卤素单质性质

-34.6
升
22减6cm3
高58.78 4小.16g
I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g
.
一、卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色
F2
Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿 深棕红 紫黑
逐渐加深
常温常压下状态 气
气
液
固
一应俱全
熔沸点
低－－－－－－－－－－ ＞高
密度
小－－－－－－－－－－ ＞大
1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。
2.AgX的感光性：
光
2AgX → 2Ag + X2
AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）
3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲 状腺肿大
.
思 考：
根据我们学习过的卤族元素这 族元素学习的方法，你认为该如何 学习一个家族的元素？
典型的元素单质
加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、 乙、丙依次含有 ( B )
X2 ＋ 2NaOH ＝ NaX ＋NaXO+ H2O (氟特殊)
(5)置换反应: Br2 ＋ 2K.I ＝ 2KBr ＋ I2(氟特殊)
2、递变性
原子半径
颜色
单质
熔沸点
与H2反应 氧化性
离子（X-） 还原性
卤化氢 （HX）
稳定性 酸性
AgX
颜色
AgX
水溶性
元素的非金属性
F→Cl→Br→I 逐渐增大 逐渐加深 逐渐升高 逐渐困难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐加深 逐渐减小 逐渐减弱
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三、卤族元素单质的化学性质
(1)卤素单质与金属的反应
氟（F2）可以与所有金属反应
氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应
例如：
2Fe+3Cl2 2Fe+3I2
2FeCl3 2FeI2
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(2)卤素单质与氢气的反应 氢化物的水溶
名称 反应条件
方程式
液的生酸成性氢增化强物
的稳定性
(5)卤素单质间的置换反应
F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ NaF ＋ Cl2
Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2
F2
Cl2
Br2
I2
氧化性逐渐减弱
F－
Cl－
Br－
I－
还原性逐渐. 增强
四、 卤化银的制取及卤离子的检验
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
光照
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=或=点==燃=2HCl
HCl稳定
500℃
Br2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2
高温、持
H2+I2======2HI HI很不稳定
续加热
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卤素单质与氢气的反应分析
• 相同点：都生成卤化氢 • 反应条件： 易→难 • 反应程度： 剧烈→缓慢 • 生成卤化氢的稳定性： 强→弱 • 生成卤化氢的酸性: 弱→强
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3 NaI + AgNO3 == AgI↓ （黄色）+ NaNO3
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴 离子及碘离子的试剂。
练习:1.砹（At）是原子序数最大的 卤族元素，砹或砹的化合物可能具有 的性质是( B ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 BCD、、砹砹易能与与氢 水气剧化烈合反应
.
2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 Ｘ－(X －为Cl－,Br－或I－ )，甲中加淀 粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再
.
(3)卤素与水的反应
与 水
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
反 应
氧化剂：F2 还原剂： H2O
的 剧
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋HClO （能反应）
பைடு நூலகம்
烈
程 度 逐
Br2 ＋ H2O
HBr ＋HBrO （很弱）
渐 减 弱
I2 ＋ H2O
HI＋HIO （极弱）
.
(4)与碱反应:
.
§2.3.3 卤族元素
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一、卤族元素的性质和用途
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一 、 卤 素 单 质 物 理 性 质
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一、卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态 （常态）
F2 淡黄绿色气体
密度
1.69g/L
熔点 沸点
℃
℃ 溶解度
-219.6 -188.1 与水 反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214g增/L -101 Br2 深红棕色深液体 3.119g/大cm3 -7.2
卤族元素的原子结构比较： 相同点：最外层均有7个电子,易得电子。 不同点：①核电荷数不同；②电.子层数不同；③原子半径不同。
结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。
为什么卤素单质是双原子分子？
卤素原子最外层都是7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子 的稳定结构 所以卤素单质是双原子分子
注意：氟化银可溶. 于水
2. Cl-、Br-、I-检验方法
方法
现象
Cl- AgNO3、稀HNO3 Br- ①AgNO3、稀HNO3
白色沉淀 浅黄色沉淀
②氯水、CCl4
分层，下层为橙色
I- ①AgNO3、稀HNO3 黄色沉淀
②氯水、CCl4 ③氯水、淀粉
分层，下层为紫红色 溶液变蓝色
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五、卤素的特殊性
一个家族的元素
点
类推
面
结构 决定 性质
.
课堂小结： 化学性质相似性
(1)与金属反应: 2M+nX2 → 2MXn (一定条件) (2)与氢气反应: H2+X2 → 2HX (一定条件) (3)与水反应:
X2 ＋ H2O ＝ HX＋HXO 特: 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
(4)与碱反应:
氟：能置换出水中的氧
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 常用的有机溶剂:
溴：常温下为液体（唯一） 苯（密度：<水）
极易挥发
汽油（密度：<水）
易溶于有机溶剂
酒精（密度：<水
碘：升华（用于分离或提纯） 与水互溶）
碘与淀粉变蓝色。 易溶于有机溶剂
CCl4 （密度：>水）
.
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六、含卤化合物的主要用途
溶解性(H2O)(反应) 可溶－－－－－－ ＞难溶
(有机溶剂)
易溶于有机溶剂
毒性
剧毒 毒 毒 较低毒性 逐渐减弱
结论：卤素单质物理性.质具有递变性。
二、卤素的原子结构
元素名称：氟
氯
溴
碘
元素符号：F
Cl
Br
I
核电荷数：9
17
35
53
原子结构示意图：
7
原子半径： 由小-----------------------------→大