中考科学专题复习 三种还原剂还原氧化铜
三大还原剂的性质与运用
第七篇三大还原剂的性质与运用知识点1 三大还原剂的性质及用途例1．书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）A、单质碳不和其他任何物质反应B、常温下，碳的化学性质不活泼C、碳与纸张反应生成化学性质稳定的物质D、这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物例2．下列有关CO的说法正确的是（）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧二、变式练习1.某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（）A.肯定是一种单质B.可能是几种单质组成的混合物C.肯定是纯净物D.可能是化合物2.【08南通】下图是金刚石、石墨、C、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是60（）金刚石石墨 C碳纳米管60A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子知识点2 三大还原剂还原CuOCO还原剂还原Fe2O3例1．（2011•武汉）实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置例2．（2012•株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．二、变式练习1.【08连云港】将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A.2.4 gB.5.6 gC.8.4 gD.9.6 g2.（07年河北中考）已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
氧化铜还原实验知识点总结
氧化铜还原实验知识点总结1. 实验原理氧化铜还原实验的原理是利用还原剂将氧化铜还原为金属铜。
在这个实验中，通常会使用还原剂将氧化铜还原为金属铜，并且观察还原过程中的变化。
这个实验可以帮助我们理解氧化还原反应的基本原理，同时也可以加深对还原剂和氧化剂的理解。
2. 实验仪器与药品进行氧化铜还原实验时，我们通常需要以下实验仪器与药品：(1) 实验仪器：烧杯、试管、试剂瓶、量筒、滤纸、玻璃棒等。
(2) 实验药品：硫酸铜、葡萄糖、醋酸、硫酸、碳酸氢钠、无水乙醇等。
3. 实验步骤进行氧化铜还原实验时，通常需要按照以下步骤进行：(1) 准备试剂：分别将硫酸铜和葡萄糖溶解于水中，得到硫酸铜溶液和葡萄糖溶液。
(2) 实验操作：将硫酸铜溶液与葡萄糖溶液混合，并观察反应产物的变化。
(3) 观察结果：观察混合溶液中是否生成金属铜沉淀，如果生成，则说明氧化铜已经被葡萄糖还原为金属铜。
4. 实验原理分析氧化铜还原实验的原理是利用还原剂将氧化铜还原为金属铜。
在这个实验中，葡萄糖充当了还原剂的角色，将氧化铜中的氧还原为水，同时葡萄糖自身被氧化为二氧化碳和水。
这个实验可以帮助我们理解还原剂在化学反应中的作用，同时也可以加深对氧化还原反应的理解。
5. 实验注意事项在进行氧化铜还原实验时，我们需要注意以下几点：(1) 实验操作：在进行实验操作时，需要做好安全防护工作，避免发生意外。
(2) 废液处理：实验产生的废液需要妥善处理，避免对环境造成污染。
(3) 实验结果：在进行实验操作的过程中需要仔细观察实验产物的变化，并记录实验结果。
以上就是对氧化铜还原实验的知识点总结，通过这个实验可以加深对化学反应的理解，同时也可以锻炼实验操作的技能。
希望本文对大家有所帮助。
还原氧化铜
还原氧化铜本文讨论了还原氧化铜的各种方法，并分析了它们之间的优劣势。
首先，我们介绍了热法还原氧化铜。
这是一种最常用的方法，它可以用碱性和酸性溶液在加热条件下进行。
然后，我们介绍了电化学还原氧化铜，它是在电极反应的作用下实现的，将氧化铜还原为金属状态。
接着，我们介绍了化学还原氧化铜，这是一种利用化学方法将氧化铜还原为金属的方法。
最后，总结了这三种还原氧化铜的优劣势，并建议用哪种技术在哪种情况下使用。
1.论氧化铜是一种非常常用的焊接材料，因此其还原工艺很重要。
还原氧化铜可以分为热法、电化学和化学方法。
针对这三种方法，我们将详细介绍这三种还原氧化铜的优缺点及其适用的情况。
2.法还原氧化铜热法还原氧化铜是目前最常用的还原方法，它可以用碱性和酸性溶液在加热条件下实现。
热法还原氧化铜操作简便，可以在温度较低的条件下达到良好的效果，但是酸性溶液中金属离子的还原受到抑制，这使得整个还原过程可能会变得缓慢。
此外，加热本身也会损害环境，因此需要采取必要的防护措施。
3.化学还原氧化铜电化学还原氧化铜是通过电极反应的作用，将氧化铜还原为金属状态。
这种还原方法是一种非常有效的方法，可以在头低的高温就可以达到良好的还原效果。
然而，由于电解液本身受污染，因此在电化学还原氧化铜过程中，需要定期更换电解液，以确保还原效果。
4.学还原氧化铜化学还原氧化铜是通过利用化学反应将氧化铜还原为金属的方法。
这种方法可以避免电化学还原氧化铜中消耗大量能源的情况，但操作过程往往复杂，而且受污染的溶液也需要进行处理。
5.论综上所述，热法、电化学和化学还原氧化铜是实现还原氧化铜的三种方法。
热法可以在温度较低的情况下达到良好的效果，但需要加热；电化学还原可以在低温下获得良好的效果，而且操作简单，但由于消耗大量能源，需要定期更换电解液；化学还原可以避免电解液的污染，但操作过程复杂。
因此，我们推荐在不同情况下，应选择不同的还原方法来实现还原氧化铜的目的。
氧化铜的还原
氧化铜的还原
一．中考复习要求：
1.记住H2、CO、C还原氧化铜的化学反应原理
2.知道H2、CO、C还原氧化铜的操作事项及实验现象，比较其实验装置的异同
二．基础知识回顾
（一）碳还原氧化铜高温
化学反应原理：2C+CuO====Cu+CO2↑
实验装置：
操作事项：1.酒精灯加网罩或者用酒精喷灯代替2.黑变红，撤导管，再熄灯，冷却后才倒出实验现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊
（二）氢气还原氧化铜
化学反应原理：H2+CuO====Cu+H2O
实验装置：
操作事项：实验前先通氢，气（空气）排完再点灯；黑变红就熄灯，冷却后再停氢（氢气：早出晚归酒精灯：迟到早退）
实验现象：黑色粉末变成红色，试管口处有无色液滴生成
（三）一氧化碳还原氧化铜
化学反应原理：CO+CuO====Cu+CO2
实验装置：
操作事项：1.一氧化碳---早出晚归酒精灯---迟到早退 2.尾气处理
实验现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰产生
三．重点疑点讨论分析
1酒精灯加网罩或者用酒精喷灯代替；黑变红，撤导管，再熄灯，冷却后才倒出
2实验前先通氢，气（空气）排完再点灯；黑变红就熄灯，冷却后再停氢
3一氧化碳---早出晚归酒精灯---迟到早退
四．归纳总结
1.实验现象的差异————物质的简易鉴别
2.还原反应及还原性（C、H2、CO）。
三种还原氧化铜装置
初三化学专题—探究三种还原装置 初三化学专题 探究三种还原装置
氢气
三种还原剂
木炭
一氧化碳
大胆质疑
发现问题
分析问题
解决问题
氢气 装置选择
选择 的理 由
发现问题： 发现问题：
H2 + CuO
Cu + H2O
解决问题： 能源得到了 充分利用。OK！
CO
NaOH溶液 溶液
解决问题：改为硬质玻璃管，气体流 动比较顺畅。将CO得到了充分利用。 节约能源。考虑问题全面,GOOD！
发现问题：这种处理尾气的方法很好， 发现问题：这种处理尾气的方法很好， 如果从原料的利用角度，还可以怎样改进？ 如果从原料的利用角度，还可以怎样改进？
CO
NaOH 溶液
解决问题： 未反应CO得到了再次利用。 节约原料。既省钱，又环保！
浓硫酸
木炭
高温
C +2CuO
2Cu + CO2
如何验证： 如何验证：生成的气体
CO CO CO
高温
Ca(OH)2 溶液
C +2CuO
2Cu + CO2
解决问题： 将CO2吸收后点燃
发现问题： 发现问题：对尾气的处理 你还有更好的方法吗？ 你还有更好的方法吗？
NaOH 溶液
解决问题： 将CO作为燃料 充分利用。好！
NaOH 溶液
发现问题： 发现问题：对尾气的处理 你还有更好的方法吗？ 你还有更好的方法吗？
一氧化碳
装置选择： 装置选择： 是否可以用氢气 还原氧化铜的装置
CO+CuO
△
初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理
初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
中考题：探究常见三种还原剂
【中考题原创】认识三种常见还原剂湖北省石首市文峰中学刘涛初中化学重点介绍三种常见还原剂，分别是指氢气、碳单质和一氧化碳，在还原反应中夺取含氧化合物中氧元素，都具有还原性，可广泛用于冶金工业。
化学兴趣小组通过三种还原剂分别还原金属氧化物，来探究它们的还原性。
实验一：氢气还原氧化铜1．化学兴趣小组利用氢气还原氧化铜，并用于测定水的元素组成，请合理选用下列装置回答下列问题：⑴组合装置已中氢气先用稀硫酸和锌粒反应制得，丁处用氢气还原氧化铜，可用于准确测定水的组成。
为了防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己→→→→→丙。
其中乙装置的主要作用是 ______ _______ 。
⑵实验结束后，丁处的现象是黑色固体变成，则反应中的化学方程式为；装置中的丙不能省去的原因是。
⑶若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g，乙装置中药品质量增加了7.2g，丙装置中碱石灰质量增加了3.6g，根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)_______。
实验二：碳单质还原氧化铜2．化学兴趣小组还利用足量的木炭还原氧化铜，设计出探究实验装置如下图所示，清回答下列问题：⑴酒精灯加网罩的目的；刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；⑵继续加热，可观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出相关的化学方程式为、；⑶停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是实验三：一氧化碳还原氧化铁3．化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，实验装置如下图所示。
请回答有关问题：⑴为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，上图方框中连接的是C 和D ，导管接口的连接顺序为a →（ ）→（ ）→（ ）。
C 装置中NaOH 的作用是。
⑵为了保证实验安全，在通入CO 气体之前应该__________。
实验开始时，应 （填“先加热再通CO ”或“先通CO 再加热”），其主要目的是 。
还原氧化铜
还原氧化铜
氧化铜是一种常见的化学物质，它的结构是金属铜的氧化物，可以根据原料的不同而有不同的氧化物形式。
其中，最常用的是二氧化铜，用于医药、玻璃、冶金等行业的原料。
不过，有时候我们需要还原氧化铜，将其转变成原本的金属铜，此时就需要用到化学反应。
还原氧化铜，首先要分析氧化铜的组成，它一般是由金属铜、水和氧构成的。
我们可以使用一些化学反应，例如氧化铜和醇的反应，将氧化铜分解为金属铜、水和碳。
其次，我们可以使用硫酸铜来还原氧化铜。
将硫酸铜加入到氧化铜悬液中，由于硫酸铜具有较高的还原性，可以在水中脱水、水解反应，从而使氧化铜发生还原反应，从而得到金属铜。
此外，溴也可以用于还原氧化铜。
我们将溴溶液和氧化铜混合在一起，溴会迅速参与反应，将氧化物进行还原，从而得到金属铜。
总而言之，我们可以使用硫酸铜、溴等化学反应，来还原氧化铜，将其分解成原本的金属铜。
不过，具体的还原方法还需要根据不同的环境而定，可以在实验室里进行小量的实验，找到最适合的还原方法，以达到最佳效果。
此外，还原氧化铜的实验过程需要注意安全，特别是使用化学反应时，为了防止反应过程中的危险，尽量避免在室内实验，应在实验室严格控制空气流通，以便确保安全。
本文介绍了如何还原氧化铜的方法，还原氧化铜可以将其分解成原本的金属铜，使用化学反应可以达到最佳效果，但也需要注意安全，
避免在室内实验，以便确保安全。
还原氧化铜常用的三种
还原氧化铜常用的三种以还原氧化铜常用的三种为标题，写一篇文章。
一、介绍氧化铜氧化铜是一种常见的无机化合物，化学式为CuO，呈黑色或棕色晶体。
它具有良好的导电性和热导性，在工业生产中应用广泛。
然而，在某些情况下，需要将氧化铜还原为纯铜或其他有用的化合物。
下面将介绍三种常用的氧化铜还原方法。
二、还原氧化铜的方法之一 - 热还原法热还原法是将氧化铜加热到一定温度，使其与还原剂反应，从而将氧化铜还原为金属铜。
常用的还原剂有碳、氢气等。
这种方法操作简单，但需要高温和长时间的反应。
三、还原氧化铜的方法之二 - 化学还原法化学还原法是将氧化铜与某些化学物质反应，使其发生还原反应。
常用的化学还原剂有亚硫酸盐、硫化氢等。
这种方法反应速度较快，可以在较低的温度下完成。
四、还原氧化铜的方法之三 - 电化学还原法电化学还原法是利用电解的原理，通过外加电流将氧化铜还原为金属铜。
将氧化铜作为阳极，在电解池中加入适当的电解质，通过电解反应将氧化铜还原。
这种方法具有选择性高、操作简便等优点，广泛应用于实际生产中。
五、总结以上介绍了三种常用的氧化铜还原方法：热还原法、化学还原法和电化学还原法。
这些方法各有优劣，可以根据具体的需求选择合适的方法。
在工业生产中，还原氧化铜是一个重要的环节，对于提高生产效率和降低成本具有重要意义。
六、展望随着科技的不断进步，还原氧化铜的方法也在不断发展和改进。
未来可能会出现更加高效、低成本的还原方法，为相关行业的发展带来更多的机遇和挑战。
希望通过不断的研究和创新，能够找到更好的还原氧化铜的方法，推动相关行业的发展。
七、结语通过本文的介绍，我们了解了三种常用的还原氧化铜的方法：热还原法、化学还原法和电化学还原法。
这些方法在工业生产中具有重要的应用价值，可以实现将氧化铜还原为纯铜或其他有用的化合物。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。
三大还原剂复习市公开课特等奖市赛课微课一等奖课件
试回答• :烧杯和澄清石 （B组1）你灰认为水: 应该选择
量分数• ，质计量算1结80果克为
• 烧杯和烧杯中 __ 物组质试验数据来计算样品中氧化铁质
• 质量186.2克 。
（2）该试验装置不足之处是
。
（3）完全反应后，生成碳酸钙为
克。
习题e百P37 第第1O4
（目标: 排尽空气，预防爆炸） 试验后—先停顿加热, 再继续通CO至试管冷却,
（预防灼热铜, 被空气中O2重新氧化）
第3页
C还原CuO: 原理: C+CuO=高=温==Cu+CO2
装置: 丙
固固加热型 试管口略向下
现象: 黑 色CuO变成 红 色, 澄清石灰水变 浑浊 。
步骤: 反应后: 先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯 目标: 预防石灰水倒吸，使试管破裂
A. CuO B. C C. CuO和C D. Fe2O3和C
2.某学生在试验室还原8g氧化铜，需消耗氢气
质量为（
B）
A 8g B 大于0.2g C 小于0.2g D 0.2g
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3.下列图为CO还原氧化铜装置
①试验过程中观察到现象是：
在(a)玻璃管内黑色_C__u_O_变__成__红__色__固__体_________ 、
金属冶炼
高炉炼铁
第1页
H2还原CuO反应: △
原理: H2+CuO===Cu+H2O 装置: 甲
验纯→通H2→加热
现象: 黑色CuO变成红色, 试管口有水珠。
步骤: 试验前: 先通H2, 再加热CuO （排完试管内空气, 预防爆炸）
试验后: 先停顿加热, 继续通H2至试管冷却 （预防灼热铜, 被空气中O2重新氧化）
中考化学知识要点总结：初中化学中的“三”
中考化学知识要点总结：初中化学中的“三”
2019中考化学知识要点总结：初中化学中的
“三”
中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。
为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2019中考化学知识要点总结。
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4.
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
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氢气、一氧化碳、碳还原氧化铜实验一、三种还原剂还原氧化铜实验比较甲黑色CuO变成红色，试黑色二、经典题型训练1.一氧化碳还原氧化铜实验的过程中有如下几步操作: ①点燃酒精灯,加热氧化铜; ②撤去酒精灯,停止加热; ③通入一氧化碳气体; ④停止通入一氧化碳气体; ⑤让还原出的金属铜完全冷却。
其中正确操作的顺序为（）A. ①③②④⑤B. ③①②⑤④C. ③①②④⑤D. ①③②⑤④2.用一氧化碳还原氧化铜后,发现已制得的铜又很快变黑了,请推测产生这种现象的原因可能是( )A. 温度太低B. 试管口倾斜了C. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化3.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒4.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，下列说法正确的是（）A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B.两空实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C.两个实验中都可观察到红色固体变黑D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出6.氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂．如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验．（1）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。
比较图甲和图丙所示的实验装置，从反应物的角度分析它们的不同点，写出一点并说明原因 。
（2）实验步骤的先后次序很重要，如甲实验中反应前须先通氢气后点灯，否则易发生爆炸；请再列出二项不能颠倒的先后次序：甲实验中反应后必须 ，否则生成的红色的铜会变成黑色；丙实验中反应前必须 ，否则易发生煤气中毒． （3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，用另一试管取5克黑色残留粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，她惊讶地发现试管中并未产生预期的气泡，她向老师求教，才知道“铁的氧化物除了氧化铁和四氧化三铁外还有氧化亚铁（也为黑色），其中只有四氧化三铁常温下不溶于稀硫酸”，于是她又对试管中的悬浊液进行过滤和烘干操作，滤液无色澄清，滤渣经称量后仍为5克．请你据此写出乙实验试管中发生的化学方程式 ．（4）到底是什么原因导致乙实验的冶炼效果不理想呢？该同学先经过科学猜想，后用酒精喷灯代替普通酒精灯重做这个实验来加以验证，结果证明她的猜想是正确的．由此推断，该同学的科学猜想是 ．7.某化学兴趣小组同学对木炭还原氧化铜的实验进行了一系列的探究及分析.（1）点燃酒精灯,数分钟后发现图1甲装置的试管中出现的现象是 .乙试管中发生反应的化学 方程式为: .实验完毕,应先将导管移离液面,再熄灭酒精灯,其原因 ;并用弹簧夹夹紧橡皮管,其原因又是（2）C+2CuO ＝＝＝2Cu+CO 2↑，C 将CuO 还原成Cu,故C 作还原剂.①先分析,再归纳:反应前后,还原剂化合价的变化规律是 . ②根据你所得的规律,判断Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑,还原剂是高温高温（3）联想到单质碳的其他化学性质,小组同学认为在该实验中还可能会有CO 产生. 【查阅资料】CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 【实验装置】如图2所示【现象结论】C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,证明同学们判断正确.【实验反思】①考虑到有CO 生成,上述实验装置有一个不足之处是 . ②李洋同学对CO 产生的原因进行了分析: 原因一:C+Cu 在高温条件下直接发生反出产生CO;原因二:C+2CuO ＝＝＝2Cu+CO 2↑中的生成物,和反应物又发生了新的反应,产生了CO.请你从选择其中一个原因,用化学方程式表示存在此原因的反应原理 . （4）小组同学对A 装置反应后试管内的残留固体成分作了如下的猜想: 猜想I:只有铜猜想Ⅱ:除铜外,还含有木炭猜想Ⅲ: 猜想Ⅳ:若猜想Ⅱ成立.小组同学想测量该残留固体中铜的质量分数,他们称取了10g 固体样品,采用图示装置(气密性良好,图中铁架台等仪器已略去)准备实验.(已知:碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰混合物,可用吸收水和CO 2) 【实验装置】如图3所示【实验步骤】a.在A 、B 、C 、D 四个装置中放入相应的物质,并称量C 装置的质量为20gb.先连接A 、B 装置,打开分液漏斗活塞,慢慢滴加H 2O 2溶液c.稍后再连接C 、D,加热B 装置d.当药品充分反应后,停止加热,继续加入H 2O 2溶液e.关闭分液漏斗活塞,冷却到室温,再次称量C 的质量为22.2g 【数据计算】求得原混合物中铜的质量分数为 .高温请在如图4所示框中简要写出计算过程.【问题讨论】①D装置的作用是 .②在实验步骤b、c中,先连接A、B装置加入H2O2溶液,后连接C、D加热B装置的目的是.③在实验步骤d中,停止加热,继续加入H2O2溶液目的是 .④实验完成后,教师评议说:按上述实验设计,即使B装置中反应完全,C装置吸收完全,也不会得出正确结果.经讨论,有同学提出在之间(填两个装置的代号)加入一装置,就能得到较准确结果,该装置的作用是 ,请你判断原测得结果将 (填“偏大”、“不变”、“偏小”).8.甲、乙两研究性小组在实验室分别用如图I和图II所示的实验装置做木炭还原氧化铜的实验.（1）甲组的实验装置中酒精灯加网罩的目的是,与装置I相比,装置II的优点是．（2）甲组的同学想探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么?他们提出了两个猜想,气体产物可能是二氧化碳也可能是一氧化碳,乙组的同学认为甲组同学的猜想不够严谨,气体产物还可能是.甲组同学用图I所示装置进行他们的实验探究,若产生的气体中有一氧化碳,则会造成空气污染,你认为他们设计的实验装置还存在的缺陷是．（3）若W形管中的C和CuO在高温条件下充分反应,乙小组的同学对充分反应后W形管中的固体成分有探究热情,他们提出了三个猜想:①该固体全部是铜;②该固体是铜和氧化铜两种物质的混合物③该固体是铜与木炭的两种物质的混合物;④该固体是铜、木炭和氧化铜三种物质的混合物,你认为上述猜想中明显不成立的是哪个,原因是．9.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和F e2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。
②小金查阅资料后发现F e3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为F e3O4。
他又发现m2恰好为g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
10.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
〖查阅资料〗①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，〖进行实验〗实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
〖解释与结论〗（1）写出反应的化学方程式： ，这个反应中CuO 是______剂。
（2）实验1—2中，证明此产生了CO 2的现象是 ， （3）实验1的目的是 。
（4）实验2的结论是： 。
〖反思与评价〗（5）有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验，你认为这样建议的理由是 （6）实验2未进行质量比为1：14的实验，理由是11.利用化学变化可以制备新物质，CO 是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO 的相关信息回答下列问题：（1）下列两个反应都能生成CO ，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO 选择反应②而不用①的理由是 ________（任选一个角度回答） ①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H 2O====CO+H 2②草酸晶体和浓硫酸供热：H 2C 2O 4======CO 2↑+CO ↑+H 2O（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO ，并用CO 来还原氧化铜．请根据如图回答：（3）①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 ． ②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ． 用改进后装置进行实验，在点燃E 处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）．③装置B 的作用是 ，B 中发生反应的化学方程式为④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E 中固体颜色的变化为 ， C 中 _，F 中 ．④在此实验中,我们还认识到CO 和CO 2的化学性质有许多的不同.试从微观的角度分析CO 和CO 2化学性质不同的原因是12.化学小组根据氨气还原氧化铜的反应,设计实验测定Cu 元素的相对原子质量. 已知:① ═ ↑ ②氨气 是碱性气体 请结合下图回答问题.高温浓H 2SO 4 Δ（1）将纯净干燥的氨气通入B中,观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色,管口有液滴,同时生成空气中含量最多的气体,写出B中发生反应的化学方程式为（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为:先称量CuO的质量,完全反应后测定生成水的质量,由此计算出Cu元素的相对原子质量.Ⅰ.小组同学利用上图进行实验,装置连接的合理顺序是(填序号,装置可重复使用)Ⅱ.在本实验中,使测定结果偏大的原因可能是(填序号);①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④ NH4Cl与 Ca(OH)2混合物不干燥Ⅲ.在本实验中,还通过测定的质量达到实验目的.13.某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式。
（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是。
（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是。
（4）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。