分子结构与性质复习
高考化学分子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
分子结构与性质1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( ) A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2 C ．Cl 2＋H 2=====光照2HCl D ．C 2H 4＋H 2――→催化剂C 2H 62．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A ．二氧化硫 B ．四氯化碳 C ．二氧化碳D ．乙炔3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( ) A ．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 B ．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D ．AB 2型共价化合物的中心原子A 采取的杂化方式可能不同 4．下列说法中正确的是( )A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C ．H 2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D ．氢键X—H…Y 的三个原子总在一条直线上5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )A ．水分子具有极性共价键B ．水分子中有共用电子对C ．水由氢、氧两元素组成D ．水分子是极性分子6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp ，范德华力B ．sp 2，范德华力C ．sp 2，氢键D ．sp 3，氢键7．下列说法中正确的是( ) A ．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．由分子构成的物质中一定含有σ键D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键8．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。
人教版初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．1 mol C10H22中含共价键的数目为30N AB．在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为4N AC．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2 N AD．等物质的量的甲基(- CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等答案：D【详解】A．1个C l0H22含有9个C-C键和22个C-H键，共31个共价键，所以1 mol C10H22中含共价键的数目为31N A，故A错误；B．1molSiO2中含有4molSi-O键，所以在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为2N A，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3N A个原子，故C错误；D．甲基和羟基中均含9个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，故D正确；综上所述答案为D。
2．下列叙述错误的是（）A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族答案：D【详解】A. C2H4分子中含有碳碳双键，故分子内有π键，A正确；B. CH4的价层电子对数为4、空间构型为正四面体，故中心原子是sp3杂化，B正确；C. HCl和HI中化学键均为极性共价键、正负电荷中心不重叠，故均为极性分子，C正确；D. 价电子构型为3s23p4的粒子，其最外层为第3层有6个电子，在第三周期第ⅥA族，D 不正确；答案选D。
3．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。
下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键答案：A【详解】A．吡啶分子与苯分子是等电子体，其结构相似，苯分子中含有Π的大π键，故吡啶分子中也含有Π的大π键，A说法正确；B．吡啶分子的正负电荷的重心不能重合，故其为极性分子，B不正确；C．吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故其的分子式为C5H5N，C 不正确；D．吡啶分子中C－C、C－H、C－N均为σ键，共含有11个σ键，D不正确。
高考化学复习分子结构与性质习题含解析
高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
答案：C2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )选项①组②组A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。
答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。
(高三化学)分子结构与性质
高三化学复习（二十五）——分子结构与物质性质考纲导引考点探究1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解化学键合分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
1.共价键2.分子的立体构型3.分子的性质【知识梳理】一、化学键的概念及类型1．概念：，叫做化学键。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
2．离子键与共价键比较键型离子键共价键成键微粒形成条件存在物质【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中二.共价键1.共价键的本质是，其特征是具有性和性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为键、键、键。
②按共用电子对是否偏移分为键、键。
③按原子轨道的重叠方式分为键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠），前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
④还有一类特殊的共价键。
【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2【例3】对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3.键参数①键能：气态．．基态原子形成化学键释放的最低能量（单位：kJ/mol），释放的能量越多，键能越，键越牢固，化学键越。
②键长：形成共价键的两个原子之间的（单位：10-10米），键长越短，键能越，键越，共价键越。
高中化学选修二第二章《分子结构与性质》知识点复习
一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A ．该过程有 H 2O 参与 B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂 C ．硫酸盐气溶胶呈酸性 D ．该过程中有硫氧键生成答案：B 【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确； 答案选B 。
2．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的14，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的c(H +)=0.01mol/L ，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）A ．C 、D 两元素形成化合物属共价化合物B ．A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物C ．C 、D 的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性答案：C解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
202化学复习32分子结构与性质含解析
课时作业32 分子结构与性质时间:45分钟一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等许多化合物，下列说法不正确的是（C)A．NF3分子的空间构型为三角锥形B．叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和N错误!，则N2O与N错误!互为等电子体C．叠氮化物与Co3＋等形成配合物，如：［Co(N3)（NH3)5]SO4,则其中钴的配位数为8D．NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能解析：NF3分子N原子的价层电子对数为3＋错误!×(5－3×1）＝4，孤电子对数为1，所以分子空间构型为三角锥形,A正确；原子数和价电子数都相同的微粒互为等电子体，N2O与N错误!互为等电子体，B正确；叠氮化物与Co3＋等形成配合物，如［Co （N3)(NH3）5]SO4，配体为N错误!和NH3,所以钴的配位数为6，C 错误；离子半径越大,晶格能越小，钾离子半径大于钠离子，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，D正确.2．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型)的叙述中不正确的是（D）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大，分子越稳定解析：分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越稳定，D项不正确.3．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素.下列说法正确的是（C）A．稳定性：A2D〈A2XB．CA3分子的立体结构为平面三角形C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体解析：根据元素在周期表中的位置可知,A是H、B是C、C 是N、D是O、X是S、Y是Cl。
元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，所以稳定性H2O〉H2S，故A错.CA3分子为NH3，NH3分子中N原子有3个σ键，一对孤电子对，所以NH3分子的立体结构为三角锥形，故B错。
第二章分子结构与性质复习题2021-2022学年高中化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质复习题2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共14题）1．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。
下列说法错误的是A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化2．已知HF沸点为19.5℃，BF3沸点为-100℃，HF+BF3=HBF4，下列有关说法错误的是A．HBF4中B原子为sp3杂化B．BF3和HBF4分子中B最外层均为8e-稳定结构C．HBF4中存在配位键D．HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键3．下列反应是通过π键断裂发生的是A．光照条件下甲烷与氯气反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙醇与钠反应D．乙酸与碳酸氢钠反应4．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是A．C2H4和CO2B．H2O和HF C．CH4和CS2D．H2O2和BF35．下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是A．电负性：F＞N＞H，因此键角大小为NF3＞NH3B．键能：N-H＞P-H，因此NH3的稳定性大于PH3C．白磷(P4)为正四面体结构，是非极性分子D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5＜PCl56．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3水解方程式为：NCl3＋2H2O=3HCl＋HNO2B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3比NF3易挥发8．尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
分子结构与性质
分子、晶体结构与性质复习练习题一、选择题( ) 1．下列分子中偶极矩为零的是(A) NO2(B) NF3(C) BF3(D) PCl3( ) 2．下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3(B) NO2(C) BCl3(D) PCl3( ) 3．SO42 离子的空间构型是(A) 平面正方形 (B) 四面体 (C) 三角锥形 (D) 八面体（）4．O3分子中，中心氧原子的杂化态为（A）sp （B）sp2（C）sp3（D）sp2d或dsp2( ) 5．下列分子或离子中，键角最小的是(A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3( ) 6．下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3( ) 7．NH3的水溶液中分子间主要存在的作用力是(A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力、诱导力、色散力(D) 氢键、诱导力、色散力、取向力( ) 8．下列分子中有最大偶极矩的是(A) HI (B) HBr (C) HCl (D) HF（）9．下列分子中属于极性分子的是（A）CCl4（B）CH3OCH3（C）BCl3 （D）PCl5( ) 10．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是(A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力、诱导力、色散力(D) 氢键、诱导力、色散力（）11．下列说法正确的是(A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间;(C) HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间。
（）12．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O(C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4（）13. 分子间力的本质是(A) 化学键(B) 原子轨道重叠(C) 磁性作用(D) 电性作用（）14. 下列离子中极化力最强的是(A) Mn2+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Cu+（）15. 下列物质中，存在分子内氢键的是(A) HNO3(B) C2H4(C) HI (D) NH3（）16. 下列氯化物中，属于共价化合物的是(A) KCl (B) CaCl2(C) MnCl2(D) HgCl2二、填空题1. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质刷题练习题一、选择题1．下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO3．下列说法正确的是()A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C．分子间作用力常包括氢键和范德华力D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键4．下列关于晶体的说法正确的是A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B．构成原子晶体的物质一定是单质C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂5．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni 的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2Ni催化剂CH2=CHCOOH6．下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色7．足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。
下列说法错误的是A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大8．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2 Na2O B．KClO CO2C．K HBr D．HF NaOH9．下列关于物质结构的说法中正确的是A．锗Ge位于周期表第四周期IV A族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能10．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物的配体有CO、H2O两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为411．下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏12．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13．下列说法正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的。
分子的结构与性质单元复习
《分子结构与性质》复习一、化学键1、化学键的分类：2、共价键的形成及本质：3、共价键的类型——δ键和π键：4、共价键的特征：5、化学键的参数：6、键的极性和分子的极性：二、分子间作用力分子之间存在着相互作用力，与化学键相比，是一种较弱的作用力。
①范德华力：②氢键：三、分子的空间构型1、价层电子对互斥模型：2、杂化轨道理论：3、判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性：四、其它1、手性异构：（指有机分子的手性异构）①判断：连有四个不同的原子或原子团的中心原子，称为手性原子。
一般来说，分子中有手性原子的分子即为手性分子。
组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。
②应用：光学活性或化学性质。
2、等电子原理：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
3、配合物理论①配位键：电子对给予—接受键（特殊的共价键，一方提供孤对电子，一方提供空轨道）。
②配合物：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。
中心原子（或离子）、配体、配位原子、配位数。
③性质：部分配位化合物有特殊的颜色、部分配位化合物非常稳定。
4、影响物质溶解度的因素①内因：相似相溶原理。
②外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。
③其他因素：A．如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好，如：NH3。
B．溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
C．结构相似因素：溶质与溶剂在分子结构上有相似性，相似性越大，溶解度越大。
5、无机酸的酸性【知识网络】【方法整合】例题1：下列说法正确的是（）A、CHCl3是三角锥形B、如果AB2分子是V形，其中心原子A可能为sp2杂化C、二氧化硅为sp杂化，是非极性分子D、NH4+是平面四边形结构【变式1】已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）A、AB3是非极性分子B、A原子p能级中无空轨道C、A原子为sp3杂化D、AB3为三角锥形结构例题2、下列说法不正确的是（）A、由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子B、含极性键构成的分子全是极性分子C、离子化合物中可能含极性键，D、离子化合物中可能含非极性键【变式2】下列物质是含有极性键的非极性分子的是（）A、O3B、CH3ClC、CS2D、Na2O2例题3、下列物质不溶于水的是（）A、氨气B、氯化钠C、乙醇D、BF3例题4、下列物质熔、沸点与氢键有关的是（）A、NaClB、SiO2C、H2OD、HBr【变式4】下列说法正确的是（）A、HBr的熔沸点高于HFB、乙醇由于含氢键所以易溶于水C、氢键是一种分子间作用力D、影响物质熔沸点的因素是温度全章复习与巩固1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
知识讲解_《分子结构与性质》全章复习与巩固_提高
《分子结构与性质》全章复习与巩固编稿：宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。
②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
要点三、分子的性质②极性分子中一定有极性键，可能有非极性键（H2O2）；非极性分子中不一定有非极性键（CH4）；只含非极性键的分子一定是非极性分子。
③“相似相溶规律”：具有相同极性或结构相似的溶质和溶剂，溶质在溶剂中的溶解性较大。
2、手性碳原子、手性异构体与手性分子①手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，常用*C表示。
如。
②手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。
③手性分子：含有手性异构体的分子叫做手性分子。
3、无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的不同含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
例如：酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，H2SO3＜H2SO4等。
将含氧酸的化学式写成(HO)m RO n的形式，则n越大，含氧酸的酸性越强。
要点四、配合物理论要点五、分子中的原子的价层电子（主族元素）是否达到8e－结构的判断分子中的原子的价层电子(主族元素)是否达到8e－结构的判断的要点：1、H原子为2e－的结构。
高考化学分子结构与物质的性质一轮复习小题训练(解析版)
分子结构与物质的性质1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO2【答案】A【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。
故选A。
2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
故选B。
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。
故选B。
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4【答案】A【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3;D 项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。
5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化【答案】C【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl 溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。
高中化学知识点复习-化学键、分子结构与性质
化学键 分子结构与性质1．共价键的键参数及类型共价键⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧特征：方向性和饱和性键参数⎩⎪⎨⎪⎧ 键长越长，键能越小，键越不稳定键角决定分子立体结构类型⎩⎪⎨⎪⎧成键方式⎩⎪⎨⎪⎧ σ键：电子云头碰头重叠π键：电子云肩并肩重叠极性⎩⎪⎨⎪⎧极性键：A—B非极性键：A—A 配位键：一方提供孤电子对，另一方提供 空轨道说明：σ键和π键的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键2．与分子结构有关的三种理论 (1)杂化轨道理论①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子构型的关系。
(2)价层电子对互斥理论①基本观点：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。
②价电子对数的计算价电子对数＝成键电子对＋中心原子的孤电子对数＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的电子数×m ±电荷数2③价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。
(3)等电子原理①基本观点：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。
②实例：SO 2－4、PO 3－4为等电子体，其中心原子均采用sp 3杂化，离子构型均为正四面体形。
3．化学键的极性与分子极性的关系4.三种作用力及对物质性质的影响(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(2)CS2分子中，共价键的类型有____________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。
(3)磷和氯反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)[2015·全国卷Ⅱ，37(4)]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。
分子的结构与性质单元复习
分子的结构与性质单元复习引言：分子是物质的基本单位之一，它由两个或更多原子通过化学键连接而成。
了解分子的结构与性质对于理解物质的特性、反应机制和应用具有重要意义。
本文将从分子的结构与性质单元进行复习，以帮助读者更好地理解这一概念。
一、分子的结构：1.分子的组成部分：-原子：分子由原子通过共价键、离子键或金属键相互连接而成。
不同原子的聚合形成了不同类型的分子。
-化学键：分子中化学键的类型（共价键、离子键、金属键）决定了分子的性质和反应方式。
2.共价键：-共用电子对：共价键的形成是通过原子间共用电子对，使得原子达到稳定的电子构型。
-共价键的特征：强度较大，通常为非极性或极性。
3.离子键：-电子的转移：离子键的形成是通过原子间电子的完全转移。
一个原子失去电子变成正离子，另一个原子获得电子变成负离子。
-离子键的特征：强度大，电荷分布不均匀，具有极性。
4.金属键：-金属的特征：金属由正离子和自由移动的电子云组成，形成金属键。
-金属键的特征：强度大，导电性好，具有金属的特性。
5.分子的几何结构：-分子的立体排列：分子的几何结构是由原子间的空间排列决定。
-分子的最低能量状态：分子的几何结构处于能量最低状态，满足最小电子排斥原理和最大化各个原子间的相互作用力。
二、分子的性质：1.分子的物理性质：-分子间力：分子中的分子间力包括范德华力、氢键、离子间相互作用力等，是决定物质的物理性质（如沸点、熔点、溶解度）的重要因素。
-极性和非极性：分子的极性与非极性是分子间力的重要性质，也是分子及其应用的重要指标。
2.分子的化学性质：-化学键的稳定性：分子中化学键的稳定性决定了分子的抗氧化性、抗酸性、抗碱性等性质。
-反应性：由于分子中的原子之间存在不平衡的电子，分子具有较高的反应活性，容易发生化学反应。
3.分子与生物体系的关系：-生物大分子：在生物体系中，分子扮演着重要的角色，如DNA、RNA、蛋白质等，这些生物大分子对生命的维持和功能发挥至关重要。
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(6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成
(√ )
(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍
和2倍
(× )
(8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和
(× )
(9)所有的共价键都有方向性
(× )
(10)O2 分子中仅含非极性键
(√ )
(11)CH4 与 NH＋4 互为等电子体
(4)根据中心原子的电子对数判断 如中心原子的电子对数为 4，是 sp3 杂化，为 3 是 sp2 杂化，为 2 是 sp 杂化。 (5)根据分子或离子中有无 π 键及 π 键数目判断 如没有 π 键为 sp3 杂化，含一个 π 键为 sp2 杂化，含二 个 π 键为 sp 杂化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2．已知 H2O、NH3、CH4 三种分子中，键角由大到小的顺 序是 CH4＞NH3＞H2O，请分析可能的原因是_________ _______________________________________________。 答案：CH4 分子中的 C 原子没有孤电子对，NH3 分子中 N 原子上有 1 对孤电子对，H2O 分子中 O 原子上有 2 对 孤电子对，随着孤电子对的增多，对成键电子对的排斥 作用增大，故键角减小
7．(2017·黄冈模拟)等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子
总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO23－和 NO3－ C．CO2 和 NO2－
B．O3 和 SO2 D．SCN－和 N3－
(C )
考点二
分子的立体结构一 Fra bibliotek层电子对互斥理论
1．理论要点 (1)价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越 小 ，
体系的能量越低 。
(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强， 键角越小。
2．价层电子对互斥理论与分子立体构型
电子
孤电子
成键数
对数
对数
2
2
0
3
_0_
3
2
_1_
4
_0_
4
3
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为 109.5°，则分子的中心原子发生 sp3 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 120°，则分子的中心原子 发生 sp2 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 180°，则分子的中心 原子发生 sp 杂化。 (3)根据等电子原理进行判断 如 CO2 是直线形分子，CNS－、N3－与 CO2 是等电子体，所 以分子构型均为直线形，中心原子均采用 sp 杂化。
_1_
2
_2_
价层电子对 立体构型
直线形 _三__角__形_
_四__面__体__形__
分子立 体构型 直__线__形 三角形 V__形 正四面体形
_三__角__锥__形 V形
实例
CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O
3．判断分子或离子立体构型“三步曲” 第一步：确定中心原子上的价层电子对数
道杂化类型为_s_p__3____。
考点三
分子的性质
一 明辨分子间作用力
1．概念 物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 2．分类 分子间作用力最常见的是范德华力和氢键，其强弱顺序为范 德华力<氢键<化学键。 (1)范德华力 物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德 华力约比化学键的键能小 1～2 个数量级。
(2)在[Ni(NH3)6]2＋中 Ni2＋与 NH3 之间形成的化学键称为
__配__位__键__，提供孤电子对的成键原子是__N______。
(3)氨的沸点__高______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 __N_H_3_分__子___间__可__形___成__氢__键____________________________； 氨是___极__性___分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨
配孤位电体子有对中离性子分，子如，F－如、HC2lO－、、CNNH－3等和CO等 中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等 (3)组成：
4．(2016·全国甲卷)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色 溶液。
(1)[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是__正__四__面___体___。
考点一
共价键
一 熟记共价键的本质、 特征和分类
1．共价键的本质和特征 (1)本质：原子之间形成共用电子对 。 (2)特征：具有 方向 性和饱和 性。
2．共价键的分类
分类依据
类型及特点
形成共价键的原 σ 键 原子轨道“ 头碰头”重叠 子轨道重叠方式 π 键 原子轨道“ 肩并肩 ”重叠
形成共价键的电 极性键 共用电子对 发生偏移
(2)氢键 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如 水分子中的氢原子)与另一个电负性很强的原子(如水分子 中的氧原子)之间的作用力。 (3)对物质性质的影响 范德华力和氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、 沸点和溶解性等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键
1．(2017·盐城模拟)在乙烯分子中有 5 个 σ 键、一个 π 键，它们
分别是
( A)
A．sp2 杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π 键
B．sp2 杂化轨道形成 π 键、未杂化的 2p 轨道形成 σ 键
C．C—H 之间是 sp2 形成的 σ 键，C—C 之间是未参加杂化
的 2p 轨道形成的 π 键
二 杂化轨道理论
1．杂化轨道理论概述 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨 道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的 夹角不同，形成分子的空间结构不同。 2．杂化轨道三种类型
3．“五方法”判断分子中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为 正四面体 形，则分子的中 心原子发生 sp3 杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈 平面三角 形，则分子的中 心原子发生 sp2 杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈 直线 形，则分子的中心原 子发生 sp 杂化。
(1)杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键的孤电
子对
(√ )
(2)分子中中心原子若通过 sp3 杂化轨道成键，则该分子一定
为正四面体结构
(×)
(3)NH3 分子为三角锥形，N 原子发生 sp2 杂化
(×)
(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为 sp2 杂化(√ )
(5)中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线形 (× )
2．极性键与非极性键的判断 看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形 成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极 性共价键。
二 明辨键参数及其 对分子性质的影响
1．概念 2．键参数对分子性质的影响
键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
6．下列说法中正确的是 A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定
(√ )
2．(2015·安徽高考)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解
液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物
质的说法正确的是
(A )
A．分子式为 C3H2O3 B．分子中含 6 个 σ 键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2
规律•方法
判断共价键类型的方法 1．σ 键与 π 键的判断 (1)由轨道重叠方式判断。“头碰头”重叠为 σ 键，“肩并 肩”重叠为 π 键。 (2)由物质的结构式判断。通过物质的结构式可以快速有效 地判断共价键的种类及数目。共价单键全为 σ 键，双键中有一 个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。 (3)由成键轨道类型判断。s 轨道形成的共价键全部是 σ 键； 杂化轨道形成的共价键全部为 σ 键。
(D )
A．HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键
C．I2 易溶于 CCl4 可以用相似相溶原理解释
D．甲烷可与水形成氢键这种化学键
4．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团
之间，如邻羟基苯甲醛分子(
子对是否偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转
(√ )
(2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键
(× )
(3)只有非金属原子之间才能形成共价键
(× )
(4)在所有分子中都存在化学键
(× )
(5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 (√ )
D．C—C 之间是 sp2 形成的 σ 键，C—H 之间是未参加杂化
的 2p 轨道形成的 π 键
2．(2017·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许
多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下
列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI 都是直线形的分子 B．BF3 键角为 120°，SnBr2 键角大于 120° C．CH2O、BF3、SO3 都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形的分子
类型 X2 XY
XY2 (X2Y)
XY3 XY4
实例 H2、N2 HCl、NO CO2、CS2
SO2 H2O、H2S
BF3 NH3 CH4、CCl4
键的极性 非极性键
极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键