2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业
高中化学： 物质结构与性质(4) 分子的空间结构
(2)图乙中，1号C的杂化方式是_______，该C与相邻C形成的键角____(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
sp3杂化
<
(3)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减。
变式5.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_____。
sp杂化
sp2杂化
sp3杂化
题后归纳
考点突破2：键角的大小比较
考点突破
例2.(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3________NCl3，H2O________CS2。②H2O________NH3________CH4，SO3________ 。③H2O________H2S，NCl3________PCl3。④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。(2)在 分子中，键角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是_____________________。
三角锥形
sp3
(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是______。(3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________。(4)在硅酸盐中， 四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为_____，Si与O的原子数之比为______，化学式为_________________。
2019届高考化学一轮复习课后同步：41 分子结构与性质(含解析)
课时作业(四十一) 分子结构与性质1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O答案：A 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B项错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项错误；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项错误。
3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案：C 解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
4．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B 解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的沸点；NH＋4与PH＋4为等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
2019届高三化学一轮复习人教版课件：分子结构与性质(97张)(下)
2
2
直线形
直线形 sp3 sp sp3
sp
四面体形 直线形 四面体形 平面三角形 平面三角形 平面三角形
直线形 直线形 V形
平面三角形 平面三角形 平面三角形
sp2 sp2 sp2
2．(1)(2016· 高考江苏卷)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 ________。 (2)根据等电子原理写出下列分子或离子的立体构型。 ①N2O：________，②H3O ：________，③H2S：________。
题组一
价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的综合应用
1． (2018· 衡水高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预 测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小， 下列判断正确的是( )
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为 109°28′，则分子的中心原子发生 sp3 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 120° ，则分子的中心原子发生 sp2 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 180° ，则分子的中心原子 发生 sp 杂化。 (3)根据等电子原理结构相似进行推断，如 CO2 是直线形分子，
答案：碳元素成键时没有孤电子对，所以根据它形成的 σ 键数 可以快速判断其杂化方式，某个碳原子周围有几个其他原子， 就有几个 σ 键，从而确定其杂化方式，如 H2C===CH—C≡N 分子中，各碳原子的周围原子数分别是 3、3、2，则它们的杂 化方式分别为 sp2、sp2、sp。
用价层电子对互斥理论推测分子 或离子的立体构型的思维程序 确定价层电 价层电子对尽可能远离 价层电子对立体 -----------------------→ 均分空间 子对数 构型 确定孤电 变形后的 孤电子对的排斥作用较强 --------------------------------→ 子对数 孤电子对与成键电子对尽可能远离 立体构型 去掉孤电子对所占空间 ---------------------→分子或离子的立体构型
人教版高考化学一轮复习课后习题 第九章 有机化学基础 多官能团有机化合物的结构与性质 (5)
热点专项练15 多官能团有机化合物的结构与性质1.(广东顺德一模)诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现温度和触觉感受器的两位科学家,其中温度感受器的发现与辣椒素有关,已知辣椒素的结构如图所示。
下列有关辣椒素的说法正确的是( )A.只含有3种官能团B.所有原子一定共面C.属于烯烃D.能发生加成反应2.化合物X是合成某种药物的中间体,其结构如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是( )A.X分子中不存在手性碳原子B.ol ol H2发生加成反应D.一定条件下,X可与HCHO发生缩聚反应3.(湖南考前押题)酚酞是中学实验室中常用的酸碱指示剂,酚酞在不同的酸碱性环境中有不同的结构,强酸性环境中酚酞的结构简式如图,下列说法正确的是( )A.酚酞的分子式为C20H14O4B.1 mol酚酞能和10 mol H2加成C.酚酞苯环上的一氯代物有6种D.酚酞结构中的三个苯环有可能共面4.(湖北卷,3)氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素,具有抗炎、抗病毒作用,其结构简式如图所示。
有关该化合物叙述正确的是( )A.分子式为C23H33O6B.能使溴水褪色C.不能发生水解反应D.不能发生消去反应5.(贵州高三月考)头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。
第三代头孢菌素R的分子结构简式如图。
下列有关R的说法错误的是( )A.能发生酯化反应B.分子中含15个碳原子C.分子中含有2个手性碳原子(连有四种不同原子或基团的碳原子)D.分子中六元环上的二氯代物有2种(不含立体异构)6.(湖南常德一模)合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。
下列叙述错误的是( )A.X结构中所有原子可能共面B.上述转化过程均属于取代反应C.ol Z最多可与4 mol H2发生加成反应7.β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
→……→→……→下列说法正确的是( )A.β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1 mol中间体ol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案热点专项练15 多官能团有机化合物的结构与性质1.D 解析该物质含有酚羟基、醚键、酰胺键、碳碳双键共4种官能团,A 错误;该物质中含有饱和碳原子,不可能所有原子共面,B错误;该物质除含有C、H元素外还有O、N元素,不属于烃类,C错误;该物质含有苯环和碳碳双键,可以发生加成反应,D正确。
高考化学一轮复习 专练 结构与性质综合用高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：____________________________________________________________________ ____。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y ＝__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。
2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cu n＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
近年高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二讲分子结构与性质[课后达标训练］一、选择题1．(2018·张掖二中月考）下列说法正确的是（)A．π键是由两个p轨道“头碰头"重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键解析：选C.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误;σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是σ键,乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个σ键和一个π键,C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键，所以都是σ键,D项错误。
2．(2018·吉林模拟）在硼酸[B(OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（)A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3,氢键解析：选C。
由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键.3．（2018·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是( ）A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D.N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(3)
分子结构与性质可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列哪种物质本身所具有的能量最低A．HI B．HBr C．HCl D．HF2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是A．BeCl2B．H2O C．CH4D．BF33．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③4．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．Cl的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化5．下列说法中正确的是A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形6．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳7．下列不能形成配位键的组合是A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、CO D．Ag+、H+8．铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为A．离子键和共价键B．离子键和配位键C．配位键和共价键D．离子键9．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．干冰气化B．氯化氢溶于水C．水通电分解成氢气和氧气D．加热使氯化钠熔化10．关于氢键的下列说法正确的是A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多11．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是A．苯、酒精B．二硫化碳、四氯化碳C．四氯化碳、汽油D．汽油、甘油12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
高三化学一轮复习-+分子结构与性质
高三化学一轮复习- 分子结构与性质一、单选题1．核磁共振氢谱是鉴别有机物结构的常用方法。
下列谱图中，与乙酸异丙酯()对应的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列关于化学键的说法不正确的是（ ）A ．乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C ﹣C 键的键能的2倍B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C ．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．s ﹣pσ键和p ﹣pσ键电子云都是轴对称3．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）A ．22Cl H O HClO HCl +=+B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+C ．222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++D ．33243AlCl 3NH H O 3NH Cl Al(OH)+⋅=+↓4．有机物的1H 核磁共振谱（核磁共振氢谱）的特征峰共有 A ．2组B ．3组C ．4组D ．5组5．下列物质的性质比较，正确的是A ．热稳定性：24HF H S SiH >>B ．离子半径大小：3Na Al Cl ++->>C ．酸性强弱：HF HCl HBr >>D ．沸点：333NH PH AsH <<6．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一一种安全，高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素，下列说法正确的是A ．电解Z 的简单氢化物的水溶液可制得Y 单质B ．简单离子半径：W>Z>YC ．简单氢化物的沸点：W>XD ．最高价含氧酸的酸性：Z>W7．短周期主族元素R X Y M 、、、原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素，M 与Y 元素不同周期且M 原子的核外未成对电子数为1，由R X Y M 、、、组成的物质结构式如图所示。
高考化学分子结构与性质一轮复习(解析版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
2019年届一轮复习人教版 分子结构与性质 课件(97张)语文
某些共价键的键长数据如下所示：
共价键
键长(nm)
C—C
0.154
C===C C≡C
0.134 0.120
C—O
0.143
C===O N—N
0.122 0.146
N断出影响共价键键长的因素主要有 哪些？其影响的结果怎样？
答案：影响因素：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。 影响结果：形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价 键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键 长越短。
答案：Ⅰ.＋124 Ⅱ.(1)D (2)ΔH＝3ECl—Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH—Cl ＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6× 432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。
分子的立体构型与键参数 键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的 立体构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数 据，就可确定该分子的立体构型。
a．离子键 b．共价键 答案：sp2、sp3 bcd
c．配位键
d．氢键
7．醋酸二胺合铜(Ⅰ)可以除去合成氨工业原料气中 CO。生成 的 CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与 Cu＋形成配离子的配体为 ____________(填化学式)。
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越__短__，键能越_大___，分 子越稳定。
高考化学分子结构与性质一轮复习小题训练(解析版)
分子结构与性质1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2=====光照2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂C 2H 6【答案】C【解析】A 项，N 2：N≡N ，分子中含1个σ键和2个π键；B 项，C 2H 2：CH≡CH ，分子中含1个σ键和2个π键；D 项，C 2H 4：CH 2===CH 2，分子中含1个σ键和1个π键。
2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A ．二氧化硫B ．四氯化碳C ．二氧化碳D ．乙炔 【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A 、B 选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。
要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( )A ．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B ．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D ．AB 2型共价化合物的中心原子A 采取的杂化方式可能不同【答案】B【解析】在VSEPR 理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR 模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A 项正确；VSEPR 模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B 项错误；AB 2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D 项正确。
2019届高考化学一轮复习分子结构与性质作业(1)
1、主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M 元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
（1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。
(填元素符号)（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。
气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。
（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（5）画出配离子YZ4X42-的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。
2、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃？85.5 115.2？75.5 16.8 10.3>600（分解）沸点/℃？60.3 444.6 ？10.0 45.0 337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+35分子结构与性质+Word版含解析.docx
达标作业35分子结构与性质［基础题］N-N C-O1.2的结构可以表示为0 , CO的结构可以表示为◎, 其中椭圆框表示71键，下列说法中不正确的是（）A・N2分了与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个兀键是配位键C.2与CO互为等电子体D.2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、0原子之间均通过2个兀键，一个。
键，即三键结合，其中，CO分子中1个兀键由0原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D2.下列关于粒了结构的描述不正确的是（）A・H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B・HS_和HC1均是含一个极性键的18电子粒子C・CH2CI2和CCI4均是四面体构型的非极性分了D. NCb是含极性键的极性分子解析：CH2C12为极性分子。
答案：C3.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A・ HNO2 B・ H2SO3C・ HCIO3 D・ HCIO4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧+3 +5 +4 +6 +5 +7酸的酸性越强，如HNO产HNO3； H2SO产H2SO4； HC1O产HCIO% 观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HC1O S中的中心元素N、S、C1都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HC1CU 中的C1元素为+7价，是C1元素的最高价，使H—0—C103中0原子的电子向C1原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H+,酸性最强。
答案：D4.下列说法中正确的是（）A・HCHO分子中既含0键又含兀键B. CO?分子中的化学键为非极性键c・NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D・沸点：PH3>NH3>H2O解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含o键又含兀键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp?杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。
2018_2019学年北京高三化学一轮复习 分子结构与性质(专题训练)
2018_2019学年北京高三化学一轮复习分子结构与性质（专题训练）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题1碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案 A2．下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A．NH3与水反应生成NH3·H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子答案 C3．有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案 C4下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案 B5．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中可能含共价键B．所有物质都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案 A6．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同答案 D7．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH-④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部答案 C8．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是() A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．正四面体；正四面体D．V形；平面三角形答案 D9．(2016·荆州模拟)下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案 C10．下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案 B二、填空题11．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。
人教版高三化学一轮复习课时练 分子结构与性质
跟踪检测（四十一） 分子结构与性质1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )① HCl ② H 2O ③ N 2 ④ H 2O 2 ⑤ C 2H 4 ⑥ C 2H 2A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥解析：选D 单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A ．两个碳原子采用sp 杂化方式B ．两个碳原子采用sp 2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键解析：选B 乙炔分子(CH ≡CH)中每个碳原子形成2个π键，碳原子采用sp 杂化，A 、D 正确，B 错误；每个碳原子中两个未杂化的2p 轨道肩并肩重叠形成π键，C 正确。
3．(2018·奎屯模拟)下列关于丙烯(CH 3—CH ===CH 2)的说法错误的是 ( )A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：选B 丙烯(CH 3—CH ===CH 2)中存在6个C —H σ键和2个C —C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A 项正确；甲基中的C 为sp 3杂化，中的C 为sp 2杂化，丙烯中只有1个C 原子为sp 3杂化，B 项错误；C 与C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C 项正确；为平面结构，甲基中的C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D 项正确。
4．(2018·荆州模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 ( )A ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形解析：选D PCl 3分子中P 原子形成3个σ键，孤对电子数为5＋3×12－3＝1，为sp 3杂化，三角锥形，A 正确；BCl 3分子中B 原子形成3个σ键，孤对电子数为3＋3×12－3＝0，为sp 2杂化，平面三角形，B 正确；CS 2分子中C 原子形成2个σ键，孤对电子数为42－2＝0，为sp 杂化，直线形，C 正确；H 2S 分子中，S 原子形成2个σ键，孤对电子数为6＋2×12－2＝2，为sp 3杂化，V 形，D 错误。
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分子结构与性质一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是()A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气答案 C2、下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是()A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③答案 B3、下列每组物质都能形成分子间氢键的是()A.HClO4和H2SO4B.CH3COOH和H2SeC.C2H5OH和NaOHD.H2O2和HI答案 A4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A.F2>Cl2>Br2>I2B.CF4>CCl4>CBr4>CI4C.HF<HCl<HBr<HID.CH4<SiH4<GeH4<SnH4答案 D5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子l4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子l4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大答案 B6.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A.HClO4H2SO4H3PO4B.HClO4HClO3HClO2C.HClO HBrO4HIO4D.H2SO4H2SO3H2CO3答案 C7.下列说法中错误的是()A.氨水中含有分子间氢键B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上D.卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键答案 C8.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A.NF3分子的立体构型为三角锥形B.NF3分子的立体构型为平面三角形C.NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等D.NF3分子是非极性分子答案 A9..(2018·石室佳兴外国语学校月考)有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键答案 B10.下列关于原子轨道的说法正确的是()A.杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的答案 A11.下列说法错误的是()A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关答案 C12.(2017·厦门一中高二期中)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。
下列对此现象说法正确的是()A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化C.[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体D.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子答案 A13..下列说法中不正确的是()A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C.只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键D.氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强答案 A14下列与氢键有关的说法中错误的是()A.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C.氨水中存在分子间氢键D.形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上答案 D15如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。
下列叙述正确的是()A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为4C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键答案 A16.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用答案 B二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(10分)20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H n RO m，其中(m－n)为非羟基氧原子数。
鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：试回答下列问题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________。
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。
已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构：____________________________________。
(3)按此规则判断碳酸应属于__________________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？__________，其可能的原因是_______________________________________________。
答案(1)H3AsO4<H2CrO4<HMnO4(2)(3)中强不一致溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO318.(8分)回答下列问题：(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：__________________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有__________。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：__________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
下列说法不正确的是_____(填字母)。
a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素b.CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H 键角e.SO2－4的立体构型为正四面体形f.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子g.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化答案(1)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋共价键、配位键(2)(3)ag19.(10分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。
(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________________。
(3)AlH－4中，Al的轨道杂化方式为__________；例举与AlH－4立体构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°(填“>”“<”或“＝”)。
答案(1)3∶1sp2(2)sp3(3)sp3NH＋4CH4(4)sp2<20.(12分)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：回答下列问题：(1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：______________________________。
(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)SiH4比CH4更易生成氧化物的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)CH4比SiH4稳定(2)C—C键和C—H键的键能较高，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成(3)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键的键能，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键21.(12分) A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为_______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_________(填化学式，任意写出三种)。