鲁科版高中化学第一章《认识化学科学》单元测试卷

第一章《认识化学科学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是 ()A． 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB． H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4L 由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2 mol2.下列有关实验现象的描述中正确的是()A．钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×10234.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 ()A．质量分数B．物质的量C．摩尔质量D．物质的量浓度5.下列关于物质的量的表述中错误的是()A． 0.3 mol硝酸B． 1.5 mol氧气C． 1 mol氮D． 0.5 mol氦原子6.下列说法正确的是()A．观察只是指用眼看B．观察只是指用耳听C．观察只是指用鼻嗅D．观察包括用手感觉7.下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹8.同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16①11①密度比为11①16①体积比为16①11①体积比为11①16上述有关叙述中正确的是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①9.如图所示，①①两个集气瓶装满干燥的氯气，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A． ①和①都褪色B． ①和①都不褪色C． ①褪色，①不褪色D． ①不褪色，①褪色10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后退色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条退色(HCl)11.下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C． 1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍12.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是()A． Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2中氧的价态也相同B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，能用水或泡沫灭火剂灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸氢钠D．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小13.下列说法正确的是()A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C． Ca(ClO)2中含有氯离子D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相似14.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是()A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动15.将5 mol·L－1的硝酸镁溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为() A．5amol·L－1bmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．ab二、实验题(共3小题)16.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。

首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象__________________________________________。

(2)U形管中溶液的颜色______________，说明有__________生成。

(3)铜丝的变化现象______________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法________________。

(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是____________。

17.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：(1)“鲜花保鲜剂”中K＋(阿司匹林中不含K＋)的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(2)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯，还缺少______________(在横线上填写所缺仪器的名称)。

(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解①摇匀①洗涤①冷却①称量①转移溶液①定容，正确的操作顺序是________________(填序号)。

(4)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。

A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理18.某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)装置①中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置①中的分液漏斗中的试剂是____________(填字母，下同)，烧瓶中的试剂是______。

a．稀盐酸 b．稀硫酸c．小苏打 d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹____________(填“K1”或“K2”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______弹簧夹。

(4)实验过程中将_______________________________置于a口，观察到_________，说明该反应产生了氧气。

为使现象更明显，甲建议在①后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________________________________。

三、计算题(共3小题)19.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)20.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 g·mL－1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。

求盐酸的质量分数和物质的量浓度。

21.过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。

试计算所得溶液中溶质质量分数是多少？四、填空题(共3小题)22.从1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，则这100 mL氢氧化钠溶液：(1)物质的量浓度是__________；(2)所含氢氧化钠的质量是__________。

23.20 ①时，20 mL 食盐饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ①时：(1)食盐的溶解度是__________________。

(2)此时食盐饱和溶液的质量分数__________。

(3)食盐饱和溶液物质的量浓度____________。

24.实验室欲配制500 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液：(1)需要氢氧化钠的物质的量是_____________;_(2)需要氢氧化钠的质量是______________。

答案解析1.【答案】D【解析】 A 项，没有指明温度和压强，无法确定气体的体积；B 项，气体摩尔体积的单位是L·mol －1，且未指明状态；C 项，在标准状况下水为非气态，其1 mol 体积远远小于22.4 L ；D 项，该混合气体的物质的量约为1 mol ，N 的物质的量约为2 mol 。

2.【答案】C【解析】 钠和镁在氯气中燃烧，都生成白色固体小颗粒，产生白烟；铜在氯气中燃烧生成棕黄色固体氯化铜小颗粒，产生棕黄色的烟；H 2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的氯化氢与水蒸气结合成盐酸小液滴，产生白雾。

3.【答案】B【解析】阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023mol －1。

4.【答案】D【解析】 由报告单所列“mmol·L －1”可知表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。

5.【答案】C【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。

“1 mol 氮”没有指明是氮分子还是氮原子。

6.【答案】D【解析】观察主要是指观察物质的颜色、状态、气味、密度、熔沸点、反应现象等。

7.【答案】B【解析】在通常状况下，纯净的液氯可以用钢瓶贮存，A 项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B 项错误；氯气与浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，C 项正确；氯气有毒，对人体有害，曾在战争中被用于制造毒气弹，D 项正确。

8.【答案】B【解析】同温同压下，等质量二氧化硫气体和二氧化碳气体，物质的量(体积)之比与摩尔质量成反比：164mol①144mol ＝11①16，密度比等于摩尔质量之比：64 g·mol －1①44 g·mol －1＝16①11。

9.【答案】D【解析】干燥的氯气无漂白作用，①不褪色；湿润的红纸接触干燥的氯气后，发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红纸褪色，具有漂白性。

10.【答案】D【解析】新制氯水中含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －及少量OH －。

A 项，H ＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO 具有漂白性，使红色的石蕊试液退色，正确；B 项，Cl －与AgNO 3溶液反应生成AgCl 白色沉淀，正确；C 项，镁粉与H ＋反应放出氢气，正确；D 项，HClO 具有漂白作用，使有色布条退色，HCl 没有漂白作用，不能使有色布条退色，错误。