2017青岛科技大学自命题分析化学
青岛科技大学836生物化学10-12.16-17年真题
2.高等动物生长素的化学本质是什么？简述其主要生理功能。
3.生物膜在化学组成上有何特点？
4.蛋白质有哪些结构层次？分别解释它们的含义。
5. 谷胱甘肽由哪几种氨基酸组成？有何生理功能？
6.酶作用高效性的机制提出有哪些假说？
7.试用中间产物学说解释酶为什么能加速化学反应？
3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
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一、名词解释（每小题5分，共20分）
1. 变旋性 2. 乳化作用 3.DNA的二级结构4.同工酶
二、判断题（每小题2分，共10分）
1.同一种单糖的α-型和β-型是对映异构体。2.淀粉有还原性。
2.天然淀粉由两种成分组成，一种是溶于水的，另一种是不溶于水的。
3.生物体内作为组织成分的脂质，称为；作为新陈代谢能量来源的脂质称为。
4.磷脂是含有的脂质，是构成的重要组分。
5.维持DNA双螺旋结构的主要作用力是、和。
八、简答题（每小题10分，共80分）
1.维生素A的别名是什么？简述其主要生理功能。
一、名词解释（每小题4分，共16分）
1.同聚多糖2.腺体激素3.蛋白质的一级结构4.蛋白质复性
二、判断题（每小题2分，共12分）
1.维生素C的别名叫抗坏血酸。
2.蔗糖有还原性。
3.D-葡萄糖的对映异构体为D-果糖。
4.维生素A为脂溶性维生素。
5.胰岛素属于脂肪酸衍生物激素。
6.青霉素的母核为6-APA。
青岛科技大学
二O一O年硕士研究生入学考试试题
考试科目：生物化学
注意事项：1．本试卷共4道大题（共计25个小题），满分150分；
青岛科技大学有机化学09-10.12.16-17年真题
COCH3
+
COCH3
(
) HBr (
)
ROOR
Br2
3. (CH3)2CHCHO HOAc (
) 2CH3CH2OH (
干 HCl
) Mg (
干醚
) 1) (CH3)2CHCHO (
2) H3O
)
O
CO2C2H5
NaOC2H5
(
) 1) 稀 COCH3
2) H+,
NH2
5. O
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一、选择题 （每空 2 分，共 20 分） 1. 下列化合物亲核取代反应的难易次序是（ ）；亲电加成反应的难易次序是（ ）。
(1) A . CH3CH=CHCl B . CH2=CHCH2CH2Cl C. CH2=CHCH2Cl
D. CH3CH2COOCH3
10. 呋喃和吡咯的磺化试剂是（ ）
A. 浓硫酸 B.浓硫酸+浓硝酸 C. 稀硫酸 D. 吡啶三氧化硫加合物
第 2 页（共 4页）
二、完成下列反应式（每空 2 分，共 30 分）
1.
+ CH2=CH2 AlCl3 (
)
Br2
hv
(
OH-
) C2H5OH (
)
C2H5 2.
(CH3)2C=CCH2CH2CH3 CH3
O CH2CH2CNHCH3
3. 以甲醇、乙醇为原料，用丙二酸酯法合成1,4-环己烷二甲酸。
HO
CH3
4.
H3C
NN
5. 以三乙、丙烯酸乙酯和不多于四个碳的原料和必要的试剂合成
OO
青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷A
青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A)考试科目：分析化学 （答案全部写在答题纸上）一、选择题（共30 分，每题1分）1. 测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?A) 用标准试样对照 B) 用人工合成样对照 C) 空白试验 D) 加入回收试验2. 已知H 3PO 4 的p K b1、p K a2、 p K b3分别为1.64、7.20、11.88，则p K a1+ p K b2为A) 11.88 B) 6.80 C) 14.00 D) 8.923. 某二元弱酸H 2A 的p K a1、p K a2分别为2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中δH2A 与δA 相等点的pH 值为A) 7.41 B) 3.70 C) 11.10 D) 5.554. 现要用EDTA 滴定法测定含有Mg 2+与Ca 2+的某水样中Ca 2+ 的含量，应控制被测液的pH 值A) 10左右 B) 5 ~ 6 C) 大于12 D) 小于35. 用双指示剂法测定某含有NaOH 或NaHCO 3或Na 2CO 3或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V 1 mL ，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸V 2 mL ，已知V 1=2V 2，则溶液中碱的组成为A) Na 2CO 3 B) NaHCO 3+Na 2CO 3 C) NaOH+Na 2CO 3 D)NaHCO 36. 氨盐中氮的测定，常用浓H 2SO 4分解试样，再加浓NaOH 将NH 3蒸馏出来，用一定量过量的HCl 来吸收，剩余的HCl 再用NaOH 标液滴定，则化学计量点的pH 在下列哪种范围?A) 强酸性 B) 弱酸性 C) 强碱性 D) 弱碱性7. 以FeSO 4溶液滴定0.02000 mol/L Ce(SO 4)2溶液至化学计量点时，Ce(SO 4)2与FeSO 4的体积比为0.5000，FeSO 4溶液的浓度为(mol/L)A) 0.01000 B) 0.02000 C) 0.03000 D) 0.040008. 浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列各物质，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是A) HCOOH ( K a = 1.8⨯10-4 ) B) NH 4Cl ( NH 3⋅H 2O 的 K b = 1.8⨯10-5 )C) 邻苯二甲酸氢钾 ( K a2 = 2.9⨯10-6 ) D) 盐酸苯胺 ( K b = 4.6⨯10-10 )9. 以0.20 mol ⋅L -1 HCl 滴定0.20 mol ⋅L -1 弱碱A - ( p K b = 2 )，化学计量点时的pH 值为A) 4.5 B) 6.5 C) 7.5 D) 9.510. 用HCl 标准溶液滴定0.1 mol ⋅L -1的A 2-，已知H 2A 的p K a 1= 3.0，p K a 2 = 13，最合适的指示剂的p K HIn 为A) 1.7 B) 3.4 C) 5.0 D) 8.311. 有一组测量值，其总体标准偏差σ未知，要判断此分析方法是否可靠，应该用哪一种方法？A) 格鲁布斯法 B) t 检验法 C) F 检验法 D) 4d 法12. 某酸度下的EDTA 溶液中，H 2Y 2-的酸效应系数α = 28，则该离子在溶液中所占的百分比为A) 36.0% B) 28.0% C) 2.80% D) 3.57%13. 在pH 为10的氨性溶液中，已知)NH (Zn 3α= 104.7，)OH (Zn α=102.4，αY (H)= 100.5，lg K ZnY = 16.5。
青岛科技大学-620分析化学考试大纲
620分析化学考试大纲青岛科技大学硕士研究生入学考试《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)该考试大纲适用于青岛科技大学分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。
“化学分析”部分分析化学可分为化学分析和仪器分析两部分，化学分析主要的内容为：数据处理与误差分析、四大滴定分析法、重量分析法。
要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。
能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定终点的判断，掌握重量分析法分析化学中的数据处理与误差处理。
正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
考试内容1、绪论：分析化学的任务和作用；分析方法的分类。
2、定量分析化学概论分析化学中的误差；有效数字及其运算规则；滴定分析概述。
3、酸碱平衡和酸碱滴定法分布分数δ的计算；质子条件式与pH计算最简式；酸碱缓冲溶液；酸碱指示剂；酸碱滴定基本原理；终点误差；酸碱滴定法的应用及相关计算。
4、络合滴定法分析化学中常用的络合物；络合物的平衡常数；副反应常数和条件稳定常数；金属指示剂；络合滴定法的基本原理；滴定误差及相关计算；络合滴定中酸度的控制；提高络合滴定选择性的途径；络合滴定方式及其应用。
5、氧化还原滴定法氧化还原平衡；氧化还原滴定原理；氧化还原滴定指示剂；氧化还原滴定法的应用及相关计算。
6、重量分析法和沉淀滴定法重量分析概述；沉淀的溶解度及其影响因素；沉淀的类型和沉淀的形成过程；影响沉淀纯度的主要影响因素；沉淀条件的选择；重量分析中的换算因素；沉淀滴定法。
7、分析化学中的数据处理标准偏差；随即误差的正态分布；少量数据的统计处理；回归分析；提高分析结果准确度的方法。
考试要求：1、绪论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
2、定量分析化学概论了解误差的种类、来源及减小方法。
掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。
青岛科技大学药剂学综合08-10.12.16-17年真题
青岛科技大学二○一七年硕士研究生入学考试试题考试科目：药剂学综合注意事项：1．本试卷分两部门，九道大题（共计48个小题），满分300分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡（药剂部分）一、概念解释题（5分×6=30分）1.潜溶2.润湿剂3.聚沉4.高分子溶液值5.F6.浸渍法二、翻译题（请将下列英文缩写翻译成中文，2分×5=10分）7.SDS8.CAP9.PVA10.L-HPC11.CMS-Na三、简答题（5分×4=20分）12.简述表面活性剂的结构特征与胶束的关系。
13.简述片剂包衣的目的。
14.简述经皮给药制剂的优缺点。
15.简述制剂设计的基本原则。
四、问答题（10分×3=30分）16.请写出Arrhennius方程，说明各参数的意义，并叙述如何利用该方程预测药物的稳定性。
17.输液在生产中及使用中常出现的问题有哪些？应采取哪些措施解决？18.微囊与微球中药物释放的机制是什么？五、处方分析（10分×3=30分）19.处方：甲酚500ml植物油173g氢氧化钠27g蒸馏水加至1000ml（1）请写出此制剂的名称，该制剂属于何种制剂？（2）分析处方中各成分的作用。
（3）请写出本制剂的制备工艺。
20.复方替硝唑口腔膜剂：替硝唑0.2g氧氟沙星0.5g聚乙烯醇 3.0g羧甲基纤维素钠 1.5g甘油 2.5g糖精钠0.05g蒸馏水加至100g请对处方中各组分的作用进行分析，并写出其制备方法。
21.处方：盐酸普鲁卡因20.0g氯化钠 4.0g0.1mol/L盐酸适量注射用水加至1000ml请写出其制备方法并对其处方工艺进行分析。
六、剂型设计（15分×2=30分）22.维拉帕米为钙通道阻滞剂，主要用于治疗心律失常和心绞痛。
2017青岛科技大学自命题传热学
青岛科技大学二○一七年硕士研究生入学考试试题考试科目：传热学注意事项：1．本试卷共2道大题（共计15个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、填空题（每空1.5分，共30分）1、求解导热问题的第二类边界条件规定了任何时刻物体边界上的__，而第三类边界条件规定了边界上物体与周围流体间的__以及周围流体的__。
2、反映导热过程中材料的导热能力与沿途物质储热能力之间的关系，描述非稳态导热过程进行程度的无量纲准则数是。
3、相似原理指出，凡同类现象，若相等，且相似，那么这两个现象一定相似。
4、研究对流传热的方法也就是获得对流传热面表面传热系数h表达式的方法，主要有4种方法，分别是分析法、比拟法、和。
5、流体的运动边界层必然影响流体的对流传热，为此传热学中引入普朗特数来表征这一影响因素，普朗特数被定义为和的相对厚度。
6、如果流体在被加热或冷却的过程中发生了相态的变化，则称为相变对流传热，工程上最常见的相变对流传热为和__。
7、普朗克定律描述黑体的光谱辐射力与和的关系。
8、角系数的性质是通过代数法来求解角系数的基础，其主要性质有：（1）；（2）；（3）。
9、基尔霍夫定律把关系到辐射换热能量收支的重要指标和联系了起来，是描述实际物体辐射行为的重要关系之一。
二、计算题（每题20分，共120分）1、为了减少散热损失和保证安全工作，经常在蒸汽管道的外面覆盖保温层，现有一外直径为133mm 的蒸汽管道，管道外壁面的温度为400℃，按照保温节能要求，保温材料的外侧温度不能超过50℃。
加入水泥珍珠岩制品作为保温材料，其导热系数为0.0651+0.000105{}c t ︒W/(m K)⋅，{}c t ︒为材料的平均温度，把每米长管道的热损失/l Φ控制在465W/m 之下，问保温材料厚度应为多少？2、直径为1mm 的金属丝置于温度为25C ︒的恒温油箱中，其电阻值为0.01Ω/m 。
青岛科技大学2012年研究生入学考试分析化学试卷
(C) 10-2.7
27．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其 重量，则铝的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) A.
A. NaOH+NaHCO3； B. NaOH+Na2CO3； C. NaHCO3；
20．为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-------------------------------( ) B. Na2SO3 C. FeSO4·7H2O D. Na2C2O4
A. Na2S2O3
21．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要 是由于------- ( )
mL。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？提示： IO3 + 5 I + 6 H+ = 3
I2 + 3 H2O。( M KIO -----214.00)
------------------------------------------
----------------------------- ( A: Ag+/Ag；
) C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag
B: AgCl/Ag；
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A. 内外玻璃膜表面特性不同 B. 内外溶液中 H+ 浓度不同 C. 内外溶液的 H+ 活度系数不同 D. 内外参比电极不一样 33．在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰------------( ) A. 消失 B. 精细结构更明显 C. 位移 D. 分裂 34．下列化合物中，同时有 n→*，→*，→*跃迁的化合物是-------- ( ) A. 一氯甲烷 B. 丙酮 C. 1,3-丁二烯 D. 甲醇
青岛科技大学分析化学07-10.12.16-17年真题缺08年
四．计算下列各题 （41 分） 1． 用 8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。称样 1.000 g 所得 Al(C9H6NO)3 沉淀为
3
1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计算时误将铝的原子量 26.98 写成 26.89，由此引起的相对误差为多少？（Al(C9H6NO)3 分子量 459.55）（9 分） 2． 溶液中 Mg2+的浓度为 2.0×10-2 mol/L。通过计算说明，在 pH 为 10.0 时，能否用同 样浓度的 EDTA 滴定 Mg2+？（已知 lgKMgY = 8.70; pH 10.0 时，lgαY(H) = 0.45）（8 分） 3． 在 H2SO4 介质中，用 0.1000 mol/L 的 Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，指示剂变色时的 电位为 0.94 V，计算终点误差。（已知 Fe3+/Fe2+电对的克式量电位为 0.68 V，Ce4+/Ce3+ 电对的克式量电位为 1.44 V）（8 分） 4． 已知某色谱柱固定相和流动相的体积比为 1/12，空气、丙酮、甲乙酮的保留时间分 别为 0.4 min,5.6 min, 8.4 min。计算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系数。（8 分） 5． 已知 a 和 b 组分分别在 250 nm 和 295 nm 处的摩尔吸光系数为εa,250 = 104.35， εa,295 = 100.10 , εb,250 = 103.50 , εb,295 = 105.10,测得 A250 = 1.35, A295 = 0.84。所用 比色皿厚度为 1 cm。求 a 和 b 的浓度。（8 分）
C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+
青岛科技大学考研真题-分析化学2010
6.的组分________（填先或后）流出色谱柱。
二、选择题（每题1.5分，共36分）1. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为-------------------------------------------------------------( )(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L2. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是--------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质第 2 页（共 6 页）----------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)9. 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中--------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大(B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大10. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-----------------------------------------------------( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]11. 现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。
青岛科技大学试卷分析报告表(必修课)
P6＝
P7＝
P＝
命题分析
1.命题是否能全面考察学生对教学内容的记忆、理解、比较、分析、综合、评价等能力，或有所侧重
2.命题是否覆盖了所有的章节，考核了本课程重点、难点内容
3.命题是否符合教学大纲的要求，命题难度如何
4.题型是否丰富、题量和分值分布是否合理
5.命题有无错误，错误性质和程度如何
自然班
80～89分
90～100分
人，％
人，％
人，％
人，％
人，％
及格率
平均分
最高分
最低分
命题分析
1.命题是否能全面考察学生对教学内容的记忆、理解、比较、分析、综合、评价等能力，或有所侧重
2.命题是否覆盖了所有的章节，考核了本课程重点、难点内容
3.命题是否符合教学大纲的要求，命题难度如何
4.题型是否丰富、题量和分值分布是否合理
5.命题有无错误，错误性质和程度如何
学生掌握
情况分析
1.根据试卷难度分析情况和成绩分布，分析学生对应知应会内容掌握程度
2.针对学生失分和得分较多的题目，分析其失分和得分的原因
总结或建议
总结教师教与学生学、考试命题和阅卷评分过程中存在的问题和有待改进之处，并提出针对性的整改措施
任课教师签字：
教研室意见
青岛科技大学试卷分析报告表（必修课）
________学年度第____学期
考试科目
考核类别
1.考试；2.考查
课程性质
考试方式
1.开卷；2.闭卷
专业班级
体育理论课为“专项班”
考试人数
应到： 人；实到：人
任课教师
考试时间
教学班
试卷难度
第一题
青岛科技大学考研历年真题之考研历年真题之分析化学2005--2007,2009--2012年考研真题
青岛科技大学2005年研究生入学考试(B)试卷考试科目：分析化学（答案全部写在答题纸上）一、填空题（共38分，每空1分）1.在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。
2.已知NH4+是NH3的共轭酸，K bNH3 =1.80⨯10-5, 则反应NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为。
3.酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。
4.在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。
5.用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。
（已知醋酸的pka = 4.74）6.莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。
7.氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。
8.单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。
9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。
10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？（1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量；（3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。
11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl 和HAc-NaAc的作用分别是和。
12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。
13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。
对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。
14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。
15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。
16. 原子发射线的自吸现象是由于。
二、选择题（共36分，每题1.5分）1.下列有关准确度、精确度、系统误差、偶然误差之间关系的说法中不正确的是（）。
青岛科技大学分析化学考研试题
5．Na2CO3水溶液的质子条件是： A. [H+] + [HCO3-] + [H2CO3] = [OH-] B. [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-] = [H+] + [Na+] C. [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3] = [OH-] 6．用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的 Kb = 1.8×10-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点。各指示剂的变色范围pH为： 甲基黄2.0–4.0，甲基红4.4-6.2，中性红6.8-8.0，酚酞8.0-10.0. A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞 7．HCl标准溶液一般用基准物质进行标定。下面哪种物质常用做标定HCl溶液的基 准物： A. NaOH B. 氨水 C. 乙二胺 D.无水Na2CO3 8．以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？ A. 中性溶液 B. 碱性溶液 C. 微酸性溶液 D. 酸度大于0.3 mol/L 9．Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为 16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？ A. Zn2+ B. Pb2+ C. Al3+ D. Mg2+ 10．下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？ A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. I2 D. Br2 11．pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电池表示正确的 是： A. H2∣H+‖Hg,Hg2Cl2∣KCl（饱和） B. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液‖KCl（饱和）∣Hg2Cl2 ,Hg C. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液‖Hg22+,Hg∣KCl（饱和） 12．用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08 mg/50 mL，用2.0 cm厚的比色皿 于520 nm测得T% = 53，该Pb2+溶液的摩尔吸光系数ε为：（Pb原子量为207.2） A. 7.7×10-8 L/mol.cm B. 1.8×104 L/mol.cm C. 88 L/mol.cm D. 0.28 L/mol.cm 13．色谱分析中，用分离度作为色谱柱的分离效能指标。一般用R = ？作为相邻两 峰已完全分开的标志： A. R = 0.5 B. R = 1 C. R = 1.5 D. R = 2 14．同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四种离子，用伏安分析法进行测定，按 还原峰先后顺序排列正确的是： A. Cd2+, Zn2+ ，Cu2+, Pb2+ B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+ C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+ 15．下面哪一类电子跃迁的吸收带出现在远紫外区？ A. σ→σ* B. n→σ* C. n→π* D. π→π* 三． 回答下列问题 （35分，每题7分） 1． 共轭酸碱在溶液中处于平衡状态。何谓平衡浓度，总浓度（或分析浓度），分 布系数，分布曲线？HAc的pKa = 4.75，示意画出HAc的分布曲线图。 2． 在盐酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，写出滴定反应方程式；解释滴定容易偏高的 原因，写出相应的副反应方程式。 3． 在络合滴定中，可作为金属指示剂的条件是什麽？ 4． 在气相色谱法中，常用的定量方法有哪几种？分别说明每种方法在什麽情况下 可以应用。 5． 以亚甲基为例说明分子的基本振动形式。 四． 计算下列各题 （41分） 1． 用8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。称样1.000 g所得Al(C9H6NO)3沉淀为 1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计算时误将铝的原子量26.98写成
2017青岛科技大学自命题安全系统工程
青岛科技大学二○一七年硕士研究生入学考试试题考试科目：安全系统工程注意事项：1．本试卷共七道大题（共计29个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、填空题（每题2分，共20分）1、风险率是事故严重度与（）的乘积。
2、在非正常运行状态下，能量平衡式为：输入能＝有用功＋正常耗损能＋（）。
3、概率重要度反映基本事件概率的增减对顶上事件发生概率的敏感性；（）从敏感性和自身发生概率大小双重角度衡量基本事件的重要程度。
4、将事故树中所有的与门转换为或门，或门转换为与门，这样得到的是原事故树的（）。
5、部件故障事件可以划分为一次失效、二次失效和（）。
6、根据系统所处的生命周期，安全评价分为四种类型：（）、安全验收评价、现状安全评价、专项安全评价。
7、有效度包括不发生故障的可靠度和发生故障后进行修复的（）。
8、安全系统工程的3个主要的研究内容是（）、危险性评价、危险性控制。
9、当决策问题的自然状态的概率能确定，即是在概率基础上做决策，这种决策称为（）型决策。
10、道化学火灾爆炸指数评价法中的火灾爆炸指数是（）与工艺单元危险系数的乘积。
二、单项选择题（每题2分，共10分）1．系统功能大于各元素功能的加和，这体现的是系统的（）性。
[A]目的[B]整体[C]有序[D]相关2．可靠性并联系统就是当系统中所有元件都（）时，系统才（）。
[A]故障，故障[B]故障，正常[C]正常，故障[D]正常，正常3．可以将无源部件看作是一个‘信号’（），把有源部件看作是一个‘信号’（）。
[A]控制器，发生器[B]发生器，传送器[C]传送器，发生器[D]发生器，控制器4．事件树分析中在事故发展过程中出现的事件有（）种状态。
2017年青岛科技大学硕士研究生入学考研真题分析化学
11．某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1；继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是-------（）。
A、V1=V2;B、V1=2V2;C、2V1=V2;D、V1V2
16．在法扬斯法测Cl，常加入糊精，其作用是------------------------（）。
A、掩蔽干扰离子；B、防止AgCl凝聚；
C、防止AgCl沉淀转化；D、防止AgCl感光
17．在1molL1HCl溶液中，已知 =1.28V，当0.1000molL1Ce4有99.9%被还原成Ce3时，该电对的电极电位为-------------Байду номын сангаас-----------------------------------（）。
34．25C时将pH=1.00和pH=3.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=____________。
35．用0.1molL1NaOH标准溶液滴定0.1molL1邻苯二甲酸(Ka1=6.1105,Ka2=2.3106),应有_______个pH突跃，宜选用______________作指示剂。
A、分子的振动跃迁；B、分子的转动跃迁；
C、原子核内层电子的跃迁；D、原子核外层电子的跃迁
23．在分光光度法中，为了把吸光度读数控制在适当范围，下列方法中不可取的是----------（）。
A、控制试样的称取量；B、改变比色皿的厚度；
C、改变入射光的波长；D、选择适当的参比溶液
24．某化合物，其红外光谱在3000~2800cm1,1460cm1,1375cm1,和725cm1等处有主要吸收带，该化合物可能是------------------------（）。
青岛科技大学硕士试题分析化学
考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选择题（每题2分，共44分）1．下列叙述正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ）。
A 、溶液pH 为11.32，读数有四位有效数字；B 、0.0150g 试样的质量有4位有效数字；C 、测量数据的最后一位数字不是准确值；D 、从50mL 滴定管中，可以准确放出5.000mL 标准溶液2．当任一滴定反应为a A+t T==P 时，如标准溶液T 对被测物质A 的滴定度表示为T A /T ，则T A /T 与c T 间的关系表达式应为--------------------------------------------------------------------（ ）。
A 、T A /T ＝TT c M ⨯1000; B 、T A /T ＝a t ⋅1000T T c M ⨯; C 、T A /T ＝a t ⋅1000T A c M ⨯; D 、T A /T ＝a t ⋅T A T c M M ⨯ 3．在温暖干燥的秋天，有人称取2.9024gK 2Cr 2O 7,溶解后转移入250mL 容量瓶，稀释至刻度。
第二天发现溶液水平面降到刻度以下，再稀释至刻度。
此时该K 2Cr 2O 7溶液的浓度(单位:mol ⋅L -1) ---------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）。
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青岛科技大学二○一七年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学注意事项：1．本试卷共三道大题（共计55个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一．选择题(本大题共25个小题，每题2分，共计50分)1．下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是----------------------------------------（）。
A 、移液管转移溶液后残留量稍有不同；B 、称量时使用的砝码锈蚀；C 、天平的两臂不等长；D 、试剂里含有微量的被测组分2．测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间-----------------------------------（）。
A 、越宽；B 、越窄；C 、不变；D 、不一定3．国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是-----------------------------（）。
A 、G.R.;B 、C 、P.;C 、A 、R.;D 、L.R.4．采用无水碳酸钠基准物质标定HCl 溶液浓度的计算式为c NaOH =(0.1073210625.67⨯⨯⨯1000)mol ⋅L -1。
其结果(单位:mol ⋅L -1)正确的是(已知231106Na CO M g moL-=⋅)------------------------（）。
A 、0.079;B 、0.0789;C 、0.07887;D 、0.85．用EDTA 滴定Ca 2+，Mg 2+时，为消除Fe 3+的干扰，应选用的掩蔽剂是------------------------（）。
A 、KCN 或抗坏血酸；B 、盐酸羟胺或三乙醇胺；C 、三乙醇胺或KCN ；D 、盐酸羟胺或抗坏血酸6．用K 2Cr 2O 7做基准物质标定Na 2S 2O 3溶液浓度是基于K 2Cr 2O 7与KI 反应，析出的I 2用Na 2S 2O 3滴定。
为了加速K 2Cr 2O 7与KI 反应，应采取------------------------（）。
A、加热溶液；B、加入过量KI并保证溶液的合适酸度；C、稀释溶液；D、激烈振荡7．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该------------------------（）。
A、像酸碱滴定那样快速进行；B、在开始时缓慢地进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢；C、始终缓慢进行；D、开始时快，然后缓冲进行8．当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。
与NaOH 溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是------------------------（）。
A、H3PO4,(Na2HPO4);B、NaHC2O4⋅H2C2O2，(Na2C2O4)；C、H2C8H4O4,(Na2C8H4O4);D、(RCO)2O,(RCOONa)9．用EDTA滴定金属离子M时，适宜的酸度是------------------------（）。
A、小于允许的最低pH值；B、恰好等于允许的最低pH值；C、大于允许的最低pH值，小于M离子水解的pH值；D、可任意大于允许的最低pH值10．用EDTA滴定Ca2+反应的lg K CaY=10.69。
当pH=9.0时，Y4-的lgα=1.29，则该反应的lg K'CaY 等于----------------------（）。
A、1.29;B、-9.40;C、10.69;D、9.4011．某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V1；继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。
V1与V2的关系是-------（）。
A、V1=V2;B、V1=2V2;C、2V1=V2;D、V1>V212．EDTA是四元弱酸，当其水溶液pH≥12时，EDTA的主要存在形式为-----------------------（）。
A、H4Y;B、H3Y-;C、Y4-;D、HY3-13．在配位滴定中，指示剂被封闭是指------------------------（）。
A、指示剂与金属离子不起反应；B、指示剂已变质不能使用；C 、指示剂与金属离子形成胶体或沉淀而使终点拖长；D 、指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA 置换14．已知1mol ⋅L -1HCl 溶液中，两电对的条件电位分别是2+3+27'Cr O /Cr E =1.00V,3+2+'Fe /Fe E =0.68V 。
当用0.01667mol ⋅L -1K 2Cr 2O 7溶液滴定20.00mL0.1000mol ⋅L -1Fe 2+溶液时,下列指示剂最合适的是------------（）。
A 、二苯胺(E =0.76V);B 、二甲基邻二氮菲-Fe 2+(E =0.97V);C 、次甲基蓝(E =0.36V);D 、中性红(E=0.24V)15．下列能在弱碱性条件下，准确进行滴定的是------------------------（）。
A 、EDTA 测定Al 3+;B 、K 2Cr 2O 7测定Fe 2+；C 、莫尔法测定Cl -;D 、间接碘量法测Cu 2+16．在法扬斯法测Cl -，常加入糊精，其作用是------------------------（）。
A 、掩蔽干扰离子；B 、防止AgCl 凝聚；C 、防止AgCl 沉淀转化；D 、防止AgCl 感光17．在1mol ⋅L -1HCl 溶液中，已知E '/Ce Ce 4+3+=1.28V ，当0.1000mol ⋅L -1Ce 4+有99.9%被还原成Ce 3+时，该电对的电极电位为-------------------------------------------------（）。
A 、1.22V;B 、1.10V;C 、0.90V;D 、1.28V18．下列有关莫尔法操作中的叙述，错误的是-------------------------------------------------（A ）。
A 、指示剂K 2CrO 4的用量应当大些；B 、被测卤离子的浓度不应太小；C 、沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免；D 、滴定反应应在中性或弱碱性条件下进行19．若天平称量的标准偏差s =0.12mg,则采用差减法称量试样时的标准偏差s m 为------------（）。
A 、0.07mg;B 、0.09mg;C 、0.15mg;D 、0.17mg 20．测定某有色溶液的吸光度时，用1cm 吸收池时吸光度为A 。
若用2cm 吸收池时，吸光度为-------------------------------------------------（）。
A 、A /2;B 、2A ;C 、A ;D 、lg A21．表示色谱柱的柱效率可以用-------------------------------------------------（）。
A、理论塔板数；B、分配系数；C、保留值；D、柱正因子22．物质和电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱是由于------------------------（）。
A、分子的振动跃迁；B、分子的转动跃迁；C、原子核内层电子的跃迁；D、原子核外层电子的跃迁23．在分光光度法中，为了把吸光度读数控制在适当范围，下列方法中不可取的是----------（）。
A、控制试样的称取量；B、改变比色皿的厚度；C、改变入射光的波长；D、选择适当的参比溶液24．某化合物，其红外光谱在3000~2800cm-1,1460cm-1,1375cm-1,和725cm-1等处有主要吸收带，该化合物可能是------------------------（）。
A、烷烃；B、烯烃；C、炔烃；D、芳烃25．矿物中痕量金属的定量分析，应采用------------------------（）。
A、紫外光谱法；B、发射光谱法；C、可见分光光度法；D、原子吸收光谱法二、填空题（本题共23个小题，每空1分，共计45分）26．误差表示分析结果的_________________。
27．玻璃塞滴定管用来盛装______________和________________溶液。
28．对一组平行测定的数据，用统计学的方法判断其中某个数据是否应该舍弃，通常采用的检验方法有、和。
29．在某次实验中，若用酸度计得到溶液中的pH值为3.69，则此溶液中[H+]为_________mol⋅L-1,其有效数字是____________位。
30．实验室所用的干燥器中，通常是放入变色硅胶作为干燥剂，当它吸收一定量的水后，便失去活性，呈现________色。
若在一定温度下，烘焙一这时间以驱除水分，这个过程称为__________。
31．在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于______________误差；在重量分析过程中，由于沉淀溶解而损失所引起的是___________误差。
在重量分析中，过滤沉淀时出现穿滤现象，没有及时发现，将对分析结果产生的误差属于____________误差。
（填系统误差、偶然误差或过失误差）32．标定NaOH 溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对标定结果将产生___________。
（填写正、负误差或无影响）33．在标定NaOH 溶液浓度时，滴定管中NaOH 体积的起始读数0.02mL,但误记为0.20mL ，对标定结果的影响是____________。
（填写偏高、偏低或无影响）34．25︒C 时将pH=1.00和pH=3.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=____________。
35．用0.1mol ⋅L -1NaOH 标准溶液滴定0.1mol ⋅L -1邻苯二甲酸(K a1=6.1⨯10-5,K a2=2.3⨯10-6),应有_______个pH 突跃，宜选用______________作指示剂。
36．用0.2000mol ⋅L -1的NaOH 标准溶液滴定0.2000mol ⋅L -1的弱酸溶液。
一半酸被中和时，pH=5.00，则弱酸的p K a =______。
37．已知汞氰配合物的各级稳定常数分别为K 1=1018.0,K 2=1016.7,K 3=103.8,K 4=103.0。
则其lg β2=_______________________，K 稳=___________________________。