第四课时高二化学《化学反应热的计算》

合集下载

人教版化学《化学反应热的计算》课件ppt1

人教版化学《化学反应热的计算》课件ppt1

新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT) 新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
2.盖斯定律在生产和科学研究中 有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得,但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算, 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
1.盖斯定律:
盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的 始态(各反应物)和终态(各生成物)有关, 而与具体反应进行的途径无关。
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
解析:C2H5OH的摩尔质量是46g/mol 1kgC2H5OH的物质的量为: 1000g÷46g/mol=21.74mol
1kgC2H5OH充分燃烧后放出的热量为:
1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ
例3.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷 反应的ΔH,但可测出CH4燃烧反应的ΔH1,根据 盖斯定律求ΔH4 。已知: a.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
一、盖斯定律 二、反应热计算
内容解析
一、盖斯定律
盖斯
盖斯,瑞士化 学家,早年从事分 析化学的研究,发 现蔗糖可氧化成糖 二酸。1830年专门 从事化学热效应测 定方法的改进。
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)

122反应热的计算-2023学年高二化学上学期同步精品课件(人教版2019选择性必修1)

122反应热的计算-2023学年高二化学上学期同步精品课件(人教版2019选择性必修1)

第二节反应热的计算第二课时反应热的计算第一章 化学反应的热效应1、学会反应热的几种计算方法,正确书写和利用热化学方程式。

2、通过计算反应热,体会反应热与反应条件、能量利用的关系,能合理利用反应热,感受定量研究的意义。

课堂练习1、【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一,反应的化学方程式为:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2在25℃和101kPa时,1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。

这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。

(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。

(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量注意:质量、物质的量、反应热和热量的换算和单位6398KJFeS2(s)+B O2 (g)=Fe2O3(s)+2SO2(g) ΔH =-853 kJ·mol-1阅读课本P15了解反应热的计算类型与方法题型一:根据化学方程式计算计算依据:对于相同的反应,反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。

若题目给出了相应的热化学方程式,则按照化学计量数与ΔH的关系计算反应热。

若没有给出热化学方程式,可先写出热化学方程式,再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。

课本P16 例2①C(s)+H 2O(g) = CO(g) + H 2 (g) ΔH 1=+131.5kJ/mol②CH 4(g)+ H 2O(g)= CO (g)+3H 2(g) ΔH 2=+205.9 kJ/mol试计算 CH 4 (g) = C(s)+2H 2(g) 的ΔH 。

课堂练习2、课本P16例题3加合调整找出①C(s)+H 2O(g) = CO(g) + H 2 (g) ΔH 1=+131.5kJ/mol ②CH 4(g)+ H 2O(g)= CO (g)+3H 2(g) ΔH 2=+205.9 kJ/mol CH 4 (g) = C(s)+2H 2(g) ΔH=- -ΔH 1+ ΔH 2 =+74.4kJ/molCO(g) + H 2 (g) =C(s)+H 2O(g) -ΔH 1= —131.5kJ/mol+)题型二:根据盖斯定律计算计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。

人教版高中化学选修4课件:1.3 化学反应热的计算

人教版高中化学选修4课件:1.3 化学反应热的计算

16
3
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
思考感悟 同温同压下,氢气和氯气在光照条件下和点燃的条件下发生反应 时的ΔH是否不同? 提示:相同。化学反应的热效应与反应的始态和终态有关,与反 应条件没有关系。
4
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
二、律和燃烧热 的数据。 2.计算反应热的常用解题方法有列方程法、估算法、 十字交叉法等。
9
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.计算反应热应注意的问题 (1)运用热化学方程式进行反应热的计算,可以利用反应式中各物 质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系, 列式进行简单计算。 (2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量,必须 与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。尤其是利用盖 斯定律计算反应热时,热化学方程式可以直接相加减,化学计量数 必须与ΔH相对应。 (3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应 热。 (4)正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。
求算它们各自完全燃烧放出的热量,就可求出总热量。也可以求出甲
烷和氢气按体积比 4∶1 燃烧的热化学方程式,列比例来求反应放出
的总热量。
n(气体)=
11.2 L 22.4 L·mol-1
=
0.5
mol,n(CH4)=0.5
mol×
4 5
=
0.4
mol,n(H2)=0.5
mol×
1 5
=
0.1
mol。燃烧后恢复至室温,H2O
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

课时1.4 化学反应热的计算-高二化学选修4精品讲义(人教版)

课时1.4 化学反应热的计算-高二化学选修4精品讲义(人教版)

课时1.4 化学反应热的计算【学习目标】1、知道盖斯定律的内容,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算2、学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力 【主干知识梳理】 一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:1840年,瑞士化学家盖斯通过大量实验证明,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 2、多角度理解盖斯定律 (1)从反应途径角度理解盖斯定律如同山的高度与上山的途径无关一样,A 点相当于反应体系的始态, B 点相当于反应体系的终态,山的高度相当于化学反应的反应热(2)从能量守恒定律的角度理解盖斯定律从S→L ,ΔH 1<0,体系放出热量 从L→S ,ΔH 2>0,体系吸收热量根据能量守恒,ΔH 1+ΔH 2=0 (3)实例从反应途径角度 A →D :ΔH =ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=-(ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6) 从能量守恒角度ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=03),这给测定反应热造成了困难,若应用盖斯定律可间接地把它们的反应热计算出来 4、盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ、C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1=-393.5 kJ·mol -1Ⅱ、CO(g)+12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-283.0 kJ·mol -1选用两种方法,计算出C(s)+12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

(1)虚拟路径法反应C(s)+O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下则ΔH =-110.5 kJ·mol -1(2)①写出目标反应的热化学方程式,确定各物质在各反应中的位置,C(s)+12O 2(g)===CO(g)②将已知热化学方程式Ⅱ变形,得反应Ⅲ:CO 2(g)===CO(g)+12O 2(g) ΔH 3=+283.0 kJ·mol -1③将热化学方程式相加,ΔH 也相加:Ⅰ+Ⅲ得,C(s)+12O 2(g)===CO(g) ΔH =ΔH 1+ΔH 3,则ΔH =-110.5 kJ/mol【对点训练1】1、下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A .化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B .盖斯定律遵守能量守恒定律C .利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D .利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 2、下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )A .不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同B .反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C .有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到D .根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热3、假设反应体系的始态为甲,中间态为乙,终态为丙,它们之间的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )A .|ΔH 1|>|ΔH 2|B .|ΔH 1|<|ΔH 3|C .ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=0D .甲→丙的ΔH =ΔH 1+ΔH 2 二、反应热的计算1、根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”等计算反应热(1)分析目标反应和已知反应的差异,明确①目标反应物和生成物;②需要约掉的物质(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数,使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致,同时约掉目标反应中没有的物质,热化学方程式的反应热也进行相应的换算(3)将已知热化学方程式进行叠加,相应的热化学方程式中的反应热也进行叠加 以上步骤可以概括为找目标,看来源,变方向,调系数,相叠加,得答案 【对点训练2】1、由金红石(TiO 2)制取单质Ti ,涉及到的步骤为:TiO 2―→TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知:①C (s )+O 2(g )===CO 2(g ) ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ②2CO (g )+O 2(g )===2CO 2(g ) ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s )+2Cl 2(g )===TiCl 4(s )+O 2(g ) ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )+2Cl 2(g )+2C (s )===TiCl 4(s )+2CO (g )的∆H =____________2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ,但可测出CH 4燃烧反应的ΔH ,根据盖斯定律求ΔH 4。

《化学反应热的计算》高中化学教案

《化学反应热的计算》高中化学教案

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念,掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识,强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点:反应热的计算方法,能量守恒定律的应用。

2. 教学难点:反应热的正负判断,能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法,讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法,分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论,让学生互动交流,提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课:通过一个简单的化学反应实例,引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念,阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题,运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题,让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结,总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略,引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段,如动画和实验视频,形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题,从简单到复杂,让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画,用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题,涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT,内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价:通过提问和练习题,评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价:通过课后作业,检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价:评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域,如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性,如新材料合成、药物设计等。

高二化学反应热的测量与计算

高二化学反应热的测量与计算

[问]酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们的质量应怎样得到?
01
02
量出它们的体积,再乘以它们的密度即可。
03
Q =(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·C·(t2-t1) ②
5 数据处理
5 数据处理
本实验中,我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液,且为了计算简便,我们近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3,且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/(g·℃)
盖斯定律的应用
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2KJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
变小
变小
变小
不变
为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠,第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 (相等或者不相等)。
中和热的测定
实验药品: mL0.50 mol/L的盐酸 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液 实验仪器:简易量热计
1
2
【活动与探究】
简易量热计

1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)

1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)

列方程求解
课堂练习:
2.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧 的热化学方程式为: ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) △H1=-395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) △H2=-393.51kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共 1mol在O2中完全燃烧,产生的热量为 Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之 比为: 。
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗?Why?
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1=-241.8kJ/mol
已知 H2O(g) = H2O (l)
△H2=-44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H=△H1+ △H2=-285.8kJ/mol
2.盖斯定律的应用课本P12例2:【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) +3H2O (l) 46g/mol -1366.8kJ/mol 1000g X X=(-1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol =-29710kJ 答:1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之 前发现的,实际上是热力学第一定律 在化学反应的具体体现,是状态函数 的性质。盖斯定律奠定了热化学计算 的基础,使化学方程式像普通代数方 程那样进行运算,从而可以根据已经 准确测定的热力学数据计算难以测定 的反应热。
盖斯定律的灵活应用
盖斯简介
G.H.Germain Henri Hess (1802~1850)俄国 化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦,1850年 12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3 岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多 尔帕特大学获医学专业证书,同时受到了化学和 地质学的基础教育。1826~1827年,在斯德哥尔 摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。 回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作,后在伊尔库 茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡 科学院院士,专门研究化学,任圣彼得堡工艺学 院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲 授化学。1838年成为俄国科学院院士。

化学反应热教案

化学反应热教案

化学反应热教案化学反应热教案【篇一:化学反应热教案】篇一:第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能:1.了解反应途径与反应体系。

2.理解盖斯定律的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;过程与方法:1.从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律,培养分析问题的能力;2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算,培养计算能力。

情感态度与价值观:1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习,感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2.通过加强练习,及时巩固所学知识,养成良好学习习惯;形成良好的书写习惯。

【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算;2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热:△h= —393.5kj/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程[旧知再探]:燃烧热:101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,单位kj/mol 。

中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热,单位kj/mol。

[新知初探] 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗?h2(g)+ 0.5 o2(g) =h2o(g) △h1=-241.8 kj/mol且已知h2o(g) =h2 o (l)△h2=-44.0 kj/mol,则h2的燃烧热为多少?数学思想建模:两式相加消去h2o(g),同时△h=△h1+△h2=(-241.8)+(-44.0)=-285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。

化学思想建模:能量守恒定律三.盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。

或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。

《反应热的计算》人教版高二化学选修PPT精品课件

《反应热的计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
1. 在办公资源出售的PPT模板是免版税类(RF: Royalty-Free)正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护,作品的所有 权、版权和著作权归办公资源所有,您下载的是PPT模板素材的使用权。
2. 不得将办公资源的PPT模板、PPT素材,本身用于再出售,或者出租、出借、转让、分销、 发布或者作为礼物供他人使用,不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。
典型例题
练习6 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l) 的ΔH
0.4Q1+0.05Q3
典型例题
例2 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g); △ H = -110.35 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g); △ H = -282.57 kJ/mol
2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l) ΔH =-339.2 kJ/mol
人教版高中化学选修4(高二)
第一章 化学反应与能量
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第二课时 反应热的计算
一、反应热的计算
2、利用燃烧热 可燃物完全燃烧放出的热量=n(可燃物) × |ΔH| 注意:这里的ΔH为燃烧热。 3、利用中和热 中和反应放出的热量= n(H2O) ×|ΔH| 注意:这里的ΔH为中和热。

高中化学新人教版选修4 :1.3《化学反应热的计算》精品教案(新人教版选修四)

高中化学新人教版选修4 :1.3《化学反应热的计算》精品教案(新人教版选修四)

第三节化学反应热的计算一学习目标:盖斯定律及其应用二学习过程1.引入:如何测出这个反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③,则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2.盖斯定律:不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

3.如何理解盖斯定律?1)请用自己的话描述一下盖斯定律。

[来源:] 2)盖斯定律有哪些用途?4.例题1)同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);ΔH = -2983.2 kJ/mol[来源:] P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);ΔH = -738.5 kJ/mol[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。

2)在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(B )[来源:学科网] A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。

高二化学化学反应热的计算

高二化学化学反应热的计算

△H1= △H2+ △H3 △H2 = △H1- △H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C (s) + ½ O2 (g) = CO (g) △H=-110.5 kJ/mol
3.运用盖斯定律解题的一般方法 . (1)虚拟路径法 虚拟路径法 若反应物A变为生成物 变为生成物D, 若反应物 变为生成物 ,可以有两个途径 a.由A直接变成 ,反应热为 直接变成D,反应热为∆H; . 直接变成 ; b.由A经过 变成 ,再由 变成 ,每步 经过B变成 变成D, . 经过 变成C,再由C变成 的反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3。 的反应热分别为 如图所示: 如图所示:
(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq) + = ∆H=- =-52.3 kJ/mol =- (5)NH4Cl(s)+2H2O=NH4Cl(aq) + = ∆H=Q = 则第(5)个方程式中的反应热是 则第 个方程式中的反应热是 _____________________________。 。
【例1】 氢气和氧气生成液态水的反应,可以通过 】 氢气和氧气生成液态水的反应, 两种途径来完成,如图所示:已知: 两种途径来完成,如图所示:已知:
H2(g)+ +
O2(g)=H2O(l) = ∆H=- =-285.8kJ/mol =- H2O(g)=H2O(l) ∆H2=- =-44.0kJ/mol = 的反应热∆H1。 求:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的反应热 + = 的反应热
用能量守恒定律论证盖斯定律
先从始态S变化到到终态 先从始态 变化到到终态 L,体系放出热量 , ),然后从 (△H1<0),然后从 ),然后从L 到S,体系吸收热量 , (△ >0)。 (△H2>0)。 经过一个循环, 经过一个循环,体系仍 处于S态 处于 态,因为物质没有 发生变化, 发生变化,所以就不能 引发能量变化, 引发能量变化,即 △H1+△H2=0 △

《化学反应热的计算》高二化学人教版选修4(共39张PPT)

《化学反应热的计算》高二化学人教版选修4(共39张PPT)

(人教版选修4)第一章《化学反应与能量》
【讨论交流1】(1)从途径角度看:如图,山的高度与 上山的途径无关;你怎样结合该图去认识盖斯定律?
如果A点、B点分别当作 反应体系的始态和终态,山的高度看 作反应的反应热,那么反应热的大小 与反应体系的始态和终态有关,而与 反应途径无关。
【讨论交流2】(2)有哪些途径可以 实现由A到B?
①可根据盖斯定律分析。 A→F对应焓变为ΔH6,A→F还可以经过 A→B→C→D→E→F五步完成,则: ΔH6=ΔH1+ ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5。②ΔH7= ΔH6ΔH5或ΔH7= ΔH1+ ΔH2 + ΔH3 + ΔH4。
(人教版选修4)第一章《化学反应与能量》
【问题探究2】(2)根据以下两个反应: C(s)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol CO(g)+ 1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
(2)因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有 些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。 此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
(3)盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现,反 应是一步完成还是分步完成,最初的反应物和最终的生成物都是一 样的,只要物质没有区别,能量也不会有区别。
3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习,感受 化学科学对人类生活和社会发展的贡献,激发参与化学科 技活动的热情,树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨 的科学态度。
(人教版选修4)第一章《化学反应与能量》
【情景导入】异曲同工是指不同的曲调演奏得同样好,比喻话的说 法不一而用意相同,或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的 目的。在化学研究和生产应用中,往往要通过实验测定一些物质反 应的反应热,但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有 些反应进行的很慢,有些反应不易直接发生,有些反应的产品不纯 ,这只能通过化学计算的方式间接获得。例如能否直接测出这个反 应的反应热:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =?因很难控制使其只生成 CO而无CO2,因此不能直接测出ΔH,这就必须学习新的知识来解 决。

人教版高中化学选修四《化学反应热的计算》同步教授课件PPT

人教版高中化学选修四《化学反应热的计算》同步教授课件PPT
Na的摩尔质量是23g /mol ,
设生成1mol NaCl的反应热为x。
1.0g:23g/ mol=-17.87kJ:x
x=-411.01kJ/mol
【例2】课本P13
【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) +3H2O (l)
46g/mol
(6)根据比热公式进行计算: Q=cmΔt
【例1】25℃、101kPa时,将1.0g钠跟足量的氯气反 应,生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量,求生成 1mol NaCl的反应热。
[解] Na与Cl2反应的化学方程式如下: Na(s)+ Cl2(g)=NaCl(s)
1mol Na反应后生成1mol NaCl
[解析] 将①式反写为
2CO2(g)+2H2O(l)=CH3COOH(l)+2O2(g) ΔH′1=870.3kJ/mol
将②式×2
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH′2=-787kJ/mol 将③式×2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH′3=-571.6kJ/mol 以上三式相加得:
3.已知:Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s)
ΔH=+234.1 kJ/mol;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol;
则 2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是
()
A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗?Why? H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1=-241.8kJ/mol
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

***复习*** 1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能 发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式 为: __________________________________________
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应,放出热量为___2_8_.6_5___kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应,放出热量为___1_1_._4_6__kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
***复习*** 1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能 发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式 为: __________________________________________
应,放出的热量___小__于___(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出的热量是否 为1.146kJ?为什么?
◆能否根据式子:
1 2 CH4(g)+O2(g)=
1 2
CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?
◆能否根据式子:
1 2
CH4(g)+O2(g)=
1 2
CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?
例:0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6) 在氧气中完全燃烧,生成固态B2O3和液态水, 放出649.5kJ热量,则表示乙硼烷燃烧热的热 化学方程式为
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出的热量是否 为1.146kJ?为什么?
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应,放出热量为___2_8_.6_5___kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应,放出热量为_________kJ。
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
应,放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生 爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下1g 硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式为: __________________________________________
***复习*** 1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能 发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式 为: S_iH__4(_g_)+_2_O__2(_g_)=_S_i_O_2_(s_)_+_2H__2O__(l_) _△__H_=_-_1_4_2_7._2_k_J_/m__ol___
反应,放出热量为____2_8_.6_5__kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应,放出热量为___1_1_._4_6__kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
应,放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出的热量是否 为1.146kJ?为什么?
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应,放出热量为_________kJ。
(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀 硝酸反应,放出热量为_________kJ。
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
***复习*** 1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反
应,放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出的热量是否 为1.146kJ?为什么?
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量。
相关文档
最新文档