南充市阆中中学2020-2021高二(仁智班)上学期期中考试化学试题(含答案)
四川省南充市阆中中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题(含答案)
阆中中学校2024年秋高2023级期中学习质量检测化学试题(满分：100分考试时间：75分钟 )可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. “神舟十八号”载人飞船发射圆满成功，中国人的航天梦又向前迈进了一步。
下列说法不正确的是A. 为神舟系列飞船发射和返回提供保障的特种玻璃纤维是一种无机非金属材料B. 首次在飞船上采用锂离子蓄电池是一种一次电池C. 火箭燃料的助燃剂是一种非金属氧化物D. 航天员食用的燕麦片中所含的纤维素是一种人体所需的糖类物质3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A. Al 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸B. Na 与水反应时，增加水的量C. Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应时，增大压强D. 大理石与盐酸反应制取CO 2时，将块状大理石改为粉末状大理石4. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是A. 升高温度B. 加入反应物C. 增大压强D. 使用催化剂5. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是的24N O AA. 8min 时反应达到化学平衡状态B. 30min 时可能是降低温度，40min 时可能是升高温度C. 正反应为放热反应D. 0~20min 内用A 表示的平均反应速率为0.10 mol/(L·min)6. 下列图像及对应说法正确的是A. 甲装置可以长时间正常工作B. 乙装置放电时，正极b 极表面的PbO 2被氧化，其质量会减少C. 丙装置电流从石墨棒流出，MnO 2做催化剂D 标准状况下，丁装置每消耗11.2 L O 2，转移2mol e -7. 用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba （OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
四川省南充市阆中中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含答案
阆中中学校2020年秋高2019级期中教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na—23 Mg-24 Al—27 Cl—35.5 Fe-56 Cu —64第Ⅰ卷选择题(每小题5分,共50分）1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s 区2．下列说法正确的是A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则C．由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2SD．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键3．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H-O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子5．下表是第三周期部分元素基态原子的逐级电离能［单位:eV（电子伏特）］数据：I3/eV71.880。
340.40.7下列说法正确的是A．乙常见的化合价是+1价B．甲的金属性比乙强C．丁一定是金属元素D．丙不可能是非金属元素6．国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。
实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图）。
2025届四川省阆中市阆中中学新区化学高二上期中联考试题含解析
2025届四川省阆中市阆中中学新区化学高二上期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为A．XH4B．XH3C．H2X D．HX2、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b3、城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属4、下列说法正确的是( )A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大5、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A．N2O4和NO2 B．Na＋和Cl－ C．SO42-和PO43- D．NO和O26、下列说法正确的是( )A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C．分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D．名称为丙酸甲酯7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
四川省南充高级中学22020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
南充高中2020—2021学年度上期期中考试高2019级化学试题时间：90分钟，总分：100分第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活、能源开发、环境保护等密切相关。
下列说法不正确的是A．天然气、石油、流水、风力都为一次能源B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应2．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．毛、发的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸3．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．煤中含有大量单质碳，所以煤就是碳B．天然气是一种清洁的化石燃料，也可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇C．石油催化裂化可以得到较多的汽油，汽油是一种纯净物D．煤的气化就是在高温条件下将煤由固态转化为气态的物理变化过程4．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，下列有关的叙述中正确的是A．丙烷分子中碳原子在一条直线上B．光照下，丙烷和丁烷均可以和溴水发生取代反应C．丙烷比丁烷更易液化D．丙烷的二氯代物有4种同分异构体5．柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。
下列有关柠檬烯的分析正确的是A．分子中所有碳原子可能在同一平面上B．和丁基苯（C4H9）互为同分异构体C．—定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应D．1 mol柠檬烯最多可与1 mol Br2 反应6．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织中形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。
下列关于苯和苯的同系物的叙述正确的是A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构B．苯和甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯的硝化反应属于取代反应D．苯跟溴水在催化剂(FeBr3)作用下发生取代反应生成溴苯7．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D．能级能量4s > 3d8．下列说法错误的是A．2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多9．下列关于乙醇及醇类的说法中正确的是A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．1mol丙三醇（俗称甘油）与可与足量金属钠反应产生3mol氢气C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质10．某有机物分子结构为CH2OHCH CH COOH，下列有关它的说法正确的是A．该有机物属于芳香烃B．它的苯环上的一氯取代物有3种C ．一定条件下，它可通过加聚反应或缩聚反应形成高分子，也可自身形成环状酯D ．1 mol 该有机物最多可与 2mol NaOH 反应二、选择题（本题共8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共24分）11．下列实验方案不合理的是A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中12．下列关于有机物的说法错误的是A ．CCl 4可由CH 4和Cl 2发生取代反应制得，可萃取碘水中的碘B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．苯不能与Br 2的四氯化碳溶液发生加成反应，故苯为饱和烃13．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO 3溶液的琼脂)研究电化学原理。
四川省阆中中学高二上学期期中考试化学试题
四川省阆中中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A．“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物C．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用2．关于资源开发利用不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．电解氯化钠溶液制金属钠C．煤的综合利用主要是指煤的干馏、煤的气化和液化D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法3．下列关于有机物的说法正确的是A．汽油和菜油的主要成分都是碳氢化合物B．2-甲基丙烷也称为异丁烷C．苯和甲苯的化学性质完全不同D．淀粉和纤维素互为同分异构体4．下列说法错误的是A．与电源正极相连的是电解槽的阳极B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．在铁上镀铜，用纯铜作阳极，铁作阴极，电镀液中铜离子的浓度保持不变D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e- = Fe3+5．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是A．A B．B C．C D．D 6．关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲乙装置中的锌片都作负极B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A 8．下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．乙和丙都能与溴水反应9．某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④10．下列物质中沸点最高的是A．CH3(CH2)3CH3B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH311．1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 12．“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
2024届四川省阆中东风中学高二化学第一学期期中检测试题含解析
2024届四川省阆中东风中学高二化学第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不变C．OH－数目不变D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g2、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )A．A B．B C．C D．D3、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42－B．HCO3－C．Cl－D．NH4+4、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A ．由水电离产生的c (H +)=10−12 mol·L −1的溶液中：K +、Na +、ClO −、I −B ．c (H +)=mol·L −1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl −、C ．pH=13的溶液中：、Cl −、、D ．常温下，c(H +)/c(OH -)=1×10−12的溶液：K +、、、Na +5、向10 mL NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L ，分析沉淀的溶解度关系 A ．AgCl ＞AgI ＞Ag 2S B ．AgCl ＞Ag 2S ＞AgI C ．Ag 2S ＞AgI ＞AgClD ．无法判断6、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A ．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B ．装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C ．装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D ．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连7、配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（ ） A ．H 2OB ．NaOH 溶液C ．H 2SO 4溶液D ．Na 2SO 4溶液8、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
四川省南充市阆中中学2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷
四川省南充市阆中中学2020-2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（每小题5分，共50分）一、选择题1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，NH4M是13如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为__________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________。
（2）石墨电极C为____________（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为____________。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。
（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为____________N A；丙装置中阴极析出铜的质量为____________。
参考答案一、选择题 1．B 【详解】A 在基态多电子原子中，3层上的s 、Fe Sn >2Fe 2e Fe +=－－n Fe Sn Z >>nZ Fe Sn、-+222H O-4e =O +4H ↑、N 室分别产生氢气和氧气，故C 正确；D ．产品室发生的反应为4NH +OH -= NH 3H 2O ，故D 正确； 二、非选择题11．H S Fe Cu N ＞O ＞S电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量 大于 s 9 正四面体 ＜ H ＞B ＞Li Mg【详解】（1）①Cl 原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s 22s 22，该能层有1个s 轨道、3个g 元素。
高二上学期期中考试化学试题解析版
【解析】
【详解】A.在基态多电子原子中，3p轨道电子能量比4s轨道电子能量低，A错误；
B.基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2，3d轨道中，电子未充满，应遵循洪特规则，则外围电子排布图为 ，B正确；
C.因为氮原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，第一电离能出现反常，所以氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，C错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A.将过量的氨水加入到硫酸铜溶液中，硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子，得到深蓝色的溶液，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O═4H2O+[Cu（NH3）4]2+，故A错误；
B.根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理，故B错误；
C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D. 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A不符合题意；
B．元素周期表中的第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，若为氢原子和卤素原子间形成共价键，若为碱金属元素和卤素原子间易形成离子键，故B符合题意；
8.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
A. 放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B. 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42- PbSO4
四川省南充市阆中中学2021学年上学期高二年级(仁智班)期中考试化学试卷
四川省南充市阆中中学2020-2021学年上学期高二年级（仁智班）期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法或表示方法中正确的是A．氢气的燃烧热为J·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2g＋O2g=2H2Ol ΔH＝－J·mol－1B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C．某密闭容器盛有 mol N2和 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于××1023D．已知中和热为J·mol－1，若将含 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于 J 2．一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的 X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是A 该反应可表示为：Xg＋2Yg2ZgB 5 min达到平衡时，X的转化率为60%C 7 min后，平衡状态发生了改变D 0 ~ 5 min内，用Z表示该反应的平均速率为mol·L－1·min－13 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀4．将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：Ms2Ngol/L氨水与L氨水中，cOH－之比是2:1B ．Na 2S 溶液中存在这样的水解平衡：S 2-2H 20H 2S 2OH-C ．实验室保存FeCl 3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl 4溶液制备TiO 2都与盐的水解有关D ．常温下，将ol ·L −1的NaOH 溶液滴定 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
四川省阆中中学2020届高三化学上学期期中试题(含解析)
D、反应的离子方程式为:BH4—+4H2O=B（OH）4—+4H2↑，故D正确；
故选A.
8。MnSO4晶体是一种易溶于水 微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：
(1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下:
5.某种浓差电池的装置如下图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2］,酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是( )
A。 电子由M极经外电路流向N极
B。 N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑
C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3
D．W、Y、Z组成的化合物可能为NH4HS,其中含离子键、共价键，故D错误；
故选B。
3.下列实验过程可以达到实验目的的是( ）
编号
实验过程
实验目的
A
称取2 g CuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中
配制2％的CuSO4溶液
B
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色
探究碳的还原性
（3）①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3,检验三氧化硫时,为防止二氧化硫的干扰，用氯化钡溶液检验，二氧化硫用品红溶液检验，装置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液,品红溶液，故答案为:b；c；
四川省阆中中学2020届高三化学上学期期中试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O—16 S-32 F—19 Cl—35。5 Cu—64 Fe—56 Zn-65 Mn—55
2020-2021学年四川省南充市阆中中学高一(仁智班)上学期期中考试化学试题
阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测（仁智）化学试题（总分：100分时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：Cr52 Cu64 Ba137第Ⅰ卷选择题一、选择题（共11小题，每题只有一个合理选项，每小题5分，共55分）1. 2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。
下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是A.ClO2属于化合物B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性2. 下列化学实验操作正确的是A. 钠着火可用CO2灭火B. 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从上口倒出，碘的四氯化碳溶液从下口流出C. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D. 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气B. 碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁C. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱D. 混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸4. N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N AB. 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N AC. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N AD. 78gNa2O2含有阴阳离子总数为4N A5. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应C. 三种分散系的颜色相同，都具有吸附性D. 三种分散系中分散质均属于电解质7. 下列除去杂质的方法正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法B. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体C. CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气D. CO气体(CO2)：通入氧气点燃8. 关于溶液配制，下列说法正确的是A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低9. 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
四川阆中市某校2021学年-有答案-高二上学期9月教学质量检测化学试题
四川阆中市某校2021学年高二上学期9月教学质量检测化学试题一、单选题)1. 下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H−Cl−OB.氢氧根离子的电子式：C.S2−的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：2. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱3. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
以下说法不正确的是A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+20H−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区4. 设N A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1N AB.常温常压下，14gCO和N2混合气体中所含质子总数为7N AC.足量Fe在0.1molCl2中充分反应转移的电子数为0.2N AD.0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4N A5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是6. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
四川省阆中中学2021-2022高二化学上学期期中试题(含解析)
四川省阆中中学校2021-2022高二上学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物C. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用【答案】D【解析】【详解】A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，A正确；B. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物，B正确；C. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等，C正确；D. 虽然人体中没有水解纤维素酶，但纤维素在人体中可增强大肠蠕动并有通便功能，D错误；答案为D。
2.关于资源开发利用不正确的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B. 电解氯化钠溶液制金属钠C. 煤的综合利用主要是指煤的干馏、煤的气化和液化D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法【答案】B【解析】【详解】A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A 正确；B. 电解氯化钠溶液不能制金属钠，因为即便生成钠，也会与水反应生成氢氧化钠，B错误；C. 煤的综合利用主要是指煤的干馏、煤的气化和液化，C正确；D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，D正确；答案为B。
3.下列关于有机物的说法正确的是A. 汽油和菜油的主要成分都是碳氢化合物B. 2-甲基丙烷也称为异丁烷C. 苯和甲苯的化学性质完全不同D. 淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B 【解析】【详解】A. 汽油的主要成分都是碳氢化合物，菜油的主要成分为油脂，A错误；B. 2甲基丙烷也称为异丁烷，B正确；C. 苯和甲苯互为同系物，二者具有相似的的化学性质，C错误；D. 淀粉和纤维素虽然化学式相同，但聚合度不同，二者不互为同分异构体，D错误；答案为B。
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阆中中学校2020年秋高2019级期中教学质量检测(仁智)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法或表示方法中正确的是A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ2．一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的 X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列有关描述错误的是A. 该反应可表示为：X(g)＋2Y(g)2Z(g)B. 5 min达到平衡时，X的转化率为60%C. 7 min后，平衡状态发生了改变D. 0 ~ 5 min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12 mol·L－1·min－13. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀4．将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。
反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移 动，保持溶液中电荷平衡 6．下列说法正确的是A ．相同温度时，1mol/L 氨水与0.5mol/L 氨水中，c(OH －)之比是2:1B ．Na 2S 溶液中存在这样的水解平衡：S 2- + 2H 20H 2S +2OH -C ．实验室保存FeCl 3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl 4溶液制备TiO 2都与盐的水 解有关D ．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH 等体积混合，溶液呈碱性7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol ·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
已知H 2A 第一步可完全电离，溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。
[比如A 2−的分布系数： 2222(A )(A )(H A)(HA )(A )c c c c δ----=++]下列叙述正确的是A ．曲线①代表2(H A)δ，曲线②代表(HA )δ-B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol ·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中2(Na )2(A )(HA )c c c +--<+ 二、填空题8.（每空2分，共14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0 （1）反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。
（3）第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如上图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数待食用白醋的体积/mL0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.00 _______第二次25.00 1.56 28.08 26.52第三次25.00 0.22 26.34 26.12 （4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_____________。
9．（每空2分,共12分）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______（选填“吸”或“放”）热反应。
若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。
平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
计算该温度下A点的K p＝________________(以平衡分压代替平衡浓度，各物质的P（分压）=P（总）×物质的量分数）。
10．（每空2分，共16分）某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1 mol/L 的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如下图1装置：（1）装置图1中放有硫酸的仪器名称是______。
（2）按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 ________。
图Ⅰ图2 （3）若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。
实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
实验如下：（1）写出相应反应的离子方程式___________。
（2）通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验 _____可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。
（4）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应 体系中的某种粒子对4KMnO 与224H C O 之间的反应有某种特殊的作用，则该作 用是_______.11.(每空2分，16分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产广泛应用，回答下列问题：（1）肼 N 2H 4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N 2O 4(g)反应生成N 2 和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g) === N 2O 4(g) ΔH 1= -19.5 kJ/mol② N 2H 4(l) + O 2(g) === N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH 2= -534.2 kJ/mol 写出N 2H 4(l)和 N 2O 4(g)反应的热化学方程式 ； （2）肼—N 2O 4 燃料电池是一种碱性电池， 如图是一种新 型燃料电池装置，其总反应方程式为N 2H 4＋O 2＝N 2＋ 2H 2O ，通入N 2H 4（肼）的一极是电池的____（填“正 极”或“负极”），该电极的电极反应式为______。
（3）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N 2H 4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为 _________mol ，电池工作一段时间后 电解质溶液的pH________(填“增 大”“减小”或“不变”)（4）在电化学中，离子交换膜扮演了非常重 要的角色，其中阴（阳）离子交换膜只 允许阴（阳）离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。
用图一装置电解Na 2SO 4溶液，○+和○-为外电源的正负极。
m 为 _______子交换膜(填“阳”或“阴”)。
D 口产品的化学式是_______（H 2O 和气 体除外），整个装置中的总反应方程式为________________。
阆中中学校2020年秋高2019级期中教学质量检测（仁智）化学参考答案注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（每空6分，共42分） 1-7 C D B A C C C （每空2分，共58分） 8．碱性 CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH－酚酞 滴入最后一滴NaOH 溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色26.10 BC 0.1044 mol/L9．0.002mol/(L •min) 提高二氧化硫的转化率 放 减小 = 960 10．分液漏斗 收集到气体的体积 待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平 5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 浓度 B 、C 5×10-4 mol/(L ·s) 催化作用11. 2N 2H 4(l) + N 2O 4(g) === 3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH= -1048.9 kJ/mol负极 N 2H 4＋4OH ――4e －＝N 2＋4H 2O 2 减小 阴 NaOH2Na 2SO 4 +4H 2O=====电解4NaOH + 2H 2SO 4 +2H 2↑+O 2↑ （写2H 2O=====电解2H 2↑ + O 2 ↑ 给1分）。