化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积PPT课件 人教课标版优质课件
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人教版》必修1》从实验学化学》化学计量在实验中的应用课时2气体摩尔体积课件(PPT40页)
栏目导 引
课堂总结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
质量
×M
÷NA
物质的量
粒子数目
栏目导 引
[练习]
填空
（3）标准状况下，16gO2 的体积约
11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数
3.01x1023
栏目导 引
下列说法正确的是( B )
①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L
栏目导 引
相同温度下，在某容器中NH3与Cl2恰好反应， 恢复到原温，反应前后的压强比为
栏目导 引
综合
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较， 下列叙述正确的是（ ） A．摩尔质量之比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．分子数之比为11:16
栏目导 引
综合
在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，在以 下各种情况中排序正确的是( B ) A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度
栏目导 引
[自我测评]————(做一做) 判断正误 (1)固体没有摩尔体积的概念，只有气体才有摩尔体积的概念。 (× ) (2)气体摩尔体积的单位是 mol·L－1。( × ) (3)只有在标准状况下，才有气体摩尔体积。( × ) (4)22.4 L 的气体只要不在标准状况下就不是 22.4 L。( × )
ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度、体积和密度均相同时，三种气体的压强
p(H2)>p(Ne)>p(O2) C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量
课堂总结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
质量
×M
÷NA
物质的量
粒子数目
栏目导 引
[练习]
填空
（3）标准状况下，16gO2 的体积约
11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数
3.01x1023
栏目导 引
下列说法正确的是( B )
①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L
栏目导 引
相同温度下，在某容器中NH3与Cl2恰好反应， 恢复到原温，反应前后的压强比为
栏目导 引
综合
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较， 下列叙述正确的是（ ） A．摩尔质量之比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．分子数之比为11:16
栏目导 引
综合
在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，在以 下各种情况中排序正确的是( B ) A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度
栏目导 引
[自我测评]————(做一做) 判断正误 (1)固体没有摩尔体积的概念，只有气体才有摩尔体积的概念。 (× ) (2)气体摩尔体积的单位是 mol·L－1。( × ) (3)只有在标准状况下，才有气体摩尔体积。( × ) (4)22.4 L 的气体只要不在标准状况下就不是 22.4 L。( × )
ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度、体积和密度均相同时，三种气体的压强
p(H2)>p(Ne)>p(O2) C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量
气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT精品课件
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
同 温
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
CO2
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
同 温
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
CO2
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
课件_人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积PPT课件_优秀版1
知识回顾：
回答下列问题
6.02×1023个
2摩
⑴氧原子1？m含ol 多O少2中摩分尔子质数子约？为1多6摩少个？含多少摩尔
⑵ 1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 1摩
⑶ 下列表示方法是否正确？
A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯
⑷ 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？2摩
例1m5o：lO在2的同体温积同约压是时2，2.相同质量的O2和某种未知气体的体积分 以N2下是D1m. ol物质在00C、1.
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2345678 9 分子平均距离是分子直径的10倍左右。
原子半径的周期性变化
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
？ 为什么要强调相同条件
P不变,T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大
T不变,P增大
分子间距离减小 气体体积变小
由于在同温同压下，1mol任何气体体积相 同，为此，我们定义了一个新的物理量。
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律：（四同定律）
练习1：下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
CO2 C.
以下是1mol气体在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
H2 气
2
O2
态
32
0.0899 1.429
22.2 L 22.4 L
CO2 气
44
空气 态
29
1.977 1.29
22.3L
22.4 L
▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ
【人教版】化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积课件(ppt-教学课件)ppt
7.2×10-3 10×10-3 18×10-3
58.3×10-3
结论：在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。
结论：在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。
• 为什么1mol固体、液体体积不同？
• 而在0℃,101KPa的条件下， 1mol气体 的体积却基本相同呢？
5) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
【人教版 】化学 必修一 化学计 量在实 验中的 应用气 体摩尔 体积课 件( ppt- 教学课件) ppt 优秀课件（实 用教材 ）
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1) 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2) 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3) 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意：
1）条件是标准状况（0°C、101kPa）； 2）使用对象是气体，包括混合气体； 3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外 界条件，即温度和压强； 4）22.4是一个近似值。 5）22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1 摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
距离 决定。
探究学习
探究三 影响气体粒子 间距离的因素有哪些？
课件_人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积优质PPT课件_优秀版
❖公式：
Vm =
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况：温度为0℃，
（S. （4）同T、P、V： 是不同的，任何气体在S.
压强为101KPa
（D）在标准状况下，1gH2和11.
(练习）判断下列说法是否正确？
[启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
掌握气体摩尔体积时应注意以下几点：
➢1．气体摩尔体积仅仅是针对气体而言
➢2．气体在不同状况下的气体摩尔体积 是不同的，任何气体在S.T.P下 Vm=22.4L/mol
➢3．同温同压下，气体的体积只与气体 的分子数目有关，而与气体的分子 种类无关
小结
1、气体摩尔体积
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
H2
6.02×102
3
1mol气 体质量 （g） 2.016
密度
体积
标准状况 （g/L）
标准状况 （L）
0.0899 22.4
O2
6.02×102
3
CO2
6.02×102
3
32.00 44.01
1.429 1.977
22.4 22.3
[结论] 在相同的状态下，1mol任何气体的体积
是 基本相同的 。
★同样是一摩尔的物质，气体和固体的体积
相差 很大 。
思考：相同条件下，1mol固体、液体 体积不同而气体体积却近似相等？
决定物质体积的因素： 1、粒子数的多少
2、粒子本身的大小 3、粒子之间的距离
※相同条件下，对于1mol不同的固
体和液体物质，为什么它们的体积
4L/mol)理解要点：
各不相同呢？ 3．同温同压下，气体的体积只与气体
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用二气体摩尔体积ppt
的体积约为22.4L。
⑷标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。
⑸ 22.4L 气 体 所 含 分 子 数 一 定 大 于 11.2L气体所含的分子数。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用二、 气体摩 尔体积 26ppt
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二、气体摩尔体积(molar volume of gas)： 1、定义：单位物质的量气体所占的体积
符号：Vm
表达式：
Vm=
V n
单位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。
物质
摩尔质量（
g/mol)
固
((g2/0c一摩℃m3))
一摩尔物质的 体积
Fe Al
56体
27
7.8尔6 2.7体0
7.2cm3 10cm3
Pb H2O
20液7 18体
11积不.3 1(4相℃)
18.3cm3 18.0cm3
H2SO4
98
1.8同3 53.6cm3
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用二、 气体摩 尔体积 26ppt
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万能恒等式：
气体
n
m M
=
NNA=
V Vm
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用二、 气体摩 尔体积 26ppt
（1）标准状况下，0.5molH2，占有 人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用二、气体摩尔体积26ppt 的体积约是_1_1_._2_L_____
⑷标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。
⑸ 22.4L 气 体 所 含 分 子 数 一 定 大 于 11.2L气体所含的分子数。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用二、 气体摩 尔体积 26ppt
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二、气体摩尔体积(molar volume of gas)： 1、定义：单位物质的量气体所占的体积
符号：Vm
表达式：
Vm=
V n
单位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。
物质
摩尔质量（
g/mol)
固
((g2/0c一摩℃m3))
一摩尔物质的 体积
Fe Al
56体
27
7.8尔6 2.7体0
7.2cm3 10cm3
Pb H2O
20液7 18体
11积不.3 1(4相℃)
18.3cm3 18.0cm3
H2SO4
98
1.8同3 53.6cm3
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用二、 气体摩 尔体积 26ppt
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万能恒等式：
气体
n
m M
=
NNA=
V Vm
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用二、 气体摩 尔体积 26ppt
（1）标准状况下，0.5molH2，占有 人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用二、气体摩尔体积26ppt 的体积约是_1_1_._2_L_____
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积ppt
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•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
mol
g•mol-1 g•cm-3或
g•L-1
Fe
1 1mo56l不同的固7.8
Al
1 态或2液7 态物质2，.7
Pb
1 体积20不7 同 11.3
Hale Waihona Puke H2O1（液）18
0.998
H2SO4
H2 O2 CO2
1
在相98同状态下，1.83
1
1体2m积.0o基1l气6本体相的同0。.0899
1
32.00 1.429
Vm
V n
单位：L/mol
标况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
【人教版】化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积ppt
例如反应：2CO+O2=2CO2 (分子数减少的反应)
同T同P：
可自由移 动的隔板
2CO2和O2
问：随着反应的进行，分子 数减少，隔板的位置会怎样？
答：分子数减少，气体体积 减少，隔板下降
【人教版】化学必修一化学计量在实 验中的 应用气 体摩尔 体积ppt 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修一化学计量在实 验中的 应用气 体摩尔 体积ppt 优秀课 件（实 用教材 ）
【随堂检测】
1、判断正误，并说出理由。 （1）标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 （2）1mol气体的体积约为22.4L。 （3）标况下，1molO2和N2混合气体（任意比）的体积约为22.4L。 （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。
引出公式计算：
n V Vm
【人教版】化学必修一化学计量在实 验中的 应用气 体摩尔 体积ppt 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修一化学计量在实 验中的 应用气 体摩尔 体积ppt 优秀课 件（实 用教材 ）
对阿伏加德罗定律进行推广：
推论1：同温同压下，气体体积之比等于气体分子数之比 （等于物质的量之比）
【人教版】化学必修一化学计量在实 验中的 应用气 体摩尔 体积ppt 优秀课 件（实 用教材 ）
推论3：同温同体积下，气体压强之比等于气体分子数 之比（等于物质的量之比）
例如反应：2CO+O2=2CO2
密闭容器 2CO2和O2
(分子数减少的反应)
问：随着反应的进行，分子 数减少，气体对容器内壁产 生的压强有什么变化？
高一新人教版化学必修11-2-2气体摩尔体积省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
物质 密度/g·cm－3 1mol物质的体积/cm3
Fe Al H2O H2SO4
7.86 2.70 0.998 1.83
7.12 cm3 10.00 cm3 18.04 cm3 53.55 cm3
第23页
③相关结论 a．相同条件下，1mol O2和1mol H2的体积近似相同。 b．相同条件下，1mol固体和1mol液体的体积不同。 c．相同条件下，1mol气体的体积要大于1mol固体或液 体的体积。
31216g·gm－olm－1＝41422g·gm－olm－1，解得m＝100g。
然后再建立方程：116 32
gg－·m1o0l－01g＝114
g－100 M
g
第53页
或122 44
g－100 g·mol－1
g＝114
g－100 M
g
解得：M＝28g·mol－1。
方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积
第30页
●典例剖析 【例1】 已知2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑，下列说法中不 正确的是( ) A．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比 为2:1 B．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2:1
第31页
C．相同条件下，1mol H2与1mol O2的体积相同 D．相同条件下，1mol H2与1mol O2的质量不相同
第36页
③在标准状况下，只有1mol气体所占有的体积才约为 22.4 L；1mol液态或固态物质所占有的体积远小于22.4 L。
④在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，当气体 摩尔体积不为22.4 L·mol－1时，一定是非标准状况；而气体摩 尔体积等于22.4 L·mol－1时，不一定是标准状况。
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3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于式量之比
T、P、V相同：
M 1 m1 M 2 m2
【人教版】化学必修一化学计量在实 验中的 应用气 体摩尔 体积ppt 优秀课 件（实 用教材 ）
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阿伏加德罗定律的推论
1.429
质量 (g)
体积(L)
2.016 22.42
32.000 22.39
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体 积
物质 状态 密度(g/ml) 质量 体积(ml)
Fe 固体 7.86 55.85 7.10
Al 固体 2.7 27.00 10
H2O 液体 H2SO4 液体
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
• ．气体摩尔体积的数值
– 在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体 摩尔体积为22.4 L/mol，在非标准状况下， 1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能 不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积 时，一定要看清气体所处的状况．
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谢谢大家
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0.998 1.83
18.02 18.06 98.00 53.55
固体物质
7.2cm3
10cm3
18.3cm3
1mol铁 1mol铝 1mol铅
液体物质
100
100
50
50 53.6cm3
课件_人教版《化学计量在实验中的应用气体摩尔体积》PPT课件_优秀版
05 mol × 22 .
分子数目（N或n） 的。
分子间平均距离（d）
41、8L物CO质2的的2量物、是质联的分系量宏是子观物间质m和的o微l 观平粒子均的桥距梁。离受哪些条件影响？是怎样影响的？
状况：一定温度和压强下，通常用标准状况
取决于 结论：标准状况下,气体摩尔的摩尔质量的 计算公式:
V 44 g ·mol －1
❖常用单位有L/mol(L·mol-1) 和m3/mol。
几点注意：
12..状适况用：范一围定:任温何度气和体压强混者下合纯，通气净常体 气用标或 体准状况
3.定量：1mol 4.Vm＝22.4L/mol 的成立条件:
标准状况下 0℃、一个大气压
5. 22.4L/mol为近似值 6. 比较气体体积必须指明温度和压强 7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol
（2）1molN2和1molO2所占体积相同；
判断下列说法是否正确？为什么？
? 通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
1、判断下列说法是否正确？为什么？
阿伏加德罗,意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一 个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士， 以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要 从事物理学、化学研究。
(1) 理解气体体积与温度和压强的密切关系和气体摩尔体积的概念
定义：单位物质的量(1mol)的气体所 占体积。
48LCO2的物质的量是 mol
18克 6.02 x10 23 96g/L , 则其摩质量为多少 ，相对分子质量为多少 。
48LCO2的物质的量是 mol P）：温度（0℃、273K）． 定义：单位物质的量(1mol)的气体所 占体积。
分子数目（N或n） 的。
分子间平均距离（d）
41、8L物CO质2的的2量物、是质联的分系量宏是子观物间质m和的o微l 观平粒子均的桥距梁。离受哪些条件影响？是怎样影响的？
状况：一定温度和压强下，通常用标准状况
取决于 结论：标准状况下,气体摩尔的摩尔质量的 计算公式:
V 44 g ·mol －1
❖常用单位有L/mol(L·mol-1) 和m3/mol。
几点注意：
12..状适况用：范一围定:任温何度气和体压强混者下合纯，通气净常体 气用标或 体准状况
3.定量：1mol 4.Vm＝22.4L/mol 的成立条件:
标准状况下 0℃、一个大气压
5. 22.4L/mol为近似值 6. 比较气体体积必须指明温度和压强 7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol
（2）1molN2和1molO2所占体积相同；
判断下列说法是否正确？为什么？
? 通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
1、判断下列说法是否正确？为什么？
阿伏加德罗,意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一 个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士， 以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要 从事物理学、化学研究。
(1) 理解气体体积与温度和压强的密切关系和气体摩尔体积的概念
定义：单位物质的量(1mol)的气体所 占体积。
48LCO2的物质的量是 mol
18克 6.02 x10 23 96g/L , 则其摩质量为多少 ，相对分子质量为多少 。
48LCO2的物质的量是 mol P）：温度（0℃、273K）． 定义：单位物质的量(1mol)的气体所 占体积。
课件_人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积课件PPT精品课件[完整版]
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50
18.0cm3
50 53.6cm3
1mol水 1mol硫酸
影响物质体积的因素
从微观的角 度
因素一
单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积。 （对，气体体积与分子种类无关） 结论：同温同压下1mol气体的体积约相等 P1 / P2 =n1 /n2 （对，气体体积与分子种类无关） P1 / P2 =n1 /n2 可表示为: Vm=V/n 固体或液体变为气体，分子间距离的变化。 （对，气体体积与分子种类无关） 标况下气体摩尔体积约为22. (体积扩大约1700倍) 可表示为: Vm=V/n 其中：标准状况下1mol气体的体积约为22. 构成气态结构微粒间的距离也小 其中：标准状况下1mol气体的体积约为22. 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 密 度(g/L)
其中：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L
00C、1.01×105Pa
气体摩尔体积：
定义：单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积。
标0符0况C号、下：单1V气.位0体1：×摩L可1/m尔0表o5l示P体或a为L积·: m约oVl为=V2/2n.4LNN/mAol。= VVmMnm m 0相固0单固其密 其可（V（固标 (标标 (标(（其00单0其(可构（P构1体体体体11111m11×同体×位体中中表对对体况准况准对中××位×中表成对成/度o/积积积积VlP1状 或 1物 或 ： ： 示 ， ， 或 下状 下状 、 ： 11物 1： 示 气 ， 气气2(扩扩扩扩200000g=5况液5质液标标为气气液气 况气 况分标55质5标为态气态体/=n大大大大LPPPPPn1)下体的体准准:体体体体 下体 下子准的准:结体结aaaaa在1/约约约约下下下下下n，变量变状状体体变摩 ，摩 ，数状量状构体构20/VV1111n的的的的的0，77772固为的为况况积积为尔 尔 与况的况微积微11mmC0000mm体体体体体==00001体气气气下下与与气体 体 物下气下粒与粒oo倍倍倍倍VV.积积积积积ll、体体体分分体积 积 质体间分间1111任任//))))nnmmmm约约约液，所，子子，约 约 状所的子的何何oooo为为为llll体分占分种种分为为态占距种距气气物物气气222、子的子类类子无的离类离22体体质质体体22222...气间体间无无间关体也无也..的的的的的的体距积距关关距）积小关小体体体体体体分离为离））离为）积积积积积积子的气的的气约约都都约约间变体变变体为为约约为为距化摩化化摩22是是222222离。尔。。尔....2222比体体.. 较积积图。。
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固、液体
气体
粒子数目 6.021023
6.021023
1mol物质 的体积
粒子大小
次要因素
粒子间距 忽略
1体决定2素 子 基、、积定于是间本对对大了原粒的相于于小其子子 距 同固气的体、间离、体主积分的可液，要不子距以体粒因同、离看，子素。离。作粒间。所子而是子距在以的不相间较固，大同等距大态小1的的m很，和。气，o小决液体所l固，定态在以体粒物中一1、子质m粒定液o的体子温l体任大积本度的何小大身和体气是小的压积体决的大强主的主定小下要体要物不，决积因质同分，
22.4 22.4 22.3
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关呢？
粒子数目 物质的体积 粒子大小
粒子间距
现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子 数是6.021023。
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？
固体物质
7.2cm3
10cm3
18.3cm3
1mol铁 1mol铝 1mol铅
液体物质
100
100
50
50 53.6cm3
18.0cm3
气体摩尔体积
复习：
粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
科学探究：1、见书本第13页第1题
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？ 密度，V=m/ρ 3、下面就请同学们计算填表：(气体是指 相同状况下)
物质名称 物质的量 摩尔质量
22.4升。
讨论 ➢20 ℃，101kPa时，气体摩尔体积与标 准状况时相比大还是小？
➢只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？
填写下列表格（标准状况）
物质
N
nm
mol g
H2
1
O2 6.02×1022
N2
14
2
V L
33.6
[小结]
物质 ÷M 物质 ×NA 微粒
质量
×M
的量 ÷NA
数
÷22.4L/mol ×22.4L/mol
体 积
气体（标准状况）
练习：
1、下列说法中,正确的是( ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体 所处的状况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定 不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该物质在标准状况下的体积为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气 体的体积不一定为22.4L
20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 14 、人生没有不可逾越的天堑，只要一步步走过去，前方就是幸福的彼岸。 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 1 、人应该活到老学到老，我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人，相反，我们应该鼓励和支持他们的精神。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 1 、面对困境，我们要坚持自己的信念，就像守住一段珍贵的“沉香”。 19 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 12 、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。 20 、生活中所遭遇的种种困难挫折，既能成为掩埋我们的“泥沙”，又能成为我们的垫脚石。只要我们善于运用它，就能克服困难，迈向成功。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 7 、面对人生的磨难，请用你的毅力创造生命的奇迹吧! 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的精神，更有利于助人成功。 2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有成! 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。
温度、压强对气体体积的影响：
温度越高 压强越小
气体体积越大 实质
分子间距离增大
需在相同温度、压强下比较气体体积
标准状况
0oC、101kPa
(标况) ( S. T. P)
常温常压 通常状况
25oC、101kPa
标某准条状件况下1mol气体的体积
物质 M(g/mol) ρ(g/L)
H2 2.016
0.0899
O2 32.00
1.429
V(L) 22.4
22.4
HCl 36.45
1.629 22.4
CO2 44.01
1.977 22.3
结论：标准状况下，1mol不同气体的 体积都约为22.4L。
二、气体摩尔体积 Vm 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
2、单位：L/mol（L·mol-1 ）
3、S.T.P：Vm= 22.4 L·mol-1
1mol水 1mol硫酸
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
所以，固体和液体是很难被压缩的。
气体分子间距离很大
所以气体很容易被压缩
分子平
均距离 是分子
直径的 10倍左 右
3 、拼搏是成功的通行证，美貌是失败的墓志铭。不要再斤斤计较于你的容貌，关键是打造自己强大的内心。朋友，凤姐就是榜样啊，你长得比她还励志，你行的! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
4、表达式：
Vm
V n
几点注意：
1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 4、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占 的体积都约为22 .4L。
5、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）
练习：
下列说法是否正确？ （1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）、20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）、2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于
mol g•mol-1
Fe
1
56
Al
1
27
Pb
1
207
H2O（液） 1
18
H2SO4
1
98
一定条件下1mol气体的体积
密度 g•cm-3
7.8 2.7 11.3 1 1.83
H2
1
2.016 0.0899
O2
1
32.00 1.429
CO2
1
44.01 1.977
体积 Cm3 7.2 10 18.3 18 53.6