2003～2004学年第一学期《无机化学》考试试题

2003～2004学年第一学期《无机化学》考试试题

一、选择题（30分）

⒈反应CaCO

(S) 2(g) ,已知此反应的

∆rHθ=178KJ/mol ；∆Sθ=161J/mol·K，则此反应开始分解的温度应是（）。

A 900K

B 0K

C 任意温度下

D 1106K

⒉有助于反应3O2→2O3∆rH=–288.7KJ/mol 进行的条件是（）

A 高温高压

B 低温低压

C 高温低压

D 低温高压

⒊在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）

A 3，1，0，-1/2

B 2，1，+1，-1/2

C 3，2，+1，+1/2

D 3，1，-1，-1/2

⒋0.1mol/L NaHCO3的pH值约为（）。Ka1=4.30×10-7

A 5.6

B 7.0

C 9.6

D 13.0

⒌下列基态原子中，第一电离能最大的是（）

A Si

B

C C N

D O

⒍下列各双原子分子中，不表现顺磁性的是（）

A：O2B：O22-C：O2-D：B2

⒎下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）

A：H2O B：H3O+C：NH3D：BCl3

⒏阿仑尼乌斯公式适用于（）

A：一切复杂反应

B：发生在气相中的复杂反应

C：计算化学反应的∆H

D：具有明确反应级数和速率常数的所有反应

⒐下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）

A：H2O B：NH4+C：PCl6-D：BI4-

⒑NO3-含有哪种类型的大Π键（）

A：Π33B：Π43C：Π54D：Π64

⒒下列物质中，∆f G mθ不等于零的是（）

A：Fe( s) B：Br2(g) C：Ne(g) D：C(石墨)

⒓催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。

这一历程影响（）。

A：增大碰撞频率；B：减小速率常数；

C：降低活化能；D：增大平衡常数值。

⒔某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.0×10-15，在水中其溶解度为（）A：3.2×10-8 mol·dm-3B：1.0×10-15 mol·dm-3

C：1.0×10-5 mol·dm-3D：6.3×10-6 mol·dm-3

⒕700K时某物分解反应的速率常数是0.0105 mol·dm-3·S-1，若活化能为188KJ，则800K时其速率常数为（）

A ：0.3 mol ·dm -3·S -1

B ：0.60 mol ·dm -3·S -1

C ：0.75 mol ·dm -3·S -1

D ：0.90 mol ·dm -3·S -1

⒖．下列分子中有偶极矩的是（）

A ：SO 2

B ：CO 2

C ：SF 6

D ：PCl 5

⒗ 下列晶体熔化时，只需克服色散力的是 ()

A ：冰

B ：干冰

C ：二氧化硫

D ：三氯化磷

⒘ 某温度下，反应

的平衡常数

K=50；在同一温度下，反应 的K 值是（） A ：2500 B ：100

C ：4×10-4

D ：2×10-2

⒙ 下列元素中，电子亲合能最大的是 (B)

A ：氟

B ：氯

C ：氮

D ：氧

⒚ 加氯化铵固体到氨水溶液中，将使（）

A ：Kb 变大

B ：Kb 变小

C ： pH 变大

D ：pH 变小

⒛ 下列离子中变形性最大的是（）

A ：O 2-

B ：S 2-

C ：F -

D ：Cl -

二、填空题（20分）

⒈ 晶体的宏观结构特征是（）；（）；（）。（）是描述晶体微观结构的基本单元。

⒉ 周期表中s 区，p 区，d 区和ds 区元素的价电子构型分别为

（ ）,(),( ),( )。

⒊ 正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应∆rH <0；温度升高，平衡常数（），平衡向（）方向移动。

⒋ ∆rH <0 ，∆rS <0 则在（）条件下反应自发进行。

⒌ 某元素基态原子最外层为5s 2 ,最高氧化态为+4，它位于周期表（）区，是（）周期（）族元素。它的价电子构型为（），元素符号是（）。

⒍ Ni(NH 3)42+ 具有顺磁性，则它的几何构型为（），Ni(CN)42-几何构型

为（），具有（）磁性。

三、判断题：以下说法对不对，简述理由。（9分）

⒈ 配合物中配体的数目称为配位数。

⒉ 有相同的通式，且价电子总数相等的分子或离子是等电子体。他们具有相同的结构特征。

⒊ 冰在室温下自动熔化成水,是熵增大起了主要作用的结果。

⒋ 实验测得反应A 2+B 2→2AB 的速率方程为 γ=Kc(A 2)·c(B 2) ，说明此反应是一个双分子反应。

⒌ 单质的标准熵等于零。

⒍ 活化能大的反应受温度的影响大。

四、简答题（17分）

SO 2(g)+1/2O 2(g)SO 3(g)

(g)O 2SO 3+2SO 2(g)

⒈计算欲使0.01mol·L-1Fe3+离子开始沉淀和完全沉淀的p H值。

K sp[Fe(OH)3]=1.1×10-36⒉试用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间构型，并填写表格。

五、计算题（24分）

⒈在100mL0.1mol·L-1氨水中加入1.07g 氯化铵，溶液的pH值为多少？在此溶液中再加入100mL水，pH值有何变化？(Kb=1.774×10-5)

⒉锂的升华焓为159KJ·mol-1，氟化锂固体的生成热为-612 KJ·mol-1。求氟化锂的晶格能是多少？将所得的值与氯化钠（晶格能为768 KJ·mol-1）的值比较，并解释两者之差别。（已知锂的第一电离能为520 KJ·mol-1；氟的第一电子亲和能为322 KJ·mol-1；氟分子的解离能为155 KJ·mol-1）

⒊PCl5遇热分解, 2.695gPCl5在1.00L的密闭容器中,523K平衡时,总压力为100Kpa,求PCl5的摩尔分解率及Kp;Kc。