(完整)浙教版科学九年级上册知识点梳理,推荐文档

1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。

九（上）第一章基础知识分析

第 1 节 物质的变化

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO 4·5H 2O====== CuSO 4+5H 2O ； CuSO 4+5H 2O===== CuSO 4·5H 2O 5、物质变化规律的应用：

（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第 2 节 酸

1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质+ 电离时—，其阳离子全部是氢+ 离子的2—化合物。 + — HCI ==== H + CI H 2SO 4 ====2 H + SO HNO 3===== H + NO 4

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3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸 H 2SO 4

硝酸 HNO 3 碳酸 H 2CO 3 磷酸 H 3PO 4 醋酸 CH 3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH 试纸。 （一）酸的通性

1、 酸使指示剂变色；

2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水

3HCl+ Al （OH ）3 ==== AlCl 3+3H 2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2SO 4 + H 2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （实验室制取 CO 2 ）

HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用 BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑

Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制 H2）

（二）酸的个性

1、盐酸 HCl：

盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+而显黄色。

2、硫酸 H2SO4：

（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。

（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

第 2 节碱

1、碱：电离时生成的阴离子全部是 OH—的化合物。

NaOH ==== Na++OH—Ca（OH）2====Ca2++2OH—

2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH）2

（一）碱的通性

1、碱使指示剂变色；

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O

中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

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2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CO2）

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体）

4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）

2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2↓+ Na2SO4（生成兰色沉淀）

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）

1、氢氧化钠 NaOH ：

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（1） 俗称：烧碱、苛性钠。 （2） 易潮解，易和空气中 CO 2 反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O

（3） 极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙 Ca （OH ）2 ： （1） 俗称：熟石灰、消石灰。 （2） 区分 NaOH 和 Ca （OH ）2 两种溶液的方法：

方法一：分别通入 CO 2，变浑浊的是 Ca （OH ）2 溶液；

Ca （OH ）2 + CO 2==== CaCO 3↓ + H 2O

方法二：分别加入 Na 2CO 3 溶液，产生白色沉淀的是 Ca （OH ）2 溶液。

Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 ==== CaCO 3↓+ 2NaOH

第 4 节 盐

1、 盐：由金属离子（或 NH +

）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等

硫酸盐 Na 2SO 4 、 CuSO 4 等 碳酸盐 Na 2CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等硝酸盐 KNO 3 、 Ba （NO 3）2 等 铵盐 NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 等

3、盐的溶解性：

钾、钠、硝、铵均可溶； 盐酸只有 Ag 不溶； 硫酸只有 Ba 不溶； 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐

1、碳酸钠 Na 2CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na 2CO 3·10H 2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。

2、碳酸钙 CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。

3、氯化钠 NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性

1、某些盐和酸的反应；

Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 2↑ 2、某些盐和碱的反应；

Na 2CO 3 + Ca （OH ）2 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH （工业上制取 NaOH ） 3、盐和某些盐的反应；

NaCI + AgNO 3 ==== AgCI↓ + NaNO 3 Na 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2 NaCI Na 2CO 3 + CaCI 2 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaCI