人教版九年级化学第五单元 化学方程式复习课 学案2

第五单元化学方程式复习

教学目标

1、通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的

原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；

2、通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；

3、通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。

教学重点

1.质量守恒定律的内容及应用；

2. 化学方程式的正确书写，利用化学方程式进行计算的思路和规范答题

教学难点

1、质量守恒定律的应用；

2、化学方程式的正确书写

3、利用化学方程式进行计算的思路的培养和规范答题的行为养成。

教学过程

一、自我诊断

1、质量守恒定律的内容：；

在化学反应中质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的不变；从宏观方面来说是因为元素的不变。

2、铁丝燃烧后生成固体的质量比原来铁丝的质量增加这符合质量守恒定律吗？

为什么？。

3、写出铁丝燃烧的化学方程式；在此化学反应中份质量的铁与份质量的氧气完全反应生成份质量的四氧化三铁。

4、将2克的氢气和8克的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量为。

二、知识归纳

内容：宏观：

守恒的原因

微观：

适用范围：化学变化

1、质量守恒定律实验验证：最好在一个密闭的体系内。

应用：（1）解释化学反应中的一些简单现象和问题。

（2）可求某一反应物（生成物）的质量。

（3）确定某物质的组成元素及其化学式。

（4）确定化学方程式中某物质化学式前的化学计量数。

2、化学方程式的意义：

宏观：；

微观：；

量：。

3、书写化学方程式的两个原则是：、。

书写化学方程式的步骤：。

4、利用化学方程式计算的步骤及注意事项：

。

三、典例示范

1、绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O，根据质量守恒定律判断，X的化学式为（）

A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH

2、在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9g的B完全反应，生成6.0g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）

A、29

B、40

C、58

D、86

3、将2克的氢气和8克的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量为

四、训练提高

1、已知蜡烛在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水由此可推知蜡烛中一定含

有元素，可能含有元素。

2．液化气中的一种成分是C2H6，其燃烧的化学式为xC2H6+7O24CO2 +6H2O，根据质量守定律推出x的数值为（）

A．2 B．4 C．6 D．7

3、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）

A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O

4、将15克的A，10克B和9克C三种固体混合加热充分反应后，A剩余3克，

B增加到25克，C无剩余，并有新物质D生成，问生成D的质量为克。

5、右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原子，则：

该反应的化学方程式为：；

该示意图说明了化学变化的实质是。

五、堂清检测

1、下列各项在化学反应前后保持不变的量有：①元素的种类②物质的种类③分子的种类④原子的种类⑤元素的质量⑥原子的数目⑦相对分子质量总和⑧原子的质量（填序号）。

2、下列说法正确的是（）

A、10克的水受热变成10克的水蒸气符合质量守恒定律；

B、4克的碳在8克的氧气中充分燃烧一定能生成12克的二氧化碳；

C、铁丝燃烧后生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律；

D、煤燃烧后变成煤灰，质量变轻，符合质量守恒定律。

5、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉混合加热到800℃，得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳四种物质中，你认为不可能由此得到的物质是（写化学式），理由是。

3、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA 与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为

A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 4、“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。甲醇

的工业制法为X+2H

2催化剂

△

CH

3

OH,, 则X的化学式是，你推断的依

据。课后反思