《物质的量》专项练习及答案

物质的量

1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M gB ．

M 1g C ．

gD ．

g

2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023

C ．

×6.02×1023D ．

3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．

4.22Vn B ．V n 4.22C ．6.5Vn D ．V

n

6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．

12

m m ×29B．13m m ×29 C ．

12

13m m m m --×29D．1

31

2m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16B ．17C ．44D ．64

6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气

B ．标准状况下5.6L 二氧化碳

C ．4℃时5.4mL 水

D ．10g 氖

7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A ．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11B．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D．体积比为11∶16

9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等

10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A ．

4.22a mo1·L －1B ．22400

ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1

11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．

L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22A N c ab

⋅ C ．

L 4.22A N b bc ⋅D ．L 4.22A

N ac b

⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里

D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法

13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1

B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

14．下列叙述中，正确的是（）

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等

C．1molH

和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

2

，其质量可能为8g

D．体积为6L的O

2

15．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）__________________________；（2）_________________________

（3）__________________________；（4）_________________________

（5）__________________________；（6）_________________________

（7）__________________________

参考答案

1.解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

答案：C

O的密度为lg·mol－3，故1 2.解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H

2

滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。

答案：B

3.解析：设阿伏加德罗常数为N ，则依题意，可得：

4.22V ×4n ＝N 故N ＝V n

6.5，

选D 。 答案：D

4.解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A 的相对分子质量是χ，则根据29

1

2

m m -＝

χ

1

3

m m -，得χ＝

1

2

1

3

m m m m --×29。故应选C 。 答案：C

5.解析：设气体A 的相对分子质量为a ，即A 的摩尔质量为a g·mol －1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；

a m ∶322m ＝l∶4，故a ＝64，选D 。 答案：D

6.解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO 2中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO 2中所含原子为：×3＝0.75mol ；

4℃时5.4mLH 2O 中含原子为：

×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：

＝0.5mol 。

答案：C

7.解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是0

c ＝

＝5mol·L －1。

设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A 是本题答案。 答案：A

8.解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：()()22CO SO ρρ＝

()

()

2r 2r CO SO M M ＝

4464＝11

16

，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即()()22CO SO V V ＝16

11

。

答案：AD