化学平衡常数表达式的书写

化学平衡常数表达式的书写

1、写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，如果它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式

2、写出工业上制水煤气的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；

3、写出工业上合成氨的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；

4、写出氨催化氧化成一氧化氮的反应方程式，如它是一可逆反，请写出其平衡常数表达式；

5、HAC + H2O H3O+ + AC—这是醋酸的电离方程式，请写出其电离平衡常数表达式

6、写出碳酸根离子水解的离子方程式，并写出其水解平衡常数的表达式；

7、2CrO42—+2 H+Cr2O72—+ H2O，写出其平衡常数表达式；

8、写出乙酸与乙醇的酯化反应方程式，并写出其平衡常数表达式；

9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式，并写出其平衡常数表达式；

10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中，通入大量的氯化氢气体，有什么现象？你能用平衡

移动原理来解释这个现象吗？请写出其平衡的方程式，并写出其常数表达式。

11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式；并写出其对应的平衡常数表

达式；

化学平衡常数的计算

1、298K时，K sp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp＝___________。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。

2、某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=__ ___，此温度下的平衡常数K=___ __（请写出计算过程，保留二位有效数字）。

3、PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol

t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20

①3＝。

②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）

4、不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）测得CO2的体积分数φ（CO2）

随时间t变化曲线如右图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝，b点

时化学平衡常数K b＝。

5、对反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，

在与实验①相同的条件下，起始时充入

容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2)

=n( H2)=1.00mol。

通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）实验编号容器体积/L 温度/°C

① 2.0 1200

② 2.0 1300

③ 1.0 1200