原子的结构导学案(共三课时)

学案主人 主人班级 使用日期： 年 月 日 课 题 3-2 原子的结构（第1课时）

学习目标 1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2、知道原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 学习重点 原子的结构和相对原子质量的计算

学习内容

学习笔记

一、练习反馈 二、自学讨论

1、原子是由居于原子中心的 和 构成的。

2、原子核是由 和 构成，质子带 ，中子不 。

3、原子核所带的正电荷数等于核内的 ，也等于核外 的数目。 三、交流提升

目标一：原子的组成： 1、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：

原子

目标二：原子中各微粒的关系 2、原子不显电性：原子序数=核电荷数=__ __ ___ =____ _________。

3、分析左表可获得的信息有： （1）

； （2）

； （3）

；

原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯

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学案序号：10 备课人： 备课日期： 年 月 日 审核人 目标三：原子核的体积和质量

4、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他用一束带正电的质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②一小部分α粒子改

变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

(1)现象①： ；

(2)现象②： ； (3)现象③： 。 四、梳理巩固 五、达标抽测 1、下列有关原子结构的说法中正确的是（ ） A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的

C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性

D.原子的空间主要被原子核所占据 2、下列有关原子结构的说法中错误的是 （ ）

A.构成原子核必不可少的粒子是质子

B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数

C.原子核都是由质子和中子构成的

D.同类原子核中的质子数一定相同

学后反思：

（带 电） （带 电）

带 电

带 电

学案主人 主人班级 使用日期： 年 月 日 课 题 3-2 原子的结构（第2课时） 学习目标 1、核外电子的排布。

2、原子结构示意图。

3、离子的形成。

学习重点 核外电子的分布规律，原子结构示意图。

学习内容

学习笔记

一、练习反馈 二、自学讨论

1、原子核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。

2、说明原子结构示意图各部分表示的含义：

①“圆圈”表示 、②圆圈内“+”表示 、③圆圈内数字表示 、④“弧线”表示 、⑤“弧线上的数字”表示 。（原子结构示意图中有五个要素）。 三、交流提升

目标一：核外电子的排布： 1、核外电子排布特点：

（1）离核最近的电子层为 ，依次类推，离核最远的也叫 。 （2）仔细观察教材54页下边1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律：第一层最多排 个电子；第二层最多排 个电子；……；第n 层最多排 个电子，各层最多能容纳的电子数为 个； （3）最外层不超过 个(除第一层不超过 个)； （4）能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。

目标二：原子结构示意图

2、画出He 、O 、 Na 、 Mg 、 Al 、S 、Cl 的原子结构示意图：

学案序号：11 备课人： 备课日期： 年 月 日 审核人 目标三：离子的形成

3、电子层与元素性质的关系：氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于 结构。得失电子：镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ；氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。 结论：元素的化学性质与原子结构的 有着密切关系。

4、因得失电子而带电荷的原子叫 。如Na ＋、Mg 2+ Al 3+ 、 Cl －、O 2－等

5、离子的分类：

阳离子：带正电的离子 质子数 电子数

离子 阴离子：带负电的离子 质子数 电子数 四、梳理巩固 五、达标抽测

1、元素的种类决定于（ ）；元素的化学性质决定于（ ）

A.最外层电子数

B.中子数

C.质子数

D.相对原子质量 2、Ca 2+右上角的数字表示的意义是（ ）

A.钙原子最外层上有两个电子

B.钙原子有两个电子层

C.钙离子带两个单位正电荷

D.两个钙离子 3、在下列示意图表示的粒子中

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 属于原子的有 ，属于阳离子的有 ， 属于同种元素的有 ，属于稳定结构的有 。 3、某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为 ，核外共有个 电子，分为 个电子层，第一层有 个电子，第二层有 个电子，最外层上有 个电子，该元素属于 （填“金属”、“非

金属”或“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易 电子 。

学后反思：

+x 2 8

学案主人 主人班级 使用日期： 年 月 日 课 题 3-2 原子的结构（第3课时） 学习目标

1、原子的相对原子质量。

2、相对原子质量的计算。

学习重点 原子的相对原子质量及计算

学习内容

学习笔记

一、练习反馈 二、自学讨论

1、国际上一致以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的 ，符号位 ，单位为 。

2、 原子的相对原子质量Z

3、因为原子中电子的质量很小，原子的质量主要集中在 ，所以相对原子质量＝ ＋

三、交流提升 目标一：原子的相对原子质量：

1、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ）

A.它是原子的实际质量

B.它可以用千克作单位

C.它是以碳12原子质量为标准

D.它约等于质子数与中子数之和。 2、用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( ) A.12g B.12 C.1/12g D.1/12

目标二：相对原子质量的计算 3、已知：1个碳原子：1.977×10-26kg 、1个氢原子：1.67×10-27

kg 、1个氧原子：2.657×10-26kg 请你根据相随原子质量的定义计算氢和氧的相对原子质量。

4、仔细观察图中数据，找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系：

原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 钠 11 12 23 相对原子质量= +

学案序号：12 备课人： 备课日期： 年 月 日 审核人 目标三：综合练习

5、原子与离子的区别和联系

6、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4

7、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀炸弹，造成了严重的生态灾难，已知贫铀炸弹中含有铀236（236为铀的相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和电子数之差为_______。 8、下列粒子中表示+2价阳离子的是（ ）

10、右图所示的某粒子结构示意图，下列正确的是（ ） A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能

9、碳-12原子的质量为1.993×10-26kg ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是 kg 。 11、铁原子的相对原子质量是（ ）

A.56克

B.56

C.9.288 × 10-26 Kg

D.1/56 四、梳理巩固 五、达标抽测

粒子种类

原子 离子

阳离子 阴离子

区别

结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电

子数

质子数 核外电子

数

电性 ______电性

显____电性

显____电性 符号 用__原子_符号表示如Na 、Cl 用 离子 符号表

示如Na ＋、Mg

用 离子 符号表示

如Cl －、S 2－ 联系

阳离子

原子

阴离子

学后反思：

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+11

2 8

+12

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+13

2 8

A B C D