2019版高三化学一轮复习《化学键》复习课件
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新高考化学一轮复习化学键课件(68张)
··
··
Na· 如 NaCl：
Cl
··
··―→Na＋[··C··l··]－
。
(2) 共 价 化 合 物 ： 左 边 是 原 子 的 电 子 式 ， 右 边 是 共 价 化 合 物 的 电 子 式 ， 中 间 用
“―→”连接。
··
··
如 HCl：
H·＋··Cl ·―→H··Cl··
··
··
。
微助学
书写电子式时注意事项
··]－。
2 ． 注 意 含 有 原 子 团 的 化 合 物 的 电 子 式 的 书 写 ， 如 NH4Cl 的 电 子 式 应 为
，而不能写为 NH＋ 4 [··C····l ··]－或
。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．NH4Br 的电子式：
。( × )
提示：Br－漏掉了 8 个电子，应为 [··B····r··]－。
2．NH3 的电子式：
。( ×)
提示：NH3 的电子式应为
。
3．H2O
的电子式为
H＋[:O··:H]－。( ··
×
)
提示：水是共价化合物，其电子式为 H··O······H。
4．NaH 是离子化合物，其电子式为 Na＋[·H]－。(√ )
· 提示：NaH 中注意 H－的电子式的书写。
微练三 电子式的书写 5．写出下列物质的电子式。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、
酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 共价键 被破坏，如
Cl2、F2 等。
4．化学键对物质性质的影响
新课标2019版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律5.1原子结构化学键课件
1.符号
������ ± ������ ������ ± X 中各数字的含义 ������ ������
如 Na2O2 中的阴离子:16 8 O2 。
-1
2-
-10考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
2.元素、核素、同位素的比较 内容 名称 项目 本 范 质 元 素 核 素 同位素
质子数相同的单 核微粒 宏观概念,是一类 围 原子(离子)的集合
核素
235 92
U
14
C
2 1
H
3 1
H
18 8
O
用途 核燃料 用于考古断代
制氢弹
示踪原子
-8考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)中子数为 10 的氧原子:10 8 O( × ) 20 (2)质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:17 Cl ( × )
N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如 1 H 与 6 C。 (4)同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个位 置。
12
6
C与
-14考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟,2 000万年误 差不到一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标 准时间修正。关于Cs元素,下列说法错误的是( ) A.137Cs和133Cs互为同位素 关闭 B.单质Cs与水反应非常缓慢 137 133 133 Cs 和 Cs 是同种元素的不同核素 ,且中子数不等,互为同位素, C.137 Cs 比 Cs多4个中子 Cs最外层只有 1个电子 故 D. A 137 正确 ;单质 Cs 比钠、钾活泼 ,与水反应非常剧烈,故 B 错
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
2019高考第一轮复习化学新课标资料专用第五章第三节化学键.ppt
化学键的形成
反应物分子内分_子__聚__集__在__一__起___和生成物分子内___范__德__华__力____。 2．分子间作用力
(1)定义：把_______________弱的得作多用力，又称_____________。 (2)特点
①分子间作用力比化学键____________。
②影响物质的物理性质，如熔点、共沸价点化、合溶物解度，而化学 键影响物质的化学性质和物理性质。
③存在于由共价键形成的多数_________________和绝大多数非
金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。
(3)规律
大
高
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，
分子间作用力越______，物质的熔、沸点越______。例如：熔、 沸点：HCl < HBr < HI。
3．(写一写)写出下列物质的电子式和结构式 (1)N2的电子式________，结构式________。 (2)NH3的电子式________________，结构式________。 (3)CO2的电子式________________，结构式________。 (4)CaCl2的电子式________，H2O的结构式________。
Hale Waihona Puke 上述各种说法正确的是( ) A．①②⑤ C．④ 【答案】 B
B．都不正确 D．①
5．(填一填)下列变化克服的作用力填题中空白。 (1)NaCl熔化________。 (2)HCl溶于水________。 (3)NH4HCO3分解________。 【答案】 (1)离子键 (2)共价键 (3)离子键和共价键
(2012·南海执信中学质检)固体A的化学式为NH5，它的 所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构， 则下列有关说法中，不正确的是( )
新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)
12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
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考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
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2，含有共价键的化合物不一定是共价化合物 如：NaOH Na2SO4
3，全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 如： NH4Cl 等铵盐
4，在气态单质分子里不一定有共价键 如：He、Ne等稀有气体
ppt精选
12
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
（一般在非金属与非金属之间形成）
但铵盐例外。
Hale Waihona Puke NH4+与酸根离子之间
形成的是离子键。
ppt精选
5
二， 共用电子对
H2的形成：
H · ＋ ·H
共用电子对
HH
HCl分子的形成：
共用电子 对
·· ·· ··
H ·＋ ···C··l
H
C··l ··
ppt精选
6
不显电性
H H
共用电子对无偏向
相对显 相对显 正电性 负电性
O=O N Nppt精选
H
10
小结 共价键与离子键的比较
项目 类型
成键元 素
成键粒 子
成键本
共价键 离子键
非金属元素间
活泼金属与活泼 非金属化合
原子
阴、阳离子
形成共用电子对 静电作用
Na+[ •XC••••l ••] -
ppt精选
11
离子化合物与共价化合物判断
1，离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 如：NaOH Na2O2
化学键
1,离子键
2,共价键
3,化学反应的实质
4，氢键
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1
化学键：
相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键
化学键
共价键
极性键 非极性键
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2
1.离子键
一， 概念
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 （一般是金属与非金属之间形成）
原子 原子
失电子 得电子
阳离子 阴离子
离子键
如:H2(HH) 极性键
Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
不同种元素原子形成的 共价键。 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
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9
三， 共价化合物
只含有共价键的化合物是共价化合物
表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：用一根短线来表示一对共用电子
H
H-H H-Cl H-O-H H-C-H
ppt精选
3
三， 离子化合物
含有离子键的化合物是离子化合物
表示方法：阳离子的电子式 + 阴离子的电子式
AB型
Na Cl
A2B型
2-
Na O Na
AB2型
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能ppt精写选 在一起,一般对称排列4 .
2.共价键
一， 概念
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学 键
+1 -1
H
Cl
共用电子对偏向Cl
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7
H2
HCl
组成
同种元素原子 不同种元素原子
特
原子吸引共用 电子对的能力
共用电子对的 位置
征 成键原子的
电性
相同
不偏向任何 一个原子
不显电性
不相同
偏向吸引电子 能力强的原子
显电性
结论
键无极性
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键有极性
8
非极性键:
同种元素原子形成的共价 键。 （电荷分布均匀）
3，全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 如： NH4Cl 等铵盐
4，在气态单质分子里不一定有共价键 如：He、Ne等稀有气体
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（一般在非金属与非金属之间形成）
但铵盐例外。
Hale Waihona Puke NH4+与酸根离子之间
形成的是离子键。
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二， 共用电子对
H2的形成：
H · ＋ ·H
共用电子对
HH
HCl分子的形成：
共用电子 对
·· ·· ··
H ·＋ ···C··l
H
C··l ··
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6
不显电性
H H
共用电子对无偏向
相对显 相对显 正电性 负电性
O=O N Nppt精选
H
10
小结 共价键与离子键的比较
项目 类型
成键元 素
成键粒 子
成键本
共价键 离子键
非金属元素间
活泼金属与活泼 非金属化合
原子
阴、阳离子
形成共用电子对 静电作用
Na+[ •XC••••l ••] -
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离子化合物与共价化合物判断
1，离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 如：NaOH Na2O2
化学键
1,离子键
2,共价键
3,化学反应的实质
4，氢键
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1
化学键：
相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键
化学键
共价键
极性键 非极性键
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2
1.离子键
一， 概念
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 （一般是金属与非金属之间形成）
原子 原子
失电子 得电子
阳离子 阴离子
离子键
如:H2(HH) 极性键
Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
不同种元素原子形成的 共价键。 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
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三， 共价化合物
只含有共价键的化合物是共价化合物
表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：用一根短线来表示一对共用电子
H
H-H H-Cl H-O-H H-C-H
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三， 离子化合物
含有离子键的化合物是离子化合物
表示方法：阳离子的电子式 + 阴离子的电子式
AB型
Na Cl
A2B型
2-
Na O Na
AB2型
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能ppt精写选 在一起,一般对称排列4 .
2.共价键
一， 概念
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学 键
+1 -1
H
Cl
共用电子对偏向Cl
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H2
HCl
组成
同种元素原子 不同种元素原子
特
原子吸引共用 电子对的能力
共用电子对的 位置
征 成键原子的
电性
相同
不偏向任何 一个原子
不显电性
不相同
偏向吸引电子 能力强的原子
显电性
结论
键无极性
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键有极性
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非极性键:
同种元素原子形成的共价 键。 （电荷分布均匀）