钠铝及重要化合物知识点小结
钠铝及其化合物
钠铝及其化合物一、钠及其化合物1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质： （特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na 2O −−→Na 2O 2H O −−−→NaOH （固体）2H O −−−→NaOH （溶液）2CO −−−→Na 2CO 3·10H 2O −−−→风化Na 2CO 3。
（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na 2S 。
2Na + Cl 2 2 NaCl 2Na + S Na 2S （3）与水、酸、盐的反应： 钠及其化合物】①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
要点诠释：Na 与H 2O 反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。
例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H 2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。
例如Na 与CuSO 4。
2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑；CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。
反应方程式为2Na+CuSO 4+2H 2O==Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4。
要点诠释：钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属。
例：4Na + TiCl 4 (熔)== 4NaCl + Ti 3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
元素化合物钠铝知识点总结
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
Na Mg Al知识点
1△ 点燃钠、镁 铝及其化合物钠一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O 2氧化所致。
二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性） 1、在常温下4Na ＋O 22Na 2O(白色) 2、在点燃条件下：2Na ＋O 2Na 2O 2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。
3、与Cl 2反应：2Na 十Cl 22NaCl ；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。
4、钠与水反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H 2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。
可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。
注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。
如钠置放在CuSO 4溶液中发生反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH －＋H 2↑；2NaOH ＋CuSO 4Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。
这些反应都是利用钠的强还原性。
③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。
6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。
高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。
氧化钠（Na 2O ）与过氧化钠（Na 2O 2）的性质一、物理性质：Na 2O 是白色固体，属碱性氧化物；Na 2O 2是淡黄色固体，属过氧化物。
Na 2O 2比Na 2O 稳定二、化学性质：①与水反应：Na 2O ＋H 2O 2NaOH ；2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应：Na 2O ＋CO 2Na 2CO 3；2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2 有关Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的重要关系(1)物质的量关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系 （5）先后顺序关系三、用途：Na 2O 一般用于制取NaOH ；2Na 2O 2常用于特殊情况下的供氧(与CO 2反应生成O 2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO 的漂白原理相同氢氧化钠（NaOH ） 俗称（1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
高一化学知识点总结钠镁铝
高一化学知识点总结钠镁铝高一化学知识点总结钠镁铝在高一化学学习中，钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）是我们经常接触到的金属元素。
它们具有不同的性质和用途，在本文中，我将总结这三种元素的一些重要知识点。
1. 钠（Na）钠是一种常见的碱金属，具有银白色的外观和良好的导电性。
以下是钠的一些重要性质：1.1 密度和熔点：钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
它的熔点也相对较低，为97.72°C。
这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。
1.2 反应性：钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。
当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂1.3 应用：钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。
此外，钠离子也在生物体系中起着重要的作用，如细胞内外的离子平衡和神经传导。
2. 镁（Mg）镁是一种轻质、银白色金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。
以下是镁的一些重要性质：2.1 密度和熔点：镁的密度为1.74 g/cm³，略小于钠。
它的熔点较高，为648.8°C，在室温下是固体。
2.2 反应性：镁是一种活泼的金属，但比钠的反应性低。
它可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。
当镁与氧气反应时，会生成氧化镁：2Mg + O₂ -> 2MgO2.3 应用：镁及其合金在工业上有广泛的应用，用于制造航空器、汽车和电子设备等。
此外，镁离子也对人体健康有益，需要通过饮食摄入。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，在地壳中的含量较高。
以下是铝的一些重要性质：3.1 密度和熔点：铝的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比钠和镁都要大。
它的熔点为660.3°C，在室温下是固体。
3.2 反应性：铝具有良好的耐腐蚀性，因为它与氧气反应生成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，这可以防止进一步腐蚀。
钠镁铝铁铜及其化合物知识点
钠镁铝铁铜及其化合物知识点钠（Na）是一种化学元素，原子序数为11、它是一种导电性很强的碱金属，在自然界中主要以氯化钠（NaCl）的形式存在。
钠是一种银白色的金属，在常温下非常柔软。
它的熔点很低，只有约98度摄氏度，所以在室温下可以轻松地切割。
钠在空气中与氧气反应，生成氧化钠（Na2O），并释放出大量热量。
钠的反应性很高，因此它主要以化合物的形式存在。
钠化合物有很多种，其中最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯化钠是日常生活中最常用的食盐。
除了氯化钠，一些其他常见的钠化合物包括碳酸钠（Na2CO3，重要用于制造玻璃和肥皂）、硫酸钠（Na2SO4，用于制造肥料）和亚硫酸钠（Na2SO3，用于漂白纸张和织物）等。
镁（Mg）是一种化学元素，原子序数为12、它是一种银白色的碱土金属，在自然界中以氧化镁（MgO）和碳酸镁（MgCO3）等形式存在。
镁是一种轻便且柔软的金属，比钠略重。
它在空气中具有一定的反应性，但是相对于钠来说要小得多。
镁的熔点很高，约为649度摄氏度。
镁化合物也有很多种，其中最常见的是氧化镁（MgO），它是一种白色的固体，被称为“轻亮粉”。
氧化镁是一种高熔点的化合物，被广泛用于制造耐火材料。
镁还可以与很多非金属元素形成其他化合物，例如硫化镁（MgS）和碳酸镁（MgCO3）等。
铝（Al）是一种化学元素，原子序数为13、它是一种银白色的轻便金属，在自然界中以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种非常常见的金属元素，是地壳中第三大丰富元素。
铝具有良好的导电性和导热性。
氧化铝是铝最重要的化合物之一，它是一种白色的固体，并具有较高的熔点。
氧化铝被广泛用作耐火材料、陶瓷和研磨材料。
除了氧化铝，铝也可以形成其他化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3，用于水处理和制造纸张）等。
铁（Fe）是一种化学元素，原子序数为26、它是一种银白色的过渡金属，在自然界中以含铁矿物的形式存在。
铁是一种相对坚硬且有弹性的金属，具有良好的导电性和导热性。
《重要的金属化合物》 知识清单
《重要的金属化合物》知识清单一、钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸等反应。
Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOHNa₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O过氧化钠是淡黄色固体，与水和二氧化碳反应时会产生氧气，具有强氧化性。
2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠俗名纯碱或苏打，为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体，易溶于水，水溶液的碱性比碳酸钠弱。
两者的化学性质有一定的差异：（1）与酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑相同条件下，碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的速率更快。
（2）热稳定性：碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃＝加热= Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）相互转化：Na₂CO₃＋ CO₂＋ H₂O ＝ 2NaHCO₃2NaHCO₃＝加热= Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂OAl₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是白色胶状沉淀，具有两性。
Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂OAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O制备氢氧化铝通常用铝盐溶液与氨水反应：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃＝加热= Al₂O₃＋ 3H₂O三、铁的重要化合物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
高一化学钠铝铁硅知识点
高一化学钠铝铁硅知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及它们之间的转化的科学学科。
在高一的学习中，钠（Na）、铝（Al）、铁（Fe）和硅（Si）是常见的元素之一，它们在化学中具有重要的地位。
下面将介绍这些元素的一些基本知识点。
钠（Na）是一种常见的金属元素，具有银白色。
在元素周期表中，钠属于第3周期和1A族，原子序数为11，原子量为22.99。
钠具有较低的密度和熔点，同时也是一种良好的导电体。
在自然界中，钠以化合物的形式存在，如氯化钠（NaCl）等。
钠在化学反应中常以+1的氧化态出现。
铝（Al）是一种轻质金属元素，具有银白色。
在元素周期表中，铝属于第3周期和3A族，原子序数为13，原子量为26.98。
铝是地壳中含量最多的金属元素之一，广泛应用于建筑、航空航天和包装等领域。
铝具有良好的导电和导热性能，同时也具有较高的反射性。
氧化铝（Al2O3）是铝最常见的氧化物。
铁（Fe）是一种重要的过渡金属元素，具有银白色。
在元素周期表中，铁属于第4周期和8B族，原子序数为26，原子量为55.85。
铁在自然界中广泛存在，以氧化铁矿的形式存在于地壳中。
铁具有较高的熔点和良好的磁性，是制造钢铁的重要原料。
在化学反应中，铁常以+2或+3的氧化态出现。
硅（Si）是一种非金属元素，具有灰白色。
在元素周期表中，硅属于第3周期和4A族，原子序数为14，原子量为28.09。
硅是地壳中第二丰富的元素，广泛存在于岩石、石英和沙土中。
硅是半导体材料的重要组成部分，也被广泛应用于光伏发电和电子器件中。
二氧化硅（SiO2）是硅最常见的氧化物。
除了上述的基本知识点，钠、铝、铁、硅在化学中还有许多化合物和反应值得我们学习和了解。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学知识，丰富我们对元素和化学反应的理解。
总结起来，高一化学中钠、铝、铁和硅是重要的元素，它们具有丰富的应用价值和化学性质。
通过深入学习这些知识点，我们可以更好地掌握化学的基础知识，为未来的学习打下坚实的基础。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na2SO42总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
钠镁铝及其化合物重要方程式小结
钠镁铝及其化合物重要方程式小结1.4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2点燃Na2O2注:Na2O2为淡黄色固体粉末2.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）Na与水反应的实质，若与稀硫酸、盐酸反应呢？Na与硫酸铜溶液反应呢？3.Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2Mg+S △2Mg+O2点燃2MgO4.2Al+3Cl2点燃2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)5.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑6.2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)7.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O8.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H29.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO310.Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑11.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O（金属氧化物与盐酸、稀硫酸反应通常生成盐和水）2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑12.Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）注意:对比氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳及盐酸反应的特征。
13.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O14.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O注：⑴产物均有NaAlO2，⑵当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为2mol铝生成3mol H2。
钠和铝及其化合物方程式总结
钠及其化合物的反应方程式1．金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色) （反应条件不同，产物不同）钠与氯气反应：2Na+ Cl2===2NaCl钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑2Na+ 2H+===2Na++H2↑钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）2．氧化钠的化学性质：氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3（不在水溶液中进行）氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3（酸少量）CO32–+ H+= HCO3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（酸足量）CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O 碳酸氢钠与澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+2NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O 碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：①通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32–+H2O+CO2=2HCO3-②加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：①碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法）②加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2O铝及其化合物的反应方程式5．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH–=2AlO2―+H2O氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O铝三角①少量OH - AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ 加入NH 3·H 2O Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+②少量H +(除CO 2) Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O ③过量H + NaAlO 2+4HCl==AlCl 3+NaCl+2H 2O AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O ④过量OH - AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O ⑤加入OH - Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ⑥少量H + NaAlO 2+HCl+H 2O==Al(OH)3↓+NaCl AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓ 加入Al 3+ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO 2-+Al 3++6H 2O==4Al(OH)3↓ Al 3+ AlO 2-Al(OH)3 ① OH -(少量)/NH 3·H 2O ②H +(除CO 2) ④OH -(过量) ③H +(过量) ⑤OH - ⑥H +(少量)/Al 3+/CO 2通入CO2(CO2少量时) 2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(CO2过量时)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。
钠铝及重要化合物知识点小结
钠铝及重要化合物知识点⼩结钠铝及重要化合物知识点⼩结（★为必背⽅程式）⼀、钠及其化合物（⼀）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银⽩⾊、熔点低、密度⽐⽔的⼩但⽐煤油的⼤。
★2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空⽓中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2★（钠先熔化后燃烧，发出黄⾊⽕焰，⽣成淡黄⾊固体Na2O2。
）钠在空⽓中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是⼀种⽩⾊粉末。
⼀⼩块钠置露在空⽓中的现象：银⽩⾊的钠很快变暗（⽣成Na2O），跟着变成⽩⾊固体(NaOH)，然后在固体表⾯出现⼩液滴（NaOH易潮解），最终变成⽩⾊粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离⼦⽅程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在⽔⾯上，熔成⼩球，在⽔⾯上游动，有哧哧的声⾳，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度⽐⽔⼩；游——⽣成氢⽓；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——⽣成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应⽣成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学⽅程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的⽅程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成⼩球，在液⾯上四处游动，有蓝⾊沉淀⽣成，有⽓泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与⽔反应⽣成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离⼦⽅程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或⽯蜡中。
必修一 钠铁铝必备知识点复习总结
1、钠单质：①钠与水：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑②钠与盐：2NH 4Cl+2Na==2NaCl+H 2↑+2NH 3↑CuSO 4+2Na+2H 2O==H 2↑+Na 2SO 4+Cu(OH)2↓（钠与盐溶液反应相当于先和水反应生成氢氧化钠和氢气，再和溶质反应） 2、氧化钠和过氧化钠①氧化钠是白色的，过氧化钠是淡黄色的；氧化钠只有离子键，过氧化钠既有离子键也有共价键；氧化钠和过氧化钠阴阳离子数一样多（选择题常考）②过氧化钠具有强氧化性：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ ；2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （这两个方程式均是转移两个电子，生成1molCO 2转移1mol 电子，生成1molO 2转移2mol 电子）③将过氧化钠加入无色酚酞溶液中，先变红后褪色（原因是过氧化钠与水反应成碱性，过氧化钠具有强氧化性，会起到漂白作用） 3、氢氧化钠①氢氧化钠具有易潮解的性质，所以称量氢氧化钠固体需要用干燥小烧杯称量； ②2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑2NaOH+Si+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑（这个方程式很容易忽略） 6NaOH+3S=Na 2SO 3+2Na 2S+2H 2O（与氢氧化钠溶液反应的固体单质只有三个！！！）③NaOH −−→−2CO Na 2CO 3−−→−2CO NaHCO 3（少量 CO 2生成CO 32-过量CO 2生成HCO －3） NaOH−→−2SO Na 2CO 3−→−2SO NaHCO 3延伸考点，除杂问题：CO 2（HCl ）：NaHCO 3； CO 2（SO 2）：NaHCO 3； SO 2（HCl ）：NaHSO 3 4、碳酸钠与碳酸氢钠①碳酸钠碱性强，溶解度大；碳酸氢钠受热易分解； ②CO 32-与HCO 3-鉴别：用CaCl 2溶液 ③与盐酸的互滴实验：盐酸滴入碳酸钠溶液中：CO 32-+H +===HCO －3 HCO －3+H +===CO 2↑+H 2O （分步进行） 碳酸钠溶液滴入稀盐酸中：CO 32-+2H +===CO 2↑+H 2O （一步） 盐酸和碳酸氢钠互滴没有区别：HCO 3-+H +===CO 2↑+H 2O （一步） ④灭火剂：Al 3++3HCO 3-==Al(OH)3↓+3CO 2↑（NaHCO 3与Al 2(SO 4)3） ⑤相互转化：2NaHCO 3加热 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2ONaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2＝2NaHCO 3⑥侯氏制碱法：NaCl+CO 2+NH 3+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓ a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉（CO 2在水中溶解度小，故先通入NH 3形成碱性溶液，提高二氧化碳溶解度。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于 4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于 4.5g/cm3是重金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。
钠、镁、铝金属及其化合物
知识点一 钠与碱金属
二碱金属元素 焰色反应
1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性
碱金属除 Cs 略带金色光泽外，其他都是
物 相同 _银__白___色有金属光泽的固体，密度 较小 ， 理 点 硬度 较小，熔、沸点 较低 ，导电、导热
性
性较强
质 递变 从 Li→Cs 密度逐渐增大 (Na、K 反常)，熔、
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S===2NaOH＋S↓
知识点二 含钠的化合物
与Na2SO3 溶液
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
与品红 溶液
品红溶液褪色
与酚酞 溶液
溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡
知识点二 含钠的化合物
①若遇到具有还原性的物质，Na2O2 通常只体现出氧化性，如 Na2O2＋ CO===Na2CO3 ， Na2O2 ＋ 2NO===2NaNO2 ， 3Na2O2＋ Fe2O3===2Na2FeO4＋Na2O(可制备 Na2FeO4)。 ②若遇到非还原剂，如 CO2、H2O、H＋，Na2O2 往往发生自身 的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 ③若遇到 KMnO4 等强氧化剂时，Na2O2 表现出还原性，氧化 产物为 O2。
知识点一 钠与碱金属
②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成 NaOH 和 H2； 第二步：生成的 NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是 NaOH 与溶质的复分解反应。
生成气 体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2 淀型 或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则
氧化钠(Na2O)
钠与铝及其化合物
V
A
B
V
C
V
D
V
一、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物： FeO 化学式 俗名 色态 Fe2O3 铁红 Fe3O4 磁性氧化铁
铁的价态 水溶性 稳定性
与非氧化 性酸反应 其它性质
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +3 +2 +3 +2 不溶于水 不溶于水 不溶于水 不稳定 稳定 稳定 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.体， Na2O是_______ Na2O2是淡黄色 _______色固体。
思考：Na2O和Na2O2 是哪种性质的 氧化物？
1.Na2O是碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O2既是氧化 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 剂又是还原剂，
n(↓) m(↓) （H+滴入AlO2-中)
AlO2 + H++H2O=Al(OH)3 ↓
1mol 1mol
-
1mol 78g
1mo
3mol
1mol
Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O 课堂练习：
1mol 1L
n(H+) V(HCl)
1、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉 淀不会因加入试剂过量而消失的是（B、D） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液
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钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
(二)氧化钠和过氧化钠1、Na2O Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O22、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2★；2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2★（作供氧剂）。
因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。
如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
（三）钠盐：Na★注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
★2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。
发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3, 后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑★②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2通电白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：↑3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3★4、侯氏制碱法（了解就行）反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。
NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al + 3O2 == 2Al2O3★。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）★④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应：（了解就行）铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。
Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。
我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。
有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。
如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O★,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
★Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。
2Al2O3 4Al + 3O2↑。
（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。
加热易分解。
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O,★Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．★2Al(OH)3Al2O3 +3 H2O ★（四）铝的冶炼（了解就行）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。
工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+Na2CO3，2Al(OH)3△Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3通电4Al + 3O2↑。
（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。
迅速风靡建筑业。
也是飞机制造业的主要原料。
（六）明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。
铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。
Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+。
知识整理：①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
★②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。
反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。
CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
三铁Fe通电△1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。
（原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe 2O 3）。
2、单质铁的化学性质：① 与非金属单质反应：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2Fe + 3Cl 2 3, Fe + S FeS 。
② 与非氧化性酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ （ Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。
加热能反应但无氢气放出。
③ 与盐溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu （ Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu ）； ④ 与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 + 4H 2↑★（六）焰色反应1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
3、 重要元素焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）★焰色反应属物理变化。
与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。