高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算练习题

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高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题

（2）已知硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的和的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1

高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数

B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。举例
强行者有志。
判断正误
注意事项
三人鸟军生不可志展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。

2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数含答案

2020高考化学二轮专题精练专题2阿伏加德罗常数1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中所含离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4 L空气中所含原子的总数目为2N AC．向含有等物质的量的氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，置换出铜原子的数目为0.1N AD．1 mol铜与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A2．(2019·四川名校联考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol C2－2中含有的电子数为10N AB．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3N AC．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A3．(2019·四川三市联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．在6.0 g SiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N AB．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0 g，消耗的O2数目为0.2N AC．在常温下，1 m3 pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目为0.1N AD．2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应，生成的HCl数目为0.1N A4．(2019·成都第一次诊断)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是() A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46 g CH3CH2OH含C－H键数目为6N AC．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．(2019·成都石室中学模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。

阿伏加德罗常数【答案+解析】

N2 充分反应，得到 NH3 的分子数小于 NA，D 项错误。
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 2NA B.含 NA 个 C 的 Na2CO3 溶液中,Na+数目大于 2NA
C.密闭容器中,2 mol SO2 和足量 O2 充分反应,产物的分子数小于 2NA
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1 摩尔包含 6.022 140 76×1023 个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(NA),单位为 mol-1。”下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L SO3 含有 NA 个分子 B.6.4 g CH4O 含有的 C—H 键为 0.6NA C.0.1 mol Na2O2 与 CO2 反应转移的电子数为 0.2NA
3.．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g D2 O 中含有的质子数为 10NA
B．60 g 二氧化硅中含有的 Si—O 键数目为 4NA
C．密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA
D．标准状况下，22.4 L 氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为 NA
D.4.0 g CO2 气体中含电子数目等于 2NA
A 解析未指明气体在什么条件下,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A 项错
误;Na2CO3 电离产生的 Na+、C 消耗,所以若溶液中含 NA 个 C
的个数比为 2∶1,在溶液中 C 由于发生水解反应而 ,则 Na+数目大于 2NA,B 项正确;SO2 与 O2 反应生成 SO3
D．常温常压下，4.6 g NO2 所含的氮原子数目为 0.1NA

高考化学《阿伏加德罗常数的应用》真题练习含答案

高考化学《阿伏加德罗常数的应用》真题练习含答案1．[2024·吉林卷]硫及其化合物部分转化关系如图。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，11.2 L SO 2中原子总数为0.5N AB ．100 mL 0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中，SO 2－3 数目为0.01N AC ．反应①每消耗3.4 g H 2S ，生成物中硫原子数目为0.1N AD ．反应②每生成1 mol 还原产物，转移电子数目为2N A答案：D解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L 二氧化硫为0.5 mol ，其原子总数为1.5N A ，A 错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01N A ，B 错误；反应①为2H2S ＋SO2===3S ↓＋2H2O ，则3.4 g （0.1 mol ）硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15N A ，C 错误；反应②为3S ＋6OH －===2S2－＋SO2－3＋3H2O ，每3 mol S 发生反应转移4 mol 电子，其中2 mol S 被还原，则每生成1 mol 还原产物S2－，转移2 mol 电子，D 正确。

2．[2023·辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S ＋2KNO 3＋3C===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．11.2 L CO 2含π键数目为N AB ．每生成2.8 g N 2转移电子数目为N AC ．0.1 mol KNO 3晶体中含离子数目为0.2N AD ．1 L 0.1 mol·L －1 K 2S 溶液中含S 2－数目为0.1N A答案：C解析：1个CO 2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A 项错误；2.8 g N 2的物质的量n ＝m M ＝2.828mol ＝0.1 mol ，生成1 mol N 2转移的电子数为12N A ，则生成0.1 mol N 2转移的电子数为1.2N A ，B 项错误；KNO 3晶体含有的离子为K ＋、NO －3 ，0.1 mol KNO 3晶体中含离子数目为0.2N A ，C 项正确；S 2－水解使溶液中S 2－的数目小于0.1N A ，D 项错误；答案选C 。

高考化学二轮复习热考题型分级练三物质的量与阿伏加德罗常数含解析

高考化学二轮复习：热考题型分级练(三) 物质的量与阿伏加德罗常数(A级)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1N AB．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为V22.4D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子D．11 g D182O中含有6N A个中子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01N A C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N AD．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为N AB．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2N AD．2.0 g含D2O和H182O的混合物中含中子数目为N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0N AB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N AC．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N AC．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N AD．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A7．设N A表示阿伏加德罗常数值。

高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA

高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA 1．〔2017·全国卷Ⅱ，8〕阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是〔〕A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2．〔2017·全国卷Ⅲ，10〕NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔〕A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L〔标准状况〕苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5〔g〕，增加2NA个P—Cl键3．〔2016·全国卷Ⅰ，8〕设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是〔〕A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 角度一一定量物质中微粒〔共价键〕数目的判断〔〔A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是〔〕A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是〔〕A．20gD2O中所含的电子数为10NA B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAC．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NAD．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是〔〕A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔〕A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NAB．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC．常温下，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NAD．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA512.例A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NA B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA B．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是〔〕A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子3．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔〕A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAB．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA4．〔2015·全国卷Ⅱ，10〕NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔〕A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子〔n〕数为10NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB．反应3H2〔g〕＋N2〔g〕2NH3〔g〕ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NAC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA高考12题逐题特训A组1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NA B．0.1mol羟基中所含电子数为NAC．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA 2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是〔〕A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NA B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔〕A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NAC．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NAD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔〕A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NAC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe〔OH〕3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔〕A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NA C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚〔CH3OCH3〕组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是〔〕A．其中所含电子总数为0.4NA B．其中所含离子总数为0.4NAC．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔〕A．常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB ．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA 个电子，则阳极产生气体11.2LC ．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD ．在反应KIO3＋6HI===KI ＋3I2＋3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB 组1．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A ．标准状况下，1LC2H5OH 完全燃烧后生成的CO2分子个数为NA 11.2B ．将1molCO2通入水中，HCO 、CO 粒子数之和为NAC ．含3.0gHCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD ．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA2．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是〔〕A ．常温常压下，22.4L 乙烯中含C —H 键的数目为4NAB ．4.2g 由丙烯〔C3H6〕和环丙烷〔C3H6〕组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC ．含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD ．25℃时，Ksp 〔BaSO4〕＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA3．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A ．1molFe 〔NO3〕3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3NAB ．将1molCl2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2NAC ．分子数目为0.1NA 的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD ．将CO2通过Na2O2使其增重ag 时，反应中转移电子数为aNA 144．某学习小组需0.1000mol·L －1的Na2CO3溶液450mL.下列有关配制时的说法正确的是〔〕A ．称量前应将Na2CO3·xH2O 灼烧至恒重B ．配制时需用托盘天平称取4.8g 无水Na2CO3C ．100.00mL 上述溶液含离子总数为0.03NAD ．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中5．设NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是〔〕A ．1molFe 与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB ．120g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC ．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NAD ．0.3mol·L －1Al 〔NO3〕3溶液中含Al3＋数小于0.3NA6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol 氯气恰好完全反应，得到pH ＝9的混合溶液〔溶质为NaCl 与NaClO 〕.下列说法正确的是〔NA 代表阿伏加德罗常数的值〕〔〕A ．氯气的体积为1.12LB ．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC ．所得溶液中含OH －的数目为1×10－5NAD ．所得溶液中ClO －的数目为0.05NA7．设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下10LpH ＝11的NaOH 溶液中含OH －的数目为NAB ．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol 铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C ．在标准状况下，11.2LNO 与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAD ．0.5mol ·L －1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA8．NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是〔〕A ．工业上炼银时，若转移2mol 电子，则产生O2的分子数为NAB ．乙醇催化氧化生成44g 乙醛时转移电子数为NAC ．在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NAD ．1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA9．设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔〕A ．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB ．40gCuO 和Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC ．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD ．C3H8分子中的2个H 原子分别被1个—NH2和1个—OH 取代，1mol 此有机物所含共用电子对数目为13NA二轮专题复习 NA高考真题DAA角度一〔1〕 5√〔2〕3.5√〔3〕6×例1B1-5DBAAC角度二阿伏加德罗常数的综合考查1.全× 2.全×例2C1-5DADCB高考12题逐题特训A组1-5 CBACB 6-9DDDA B组1-5DBCAB 6-9BACD。

2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练阿伏伽德罗常数应用练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练阿伏伽德罗常数应用练习题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，含A N 个3Al +的()33Al NO 溶液中3NO -的数目大于3A NB.标准状况下，22.4L 氖气含有的质子数为20A NC.1mol 链式葡萄糖分子结构中含有的—OH 数为6A ND.在322KClO 6HCl()KCl 3Cl 3H O ++↑+浓反应中，若有21.3g 氯气生成，转移电子的数目为0.6A N2.A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( ) A.1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 A NB.巯基（-SH ）的电子式为C.24N H 的结构式：D.常温下，1L 0.2mol/L 3AlCl 溶液中含3Al +数为0.2A N 3.工业上常用“碳氯法”制备2MgCl ，原理为22ΔMgO+C+Cl MgCl +CO 。

A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（） A.反应中断裂1molCl Cl -键，转移的电子数为2A N B.反应中消耗6gC ，生成CO 的体积为11.2L （标准状况） C.密度、体积均相同的2Cl 和CO ，CO 的分子数更多 D.将2MgCl 溶于水配成120.1mol LMgCl -⋅溶液，阴离子总数大于0.2A N4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.0gHF 的水（182H O ）溶液中，含有的电子总数为A NB.0.5mol 六六六（分子结构：）中的共价键数目为6A NC.电解精炼铜，阳极质量减小64g ，过程中转移电子总数为2A ND.1L 总酸含量为4.5g/100mL 的食醋中()()-33A N CH COOH +N CH COO =0.75N 5.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol 氮气与3mol 氢气反应，生成的氨分子数目为2A N B.14g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H 键的数目为2A N C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L 2H 时，转移的电子数为A N D.常温下，133L0.1mol L FeCl -⋅溶液所含3Fe +数目为0.3A N 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

2022届高考化学二轮复习专题：解题模型专练——阿伏伽德罗常数的判断

2022高考化学二轮复习专题：解题模型专练——阿伏伽德罗常数的判断一．阿伏加德罗常数（共15小题）1．（2021秋•河西区期末）设N A为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是（）A．Fe的摩尔质量是56B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子数约为1.204×1024D．0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，含有的Cl﹣数约为6.02×10232．（2021秋•广安期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，1LpH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1N AB．电解精炼铜过程中，阳极质量每减少6.4g，阴极得到的电子数为0.1N AC．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1N AD．常温下，2molNO与1molO2完全反应生成NO2的分子数为2N A3．（2021秋•黄岛区期末）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．3.0g He含有的中子数为3N AB．标准状况下，2.24LCl2参加反应转移电子数一定是0.2N AC．15g甲醛与乙酸的混合物中碳原子数为0.5N AD．1L0.010mol•L﹣1NaF溶液中阴离子总数小于0.010N A4．（2022•吉安一模）设N A代表阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（）A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为N AB．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于N AC．0℃，pH＝1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1N AD．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15N A5．（2022•辽宁一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AC．含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3N AD．由H218O与D216O组成的4.0g物质中含中子数为2N A6．（2021秋•滨州期末）N A为阿伏加德罗常数的值。

2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题

高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。

A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。

A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。

A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。

A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(阿伏加德罗常数的应用)练习(附答案)

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(阿伏加德罗常数的应用)练习1．[2022ꞏ全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 molꞏL－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A2．[2023ꞏ辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2 L CO2含π键数目为N AB．每生成2.8 g N2转移电子数目为N AC．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1 L 0.1 molꞏL－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1N A3．[2023ꞏ全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00N AC．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02N AD．1.0 L 1.0 molꞏL－1的Na2CO3溶液中CO2－3的数目为1.0N A4．[2022ꞏ河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1N AC．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N AD．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO2－3的个数为0.1N A5．[2023ꞏ石家庄市质量检测]侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

高三高考化学二轮复习专题检测阿伏伽德罗常数练习题(一)

高三高考化学二轮复习专题检测阿伏伽德罗常数练习题（一）一、单选题（共15题）1.设N A为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是( ）A.2.0 g H218O与 D2O 的混合物中所含中子数为N AB.等物质的量的水与重水含有的中子数相等C.18 g D2O和18 g H2O 中含有的质子数均为10N AD.235 g 核素23592U发生裂变反应:2351920U n+9013613854010Sr U n++净产生的中子(1n)数为10N A2.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2N A时,阳极质量减少64gB.标准状况下,22.4L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A,质量为28gC.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AD.标准状况下,11.2L苯中含有C-H键的数目为3N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A4.阿伏伽德罗常数(Avogadro constant;Avogadro number),符号“N A”,是物理学和化学中的一个重要常量,因意大利化学家阿伏伽德罗(Avogadro A)得名,阿伏伽德罗常量与物质的量紧密相关。

设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标况下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B.1mol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC.1L1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2N AD.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A5.AN表示阿伏加德罗常数的值。

2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数包含答案

2020高考化学二轮专题精练专题2阿伏加德罗常数1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。

2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数练习(有答案)

专题03 阿伏加德罗常数1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )A ．12 g 由12 6C 60和14 6C 60组成的固体中的原子数目为N AB ．4.4 g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2N AC ．常温常压下，22.4 L NH 3中所含的共价键数目为3N AD ．1 L 1 mol·L －1次氯酸溶液中的ClO －数目为N A【答案】B2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为10N AB ．1 L 1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有氧原子的数目为3N AC ．常温常压下，11.2 L 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3N A【答案】A【解析】1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10N A 个共价键，A 项正确；在Na 2CO 3溶液中，除Na 2CO 3含氧原子外，H 2O 也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3N A ，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，故11.2 L N 2和CO 的混合气体的物质的量小于0.5 mol ，含有的原子数目小于N A ，C 项错误；反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中每消耗3个NO 2分子转移2e －，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2N A ，D 项错误。

3．N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是( )A ．0.05 mol 液态KHSO 4中含有0.05N A 个阳离子B ．当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为4N AC ．常温下，100 mL 1 mol·L －1盐酸与4.6 g 钠反应生成H 2分子的数目为0.1N AD ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为N A【答案】B【解析】KHSO 4在熔融状态下的电离方程式为KHSO 4=====熔融K ＋＋HSO －4，故0.05 mol 液态KHSO 4中含有0.05N A 个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式2Na ～H 2计算，常温下，100 mL 1 mol·L －1盐酸与4.6 g 钠反应生成的H 2的分子数目为0.1N A ，C 正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为N A ，D 正确。

高中化学二轮复习阿伏伽德罗常数专题及参考答案

阿伏伽德罗常数专题1.(2020浙江).A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A .24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+,41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为A N 时,阳极应有32gCu 转化为2Cu +C.常温下,pH 9=的3CH COONa 溶液中,水电离出的H +数为5A 10N - D.1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中,阴离子数为A 0.100N2.(2020全国3卷).N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D.1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子3.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He 含有的中子数为1N AB .1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB .c (H ＋)＝ c (42H PO -)＋2c (24HPO -)＋3c (34PO -)＋ c (OH −)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强5.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同6.[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。

高考化学二轮复习专题检验—阿伏加德罗常数NA(含解析)

高考化学二轮复习专题检验—阿伏加德罗常数NA （含解析）选择题（20×5=100分）1．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A ．0.5molPCl 5中共用电子对的数目为2N AB ．标准状况下，11.2LCO 2和SO 2混合气体中氧原子数为N AC ．46g 钠与水完全反应转移的电子数为2N AD ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1N A【答案】A【解析】A 项：PCl 5中共用电子对数是5，则0.5molPCl 5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5N A ，故A 错误；B 项：标况下11.2L 混合气体的物质的量为m V 11.2L n===0.5mol V 22.4L/mol，而CO 2和SO 2中均含2个氧原子，故0.5mol 混合物中含有的氧原子的个数为N A 个，故B 正确； C 项：46g 钠的物质的量为m 46g n===2mol M 23g/mol1mol ，钠与水完全反应生成NaOH ，反应后Na 元素变为+1价，故2molNa 反应转移的电子数为2N A ，故C 正确；D 项：一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 N A ，故D 正确；故选：A 。

2．（2022·湖南长沙·一模）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．pH 13=的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1A NB ．在131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，阴离子的总数大于0.1A NC ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9A ND ．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5A N【答案】B【解析】A 项：溶液体积未知，无法计算OH -离子个数，故A 错误；B 项：131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1N A ，故B 正确；C 项：-OH 不显显电性，故1mol -OH 中含9N A 个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10N A 个电子，故C 错误；D 项：标准状况下，2.24L 乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选：B 。

高考化学备考二轮复习提升训练：阿伏加德罗常数问题(原卷+解析卷)

阿伏加德罗常数问题【原卷】1．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．12.5mL 16mol/L 浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB ．5.8g 熟石膏(2CaSO 4 • H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC ．4.6g C 2H 6O 中含C-H 键数为0.6N AD ．1L 甲醛气体完全燃烧消耗O 2的数目约为AN 22.42．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO 2分子数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol/L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －数目为0.1N A C ．6 g 石英晶体中含有的Si —O 键数目为0.4N AD ．标准状况下，5.6 L O 2和O 3混合物中含有的氧原子数目为0.5N A3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．17g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB ．90g 果糖(C 6H 12O 6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC ．1mol 由乙醇与二甲醚(CH 3-O-CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD ．已知22688Ra →X+42He ，则0.5molX 中含有的中子数为34N A4．已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A B．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001N A C．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N AD． 100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A6．设 N A为阿伏加德罗常数的值。