江苏省南京市高淳县第一中学高二化学测试题含解析
江苏省南京市高淳县第一中学高二化学下学期期末试题含解析
江苏省南京市高淳县第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据以下叙述回答①和②题。
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1 B．2 C．3D．4参考答案：A2. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①B．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：A略3. 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象:①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是A．有甲酸乙酯和甲酸 B．有甲酸乙酯和乙醇C．有甲酸乙酯,可能有甲醇 D．几种物质都有参考答案：C4. 甲、乙两容器都在进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断参考答案：D略5. 下列各组物质中，属于同分异构体的是( ).A．与 B．和C．淀粉与纤维素 D．与参考答案：D6. 下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是A．CH4O、C2H6O2 B．C6H6O、C8H10OC．C2H6、C4H10 D．CH2O2、C2H4O2参考答案：C略7. 区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡 D．加硝酸银溶液后振荡参考答案：C8. 已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。
江苏省高淳高级中学2023年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
江苏省高淳高级中学2023年化学高二第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、等质量．．．的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H122、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)3、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（）A．由黄色到红色B．由橙色到红色C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色4、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动5、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）6、部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2SK a1＝1.3×10-7电离平衡常数(25℃)K a＝1.8×10-4K a＝4.9×10-10K a2＝7.1×10-15下列有关说法不正确的是A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者7、假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染，病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图所示。
高淳区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高淳区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2． 【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL 某气态的烃，在60 mLO 2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL 的混合气体，则该烃可能为（ ） A ．甲烷 B ．乙烷 C ．丙烷 D ．丁烯 3． 可逆反应：2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2 ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 4． 下列叙述正确的是（ ）A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小 5． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A 6． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 高温A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 7． 通过以下反应均可获取H 2。
高淳区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
高淳区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥2．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）3．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL4．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；②检査装置气密性；③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；④关闭C中活塞。
高淳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高淳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应2．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、的是Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为3．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=5．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O56．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣7．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液8．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O10．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶111．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.12．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物13．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动14．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
江苏省高淳高级中学化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
江苏省高淳高级中学化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。
2023-2024学年江苏省南京市第一中学高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年江苏省南京市第一中学高二上学期期末考试化学试卷1.我国力争在2060年实现“碳中和”。
下列说法不正确的是A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”B．我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路C．大气中二氧化碳浓度增加会导致气温升高D．为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料2.氮化钠可与水发生反应Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3↑，下列叙述不正确的是A．NaOH的电子式为：B．H 2 O是极性分子C．Na 3 N中既含离子键也含共价键D．NH 3的空间构型为三角锥形3.海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③中N 2 H 4作还原剂，可能有氧气参与反应D．反应③和⑤生成等量N 2，反应⑤转移的电子数目较多4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。
ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲获取SO 2B．用装置乙制备ClO 2C．用装置丙吸收ClO 2D．用装置丁处理尾气5.下列关于、和的说法正确的是A．基态原子的核外电子排布式为B．中含有非极性键C．的空间结构为平面三角形D．属于共价化合物6. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是A．0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO — )＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl 2，漂白能力减弱C．通入过量SO 2，反应的离子方程式为SO 2 +ClO — +H 2 O=HSO +HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c (HClO)＞c (ClO — )= c (Na + ) 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A．是非极性分子B．简单氢化物沸点：C．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性8.由铁及其化合物可制得等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。
2021年江苏省南京市高淳县第一中学高二化学下学期期末试题含解析
2021年江苏省南京市高淳县第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关电化学装置完全正确的是（）参考答案：C略2. 下列有关化学品的说法不正确的是A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短参考答案：C略3. 下列实验操作与实验目的相对应的是（）参考答案：BC略4. 下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略5. 下列说法中不正确的是 ( )A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D略6. 红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。
已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。
下列说法正确的是( )A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成B．反应2P(s)+5Cl2(g)=====2PCl5(g)对应的反应热ΔH=-798 kJ·mol-1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小参考答案：B略7. 通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是①取小团棉花或几小片滤纸②小火微热，使成亮棕色溶液③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀⑤加热煮沸A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．①③②⑤④ D．①②③⑤④参考答案：B8. 可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（）A .m>nB .m<n C. m=n D. 无法比较参考答案：C略9. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．某激发态为1s22s12p3的原子参考答案：B略10. 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11．2L 气体(标准状况)，此混合液中CuSO4的物质的量浓度为A．0．5mol／L B．0．8mol／L C．1 mol／L D．1．5 mol／参考答案：C11. 下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．16克CH4含有的分子数为6.02×1023C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol参考答案：B略12. 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂 B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂 D．CO2作为氧化剂参考答案：B略13. 下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水A B C D参考答案：D略14. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．石蕊溶液 B．盐酸 C．氯水 D．KSCN溶液参考答案：略15. 下列说法正确的是()A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
江苏省南京市高淳县第一中学高二化学期末试卷含解析
江苏省南京市高淳县第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。
若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（）A．2 mol Br2 2 mol NaOH B．2 mol Br2 3 mol NaOHC．3 mol Br2 4 mol NaOH D．4 mol Br2 4 mol NaOH参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A．含醛基的有机物一定能发生银镜反应B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D．一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类参考答案：A略3. 下列关于工业生产的叙述中，错误的是( )A．吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体参考答案：A略4. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。
截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。
其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。
有关该化合物的叙述正确的是A．分子式为：C16H22O5B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性D．青蒿素与维生素一样是水溶性的参考答案：C略5. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（）A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂参考答案：B6. 质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是：A．盐酸 B．石灰水 C．硝酸 D．乙醇参考答案：D略7. 下列叙述正确的是()A．将等体积pH＝3和pH＝4的醋酸完全中和时消耗NaOH的物质的量，前者是后者的10倍B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH＝7时，消耗HCl的体积小于氨水C．pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na＋)＝c(X－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：B略8. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+） B． C． D．Ka(HF)参考答案：B略9. 下列化学反应的ΔH的绝对值最大的是() A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH4参考答案：D解析：浓硫酸溶于水放出大量热，CH3COOH是弱电解质，电离过程吸热，所以绝对值大小关系是ΔH4>ΔH1＝ΔH2>ΔH3。
高淳区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
高淳区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．暴露在空气中不易变质的是A．钠B．氧化钙C．氯化钠D．氢氧化钠2．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同3．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层表示相应粒子的是（）6．下列化学用语不能正确．．．．A．HClO的电子式：H:Cl:O:B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D．O2-的结构示意图：7．下列化学反应属于分解反应的是（）O33+3H2O B.2Na+2H22↑A.AlC.2KClO32KCl+3O2↑D.2SO2+O22SO38．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子9．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11．下列关于能量转化的认识中，不正确的是A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．汽油燃烧时，化学能转化为热能D．电灯工作时，电能全部转化为光能12．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+13．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
江苏省南京市高淳县第一中学高二化学上学期期末试题含解析
江苏省南京市高淳县第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是A．用CO还原 B．铝热法 C．电解法 D．加热分解法参考答案：C略2. 下列溶液一定是碱性的是A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)参考答案：D3. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(2)(4)参考答案：C略4. 某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数为400。
此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol·L－1B．此时逆反应速率大于正反应速率C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol·L－1D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%参考答案：CA．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A错误；B.反应到某时刻时浓度商Q= c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH) =0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，B错误；C.设平衡时转化的浓度为x，则 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始浓度：1.64mol/L O 0转化浓度： x 0.5x 0.5x平衡浓度：1.64mol/L-x 0.5x 0.5x则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正确；D．平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%，D错误,选C。
2023-2024学年江苏省南京一中化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2023-2024学年江苏省南京一中化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞2、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素D．锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸3、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:14、下列物质中，属于纯净物的是（）A．明矾 B．生铁 C．不锈钢D．赤铁矿5、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是A．物质的量浓度c (甲)>10c(乙)B．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)D．甲中的c (OH-)为乙中的c (OH-)的10倍6、分子式为C5 H10 O 2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液的碱性增强B．水的电离程度不变C．溶液中c(CO32-)增大D．K W(水的离子积)将变小8、下列情况下的反应一定能自发进行的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜09、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液10、下列粒子半径之比大于1的是A．B． C．D．11、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。
江苏省高淳高级中学2024学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
江苏省高淳高级中学2024学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO22、下列现象中不属于蛋白质变性的是（）A．打针时用酒精消毒B．用波尔多液防止作物虫害C．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 D．用稀的福尔马林浸泡种子3、下列溶液中，粒子浓度关系正确的是A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)4、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇钠B．苯、汽油、无水酒精C．福尔马林、白酒、醋D．甘油、冰醋酸、煤5、下列说法正确的（）A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）B 1,3－二甲基苯 3C 2,2,3－三甲基戊烷 6D 2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D7、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
江苏省南京市第一中学2020年高二化学联考试题含解析
江苏省南京市第一中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析2. 下列试验中，所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选（4）B 用CC14提取碘水中的碘，选（3）C 用FeC12溶液吸收C12选（5）D 粗盐提纯，选（1）和（2）参考答案：A略3. 碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。
B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
参考答案：A略4. 对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％D．增大O2浓度可以增大反应速率参考答案：C略5. 在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是①H2O2+H2S==2H2O+S↓②2H2O2 MnO2======2H2O+O2↑③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同参考答案：略6. 化学与生活、社会密切相关。
江苏省南京市高淳中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析
江苏省南京市高淳中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．易导热 B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小参考答案：D略2. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略3. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2参考答案：C4. 下列叙述正确的是A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1参考答案：C5. CH3、 CH3CH3、CH2CH2CH3都属于萘的同系物。
萘和萘的同系物分子组成通式A.C n H2n－6(n≥11)B.C n H2n－8(n>10)C.C n H2n－10(n≥10)D.C n H2n－12(n≥10)参考答案：D6. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率参考答案：C7. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=－akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=－bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－ckJ·mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是 [来源:]A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>aD．b>a>c参考答案：A略8. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥参考答案：B试题分析：以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，所以答案选B。
江苏省南京市第一中学高二化学期末试卷含解析
江苏省南京市第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C．pH等于7的溶液一定呈中性D．c（H+）＝c（OH－）的溶液一定呈中性参考答案：D2. 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH-，下列措施能提高漂白效果的是（）A、加水稀释B、加入适量NaOHC、通入少量SO2D、加入适量盐酸参考答案：D略3. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A.B.C.D. 参考答案：A略4. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)参考答案：A略5. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是( )A. Na2SO4B.Al2(SO4)3C.HNO3 D. KOH参考答案：A略6. 下述做法符合低碳生活的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车参考答案：A略7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．（NH4）2SO4溶液B．酒精溶液C．Pb（NO3）2溶液D．NaOH溶液参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，是蛋白质的盐析，属于物理变化，是可逆的，不改变蛋白质的性质，加水仍可溶解；蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”，据此即可解答．解答：解：A．将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，加入饱和硫酸氨溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸氨溶液可使蛋白质的溶解性变小，加水，凝聚析出的蛋白质还能再溶解于水中，并不影响原来蛋白质的性质，该过程是蛋白质的盐析，故A正确；B．乙醇能杀菌消毒原理是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生物活性，故B错误；C．重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Pb2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，故C错误；D．蛋白质遇到氢氧化钠，其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程为蛋白质的变性，故D错误；故选A．点评：本题主要考查蛋白质的性质，正确理解蛋白质的变性和盐析是解答的关键，难度较小．8. 如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A．盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L﹣1C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，根据20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题．【解答】解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，故A正确；B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），c （NaOH）=0.081mol?L﹣1，故B正确；C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H+）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误；D．n（HCl）=20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确．故选C．9. 以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A、CO和N2B、N2H4和C2H4C、O3和SO2D、CO2和N2O参考答案：B略10. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL参考答案：C考点：中和滴定专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．11. 在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数Ψ(C)和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）。
2020年江苏省南京市高淳中学高二化学月考试卷含解析
2020年江苏省南京市高淳中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略2. 茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是()A．分子中所有的原子共面B．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D．遇FeCl3溶液不发生显色反应参考答案：C略3. 下列关于有机化学实验的说法正确的是A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH C2H4 ↑+ H2OB．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C．实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D．由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略4. 下列关于水资源保护的有关叙述中不正确的是()A.加强饮用水源保护,完善城市污水管网,改建厕所,加强城市污水处理厂再生水利用工作,加快城镇污水管网和污水处理厂建设B.加大清洁小流域建设力度,坚持“预防为主、全面规划、综合防范、因地制宜、加强管护、注重效益”的原则,控制水土流失、净化水质和保护生态环境C.制定流域产业结构调整相关政策,以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的结构调整为重点,大力推行清洁生产,实现从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制转变D.鼓励开采地下水,增加可调配水资源,增加生态用水,促进城市地表水体水质的改善参考答案：D在水资源的保护中,不仅要保护地表水,也要统筹保护好地下水,超量开采地下水,是饮鸩止渴的自杀行为。
高淳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高淳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 从1，2，3，4中任取两个数，则其中一个数是另一个数两倍的概率为（ ） A．B．C．D．2． 设m ，n 是两条不同直线，α，β是两个不同的平面，下列命题正确的是（ ） A ．m ∥α，n ∥β且α∥β，则m ∥n B ．m ⊥α，n ⊥β且α⊥β，则m ⊥n C ．m ⊥α，n ⊂β，m ⊥n ，则α⊥β D ．m ⊂α，n ⊂α，m ∥β，n ∥β，则α∥β3． 已知||=3，||=1，与的夹角为，那么|﹣4|等于（ ）A ．2 B．C．D ．134． 已知x ＞1，则函数的最小值为（ ）A ．4B ．3C ．2D ．15． 已知f （x ）=ax 3+bx+1（ab ≠0），若f （2016）=k ，则f （﹣2016）=（ ）A ．kB ．﹣kC ．1﹣kD ．2﹣k6． 已知函数f （x ）=x 4cosx+mx 2+x （m ∈R ），若导函数f ′（x ）在区间[﹣2，2]上有最大值10，则导函数f ′（x ）在区间[﹣2，2]上的最小值为（ ）A ．﹣12B ．﹣10C ．﹣8D ．﹣67． 已知等差数列{a n }中，a 6+a 8=16，a 4=1，则a 10的值是（ ） A ．15 B ．30C ．31D ．648． 设S n 为等比数列{a n }的前n 项和，若a 1=1，公比q=2，S k+2﹣S k =48，则k 等于（ ）A ．7B ．6C ．5D ．49． 已知实数x ，y满足，则目标函数z=x ﹣y 的最小值为（ ）A ．﹣2B ．5C ．6D ．710．A 是圆上固定的一定点，在圆上其他位置任取一点B ，连接A 、B 两点，它是一条弦，它的长度大于等于半径长度的概率为（ ）A．B．C．D．11．已知全集U={0，1，2，3，4}，集合M={2，3，4}，N={0，1，4}，则集合{0，1}可以表示为（ ） A ．M ∪NB ．（∁U M ）∩NC ．M ∩（∁U N ）D ．（∁U M ）∩（∁U N ）12．已知直线ax+by+c=0与圆O ：x 2+y 2=1相交于A ，B两点，且，则的值是（ ）A．B．C．D ．0二、填空题13．用描述法表示图中阴影部分的点（含边界）的坐标的集合为 ．班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________14．在△ABC 中，若a=9，b=10，c=12，则△ABC 的形状是 ．15．【盐城中学2018届高三上第一次阶段性考试】函数f （x ）=x ﹣lnx 的单调减区间为 ．16．已知抛物线1C ：x y 42=的焦点为F ，点P 为抛物线上一点，且3||=PF ，双曲线2C ：12222=-by a x（0>a ，0>b ）的渐近线恰好过P 点，则双曲线2C 的离心率为 .【命题意图】本题考查了双曲线、抛物线的标准方程，双曲线的渐近线，抛物线的定义，突出了基本运算和知识交汇，难度中等.17．已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，且当0x ≥时，2()2f x x x =-,则()y f x =在R 上的解析式为 18．在下列给出的命题中，所有正确命题的序号为 ． ①函数y=2x 3+3x ﹣1的图象关于点（0，1）成中心对称； ②对∀x ，y ∈R ．若x+y ≠0，则x ≠1或y ≠﹣1；③若实数x ，y 满足x 2+y 2=1，则的最大值为；④若△ABC 为锐角三角形，则sinA ＜cosB ．⑤在△ABC 中，BC=5，G ，O 分别为△ABC 的重心和外心，且•=5，则△ABC 的形状是直角三角形．三、解答题19．已知函数f （x ）=2cosx （sinx+cosx ）﹣1（Ⅰ）求f （x ）在区间[0，]上的最大值；（Ⅱ）在△ABC 中，内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且f （B ）=1，a+c=2，求b 的取值范围．20．已知{}{}22,1,3,3,31,1A a a B a a a =+-=--+,若{}3AB =-，求实数的值.21．设函数f （x ）=mx 2﹣mx ﹣1．（1）若对一切实数x ，f （x ）＜0恒成立，求m 的取值范围； （2）对于x ∈[1，3]，f （x ）＜﹣m+5恒成立，求m 的取值范围．22．在锐角△ABC 中，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c，且．（Ⅰ）求角B 的大小；（Ⅱ）若b=6，a+c=8，求△ABC 的面积．23．已知{}n a 是等差数列，{}n b 是等比数列，n S 为数列{}n a 的前项和，111a b ==，且3336b S =，228b S =（*n N ∈）．（1）求n a 和n b ； （2）若1n n a a +<，求数列11n n a a +⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前项和n T ．24．已知圆的极坐标方程为ρ2﹣4ρcos （θ﹣）+6=0．（1）将极坐标方程化为普通方程；（2）若点P在该圆上，求线段OP的最大值和最小值．高淳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】C【解析】解：从1，2，3，4中任取两个数，有（1，2），（1，3），（1，4），（2，3），（2，4），（3，4）共6种情况，其中一个数是另一个数两倍的为（1，2），（2，4）共2个，故所求概率为P==故选：C【点评】本题考查列举法计算基本事件数及事件发生的概率，属基础题．2．【答案】B【解析】解：对于A，若m∥α，n∥β且α∥β，说明m、n是分别在平行平面内的直线，它们的位置关系应该是平行或异面，故A错；对于B，由m⊥α，n⊥β且α⊥β，则m与n一定不平行，否则有α∥β，与已知α⊥β矛盾，通过平移使得m 与n相交，且设m与n确定的平面为γ，则γ与α和β的交线所成的角即为α与β所成的角，因为α⊥β，所以m与n所成的角为90°，故命题B正确．对于C，根据面面垂直的性质，可知m⊥α，n⊂β，m⊥n，∴n∥α，∴α∥β也可能α∩β=l，也可能α⊥β，故C 不正确；对于D，若“m⊂α，n⊂α，m∥β，n∥β”，则“α∥β”也可能α∩β=l，所以D不成立．故选B．【点评】本题考查直线与平面平行与垂直，面面垂直的性质和判断的应用，考查逻辑推理能力，基本知识的应用题目．3．【答案】C【解析】解：||=3，||=1，与的夹角为，可得=||||cos＜，＞=3×1×=，即有|﹣4|===．故选：C．【点评】本题考查向量的数量积的定义和性质，考查向量的平方即为模的平方，考查运算能力，属于基础题．4．【答案】B【解析】解：∵x＞1∴x﹣1＞0由基本不等式可得，当且仅当即x﹣1=1时，x=2时取等号“=”故选B5．【答案】D【解析】解：∵f（x）=ax3+bx+1（ab≠0），f（2016）=k，∴f（2016）=20163a+2016b+1=k，∴20163a+2016b=k﹣1，∴f（﹣2016）=﹣20163a﹣2016b+1=﹣（k﹣1）+1=2﹣k．故选：D．【点评】本题考查函数值的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意函数性质的合理运用．6．【答案】C【解析】解：由已知得f′（x）=4x3cosx﹣x4sinx+2mx+1，令g（x）=4x3cosx﹣x4sinx+2mx是奇函数，由f′（x）的最大值为10知：g（x）的最大值为9，最小值为﹣9，从而f′（x）的最小值为﹣9+1=﹣8．故选C．【点评】本题考查了导数的计算、奇函数的最值的性质．属于常规题，难度不大．7．【答案】A【解析】解：∵等差数列{a n}，∴a6+a8=a4+a10，即16=1+a10，∴a10=15，故选：A．8．【答案】D【解析】解：由题意，S k+2﹣S k=，即3×2k=48，2k=16，∴k=4．故选：D．【点评】本题考查等比数列的通项公式，考查了等比数列的前n项和，是基础题．9．【答案】A【解析】解：如图作出阴影部分即为满足约束条件的可行域，由得A（3，5），当直线z=x﹣y平移到点A时，直线z=x﹣y在y轴上的截距最大，即z取最小值，即当x=3，y=5时，z=x﹣y取最小值为﹣2．故选A．10．【答案】B【解析】解：在圆上其他位置任取一点B，设圆半径为R，则B点位置所有情况对应的弧长为圆的周长2πR，其中满足条件AB的长度大于等于半径长度的对应的弧长为2πR，则AB弦的长度大于等于半径长度的概率P==．故选B．【点评】本题考查的知识点是几何概型，其中根据已知条件计算出所有基本事件对应的几何量及满足条件的基本事件对应的几何量是解答的关键．11．【答案】B【解析】解：全集U={0，1，2，3，4}，集合M={2，3，4}，N={0，1，4}，∴∁U M={0，1}，∴N∩（∁U M）={0，1}，故选：B．【点评】本题主要考查集合的子交并补运算，属于基础题．12．【答案】A【解析】解：取AB的中点C，连接OC，，则AC=，OA=1∴sin =sin∠AOC==所以：∠AOB=120°则•=1×1×cos120°=．故选A．二、填空题13．【答案】{（x，y）|xy＞0，且﹣1≤x≤2，﹣≤y≤1}．【解析】解：图中的阴影部分的点设为（x，y）则{x，y）|﹣1≤x≤0，﹣≤y≤0或0≤x≤2，0≤y≤1}={（x，y）|xy＞0且﹣1≤x≤2，﹣≤y≤1}故答案为：{（x，y）|xy＞0，且﹣1≤x≤2，﹣≤y≤1}．14．【答案】锐角三角形【解析】解：∵c=12是最大边，∴角C是最大角根据余弦定理，得cosC==＞0∵C∈（0，π），∴角C是锐角，由此可得A、B也是锐角，所以△ABC是锐角三角形故答案为：锐角三角形【点评】本题给出三角形的三条边长，判断三角形的形状，着重考查了用余弦定理解三角形和知识，属于基础题．15．【答案】（0,1）【解析】考点：本题考查函数的单调性与导数的关系 16．【答案】317．【答案】222,02,0x x x y x x x ⎧-≥⎪=⎨--<⎪⎩【解析】试题分析：令0x <，则0x ->，所以()()()2222f x x x x x -=---=+，又因为奇函数满足()()f x f x -=-，所以()()220f x x x x =--<，所以()y f x =在R 上的解析式为222,02,0x x x y x x x ⎧-≥⎪=⎨--<⎪⎩。
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江苏省南京市高淳县第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、4参考答案：A【考点】常见有机化合物的结构．【分析】直接碳碳双键两端的碳原子位于同一平面上，直接连接碳碳三键两端碳原子位于同一直线上，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子，据此分析解答．【解答】解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选A．2. 下列气体中，不属于污染性气体的是（）A．NO B．NO2 C．NH3 D．CO2参考答案：D略3. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是A.温度计B.酸式滴定管C.托盘天平游码刻度尺D.量筒D4. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使C a(O H)2固体减少的是A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D ．NaCl参考答案：B5. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族 B．三周期ⅦA族 C．二周期ⅦA族 D．三周期IA族参考答案：C6. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A．H2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3参考答案：A略7. 氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是A.NH3有还原性B. H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D. 该反应属于置换反应B8. 以下实验能获得成功的是A、将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子。
B、将铁屑，溴水和苯混合制溴苯。
C、在苯酚溶液中滴入少量的溴水出现白色的沉淀。
D、将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色参考答案：D略9. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位参考答案：C略10. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A．CH3OH －2e－+O2=H2O+CO2+2H+B．O2+4H++ 4e－=2H2OC．CH3OH －6e－+H2O=CO2+6H+D．O2+2H2O+4e－=4OH－参考答案：C略11. 可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（）A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐参考答案：C略12. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸参考答案：B略13. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂（其它条件不变）B．t3时降低了温度（其它条件不变）C．t5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变）D．平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应是正反应体积增大的放热反应，A．t2时改变条件，正逆反应速率均增大且相等；B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D．t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．解答：解：A．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故A正确；B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故B错误；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D 错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．14. 下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH参考答案：BC略15. 2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（）A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体D.X和Y不可能都是气体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚①蒸馏②过滤③静置分液④加足量钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热⑧加入浓溴水⑨加足量的FeCl3溶液⑩加热最简单、合理的操作顺序是，写出反应的化学方程式。
参考答案：⑥①⑤③三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积为mL．（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A、是a mL B、是（50﹣a）mL C、一定大于a mL D、一定大于（50﹣a）mL（3）图I表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为mL．参考答案：（1）5.2ml；（2）D；（3）6.4．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）依据量筒的结构特点：小数在下，大数在上，结合量筒量取液体正确的读数方法解答；（2）依据滴定管结构特点：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，据此解答；（3）用滴定管读数时，注意它的刻度值从下到上逐渐减小，根据图Ⅰ根据刻度A为6，则C刻度为7，再根据每个小刻度为0.01mL读出数值；解答：解：（1）量筒的精确度为0.1ml，用量筒读数时，注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平，图I量筒中液体的体积为：5.2ml；故答案为：5.2ml；（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL 滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50﹣a）ml；故答案为：D；（3）滴定管的精确度是0.01ml，它的刻度值从下到上逐渐减小，根据图Ⅰ根据刻度A为6ml，则C刻度为7ml，所以读数应为：6.40ml；故答案为：6.4．点评：本题考查了计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意量筒刻度值从下到上逐渐增大，而滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，且最大刻度下方无刻度，是解题关键，注意相关知识的积累．18. 海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是(填序号)。
①蒸馏法②膜分离法(电渗析、反渗透)③冷冻法④离子交换法(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为;电解所用的食盐水需要精制,其原因是;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入之后加入。
(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:写出反应②④的化学方程式:、。
参考答案：(1)①②③④(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)NaOH+SO2=NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑解析：(1)所列出的“技术”均可用于海水淡化。
(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀,损坏离子交换膜,故电解所用的食盐水需要精制;精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。
(3)根据流程图可知,反应②NaOH+SO2=NaHSO3,反应④NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。
19. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）电极a是电源的。
（2）溶液A的溶质是（填化学式）。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______________________________________________________ 。
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有①Na2CO3溶液②BaCl2 溶液③NaOH溶液④HCl，加入试剂的顺序是________________。
参考答案：（1）正极（2）NaOH（3）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（4）氯气与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（5）②③①④或③②①④略。