点评:遇到排顺序的问题，应把有关顺序大体回忆、扫描，可使解题加快。
卤素练习题
卤素练习题1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()。
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子2．下列关于卤素的叙述正确的是()。
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。
A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂5．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是()。
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－6．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()。
(完整word版)卤素练习题
(完整word版)卤素练习题卤素练习题1、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Br-,Cl-，I—）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次为（ )A。
Br-,Cl-，I- B。
Br—，I-,Cl- C. Cl-,I-，Br- D。
I-, Br—,Cl-2、砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( ）A。
HAt很稳定 B。
砹易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水 D。
砹是有色固体3、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO.下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（）A。
固态IBr是共价化合物 B。
IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 C.把0。
1molIBr加入水中配成500ml 溶液,所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2mol/L D.在化学反应中，IBr 可以作氧化剂4、已知在氧化还原反应中，强氧化剂总是先与最强的还原剂反应，只有最强的还原剂完全反应后，才再与较弱的还原剂反应,现某溶液中Ci-,Br-，I-三者物质的量之比为2：3:4，要使溶液中的Ci-，Br-，I-的物质的量之比为4:3:2,则通入Cl2的量是原溶液中I-的物质的量的( ）A。
1/2 B。
1/3 C。
1/4 D.1/55、向KBr，KI的混合液中通入足量的Cl2，然后将溶液蒸干灼烧，最后所得的固体是（）A。
KCl B.I2C。
KCl和I2D.KCl,KBr6、在50g含1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，滴入过量的硝酸银溶液,充分搅拌，静置，过滤，洗涤,干燥，称量得到2。
87g固体，由此可得出的正确结论是( ）A。
氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化银难溶于水D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色 C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色8、下列制取氯气的方法可行的是（)A．加热氯酸钾 B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热(完整word版)卤素练习题D．高锰酸钾与浓盐酸混合9、卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是( ）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难10、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯11、下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠12、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下.其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑13、下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变小14、某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH3和Cl2恰好完全反应.若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）A．1:11 B．11：1 C．7:11 D．11:715、下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液16、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部17、（CN）2、（OCN)2、（SCN）2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是:F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞(SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（ )(完整word 版)卤素练习题A ．2NaSCN+MnO 2+2H 2SO 4 Na 2SO 4+（SCN)2↑+MnSO 4+2H 2OB ．（CN ）2+2KI 2KCN+I 2C ．Cl 2+2NaOCN （OCN ）2+2NaClD ．2AgCN 2Ag+(CN)218、有两种卤素单质共1mol ，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（ ）A ．F 2和Cl 2B ．F 2和Br 2C ．Cl 2和Br 2D ．Br 2和I 219、如图所示，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显现象,当打开B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则D 中装的是（ )A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．H 2OD ．饱和NaCl 溶液20、在密闭容器中，盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25。
《卤素》综合练习.doc
高 三 化 学（第19周）【《卤素》综合练习】一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ）A 、Ca 、Sr 、BaB 、Ag ＋、Cu 2＋、Zn 2＋C 、Cl 2、Br 2、I 2D 、HClO 4、HClO 3、HClO2、将0.01mol Cl 2通入含0.03mol Br －和0.03mol I －的混合液中，再加CCl 4振荡，则CCl 4层的颜色是（ ）A 、紫色B 、橙红色C 、棕色D 、紫黑色3、在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得瓶中气体对O 2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）A 、0.25VLB 、0.5VLC 、0.75VLD 、VL4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ）A 、NO 2和Br 2(g)B 、盐酸和稀H 2SO 4C 、Cl 2和H 2SD 、AgNO 3溶液和NaBr 溶液5、下列物质中一定含有离子的是（ ）A 、晶体氯B 、铝粉C 、液态氯化氢D 、次氯酸钙6、利用盐酸具有氧化性的反应是（ ）A 、与 NH 3反应制NH 4ClB 、除去铜粉中的铁粉C 、与MnO 2反应制Cl 2D 、除去钢铁表面的铁锈7、浓度为0.5moL ·L －1的盐酸VL ，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是（ ）A 、加入0.125VL 5moL ·L －1的盐酸B 、通入标准状况下的HCl 气体11.2LC 、溶液加热浓缩至0.5VLD 、加入10moL ·L －1的盐酸0.1VL ，再将溶液稀释至1.5VL.8、要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入（ ）A 、适量KBrB 、通入溴蒸气C 、适量KID 、适量AgNO 3溶液9、使体积相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －完全转变为AgCl ，若消耗AgNO 3体积相同，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液物质的量浓度之比（ ）A 、6:3:2B 、3:2:1C 、1:2:3D 、1:1:110、某溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl －、Br －、I －物质的量之比为4:3:2则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的量的（ ）A 、21B 、31C 、41D 、81 11、a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5其中a 是单质，b 是气体，c 、d 是氧化物，e 则a 不可能是（ ）A 、Cl 2B 、N 2C 、SD 、C12、下列物质最易被氧化的是（ ）A 、NaBrB 、SC 、I 2D 、Na 2S13、下列说法正确的是（ ）A 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 、阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应C 、Cl 2与碱溶液的反应，实质是Cl 2与水的反应D 、从氯水中分离出HClO ，可加入CaCO 3蒸馏14、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置可能相同的是（ ）A 、H 2、HCl 、CO 2B 、Cl 2、HCl 、COC 、NH 3、CH 4、C 2H 2D 、SO 2、C 2H 4、Cl 215、下列关于HCl 性质的叙述正确的是（ ）A 、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl 分子中含有H ＋B 、氯化氢易溶液于苯、CCl 4等非极性溶剂C 、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成D 、氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl16、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）NaCl Q G +→ （2）O H Q 2+电解2H X +（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H X Q NaOH Z 2++→+这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A 、Q 、G 、Z 、Y 、XB 、G 、Y 、Q 、Z 、XC 、G 、Y 、Z 、Q 、XD 、Z 、X 、G 、Y 、Q17、将Cl 2制成漂白粉的主要目的是（ ）A 、增强漂白和消毒作用B 、使它转化为较易溶于水的物质CD 18 ①SO 2 ②NaOHA 、除②③ 19 ）A 、AgNO 3 2323 20、Cl 2通入石灰乳得漂白粉，其主成分为O nH OCl CaCl OH Ca 22)(3)(⋅⋅，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成的Cl 2的质量和漂白粉的质量之比）为35%。
卤族练习题
一、选择题1. 卤素单质的颜色、状态及密度如何？2. 卤素单质在常温下的化学性质有哪些？3. 卤素单质与金属反应的化合物属于什么类型？4. 卤素单质与氢气反应的化合物是什么？5. 卤素单质与水反应的产物有哪些？6. 卤素单质与碱反应的产物有哪些？7. 卤素单质与醇反应的产物有哪些？8. 卤素单质与烃反应的产物有哪些？9. 卤素单质与卤素单质反应的产物有哪些？10. 卤素单质与烯烃反应的产物有哪些？二、填空题1. 卤素单质在常温下通常呈__________状态。
2. 卤素单质与金属反应的化合物中，卤素元素通常呈__________价。
3. 卤素单质与氢气反应的化合物称为__________。
4. 卤素单质与水反应的产物中，酸性最强的产物是__________。
5. 卤素单质与碱反应的产物中，碱性最强的产物是__________。
6. 卤素单质与醇反应的产物中，易溶于水的产物是__________。
7. 卤素单质与烃反应的产物中，易挥发的产物是__________。
8. 卤素单质与卤素单质反应的产物中，分子量最大的产物是__________。
9. 卤素单质与烯烃反应的产物中，具有较高反应活性的产物是__________。
三、判断题1. 卤素单质在常温下都是固体。
（）2. 卤素单质与金属反应的化合物都是离子化合物。
（）3. 卤素单质与氢气反应的化合物都是无色气体。
（）4. 卤素单质与水反应的产物都是酸性物质。
（）5. 卤素单质与碱反应的产物都是碱性物质。
（）6. 卤素单质与醇反应的产物都是易溶于水的物质。
（）7. 卤素单质与烃反应的产物都是易挥发的物质。
（）8. 卤素单质与卤素单质反应的产物都是分子量较大的物质。
（）9. 卤素单质与烯烃反应的产物都具有较高反应活性。
（）四、简答题1. 简述卤素单质的物理性质。
2. 简述卤素单质的化学性质。
3. 简述卤素单质与金属反应的产物及其性质。
4. 简述卤素单质与氢气反应的产物及其性质。
高一化学卤素测试题含答案
卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应② 与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
卤素全章练习
素全章练习2. 下列说法正确的是A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味B. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C. 氯气有漂白性D. 自来水常用氯气来杀菌、消毒3. 下列反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是4. 下列无色有毒的气体是5. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是6. 下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是7. 木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别, ( )A. 稀硫酸B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓盐酸8•在KBr 和KI 混合溶液中，通入足量的氯气，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是( )A.KCIB.KCI 和 KBrC.KCI 和 KID.KCI 、Br 2 和 129•检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ()A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B .用干燥的有色布条A.HIB.AIBr 3C.FeCbD.Na 2O 2班级姓名 号次 原子量：Na — 23 Fe — 56 Ag —108 Cl — 35.5 Br — 80Mn--55一、选择题1. 下列物质受光照射时，不会发生化学反应的是 A.H 2和Cl 2混合B .H 2和02混合C.氯水D.AgBrA. 浓盐酸与二氧化锰共热B. 石灰石与稀盐酸反应C. 过氧化钠与水反应D. 铁与稀硫酸反应A.氯气B.氟气C. 一氧化碳D.二氧化碳A. 单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强应选择下列中的C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 10.大气或饮水被某种元素污染时，会引起牙齿、骨骼变疏松。
这种元素是（ ）A.汞 B.氟 C.碘 D.氯11. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X -（X -为Cl -、Br -、I -）,向甲中加淀粉和氯水溶液，颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有 （ ）B. Br -、 I -、 Cl -D.Cl -、 I -、 Br12．下面叙述正确的是A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C. 漂白粉可置露在空气中保存D.碘难溶于酒精13.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+TFe 2+； MnOQ -Mn 2+ ；Cl 2-Cl -； HNO 2TNO 。
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第11章卤素习题一.选择题1.卤素的原子特性是( )1). 最外电子层结构是2). 半径随原子序数增加而增大3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4). 随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大A. 1和3B. 2和4C. 1，3，4D. 1，2，32.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大3.按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是( )A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-4.卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )A. 卤素单质的极化作用不同B. 卤素原子价电子能量高低不同C. 卤原子的电离能不同D. 卤原子的电子亲和能不同5.下列物质中具有漂白作用的是( )A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙6.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOHD. HF和O37.溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为( )A. PBr5和PI3B. PBr3和PI3C. PBr5和PI5D. PBr3和PI58.氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂( )A. 乙醚蒸气B. 氧气和乙醚的混合气体C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体D. 酒精和乙醚的混合蒸气E. 氨水蒸气9.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( )A. 氟元素电负性最大，原子半径小B. 单质熔、沸点高C. 氟分子中F--F键离解能高D. 分子间的作用力小E. 单质氟的氧化性强10.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2? ( )A. MnO2、KMnO4和CuOB. K2Cr2O4和CuOC. MnO2和CuOD. MnO2、K2Cr2O4和KMnO411.实验室制备Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为( )A. NaOH溶液，浓H2SO4B. 浓H2SO4，NaOH溶液C. NaCl饱和水溶液，浓H2SO4D. 浓H2SO4，H2O12.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 微碱性13.下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的Cl2，按书写顺序通过，洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H2SO43. CaCl24. P2O55. 饱和NaCl溶液6. 变色硅胶A. 3，1，6B. 1，3C. 3，2，5D. 5，214.电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时，常加入少量LiF或AlF3，其作用是( )A. 作催化剂，加快反应速度B. 作配合剂C. 降低电解质熔点，减少HF挥发D. 作氧化剂15.溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)A. 0.84升B. 8.4升C. 42升D. 4.2升16.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )A. 液态HF是电的不良导体B. 液态HF具有腐蚀性C. 液态HF酸是弱酸D. HF分子间存在氢键17.下列物质中，还原能力最强的是( )A.NaClB. NaBrC. NaID. NaF18.下列关于HX性质的叙述正确的是( )A. HX极易液化，液态HX不导电B. HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D. HX水溶液的酸性:HI>HClE. HX还原性:HF→HI依次减弱19.对碘化氢，下列说法中正确的是( )A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时，碘化氢气体迅速分解20.铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( )A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性B. 氢氟酸根本不与以上金属作用C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀21.氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%22.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )A. 浓HClB. 纯HAcC. 浓H2SO4D. 浓H3PO423.由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值( )A. HBrB. HFC. HClD. HI24.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( )A. HF和HIB. HBr和HIC. HF、HBr和HID. HF和HBr25.实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体，当有1mol H3PO4完全反应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( )A. 67.2升B. 44.8升C. 11.2升D. 22.4升26.工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl3B. Cl2C. FeCl2D. HClO27.对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( )A. 加热B. 光照C. CoO氧化D. NiO催化28.106AA02 下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件下发生的反应是( )A. 2HClO==Cl2O+H2OB. 3HClO==HClO3+2HClC. 2HClO==2HCl+O2D. 以上三种都是29.对于NaClO下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉--KI溶液变蓝E. 加热易歧化30.对于HClO4，下列说法正确的是( )A. 在水中部分电离B. 与活泼金属反应都可得到Cl2C. 能氧化一些非金属单质D. 反应后都可被还原为Cl-E. 是无机酸中最强酸31.对于HClO在水溶液中的表现，下列说法正确的是( )A. 不分解为HClO3和HClB. 不能全部电离C. 不能作为氧化剂D. 不能作为还原剂32.下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是( )A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO33.氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HClO3>HClO4>HClO2>HClOC. HClO>HClO4>HClO3>HClO2D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO34.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-35.在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是( )A. NaCl+Br2B. NaBr+I2C. KBrO3+Cl2D. KClO3+Br236.下列说法正确的是( )A. 氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小;B. 卤素单质与水作用，水解程度由F I依次增大;C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;37.氢氰酸的水溶液是( )A. 强酸B. 中强酸C. 弱酸D. 极弱酸38.下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( )A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B. (CN)2+H2O=HCN+HCNOC. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O239.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )A. 在游离态都是二聚体B. 有相似的外层电子结构C. 都易形成配合物D. 与金属反应都生成一价阴离子盐40.下列关于(CN)2的反应中，不象卤素的反应为( )A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-B. 与卤素反应生成CNCl，CNBr等C. 与Ag，Hg，Pb反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液B. 观察颜色C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯B. AgNO3C. AgNO3和NH32OD. SiO2和氯水43.Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.下列说法中，性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的氧化为C. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是( )A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.知:I2(s)+2e=2I-E=0.535VI2(aq)+2e=2I-E=0.621V计算碘的饱和溶液的浓度是( )49.卤素的成键特征叙述不正确的是( )A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物二.填空题1.氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是______________，___________________.2.随原子序数的增大，ⅦA单质的熔沸点依次__________，这是因为_________________3.卤素单质中，从氯到碘键能逐渐_____，分子间力逐渐_________.4.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为:_________________________________.漂白粉的有效成分是________.5.目前世界上的碘主要来源于__________，其分子式为__________.6.制备F2只能采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物.7.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________8.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_____________的状态.9.制备HF的主要方法是_____________________作用，其反应方程式为:_______________________________________.10.市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________.11.KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为:___________________________________________________________.12.工业上制备KClO3，通常用无隔膜电解槽，电解_________溶液得到___________，再与KCl进行复分解反应而制得.13.电解NaCl水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为______________，而电解NaCl水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为:___________________. 14.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为____________________________________15.在含有I-的酸性溶液中，加入含有的溶液时，生成_________和______.(已知I2/I-Fe=0.77V)三.问答题1.卤素原子都有的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈现变价?2.比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由.3.在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体?4.写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件.5.为什么配制碘酒时要加入适量的KI?6.写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:7.写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:8.卤化氢在空气中为什么冒烟?9.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因.10.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性?11.为何要在HI水溶液中加入少量的铜?12.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.13.实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?并写出反应方程式.14.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)15.ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?16.在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释.17.写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料)18.试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律.19.为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低?20.已知下列元素的电势图:1.69 1.23 1.19 0.53——MnO2——，——I2——I-|__________________| |_____________|1.51 1.08写出当pH=0时，在下列条件下，KMnO4与KI反应的离子方程式:(a) 碘化钾过量(b)高锰酸钾过量21.向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方程式.四.计算题1.HCl与MnO2反应制取Cl2时，所需HCl的最低浓度是多少?MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O E=1.23VCl2+2e=2Cl-Cl2=1atm2.从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求BrO3-/Br-，并判断哪种物质可发生歧化反应，为什么?并计算K.1.50 1.59 1.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-3.已知下列元素电势图:1.45 0.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20 ──┘1.计算IO3-/I-IO3-/HIO=?2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K.五.判断推理题1.今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B为何物?写出有关方程式2.有一种可溶性的白色晶体A(钠盐)，加入无色油状液体B的浓溶液，可得一种紫黑色固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D，将D分成两份，一份中加入一种无色(钠盐)溶液E，另一份中通入过量气体F，都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A，B，C，D，E，F，各是何物?2). 写出下列反应方程式:A+B-→C E+HCl-→D+F-→E+F-→3.今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水，A 的水溶液呈中性，B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液，则溶液的红棕色消失. 试问A，B为何物?写出上述反应式.第11章卤素习题解答一．选择题二.填空题1.CaF2，Na3AlF62.升高，X2为双原子分子，随之增大，色散力增大3.减小增大4.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)25.智利硝石NaIO36.电解氧化无水HF和KHF27.防毒面具，橡皮手套8.恒沸，溶液的组成和沸点恒定9.萤石(CaF2)和浓H2SO4△CaF 2+H 2SO 4(浓)==CaSO 4+2HF↑10.2KClO 3撞击 2KCl+3O 2↑ S+O 2△ SO 2或: 2KClO 3+3S=2KCl+3SO 2↑11. 热NaCl NaClO 312. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH -13. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH -14. Ba(ClO 2)2和稀H 2SO 44HClO 2==3ClO 2+12 Cl 2+2H 2O15. Fe 和I 2 三.问答题1. Cl 、Br 、I 原子中有与ns 、np 能级相近的nd 轨道，只要供给一定的能量，其np 甚至ns 电子就会激发到nd 轨道上去，从而呈现变价，而F 原子电负性最大，且无d 价电子轨道，故不呈现变价.2. 电子亲和势:F<Cl>Br>I ，随原子半径增大，核对外层电子引力减小，电子亲和势趋于减小，但氟反常.因其原子半径特别小，电子云密度特大，对外来电子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子亲和势比氯小.3. 由F 2→I 2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增强，故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下，从F 2到I 2的物态由气体变为液体再到固体.4. 1). 将盐卤加热到363K 后控制pH 值为3.5，通Cl 2置换出溴: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -2). 用空气将Br 2吹出且以Na 2CO 3吸收3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑3). 酸化，即得溴: 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+ 3H 2O5. 为了增加I 2的溶解度.因加入KI 发生如下反应:I 2+I -=I 3- 因此加入KI 使I 2的溶解度增大，且使I 2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能.6. 制备F 2采用:电解氧化法，温度373K ，电解熔融的KHF 2和无水氢氟酸.2KHF 2电解 F 2↑+H 2↑+2KF(阳极) (阴极)制备Cl 2采用电解饱和食盐水溶液:2NaCl+2H 2O 电解 Cl 2↑+H 2↑+2NaOH(阳极) (阴极)7. 1). 先用适量的NaHSO 3将NaIO 3还原为I -:IO 3-+3HSO 3-==3SO 4-+3H +2). 再用所得的酸性 I -离子溶液与适量IO 3-溶液作用:IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O8. 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时，便形成氢卤酸HX ，这一现象表明HX 对H 2O有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾.9. 卤原子中，由于F 原子半径特小，电负性特大，所以HF 分子中的共用电子对强烈的偏向于F 原子一方，因而HF 具有强烈极性，也决定了HF 分子间会产生氢键而缔合，故HF 与其它HX 相比有高的熔、沸点，至于HF 水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱，主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。