最强氧化还原反应总复习
高考化学复习专题精讲—氧化还原反应
高考化学复习专题精讲—氧化还原反应一、考情考纲二、思维导图三、考点提炼高频考点一氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应基本概念图解2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl 2(X 2)O 2Fe 3＋酸性KMnO 4、K 2Cr 2O 7HClO 浓H 2SO 4HNO 3H 2O 2还原Cl －(X H 2O/O 2－/Fe 2＋/Fe Mn 2＋、Cr 3＋Cl －SO 2NO 2/N H 2O产物－)OH －O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H 2S/S 2－HI/I －NH 3CO SO 2/SO 2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe 3＋S 、SO 2I 2N 2、NO CO 2SO 3、SO 2－43．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
【典例剖析】【例1】(2022·浙江省6月选考)关于反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，下列说法正确的是()A ．H 2SO 4发生还原反应B ．Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．1mol Na 2S 2O 3发生反应，转移4mol 电子【答案】B 【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D不正确。
高考综合化学复习(1)氧化还原反应.
16:53:47
7.0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸
铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝
酸中被还原的硝酸的物质的量为（C）
A.4.2mol B.2mol C.3mol D.2.4mol
巧解 根据得失电子守恒，失电子：每molCu2S
中，Cu从+1升至+2，含2molCu，失2mol电 子；S从-2升至+6，含1molS，失8mol电子。 则0.3molCu2S失电子总数=0.3×(2+8)=3 mol。得电子：被还原的每mol硝酸中，N 从+5降至+4，含1molCu，得1mol电子，要 总共得3mol电子，故被还原的硝酸的物质 的量为3 mol。 16:53:47
Br2 SO42- O2
CO CO2
ห้องสมุดไป่ตู้
有电子转移（得失或偏移） 氧化还原反应的实质：
氧化还原反应的表面特征： 有化合价的变化
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高考综合化学复习（1）——氧化还原反应 一、主要知识要点
失去2e- ,化合价升高，被氧化
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
得到2e- ,化合价降低，被还原
8、
Fe2O3 CuSO4 Cl2 CO Fe Cl2 CO2 FeSO4 HClO Fe Cu HCl
Cl2
Zn
ZnCl2
ZnCl2
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9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2
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10、
(1) MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4 +16HCl (浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O (3) O2 + 4HCl △ = 2Cl2↑+ 2H2O (4) KMnO4 > MnO2 > O2（根据反应条件）
氧化还原反应复习最全版
氧化复原反响北京市第八十中学柳捷一、教课目的1．理解氧化复原反响的基本观点，正确判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。
2．掌握氧化复原反响中的重要规律：得失电子守恒规律、价态规律、强弱规律、优先规律；掌握应用规律定性比较物质的氧化性、复原性。
3．掌握应用规律正确书写反响方程式的方法。
二、教课要点剖析氧化复原反响规律及氧化复原反响方程式的正确书写。
三、教课难点氧化复原反响中反响物、产物确实定及在不一样环境下反响方程式的书写问题。
四、教课思路理清观点、定性比较、定量书写四、教课方案教师活动学生活动设计企图一、理清基本观点任务一：请将 5 种物质： N2O、FeSO4、 Fe(NO3) 3、HNO和 Fe (SO )3分别填入下边对应的理清氧化324思虑：横线上，构成一个未配平的化学方程式FeSO4+HNO→ Fe(NO3) 3 + Fe2(SO4) 3 + N2O +复原反响___＋ ___→___＋ ___＋ ___＋H O H2O的基本概2念在下边的双线桥上注明：化合价起落得失电子反响种类氧化剂 +复原剂 =复原产物 +氧化产物【投影】强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物提炼出强复原性：复原剂>复原产物弱规律二、应用规律定性比较式可比较一些微粒的氧化性或复原性的强弱。
任务二：依据以下化学方程式：4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+ 8H 2O2. 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 23. 2FeI 2 + 3Br 2 = 2I 2 + 2FeBr 34. Na S + I 2 = 2NaI + S25. Cl 2 +2 NaBr = 2 NaCl + Br 2比较相关物质性质的强弱：氧化性：4 - 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S MnO Cl复原性：2+Cl -Br -Fe 2+I -S 2-Mn【问题】 在以上微粒中， 写出能够发生氧化复原反响的微粒间的可能组合。
氧化还原反应专题复习(自用整理)
一、基本概念复习1．特征(判别依据) 2．实质：3．概念体系4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：6、氧化还原反应的类型：二．常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂 2．常见的还原剂三、氧化还原反应规律1、遵循守恒原则2、价态规律3、反应顺序规律：4.“价态归中” 5、邻位不反应 6、邻位价态规律7、歧化原则 8、“二强”生成“两弱”原则：9、影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响四、氧化还原反应配平技巧五、氧化性、还原性相对强弱的判断六、氧化还原反应计算技巧一、基本概念复习1．特征(判别依据) ：反应前后元素化合价有变化的反应练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O2．实质：电子转移3．概念体系[氧化反应]：失去电子的反应；[还原反应]：得到电子的反应。
[被氧化]：失去电子的变化过程；[被还原]：得到电子的变化过程。
[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
[还原剂]：失去电子的物质；[氧化剂]：得到电子的物质。
[还原性]：还原剂具有的失去电子的性质；[氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。
4、与四种基本反应类型的关系 (略)35、氧化还原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。
箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。
单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
OH Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
氧化还原反应高考复习
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子 对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降； 判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应 前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念
(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应： 得到 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原)： 得到 电子的物质(所含元素化 合价降低的物质)。 (4)还原剂(被氧化)： 失去 电子的物质(所含元素化 合价升高的物质)。 (5)氧化产物： 还原剂 失电子后对应的产物(包含化 合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物： 氧化剂 得电子后对应的产物(包含化 合价降低的元素的产物)。
2．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 (2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)： ①标出化合价变化了的元素的化合价。如：
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原 反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：
③调整系数，使化合价升降总数相等。
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应 的物质的化学计量数。如： 2KMnO4＋10HCl KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O
2．优先规律 在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差
不大时，当加入氧化剂时，还原性 强 的还原剂优 先被 氧化 ；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度 相差不大时，当加入还原剂时，氧化性 强 的氧化 剂优先被 还原 。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中， Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电 子。
氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难 点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的 强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反 应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原 反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原 产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如 符合特定的平衡原理而进行的某些反应。
《氧化还原反应》总复习课件
Q<Z<X
这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为
GYQZX
——————————。
4. 守恒规律 （得失电子守恒）
得电子总数=失电子总数=转移电子总数
例 4 、 硫 代 硫 酸 钠 可 作 为 脱 氯 剂 ， 已 知 25.0
0.100 ·1 2S2O3溶液恰好把224（标准状况下）2
完 全 转 化 为 － 离 子 ， 则 S2O32 － 将 转 化 成
多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然。 例：将2通入2溶液中， 先氧化，2+后氧化。 ˉ 如果把粉加入含3+和2+的溶液中， 先还原，3+后还原。 2+
写出离子方程式： 少量 过量
Cl2 + FeI2
例2．在含有(3)2、(3)2、(3)3、3各0.1 的混合溶液 中加入0.1 铁粉，充分搅拌后，溶解，溶液中不存 在3＋，同时析出0.1 。下列结论错误的是( )
是
Hale Waihona Puke ，氧化剂是，氧化产物是，还原产3 物是 ，4 (33参)2加反应，
其中被还原的是
。用“单线桥”表1示该反
应。
6
3＋83(稀)= 3(3)2＋2↑＋4H2O
四、常见的氧化剂、还原剂 重要的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质：如F2、2 、 2、 O2、O3等 （2）元素处于高化合价时的氧化物，如2等 （3）元素最高价含氧酸，如浓H24 、3等 （4）元素处于最高化合价的盐，如 4 、 K22O7、3 、3 等 （5）过氧化物，如2O2 、H2O2等
难易程度，与得、失电子的多少无关。 1.根据方程式判断
化合价升高
•氧化剂+还原剂 ===还原产物+氧化产物
高考总复习氧化还原反应
3．实验室可用反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2， 下列说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol 解析：分析已知反应中N元素的化合价可知：NaNO2发生还原反 应，A项错误；NH4Cl中的氮元素被氧化，B项错误；每生成1 mol N2 转移电子的物质的量应为3 mol，D项错误。
考点二 氧化性、还原性强弱的判断
1．依据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂 大于 氧化产物； 还原性：还原剂 大于 还原产物； 口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2．根据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断：
3．依据“两池”判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正 极是电子流入的极。两种金属的还原性：正极 < 负极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性 较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
解析：明矾净水是因 Al3＋水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，其中 Al(OH)3 胶体具有较大的表面积，吸附水中悬浮的微小颗粒，达 到净水的目的，不涉及氧化还原反应，故选 B。 Nhomakorabea答案：B
2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂 又 是还原剂、 既非氧化剂 又非还原剂 等。下列反 应与 Br2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( )
答案：C
3．(1)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O， 2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO24－＋4H＋， SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是________。 (2)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成 紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变 成无色。若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为________色：继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 ________。
初中化学氧化还原反应复习专题
初中化学氧化还原反应复习专题有关氧化还原反应的基本规律一氧化性和还原性1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu在反应中Fe是__________________，Cu___________________。
(2)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(3)根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：MnO2+4HCl(浓) =====△MnCl2+C12↑+2H2O核心元素化合价实例性质最高价KMn＋7O4、Fe＋3Cl3、浓HN＋5O3、浓H2S＋6O4只有______________中间价SO＋42、Na2S＋4O3、Fe＋2SO4、S0既有___________ 又有__________ 最低价Fe0、Na0、K I－1只有___________2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O+2KCl后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMnO4>MnO2 (4)根据反应速率的大小来判断:如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2+O2催化剂Δ2SO3，其还原性： Na2SO4>H2SO3>SO2题组一氧化性和还原性比较1 (2019·石家庄期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2下列氧化还原反应能发生的是( )A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z22 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
高考化学总复习-2-3氧化还原反应-苏教版
二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
方法：氧化剂(还原剂)化学计量数＝
降升价的最小公倍数 1 mol氧化剂或还原剂降升价总值
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
(4)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反 应。
.
9
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂
物质类型 活泼的非金
属单质
元素处于高 化合价时的 化合物或离
子
过氧化物
举例
X2(卤素)
O2 氧化物
MnO2
含氧酸 盐
浓硫酸
HNO3 KMnO4 Fe3＋
Na2O2、H2O2
.
对应还原产物 X－
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质， 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间 氧化性或还原性的强弱。
.
32
3．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性 质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
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7.根据原电池、电解池的电极反应式判断
(1)根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极 金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。其还原性：负 极>正极。
(2)根据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强。
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8．根据元素的价态判断
同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3＋>Fe2＋)，但氯元素例外，氧 化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低， 还原性越强(如S2－>S>SO2)，最低价态只有还原性；中间价态兼具氧 化性和还原性。
高三化学高考专项复习：氧化还原反应
化学高考专项复习：高中化学反应类型复习总结学员姓名: 年级：高三授课时数：辅导科目：化学学科教师：授课主题化学反应类型授课日期及时段T-氧化还原反应【知识点总结】一、概念1、在反应中有元素化合价变化的化学反应。
2、实质：有电子的转移（得失或偏移）3、特征：有元素化合价升降（这是概念判断的根本依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，二者同时发生。
氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。
记忆口诀二、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法——“谁变谁”2、单线桥——表示电子转移情况MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O+4 -1 +2 02e - 加热四、氧化性、还原性判断方法1、根据方程式判断氧化还原性强弱 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：2、根据金属和非金属活动顺序表判断3、根据元素周期表判断从上到下，金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱； 从下到上，非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱。
4、依据元素的化合价 “高价氧化低价还，中间价态两边转”一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。
五、氧化还原反应方程式配平1、配平的原则 ①电子转移守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。
2、步骤：标化价、列变化、求总数、配系数 1、写出方程标化价； 2、画好线桥列变化；重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。
3、乘上倍数求总数；4、配上系数再检查。
【典型例题分析】例1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O例2．在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④例3.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A. 被氧化.B. 被还原C. 既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原例4.用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2023新高考化学总复习知识清单 04 氧化还原反应(通用版)
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极
②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极
④有气泡产生的电极一般是正极
（2）特殊情况
①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极
②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极
③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理
①氧化性：氧化剂＞氧化产物
②还原性：还原剂＞还原产物
（2）比较反应物的氧化性或还原性
①氧化性：氧化剂＞还原剂
②还原性：还原剂＞氧化剂
4．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如：
（1）氧化性：所含元素的化合价降低
（2）还原性：所含元素的化合价升高
（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成
（4）具体反应分析
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑，盐酸表现酸性和氧化性
②CuO+2HCl CuCl2+H2O，盐酸表现酸性
③MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现酸性和还原性
（4）氧化前三种：Fe3+
9．强弱规律的两个应用
（1）氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先
①向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化
②向含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原
（2）判断氧化还原反应方向：强制弱原理
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氧化还原反应（1）反应实质：有电子的得失或电子对的偏移；表现特征：元素的化合价有升降。
（2）五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：例1：下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 氧化还原反应中一定有电子的得失C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D. 氧化反应和还原反应是同时发生的E. 元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G. 金属只有还原性,非金属只有氧化性H. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应G. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应例2、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是，（2）还原剂是，（3）氧化产物是，（4）还原产物是，（5）被氧化的元素是，（6）被还原的元素是，（7）氧化过程是，（8）还原过程是。
例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4-→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe3+→ Fe2+D．KClO3→O2例4、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是（）A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物．D. FeS2只作还原剂（3）四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系（4）常见氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
常见还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si等；③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2二、电子转移的表示方法---单线桥法和双线桥法双线桥法：MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O化合价降低，被还原，得2e-+4 -1 +2 0-单线桥法：2（浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O+4 -1 +2 02e-加热例5、用双线桥法标出电子的转移情况。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 三、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如：，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物例6、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2S03+I2+H20 == 2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI == 2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HN03 == 2FeCl3+NO↑+2H20+Fe(NO3)3A.H2S03＞I-＞Fe2+＞ NO B．I-＞Fe2+＞H2S03＞NOC.Fe2+＞I-＞H2S03＞NO D．NO＞Fe2+＞H2S03＞I-例7：根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。
如：还原性：，氧化性：。
（7）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱：一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
（Cl特殊）同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例8、判断氧化性强弱：Fe3+Fe2+；KMnO4MnO2还原性强弱：S2-、S与SO3：。
（7）根据电化学知识判断四、氧化还原反应的几个规律（1）、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。
例9、已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6练习：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H-= R04-+2F-+H2O。
从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7（2）、岐化规律歧化反应：同种物质分子内同种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的反应。
反应中化合价的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。
中间价态两边转，即“中间价→高价+低价”例10、制取漂白液的化学方程式是：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（）A ．1︰1B ．1︰5C ．5︰1D ．3︰2（3）、归中规律归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，也称“反歧化反应”。
Eg:C+CO 2 =====(高温)2CO当有中间价态时，反应才发生，否则反应不发生，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
Eg:Fe 2+与Fe 3+、 SO 2和浓硫酸 （4）、不交叉规律同一种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，高价药降低，低价要升高，他们多变为同一价态，不可能出现交叉现象。
即 “高价+低价→中间价”（中间价可以相同也可以不同）即“只靠拢，不交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不低于还原剂别氧化到的价态”。
如：（1）铁与铁离子 （2）硫酸与硫化氢的反应例11、已知有如下反应：O H Cl KCl HCl KClO 22333)(6+↑+=+ ，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ） A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1（5）、强弱规律根据反应方向判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （6）、先后规律几种不同的物质被氧化或被还原时有先后顺序：一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。
顺向法和逆向法 配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
例12、 配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO 2===____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____FeS 2＋____O 2===____Fe 2O 3＋____SO 2(3)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3例13、配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O反思感悟配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
【例3】14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( )A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g【例4】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值为 ( )A．2 B．3 C．4 D．5【例5】24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5反思感悟守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。