分析化学作业(2)解析
中南大学《分析化学》网上(课程)作业二及参考答案
(一) 单选题1. 共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系是（）。
(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw参考答案： (B)2. 下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。
(A) 气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法(B) 气化法适用于挥发性物质及水分的测定 (C) 重量法的基本数据都是由天平称量而得(D) 重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关参考答案： (D)3. 林旁(Ringbom)曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是（）。
(A) 进行各金属离子滴定时的最低pH 值(B) 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰 (C) 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 (D) 准确测定各离子时溶液的最低酸度参考答案： (D)4. 在滴定分析中，所用的标准溶液浓度不宜过大，原因是（）。
(A)过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费参考答案：(C)5. 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，主要是为了（）。
(A)称量快速(B)减少玛瑙刀口的磨损(C)防止天平盘的摆动(D)减少天平梁的弯曲参考答案：(B)6. 以下试剂能作为基准物的是（）。
(A) 分析纯CaO(B) 分析纯SnCl?2H2O(C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜参考答案：(D)7. 下列为有效缓冲体系的是（）。
(A) 0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合(B) 0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合(C) 0.10mol.L-1Na2B4O7溶液(D) 0.20mol.L-1NH2CH2COOH与1.0参考答案：(C)8. 用Ca2+为沉淀剂，测定四草酸氢钾，最后灼烧烧成CaO，求CaO对KHC2O4?H2C2O4?2H2O的换算因数（）。
分析化学第六版四章第二次作业答案
P84，习题4-21、用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定20mL 0.1000mol/L NaOH 溶液时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：O H NaNO NaOH HNO 233+=+化学计量点时产物为NaNO 3为中性，则pH=7.0。
1）当加入的HNO 3的体积为19.98mL ，即滴定度为99.9%时，溶液中的酸度主要来源于过量的NaOH ，则：70.8,30.5,100.598.391000.0)98.1900.20(][5==⨯=⨯-=--pH pOH OH2）当加入的HNO 3的体积为20.02mL ，即滴定度为100.1%时，溶液中的酸度主要来源于过量的HNO 3，则：30.5,100.502.401000.0)00.2002.20(][5=⨯=⨯-=-+pH H故化学计量点附近的突跃范围为：pH=5.30—8.70。
可选择中性红为指示剂。
2、某弱酸的pK a =9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL 浓度为0.1000mol/L ，当用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：HA NaCl NaA HCl +=+化学计量点时产物为HA 弱酸，其浓度为：21.910,/05000.0-==a HA K L mol c ， 由于：10510/100.5/,10100.521.9221.11>⨯=>⨯=---a HA w a HA K c K K c 则可用最简式计算：26.5,100500.010][26.521.9==⨯==--+pH c K H HA a可选择甲基红为指示剂。
当滴定度为99.9%时，即加入的HCl 体积为19.98mL 时，溶液的pH 值由过量的NaA 与生成的HA 组成的缓冲体系来计算。
分析化学课后作业答案解析
2014年分析化学课后作业参考答案P25：1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（6）随机误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。
如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T E =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mL mLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmL mLr这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
4．下列数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5(5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字（4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字9．标定浓度约为0.1mol ·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
分析化学作业(2)
一填空题1、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小⎽⎽一⎽单位，化学计量点的pH 不变，化学计量点后0.1%的pH2、六亚甲基四胺的pK b=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是，NH3的pK b= 4.74，其pH3、对于缓冲溶液，影响缓冲容量(β)大小的主要因素是酸及其共轭酸碱的总浓度与解离常数。
4、列出下列溶液的质子平衡方程:浓度为C(mol/L)(NH4)2CO3⎽［H+］﹢［HCO3-］﹢2［H2CO3］﹦［OH-］﹢［NH3］⎽;浓度为C(mol/L)NH4H2PO4⎽［H+］﹢［H3PO4］﹦［OH-］﹢［NH3］﹢［HPO42-］﹢2［PO43-⎽5、用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果⎽⎽⎽偏高⎽⎽⎽⎽⎽;如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果⎽⎽⎽无影响⎽⎽(填偏高，偏低，无影响)。
二、选择题1、浓度为C(H2SO4)(mol/L)的H2SO4溶液的质子平衡方程是 CA [H+]=[OH-] + [SO42-]B [H+]=[OH-] +C(H2SO4)C [H+]=[OH-] + [SO42-] + C(H2SO4)D [H+] + C(H2SO4) =[OH-]2、用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pK a=4.74)的pH突跃范围为7.7-9.7。
若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pK a=2.74)时，pH突跃范围是DA 8.7-10.7B 6.7-9.7C 6.7-10.7D 5.7-9.73、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，似下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是 CA 化学计量点前后0.1%的pH均增大;B 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大;C 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大;D 化学计量点前后0.1%的pH均减小。
分析化学课后作业及详解
第一章不定量分析化学概论1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分（2）所用砝码被腐蚀（3）天平零点稍有变动（4）试样未经充分混匀（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲： 5.654% 5.646%乙： 5.7% 5.6%试问哪一份报告合理？为什么？5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl26. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。
8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。
计算NaOH溶液的量浓度。
9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。
10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。
分析化学课外作业参考答案
{精编资料}2-14.请总结提高分析结果的精密度和准确度的方法或途径.答:提高精密度的方法:选用合适的分析方法;作多次平行测定,取平均值为结果.提高准确度的方法:... 分析分析化学课外作业参考答案第二章 分析结果的误差和处理2-1.分析天平称量的绝对误差在±0.1mg 内，称量时初终两次读数之差即为试样质量，若要求称量的相对误差不超过±0.1%，最少应称取试样多少克?解：R E=样样m m m 21.0⨯±=∆≤0.1% m 样= 0.2 (g)2-2.指出下列情况各会引起什么误差？如何减免？①称量时忘了关闭天平门。
(过失错误；提高操作水平，严谨细致操作) ②称量样品时吸收了少量水分。
(系统误差；提高操作水平)③多次重复称量结果不一致。
(随机误差；多次平行测定，取平均值) ④试剂里含有微量被测组分。
(系统误差；作空白试验扣除) ⑤容量瓶刻度不准。
(系统误差；进行刻度校正)⑥移液管转移溶液之后残留量稍有不同。
(随机误差；多次平行测定，取平均值) ⑦用近似摩尔质量计算分析结果。
(过失；提高理论水平) ⑧滴定管读数时未估计一位。
(过失；提高理论水平)⑨测定时不小心有少量样品溅失。
(过失；提高操作水平，严谨细致操作) ⑩确定指示剂变色点时颜色总是偏深。
(系统误差；提高操作水平)2-3.用某种新方法测定分析纯K 2SO 4中SO 42-的含量，4次测定结果为55.13、55.07、55.16和55.10(%)，求测定结果的平均值、标准偏差、相对标准偏差、不确定度和平均值的误差(置信概率为95%)。
解：X = (∑X i ) / n = 55.12 (%)S =1)(--∑n X Xi= 0.04(%)，%100⨯=XSRSD = 0.07%404.02.3⨯±=±=ntS U X =±0.06(%)B=25.17449994.15066.32⨯+= 55.13(%)，RE =%100⨯-BBX =-0.02%2-4.对某未知试样中Cl －的含量测定4次的结果为47.64%、47.69%、47.52%和47.55%，计算以90%、95%和99%置信概率估计总体平均值的置信区间，计算结果说明什么问题? (n ＝4，P =90%时t =2.4，P =95%时t =3.2，P =99%时t =5.8)解：X = (∑X i ) / n = 47.60(%)，n ＝4，P =90%时t =2.4，P =95%时t =3.2，P =99%时t =5.8S =1)(--∑n X Xi= 0.08(%)P =90%时，408.04.260.47⨯±=μ= 47.60±0.09 (%)P =95%时， = 47.60±0.13 (%)；P =99%时， = 47.60±0.23 (%)计算结果说明：置信概率越高，置信区间越大，精密度越差；置信区间越小，精密度越高，但置信度越小。
南开24秋学期《无机分析化学》作业参考二
24秋学期《无机分析化学》作业参考1.下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（）。
选项A：0.1 mol/kg的蔗糖溶液选项B：0.01 mol/kg尿素溶液选项C：0.02 mol/kg NaCl溶液选项D：0.01 mol/kg KCl 溶液参考答案：B2.把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（）。
选项A：两种凝胶离子数目相同选项B：两种凝胶粒子所带的总电量相等选项C：两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等选项D：一种溶胶粒子为另一种溶胶离子数目的倍数参考答案：B3.下列各物质按照酸性排列正确的是（）。
选项A：H4P2O7 H3PO4HNO2选项B：H4P2O7HNO2H3PO4选项C：HNO2H3PO4H4P2O7选项D：H3PO4 H4P2O7HNO2参考答案：A4.按照质子论，HC2O4-既可作为酸又可作为碱。
试求其Ka和Kb选项A：Ka= 3.410-5，Kb = 1.710-10选项B：Ka= 9.410-3，Kb = 1.710-13选项C：Ka=6.410-5，Kb = 1.710-13选项D：Ka= 6.410-8，Kb = 5.710-10参考答案：C5.有一绿色晶体（I），可溶于水。
在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。
该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。
(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。
在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。
在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。
在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。
(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？选项A：(I)= Fe2(SO4)3, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；选项B：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；选项C：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；选项D：以上都不是参考答案：B6.在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（）。
分析化学(化学分支学科)(二)2024
分析化学(化学分支学科)（二）引言概述：分析化学是化学的一个重要分支学科，它主要研究物质的成分、性质和结构以及它们之间的相互作用。
在实际应用中，分析化学广泛应用于环境监测、食品安全检测、药物研发等领域。
本文将从样品的准备、分离技术、测定方法、数据处理和质量控制等五个方面进行阐述，以便更好地了解分析化学的相关内容。
正文：一、样品的准备1. 了解样品的特性和需求，分析样品的物理、化学属性。
2. 样品的采集方法和保存条件。
3. 样品的前处理，如样品溶解、萃取、稀释等过程。
4. 样品的清洁和质量控制，确保样品的准确性和可靠性。
5. 样品的标准化处理，以便与其他样品进行比较和分析。
二、分离技术1. 色谱技术的应用，包括气相色谱、液相色谱等。
2. 电泳技术的原理和方法，如凝胶电泳、毛细管电泳等。
3. 薄层色谱的使用，提供物质的分离和纯化。
4. 萃取技术的分类和应用，如液液萃取、固相萃取等。
5. 浓缩技术的原理和方法，用于提高分析物的灵敏度和检测限。
三、测定方法1. 光谱技术的应用，如紫外可见光谱、红外光谱等。
2. 质谱分析的原理和方法，包括质谱仪的工作原理和数据解析。
3. 电化学测定的原理和应用，如电位滴定、电化学传感器等。
4. 核磁共振技术的使用，如氢核磁共振、碳核磁共振等。
5. 微量分析方法的发展和应用，如原子吸收光谱、荧光光谱等。
四、数据处理1. 数据的收集和整理，包括样品的编码和记录。
2. 样品数据的可视化和分析，使用图表、曲线等方法。
3. 数据的统计分析和解释，如均值、方差等。
4. 数据的比较和推断，确定样品的差异和相关性。
5. 数据的报告和展示，提供专业的分析结果和结论。
五、质量控制1. 样品的质量控制流程，包括样品溶解、稀释、校准等步骤。
2. 样品的质量标准和评估方法，如国家标准和国际标准。
3. 分析仪器的质量控制和校准，确保仪器的准确性和稳定性。
4. 质量控制的监测和验证，确保分析过程的可靠性和可重复性。
吉大《分析化学》在线作业二【答案57885】
吉大《分析化学》在线作业二
红字部分为答案！
一、单选题
1.可测定微量水分的氧化还原滴定法为()
A.亚硝酸钠法
B.铈量法
C.高锰酸钾法
D.碘量法
2.为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列()
A.水
B.吡啶
C.冰醋酸
D.乙醚
3.0.01000mol/L K2Cr2O7滴定25.00mLFe2+试液耗用K2Cr2O7溶液25.00mL，则试液中Fe2+含量以
Fe(mg/mL)表示为()(Mfe=55.85)
A.0.3351
B.0.5585
C.01.676
D.3.351
4.下列各项定义中不正确的是()
A.绝对误差是测量值与真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.偏差是指测定值与平均值之差
D.总体平均值就是真值
5.用AgCl晶体膜离子选择性电极测定氯离子时如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为()
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
6.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是()
A.Cl-
B.Br-
C.I-
D.SCN-
7.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成()
A.表面吸附
B.机械吸留
C.包藏
D.混晶
8.下列表述中最能说明偶然误差小的是()
A.高精密度。
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案XXX15春学期《分析化学》在线作业二标准答案一、单选题（共15道试题，共60分。
）1.络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用什么调节（）A.硝酸B.盐酸C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液D.氨-氯化铵缓冲溶液正确答案：D2.用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L溶液中还剩下（）Br- A。
0.0027mgB。
0.mgC。
0.0054mgD。
0.054mg正确答案：C3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，以下结果表示正确的是（）A。
10%B。
10.1%C。
10.08%D。
10.077正确答案：C4.假如被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就大概形成（）A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶正确答案：D5.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾正确答案：B6.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校订B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时坚持环境的湿度一致精确答案：A7.下列各项界说中不精确的是（）A.绝对误差是测量值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值精确答案：D8.以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）A.正误差B.负误差C.无影响D.下降灵敏度精确答案：B9.对置信区间的正确理解是（）A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围精确答案：B10.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）A。
Cl-B。
(全新整理)10月自考浙江试题及答案解析分析化学(二)试卷及答案解析
1浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学（二）试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
1.根据试样用量的多少，微量分析是指( ) A.0.01-0.1g B.0.1-10mg C.>0.1gD.<0.1mg2.样品中被测组分是Al （M Al =26.98g/mol ），称量形式是Al 2O 3（M 32O AL =101.96g/mol ），则换算因数F 值是( ) A.0.5292 B.0.2646 C.3.7791D.1.88953.在含有AgCl 沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl 沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应4.在非水滴定中，标定HClO 4常用的基准物质是( ) A.无水碳酸钠 B.硼砂C.苯甲酸D.邻苯二甲酸氢钾5.用沉淀滴定法测定Ag +，选用下列何种方式为宜？( ) A. Mohr 法直接滴定 B. Mohr 法间接滴定 C. V olhard 法直接滴定D. Volhard 法间接滴定6.Ca 2+、Mg 2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA 滴定Ca 2+？( ) A. pH=5 B. pH=10 C. pH=12D. pH=27.用浓度为0.1000mol ·L－1的I 2标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液，若标定结束时所消耗I 2溶液体积和Na 2S 2O 3溶液体积相等，则Na 2S 2O 3溶液的浓度为( ) A.0.1000mol ·L －1B.0.2000mol ·L －1C.0.05000mol·L－1D.0.01000mol·L－18.若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明()A.滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对B.滴定剂和被滴定剂均为可逆电对C.滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对D.滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对9.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是()A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.清除吸附杂质10.吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？()A.比色皿厚度B.该物质浓度C.吸收池材料D.入射光波长11.某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1.1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为()A.δ差为2.2ppmB.共振频率差为55HzC.δ差为1.1ppmD.共振频率差为110Hz12.某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子()A.1个B.2个C.3个D.4个13.在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于()A.样品中沸点最高组分的沸点B.样品中各组分沸点的平均值C.固定液的沸点D.固定液的最高使用温度14.在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为()A.提高分配系数比B.容量因子增大C.保留时间增长D.色谱柱柱效提高15.要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是()A.改变薄层厚度B.改变固定相粒度C.改变展开温度D.改变固定相种类23二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
《分析化学》第二章定量分析中的误差解析
(2) 特点
a.单向性，对分析结果的影响比较恒定； b.在同一条件下，重复测定， 重复出现； c.影响准确度，不影响精密度； d.可以消除。
2018/12/24
2. 偶然误差
( 1) 产生的原因 偶然因素 ( 2) 特点
a.不恒定
b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律)
2018/12/24
随机误差统计规律
2018/12/24
2.4
准确度和精密度
1.准确度和精密度——分析结果的衡量指标。
( 1) 准确度──表征测量值与真实值的接近程度 准确度的高低用误差的大小来衡量； 误差一般用绝对误差和相对误差来表示。 (2) 精密度──表征几次平行测定值之间的相互接近程度 精密度的高低用偏差来衡量， 偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。 (3) 两者的关系 精密度是保证准确度的先决条件； 精密度高不一定准确度高； 两者的差别主要是由于系统误差的存在。
2018/12/24
真值、平均值和中位数
第二章
准确度和精密度
误差和偏差、极差
分析化学中的 误差
误差的种类、性质、产 生的原因及减免
2018/12/24
2· 1 真值（xT）true value
某一物理量本身具有的客观存在的真实数值，一般真值是 未知的，但下列真值可认为是已知的。 1、理论真值： 例如某化合物的理论组成。 2、计量学约定真值： 如国际计量大会确定的长度、质量等单位；容量瓶和移液 管的体积，砝码的质量等。 3、相对真值： 认定精度高一个数量级的测定值作为低一级的测量值的真 值，是相对比较而言的。标准试样及管理试样中某组分的 含量，就是相对真值。例如某标准钢样含硫量为0.051%。
测定结果的相对误差为：
分析化学作业02参考答案(第4章)
4-1 市售浓盐酸的相对密度为1.2 g ⋅mL -1，含HCl 约为37%。
（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制2 L 0.1 mol ⋅L -1 HCl 溶液，应取多少毫升浓盐酸？解：（1）1L mol 12 5.36/%3710002.1c -⋅=⨯⨯=（2）mL 1712200010.0v =⨯=4-2 现有0.25 mol ⋅L -1 HNO 3溶液2 L ，欲将其配制成浓度为1.0 mol ⋅L -1 HNO 3溶液，需加入6.0 mol ⋅L -1的HNO 3多少mL ？（忽略溶液混合时的体积变化）解：()⇒⨯+=+⨯225.0V 0.6V 20.1V=0.3 L=300 mL4-3 称取2.5420 g KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O 配制成250.0 mL 溶液，移取25.00 mL 该溶液在酸性介质中用KMnO 4滴定至终点，消耗KMnO 4溶液29.14 mL 。
求：（1）KMnO 4溶液浓度；（2）KMnO 4溶液对32O Fe 的滴定度432KMnO /O Fe T 。
（已知：2.254M O H 2O C H O KHC 242242=⋅⋅；7.159M 32O Fe =）相关反应：O H 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 22222424+↑+=++++-- ++→→2332Fe 2Fe 2O Fe ；O H 4Fe 5Mn H 8Fe 5MnO 23224++=++++++- 解：（1）O H 2O C H O KHC O C H KMnO 2422424224n 5/4n 5/2n ⋅⋅==1KMnO O H 2O C H O KHC O H 2O C H O KHC L mol 02745.002914.05102.25445420.2V 1540.25000.25M m c 42422422422424KMnO -⋅⋅⋅⋅⋅=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=（2）1O Fe KMnO KMnO /O Fe m L g 01096.0210007.159502745.0M 251000c T 324432-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=4-4 无水Na 2CO 3可作为基准物质用于标定HCl 溶液浓度。
分析化学2解析
定量分析方法的分类
化学分析 Chemical analysis 仪器分析 Instrumental analysis
2020/10/12
定 量 分 析
2020/10/12
酸碱滴定
化 学
配位滴定
分
氧化还原滴定
析
沉淀滴定
仪
电化学分析
器 分
光谱分析
析
色谱分析
化学分析与仪器分析方法比较
注 意：
对于较大和较小的数据，常用10的方次表示 例：1000mL,若有3位有效数字，可写成
1.00103mL
2020/10/12
（2）结果首位为8和9时，有效数字通常多计一位 例：90.0% ，可视为四位有效数字 （3）pH、pKa等对数值，其有效数字的位数取决于
小数部分数字的位数，整数部分代表该数的方次 例：pH=4.13→[H+]= 0.74×10-4mol/L 两位有效数字
性质 参数 准确度 含量 应用
化学分析法 化学性质
体积 准确度高，误差小
常量分析 定性、定量
仪器分析法 物理、物理化学性质
吸光度、电位 准确度不高，误差较大
微量/痕量分析 定性、定量、结构
2020/10/12
第十六章 定量分析化学
概述
第二节 误差及其表示方法
一、系统误差 二、偶然误差 三、误差的表示方法
可引起偶然误差，增加测定次数以减小误差。 c.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 可引起偶然误差，增加测定次数以减小误差。
2020/10/12
d.蒸馏水不纯 会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。 e.试剂中含有微量杂质 会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。 f.天平两臂不等长 会引起仪器误差，是系统误差，应标准天平校正。
吉大18秋学期《分析化学》在线作业二-2答案
吉大18秋学期《分析化学》在线作业二-21、C2、D3、A4、A5、B一、单选题共15题，60分1、用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L 溶液中还剩下（）Br-A0.0027mgB0.00027mgC0.0054mgD0.054mg正确答案是：C2、在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）A同离子效应B盐效应C酸效应D络合效应正确答案是：D3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合化合物的络合比是（）A1：1B2：1C1：3D1：2正确答案是：A4、NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）A[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]B[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]C2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]D[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]正确答案是：A5、使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）A提高测定结果的精密度B维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数C消除干扰离子D提高响应速率正确答案是：B6、下列说法错误的是（）AH2O作为酸的共轭碱是OH-BH2O作为碱的共轭酸是H3O+C因为HAc的酸性强故HAc的碱性必弱DHAc的碱性弱，则H2Ac的酸性强正确答案是：C7、已知电对Fe^(3+)/Fe^(2+)和MnO4^(-)/Mn^(2+)在25oC时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe^(2+)时，化学计量点时的电位应为（）A1.51B0.77。
(分析化学)第二章酸碱滴定解析
3、质子条件PBE （proton balance equation）
(1)、定义：
PBE是指根据溶液中得质子产物与失质子产物
得失质子的量相等的原则列出的平衡方程。
即质子平衡方程。
示例：HAc溶液
PBE 2018/10/8
[ H+] = [ Ac-] + [ OH-]
（CBE）
21
Analytical chemistry
[H ][AC ] Ka [HAC ]
Ac H2O HAc OH
[HAC ][OH ] Kb [Ac ]
Ka Kb [H ] [OH ] Kw
KW Kb Ka
2018/10/8 13
Analytical chemistry
或
pKa+ pKb=14.00
2018/10/8 16
Analytical chemistry
K a Kb Kt Kw
反应完全程度最小。 由Kt的大小可表示反应的完全程度，判断滴 定的可行性。
2018/10/817来自Analytical chemistry
§2.2 酸碱溶液中的平衡 一、几个基本概念 ： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度， 又叫标签浓度，用c表示。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体 的浓度，用〔 〕表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCl： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕 =0.1 mol/L + 〕≠0.1 mol/L HAc ： c =0.1 mol/L ， 〔 H 2018/10/8 18
10月浙江自考分析化学(二)试题及答案解析
浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
1.称量时天平零点稍有变动，对称量结果造成的误差是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.仪器误差2.两位分析人员对同一试样进行分析，得到两组分析数据，要判断两组分析数据的平均值之间有无显著性差异，应采用（）A.Q检验B.F检验C.t检验D.方差检验3.为了获得良好的沉淀形状，下列沉淀在生成后需要陈化的是（）A.AgClB.Fe(OH)3·XH2OC.Al(OH)3·XH2OD.BaSO44.药典规定药物纯度检查项目中，对某些药物要求检查“干燥失重”，利用的是下列哪种重量分析法？（）A.挥发法B.萃取法C.沉淀法D.电解法5.AgCl沉淀在1.0mol/L HCl中的溶解度比在水中大，这是因为（）A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应6.用0.10mol/L HCl 20.0ml与0.10mol/L NH3·H2O 20.0ml完全作用，终点pH值是（NH3·H2O的K a＝5.6×10-10）（）A.9.28B.7.00C.3.02D.4.727.某一元弱酸HIN（pK a=4.74），在何种情况下以HIN为主要存在形式？（）A.pH<4.74B.pH>4.74C.pH=4.74D.pH<3.748.非水酸碱滴定中，滴定不太弱的酸常选用的溶剂是（）1A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇9.Mohr法要求的溶液的最合适pH范围是（）A.pH2～10B.pH6.5～10.5C.pH2～6.5D.pH>1010.用浓度为0.01000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，若滴定结束时所消耗KMnO4溶液体积和FeSO4溶液体积相等，则FeSO4的浓度应为（）A.0.01000mol·L－1B.0.02000mol·L－1C.0.05000mol·L－1D.0.1000mol·L－111.直接电位法测定溶液的pH最常用的电极对为（）A.玻璃电极和SCEB.双铂电极C.铂电极和SCED.玻璃电极和Ag-AgCl电极12.苯乙酮的紫外吸收光谱中，λmax＝319nm（ε为50）的吸收带是（）A.E1带B.R带C.B带D.E2带13．. 的紫外吸收光谱上有两个吸收峰，E2带λmax=211nm，B带λmax=270nm，加入NaOH后，其吸收峰的变化为（）A.长移B.短移C.无E2带D.无B带14.某化合物受电磁辐射作用，振动能级发生变化，产生的光谱波长范围是（）A.紫外光B.X射线C.可见光D.红外线15.下列a、b、c、d四种烯的υC=C值的大小顺序为（）A.a>b>c>dB.a>d>b>cC.d>c>b>aD.d>b>c>a16.使用90.0MHz核磁共振仪，测得某质子的化学位移为2.00ppm，则其与TMS的共振频率相差（）A.90HzB.180Hz2C.30HzD.45Hz17.有一含奇数个电子的离子，其m/e值为120，该离子可能对应的分子式为（）A.C5H2ON3+.B.C6H6N3+.C.C7H4O2+.D.C7H6ON+.18.利用气-液色谱分析样品，若样品中各组分之间主要差别为沸点一般选用（）A.强极性固定液B.中等极性固定液C.氢键型固定液D.非极性固定液19.下列哪种氧化铝适于分离碱性成分?（）A.碱性氧化铝B.酸性氧化铝C.中性氧化铝D.以上三种20.反相键合相色谱（RHPLC）中，一般采用的固定相和流动相是（）A.固定相为非极性键合相，流动相为非极性溶剂B.固定相为极性键合相，流动相为极性溶剂C.固定相为非极性键合相，流动相为极性溶剂D.固定相为极性键合相，流动相为非极性溶剂二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
分析化学作业(2)全解
1.什么是化学等同和磁等同？试举例说明。
答：化学等价：若分子中相同种类的原子核（或基团）处于相同的化学环境，其化学位移相同，它们是化学等价的。
例如：Cl-CH2-CH3中CH2中的两个质子和CH3中的三个质子，通过C-C的快速旋转可以互换，它们各为化学位移等价核。
磁等价：分子中相同种类的核（或基团），不仅化学位移等价，而且还以相同的偶合常数和分子中其他的核相偶合，只表现一个偶合常数，这类核成为磁等价的核。
例如：H CHH中三个氢核化学等同磁等同2.根据如下MS和1H NMR谱图确定化合物（M=150）结构，并说明依据。
峰号δ积分裂分峰数归属推断谱峰归属(a) 1.31 3H 3 CH3三个氢，一个CH3峰，三重峰，与两个质子耦合，可能有一个—CH2—CH3* (b) 2.98 2H 4 CH2两个氢，一个CH2峰，四重峰，与三个质子耦合，可能有一个—CH2*—CH3 (c) 5.89 1H 1 OH 一个氢，一个峰，一个OH峰，酚羟基峰吸收峰(d) 6.92 2H 伪双峰AR-H 苯环对位取代峰形(e) 7.92 2H 伪双峰m/z 离子断裂反应MS 解析150 M+ ·CH2C CH3OHOCOHOm/z=150m/z=121m/z=93+O m/z=65 121COHO93+O65结构式CO C2H5OH3.试说明13C NMR中为什么溶剂CDCl3在δ77.2附近出现三重峰？答：D核对13C核的偶合裂分。
4.某化合物C8 H10，根据如下13C NMR谱图推断其结构，并说明依据。
不饱和度U=（8*2+2-10）/2=4 可能含有苯环谱峰归属峰号δDEPT 归属推断（a）2145°和135°正峰，90°没出峰CH3Ar-C*H3(b) 12645°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H （c）12845°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 13045°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H (e) 13845°,90°,135°都没出峰C 苯环取代碳=C*结构式H3C CH3结果验证其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确5.化合物C8H8O，根据如下13C NMR谱图确定结构，并说明依据。
分析化学习题解析
分析化学习题解析1 分析质量的保证题1.1 计算以下结果：(1)3(2.7760.0050)(6.710)(0.0360.0271)-⨯-⨯+⨯；(2)5.00(27.8024.39)0.11671.3241⨯-⨯解 (1)008.0)0271.0036.0()107.6()0050.0776.2(3=⨯+⨯-⨯- (2) 0.153241.11167.0)39.2480.27(00.5=⨯-⨯题1.2 测定某铜合金中铜含量，五次平行测定的结果是： 27.22%；27.20%；27.24%；27.25%；27.15%，计算：(1)平均值；中位数；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差；平均值的标准偏差；(2)假设铜的标准含量为27.20%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解 (1)平均值为：%21.27==∑n x x i 中位数为：27.22% 平均偏差为：n x x d i∑-=)(=%03.05%15.0=相对平均偏差为：%100⨯x d=%12.0%100%21.27%03.0=⨯标准偏差为：%04.01/)(22=--=∑∑n n x xS i相对标准偏差为：%100⨯=x SS r =%15.0%100%21.27%04.0=⨯平均值的标准偏差为：%02.05%04.0===n S S x(2) 绝对误差%01.0%20.27%21.27=-=-=μx相对误差%04.0%10020.27%20.27%21.27%100=⨯-=⨯-=μμx题 1.3 从一车皮钛矿砂测得TiO 2含量，六次取样分析结果的平均值为58.66%，标准偏差0.07%。
求置信度为90%，95%，99%时，总体平均值μ的置信区间，并比较之，结果说明了什么？解 对于有限次测定的少量数据，总体标准偏差σ未知，故只能用样本平均值x 和样本标准偏差，按(1.22)式对总体平均值的置信区间做出估计：n St x f,αμ±=查f t ,1α分布表，α为显著水平，f 为自由度 6%,07.0%,66.58===n S x90%的置信度时，02.25,1.0=t 那么(%)06.066.58607.002.266.58±=⨯±=μ95%的置信度时，57.25,05.0=t 那么(%)07.066.58607.057.266.58±=⨯±=μ99%的置信度时，03.45,01.0=t 那么(%)12.066.58607.003.466.58±=⨯±=μ题1.4 某学生测定工业纯碱中总碱量，两次测定值分别为51.80%，51.55%，试计算其真实含量的置信区间。
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1.
什么是化学等同和磁等同？试举例说明。
答：化学等价：若分子中相同种类的原子核（或基团）处于相同的化学环境，其化学位移相同，它们是化学等价的。
例如：Cl-CH2-CH3中CH2中的两个质子和CH3中的三个质子，通过C-C的快速旋转可以互换，它们各为化学位移等价核。
磁等价：分子中相同种类的核（或基团），不仅化学位移等价，而且还以相同的偶合常数和分子中其他的核相偶合，只表现一个偶合常数，这类核成为磁等价的核。
例如：H C
H
H中三个氢核化学等同磁等同
2.根据如下MS和1H NMR谱图确定化合物（M=150）结构，并说明依据。
3.试说明13C NMR中为什么溶剂CDCl3在δ77.2附近出现三重峰？答：D核对13C核的偶合裂分。
4.某化合物C8 H10，根据如下13C NMR谱图推断其结构，并说明依据。
不饱
和度
U=（8*2+2-10）/2=4 可能含有苯环
谱峰归属峰号δDEPT 归属推断
（a）21
45°和135°正峰，
90°没出峰
CH3Ar-C*H3
(b) 126
45°,90°,135°都
是正峰
CH 苯环没有取代碳=C*H （c）128
45°,90°,135°都
是正峰
CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 130
45°,90°,135°都
是正峰
CH 苯环没有取代碳=C*H (e) 138
45°,90°,135°都
没出峰
C 苯环取代碳=C*
结构
式
H3C CH3
结果
验证
其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确
5.化合物C8H8O，根据如下13C NMR谱图确定结构，并说明依据。
不饱
和度
U=（8*2+2-8）/2=5 可能含有苯环和羰基
谱峰归属峰号δDEPT 归属推断
（a）27
正峰，可能为CH或
CH3
CH30=C-C*H3 (b) 127
正峰，可能为CH或
CH3
CH 苯环没有取代碳=C*H （c）128
正峰，可能为CH或
CH3
CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 130
正峰，可能为CH或
CH3
CH 苯环没有取代碳=C*H
(e) 138 没出峰，季C峰 C 苯环取代碳=C*
(f) 197 没出峰，季C峰 C O=C*
结构式C
CH3 O
结果
验证
其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确
6.化合物C4H8O根据如下 13C NMR和1H NMR谱图确定结构，并说明依据。
不饱和度U=（4*2+2-8）/2=1 可能含有C=O
H 谱峰归属峰号δ积分裂分峰数归属推断
(a) 0.6 3 三重峰CH
3
3个氢，1个CH
3
峰，
三重峰，CH
2
-CH
3
* 结构
(b) 1.8 3 单峰CH
3
3个氢，单峰，孤立CH3峰，和吸电子基
团（
O
C）相连向低场位移，可能
O
C
H3C
(c) 2.1 2 多重峰CH
2
2个氢，1个CH
2
峰，
多重峰，CH
2
-CH
3
结构
碳谱峰归属峰号δ偏共振多重性归属推断(a) 7 q CH
3
C-CH
3 (b) 28 q CH
3
0=C-CH
3 (c) 36 t CH
2
-0=C-CH
2
-C (f) 215 s C C=O
确定结构O
H3C
C
C
CH3
H2
结构验证其不饱和度与计算结果相符；并与标准谱图对照证明结构正确
6.
7. 核磁共振波谱法, 自旋-自旋偶合是指感生磁场不同，产生化学位移，对邻核的作用，使跃迁的频率产生位移,自旋-自旋裂分是指由于自旋核的感生磁场作用在邻核上，使相邻的磁能级产生裂分。
8. 苯上6个质子是化学等价的，同时也是磁等价的。
9.NMR法中, 什么是化学等价?什么是磁等价?两者有什么关系?
答：在核磁共振波谱法中，有相同化学环境的原子核具有相同的化学位移，这种有相同化学位移的核成为化学等价。
分子中的一组核，其化学位移相同，而且对组外任何一个原子核的偶合常数都相同成为磁等价。
两者的关系是化学等价的核不一定是磁等价的，而磁等价的核一定是化学等价的。
10.化合物C3H6O2，根据如下1H NMR谱图确定结构，并说明依据。
不饱
和度
U=（3*2+2-6）/2=1 可能含有C=0
谱峰归属峰号δ积分
裂分峰
数
归属推断
（a） 2.1 3H 单峰CH3
3个氢，单峰，孤立CH3峰，和吸电子
基团（
O
C）相连向低场位移，可能
O
C
H3C
(b) 3.3 1H 单峰OH 1个氢，可能-OH
（c） 4.3 2H 单峰CH2
2个氢，1个CH2，单峰，与吸
电子基团（
O
C）和电负性基团（-0）
相连向低场移动
结构式
O
C
H3C
H2
C OH
结果
验证
其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确11.某化合物C4H8O2 ，根据如下1H NMR谱图推断其结构，并说明依据。
不饱
和度
U=(4*2+2-8)/2=1 可能含有羰基
谱峰归属峰号δ积分
裂分峰
数
归属推断
（a） 2.2 3H 单峰CH3
3个氢，单峰，孤立甲基，与吸
电子基团（
O
C）相连移向低场，
可能
O
C
H3C
(b) 2.7 2H 三重峰CH2
2个氢，1个CH2，三重峰，
CH2-CH2*结构
(c) 3.4 1H 单峰OH
1个氢，1个OH峰，单峰，醇
羟基吸收峰
(d) 3.8 2H 三重峰CH2
2个氢，1个CH2，三重峰，可
能O-CH2*-CH2结构
结构式
O
C
CH3
C
H2
H2
C
HO
结果
验证
其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确12.化合物C10 H10 O2 ，根据如下NMR谱图确定结构，并说明依据。