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人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能综合练习(含答案解析)

人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能综合练习(含答案解析)

《化学能与电能》综合练习1.我国首创的海洋电池以铝板为负极、铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是()A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂作正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要换铝板就可继续使用2.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池,从而使金属锈蚀加快,下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的()A.镀铝塑扣B.食品罐头盒(镀锡铁盒)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章3.随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程,其主要原因是()A.回收废旧电池中的石墨电极材料B.回收废旧电池外壳的金属材料C.防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染4.如下图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。

下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液5.下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极6.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷(C4H10)气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下传导O2-。

下列对该燃料电池的说法中正确的是()A.在熔融电解质中O2-由负极移向正极B.C.通入空气的一极是正极,电极反应式为:O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应式为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O7.在如下图所示的装置中,a在金属活泼性顺序表中排在氢的前面,b为碳棒,关于此装置的下列叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应8.写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)10

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)10

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.镁的蕴藏量比锂丰富,且镁的熔点更高,故镁电池更安全,镁储备型电池的储存寿命可达10年以上;能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化,活化后半小时内即可使用;工作电压十分平稳。

部分镁储备型电池电化学反应式为Mg +NaClO +H 2O→Mg(OH)2+NaCl ; xMg +Mo 3S 4→Mg x Mo 3S 4;Mg +2AgCl→2Ag +MgCl 2;根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A .镁-次氯酸盐电池工作时,正极附近的溶液pH 将会增大 B .镁电池的负极反应式都是Mg -2e -=Mg 2+ C .镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D .将镁电池活化可以使用稀硫酸2.大功率Al-H 2O 2动力电池(如图),下列说法不正确...的是A .H 2O 2 在碳电极上发生还原反应B .碳电极附近溶液的pH 增大C .溶液中OH -向负极移动D .负极反应式为Al -3e -+3OH -=Al(OH)3↓3.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M 棒变粗;N 棒变细,由此判断表中所列M 、N 、P 物质,其中可以成立的是A .AB .BC .CD .D4.将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,构成甲烷燃料电池。

已知通入CH 4的一极的电极反应为:CH 4+10OH --8e -=CO 32-+7H 2O 。

下列叙述不正确的是( )A .通入CH 4的电极为负极B .电池工作时,溶液中的OH -向负极移动C .正极反应:2O 2+4H 2O+8e -=8OH -D .电池使用一段时间后溶液中KOH 的浓度将不变5.氢氧燃料电池已用于航天飞机,其工作原理如图所示。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)2

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)2

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.对于放热反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,下列叙述正确的是( )A .反应过程中的能量关系可用上图表示B .1 mol Zn 的能量大于1 mol H 2的能量C .若将其设计为原电池,则其能量转化形式为电能转化为化学能D .若将其设计为原电池,当有32.5gZn 溶解时,正极放出的气体一定为11.2L. 2.如图为原电池装置,a 为锌棒、b 为碳棒,下列说法不正确的是A .a 是正极,b 是负极B .a 极上发生了氧化反应C .电子从a 极通过导线流向b 极D .碳棒上有气体逸出,溶液中H +浓度减小3.借助太阳能将光解水制H 2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H 2的效率,又能脱除SO 2,工作原理如下图所示。

下列说法不正确...的是A .该装置可将太阳能转化为化学能B .催化剂b 附近的溶液pH 增大C .吸收1mol SO 2,理论上能产生1mol H 2D .催化剂a 表面发生的反应为:2H 2O +2e -=H 2↑+2OH -4.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH 30H+302=2C02+4H 20。

下列说法正确的是A .左电极为电池的正极,a 处通入的物质是甲醇B .右电极为电池的负极,b 处通入的物质是空气C .负极反应式为:CH 30H+H 20-6e -=CO 2+6H +D.正极反应式为:02+2H 20+4e -=40H —5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是A .反应CH 4+H 2O 3H 2+CO 消耗1mol CH 4转移4mol 电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时,CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-6.将一张滤纸剪成四等份,用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置,在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。

化学人教版必修2自主训练:第二章2.化学能与电能 Word版含解析

化学人教版必修2自主训练:第二章2.化学能与电能 Word版含解析

自主广场我夯基我达标1.下列有关原电池的叙述正确的是()A.把电能转变为化学能,使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属,不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应思路解析:原电池是把化学能转化为电能的装置,电子从活泼金属通过外电路流向不活泼的金属,活泼金属为负极,发生氧化反应。

答案:C2.用导线连接铁片和铜片,放入稀H2SO4中,可构成原电池,下列说法正确的是()A.Cu为负极,Fe为正极B.Fe为负极,Cu为正极C.Fe被还原,Cu被氧化D.Fe被氧化,H+被还原思路解析:Fe为负极,被氧化;Cu为正极,在Cu片上H+被还原。

答案:BD3.X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。

其活泼顺序是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z思路解析:“X是负极”说明活泼性X>Y,“Y表面有Z析出”说明活泼性Y>Z。

答案:A4.由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时,溶液中H+的浓度变化情况为()A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小思路解析:根据总反应Zn+2H+====Zn2++H2↑可知H+的浓度逐渐变小。

答案:D5.在化学电源中,转化成电能的是()A.动能B.热能C.光能D.化学能思路解析:原电池是化学能转化为电能的装置。

答案:D6.对化学电源的叙述正确的是()A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为可充电电池思路解析:由于是化学能与电能的直接转化,省略了许多中间环节,所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多,但火力发电仍居世界耗电量的首位;化学电源一般较安全,但含重金属的电源如果随意丢弃,将会给环境带来严重的污染;有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池),有些是不可充电的(如干电池)。

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题:化学反应与电能(课后习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题:化学反应与电能(课后习题)【含答案及解析】

化学反应与电能合格考达标练1.(2021山东青岛平度高一期中)如图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是()A.铜片上发生氧化反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.锌片质量减小,发生还原反应D.番茄中的阳离子移向锌片解析番茄汁呈酸性,属于电解质溶液,可以导电;锌片和铜片通过导线连接,插入番茄中形成原电池,由于Zn比Cu活泼,则锌片是负极,失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,生成的Zn2+进入电解质溶液中,故锌片质量减小,C错误。

铜片是正极,溶液中H+得电子发生还原反应生成H2,A错误。

原电池中,电子由负极流向正极,故电子由锌片通过导线流向铜片,B正确。

电解质溶液中阳离子移向正极,故番茄中的阳离子移向铜片,D错误。

2.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。

下列说法正确的是()A.锌粉为正极B.Ag2O发生氧化反应C.电池工作时,电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2OD.正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-解析由电池总反应可知,Zn发生氧化反应生成Zn(OH)2,则锌粉为负极,A错误;Ag2O为正极,发生还原反应,电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,B错误,D正确;电池工作时,电子从锌粉流向Ag2O,但不能经过KOH溶液,C错误。

3.为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()解析A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A项中反应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。

4.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。

下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()棒变粗,N棒变细,说明N棒是负极,金属活动性相对于M棒较强。

人教版高中化学必修2第2章第2节化学能和电能 能力提升训练(有答案,word)

人教版高中化学必修2第2章第2节化学能和电能 能力提升训练(有答案,word)

第2章第2节化学能与电能能力提升训练一、选择题(每题4分,共48分)1.为将反应2Al+6H+===2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )2. 将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示。

该装置在工作时,下列叙述正确的是( )A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理3.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列各项叙述正确的是( )A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变4.将等质量的两份锌粉a、b分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是( )5.下列有关原电池的说法正确的是( )A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中,铜片作负极D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极6.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑7.镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。

如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )A.放电过程中OH-移向正极B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-C.镁电池中镁均为负极,发生氧化反应D.正极反应式:ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-8.如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高9.将两极质量相同的铜棒和锌棒,用导线相连接后插入CuSO4溶液中,经过一段时间后,取出洗净后干燥并称重,两棒质量相差6.45 g,导线中通过的电子的物质的量为( )A.0.1 mol B.0.2 molC.0.3 mol D.0.4 mol10.原电池装置如图所示,下列有关叙述正确的是(已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过)( )A.锌电极上发生还原反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S O42−)不变C.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量增加D.该装置将化学能转化为电能,一段时间后,装置内的电子总量减少11.锂硫电池放电时反应为2Li+S Li2S,其装置如图所示。

2021年高中化学人教版必修2(练习)2.2.2 发展中的化学电源 Word版含解析

2021年高中化学人教版必修2(练习)2.2.2 发展中的化学电源 Word版含解析

第2课时发展中的化学电源方针导航] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特色。

2.知道进步燃料的焚烧功率、开发高能清洁燃料和研发新式电池的重要性。

3.能正确书写简略化学电源的电极反响式。

1.锌锰干电池1.结构:锌锰干电池是以锌筒为负极,石墨棒为正极,在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。

2.原理:锌锰电池是一次性电池,放电之后不能充电,内部的氧化复原反响是不行逆的。

负极产生的电极反响为Zn-2e-===Zn2+,正极产生的电极反响为2MnO2+2NH+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O。

3.缺点与改善:锌锰干电池电量小,并且在放电进程中简单产生气涨或漏液,会导致电器设备的腐蚀。

改善办法:①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池;②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上进行改善,制成碱性锌锰电池。

2.充电电池1.充电电池又称二次电池。

充电电池在放电时所进行的氧化复原反响,在充电时又逆向进行,生成物从头转化为反响物,使充电、放电可在必定时刻内循环进行。

充电电池中能量的转化联系是化学能电能。

2.常见的充电电池①铅蓄电池负极是Pb,正极是PbO2,电解质溶液是硫酸溶液,常作轿车电瓶,电压安稳,运用便利安全。

②镍镉电池以Cd为负极,NiO(OH)为正极,以KOH为电解质,寿数比铅蓄电池长,但镉是致癌物质,抛弃镍镉电池如不收回,会严峻污染环境。

③碱金属中的Li是最轻的金属,生动性极强,是制作电池的抱负物质。

锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

3.燃料电池1.燃料电池是经过燃料与氧化剂别离在两个电极上产生氧化复原反响,将化学能直接转化为电能的设备。

2.燃料电池与火力发电比较,其燃料的运用率高、能量转化率高。

与干电池或许蓄电池的首要不同在于反响物不是储存在电池内部,而是由外设配备供给燃料和氧化剂等。

3.以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反响如下:负极:2H2+4OH--4e-===4H2O(氧化反响);正极:O2+2H2O+4e-===4OH-(复原反响);总反响:2H2+O2===2H2O。

高中化学(新人教版)必修第二册同步习题:化学电池(同步习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)必修第二册同步习题:化学电池(同步习题)【含答案及解析】

第3课时化学电池基础过关练题组一常见化学电池1.(2020湖北武汉高一期中)下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池,铅酸蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④2.(2020山西吕梁高一期中)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铅酸蓄电池是可充电电池,电池的正极材料为PbO2C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D.铜锌原电池工作时,电子从铜电极沿外电路流向锌电极3.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2;由此可知,该电池放电时的负极材料是()A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)4.(2019江西南昌二中高一下月考)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。

某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)石墨中化学键类型为,在电池中的作用为。

(2)酸性锌锰干电池的负极反应式为。

(3)碱性锌锰干电池在放电过程中产生MnOOH,正极反应式为。

(4)填充物用60℃温水溶解,目的是。

(5)操作A的名称为。

(6)铜帽溶解时加入H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)。

题组二燃料电池5.(2020山西太原高一期中)如图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列关于该电池的说法不正确的是(深度解析)A.a极是负极B.正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-4OH-C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电池是环保电池6.如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池,a、b均为石墨。

下列叙述不正确的是()A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应B.总反应为2H2+O22H2OC.b极反应是O2+4H++4e-4H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源题组三化学电池的相关计算7.(2020福建福州三中高一期中)由质量均为10g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差为12g,则下列说法正确的是()A.铁片溶解了12gB.导线中通过了0.2mol电子C.铜片上析出了6g CuD.铜片溶解了6.4g8.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)8

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)8

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案) 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为CH3CHO,即:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。

下列说法中不正确...的是()A.O2发生的反应是还原反应B.正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OC.乙醇在正极发生还原反应D.其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+2.下列实验装置符合实验目的的是()A.A B.B C.C D.D3.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积V L。

则下列说法错误的是( ) A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO32−+3H2O=10HCO3−D.V=33.6L时,溶液中只存在阴离子CO32−4.用如图所示的实验装置进行电化学实验,下列判断正确的是( )A.若X为铝片,Y为镁片,Z为NaOH,将开关K置于B处则Y为原电池的负极B.若X为粗铜片,Y为精铜,Z为CuSO4,将开关K置于A处,一段时间后CuSO4溶液的浓度减小C.若X为铁片,Y为锌片,Z为NaCl,将开关K置于A或B 处均可减缓铁的腐蚀D.若X、Y均为碳棒,Z为H2SO4,将开关K置于A处,一段时间后H2SO4的浓度不变5.科学家模仿植物的光合作用,开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)5

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)5

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案) 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列有关原电池的叙述中不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属C.锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的Zn2+、H+均向正极移动D.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应2.将100mL4mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可以向反应物溶液中采取的措施有()A.加入硫酸钠溶液B.滴加数滴硫酸铜溶液C.滴加几滴浓硫酸后加热D.加入硝酸钾溶液3.下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A.电池是能量高效转化装置,燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀,阳极选用铜棒C.工业上用电解法精炼铜过程中,阳极质量减少和阴极质量增加相同D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀,铝件作为阳极4.在组装原电池时,下列各项中一定不需要的是A.电极材料B.电解质溶液C.直流电源D.金属导线5.下图所示装置中,属于原电池的是A.B.C.D.6.氢氧燃料电池的反应原理如图所示。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确...的是A.该电池中电极a是负极B.该电池工作时化学能转化为电能C.该电池的总反应为:2H2+O2=2H2OD.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b7.Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。

电池工作时,下列说法错误的是A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B.电池负极附近溶液pH升高C.正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH -D.负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8.植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味,为实现变废为宝,有人提出电化学降解法,利用微生物将有机物[主要化学成分是()n6105C H O]的化学能转化为电能的装置,下列说法正确的是A.M电极是正极第1页共42页◎第2页共42页第3页 共42页 ◎ 第4页 共42页B .M 电极反应式为()610522C H O 24nOH 24ne 6nCO 17nH O=--+-↑+nC .物质X 是2COD .N 电极反应式为22O 4e 4H =2H O-+++9.下列说法中正确的是( )A .在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应B .带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长C .在内电路中,电子由正极流向负极D .某原电池反应为Cu +2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag ,装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液 10.如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。

2020版化学人教版必修第二册课后练习:第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能 Word版含解析

2020版化学人教版必修第二册课后练习:第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能 Word版含解析

姓名,年级:时间:第2课时化学反应与电能课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1。

对于原电池的电极名称叙述有错误的是()A。

发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C。

比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极答案C解析原电池中相对活泼的金属为负极,不活泼的为正极,C项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,A项正确;原电池工作时,外电路中电子由负极流出,由正极流入,电流方向与电子流动方向相反,B、D两项正确。

2。

下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B。

铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极答案B解析手机用的电池是可充电电池,A项正确。

铜锌原电池中,Cu为正极,Zn为负极,外电路中电子由负极流向正极,B项错误。

燃料电池将化学能转化为电能,C项正确。

锌锰干电池中,Zn为负极,D项正确.3.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( )A。

电解质溶液可能为稀硝酸B.锌可能为原电池正极C。

铁的质量不变D。

铜可能为原电池正极,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不是稀硝酸。

由以上分析可知正确选项为D。

4.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。

下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()棒变粗,N棒变细,说明N棒是负极,金属活动性相对于M棒较强.M棒变粗说明M棒上有金属析出。

5。

汽车的启动电源常用铅酸蓄电池.其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。

根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A。

PbO2是电池的负极B.Pb是负极C。

PbO2得电子,被氧化D。

电池放电时,溶液酸性增强解析根据电池反应知放电过程中铅失去电子,因此它是原电池的负极,其电极反应式为Pb+S O42--2e—PbSO4,故B项正确;PbO2在放电过程中得到电子被还原,所以它是原电池的正极,因此A、C两项错误;由于原电池放电的过程中消耗硫酸,所以溶液的酸性减弱,故D项错误.6.如图所示的8个装置属于原电池的是( )A.①④⑤B。

人教版化学必修二电化学习题整理资料讲解

人教版化学必修二电化学习题整理资料讲解

1.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是( )①H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)===2H 2O(l)+BaSO 4(s);②CH 3CH 2OH(l)+3O 2(g)――→点燃2CO 2(g)+3H 2O(l);③2FeCl 3(aq)+Cu(s)===2FeCl 2(aq)+CuCl 2(aq);④C(s)+CO 2(g)===2CO(g);A .③④B .①④C .①②D .②③2.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不.正确的是( ) A .a 和b 不连接时,铁片上会有金属铜析出B .a 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu 2++2e -===CuC .无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D .a 和b 相连接的时候电子由a 流向b3.如图所示,电流表G 发生偏转,同时A 极逐渐变粗,B 极逐渐变细,C 为电解质溶液。

则A 、B 、C 分别为( )A .A 是Zn ,B 是Cu ,C 是稀H 2SO 4B .A 是Cu ,B 是Zn ,C 是稀H 2SO 4C .A 是Fe ,B 是Ag ,C 是稀AgNO 3溶液D .A 是Ag ,B 是Fe ,C 是稀AgNO 3溶液4.根据氧化还原反应:2Ag +(aq)+Cu(s)===Cu 2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼脂—饱和KNO 3溶液。

请回答下列问题:(1)电极X 的材料是_________________________________;电解质溶液Y 是______________________________________________________;(2)银电极为电池的________极,写出两电极的电极反应式:银电极:_____________________________________________________________; X 电极:____________________________________________________________。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)6

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)6

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是A .硅太阳能电池B .锂离子电池C .太阳能热水器D .燃气灶2.请仔细观察以下2个装置,下列说法正确的是A .图1石墨a 为正极,图2石墨c 也为正极B .图1是原电池装置,盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性,以提供持续稳定的电流,图2装置不会产生电流C .图1石墨a 电极上发生的反应为:O 2+2H 2O +4e -=4OH -D .图2石墨b 上的产物能使淀粉溶液变蓝 3.关于下图所示装置的叙述,正确的是( )A .铜是阳极,铜片上有气泡产生B .铜离子在铜片表面被还原C .电流从锌片经导线流向铜片D .正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大4.市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li +的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为: Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2,下列说法正确的是A .充电时,该电池的正极应外接电源负极B .充电时,Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C .该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D .放电过程中Li +向负极移动5.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。

装置工作时,下列说法不正确的是A .盐桥中Cl -向Y 极移动B .化学能转变为电能C .电子由X 极沿导线流向Y极D.Y 极发生的反应为2NO 3-+10e- +12H +=N 2+6H 2O ,周围pH 增大6.2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家,以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作,市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

人教版化学必修二电化学习题.doc

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1.在理论上不可以用于设计成原电池的化学反响的是()①H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)===2HO(l)+BaSO 4(s);点燃②CH 3CH 2OH(l)+3O 2(g)――→ 2CO(g)+ 3H 2O(l);③ 2FeCl 3(aq)+Cu(s)===2FeCl(aq)+ CuCl 2(aq);④C(s)+CO 2(g)===2CO(g);A .③④B . ①④C . ①②D . ②③2.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

以下表达不.正确的选项是()A .a 和 b 不连结时,铁片上会有金属铜析出. 和 b 用导线连结时,铜片上发生的反响为:2++2e -===CuB a Cu2++ 2eC .不论 a 和 b 能否连结,铁片均会溶解,溶液均从蓝色渐渐变为浅绿色D .a 和 b 相连结的时候电子由 a 流向 b3.以下图,电流表G 发生偏转,同时 A 极渐渐变粗, B 极渐渐变细, C为电解质溶液。

则A 、B 、C 分别为 ()A .A 是 Zn ,B 是 Cu ,C 是稀 H 2SO4B .A 是 Cu ,B 是 Zn ,C 是稀 H 2SO4C . A 是 Fe , B 是 Ag ,C 是稀 AgNO3溶液D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 是稀 AgNO3 溶液4.依据氧化复原反响:2Ag+2+(aq)+ Cu(s)===Cu(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池以下图,此中盐桥为琼脂—饱和 KNO3 溶液。

请回答以下问题:(1)电极 X 的资料是;电解质溶液 Y 是;1(2)银电极为电池的极,写出两电极的电极反响式:银电极:;X电极:。

(3)外电路中的电子是从电极流向电极。

(4)盐桥中向 CuSO4溶液中迁徙的离子是填(序号)。

2-+B.NO+D.SO2-A.K3C. Ag45、以下图各装置中,不可以组成原电池的是6、微型钮扣电池在现代生活中有宽泛应用。

有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和 Zn,电解质溶液为KOH,――2 ,―-电极反响为: Zn+2OH- 2e 22 ,总反响为 2=ZnO+HO AgO+HO+2e =2Ag+2OH 。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)7

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)7

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池处理,其原理如图所示。

下列说法中正确的是( )A .B 极是电池的负极,发生还原反应 B .H +向A 极移动,对氯酚在A 极发生还原C .B 极的电极反应式为:CH 3COO -+8e -+4H 2O =2HCO 3-+9H +D .此电池可以在高温下使用2.一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的电池其原理如图所示,该电池的电解质为6mol ·L -1KOH 溶液。

下列说法中不正确的是A .放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -+2OH -=2H 2OB .放电时K +移向正极C .放电时镍电极的电极反应为Ni (OH )2+2OH -e -=NiO (OH )+H 2OD .该反应过程中KOH 溶液的浓度基本保持不变 3.下列对应现象的描述正确的是A .Zn 片上有大量气泡 B .灯泡会发亮C .两电极都有气体产生D .滴加铁氰化钾会产生蓝色沉淀4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的3NaCO 二次电池,将NaClO 溶有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:2233CO +4Na 2Na CO +C −−→←−−。

下列说错误的是( )A .放电时,-4ClO向负极移动B .充电时释放2CO,放电时吸收2COC .放电时正极反应为:-2-233CO +4e ===2CO +CD .充电时,阳极反应为:+-=Na +e ==Na5.最近科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示,这是一种正负电极反应均涉及氢气的新型电池,能量效率可达80%。

下列说法中不正确的是( )A .该装置将化学能转换为电能B .电极c 上发生的反应是--22H -2e +2OH =2H OC .离子交换膜必须是阳离子交换膜,+Na 向左室迁移 D .2H 可循环使用,基本不需要补充 6.下列化学电池中,人类最早使用的是( )A .锌锰干电池B .铅蓄电池C .氢氧燃料电池D .纽扣电池7.燃料电池是一种新型电池,它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能。

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)3

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)3

人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。

一种锂-空气电池如图所示。

当电池工作时,2O 与Li +在多孔碳材料电极处生成22x Li O -(0x =或1)。

下列说法正确的是A .锂电极发生氧化反应B .多孔碳材料电极为负极C .电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D .正极的电极反应式为:22O 4e 2H O 4OH --++===2.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。

下列说法正确的是A .锌是负极,电子流向为“锌片→LED 灯→铜片→稀H 2SO 4→锌片”B .如果将硫酸换成橙汁,LED 灯不能发光C .氢离子在铜片表面被还原D .该电源工作时,烧杯中阳离子向Zn 极移动,且c (H +)减小,c (Cu 2+)增大 3.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。

下列说法正确的是A .a 、b 极不能使用同种电极材料B .工作时,a 极的电势低于b 极的电势C .工作一段时间之后,a 极区溶液的pH 增大D .b 极的电极反应式为:CH 3 COO -+4H 2O -8e -=2HCO 3-+9H +4.2019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家,以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。

锂锰电池是一种常用的锂离子电池,它体积小、性能优良,该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中,Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中,生成LiMnO 2,下列说法错误的是( )A .外电路的电流方向是由b 极流向a 极B .电池正极反应式为MnO 2+e -+Li +=LiMnO 2C .可用水代替电池中的混合有机溶剂D .电路中每通过1mol电子,就有NA 个Li +移向b 极5.我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(C n )可充电电池,电解质为阳离子(EMIM +)与阴离子(AlCl 4-)组成的离子液体,该电池放电过程如图。

高中化学(必修二)第六章 化学电池练习题(附答案解析)

高中化学(必修二)第六章 化学电池练习题(附答案解析)

高中化学(必修二)第六章化学电池练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列设备工作时,主要是将化学能转化为热能的是A.汽车发动机B.燃气灶C.煤气灯D.锂离子电池2.关于化学电源:①银锌纽扣电池;①氢氧燃料电池;①锌锰干电池;①铅蓄电池,有关说法正确的是A.①和①都属于绿色电池B.①和①都属于一次电池C.①和①都属于二次电池D.①可将化学能全部转化为电能3.已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性,则关于下图所示原电池装置的说法中,正确的是A.Co电极是原电池的正极B.盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C.该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD.盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动4.对于原电池的电极名称,下列叙述有错误的是()A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.如图所示,电流计指针发生偏转,同时A电极质量减少,B电极上有气泡产生,C为电解质溶液。

下列说法错误的是A.B电极为原电池的正极B.C中阳离子向A极移动、、稀盐酸D.A电极发生氧化反应C.A、B、C可能分别为Zn Cu6.欲提高Cu粉与1.2 mol/L的HNO3溶液的反应速度,可加入下列什么试剂A.蒸馏水B.碳酸钠固体C.食盐水D.AgNO3溶液(少量)7.利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。

下列说法错误的是A.电流方向:B电极→用电器→A电极B.B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC.A电极反应式为:-4e-→+4H+D.若有机物为葡萄糖C6H12O6,处理0.25mol时,会有6molH+透过质子交换膜迁移8.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,铁先被腐蚀D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快9.如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s),下列叙述正确的是A .电子从Ag 电极经导线流向Cu 电极B .工作一段时间后,右侧烧杯中溶液的pH 变小C .电流方向为Cu 电极→Ag 电极D .将3AgNO 溶液更换为()33Fe NO 溶液,电流表指针反向偏转10.下列设备工作时,可以实现化学能转化为电能的是A .AB .BC .CD .D11.在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是A .原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B .原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C .原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应D .原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应二、元素或物质推断题12.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。

人教版高中化学必修二原电池专题训练.doc

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理原电池专题训练1、分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是2、有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、c、a、b B.d、a、b、cC.d、b、a、c D.b、a、d、c3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:此电池放电时,负极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn(OH)2C.Ag2O D.Zn4、实验室欲制氢气,所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,反应速率最快的是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2 e-=H2B、Fe2+ +2e-=FeC、2H2 O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+6、已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;碳棒:1/2 O2+H2O+2e-===2OH-据此判断,锌片是A.正极,并被还原B.正极,并被氧化C.负极,并被还原D.负极,并被氧化7、在铁的电化学腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O+O2+4e-===4OH-B.2H++2e-===H2C.4OH--4e-===2H2O+O2D.Fe-2e-===Fe2+8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)2C、2H2O + O2 +4e-= 4OH-D、Fe-3 e-= Fe3+9、如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是10、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极.则这四种金属的活动性顺序由大到小为A.A>b>c>d B.A>c>d>bC.C>a>b>d D.B>d>c>a11、燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:X极:1/2O2(g)+H2O(l)+2e-===2OH-Y极:H2(g)+2OH-===2H2O(l)+2e-下列判断正确的是A.X是正极B.Y是正极C.Y极发生还原反应D.Y极发生氧化反应12、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42-只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大13、埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2l0.050摩,这时电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是A、0.025摩B、0.050摩C、0.10摩D、0.20摩15、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快16、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。

人教版高中化学必修二第二章第二节第2课时.docx

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高中化学学习材料第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1.加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________,加快了反应,使产生H2的速率加快。

2.比较金属的活动性强弱原电池中,一般活动性强的金属为____极,活动性弱的金属为____极。

例如有两种金属A和B,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性______。

3.设计原电池已知一个氧化还原反应,首先分析找出氧化剂、还原剂,一般________为负极材料(或在负极上被______),________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

例如,利用Cu +2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池,该原电池的电极反应式为:负极(Cu):______________________(氧化反应)正极(C):________________________(还原反应)4.化学电源人们利用原电池原理,将______能直接转化为____能,制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等,以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术的发展中,电池发挥着重要的作用,大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船,小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各种各样的电池。

二、发展中的化学电源1.干电池普通锌锰干电池电池组成:____作负极;位于中央的顶盖带有__________作正极;电解质是______糊。

负极反应为________________。

2.充电电池充电电池是一种____________。

充电放电可循环进行,至一定周期后终止。

最早也是使用最广泛的是铅蓄电池,______是Pb,______是PbO2,电解质是________。

封闭式体积小的充电电池——镍镉电池,负极是________,正极是__________,电解质是__________。

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1.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是()①H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===2H2O(l)+BaSO4(s);点燃②CH3CH2OH(l) + 3O2(g) ――→ 2CO(g) + 3H2O(l) ;③2FeCl 3(aq) + Cu(s)===2FeCl 2(aq) +CuCl2(aq) ;④C(s) + CO2(g)===2CO(g) ;A.③④B.①④ C .①②D.②③2.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不.正确的是()A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++ 2e-===CuC.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a 和 b 相连接的时候电子由 a 流向 b3.如图所示,电流表 G发生偏转,同时 A 极逐渐变粗, B 极逐渐变细, C 为电解质溶液。

则 A、B、C 分别为 ()A.A 是 Zn, B 是 Cu, C是稀 H2 SO4B.A 是 Cu, B 是 Zn, C是稀 H SO24C.A 是 Fe, B 是 Ag, C是稀 AgNO3溶液D.A 是 Ag, B 是 Fe, C是稀 AgNO3溶液4.根据氧化还原反应: 2Ag+ (aq) + Cu(s)===Cu2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼脂—饱和3KNO溶液。

请回答下列问题:(1) 电极 X 的材料是 _________________________________;电解质溶液Y 是 ______________________________________________________;(2)银电极为电池的 ________极,写出两电极的电极反应式:银电极: _____________________________________________________________;X 电极: ____________________________________________________________。

(3)外电路中的电子是从 ________电极流向 ________电极。

(4)盐桥中向 CuSO4溶液中迁移的离子是 ________( 填序号 ) 。

+A.K-B. NO3+C.Ag2-D. SO45、下图各装置中,不能构成原电池的是6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O 和 Zn,电解质溶液为KOH ,电极反应为: Zn + 2OH ―- 2e― =ZnO + H 2O ,A g2O + H2O + 2e―=2Ag + 2OH-,总反应为Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO。

根据上稀硫酸应式,判稀硫酸列叙述稀硫酸,正确的是述反断下中()A 、在使用过程中,电池负极区溶液 pH 增大B 、在使用过程中,电子由Ag2O 极经外电路流向Zn 极C、在使用过程中,Zn 电极发生还原反应,Ag 2O 电极发生氧化反应D、外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小 1.6g7、利用下列反应:Cu+2Fe3+= Cu 2++2Fe2+,设计一个原电池。

可供选择的材料有:小灯泡,灵敏电流计,若干导线,铁棒,铜棒,石墨棒,硫酸铜,硫酸铁,稀盐酸,在方框中画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向,写出电极反应式。

正极电极反应式为:负极电极反应式为:8、原电池产生电流的本质原因是()A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了 3.25 克,铜表面析出了氢气L (标准状况下)。

导线中通过mol 电子。

10、可逆反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6 D(g) ,取 4molA 和 5molB置于容积为5L 的容器中, 20s 后,测得容器内 A 的浓度为0.4mol/L 。

则此时 B、 C的浓度是多少?若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少?11、已知反应 A + B= C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )。

A .该反应为放热反应能B.该反应为吸热反应量C.反应物的总能量高于生成物的总能量C+DD.该反应只有在加热条件下才能进行A+B反应过程12、在 N 2+ 3H22NH 3的反应中,经过一段时间后,NH 3的浓度增加了 0.6mol/ L ,在此时间内用 NH 3表示的反应速率为 0.30 mol /( L· s) 。

则此一段时间是 ()。

A.1 秒B.2 秒C. 0.44 秒D.1.33 秒13、有 A 、 B、 C、 D 四种短周期元素,其原子序数依次增大。

A、B 可形成 A B和AB两种化合物, B 、C 同222主族且可形成CB 2和 CB3两种化合物。

回答下列问题。

( 1) A 2B 的电子式为 ____________。

( 2) CB2通入 A 2B2溶液中可被氧化为W ,用 W 的溶液 ( 体积为 1 L ,假设变化前后溶液体积变化忽略不计) 组装成原电池 ( 如图所示 ) 。

在 b 电极上发生的反应可表示为:PbO2++SO 2+ 2e-= PbSO42+ 4H4+ 2H O,则在 a 电极上发生的反应可表示为 _________________ 。

若电池工作一段时间后, a 极消耗0.05 mol Pb ,则W 的浓度由质量分数39%(密度 1.3 g/ cm3) 变为 ______mol / L。

( 3) 金属元素 E 是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。

该元素可与 D 形成ED2和ED 3两种化合物。

将 E 的单质浸入ED 3溶液中( 如下图甲所示) ,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________ 。

ED3溶液( 乙 )(甲 )(4)依据( 3) 中的反应,可用单质E 和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为 ______________________________ 。

比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________14、原电池是一种 ________________________ 装置。

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn 和 Ag 2O,电解质溶液为 KOH ,其电极反应式为:----Zn+ 2OH- 2e = ZnO+ H2O Ag 2O+ H2O+2e=2Ag + 2OH电池的负极是____________,正极发生的是____________反应(填反应类型),总反应式为___________________________________ 。

15、同一周期相邻的 A 、 B、 C 三种元素,都是短周期元素, A 的最高价氧化物的化学式是 A 2O, 11.6 g B 的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol / L 盐酸完全反应, B 原子核中质子数与中子数相等。

回答以下问题:(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?(2)A和C 各是什么元素?( 3) A、B、C的单质各 1 mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H 2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。

编号操作实验现象分别在试管A、B 中加入 5 mL 5%H2O2溶液,各试管A 中不再产生气泡滴入1~ 2滴 1 mol/ L FeCl 3溶液。

待试管中均有适试管 B 中产生的气泡量①量气泡出现时,将试管 A 放入盛有 5 ℃左右冷水的增大烧杯中;将试管 B 放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中另取两支试管分别加入 5 mL 5 % H2O2溶液和 5 mL 试管 A 、 B 中均未见气②2 2溶液泡产生10%HO( 1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________ 。

( 2)实验①的目的是 ________________________________________________________ ,实验中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________ 。

( 3) 实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_____________________________________________________________________________________________ ( 用实验中所提供的几种试剂) 。

( 4) 某同学在 50 mL H 2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气V/mL况 ) 与反应时间的关系如右图所示,则 A 、B、C 三点所表示的即时aBCb A体的体积( 标准状反应速率最慢的是______ 。

t 1t2t3t/min。

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