新课标人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》全部课件.ppt
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(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
人教版高中化学必修一课件非金属及其化合物.pptx
3．氮氧化物 ①光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾 ②酸雨
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞 后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速
泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离， 并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅 速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。
氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气
四、典型例题
1.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原 料,其中常混有少量碳酸钙,要除去石英砂中的 少量碳酸钙,应采用的方法是( D ) A.用水溶解后过滤分离 B.用稀硫酸溶解后过渡分离 C.用酒精灯加热 D.用稀盐酸溶解后过滤分离
2．已知A是一种半导体单质，B为制造光导纤维的 材料，D为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的下 图关系，按要求填空：
11．G是一种常见的黑色固体单质，常温下C是一种常见的 一种无色液体化合物。I遇空气即变成红棕色的E，E、F是 常见的大气污染气体。
C
A的浓溶液
D
E
F
B的浓溶液
HI
⑴写出化学式：G，C，D。 ⑵写出下列方程式： A + G == C + D + E. E + F == H + I.
管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺 激迷走神经引起反射性的心跳停止。
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长 约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军 阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气 体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎， 口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000 人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞 后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速
泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离， 并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅 速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。
氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气
四、典型例题
1.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原 料,其中常混有少量碳酸钙,要除去石英砂中的 少量碳酸钙,应采用的方法是( D ) A.用水溶解后过滤分离 B.用稀硫酸溶解后过渡分离 C.用酒精灯加热 D.用稀盐酸溶解后过滤分离
2．已知A是一种半导体单质，B为制造光导纤维的 材料，D为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的下 图关系，按要求填空：
11．G是一种常见的黑色固体单质，常温下C是一种常见的 一种无色液体化合物。I遇空气即变成红棕色的E，E、F是 常见的大气污染气体。
C
A的浓溶液
D
E
F
B的浓溶液
HI
⑴写出化学式：G，C，D。 ⑵写出下列方程式： A + G == C + D + E. E + F == H + I.
管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺 激迷走神经引起反射性的心跳停止。
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长 约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军 阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气 体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎， 口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000 人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
非金属及其化合物全部PPT课件
高温
SiO2+2C======Si+2CO
粗硅提纯
Si+2Cl2=△==SiCl4 SiCl4+2H2=△==Si+4HCl
2021
6、用途：
高纯硅：半导体材料 变压器铁芯
电脑的中央处理器 （CPU）
合金 (含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐酸性）
2021
能溶解硅且能放出氢气的是
(1)常温下： ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等 常温下都不与硅起反应。 (2)加热时：与某些非金属反应
Si+O2=△=SiO2 2021
5、工业制粗硅：
思考：怎样由石英制取硅酸？
2021
思考：将CO2通入Na2SiO3溶液中的现象?
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
硅酸凝胶经干燥脱水就形 成干胶，称为“硅胶”。 是一种常用的干燥剂。
2021
归纳总结 三、硅酸
6、二氧化硅的用途
制光导纤维
2021
2021
石英制品
2021
三、硅酸(H2SiO3)
实验1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入 稀盐酸
现象
滴入酚酞溶液呈红色，滴入盐酸有 透明的硅酸凝胶产生
结论 方程式
Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
颜色 状态 气味 毒性
溶解性
25 ℃，101 kPa 时，1 体积水溶解约 2 体积氯 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
气
4.氯气的化学性质
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业原料。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导 体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。 [微点拨] 变价金属(如 Fe、Cu)与 Cl2 反应时无论 Cl2 是否过量均生成高价的金属氯化 物。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接 ______， ________接________，________接______。
(2)烧瓶 A 发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B 中反应的化学 方程式是_____________________________________________________。
解析： 按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为①→⑦，⑥→④， ⑤→②。其中 E 装置用于除去 Cl2 中的 HCl，D 装置用于干燥 Cl2；加热时，先点 燃 A 处酒精灯制取 Cl2，用 Cl2 排净装置内的空气，防止 Fe 被空气中的 O2 氧化， 最后必须用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2。
解析： Cl2 为黄绿色，氯水中溶有 Cl2 分子，故显浅黄绿色，A 正确；与 AgNO3 反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于 HNO3，说明氯水中含有 Cl－，B 正确； 氯水显酸性，加入 NaHCO3，H＋与 HCO－3 反应会产生 CO2 气体，C 正确；氯水 中的 Cl2 和 HClO 均具有强氧化性，可以氧化 Fe2＋生成 Fe3＋而显棕黄色，故不一 定为 HClO，D 错误。
人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角――硅课件(2)
不反应 SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O
CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O
SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
CO2+ CaO==CaCO3
SiO2+ CaO
CaSiO3
CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3
CO2+C
c．反应③中 SiO2 表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e．反应⑤中 SiO2 未参加氧化还原反应
B
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
精品PPT
[练后归纳] 熟记硅及其化合物的特殊性质 1．硅单质的特殊性 (1)Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO2＋ 2C=高==温==Si＋2CO↑； (2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但 Si 能与 HF 反应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； (3)非金属单质大多为非导体，但 Si 为半导体。
精品PPT
2．含硅化合物的特殊性 (1)SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用 制备 H2SiO3； (2)酸性氧化物一般不与酸反应，但 SiO2 能跟 HF 反应：SiO2 ＋4HF===SiF4↑＋2H2O； (3)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 难溶于水； (4)因 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3 溶液中通入 少量 CO2 能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3，但在高温下 SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑ 也能发生。
第四章 非金属及其化合物 高一化学(人教版必修1)
混合气体光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶H口2有＋白C雾l2产=光=生=照==2HCl
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？ 可燃物质、氧气发生的发光发热的剧烈反应。 现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 燃烧不一定需要氧气的参与，发光发热的剧烈氧化还原反应是燃烧。
3.氯气与水的反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
2NaCl
（2）与铁的反应：
2Fe＋3Cl2
点燃
=====
2FeCl3
（3）与铜的反应： Cu＋Cl2
点燃
=====
CuCl 2
注意：Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。
2.氯气与非金属单质的反应
实验4-3 氢气在氯气中燃烧 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生
H2＋Cl2=点==燃==2HCl
7．芯片主要由单晶体硅成。如图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求 完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为____。
(2)利用氢氟酸刻高蚀玻温璃的化学方程式为_________。 （ （ （(((（453)))121硅 二 石1） ） ））酸氧英SSSS钠化与iiiiOOOO转硅 石2222++++化与 灰2422CHC为烧 石CF高 高碱 在原高=硅溶 玻S温 温温i酸液璃F4的反熔↑SSS+应炉离iii++2+H的里子222CCC2化加方OOOO学强程↑↑↑方热式程发__式生__反____应____的___化__。_学_方__程。式为________。
3．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ） A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙 【答案】D 4．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法 正确的是( ) A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．石英中无色透明的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶 C．SiO2 是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸 D．硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 【答案】D
人教版必修1 第4章 非金属及其化合物 本章知识整合 课件(13张)
高温
高温
SiCl4=====Si＋4HCl，Na＋KCl=====NaCl＋K↑。
温馨 提 示
请 做：单元综
非金属及其化合物
本章知识整合
元素及其化合物推断题的解题方法 1．思维过程
2．化学推断的解题思路 寻找解题思路的方法有以下三种： (1)抓住信息的本质解题。 (2)搜集隐蔽的信息解题。 (3)利用重要的信息解题。
3．解题的常见步骤 一审：审清题意就是明确大体的思考范围和求解的要求。 做题要有个界限，不能漫无目的地乱想。浏览题干→发现问题 →框图构架，尽量在框图中把相关信息标注出来。 二找：找“题眼”，即找到解题的突破口，这是解题的关 键所在。经验表明：往往题干越长，给的分支越多，题目反而 越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越 容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，找到一 两个突破口，所要解答的试题也就很容易解答了。
(5)溶于水显碱性的气体只有 NH3。 (6)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。 (7)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属只有 Si。 (8)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清 石灰水中能产生白色沉淀的物质必含 CO23－或 HCO3－。 (9)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品 红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 SO23－或 HSO－3 。 (10)气体单质：H2、O2、Cl2、F2、N2。
三析：从“题眼”出发，密切结合题给信息，运用正逆向 思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，猜测出 题者的意图，进行反复地综合分析、假设、推理，初步得出结 论。如果实在找不到突破口，在确定大致范围的情况下，大可 猜上一猜。因为大致的范围确定了，就可以根据题目的条件猜 出几个可能的、常见的、常用的元素或化合物，再用排除法得 出最终的答案。
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a2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2
阅读课本66页 科学视野
传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥 新型无机非金属材料：
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
由于SiO2具有优良的物理化学性能，加上 SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都 被人类广泛地应用着
6、二氧化硅的用途
制光导纤维
石英制品
三、硅酸(H2SiO3)
复习回忆:
一、硅单质的存在？ 物理性质？ 化学性质？
复习回忆:
二、SiO2与CO2化学性质的比较
物质
二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物
与碳反应
实验室有六种试剂，根据它们各 自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛 放，请在对应的各种试剂瓶和所装试 剂之间进行连线。
5、SiO2和CO2比较
思考： 实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶用 橡皮塞而不用玻璃塞， 你知道为什么吗？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反 应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶 口粘在一起
新课标人教版高中化学必修1
第四章《非金属及其化合物》
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第二课时
江苏省淮安中学 张正飞 2007年10月2日星期二
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、
HNO3等常温下都不与硅起反应。 (2)加热时：与某些非金属反应
Si+O2=△=SiO2
5、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C===Si+2CO
粗硅提纯 *
Si+2Cl2=△==SiCl4 SiCl4+2H2=△==Si+4HCl
6、用途：
高纯硅：半导体材料。
思考1：碳、硅原子最外层电子数是多少？
Si
碳、硅原子最外层电子数是4
思考2：碳、硅原子主要显几价？
正四价（+4价）
思考3：阅读资料卡片，比较碳、硅亲合氧的能力。
① 碳、硅都是亲氧元素。 硅的亲氧性强于碳的亲氧性。
②因此硅元素在自然界都 是与氧的化合物的形态存在。
归纳总结
一、硅的存在和结构：
• 1、硅的存在：
新课标人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第一课时
非金属元素在地壳中的含量
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中 大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳 总量的90%以上。
豪门二杰---碳、硅
碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主 要元素。
硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与 许多矿物的基本元素。
C、吸附性
四、硅酸盐
硅酸盐的结构很复杂，一般都不溶于水。 最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液 俗称为水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂等
现象
放入蒸馏水 水份蒸发后燃烧
放入Na2SiO3溶液 水份蒸发后不燃烧
结论
水份蒸发后， 失去防火作用
防火效果好 用作防火剂
阅读课本66页
• 土壤胶体的性质？ • 化学成分？
粘土
China的中文意义？
无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
t
硅酸盐产品简介：
产品 主要原料 主要设备
反应 条件
主要反应或主要成分
主要 性质
粘土、石灰
水泥 石、(石膏)适 水泥回转窑
量
高温
硅酸三钙：3CaO·SiO2 硅酸二钙：2CaO·SiO2 水硬性 铝酸三钙：3CaO·Al2O3
玻璃
藻土 • 2、 SiO2晶体结构：
正四面体的空间网状结构 • 3、物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。 • 4、SiO2的化学性质—性质稳定, 不活泼
①难溶于水，不与水反应
②不与酸反应：除氢氟酸以外（特性） SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
③是酸性氧化物
高温
SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
硅酸凝胶经干燥 脱水就形成干胶， 称为“硅胶”。是 一种常用的干燥剂
归纳总结 三、硅酸
1、制法： Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
2、性质：
a、硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸， 其酸性比碳酸弱
b、不稳定性：H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)
• (1)硅在地壳中的含量仅次于氧,为26.3%
• (2)硅是一种亲氧元素,主要以氧化物及硅酸盐
的形式存在。 • 2、硅的结构：
正四价
3、主要物理性质
结构类似金刚石，灰黑色、硬而脆 有金属光泽的固体熔点、沸点高硬度大
4、化学性质：
不活泼
(1)常温下：(知识介绍） ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑
思考:二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何?你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的？
物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。
化学性质：化学性质很稳定，不活泼
原因：SiO2的这些性质主要与它的结构有关， SiO2是正四面体的空间网状结构，
因此性质很稳定
归二纳、总二结氧化硅
• 1、二氧化硅的存在： • 结晶形、无定形：石英、水晶、玛瑙、硅
实验1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞, 再滴入稀盐酸
现象 结论 方程式
滴入酚酞溶液呈红色，滴 入盐酸有透明的硅酸凝胶产生
Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl
思考：怎样由石英制取硅酸？
思考：将CO2通入Na2SiO3溶液中的现象?
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
变压器铁芯
电脑的中央处理器 （CPU）
合金 （含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐
酸性）
能溶解硅且能放出氢气的是
（ C、D ）
A、浓盐酸
B、稀硫酸
C、氢氟酸
D、浓烧碱
二、二氧化硅和硅酸
思考1：什么是硅石、石英、水晶、玛瑙？
讨论：试画出由硅石开始分类的树状分布图
硅石 结晶形（石英） 无定形（硅藻土） 水晶 玛瑙
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2
阅读课本66页 科学视野
传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥 新型无机非金属材料：
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
由于SiO2具有优良的物理化学性能，加上 SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都 被人类广泛地应用着
6、二氧化硅的用途
制光导纤维
石英制品
三、硅酸(H2SiO3)
复习回忆:
一、硅单质的存在？ 物理性质？ 化学性质？
复习回忆:
二、SiO2与CO2化学性质的比较
物质
二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物
与碳反应
实验室有六种试剂，根据它们各 自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛 放，请在对应的各种试剂瓶和所装试 剂之间进行连线。
5、SiO2和CO2比较
思考： 实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶用 橡皮塞而不用玻璃塞， 你知道为什么吗？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反 应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶 口粘在一起
新课标人教版高中化学必修1
第四章《非金属及其化合物》
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第二课时
江苏省淮安中学 张正飞 2007年10月2日星期二
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、
HNO3等常温下都不与硅起反应。 (2)加热时：与某些非金属反应
Si+O2=△=SiO2
5、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C===Si+2CO
粗硅提纯 *
Si+2Cl2=△==SiCl4 SiCl4+2H2=△==Si+4HCl
6、用途：
高纯硅：半导体材料。
思考1：碳、硅原子最外层电子数是多少？
Si
碳、硅原子最外层电子数是4
思考2：碳、硅原子主要显几价？
正四价（+4价）
思考3：阅读资料卡片，比较碳、硅亲合氧的能力。
① 碳、硅都是亲氧元素。 硅的亲氧性强于碳的亲氧性。
②因此硅元素在自然界都 是与氧的化合物的形态存在。
归纳总结
一、硅的存在和结构：
• 1、硅的存在：
新课标人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第一课时
非金属元素在地壳中的含量
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中 大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳 总量的90%以上。
豪门二杰---碳、硅
碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主 要元素。
硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与 许多矿物的基本元素。
C、吸附性
四、硅酸盐
硅酸盐的结构很复杂，一般都不溶于水。 最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液 俗称为水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂等
现象
放入蒸馏水 水份蒸发后燃烧
放入Na2SiO3溶液 水份蒸发后不燃烧
结论
水份蒸发后， 失去防火作用
防火效果好 用作防火剂
阅读课本66页
• 土壤胶体的性质？ • 化学成分？
粘土
China的中文意义？
无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
t
硅酸盐产品简介：
产品 主要原料 主要设备
反应 条件
主要反应或主要成分
主要 性质
粘土、石灰
水泥 石、(石膏)适 水泥回转窑
量
高温
硅酸三钙：3CaO·SiO2 硅酸二钙：2CaO·SiO2 水硬性 铝酸三钙：3CaO·Al2O3
玻璃
藻土 • 2、 SiO2晶体结构：
正四面体的空间网状结构 • 3、物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。 • 4、SiO2的化学性质—性质稳定, 不活泼
①难溶于水，不与水反应
②不与酸反应：除氢氟酸以外（特性） SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
③是酸性氧化物
高温
SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
硅酸凝胶经干燥 脱水就形成干胶， 称为“硅胶”。是 一种常用的干燥剂
归纳总结 三、硅酸
1、制法： Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
2、性质：
a、硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸， 其酸性比碳酸弱
b、不稳定性：H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)
• (1)硅在地壳中的含量仅次于氧,为26.3%
• (2)硅是一种亲氧元素,主要以氧化物及硅酸盐
的形式存在。 • 2、硅的结构：
正四价
3、主要物理性质
结构类似金刚石，灰黑色、硬而脆 有金属光泽的固体熔点、沸点高硬度大
4、化学性质：
不活泼
(1)常温下：(知识介绍） ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑
思考:二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何?你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的？
物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。
化学性质：化学性质很稳定，不活泼
原因：SiO2的这些性质主要与它的结构有关， SiO2是正四面体的空间网状结构，
因此性质很稳定
归二纳、总二结氧化硅
• 1、二氧化硅的存在： • 结晶形、无定形：石英、水晶、玛瑙、硅
实验1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞, 再滴入稀盐酸
现象 结论 方程式
滴入酚酞溶液呈红色，滴 入盐酸有透明的硅酸凝胶产生
Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl
思考：怎样由石英制取硅酸？
思考：将CO2通入Na2SiO3溶液中的现象?
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
变压器铁芯
电脑的中央处理器 （CPU）
合金 （含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐
酸性）
能溶解硅且能放出氢气的是
（ C、D ）
A、浓盐酸
B、稀硫酸
C、氢氟酸
D、浓烧碱
二、二氧化硅和硅酸
思考1：什么是硅石、石英、水晶、玛瑙？
讨论：试画出由硅石开始分类的树状分布图
硅石 结晶形（石英） 无定形（硅藻土） 水晶 玛瑙