物质的量浓度及其溶液的配制

第6讲物质的量浓度及其溶液的配制

学习目标：

1、理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念

2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析

3、能进行物质的量浓度的相关计算

【思维导图】

溶解度质量分数物质的量浓度

c B＝n B

V基本概念原理

（c、w）计算配制仪器：

(c、Vg) 步骤：

溶液稀释与混合误差分析：

活动一：关于物质的量浓度的溶液

1．N A代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。

(1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋()

(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋()

(3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A ()

(4)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A ()

(5)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋()

(6)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A ()

2、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( )

A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g

活动二：关于物质的量浓度的计算

1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，

物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。

3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度

为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()

A ．VρMV ＋2 240

B ． 1 000Vρ(MV ＋2 240)

C ．MV 22.4(V ＋0.1)ρ

D ．1 000 VρM (MV ＋2 240) 4、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质

的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )

A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2

B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2

C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)

D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2

5、根据四道计算题讨论总结物质的量浓度计算类型并完成思维导图

变式训练：⑴将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________。

①q ＝2p ②q >2p

③q <2p ④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。

①q ＝2p ②q >2p

③q <2p ④无法确定

(3)思维升华：质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？

活动三：一定物质的量浓度溶液的配制

1、有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L －1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓

硫酸________mL 。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。

(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

⑤定容时观察液面俯视，________。

2、分组讨论并完成思维导图

巩固练习

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

⑴用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L －

1 H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成 0.100 0 mol·L －1 H 2SO 4溶液

( ) (2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中

( ) 2、用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

(1)用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制Na 2CO 3溶液，Na 2CO 3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na 2CO 3溶液的物质的量浓度________。

(2)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na 2O 杂质________。