溶液组成的表示方法(六)
初中九年级(初三)化学 第六节溶液组成的定量表示方法
二、有关溶液中溶质的质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 2、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需的溶质
和溶剂的质量 3、溶液稀释和配制问题的计算
1 、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
例1、把5克食盐溶解在120克水中，所得溶液中溶质 的质量分数为多少？
例2、将25克胆矾溶解在175克水中，求所得溶液中 溶质的质量分数。
▼ 溶质指的是无水物，如是结晶水合物 则需把它换算成无水物。
例3、将6.2克氧化钠溶解在93.8克的水中，求所得 溶液中溶质的质量分数。
▼ 若溶质溶于水能与水反应，则溶质是 反应后的生成物。
2、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需的溶质 和溶剂的质量
‰ 例4、配制2000千克质量分数为0﹒9 的生理
盐水需要氯化钠和水的质量各是多少？
计算公式：1、溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数 2、溶剂的质量 = 溶液的质量－ 溶质的质量
练习：1、将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液 中食盐的质量分数。
2、在剩下溶液中加入100千克水，所得溶液中食盐 的质量分数为多少？
3、向另一烧杯中加入1千克的食盐，所得溶液中食 盐的质量分数为多少？
4、若要将所得溶液中食盐的质量分数变为原溶液 （1000千克、0.9%）的两倍，需蒸发水多少千克？ 或加食盐多少千克？
3、溶液稀释和配制问题的计算
▼ 溶液稀释或浓缩前后溶质质量不变。
计算公式：
浓溶液质量 × 浓溶液中溶质的质量分数 = 稀溶液质量 ×稀溶液中溶质的质量分数
《化学反应教学课件》溶液组成量度的表示方法
解：100.0 g 铁矿石中铁M (Fe) M (Fe2O3)
=50.4g
2 55.85g mol1 159.7g mol1
35.3g
铁矿石中 Fe2O3 的质量分数为： ω(Fe2O3)=m(Fe2O3)/m=50.4g/100.0g=0.504
铁矿石中 Fe 的质量分数为：
例题：将7.00g结晶草酸（H2C2O4 ·2H2O）溶于 93.00g水中，求x(H2C2O4)和b (H2C2O4)。
已知： H2C2O4 ·2H2O的分子量为 126。
解：
7
b(H2C2O4) =
93
7
126
0.5848
218103
126
7
x(H2C2O4) =
7
126 7
2
93
0.0104
xB=nB/(nA+nB) xA=nA/(nA+nB)
xA+xB = 1
必须指明基本单元“B”
B的质量摩尔浓度(molarity of B) 定义式: bB= nB/mA
nB -溶质B的物质的量(mol) mA-溶剂的质量(kg) 单位:mol·kg-1 、mmol·kg-1
必须指明基本单元 “B”
ω(Fe)=m(Fe)/m=35.3g/100.0g=0.353
B的体积分数 (Volume fraction of B)
定义式： B def
VB V
B – 体积分数 SI单位为1
VB – 气体B的分体积(m3, L, mL) V – 混合物各纯组分体积之和(m3, L, mL)
物质的量
概念: 表示物质数量的物理量 单位: 摩尔
c(
1 2
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶质的质量分数
溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。
③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。
化学教案-溶液组成的表示方法
化学教案－溶液组成的表示方法
化学教案: 溶液组成的表示方法
目标:
- 理解溶液组成的表示方法
- 学会使用化学式和摩尔比例表示溶液中的物质
- 掌握溶液中溶质和溶剂的概念
所需材料:
- 白板或投影仪
- 水溶性物质的溶解实验器材和药品
步骤:
1. 引入概念:
- 溶液是由溶质和溶剂组成的.
- 溶质是能够溶解在溶剂中的物质, 如盐或糖.
- 溶剂是用来溶解溶质的物质, 如水.
2. 解释溶液组成的表示方法:
- 化学式: 使用化学符号和数字表示溶液中物质的种类和摩尔比例.
- 例如, 如果我们有一个由盐和水组成的溶液, 我们可以用NaCl表示溶质的化学式, H2O表示溶剂的化学式.
这个溶液的化学式可以写为NaCl(aq), 表示它是由水溶解的盐溶液.
3. 实际操作:
- 制备不同浓度的盐水溶液.
- 使用称量技术称量所需的盐和水的量.
- 将盐溶解在水中, 直到达到所需的浓度.
- 使用化学式表示溶液的组成.
4. 引导讨论:
- 引导学生思考溶液组成的表示方法的意义和用途.
- 讨论不同浓度的溶液中溶质和溶剂的比例关系.
5. 小结:
- 总结溶液组成的表示方法:
- 使用化学式表示溶质和溶剂的种类和摩尔比例.
- 使用(aq)来表示溶质溶解在溶剂中的溶液.
扩展活动:
- 让学生尝试制备不同浓度的溶液，挑战他们使用化学式表示新的溶液组成。
- 引导学生思考溶液组成对于溶解速度和溶解度的影响, 并进行实验验证。
- 进一步讨论溶液中其他成分的表示方法, 如溶解物质的质量百分比或体积百分比。
溶质的质量分数
溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。
③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。
第05讲 物质的量浓度-鲁科版新高一《化学》暑假自学提升课(解析版)
第05讲 物质的量浓度1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
一、溶液组成的表示方法 1.溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m 溶质m 溶液×100%。
2.溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L－1或mmol·L－1或mol·m －3。
【易错点拨】 (1)c B ＝n BV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4等。
①含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O―→CuSO 4。
①特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。
(3)溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)天平：使用分析天平或托盘天平。
(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等【温馨提示】容量瓶的使用注意事项(1)第一步操作：查漏①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
①语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。
如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2) 定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。
(3) 容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
第六章第二节溶液组成地表示方法
例2. 市售的浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为 1.18g· cm-3，如何配制50g溶质的质量分数为5%的盐酸? 解：1： w%浓 = m稀· w%稀 1 m浓 · m浓× 37%=50 × 5% m浓=6.7g
m稀 2：
3：
= m浓 + m水
m水=50g-6.7g=43.3g
m溶液= v溶液· p溶液
V水=43.3g÷ 1g.mL-1=43.3mL
V浓=6.7g ∕1.18g· cm-3 =5.7ml
答：需要浓盐酸的体积为5.7ml，在加水的体积为43.3mL。
例题3：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数
m剂= m液- m质= 150kg－24kg= 126kg
答：配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg， 需要水126kg。
3.这是从实验室取来的未开封的一 瓶浓盐酸，请根据标签内容回答：
化学纯 500mL
氯化氢 溶质的化学名称：
化学式 ：
浓盐酸(HCl)
含HCl 37% 密度为1.18g/cm3
1、二者比较，哪个更甜些？并说出你计算的 依据？
2、将实验数据填入下表
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质质量/g 量/g 量/g 量/g 溶液质量/g 蔗糖溶液1 3 20 23 0.13
蔗糖溶液2 5 50 55 0.09
二、溶液浓度的表示
表示溶液组成的方法很多，初中阶段主 要应用的是溶质的质量分数（w%）。 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 计算式：
（4）装瓶（细口瓶）贴签。
溶液组成的表示方法
例题4:配制500mL20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸体积为多 少mL？（20%的稀硫酸密度为1.14g/cm3 ，98%的浓硫酸密 度为1.84g/cm3) 设：需要98%的浓硫酸体积X
分析： 500mL20%的稀硫酸中你认为溶液的质量为多少？溶 质的质量为多少？
500mL× 1.14g/cm3× 20% 体积为X的98%的浓硫酸中溶液的质量为多少，溶质的 质量为多少？ X×1.84g/cm3×98%
解：需蒸发 水的质量为： X
100 × 10%
＝ (100 － X) ×12.5% X ＝ 20g
答：需蒸发 水的质量为20g
10.某工厂化验室需要配制5000克20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度是1.19g/cm3)多少mL?
解：需要38%的盐酸（密度是1.19g/cm3)的体积为 X
500 g × 20% X ＝ X × 1.19g/cm3 × 38%
6.思考：10℃，硝酸钾的溶解度为80g，该温度下， 将45g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后，所得的溶 液中溶质的质量分数为： A.80% B.44.4% C.90% D.47.4%
请看两种解法，你认为哪种解法对呢？为什么？
法一：溶质的质量分数＝40g／（40g＋50g）＝44.4% 法二：溶质的质量分数＝45g／（45g＋50g）＝47.4%
计算公式： 溶质的质量分数=
溶质质量 100% 溶液质量
溶质质量 ＝ ×100% 溶质质量 溶剂质量
推论:
溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数
溶液质量= 溶质质量/溶质质量分数
例题1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸发后得到 2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 100% 解：溶质的质量分数= 溶液质量
1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件
天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量
是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。 试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++
溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指在溶剂中溶解的物质，而溶剂是指溶质溶解于其中的物质。
为了描述溶液的组成，人们发展了各种表示方法，以下将介绍几种常见的表示方法。
1. 质量百分比（wt%）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液质量的百分比。
计算公式为：wt% = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%质量百分比表示方法的优点是简单明了，易于理解和计算。
但其缺点是不考虑溶质和溶剂的分子量，无法准确描述溶液的浓度。
2. 体积百分比（vol%）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液体积的百分比。
计算公式为：vol% = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%体积百分比表示方法适用于液体溶液，可以更准确地描述溶液的浓度。
然而，对于固体溶质或气体溶质来说，体积百分比的计算较为困难，并且也无法考虑到溶质和溶剂的分子量。
3. 重量浓度（C）重量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为：C = (溶质质量 / 溶液体积)重量浓度可以通过称量法直接测量得到，是一种常用的溶液浓度表示方法。
但由于没有考虑溶剂的质量，重量浓度不能很好地描述溶液的稀释和浓缩。
4. 摩尔浓度（M）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量。
计算公式为：M = (溶质物质量 / 溶液体积)摩尔浓度是化学实验中常用的浓度表示方法，可以较准确地描述溶液的浓度。
但由于溶液中溶质和溶剂的分子量不同，需要根据溶质的摩尔质量来进行计算。
5. 摩尔分数（x）摩尔分数是指溶质在溶液中所占的物质量与整个溶液中所有成分物质量的比值。
摩尔分数的计算公式为：x = (溶质物质量 / 溶液物质总质量)摩尔分数是一种常用的描述溶液组成的方法，它可以直接表示溶质的相对含量，不受参与溶液的其他物质影响。
然而，摩尔分数难以通过实验直接测量，通常需要通过其他浓度表示方法来计算得到。
综上所述，溶液组成的表示方法有质量百分比、体积百分比、重量浓度、摩尔浓度和摩尔分数等。
溶液组成的表示方法
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
二、物质的量浓度
中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某盐酸溶液 25mL，计算这种盐酸溶液的物质的量浓度。 解： NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol 1 mol 即 n(NaOH)＝n(HCl) c(NaOH)· V(NaOH)＝c(HCl)· V(HCl)
化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
一、质量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的质量，称为 溶质B的质量浓度，用符号ρB表示。
mB B V
常用的单位是g/L，溶液较稀时也可使用 mg/L、μg/L。
化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
一、质量浓度 例 题
将1g氢氧化钠溶于水制成250mL溶液，则该溶液的 质量浓度是多少？ 解：已知m(NaOH)=1g，V=250mL=0.250L
高等教育出版社
二、物质的量浓度 物质的量及其单位——摩尔
实验测得，0.012kg 12C中含6.02×1023个原子，这个 数值被称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示。也就是说， 任何含有6.02×1023个粒子的集合体，其物质的量都是 1mol。例如：1mol O含有6.02×1023个O原子； 1mol Cl2 含有6.02×1023个Cl2分子； 1mol K+ 含有6.02×1023个K+离子。 化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
二、物质的量浓度 物质的量浓度溶液的配制
因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因 此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液 少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴 上标签。
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
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溶液组成的表示方法(六)
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。
2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学方法启发式。
教学用品投影仪、投影片。
教学过程
[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度）[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1、计算
2、称量、量取。