九年级化学金属专题复习

金属专题的复习（综合）（一）、1.探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。

他们设计的实验装置如左上图，回答问题：①写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。

②实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由色变成色。

澄清的石灰水。

③实验开始时应先，再；（A．通一氧化碳B．点燃①处的酒精灯），这样做的原因是。

④右边酒精灯的作用为。

2．右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。

（二）、金属锈蚀：1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图所示的实验，据此回答下列有关问题：(1)一周后看到编号为的试管中的铁锈蚀严重。

(2)常温下，铁生锈的条件是铁跟和等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是。

小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，就能够“化不利为有利”。

如：现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。

原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与反应，而且由于铁锈具有的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。

她还联想到铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。

可见化学反应条件对化学反应速率影响很大。

实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条、、。

生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：。

2.铜锈的主要成份是铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。

某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图所示的实验装置进行实验。

经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而AC装置中的铜丝无明显变化。

由此，该同学得出结论说：“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。

”试回答下列问题：该同学所得出的结论正确吗？。

理由是。

⑵你认为影响铜生锈的因素还可能有。

为了验证你的判断，你应选择下图中的装置（选填“甲”或“乙”）进行实验，其中每个仪器中所盛的试剂是。

⑶通过上述实验你认为影响铜生锈的主要因素是。

⑷铜生锈的化学方程式。

⑸铜和铁相比，更容易生锈，由此可得出的结论是：。

金属的冶炼1.湿法炼铜原理：。

（配制波尔多液不能用铁桶的原因）。

2.高炉炼铁原理：。

（作为还原剂的是）。

（三）、金属活动性顺序的判断、探究、运用1．在容器中盛有相同质量分数的稀盐酸，将A 、B 、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

(1)A 、B 、C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是(2)B 是常见的金属，该金属和盐酸反应的化学方程式为 。

（ ）2、有X 、Y 、Z 三种金属，能发生以下置换反应：①X+H 2SO 4== XSO 4+H 2↑ ②Y+HCl=不反应③Z+ XSO 4==X+ ZSO 4则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为Ａ．X 、Y 、Z Ｂ．Z 、X 、Y Ｃ．X 、Z 、Y Ｄ．Y 、Z 、X（ ）3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入X 的盐溶液时，Y 表面有X 析出。

则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 A ．X>Z>Y B ．Y>X>Z C ．Z>Y>X D ．Y>Z>X（四）、设计实验方案探究金属活动性顺序金属活动性顺序为：K Ca Na Sn Pb （H ） Pt Au 。

1.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断中，错误的是A ．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B ．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C ．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D ．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2.用两种不同的方法证明铁、铜两种金属的活动性顺序。

3.如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更简单的方案吗？实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 取两支试管，分别倒入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液各2mL 。

然后各插入一根洁净的铜丝。

①硫酸亚铁溶液中铜丝表面 。

②硝酸银溶液中的铜丝表面 ，溶液由无色变为 。

这三种金属活动性由强到弱的顺序为化学方程式【轻松闯关】（ ）1．欲判断三种金属X 、Y 、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是A. Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。

B.X 能置换出酸中的氢元素C.Y 能置换出酸中的氢元素D.Z 不能置换出酸中氢元素（ ）2．只用一种试剂，一次性验证铜、锌、银三种金属的活动性强弱，该试剂是A.硫酸铜溶液 B ．硫酸锌溶液 C ．硝酸银溶液 D ．稀盐酸（ ）3．要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验：A ．Zn 、CuSO 4、AgB ．Cu 、Ag 、ZnSO 4C ．Zn 、Cu 、H 2SO 4D ．ZnSO 4、Cu 、AgNO 3（ ）4．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中不可行的方案是A ．Fe 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液B ．Cu 、FeSO 4溶液、ZnC ．Fe 、、ZnSO 4溶液、CuD ．SO 4溶液、Fe 、Zn分析： ⑴试管①的结论： ⑵试管②的结论： ⑶试管③的结论： ⑷对比试管①试管③后的结论：金属活动性越来越弱B C A（五）、金属发生置换反应中金属和溶液的质量变化（）1．下列溶液分放入锌片，一段时间把锌片取出，溶液质量增加的是A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液（）2．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（)3．向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是Mg24H2SO498Al 18 H2Zn 65 22HCl 73Fe 56①等质量的镁铝锌铁四种金属与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量最多的金属是。

产生氢气的质量最少的金属是。

②足量的等质量镁铝锌铁四种金属与等质量等质量分数的稀盐酸反应产生等质量的氢气，消耗金属的质量关系是：> > > 。

例题：等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M【轻松闯关】1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量（）3．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系图，合理的是m Zn m m Fe mFe Fe Zn ZnZn FeA tB tC tD tDCBA氢气的质量\gO 反应时间/s甲乙（）4.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。

分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应速率大D．金属乙比金属甲的化合价高( )5．等质量的锌、铁、镁分别放入足量的盐酸中，放出H2的质量与消耗金属质量的关系，图像正确的是【快乐提高】（）6.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是A．图A表示将等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中B．图B表示向两份体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉C．图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入等质量的金属镁和铝D．图D表示向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸4．如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两支试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。

实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。

反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。

根据以上事实，可得出以下结论：(1) ；(2) 。

(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论是。

（七）、有关金属的天平问题（基本思路: ）例题：在天平的左右托盘上，各放一只盛有50g溶质质量分数为14.6%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在天平左右两盘上的烧杯中加入下列一定质量的物质，充分反应后，天平仍然平衡是( )A．18g镁和18g铜 B．4g硝酸银和8.4g碳酸钙C．18g锌和18g铁 D．4g氧化镁和8.4g碳酸镁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑ MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O+CO2↑65 73 2 56 73 2 100 73 44 84 73 44 6.5g 7.3g 0.2g 5.6g 7.3g 0.2g 10g 7.3g 4.4g 8.4g 7.3g 4.4g例题1：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入1g锌粉、右盘同时加入1g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题2：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入5.6g锌粉、右盘同时加入5.6g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定Mg Fe例题3：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入6.5g锌粉、右盘同时加入6.5g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题4：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入7g锌粉、右盘同时加入7g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定【直击中考】1.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。