最强氧化还原反应总复习

氧化还原反应

（1）反应实质：有电子的得失或电子对的偏移；

表现特征：元素的化合价有升降。

（2）五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

例1：下列说法正确的是（）

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B. 氧化还原反应中一定有电子的得失

C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D. 氧化反应和还原反应是同时发生的

E. 元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原

F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

G. 金属只有还原性,非金属只有氧化性

H. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应G. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

例2、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：

（1）氧化剂是，（2）还原剂是，（3）氧化产物是，（4）还原产物是，（5）被氧化的元素是，（6）被还原的元素是，（7）氧化过程是，（8）还原过程是。例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．MnO4-→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe3+→ Fe2+D．KClO3→O2

例4、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

下列说法正确的是（）

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物．

D. FeS2只作还原剂

（3）四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系

（4）常见氧化剂：

①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；

②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；

③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；

④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。

常见还原剂：

①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；

②某些非金属单质：H2、C、Si等；

③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2

二、电子转移的表示方法---单线桥法和双线桥法

双线桥法：

MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

化合价降低，被还原，得2e-

+4 -1 +2 0

-

单线桥法：

2

（浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

+4 -1 +2 0

2e-

加热

例5、用双线桥法标出电子的转移情况。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 三、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法

（1）由元素的金属性或非金属性比较

金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如：，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化

性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

例6、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2S03+I2+H20 == 2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI == 2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HN03 == 2FeCl3+NO↑+2H20+Fe(NO3)3

A.H2S03＞I-＞Fe2+＞ NO B．I-＞Fe2+＞H2S03＞NO

C.Fe2+＞I-＞H2S03＞NO D．NO＞Fe2+＞H2S03＞I-

例7：根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，

可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是

（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

如：还原性：，氧化性：。

（7）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱：一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。（Cl特殊）

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

例8、判断氧化性强弱：Fe3+Fe2+；KMnO4MnO2

还原性强弱：S2-、S与SO3：。

（7）根据电化学知识判断

四、氧化还原反应的几个规律

（1）、守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。

例9、已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

练习：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H-= R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

（2）、岐化规律

歧化反应：同种物质分子内同种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的反应。

反应中化合价的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。中间价态两边

转，即“中间价→高价+低价”

例10、制取漂白液的化学方程式是：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（）