人教版化学必修二电化学习题.docx

1．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是()

①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H2O(l)＋BaSO4(s)；

点燃

②CH3CH2OH(l) ＋ 3O2(g) ――→ 2CO(g) ＋ 3H2O(l) ；

③2FeCl 3(aq) ＋ Cu(s)===2FeCl 2(aq) ＋CuCl2(aq) ；

④C(s) ＋ CO2(g)===2CO(g) ；

A．③④B．①④ C ．①②D．②③

2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不．正确的是()

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋ 2e－===Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a 和 b 相连接的时候电子由 a 流向 b

3．如图所示，电流表 G发生偏转，同时 A 极逐渐变粗， B 极逐渐变细， C 为电解质溶液。则 A、B、C 分别为 ()

A．A 是 Zn， B 是 Cu， C是稀 H2 SO4

B．A 是 Cu， B 是 Zn， C是稀 H SO

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C．A 是 Fe， B 是 Ag， C是稀 AgNO3溶液

D．A 是 Ag， B 是 Fe， C是稀 AgNO3溶液

4．根据氧化还原反应： 2Ag＋ (aq) ＋ Cu(s)===Cu2＋ (aq) ＋ 2Ag(s)设计的

原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和

3

KNO溶液。

请回答下列问题：

(1) 电极 X 的材料是 _________________________________；

电解质溶液Y 是 ______________________________________________________；(2)银电极为电池的 ________极，写出两电极的电极反应式：

银电极： _____________________________________________________________；X 电极： ____________________________________________________________。

(3)外电路中的电子是从 ________电极流向 ________电极。

(4)盐桥中向 CuSO4溶液中迁移的离子是 ________( 填序号 ) 。

＋A．K

－

B． NO3＋C．Ag

2－

D． SO4

5、下图各装置中，不能构成原电池的是

6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和 Zn，电解质溶液为KOH ，电极反应为： Zn + 2OH ―－ 2e― =ZnO + H 2O ，A g2O + H2O + 2e―=2Ag + 2OH－，总反应为Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO。

根据上稀硫酸

应式，判

稀硫酸

列叙述

稀硫酸

，正确的是述反断下中

（）

A 、在使用过程中，电池负极区溶液 pH 增大

B 、在使用过程中，电子由Ag2O 极经外电路流向Zn 极

C、在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应

D、外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小 1.6g

7、利用下列反应：Cu+2Fe3+= Cu 2++2Fe2+，设计一个原电池。

可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框

中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。

正极电极反应式为：

负极电极反应式为：

8、原电池产生电流的本质原因是（）

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 克，铜表面析出了氢气L （标准状况下）。导线中通过mol 电子。

10、可逆反应4A(g) ＋ 5B(g)4C(g) ＋ 6 D(g) ，取 4molA 和 5molB置于容积为5L 的容器中， 20s 后，测得容器内 A 的浓度为0.4mol/L 。则此时 B、 C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

11、已知反应 A ＋ B＝ C＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。

A ．该反应为放热反应能

B．该反应为吸热反应

量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量C+D

D．该反应只有在加热条件下才能进行A+B

反应过程

12、在 N 2＋ 3H22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6mol/ L ，在此时间内用 NH 3表示的反应速率为 0.30 mol /( L· s) 。则此一段时间是 ()。

A．1 秒B．2 秒C． 0.44 秒D．1.33 秒

13、有 A 、 B、 C、 D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B 可形成 A B和AB两种化合物， B 、C 同

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主族且可形成CB 2和 CB3两种化合物。回答下列问题。

( 1) A 2B 的电子式为 ____________。

( 2) CB2通入 A 2B2溶液中可被氧化为W ，用 W 的溶液 ( 体积为 1 L ，假设变化前后溶液体积变化忽略不计) 组装成原电池 ( 如图所示 ) 。

在 b 电极上发生的反应可表示为：PbO2＋＋SO 2＋ 2e－＝ PbSO42

＋ 4H4＋ 2H O，则在 a 电极上发生的反应可表

示为 _________________ 。若电池工作一段时间后， a 极消耗0.05 mol Pb ，则W 的浓度由质量分数39%(密度 1.3 g/ cm3) 变为 ______mol / L。

( 3) 金属元素 E 是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与 D 形成ED2和ED 3两种化合物。将 E 的单质浸入ED 3溶液中( 如下图甲所示) ，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为

____________________________________ 。

ED3溶液

( 乙 )

(甲 )

(4)依据( 3) 中的反应，可用单质E 和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反

应可以表示为 ______________________________ 。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是

__________________________________________

14、原电池是一种 ________________________ 装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn 和 Ag 2O，电解质溶液为 KOH ，其电极反应式为：

－－－－

Zn＋ 2OH－ 2e ＝ ZnO＋ H2O Ag 2O＋ H2O＋2e＝2Ag ＋ 2OH

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为

___________________________________ 。

15、同一周期相邻的 A 、 B、 C 三种元素，都是短周期元素， A 的最高价氧化物的化学式是 A 2O， 11.6 g B 的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol / L 盐酸完全反应， B 原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？

(2)A和C 各是什么元素？

( 3) A、B、C的单质各 1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H 2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号操作实验现象

分别在试管A、B 中加入 5 mL 5％H2O2溶液，各试管A 中不再产生气泡

滴入1～ 2滴 1 mol/ L FeCl 3溶液。待试管中均有适试管 B 中产生的气泡量

①

量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5 ℃左右冷水的增大

烧杯中；将试管 B 放入盛有40 ℃左右热水的烧杯