南充市阆中中学2020-2021高二(仁智班)上学期期中考试化学试题(含答案)

阆中中学校2020年秋高2019级期中教学质量检测(仁智)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题：共7小题，每小题6分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。1．下列说法或表示方法中正确的是

A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋

O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H2，

在一定条件下充分反应,转移电子的数

目小于0.6×6.02×1023

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5

mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH

的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

2．一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某

一反应，该反应中的 X、Y、Z三种气体的物

质的量随时间的变化如右图所示，则下列有关

描述错误的是

A. 该反应可表示为：X(g)＋2Y(g)2Z(g)

B. 5 min达到平衡时，X的转化率为60%

C. 7 min后，平衡状态发生了改变

D. 0 ~ 5 min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1

3. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述

错误的是

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色

C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀

4．将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发

生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中

测

得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下

列说法正确的是

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允

许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42

－)减小

C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移 动，保持溶液中电荷平衡 6．下列说法正确的是

A ．相同温度时，1mol/L 氨水与0.5mol/L 氨水中，c(OH －)之比是2:1

B ．Na 2S 溶液中存在这样的水解平衡：S 2- + 2H 20

H 2S +2OH -

C ．实验室保存FeCl 3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl 4溶液制备TiO 2都与盐的水 解有关

D ．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH 等体积混合，溶液呈碱性

7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol ·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸

H 2A 溶液。已知H 2A 第一步可完全电离，溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体

积a N OH V 的变化关系如下图所示。[比如A 2

−的分布系数： 2222(A )

(A )(H A)(HA )(A )

c c c c δ--

--=++]

下列叙述正确的是

A ．曲线①代表2(H A)δ，曲线②代表(HA )δ-

B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol ·L −1

C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2

D ．滴定终点时，溶液中2(Na )2(A )(HA )c c c +--<+ 二、填空题

8.（每空2分，共14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的

水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0 （1）反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：

__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：

_________________。

（3）第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如上图所示，请将

有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数待食用白醋的

体积/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

第一次25.00 0.00 _______

第二次25.00 1.56 28.08 26.52

第三次25.00 0.22 26.34 26.12 （4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过