浙江省杭州市20222022学年高一化学上学期期中试卷新人教版
2022-2023学年浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一上学期期中考试化学试卷
2022-2023学年浙江省杭州地区（含周边）重点中学高一上学期期中考试化学试卷1.下列物质属于盐的是A．B．C．NaOH D．HCl2.化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及．．．化学反应的是A．A B．B C．C D．D3.下列仪器与名称不对应．．．的是A．坩埚B．容量瓶C．三脚架D．分液漏斗4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．化合物：液氯、干冰B．同素异形体：石墨、金刚石C．电解质：盐酸、小苏打D．碱：纯碱、一水合氨5.天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。
下列有关说法不正确．．．的是A．在地球上油水形成的混合物属于乳浊液B．在太空中油水不分层C．在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层D．在不同环境中同一实验可能现象不同6.下列说法正确的是A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原C．电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应7.下列实验操作对应的现象不符合．．．事实的是A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体C．向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去8.“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确．．．的是A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质B．开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量C．高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应9.维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。
下列有关维生素C的说法正确的是A．维生素C的摩尔质量为176B．维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4C．标准状况下，维生素C的摩尔体积为D．维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性10.生活因化学更美好。
浙江省9 1联盟2022至2023学年高一上学期期中考试化学试题附参考答案
2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试高一年级化学学科 试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质属于酸的是（ ）A. B. C. D.3NH 2CO 24H SO 3NaNO 2.下列常见仪器中能直接加热的是（ ）A.B. C. D.3.下列物质属于电解质的是A. B. C. D.的水溶液4CH Fe KCl 2CO 4.下列说法正确的是（ ）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.在水溶液中能电离出的化合物叫做酸H +C.电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质D.1不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距mol 5.人类文明的进步离不开化学学科的发展。
下列化学家与其贡献不匹配的是（）A.门捷列夫——编制第一张元素周期表B.道尔顿——提出分子学说C.侯德榜——发明联合制碱法D.屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素6.蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：（石墨烯）。
下列223Na O 2CO Na CO C +=+说法不正确的是（ ）A.是碱性氧化物B.石墨烯、金刚石都是碳元素的同素异形体2Na O C.该反应是置换反应D.的水溶液呈碱性23Na CO 7.下列物质不能通过化合反应一步合成的是A. B. C. D.3FeCl 3NaHCO 34Fe O 2Cu(OH)8.已知：，下列说法正确的是（ ）2222Cl H O 2HCl O +=+A.发生氧化反应B.是还原剂2Cl 22H OC.是还原产物D.（氧化产物）（还原产物）2O n :n 2:1=9.下列有关物质制备或用途说法不正确的是（）A.工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠B.可用于纺织、造纸工业，可用治疗胃酸过多23Na CO 3NaHCO C.将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉D.俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料23Fe O 10.下列说法正确的是（ ）A.摩尔是国际上采用的一个基本物理量B.任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等2N 2O C.常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.41L mol-⋅D.0.25的溶液即1L 水中溶解了10g 固体1mol L -⋅NaOH NaOH 11.下列物质间的转化一定需要再加入还原剂的是（）A. B. C. D.223CO CO -→Na NaOH→32Fe Fe ++→HClO HCl →12.下列有关新制氯水的说法不正确的是（）A.新制氯水中含有溶液显淡黄绿色2Cl B.新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀C.新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处D.用强光照射新制氯水，酸性增强13.下列说法正确的是（ ）A.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火B.做焰色试验的铂丝需用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同C.为除去溶液中的杂质，可加入足量铜粉充分反应后过滤2FeCl 3FeCl D.纯净的能在中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟2H 2Cl 14.下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是（）①和②和盐酸③和④和Na 2O 3NaHCO 2Cl Fe NaOH 2CO A.①③ B.②③ C.③④D.①④15.常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.澄清透明的溶液中：、、、H +Na +24SO -Cl-B.酸性溶液中：、、、Na +2Ca +3NO -3HCO -C.能使酚酞变红的溶液中：、、、K +2Cu +Cl -24SO -D.溶液中：、、、NaCl K +Ag +3NO -OH -16.纳米（粒子直径介于1~100）在生物、医学等方面有广泛用途，将其分散在液态载液中可34Fe O nm 得到纳米磁流体。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①②⑥
B.肯定不含的离子是①④⑤⑦
C.可能含有的离子是①③
D.该实验无法确定是否含有③④
①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(共15题，每题3分，45分)
1. C
【解析】
【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；
答案选A。
8. D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；
C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。
9. D
【解析】
【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；
B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
） 1．（2分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列其中正确的是（ ）A ．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D ．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 2．（2分）反应TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 可用于制取金属钛，该反应属于（ ）A ．复分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．分解反应 3．（2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ） A ．观察颜色 B ．一束光照射C ．静置沉降 D ．过滤 4．（2分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KClO 32KCl+3O 2↑B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2C ．CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑D ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑5．（2分）500ml 2mol/L 的MgCl 2溶液中含有氯离子的物质的量是（ ） A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．1000 mol6．（2分）已知A 的原子序数是x ，B ﹣与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A ．x+4B ．x ﹣4C ．x+1D ．x ﹣17．（2分）钇（Y ）是稀土元素之一。
2022-2023学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题答案
一、选择题（每小题2分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 水B. 氯化钠C. 氧化铝D. 氢气答案：B2. 下列有关原子质量的叙述正确的是（）A. 原子质量指的是原子核的质量B. 原子质量指的是原子核和电子的质量C. 原子质量指的是原子核的半径D. 原子质量指的是原子核的电荷答案：B3. 下列有关离子的叙述正确的是（）A. 离子是由原子组成的B. 离子是由原子核和电子组成的C. 离子是由原子核组成的D. 离子是由电子组成的答案：B4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 氧化还原反应中氧化物变成氢氧化物B.氧化还原反应中氢氧化物变成氧化物C. 氧化还原反应中氧化物变成氢氧化物和氢氧化物D. 氧化还原反应中氢氧化物变成氧化物和氢氧化物答案：A5. 下列有关离子方程式的叙述正确的是（）A. 离子方程式是指由同类离子组成的化学方程式B. 离子方程式是指由不同类离子组成的化学方程式C. 离子方程式是指由原子组成的化学方程式D. 离子方程式是指由分子组成的化学方程式答案：B二、填空题（每小题2分，共20分）6. 水的分子式是________。
答案：H2O7. 氧化还原反应中氧化物的氧原子数减少，还原物的氧原子数________。
答案：增加8. 电离平衡常数Kc的单位是________。
答案：mol/L9. 化学反应的热力学参数ΔG的单位是________。
答案：J/mol10. 下列物质中，属于单质的是________。
答案：氢气三、计算题（每小题5分，共50分）11. 已知：Kc=1.0×10-3，求反应：A2+B2⇌2AB的平衡常数Kp。
答案：Kp=Kc(RT)2/pA2pB2=1.0×10-3×(8.314×298)2/2.0×2.0=1.0×10-3×8.314×298=2.45×10-212. 已知：ΔG°=-7.3kJ·mol-1，求反应：A2+B2⇌2AB的平衡常数Kp。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31 一、选择题（共42分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列物质属于电解质，且能导电的是（ ） A ．熔融氯化钾B ．金属铜 C ．酒精D ．液态氯化氢2．由C→CO 2→H 2CO 3→CaCO 3的转化一定未涉及到的化学反应类型为（ ） A ．氧化还原反应 B ．化合反应 C ．分解反应D ．复分解反应3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm 的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）A ．所得到的分散系属于溶液B ．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C ．该分散系不能透过滤纸D ．该分散系的分散质为Fe （OH ）34．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B ．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣5．某同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。
2021-2022学年浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一(上)期中化学试卷(附详解)
2021-2022学年浙江省杭州地区（含周边）重点中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质属于碱的是()A. NaHCO3B. NH3⋅H2OC. CaOD. HCl2.如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装置名称不正确的是()A. 长颈漏斗B. 铁架台C. 圆底烧瓶D. 酒精灯3.下列物质的水溶液不能使酚酞显红色的是()A. Na2CO3B. Ca(OH)2C. NaOHD. FeSO44.下列关于分散系的叙述正确的是()A. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应C. 将饱和FeCl3溶液加入到冷水中可制备Fe(OH)3胶体D. 冰水混合物是一种常见分散系5.下列说法不正确的是()A. H2SO4属于电解质，所以纯硫酸能导电B. “OH−+H+=H2O”不能代表所有酸碱发生中和反应的一类反应C. Cl2既有氧化性又有还原性D. 绝大多数的酸、碱、盐之间的相互反应均属于复分解反应6.下列说法不正确的是()A. 每次做完焰色试验后都需用稀盐酸清洗铂丝B. 实验室制取Cl2时，需先检查装置气密性后，再加入药品C. 用已潮解的NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所配制的溶液浓度偏低D. 铜在氯气中剧烈燃烧出现蓝色的烟7.下列说法中不正确的是()A. 碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐B. 能与酸反应只生成盐和水的物质一定是碱性氧化物C. 无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性可归为同一类化学物质D. HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质8.等质量的①CH4②H2③CO2④H2O，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是()A. ②①③④B. ④②①③C. ②①④③D. ④③①②9.下列关于物质的制备说法不正确的是()A. 工业上通常用氢气与氯气混合点燃制备盐酸B. 工业上可用饱和食盐水、氨气与二氧化碳为原料制备纯碱C. 工业上可通过电解饱和食盐水的方法制备NaOHD. 工业上常用CO还原Fe2O3冶炼铁10.下列说法不正确的是()A. 有些药品取出后发现有剩余，可以放回原试剂瓶中B. 漂白粉应该在阴暗、避光处保存C. 碳酸钠久置于空气中会变质成为碳酸氢钠D. 实验室的活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中11.下列关于钠的氧化物叙述正确的是()A. Na2O2与水反应得到H2和NaOHB. Na2O2与CO2反应中，CO2是还原剂C. Na2O2、Na2O中的阴阳离子个数比分别为1：1和1：2D. Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加热除去12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、Cl−B. 滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I−、ClO−C. c(Fe2+)=0.01mol/L的溶液中：H+、K+、MnO4−、SO42−D. 新制氯水中：Mg2+、Na+、HCO3−、NO3−13.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为FeO⋅Fe2O3，下列关于Fe3O4的说法不正确的是()A. Fe3O4是一种混合物B. FeO在空气中受热能迅速被氧化为Fe3O4C. Fe3O4与盐酸反应的产物中有两种铁的价态D. Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料14.下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是()A. CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥B. NaCl(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤C. FeCl2(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤D. Cu(Fe)：加入足量稀盐酸，过滤15.用如图所示装置进行铁与水蒸气反应，下列有关说法不正确的是()A. A装置需控制一定的温度，使产生的水蒸气保持一定的产生速率B. 实验时，先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯C. 干燥管中加入的物质可以是无水硫酸铜D. 收集反应产生的气体选用装置C16.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 22.4LO2和O3组成的混合气体中含有的分子数为N A个B. 12g石墨和C60组成的混合物中所含的碳原子数为N A个C. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，生成N A个N2，转移24N A个电子D. 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有N A个Na+17.下列说法不正确的是()A. 从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，其中含有4gNaOHB. 1mol/L氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钙溶液任意比混合后，混合液中Cl−的浓度为1mol/LC. 配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85gmol/LD. VL硫酸铝溶液中含有Al3+ag，溶液中c(SO42−)=a18V18.HN3在常温下是一种无色液体，与CH3COOH的酸性相似，能与氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体，保护人员安全．下列说法不正确的是()A. NaN3的摩尔质量为65g/molB. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H++CO32−=CO2↑+H2OC. HN3也能与氨水发生反应生成NH4N3D. NaN3受到强烈撞击时发生分解，发生反应的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑19.下列离子方程式书写正确的是()A. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH−+Ba2++SO42−=H2O+BaSO4↓C. 过氧化钠与水反应：O22−+2H2O=2OH−+O2↑D. NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O20.用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中结论不正确的是()A. 光照一段时间后，圆底烧瓶内液面下降，说明温度升高，导致气体在水中的溶解度下降B. 观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热C. 滴加少量水后，观察到温度计示数上升，说明Na2CO3固体遇少量水会放热D. 在Ⅰ和Ⅱ装置中间加一个盛有无水CaCl2的干燥管，观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用21.根据实验操作或现象得出的结论不正确的是()选项实验操作和现象结论A饱和NaHCO3溶液中滴入1mol/LCaCl2溶液，出现白色沉淀饱和NaHCO3溶液中含有CO32−B用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色X溶液为钾盐C铁分别与氯气和硫反应生成FeCl3和FeS Cl2的氧化性强于SD为探究Cl2中是否含有HCl，将气体通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀不能说明含有HClA. AB. BC. CD. D22.下列“类比”、“推理”合理的是()A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3B. CaO与CO2反应生成CaCO3，CuO与CO2反应生成CuCO3C. 在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成D. Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H223.某铁的氧化物(Fe x O y)1.52g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化．该铁的氧化物的化学式为()A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O524.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。
2021-2022学年浙江省杭州市八校联盟高一(上)期中化学试卷(附详解)
2021-2022学年浙江省杭州市八校联盟高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 氦气的分子式是( )A. H 2 B. HeC. He 2D. Ar2. 化合物的分类中，Na 2CO 3属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. 下列仪器名称为“坩埚”的是( ) A. B. C. D.4. 标况下气体的体积大小主要取决于( )A. 分子数目B. 分子间距C. 分子大小D. 分子种类5. 下列能导电的电解质是( )A. 氯化钠固体B. 硫酸铜溶液C. 熔融硝酸钾D. 石墨6. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是( )A. 淀粉溶液B. CuSO 4溶液C. Fe(OH)3胶体D. 有色玻璃7. 下列属于非氧化还原反应的是( )A. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3B. CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2OC. Cl 2+2KBr =Br 2+2KClD. Cu +2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 28. 下列叙述正确的是( )A. 氮原子的摩尔质量为14B. 1molO 2所含原子数为N AC. 32gO 3所含原子数为2N AD. 1mol 任何气体体积均为22.4L9. 目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。
在催化转化器中发生反应2NO +2CO − 催化剂 2CO 2+N 2该反应中还原剂是( )A. NOB. N 2C. CO 2D. CO10.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是()①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A. ①②B. ②④C. ①④D. ③⑤11.下列溶液中含Cl−的物质的量浓度最大的是()A. 200mL0.3mol⋅L−1MgCl2B. 1000mL0.5mol⋅L−1NaCl溶液C. 250mL0.2mol⋅L−1AlCl3溶液和250mL0.2mol⋅L−1NaCl溶液混合(溶液体积可以简单相加)D. 300mL2molL−1NaClO溶液12.已知ag CH4中含有b个H原子，则N A为()A. 16ba mol −1 B. bamol−1 C. 4bamol−1 D. a4bmol−113.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()A.验证碳酸氢钠的热稳定性B.检验过氧化钠与水反应的产物之一C.除氯气中的氯化氢气体D.测新制氯水的pH值A. AB. BC. CD. D14.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是()A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质B. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电C. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化15.能用离子方程式H++OH−=H2O表示的反应是()A. 醋酸和澄清石灰水反应B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C. 稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和烧碱溶液反应16.下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是()A. Cu2+、Na+、NO3−、SO42−B. Ba2+、Na+、OH−、NO3−C. Ca2+、Cl−、K+、HCO3−D. Ba2+、Na+、Cl−、SO42−17.下列说法正确的是()A. 钠着火后可用干冰来灭火B. 纯碱可用于治疗胃酸过多C. 氯水应保存在棕色广口试剂瓶中D. 可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应18.下列关于氯气的性质叙述正确的是()A. 氯气有毒，不能用于生产药品B. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D. 氯水加入小苏打溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO，与小苏打反应产生CO219.下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH−=NH3⋅H2OD. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−20.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl−)=0.8mol/L，则c(SO42−)为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.5mol/L21.下列关于实验的叙述中，正确的是()A. AB. BC. CD. D22.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2N AC. 常温常压下，28g氮气所含有的分子数目为N AD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A23.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−由此推断下列说法错误的是()A. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原B. 在反应①中，每消耗1molXO4−，转移的电子数为10N AC. 氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+D. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行24.下列实验方案中不能确定试样xNa2CO3⋅yNaHCO3的组成的是()A. 取ag混合物充分加热，质量减少bgB. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg25.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做如图实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是()A. 原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2B. KCl是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定C. 白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D. 原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl二、简答题（本大题共7小题，共50.0分）26.物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题．(1)填写二维图缺失的类别A______和化学式B______。
高一化学第一学期期中考试卷
2022学年第一学期期中杭州地区七校联测试卷高三年级化学学科考生须知:1．本卷总分值100分,测试时间90分钟.做题前,在做题卷密封区内填写学校、班级和姓名.2．所有答案必须写在做题卷上,写在试卷上无效.测试结束,只需上交做题卷.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意,每题2分,共48分〕1．以下物质的沸点,按由低到高的顺序排列,错误的选项是A ．CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4B ．HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．He ＜Ne ＜Ar ＜KrD ．Cs ＜Rb ＜K ＜Na ＜Li2．以下物质呈固态时必为分子晶体的是A ． 非金属氧化物B ．非金属单质C ．金属氧化物D ．含氧酸3．氮化铝〔AlN 〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反响合成：Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO,以下表达正确的选项是A ．上述反响中每生成2mol AlN,N 2得到3mol 电子B ．氮化铝中氮元素的化合价为－3价C ．氮化铝晶体属于分子晶体D ．在氮化铝的合成反响中,N 2是复原剂,Al 2O 3是氧化剂4．He 32可以作为核聚变材料.以下关于He 32的表达正确的选项是A ．He 32和H 31互为同位素B ．He 32原子核外电子数为2C ．He 32原子核内中子数为2D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是 A ．28 B ．36 C ．44 D ．526．三氟化氮〔NF 3〕是无色无味的气体,它可由氨气和氟气反响得到,反响的化学方程式为：4NH 3+3F 2 NF 3+3NH 4F.以下有关NF 3的表达不正确的选项是．．．．．．．A ． NF 3中N 呈+3价B ．NF 3是共价化合物C ．NF 3的氧化性比F 2强D ．NF 3分子呈三角锥形7．在元素周期表短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY 3,以下说法正确的选项是A ．XY 3晶体一定是离子晶体B ．X 和Y 一定不属于同一主族C ．X 和Y 一定属于同一周期D ．假设Y 的原子序数为m ,X 的原子序数可能是m ±48．等物质的量的主族元素金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反响,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,V B =2V C ,且V A =V B +V C ,那么在A 的生成物中,该金属元素的化合价为A ． +4B ． +3C ． +2D ．+19．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响,以下说法正确的选项是A ．两者产生等量的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．弱酸溶液产生较多的氢气D ．无法比拟两者产生氢气的量10. 以下各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是A ．Cu 2+、K +、SO 42－、NO 3－ B ．NH 4＋、Ba 2+、Cl ―、HCO 3－ C ．Fe 3+、Na +、NO 3－、SCN －D ．K +、Fe 2+、I －、NO 3－ 11．表示以下变化的化学用语正确的选项是A ．NaHCO 3的水解：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋ ＋CO 32－B ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反响式：O 2＋2H 2O+4e －＝4OH －D ．1 L0.5 mol·L －1稀硫酸与1 L1 mol·L －1氢氧化钠溶液反响放出57.3 kJ 的热：H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol12．最近有人用一种称为“超酸〞的化合物H(CB 11H 6Cl 6) 和C 60反响,使C 60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC 60]＋[CB 11H 6Cl 6]－.这个反响看起来很陌生,但反响类型上却可以跟以下一个化学反响相似,你认为该反响是A ．NH 3 + HCl = NH 4ClB ．NaOH + HCl = NaCl + H 2OC ．Mg +2HCl = MgCl 2 + H 2↑D ．H 2O +CH 3COOH H 3O + +CH 3COO－ 13．有A 、B 、C 三种金属,A 放入稀H 2SO 4中无明显变化；B 、C 用导线连接后插入稀H 2SO 4中,C上有气泡放出.用惰性电极电解A 和C 的硝酸盐混合液时,在阴极上先得到C,过一段时间后又得到A,那么三种金属活动性顺序为A ．B ＞A ＞C B ．A ＞B ＞C C ．A ＞C ＞BD ．B ＞C ＞A14．反响A 2〔g 〕+2B 2〔g 〕 2AB 2〔g 〕的△H<0,以下说法正确的选项是A ．升高温度有利于反响速率增加,从而缩短到达平衡的时间B ．到达平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动C ．到达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动D ．升高温度,正向反响速率增加,逆向反响速率减小15．以下各项操作中,不发生．．．“先沉淀后溶解〞现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐渐参加过量的稀硫酸 ③向AgI 胶体中逐滴参加过量的盐酸 ④向石灰水中通入过量的CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸A ． ①③⑤B ．②③⑤C ．①②③⑤D ．①②③16．能源与人类的生活和社会开展密切相关.以下关于能源开发和利用的说法不正确的选项．．．．．．是．A ．用酒精代替汽油作汽车燃料B ．随着科技的开展,氢气将会成为主要能源C ．在农村提倡利用沼气作生活燃料D ．人类利用的能源都是通过化学反响获得的17．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池,氢镍电池的总反响是：21H 2＋NiO(OH)放电充电Ni(OH)2根据此反响式判断,以下表达正确的选项是 A ．电池放电时,电池负极周围溶液的pH 不断增大B ．电池充电时,氢元素被复原C ．电池放电时,镍元素被氧化D ．电池放电时,H 2所在的电极是正极18．在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别〔NH 4〕2SO 4、KCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3和Fe 2(SO 4)3溶液,这种试剂是A． BaCl2 B． NH3·H2O C． AgNO3 D． NaOH19．以下除去杂质的方法正确的选项是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末,收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液,收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑,充分反响后,过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液,过滤20．将20mL 0.4mol/L NH4NO3跟50mL 0.1mol/LBa(OH)2混合,那么混合液中离子浓度的大小顺序是A．C(NO3－)＞C(OH－)＞CNH4＋)＞C(Ba2＋) B．C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋) C．C(Ba2＋)＞C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋) D．C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(NH4＋)＞C(OH－) 21．以下关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的选项是．．．．．．．A．化工厂厂址的选择应遵循土地供给充足、水源丰富、电力等能源充足B．经济是根底,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题C．从原料的供给和成品的销售来看应遵循原料供给就近,交通运输方便D．扩大生产规模一般可降低生产本钱,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定22．有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A．白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差B．绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性C．白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解D．白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性23．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是A．参加氢氧化钠固体 B．参加饱和石灰水C．通入氯化氢气体 D．通入二氧化碳气体24．0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成a mol O2 , 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2, 此时锰元素均以Mn2+形式存在.假设a+b=m,那么m的值可能为A．1.20 B．1.1 C．0.9 D．0.7二．〔共3题,22分〕25．〔10分〕X、Y、Z三种短周期元素的原子序数为X＞Y＞Z, Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3,这三种元素原子核电荷数总和为39,且X的一种氧化物A跟水反响后可生成具有复原性的不稳定的二元酸.〔1〕试推断这三种元素是X ,Y ,Z 〔填元素符号〕〔2〕B和A的组成元素相同,A氧化为B的化学方程式是；C是Y 的氧化物,1molC在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和；在一定条件下,B可以跟单质Y反响生成A和C,该反响的化学方程式是 .26．〔8分〕A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成的强电解质,它们的水溶液分别为A呈碱性、B呈酸性〔HNO2是弱电解质〕.请找出A与B可能有的两种组合,并且要求：第一种组合的溶液中,抑制了水的电离,而第二种组合溶液中,促进了水的电离.写出可能有的两种组合中A与B的化学式：第一种组合：A ；B . 第二种组合：A ；B . 27．〔4分〕通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反响的反响热〔△H〕,化学反响的△H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差.化学键Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 SiC 、Si的晶体结构与金刚石相似,请答复以下问题：〔1〕比拟以下两组物质的熔点上下〔填“＞〞或“＜〞〕 SiO2_____ SiCl4； SiC _______Si；〔2〕工业上用的高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)该反响的反响热△H＝_________kJ/mol三．〔共2题,14分〕28．〔8分〕实验室里常见到右图所示仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄.该仪器可进行多项实验.当玻璃管内装有碘晶体时,用此仪器可进行碘升华实验,具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染,可反复使用等优点.〔1〕用此仪器不能反复进行的实验是〔填序号〕A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验〔2〕当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时,亦可反复进行反响条件对化学平衡影响的实验,该实验的操作过程和实验现象是 .〔3〕如果玻璃管内装有大量红色溶液,加热时溶液颜色变浅,冷却时恢复红色,该溶液可能是 ,如果玻璃管内封有少量无色溶液,加热溶液时,溶液变红,冷却后恢复无色.此溶液可能是 .29．(6分) 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,外表都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.①甲、乙两元素相比拟,某元素金属性较强,可以验证该结论的实验是.(a)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的稀盐酸反响(b)将这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(c)比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性(d) 将这两种元素的单质用导线相连后浸入烧碱溶液中②写出以下两反响的化学方程式：甲元素的单质与MnO2反响；乙元素的单质与CO2反响 .四．〔共2题,16分〕30．(8分)恒温下,将a mol SO2与b mol O2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反响： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)〔1〕假设反响达某时刻t时,n(SO2) = 7 mol,n(SO3) = 22mol,计算a的值,a= . 〔2〕反响达平衡时,混合气体的体积为828.8L(已折算为标况下),其中SO3的含量(体积分数)为 70.27%.计算平衡时SO3的物质的量,n(SO3) = .〔3〕原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) = .〔4〕到达平衡时,SO2和O2的转化率之比,α(SO2)∶α (O2)= .31．〔8分〕目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反响式为：2Na + xS 放电充电Na2S X（1）写出放电时正极的电极反响式〔+〕；〔2〕用该电池作电源进行电解M〔NO3〕X溶液时：假设此电池工作一段时间后消耗46g Na .电解池某一极增重m g,那么金属M的相对原子质量为〔用m、x表示〕. 〔3〕用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500ml时：假设此电池工作一段时间后消耗23g Na .那么阳极产生气体体积为L〔标准状况〕；电解后溶液加水稀释至2 L , 溶液的pH为.2022学年第一学期期中杭州地区七校联测试卷高三年级化学参考答案及评分标准一、选择题〔每题只有一个选项符合题意,每题2分,共48分〕二．〔共3题,22分〕25．〔10分〕〔1〕试推断这三种元素是X S ,Y P ,Z O 〔填元素符号〕〔2〕 A 氧化为B 的化学方程式是 2SO 2 + O 2 ===== 2SO 3 ；B 跟单质Y 反响化学方程式是 5SO 3 + 2 P === 5SO 2 + P 2O 5 .26．〔8分〕写出可能有的两种组合中A 与B 的化学式：第一种组合：A NaOH ；B HNO 3 .第二种组合：A NaNO 2 ；B NH 4NO 3 .27．〔4分〕〔1〕SiO 2 ＞ SiCl 4； SiC ＞ Si ； 〔2〕△H ＝__+236___kJ/mol三．〔共2题,14分〕28．〔8分〕〔1〕 B 〔填序号〕〔2〕将该装置浸入冰水中,颜色变浅,再取出,擦干水,放在酒精灯上烘烤,颜色变深. 〔3〕稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO 2漂白后的品红溶液.29．(6分) ① a b 〔填序号〕. 催化剂一定条件 高温②甲元素的单质与MnO2反响 4Al+ 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn ；乙元素的单质与CO2四．〔共2题,16分〕30．(8分) 〔1〕a= 29 . 〔2〕n(SO3) = 26 .〔3〕n(始)∶n(平) = 50 ：37 . 〔4〕α(SO2)∶α(O2)= 42 ：29 . 31．(8分) 〔1〕〔+〕 xS +2e- == S x2-；〔2〕 0.5mx 〔用m、x表示〕.〔3〕那么阳极产生气体体积为 6.72 L〔标准状况〕；溶液的pH为 1 .。
2022年-有答案-浙江省杭州市某校高一(上)期中化学试卷
2022学年浙江省杭州市某校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的1. 下列可用作儿童电解质补盐液中的盐是（）A.葡萄糖B.KClC.FeD.CO22. 下列变化是氧化还原反应的是（）A.IBr+H2O=HIO+HBrB.2CuSO4△2CuO+2SO2↑+O2↑C.203△302D.CaO+CO2=CaCO33. 下列仪器不可以加热的是（）A. B. C. D.4. 中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为石田(tián)。
关于Ts的一种同位素117294Ts叙述正确的是（）A.质量数为177B.中子数为294C.核外电子数为117D.该元素的相对原子质量为2945. 下列化学用语表示正确的是（）A.锰酸钾的电离：K2MnO4=2K++Mn6++402−B.氮化镁的化学式：MgNC.质子数为6，中子数为8的微粒：68CD.Cl−的离子结构示意图：6. “烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是（）A.水边夜色本身就很美B.颗粒直径约为1nm∼100nm的小水滴分散在空气中C.光线是一种胶体D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象7. 有关1mol N2O和1 mol CO2，下列关系不正确的是（）A.分子数相同B.体积都约为22.4LC.质子数相同D.同温同压下密度相同8. 叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。
下列工艺不涉及化学变化的是（）A.掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗B.点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色C.烧蓝：高温焙烧、三填三烧D.打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨9. 下列说法不正确的是（）A.胃酸过多可服用苏打粉B.AgI可用于人工降雨C.ClO2可用于杀菌消毒、漂白除臭D.MgO是优质的耐高温材料，可制作坩埚10. 下列反应中，HCl仅作还原剂的是（）A.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClC.4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2OD.HCl+NaH=NaCl+H2↑11. 下列说法不正确的是（）A.海水中提取溴的方法是：粗盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气→粗溴→提纯得纯溴B.海带中提取碘的方法是：海带加水浸泡→过滤→酸化后通氯气氧化→过滤得粗碘C.海水中提取镁的方法是：粗盐母液→加石灰过滤→滤渣加盐酸→氯化镁溶液→电解得到镁D.侯德榜制纯碱的方法是：饱和食盐水→通氨气至饱和→再通二氧化碳→过滤→加热得纯碱12. 下列说正确的是（）A.Na与O2反应的产物与条件有关B.Na能与TiCl4熔容液反应置换出TiC.实验室常将钠保存在煤油中，也可将钠保存在四氯化碳中D.钾钠合金熔点高，故可作中子反应堆的热交换剂13. 下列叙正确的是（）A.40 g NaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol⋅L−1B.从1 L2mol⋅L−1的NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1 mol⋅L−1C.配制450 mL0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液，需用9.54 g Na2CO3粉末D.将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1.00mol⋅L−114. 下列操作中正确的是（）A.不可用pH试纸测新制氯水的pH值B.使用容量瓶，用玻璃棒引流时，玻璃棒的位置无具体要求C.用四氯化碳提取时，往分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡、静置、分液，取下层液体D.做焰色反应实验时，可用稀盐酸或稀硫酸洗涤铂丝15. 下列说法正确的是（）A.1mol固体或液体的体积由微粒间距离决定，气体的体积则由微粒的大小决定B.1 mol水中含有2mol氢和1mol氧C.2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的摩尔质量的2倍D.12g 12C所含的原子数为阿伏加德常数，N A近似为6.02×1023 mo1−116. 下列各组中，可用同种方法除杂（括号内物质为杂质）的是（）A.KNO3 (KCl)和Na2CO3(NaCl)B.乙醇（水）和水（色拉油）C.汽油（煤油）和水（溴）D.食盐（沙子）和NaHCO3(Na2CO3)17. 下列说法不正确的是（）A.原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学B.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和C.在原子结构分层排布中，第三层（M层）容纳电子数最多为18，最少为8D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化18. 某同学在配制100 mL 1 mol⋅L−1 NaOH溶液的系列操作中，正确的有（）①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②称量时，将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切A.①④B.①④⑤C.①②④⑤⑦D.①④⑥19. 研究发现泪水可以更准确快速的检测糖尿病，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪水中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20∼60nm）。
浙江省杭州地区六校2021-2022学年高一化学上学期期中联考试题
2022学年第一学期期中杭州地区六校联考高一年级化学试题卷1．本卷总分值100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试完毕后，只需上交答题卷。
可能会用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56一、选择题〔共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．〕 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的?科学?杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金〞。
同学们对此有以下一些理解，其中错误的选项是 〔 〕A. CCl 4是一种化合物B. 金刚石属于金属单质C. 制造过程中元素种类没有改变D. 这个反响是置换反响2．以下仪器名称不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ． B ． C ． D ．3．二氧化碳是酸性氧化物的原因是 〔 〕A ．碳是非金属B ．二氧化碳是非金属氧化物C ．二氧化碳能跟氢氧化钠反响生成盐和水D ．二氧化碳的水溶液呈酸性4．以下表达中正确的选项是 〔 〕A ．FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B ．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C ．将几滴汽油参加装有10mL 水的试管中，用力振荡形成胶体D ．胶体、分散系、混合物概念间的附属关系可用右图表示5．以下反响属于四种根本反响类型，但不属于氧化复原反响的是〔 〕A ．Fe+CuSO 4═FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl═AgCl↓+NaNO 3D ．2KMnO 4 ===△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑6．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷〔As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C =砒霜〔As2O3)〞，下面有关解释正确．．的应该是〔〕A．维生素C具有氧化性 B．维生素C具有复原性C．该反响中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒7．以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是〔〕A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8．氯元素的原子构造示意图为，以下说法正确的选项是( ) A．氯原子在化学反响中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯的原子核外有7个电子9．以下说法正确的选项是〔〕A．醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质B．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属Cu虽能导电，但它是非电解质D．熔融的NaCl是电解质，也能导电10．以下关于氯水的表达中正确的选项是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使pH试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱11．以下物质在水中的电离方程式正确的选项是( )A．NaHSO4===Na＋＋HSO－4 B．K2CO3=== 2K+＋ CO－23C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－412．以下溶液中Cl﹣物质的量浓度最大．．．．．．．．的是〔〕A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液C．20mL 0.5mol/L的KClO3溶液 D．10mL 0.25mol/L的NaCl溶液13．现有一瓶A和B的混合液，它们的性质如下表。
浙江省杭州市长征中学2021-2022高一化学上学期期中试题
浙江省杭州市长征中学2021-2022高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于酸性氧化物的是（）A. Na2OB. MgOC. H2OD. CO22. 下列仪器及其名称不正确的是（）A. 量筒B. 试管C. 圆底烧瓶D. 分液漏斗3. 下列表示正确的是（）A. 从物质分类角度看，纯碱属于碱B. 硫酸铝的化学式：AlSO4C. H2O2中 O 的化合价为﹣1 价D. 钾原子的原子结构示意图：4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑5. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中不正确的是（）A. I的化学性质与I相同B. I原子核外电子数为78C. I 的原子序数为53D. I的原子核内中子数多于质子数6. 下列说法正确的是（）A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质C. 金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子直径的大小D. 是否均一、透明、稳定8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，202X年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A. 青蒿素的摩尔质量为 282B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282gC. 1 mol 青蒿素的质量为282 g•mol﹣1D. 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子9. 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A. Ba（OH）2B. NaOHC. BaCl2D. AgNO310. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. ①加入的是 CCl4，②加苯，③加酒精B. ①加入的是苯，②加 CCl4，③加酒精C. ①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4D. ①加入的是酒精，②加 CCl4，③加苯11. 下列说法中正确的是（）A. 40K 与40Ca 原子中的中子数相等B. 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C. 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D. 原子结构模型演变历史可以表示为：12. 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A. 9g H2O 和 0.5N A个 CO2B. 2L CO 和 2L CO2C. 标准状况下 1mol O2和 22.4L H2OD. 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体13. 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．A. 试管B. 胶头滴管C. 漏斗D. 玻璃棒14. 设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为 5N AB. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 N AC. 常温常压下，32 g O2和 O3的混合气体中所含原子数为 1.5 N AD. 7.1g Cl2溶于水，转移电子数目为 0.1N A15. 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A. ②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ②③④⑤D. 全部16. 下列试剂的保存不正确的是（）A. 漂白粉必须密封保存B. 新制的氯水用棕色瓶保存C. 液溴用一层水封盖再密封保存D. 固体碘放在棕色细口瓶中17. RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A. （x﹣n）molB. （x﹣24﹣n）molC. （x﹣n）molD. （x+n）mol18. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液19. 下列说法不正确的是（）A. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C. 氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 Cl﹣D. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解20. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A. 除去CO气体中的二氧化碳B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C. 向容量瓶中转移液体D. 分离互不相溶的两种液体21. 已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A. ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2B. BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C. BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3D. Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO322. 从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A. ①②③④⑤B. ①⑤④③②C. ①③⑤④②D. ①②⑤③④23. 将 0.2mol MnO2和50mL 12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 molB. 等于 0.3 molC. 小于 0.3 molD. 大于 0.6 mol24. 对于反应 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成 1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子25. 向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A. 0.25mol•L﹣1B. 1mol•L﹣1C. 0.5mol•L﹣1D. 2mol•L﹣1二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26. （4分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．其中：属于电解质且能导电的是____ ，属于非电解质的是_____ 27.（6分）完成下列化学用语：（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____ （2）写出实验室制氯气的化学方程式：_____（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____28.（6分）烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水B．定容时，俯视观察刻度线C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中（3）实验操作过程中，应量取______mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液.29、（4分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
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杭高2022学年第一学期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（单选题每题3分共30分）1．2022年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2022年诺贝尔化学奖D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2．科学家在2022年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．2022年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性4．下列说法不正确．．．的是①在NaOH的酚酞稀溶液中不断通入氯气，溶液颜色呈现出红→无→浅黄绿的变化；②氯水具有漂白性，在紫色的KMnO4溶液中滴加氯水最终会得到无色溶液；③液氯可储存于钢瓶，它能使干燥的有色布条褪色；④ 氯气有毒，实验室里往往用石灰水溶液来吸收过量的Cl 2；⑤ 把氯气通到NaBr 溶液中，并不会发生任何化学反应。
A ．② ③ ④ ⑤B ．① ③ ⑤C ．② ④D ．全部错误5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液蒸馏萃取B ．萃取蒸发分液C ．分液萃取蒸馏D ．蒸馏萃取分液6．下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A ．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．用丙图装置除去乙醇中的水D ．用酒精萃取碘水中的碘7．传统的引爆炸药由于其中含Pb ，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，**UNC 化学教授Thomas J ．Meyer 等研发了环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na 2R 溶液含Na ＋的微粒数为N 个，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为A ．N×102 mol/LB ．N 1.204×1022 mol/LC ．N 6.02×1021mol/LD ． N 6.02×1025mol/L 8．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl 2 ；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡； ④用分液漏斗分液； ⑤过滤。
合理的操作顺序是A ．①②③④⑤B ．②①③⑤④C ．②⑤①③④D ．①③⑤②④9．已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。
若用右图所示装置来制备纯净干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误．．的是 A ．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．②③④处10．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O二．选择题（单选题每题2分共20分）11．下列说法正确．．的是①物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩；②课堂演示实验展示的氢氧化铁胶体属于分散系，其中水是分散剂；③标况下1个O2分子的体积约为22.4/N A L；④用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大；⑤ 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等。
A．只有②正确B．全部正确C．①④⑤ D．②④12．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A．Na2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4B．Ba(OH)2和MgSO4 ；BaCl2和(NH4)2SO4C．Cu(OH)2和HCl ；Cu(OH)2和CH3COOHD．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和Ca(OH)213．已知碳有三种常见的同位素：12C13C14C，氧也有三种同位素：16O17O18O，由这六种微粒能构成多种二氧化碳分子，其分子相对质量最多有A．18种 B．12种 C．7种 D．6种14．某气体分子的相对质量为X，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为M。
则表示的是A．以g为单位V L该气体的质量 B．1 L该气体中所含的分子数C．以g为单位1 L该气体的质量 D．以L为单位1 mol该气体的体积15．下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO24总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO24的物质的量浓度相等，则K＋和Cl的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L116．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）17．下列说法正确．．的是①可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液；②在实验室做各种金属阳离子的焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验；③金属钠可用来制取钛钽铌锆等稀有金属，其原理就是钠与这些金属的氯化物溶液能发生置换反应；④金属钠与水反应时熔成亮色小球在水面上四处“游动”，这说明金属钠在反应中吸收了大量的热从而会使溶液的温度有明显的下降；⑤ 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
A．全部正确B．①③⑤ C．②④ D．只有②正确18．某科研小组在探究TiMgCu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是TiMgCuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．常温时Ti和MgCl2溶液不能发生置换反应19．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液．．．．中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如下图（提示：Na2CO3溶液溶液中逐滴加入稀盐酸理论上应先生成NaHCO3，忽略CO2溶解和HCl挥发)：则下列分析都正确的组合是A．Ⅰ图表示，所得溶液溶质．．．．．．为Na2CO3NaHCO3，且c(Na2CO3)＝c(NaHCO3)B．Ⅱ图表示，所得溶液溶质．．．．．．为Na2CO3NaHCO3，且c(Na2CO3)＝c(NaHCO3)C．Ⅲ图表示，所得溶液溶质．．．．．．为NaOH Na2CO3，且c(NaOH)＝c(Na2CO3)D．Ⅳ图表示，所得溶液溶质．．．．．．仅为Na2CO320．现有五种化合物的水溶液（浓度均为1 mol/L，各溶液的阴阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K+Ag+Ba2+Fe3+Al3+，阴离子有OH NO3SO42CO32I ，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe3+具有较强的氧化性，而I 则具有较强的还原，Fe3+与I 因此而不能大量共存）A．五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液B．含Ba2+的溶液能与含Fe3+的溶液反应生成两种沉淀C．含A13+的溶液与含Fe3+的溶液反应后加入淀粉呈蓝色D．含Al3+的溶液与含Ag+的溶液反应生成白色沉淀Ⅱ 卷非选择题（共50分）三．填空题21．（1）有以下几种物质：A熔融状态的硝酸钾B稀硫酸C醋酸（CH3COOH） DBaSO4固体E酒精 F干冰G铝H食盐水 I石墨在空格中填写正确的序号．．。
①以上物质中能导电的是；②以上物质中属于电解质的是；③以上物质中属于非电解质的是。
（2）(CN)2属于拟卤素类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似。
试写出(CN)2与NaOH溶液发生的化学反应方程式。
（3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子．．反应方程式：。
（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是。
（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？。
22．现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。
（2）画出T的原子结构示意图。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式。
（4）写出由TY和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式。
23．氮化铝（AlN）具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。