酸碱中和滴定的拓展应用
酸碱中和滴定及其拓展应用课件
石蕊 ＜5.0_红__色__ 5.0～8.0 紫__色__ ＞8.0_蓝__色_
甲基橙 ＜3.1 红__色__ 3.1～4.4_橙__色_ ＞4.4_黄__色_
酚酞 ＜8.2_无__色_ 8.2～10.0 _粉__红__色_ ＞10.0 红__色__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(2)指示剂选择的基本原则
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现
事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式
滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明
显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和
滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标
准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶
液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)， 但 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C 项错误；该温度下，0.10 mol·L－1 氨水的电离度为 1.32%，则 c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×
考点突破：中和滴定原理在定量试验中的拓展应用
考点四：中和滴定原理在定量试验中的拓展应用滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法1原理。
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
2实例。
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法1概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
2原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
[注意] 1在回答滴定终点的颜色变化时，要强调在半分钟内溶液颜色不褪去或不恢复原色。
2在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。
中和滴定综合考查GB2760－2022规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
1仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
2B中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________________________________________________________________________ ______________________。
课后作业40酸碱中和滴定及其拓展应用2025年高考化学一轮复习
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(4)①在碱式滴定管中装入 Na2S2O3 溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确 的图示为____B____(填字母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为____92____ mg·kg－1(已知：2NO2－＋4H＋＋2I－ ===2NO↑＋I2＋2H2O，I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－)。下列操作引起测量结果偏高的是 ____B_D___(填字母)。
— 2—
— 返回 —
试回答下列问题： (1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的____c___(填标号，下同)。
②若用 25.00 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的 体积_____D_____。
A．＝10.00 mL B．＝15.00 mL C．<10.00 mL D．>15.00 mL
— 13 —
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Ⅱ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O27－，利用滴定原理测定 Cr2O27－含量 的方法如下：
步骤Ⅰ：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫反应：Cr2O27－＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋
7H2O。
B 装置；(2)超过 40 ℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，故干燥硫代硫
酸 钠 晶 体 时 温 度 不 能 超 过 40 ℃ ； (3)n ＝ cV ＝ 0.02 mol/L×0.5 L ＝ 0.01 mol ，
mNa2S2O3·5H2O＝nM＝0.01 mol×248 g/mol＝2.48 g，则需要称量 2.5 g Na2S2O3·5H2O 晶 体；(4)①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使
2023年高考化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》基础知识梳理及题型分析
2023年高考化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》基础知识梳理及题型分析一、氧化还原滴定1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类(1)氧化还原指示剂；(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
4．实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液(2)Na2S2O3溶液滴定碘液[典题示例1] 中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。
某兴趣小组用装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A 的名称是__________，水通入A 的进口为________。
(2)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为__________________________________________________________。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.090 0 mol·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL ，②＝40 mL ，③＜10 mL ，④＞40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL ，该葡萄酒中SO 2含量为________g·L －1。
苏教版高中化学选修4讲义酸碱中和滴定的拓展应用
专题3：酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。
1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
2．试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、I2、K2Cr2O7等。
常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。
4．实例(1)KMnO4滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
(2)Na2S2O3滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①KMnO4溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________________。
酸碱中和滴定和拓展应用
酸碱中和滴定及拓展应用1．实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
2．中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。
(2)准确判断中和滴定的终点。
3．操作注意事项(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V (标)并记录。
(3)在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
4．指示剂的选用原则(1)一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不明显，变色范围大，不宜选用。
(2)选用指示剂的变色范围越接近中和后的溶液的pH ，则误差越小。
5．误差分析 根据计算式c 待测＝c 标准·V 标准V 待测分析，c 待测的大小取决于V 标准的大小。
6．拓展应用：氧化还原反应滴定法和沉淀滴定法（1）氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO 4、I 2、铁盐等，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。
滴定方法还原剂滴定KMnO 4 KMnO 4滴定还原剂 I 2滴定还原剂 还原剂滴定I 2 铁盐滴定还原剂 还原剂滴定铁盐 指示剂 KMnO 4 KMnO 4 淀粉 淀粉 KSCNKSCN终点时颜色变化粉(浅) 红色→无色无色→粉(浅) 红色无色→蓝色蓝色→无色溶液变红色 红色消失（2）沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。
银量法共分三种，而前两种在近几年高考中多次呈现。
莫尔法在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。
高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用
考法二 滴定曲线分析 [典例2] (2016·全国Ⅰ卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L-1氨 水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题 ①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 ④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
典例精练
考法一 滴定操作及误差分析
解析:滴定管精确值为 0.01 mL,读数应保留小数点后 2 位,A 项错误;用标准 KOH 溶 液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定,由于没有 润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固 体 KOH 中混有 NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于 氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的 OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则 测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时,若滴定前仰视读
解析:向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液滴加 0.1 mol·L-1 盐酸时,反应过程为 OH-+H+ H2O,
CO32 +H+
HCO3 , HCO3 +H+
H2CO3。加入盐酸体积为 5 mL 时,溶液中溶质 NaCl∶
NaOH∶Na2CO3=1∶1∶2,溶液中离子浓度大小应为 c(Na+)>c( CO32 )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),
高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)
课时41 酸碱中和滴定及拓展应用1．酸碱恰好完全中和时()A．.酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．.酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等【答案】D【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断【答案】A【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。
酸碱中和滴定的拓展应用
(2)滴定应在 pH<0.5 的条件下进行，其目的是__防__止_因__F_e3_＋_的_水__解_而__影_____ ____________响__滴_定 __终__点_的__判_断__(或__抑_制__F_e_3＋_的_水__解_)_。
(3)b 和 c 两步操作是否可以颠倒____否_(_或_不__能_)，说明理由__若_颠__倒_，__F_e_3＋__
链接高考
(2018全国Ⅰ卷,)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂,在测定某葡萄酒(酸性) 中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L-1的碘标 准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式
为 SO2计)
,该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以
(2)取25.00 mL待测液进行滴定,平均消耗K2Cr2O7溶液体积为20.00 mL,则铁矿石中铁
元素的百分含量是 50% (Fe的相对原子质量为56)。
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是 c
a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管 b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水
(填字母)。
Fe3++SCN-→[FeSCN]2+ (溶液变红)
链接 高考
(2017·天津高考)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I－)，
实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定 100 mL 0.1000 mol·L－1NH4SCN 标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b．加入 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3 溶液(过量)，使 I－完全转 化为 AgI 沉淀。 c．加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。 d．用 0.100 0 mol·L－1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag＋，使其恰好完 全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
酸碱中和滴定及拓展应用
规范 精炼
(1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点 的现象是_当__滴__入__最__后__半__滴__标__准__液__后__，__溶__液__由__红__色__变__为__无__色__，__且__半__分__钟__内__不__恢__复__红__色_； 若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_当__滴__入__最__后__半__滴__标__准__液__后__，__溶__液__由__黄__色__变___ _为__橙__色__，__且__半__分__钟__内__不__恢__复__黄__色___。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_淀__粉__溶__液__ 作指示剂，达到滴定终点的现象是_当__滴__入__最__后__半__滴__标__准__液__后__，__溶__液__由__无__色__变__为__蓝___ _色__，__且__半__分__钟__内__不__褪__色___。
三、试剂过量型
3.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测 方法。 将 V L 气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO－ 3 ，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4 标准溶液(过量)， 充分反应后，用 c2 mol·L－1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2＋，终点时消耗 V2 mL。 回答下列问题： (1)滴定过程中发生下列反应： 3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
5.误差分析 分析依据：cB＝cAV·VB A(VB 表示准确量取的待测液的体积、cA 表示标准溶液的浓度)。 若VA偏大⇒cB__偏__大___；若VA偏小⇒cB__偏__小___。
热点13-酸碱中和滴定及其拓展应用公开课
(3)重复滴定三次,平均消耗KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分
数为
。
-
解析:(3)根据化学方程式可以得到关系式 2Mn ～5H2O2,消耗 0.1 mol/L KMnO4 标准
-4
(2)俯视读数(如图2):当用量筒测量液体的体积时,由于俯视视线向下倾斜,寻
找切点的位置在凹液面的上侧,读数高于正确的刻度线位置,即读数偏大。
(3)仰视读数(如图3):读取滴定管数值时,由于仰视视线向上倾斜,寻找切点的
位置在凹液面的下侧,因滴定管刻度标法与量筒不同,故读数偏大。
化学
[对点精练1](2020·浙江1月选考)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 盐酸
KMnO4
KMnO4
淀粉
淀粉
KSCN
KSCN
终点时
颜色
变化
紫(浅)
红色→
无色
无色→
紫(浅)
红色
无色→
蓝色
蓝色→
无色
溶液
变红色
红色
消失
化学
[典例2] 绿矾(FeSO4·7H2O)试剂含量的标准如表1所示。称取四份质量均为1.012 g某绿
矾试剂样品,分别溶于水配制成20.00 mL溶液,编号为①②③④。分别用0.040 56 mol·L-1
能与 I 发生反应的氧化性杂质,已知:2C +4I
-
-
-
2CuI↓+I2,I2+2S2
-1
-
S4 +2I 。
-
取 m g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,用 0.100 0 mol·L Na2S2O3 标准溶液滴
酸碱中和滴定拓展应用
酸碱中和滴定拓展应用1．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag ＋与卤素离子的反应来测定Cl －、Br －、I －浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO 3溶液滴定溶液中的Cl －的含量时常以CrO 2－4为指示剂，这是因为AgCl 比Ag 2CrO 4更难溶的缘故。
2．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
此类氧化还原反应主要是涉及有KMnO 4或I 2或I -进行的氧化还原反应。
如：①5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ②5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O③C 6H 8O 6(维生素C)+I 2→C 6H 6O 6+2H ++2I -④I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-指示剂选择：反应①、②不用指示剂， MnO 4-为紫红色，颜色褪去或出现紫红色时为恰好反应。
反应③、④都有I 2，则用淀粉作指示剂。
(2)实例：①酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液 指示剂：酸性KMnO 4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
②Na 2S 2O 3溶液滴定碘液 原理：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
达标练习：1、用中和滴定的方法测定NaOH 和Na2CO3的混含液中的NaOH 含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示） （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH 和NaOH 溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH 的含量，理由是________________。
高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件
样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。 (2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作
为
。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器
是
。
①滴定管
②注射器
③应②的方程式,其化学计量数依次为
。
(5)步骤f为
。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志
为
。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO= mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
（三）锥形瓶
1（.锥形偏瓶高内用蒸）馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗； 2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液；（无影响 ）
3.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分； （ 偏低）
4.滴定时，盐酸标准液滴在锥形瓶内壁上，然后用蒸馏水将
标准液冲洗入锥形瓶内。（ 无影响
）
（四）操作中的其他误差：
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完 全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水 样体积的变化)。
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[提醒]酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
(1)常用酸碱指示剂及变色范围(2)①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl V HClV NaOH计算。
6．误差分析误差分析的原理：依据c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝cVV，因为c (标准)与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即可分析出结果。
高中化学 酸碱中和滴定及其拓展应用
酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是()A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)解析：选B由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。
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第三章 水溶液中的离子平衡
答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑ (3)滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液呈浅红色，且 30 秒内
不褪色
17cV (4)200ρ
(5)偏高
第三章 水溶液中的离子平衡
2．氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液
滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 mol·L－1 酸
第三章 水溶液中的离子平衡
解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样 中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误 差 。 (2) 根 据 水 样 与 Mn(OH)2 碱 性 悬 浊 液 反 应 生 成 MnO(OH)2 ， 可 写 出 固 氧 的 反 应 为 O2 ＋ 2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于 Na2S2O3 溶液不稳定，使 用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制， 故配制 Na2S2O3 溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所 用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中 溶解的氧气和 CO2，且能杀菌。(4)根据Ⅱ可知 MnO(OH)2
第三章 水溶液中的离子平衡
[突破训练] 1．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双 氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定 了过氧化氢的含量。请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为 ρ g·mL－1 的过氧化氢溶液于烧杯 中，加水稀释，冷却后转移至 250 mL________(填仪器名称) 中，加水定容，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
Ⅱ.酸化、滴定
第三章 水溶液中的离子平衡
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I－还原为 Mn2＋，在暗 处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S2O23－ ＋I2===2I－＋S4O26－)。 回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的
第三章 水溶液中的离子平衡
能将水样中的 I－氧化为 I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂， 在滴定终点前淀粉遇 I2 变蓝，达到滴定终点时，I2 完全被消 耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式 O2～2MnO(OH)2～2I2～ 4Na2S2O3，结合消耗 n(Na2S2O3)＝a mol·L－1×b×10－3 L＝ ab×10－3 mol，可求出 100.00 mL 水样中溶解氧的质量为14ab ×10－3 mol×32 g·mol－1＝8ab×10－3 g＝8ab mg，则该水样 中溶解氧的含量为 8ab mg÷0.100 00 L＝80ab mg·L－1。(5) 滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的 Na2S2O3 标准液体积偏小，根据关系式 O2～4Na2S2O3，可知测定的溶 解氧的含量偏低。
mL，则该样品中 FeCl3·6H2O 的质量分数＝
0.100 0 mol/L×18.17×10－3 L×11000..0000mmLL×270.5 g/mol 5.000 g
×
100%＝98.30%。
第三章 水溶液中的离子平衡
[答案] (1)Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)100 mL 容量瓶 胶头滴管 (3)d (4)滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色， 且半分钟内不变色 (5)0.983 0(或 98.30%)
第三章 水溶液中的离子平衡
(3)Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和__________；蒸馏水 必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________ 及二氧化碳。 (4)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ____________________；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL， 则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结 果偏________。(填“高”或“低”)
第三章 水溶液中的离子平衡
②Na2S2O3 滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液后， 溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终 点。
第三章 水溶液中的离子平衡
[典题示例] 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁(FeCl3·6H2O)样品含有 少量 FeCl2 杂质。现要测定其中 FeCl3·6H2O 的质量分数， 实验按以下步骤进行：
E．铁架台
F．滴定管夹
G．烧杯
H．白纸
I．胶头滴管
J．漏斗
第三章 水溶液中的离子平衡
(2)实验中不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸 性 KMnO4 溶液，原因是______________________________ _________________________________。 (3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂， _________________________________________________。 (4)滴定前平视液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为 b mL ， 则 (b － a) mL 比 实 际 消 耗 KMnO4 溶 液 的 体 积 ________(填“大”或“小”)，根据(b－a) mL 计算得到的待 测液浓度比实际浓度________(填“高”或“低”)。
第三章 水溶液中的离子平衡
[解析] (1)取少量氯化铁样品滴入 50 mL 沸水中，加热片刻， 液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程 式为 Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。(2)配制一定物 质的量浓度的溶液所必须的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、一定规格的容量瓶。(3)10.00 mL 的溶液需要用精密量 具量取，烧杯是粗略量具，量筒只能精确到 0.1 mL，所以选 用精确到 0.01 mL 的滴定管量取 10.00 mL 的溶液。(4)淀粉遇 碘变蓝色，随标准 Na2S2O3 溶液滴入与碘单质反应，溶液恰 好由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
第三章 水溶液中的离子平衡
(3)指示剂。氧化还原滴定法的指示剂有三类： ①氧化还原指示剂。 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标 准溶液变蓝。 ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点 时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。
第三章 水溶液中的离子平衡
(4)实例 ①KMnO4 滴定 H2C2O4 溶液 原理：2MnO－4 ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示剂：酸性 KMnO4 溶液本身呈紫红色，不用另外选择指 示剂，当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液后，溶液由无色变 为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
第三章 水溶液中的离子平衡
酸碱中和滴定的拓展应用
第三章 水溶液中的离子平衡
[专题解读] 中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧 化还原反应的定量测定。 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还 原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有还原性 或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。 (2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有 KMnO4、K2Cr2O7、I2 等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素 C 等。
是_____________________________________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的________________________
____________________________________________________ ________________。
________、________。(填仪器名称)
(3)操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
a．50 mL 烧杯
B．10 mL 量筒
c．20 mL 量筒
D.25 mL 滴定管
第三章 水溶液中的离子平衡
(4) 指 示 剂 是 淀 粉 溶 液 ， 则 达 到 滴 定 终 点 的 现 象 是 ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____。 (5)滴定时，消耗浓度为 0.100 0 mol/L 的 标准 Na2S2O3 溶液 18.17 mL 。 该 样 品 中 FeCl3 · 6H2O 的 质 量 分 数 为 ________________。
第三章 水溶液中的离子平衡
解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。 (2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是 O2， 根据电子转移守恒，配平化学方程式。 (3)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶 液呈浅红色，且 30 秒内不褪色。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出 原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为1270c0Vρ。(5)若滴定前 滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据 了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
第三章 水溶液中的离子平衡
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式 如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
第三章 水溶液中的离子平衡
(3)滴定到达终点的现象是______________________________ ____________________________________________________ ____________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用 c mol·L－1 KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定 结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。