人教版初中化学九年级下册10.2 酸碱中和反应课件

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人教版九年级下册化学10-2-2酸碱度的表示法--pH

0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性； pH＞7，溶液呈碱性； pH=7，溶液呈中性。测定pH最简便的方法是使用pH试纸
五、达标检测巩固提升
Байду номын сангаас答案
1-4：DBCC 5、(1)氢氧化钠
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)CuSO4溶液不变红色取该溶液于试管中，滴加石蕊试液变红色
第十单元酸和碱
课题2酸和碱的中和反应
课时2酸碱度的表示法--pH
一、创新情景导入新课
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
二、学案引导自主学习
答案：
1、酸、碱、碱 2、碱、盐、水
三、合作探究点拨升华
探究点一答案： 1、溶液的酸碱性强弱程度不能 2、pH 3、0-14酸中碱碱酸 4、加入碱性溶液加入酸性溶液 5、pH试纸，用玻璃棒将溶液滴到pH试纸上，把试纸显示
的颜色与标准比色卡比较 6、酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大。跟踪训练 1-3：CDC
三、合作探究点拨升华
探究点二答案：
7、一定pH 8、=7或接近7 9、5.6<5.6空气的污染情况 10、人体内排出液体跟踪训练： 4、(1)增强减少使用化石燃料（2）使土壤腐蚀性强熟石灰 5、B
四、知识梳理归纳整合
溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在
Na+SO42-H+
空白演示

人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题2 酸碱中和反应课件

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿，误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际进行考查。常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方法是中考命题的重点。常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。

人教九年级化学下册第10单元2酸和碱的中和反应(共17张PPT)

1、鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8～6.2；次鲜肉 6.3～6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（A ） A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定
• 2、下列溶液中pH=4的是（ A）
• 5.一些食物的近似pH如下：
• 葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6 ～8.0
则下列说法中，不正确的是（D）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强
2. 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸
【操作方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
活动与探究
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液
酸碱性
酸性酸性碱性
中性
（2）、注意：
①、不能将pH试纸直接伸入被测液体中； ②、不能先用水湿润pH试纸； ③、用pH试纸测出的值是粗略值，只能取整数。
（3）生活中一些物质也能测定它们的pH。
3、了解溶液的酸碱度有重要意义：P63-P64
（1）化工生产中许多反应必须在
一定的____ pH溶液 _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在
pH为__7_____或者接__近__7___的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于 5.6 ),
可以了解空气的污染情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH,

人教版九年级化学下第十单元课题二酸碱中和反应优课教学课件共23张PPT (共23张PPT)

活动与探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
思考：为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？回答：当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。
❖思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如何判断盐酸是否过量？
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？
探究一酸和碱会发生反应吗？
【实验验证】
稀盐酸
氢氧化钠溶液
A.无现象，没有发生反应
B.发生反应，但无明显现象
如何验证他们之间是否发生化学反应呢？
问题
探究温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。
【实验10-8】
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不能搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
第十单元酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
一、学习目标 1、从微观角度了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式; 2、理解中和反应在实际中的应用。
二、复习回顾：
➢ 酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变红色，加入无色酚酞，溶
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
❖氧化物：SO2 、CuO

【初中化学】酸和碱的中和反应(第1课时)课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册

中和反应在实际中的应用
1、中和酸性或碱性土壤
农作物生长对土壤的酸碱性有一定要求，可以利用中和反应，调节土壤的酸碱性。例如一些地方形成酸雨，可以加进行中和。
中和反应在实际中的应用
2、中和工业污水
工厂生产的污水，需要进行一系列的处理。例如硫酸厂的污水，可以加中和；印染厂产生的碱性废水，可以用中和。
注意： ①酸和碱的发生的反应不一定是中和反应，如硝酸和氢氧化亚铁
会发生更复杂的氧化还原反应。 ②生成盐和水的反应也不一定是中和反应，如：
课堂精练
1、下列物质中属于盐类的是：A
A．碳酸钠 B．生石灰
C．氢氧化铜
2、下列属于中和反应的是： C A．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B．6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O C．H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
溶液变为蓝色
滴加稀盐酸
溶液变为紫色
用石蕊做指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化
盐酸和氢氧化钠反应的微观实质
盐酸中的和氢氧化钠中的没有发生变化；
盐酸中的和氢氧化钠中的结合生成
。
反应前后都可以自由移动的离子是
。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
H+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O
酸和碱的反应

人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应课件

讨论：在这个实验中，酚酞的作用是什么？什么时候表示两者恰好完全反应？如果滴入盐酸过量，溶液会显什么色？
氢氧化钠丐盐酸反应的化学反应方程式为：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
讨论：为什么这两者反应没有明显现象呢？当这两种物质恰好完全反应时溶液显什么性？
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+ 碱
盐+水
中和反应的实质是酸中的Ｈ+和碱中的OH—作用生成水以下反应是中和反应的是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2、溶液的酸碱度与溶液浓度的关系：
酸性溶液的pH与溶液中H+的浓度有关，H+浓度越大， pH就越小，酸性越强
碱性溶液的pH与溶液中OH—的浓度有关，OH—浓度越大，pH就越大，碱性越强
练习：用图像表示下列变化中溶液酸碱度的变化
1、向酸中加水
2、向碱中加水
3、向盐酸中加入金属镁
4、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
2、工业上，利用中和反应治理污水
3、医疗上，利用中和反应治病
医学上常用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸 (HCl)过多，写出有关反应的化学方程式
1、向某溶液中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊溶液变红，该溶液显性
2、向碳酸钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，溶液变的酚酞溶液，显无色，能否说明应该溶液显酸性？
D、用100mL的量筒量取5.6mL水

人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)

• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。

人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS

人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应课件 (共16张ppt)

三.了解溶液酸碱度的重要意义（P63）（学生阅读）
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6），可以了解空气的污染情测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用
蒸馏水润湿，则测量结果会（）
A.偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
4.下列叙述错误的是
（）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸
雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
二.溶液的酸碱性与pH的关系
1.pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
pH=7，溶液显中性；
pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
2. 无限稀释酸性或碱性溶液，pH值会无限接近7，而不等于7
小组讨论：PH试纸如果先用水润湿，对测定的结果有何影响？
3.实验10-10：测定生活中一些物质的pH 学生分组实验，合作完成，并汇报。
一.测定溶液的pH
1.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
2.测定pH精确方法 pH计
3.pH试纸的使用方法
将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。注意事项：（1）pH试纸不能直接浸入溶液（2）pH试纸不能用水湿润（3）在半分钟内显色读数（4）pH取整数
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
当堂达标促学

人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应教学PPT课件

组合可能是（ C ）
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和碳酸钙
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
当堂小练
8．向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量変化与如
图相符的是（ C ）
D
A．MnO2中加入H2O2溶液 B．CaCO3中加入稀HCl C．CuO中加入稀H2SO4 D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
布置作业
请完成《少年班》P2-P3对应习题
返回
第十单元酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
目录
CONTENTS
1 学习目标 3 新课讲解 5 当堂小练
2 新课导入 4 课堂小结 6 布置作业
学习目标
1.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
返回
新课讲解
一、溶液酸碱度的表示方法
酸碱指示剂只能测出酸碱性，但是不能确定溶液的酸碱度。
新课讲解思考
洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗？洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的
同时还能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，
使头发顺滑。
洗发水
护发素
新课讲解
典例分析
例一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ D ）
选项食物 pH
新课讲解
这些物质的酸碱度是多
少呢？
新课讲解
实验
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新课讲解
二、了解溶液酸碱度的意义
身边一些物质的pH
新课讲解
在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
新课讲解
测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为 5.6，酸雨的pH<5.6）。

人教版九年级化学下第十单元课题二酸碱中和反应教学课件共18张PPT (共18张PPT)

碳酸
2、处理工厂的废水
VS
含酸废水熟石灰
3、用于医药
VS
胃酸过多
含氢氧化镁药片
胃乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝 [ Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
知识应用小猫哪儿去了？
向白纸上喷洒无色溶液A, 白纸上出现一只红色的猫，再喷洒无色溶液B时，小猫消失，请解释其中的秘密。
小试牛刀：
C 下列反应，属于中和反应的是（
）
↑ A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
谢谢！
D+ HNO3
拓展提升
二、酸和碱反应过程中溶液pH的变化 pH
滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性
盐酸
NaOH与盐酸恰好
b
完全反应，溶液显
中性pH＝7
7
pH计
a （18，7）
c
氢氧化钠
滴入的稀盐酸过量，溶液显酸性
思考：在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？曲线上坐标为（18，7）的a点所表示的意义是什么？

(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件

减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和碱的浓度、中和反应过程中溶液的pH值变化以及最终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图，展示酸碱滴定过程中pH值的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和碱的中和反应规律，理解中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤，用于制备药物、药物中间体和原料药，如通过中和反应控制药物的pH值和稳定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水，调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于化学品的合成和生产，如塑料、染料、涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和水：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

人教版初中化学九年级下册10.2 酸碱中和反应 课件

人教版九年级下册化学10-2-2酸碱度的表示法--pH

人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件