金属的化学性质(教学设计)公开课

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《金属的化学性质》教案(最新6篇)

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

课题2 金属的化学性质教学设计

课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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金属的化学性质教学设计(优秀5篇)

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

《金属的化学性质》公开课教案

《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。

通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。

1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。

进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。

第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。

进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。

2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。

通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。

第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。

通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。

3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。

学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。

第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。

学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。

4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。

学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。

第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。

通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。

5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。

学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。

《金属的化学性质》公开课教案

《金属的化学性质》公开课教案第一章：教学目标与内容1.1 教学目标让学生了解金属的化学性质，包括金属的活性、氧化、还原、腐蚀等基本概念。

培养学生对金属化学性质的实验操作能力和观察能力。

引导学生通过实验和观察，分析金属化学性质的原因和结果。

1.2 教学内容金属的活性及其判断方法。

金属的氧化与还原反应。

金属的腐蚀及其防止方法。

实验操作：金属活性测试、金属氧化还原反应、金属腐蚀实验。

第二章：教学方法与手段2.1 教学方法采用实验教学法，以实验和观察为基础，引导学生主动探索金属的化学性质。

采用问题教学法，引导学生提出问题、分析问题并解决问题。

采用小组讨论法，鼓励学生之间的交流与合作。

2.2 教学手段使用实验器材和实验药品，进行金属活性测试、金属氧化还原反应、金属腐蚀实验。

使用多媒体教学辅助设备，展示实验结果和相关知识。

提供实验指导书和参考资料，供学生自主学习和参考。

第三章：教学过程与步骤3.1 教学导入引导学生回顾已学的物质分类和化学反应知识，为新课的学习做好铺垫。

通过展示金属样品，引发学生对金属的兴趣和好奇心。

3.2 教学展开讲解金属的活性及其判断方法，引导学生进行金属活性测试实验。

讲解金属的氧化与还原反应，引导学生进行金属氧化还原反应实验。

讲解金属的腐蚀及其防止方法，引导学生进行金属腐蚀实验。

3.3 教学总结对本节课的教学内容进行总结，强调金属的化学性质及其应用。

鼓励学生提出问题和建议，为后续的学习做好准备。

第四章：教学评价与反馈4.1 教学评价通过实验操作和观察结果，评价学生对金属化学性质的理解和掌握程度。

通过学生提问和讨论，评价学生的思考和交流能力。

4.2 教学反馈学生填写实验报告，总结实验结果和收获。

学生提出问题和建议，教师进行解答和回应。

第五章：教学资源与准备5.1 教学资源实验器材：金属样品、实验药品、实验仪器等。

参考资料：实验指导书、多媒体教学辅助设备等。

5.2 教学准备教师准备实验器材和实验药品，确保实验的顺利进行。

《金属的化学性质》公开课教案

《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。

3. 引导学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的化学性质，金属活泼性的理解与应用。

2. 教学难点：金属活泼性的比较，金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。

三、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应现象。

2. 运用问题驱动法，引导学生思考金属化学性质的本质。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。

四、教学准备：1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属样品，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。

2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。

3. 安全措施：佩戴实验安全帽，手套，注意事项讲解。

五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属材料的图片，引导学生思考金属的化学性质。

2. 金属与氧气的反应：实验演示铁在氧气中燃烧，铜在空气中氧化，引导学生观察金属与氧气反应的现象。

3. 金属与酸的反应：实验演示铁与稀盐酸反应，锌与硫酸铜溶液反应，引导学生掌握金属与酸反应的规律。

4. 金属与盐溶液的反应：实验演示铜与硫酸铜溶液反应，铝与硫酸铜溶液反应，引导学生理解金属与盐溶液反应的原理。

5. 金属活泼性的比较：通过实验现象，引导学生比较金属的活泼性。

6. 课堂小结：总结本节课金属的化学性质，强调金属活泼性的应用。

7. 课后作业：布置探究性作业，让学生进一步探究金属的化学性质。

8. 板书设计：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活泼性的比较六、教学反思：本节课通过实验演示法和问题驱动法，使学生直观地观察到了金属的化学反应现象，并引导学生思考金属化学性质的本质。

在教学过程中，注意引导学生运用实验方法探究金属的化学性质，培养了学生的实验操作能力和科学思维。

第一节-金属的化学性质公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

钠保留
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。钠在空气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象：苹果、梨子用铁刀切了以后，表面会变黑。请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。观测金属钠颜色。
观测现象：取出金属钠表面有一灰黄色层，切开后切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑惑地方？
第15页
家庭小试验：搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成份是醋酸)，仔细观测发生现象。试依据现象判断这几种金属活动性差别。

名师教学设计《金属的化学性质》示范教学教案

金属的化学性质（金属与氧气、酸的反应）【教材分析】《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的化学性质，以及置换反应。

本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。

它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，内容也贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

【学情分析】在上册同学们做过一些金属在氧气中燃烧的实验，对金属的性质有一定的了解，为学好这节课打下了一定的基础。

但在学习中发现部分学生有一定的畏难和依赖心理，自主学习意识太差，班上成绩参差不齐，主要集中在中下成绩。

【教学设计理念】在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等反应，以及置换反应。

初三的学生目前己初步具备了一定的观察、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。

因此，教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验─总结探究模式。

在本课题中，我准备了金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸和硫酸的反应实验，在我演示实验的同时，强调学生注意观察，试着描述实验现象，完成书上的表格，以及后面的一些问题，从而提高学生的主观能动性。

通过对这些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序意识，层层诱导，从而由学生自己归纳得出置换反应的特点，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

【教学目标】1、知识与技能：（1）知道镁、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

（3）能用判断金属活动性的两种方法解释一些与日常生活有关的化学问题。

化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。

3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反响。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。

1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。

《金属的化学性质》公开课教案

《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。

3. 引导学生通过合作交流，探讨金属的化学性质，培养学生的团队协作和表达能力。

二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。

2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。

四、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。

2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。

3. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。

五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。

2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

3. 实验：学生分组进行实验，验证金属的化学性质。

4. 讨论：学生合作交流，探讨金属活动性顺序及其应用。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学评价1. 采用课堂问答、实验操作、课后作业等多种方式进行评价。

2. 重点关注学生对金属的化学性质、金属活动性顺序的理解和应用。

3. 评价学生的实验操作能力、观察能力、团队协作和表达能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2. 化学试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜等。

3. 多媒体课件：金属的化学性质相关图片、视频等。

八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解金属的化学性质，进行相关实验。

2. 第3课时：讨论金属活动性顺序及其应用。

九、教学反思1. 教师在课后对教学情况进行反思，分析学生的学习情况。

《金属的化学性质》公开课教案

《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。

2. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。

3. 激发学生对金属化学性质的兴趣，培养学生的探究精神。

二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点1. 教学重点：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律及金属活动性顺序。

2. 教学难点：金属活动性顺序的理解与应用。

四、教学方法1. 采用实验演示、讨论交流、小组合作等教学方法。

2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对金属化学性质的理解。

3. 创设问题情境，引导学生主动探究、积极思考。

五、教学准备1. 实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜等。

2. 教学课件：金属化学性质相关课件。

3. 教学资料：金属活动性顺序表、金属腐蚀与防护资料。

六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品，引导学生关注金属的应用及其化学性质。

2. 金属与氧气的反应：讲解金属与氧气的反应规律，演示实验，让学生观察金属在氧气中燃烧的现象。

3. 金属与酸的反应：讲解金属与酸的反应规律，演示实验，让学生观察金属与盐酸、硫酸反应的现象。

4. 金属与盐溶液的反应：讲解金属与盐溶液的反应规律，演示实验，让学生观察金属与硫酸铜溶液反应的现象。

5. 总结金属活动性顺序：通过实验现象，引导学生总结金属活动性顺序，讲解金属活动性顺序的应用。

七、课堂练习2. 分析金属腐蚀的原因，提出防止金属腐蚀的方法。

八、拓展与延伸1. 探讨金属在生活中的应用及其化学性质。

2. 研究金属的提炼方法及其环保意义。

九、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质。

2. 强调金属活动性顺序在实际应用中的重要性。

十、课后作业1. 完成金属化学性质相关习题。

2. 调查生活中金属制品的腐蚀现象，提出防护措施。

《金属的化学性质》教案 2022年(公开课)人教版精品教案

课题2 金属的化学性质沉着说课在课题1介绍金属的物理性质的根底上 ,本课题侧重介绍金属的化学性质 ,重点介绍金属和氧气的反响 ,以及金属活动性顺序 .学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反响的实验 ,基于学生已有的知识根底 ,教材采用实验事实→归纳的编写方法 ,重点说明大多数金属都能与氧气反响 ,但反响的难易和剧烈程度不同 ,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比拟活泼 ,铁、铜次之 ,金属不活泼 .教材的重点放在对金属活动顺序的探究上 ,采用实验 - -讨论的探究模式 ,通过对实验事实的分析 ,层层诱导 ,由学生自己归纳得出置换反响的特点 ,并通过对某些金属活动性的比拟 ,进而引出金属活动性顺序 .通过练习 ,使学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 .为加深学生的感性认识 ,特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反响的实验 .为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效 ,特意把置换反响的概念放在最|后讨论 ,并在教学过程的最|后 ,通过练习一块儿稳固 ,以求得到较好的教学效果 .教学目标1．知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响 .(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响 ,以及与盐溶液的置换反响 ,能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题 .(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反响进行简单地判断 ,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 .2．过程与方法(1)认识科学探究的根本过程 ,能进行初步的探究活动 .(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息 ,并能用图表和化学语言表达有关的信息 .(3)初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工 .3．情感态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣 .(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神 .(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系 .教学重点金属活动性顺序 .教学难点对金属活动性顺序的初步探究 .教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习稳固→联系实际 .教具准备教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸 .学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(假设干) .课时安排1课时教学过程[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似 ,我们可用什么方法来鉴别它们呢[答]甲：黄铜与黄金的密度不同 ,测一下它们的密度即可区别 .乙：黄铜与黄金的硬度不同 ,把它们互相刻画 ,硬度大的为黄铜 ,小的为黄金 .丙： "真金不怕火炼〞 .用火烧一下 ,变黑的为黄铜 ,不变色的为黄金 .……[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质 .丙方法利用的是金属的化学性质 .[引言]要想更好地使用金属 ,就需了解金属的各种性质 .上节课我们学习了金属的物理性质 ,本节课我们来学习金属的化学性质 .[板书]课题2 金属的化学性质[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片 ,并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比拟] [问]是谁给纯洁的镁条和铝片穿上了 "外衣〞呢[生]是空气![师]确切地讲 ,是空气中的氧气 .[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热 ,会有什么现象发生呢[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热 .现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片外表失去光泽；铜片外表变黑 .[师]请大家写出以上反响的化学方程式 .[学生活动 ,请一位同学上黑板书写][学生板书]2Mg +O22MgO4Al +3O22Al2O32Cu +O22CuO[问]铁在纯氧中点燃能反响吗假设能 ,写出反响的化学方程式 .[学生活动 ,教师板书]3Fe +2O2Fe3O4[问]根据上面的反响 ,我们可得出金属具有什么样的化学性质[生]金属可与氧气发生化学反响 .[板书]一、金属与氧气的反响[讲解]实验说明 ,大多数金属都能与氧气发生反响 ,但反响的难易和剧烈程度是不同的 .如镁、铝等在常温下就能与氧气反响 ,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响 ,但在高温时能与氧气反响 . "真金不怕火炼〞说明金即使在高温时也不与氧气反响 .根据上述事实 ,我们可判断出这些金属的活泼程度 ,即金属活动性 .[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au[讲解]金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外 ,还有其他的一些用途 .如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜 ,从而阻止铝的进一步氧化之故 .铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高 ,并被广泛应用 ,除了因为改良了铝的冶炼方法 ,使其本钱大大降低 ,以及铝的密度较小外 ,还有一个重要的原因 ,那就是铝的抗腐蚀性能好 .思考：铝的化学性质很活泼 ,为什么通常铝制品却很耐腐蚀为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品[答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反响 ,使其外表形成一层致密的氧化铝保护膜之故；假设用钢刷、沙等来擦洗铝制品 ,容易把氧化铝薄膜除掉 ,从而起不到保护作用 .[补充]我们平常所说的 "电化铝〞实际上就是用特殊方法使铝外表形成加厚的氧化铝保护层的铝制品 .[过渡]很多金属不仅能与氧气反响 ,而且还能与盐酸或稀硫酸反响 .金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的剧烈程度 ,也可反映出金属的活泼程度 .下面 ,我们就通过实验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性 .[活动与探究][投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁 ,参加5 mL稀盐酸 ,用燃着的小木条放在试管口 ,观察现象 ,并判断反响后生成了什么气体 .参照上述实验步骤 ,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸 ,观察现象 ,比拟反响的剧烈程度 .如果有气体生成 ,判断生成的是什么气体 .用稀硫酸代替稀盐酸进行实验 ,并比拟发生的现象 .[学生活动 ,教师巡视指导][请学生根据以上实验 ,填写下表][投影][请一位同学上黑板写出反响的化学方程式 ,现象可由学生口述][问]通过以上实验 ,你得出的结论是什么[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反响生成H2 ,铜不能与稀盐酸或稀硫酸反响 .乙：与酸反响时 ,能生成H2的金属活动性强 ,否那么 ,就较弱 .丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反响时的剧烈程度不同 .镁反响最|剧烈 ,其次是锌 ,然后是铁 .[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8 -13金属与盐酸反响的比拟]丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱 .[评价]大家答复得都很好 .[过渡]那么 ,我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢答案是肯定的 ,那就是：[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反响出来 .[过渡]下面 ,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 .[投影][活动与探究]1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生[学生活动][师]请大家根据以上实验内容 ,填写下表：[投影][注：表中内容由学生填写][问]通过实验1．2. 3．你可分别得出什么结论能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序[答]实验1说明铝的活动性弱于铜 .实验2说明铜的活动性强于银 .实验3说明铜的活动性弱于铝 .综合以上结论 ,可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银 .[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程 ,人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析 ,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱[过渡]下面 ,是我们本节课探究时所发生的 -些化学反响 .[投影]Mg +2HCl = = = =MgCl2 +H2↑Zn +H2SO4 = = = =ZnSO4 +H2↑Fe +H2SO4 = = = =FeSO4 +H2↑Cu +2AgNO3 = = = =Cu(NO3)2 +2Ag[师]请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析 ,这些反响有什么特点它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否相同[学生讨论后答复]这些反响的特点是：一种单质和一种化合物反响 ,生成另一种单质和另一种化合物 .其特点不同于化合反响和分解反响 .[师]答复得很好 .化学上 ,我们把具有这一特点的反响叫做置换反响 .[板书]三、置换反响由一种单质与一种化合物反响 .生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响 .[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反响的一种判断依据 .[投影]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 ,它可以给你以下一些判断的依据：1．在金属活动性顺序里 ,金属的位置越靠前 ,它的活动性就越强 .2．在金属活动性顺序里 ,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 .3．在金属活动性顺序里 ,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 .[投影练习]以下物质能否发生反响写出能发生反响的化学方程式并判断它们是否为置换反响 .(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液[答案](1)(3)不反响；(2)(4)反响 ,且均为置换反响；方程式略 .思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂 ,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成 ,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液思考题2：学完本课题后 ,你能否想出另外的方法来鉴别黄铜与黄金思考题答案：1．因波尔多液中的硫酸铜要与铁反响：CuSO4 +Fe = = = =FeSO4 +Cu ,从而腐蚀铁制容器；2．可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金 .因黄铜中含有锌 ,遇盐酸会有气体生成 ,而黄金那么不与盐酸反响 .[小结]通过本课题的学习 ,我们知道了多数金属能与氧气反响 ,且不同金属的活动性各不相同 ,根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反响 ,可判断出金属活动性的相对强弱 .同时 ,我们也认识了一种新的反响类型 - -置换反响 .[布置作业]习题3、4、6、8*设计、观察与思考铁在常温下几乎不与氧气反响 ,但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反响而生锈 .现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和枯燥剂氯化钙 .试设计实验比拟铁钉在不同环境中的锈蚀速度 ,以供我们在后面课题的学习中进行交流 .板书设计课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反响2Mg +O22MgO4Al +3O22Al2O32Cu +O22CuO3Fe +2O2Fc3O4活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au二、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱三、置换反响由一种单质与一种化合物反响 ,生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响 .考题回忆1．(2021年年江苏盐城中|考题)把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中表达正确的选项是……( )①铁钉外表产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量增加A．①②③ B．①③④C. ①④ D．①②③④2．(2021年年广西壮族自治区中|考题)以下有关铁的表达正确的选项是…………………( ) A．纯洁的铁是黑色的固体 B．不能用铁壶长期存放食醋C. 铁的活动性比锌强D. 铁与盐酸反响生成氯化铁3．下表是某种常见金属的局部性质：颜色、状态硬度密度溶点导电性导热性延展性银白色固较软2．70g/cm3℃良好良好良好体将该金属投入稀盐酸中 ,可产生大量的无色气体 .根据上述信息答复以下问题；(1)试推断该金属可能的一种用途；(2)该金属的活动性比铜 (填 "强〞或 "弱〞)；(3)请自选试剂 ,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱 ,并完成下表：你的一种猜测验证方法现象结论答案：1．D 2．B 3．(1)做炊具、导线、电缆、装饰品、用于包装等 (2)强 (3)猜测：比铁活动性强验证方法：把该金属丝伸入盛有FeSO4溶液的试管中现象：溶液的浅绿色变浅 ,且该金属丝的外表有黑色附着物(置换出来的铁粉粒子) 结论：该金属的活动性比拟强 .假设无以上现象 ,说明猜测不成立备课资料1．怎样判断金属跟酸能否发生置换反响金属跟酸能否发生置换反响 ,取决于金属和酸的性质 ,发生置换反响的条件是：金属：要比酸中氢活泼 ,即在金属活动性顺序表中氢以前的金属才能置换酸中氢元素；不如氢活动的金属不能置换酸中氢 .酸：必须是没有强氧化性的酸 ,即酸根没有强氧化性的酸 .常见的有：盐酸 ,稀硫酸 ,醋酸等 .如：Fe +H2SO4(稀) = = = =FeSO4 +H2↑2Al +6HCl = = = =2AlCl3 +3H2↑2Na +2CH3COOH→2CH3COONa +H2↑铜、银等不如氢活泼的金属 ,不能置换稀硫酸或盐酸中的氢 .浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性 ,跟锌、铜等可以发生反响 ,但不能置换出氢 ,而是生成盐 ,硫或氮的氧化物和水 .如：Zn +2H2SO4(浓)ZnSO4 +SO2↑ +2H2OCu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑ +2H2OZn +4HNO3(浓) = = = =Zn(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O3Cu +8HNO3(稀) = = = =3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O2．铝有哪些重要用途物质的用途决定于它的性质 .由于铝有许多优良性能 ,因此铝在国民经济各部门及日常生活上着极为广泛的用途 .铝的密度小 ,仅为2．70克／厘米3,虽然它的硬度和强度都比拟低 ,纯铝不适合于机件的制造 .世|界各国生产的铝 ,约有60％以上都用于制造合金 ,在铝中参加硅、铜、镁、锌、锰等元素制成各种铝合金 ,就具有质轻、强度和硬度较大、耐磨等优良性能 .广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶制造工业等 .此外 ,像导弹、宇宙火箭、人造卫星等的制造上也大量用到铝及铝合金 .例如 ,一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成 .每枚导弹的用铝量约占总重量的10％～15％ .一艘一万五千吨的大型客船 ,用铝量约为两千吨 .据报道 ,国外已铺设有铝质的火车轨道 ,其耗电量约为普通铁轨的一半 .铝有优良的导电性 ,它的导电能力仅次于银和铜 ,居第三位 .它的导电率虽只有铜的2／3 ,但它的密度只有铜的1／3 .所以输送同量的电 ,铝线的质量只有铜线的一半 .铝外表有一层氧化膜 ,它不仅有耐腐蚀的能力 ,而且还有一定的绝|缘性 ,所以铝可以代替局部铜做导线和电缆 ,铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有着广泛的应用 .铝是热的良导体 ,它的导热能力比铁大三倍 .在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料、炊具等等 .铝锅、铝壶等已是每个家庭不可缺少的日用品 .铝的延展性能较好 ,仅次于金和银 ,铝在100～150℃时可制成薄于0．01毫米的铝箔 ,广泛用于包装香烟、糖果、胶卷等 .还可以将铝制成铝丝、铝条 ,轧制成各种铝制品 .铝粉具有银白色光泽 ,(一般金属在粉末状态时的颜色常呈黑色)俗称银粉 ,常用来跟某些油料混合制成银白色防锈油漆 ,涂在铁制品(如暖气片等)上可保护铁制品不被腐蚀 ,而且外表美观 .铝的外表因有一层致密的氧化物保护膜 ,不易受到腐蚀 ,铝常被用来制造化学反响器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等等 .铝在氧气中燃烧时能放出大量的热和耀眼的光 ,铝常用于制造爆|炸混合物 ,如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸钡68％、铝粉28％和虫胶4％) .通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂 .铝热剂可用来焊接钢轨等 ,这种焊接不用电源 ,而且焊接速度快、设备简易 ,适合在野外作业 .在工业上也可用铝热剂的焊接法焊接大截面的钢材部件 .用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可做铝热剂 ,当铝粉和某些难熔金属氧化物反响时 ,反响产生足够的热量 ,使被复原的金属呈熔融状态并跟形成的熔渣别离开来 ,从而获得较纯的金属 .工业上常用这种铝热剂来冶炼难熔金属 ,如钒、铬、锰等 .铝还在炼钢时 ,用作脱氧剂 .另外 ,铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率混合均匀后 ,涂在金属上 ,经高温煅烧而制成高温的金属陶瓷 ,它在火箭及导弹技术上有重要应用 .铝板对光的反射性能很好 ,反刘紫外线的能力比银还强(铝愈纯 ,其反射能力愈好) ,常用来制造高质量的反射镜 ,如太阳灶反射镜等 .铝具有吸音性能 ,音响效果也较好 ,所以播送室、现代化大型建筑室内的天花板等常用铝来制作 .第2课时课题1 金属材料〔两课时〕沉着说课本课题分为两局部 .第|一局部从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手 ,说明金属材料包括纯金属和合金两类 ,并重点介绍金属的物理性质 .然后 ,由学生根据金属的性质讨论其用途 ,最|后得出性质决定物质的用途 ,还要综合考虑多方面因素〞的结论 .第二局部介绍合金 ,通过活动与探究比拟合金与纯金属在性质方面的差异 ,并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论 .为拓展学生视野 ,教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金 - -形状记忆合金 ,教师应充分运用这些材料 .由于本课题的知识难度不算太大 ,所以引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点 .在设计教学过程中 ,主要从以下五个方面入手对难点进行突破 .1．联系学生的生活经验提出问题 .2．给学生提供更多的实验探究的时机 .3．结合生活实际培养学生综合分析问题的能力 .4．注意拓展学生的视野 .5．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间 .教学目标1．知识与技能(1)认识金属材料与人类生活和社会开展的密切关系 .(2)了解常见金属的物理性质及合金的特点 .(3)了解物质的性质与用途的关系 .2．过程与方法(1)学习运用观察、实验等方法获取信息 .(2)学习运用比拟、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工 .3．情感态度与价值观(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲 ,激发学习化学的兴趣 .(2)树立事物是普遍联系的观点 ,逐步形成合理使用物质的观念 .(3)树立为社会进步而学习化学的志向 .教学重点1．金属材料的物理性质 .2．物质性质与用途的关系 .教学难点1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 .2．提高学生综合分析问题的能力 .教学方法创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提快乐趣 .教具准备教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等 .学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片 ,干电池 ,小灯泡 ,导线 ,酒精灯 ,火柴 ,砂纸 ,黄铜 ,铜 ,与钛有关的资料和新型合金的资料(内容见教学过程) .课时安排2课时第|一课时：常见金属的物理性质和用途 .第二课时：合金 .教学过程第|一课时[学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等) .[介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的 .金属材料包括纯金属以及它们的合金 .[设问]看到这些实物或图片 ,你想到了什么[学生发表感想]如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切 .2．感到金属在各个领域都有广泛的用途 .3．想要知道它们是由什么金属制成的 .4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属 .[新课引入]通过大家刚刚的发言 ,可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识 ,而且也对它们很感兴趣 ,当然也有很多疑问 .本单元我们就来学习金属和金属材料 .[板书]第八单元金属和金属材料课题1 金属材料[设问]根据你的生活经验 ,你所知道的金属有哪些我们最|常见的金属又有哪些呢[学生答复、交流][小结]金属的种类有很多 ,而我们最|常见的金属是铁、铝和铜 .[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属 ,我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器 ,春秋战国时期就会冶铁和炼钢 .〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多 ,那仅仅是100多年前的事情 .但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能 ,现在世|界上铝的年产量已超过了铜 ,位于铁之后 ,居第二位 .[过渡]下面 ,我们就以铜、铝、铁为例 ,来对金属的物理性质进行探讨 .[板书]一、金属的物理性质[活动与探究]请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片 ,进行探究 .(可投影打出探究内容和步骤)1．观察它们的颜色和光泽 .然后用细砂纸打磨 ,再观察它们的颜色和光泽 .2．感觉一下它们的质量大小 ,由此判断它们的密度大小 .3．试试它们是否容易被弯曲、折断 ,并感觉一下它们的硬度 .4．用手拿着金属片的一端 ,在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长 ,防止烫伤) ,试试它能不能传热 .5. 用电池和小灯泡试试它们能不能导电 ,并比拟灯泡的亮度是否相同 .[学生活动 ,教师巡视][总结、思考 ,讨论][实验1的结论]金属都有颜色、有光泽 .思考：1．常温下 ,是不是所有的金属都是固体2．金属用砂纸打磨前后 ,其颜色和光泽是否相同这说明了什么[答案]1．常温下汞(即水银)为液态 .2．砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样 ,说明这些金属外表可能和某些物质发生反响而使光泽发生了变化 .[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途请举例说明 .[答复]可做装饰品 .如金、银首|饰 ,金属纽扣等 .[教师补充]春节写对联时所用的 "银粉〞和涂暖气、水管等管道时常用的涂料 - - "银漆〞 ,实际上就是铝粉 ,铝粉的银白色光泽可起到装饰作用 .(金屑粉末多数呈黑色 ,如铁粉、银粉均为黑色)[反问]写对联或做装饰品时所用的 "金粉〞是不是真正的金粉为什么[答复]肯定不是!因为金子太昂贵了![评价]大家能联系实际答复以下问题 ,很好![实验2和3的结论]金属不同 ,其密度、硬度大小也不相同 ,金属能被弯曲 ,而且不易折断 .[设问]大家想一想 ,制造飞机和制造机器底座 ,对所用金属的密度和硬度会有何要求[答复]前者密度要小 ,后者密度要大；两者为防止变形都需要有较高的硬度 .[设问]实验4说明金属有什么样的通性该性质决定它们可应用在哪些方面[答复]导热性 .它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等 .[追问]炊具加热时有没有被熔化说明它们的熔点怎么样[答复]没有 ,说明它们的熔点较高 .。

金属的化学性质教学设计(实用8篇)

金属的化学性质教学设计（实用8篇）金属的化学性质教学设计第1篇一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

使学生在“做中学，学中会”。

虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。

而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。

二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》教学设计

人教版九年级化学下册《第八单元课题2金属的化学性质》第1课时教学设计【教学过程】【新课导入】铁丝在氧气中点燃有什么现象?镁条在空气中点燃有什么现象?引入新课。

【设计意图】温故而知新。

【新知探究】一、金属与氧气的反应提出问题：(1)为什么铝制品不容易生锈?铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗?不能。

钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。

铜火锅长时间使用后会变黑?铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。

从化学角度分析“真金不怕火炼”？金在高温下也不与氧气发生反应。

【巩固提升】用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？分别取样品加热，若表面变黑色了，则说明是假黄金。

没有变化的才是真黄金。

【问题分析】镁条、铁丝、铜丝、金箔与氧气反应的难易程度不同，说明了金属的化学性质(即金属活动性)是不一样的。

2Mg+O 2 = 2MgO 4Al +302 = 2Al 2O 3 常温就可以反应；3Fe + 2O 2 = Fe 3O 4 2Cu+O 2 加热 2CuO 加热或高温可以反应；金在高温条件下也不反应。

【结论】比较金属活泼性的方法一：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度金属的活泼程度：镁>铁>铜>金二、金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】：是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点?【实验步骤】：(1)在试管中放入少量镁，加入5mL 稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL 稀盐酸，观察现象。

如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

(2) 用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。

【填写表格】点燃【分析与结论】哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。

金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件

真金不怕火炼与否全部的金属都能在空气中稳定存在，加热是也不反映呢？
不能，如铁会生锈。
讨论钠与否与氧气反映,能否直接寄存在空气中?
（一）钠与氧气反映
探究步骤
观察现象
探究1：用镊子从盛切开后的切
煤油的试剂瓶中取出口处露出银
一块金属钠，小心用白色金属光
滤纸吸干表面的煤油泽。切口在
后，放在玻璃片上，空气中露置
Fe 铁在潮湿的空气中会生锈 3Fe+2O2(纯)=Fe3O4
Cu 难反应生成 CuO 2Cu +O2 =2CuO
小结:金属的活动性越强，与氧气反映越激烈。
金属单质与氧气反映状况 :
• K→ Na在常温下易被氧气氧化.
• 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成 Na2O2，K与O2可生成KO2。
• Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而结实的氧化物保护膜，高温时易燃
3Fe + 2O2 =△=Fe3O4
（2）与酸反映
Fe + ２HCl == FeCl２+H↑2

（3）与某些盐溶液反映
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下图片，写出反映的化学方程式。
若是离子反映的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银镁条与稀盐酸
溶液反应
• (表面变暗 ) 表面变白吸水变潮
• Na Na2O
NaOH NaOH 溶液
• Na2CO3·10H2O
白色晶体
Na2CO3
白色粉末
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述对的的是（）

九年级化学《金属的化学性质》教学设计

教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。

2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。

3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。

教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。

2.了解金属的常见氧化反应。

教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。

2.理解氧化反应的原理和应用。

教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。

2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。

二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。

2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。

三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。

鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。

2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。

四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。

2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。

五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。

例如，腐蚀现象、金属矿提取等。

2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。

六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。

2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。

教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。

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