苏教版有机化学基础课件醇

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2021学年高中化学专题三第二单元第1课时乙醇课件苏教版必修2.ppt

请通过化学实验和定量分析，确定乙醇的结构是Ⅰ式还是 Ⅱ式。
猜想与假设：如果乙醇的分子结构是Ⅰ式，它有两种不同结构的氢原子，如果乙醇的分子结构是Ⅱ式，它有一种结构的氢原子。比较实际参加反应的乙醇的量和实际生成的氢气的量，可确定乙醇的结构是Ⅰ式还是Ⅱ式。
实验用品：实验装置如图所示，另有镊子、小刀、玻璃片、滤纸、10 mL 量筒、托盘天平等，实验试剂有无水乙醇和金属钠。
红色。重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带
强烈的刺激性
气味的物质生成。
上述实验可用下列方程式表示：
2Cu＋O2==△===2CuO 和 CH3CH2OH＋CuO―△ ―→CH3CHO＋
H2O＋Cu
。
Cu 是催化剂，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式(合并上
述两个反应)为 2CH3CH2OH＋O2―C―△u→2CH3CHO＋2H2O
(4)注意几个关系 ①密度关系金属钠与乙醇反应时沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上，说明三者的密度关系为 ρ 水>ρ 钠>ρ 。乙醇 ②氢原子的活动性乙醇与钠反应时没有熔化成小球，也没有发出声响，这说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
③数量关系 1 mol 乙醇跟足量钠反应，产生 0.5 mol H2，说明钠只能与羟基(—OH)中的氢原子反应而不能与烃基中的氢原子反应。该关系可延伸为 1 mol 羟基(—OH)跟足量钠反应，产生 0.5 mol H2。
第1课时乙醇
一、烃的衍生物
1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生
成的一系列化合物。
2．官能团 (1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例

苏教化学选修有机化学基础专题4 第二单元醇酚(共20张PPT)

酚醛树脂合成纤维合成香料
医药
苯酚的用途
消毒剂
防腐剂染料农药
小结
1、苯酚的物理性质
2、苯酚分子组成和结构
苯酚
3、苯酚的化学性质
①弱酸性 ②与活泼金属反应
③取代反应
4、苯酚的用途
④显色反应
练一练
1 、判断下列哪些化合物属于酚类？（2）与（4）是什么关系？最简单的酚是什么？
✓(1)
再用水冲洗。
结构决定性质
结
性
构
质
二、苯酚的分子结构
化学式 C6H6O
结构式
OH
C HC CH
结构简式
OH
HC CH C H
或C6H5OH
球
比苯酚的官能团：
棍
例
模
模羟基
型
型
三、苯酚的化学性质：
结
性
实
得
构
质
验
出
分
预
验
结
析
测
证
论
苯基、羟基
应具备两种基团的性质。同时两种基团相互影响。
【实验探究】苯酚的酸性探究
苯酚和苯加入NaOH溶液苯酚钠和苯分液
的混合物
的混合物
苯
苯酚钠或通加入盐 CO2 酸
苯酚
练一练
4、只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质苯酚乙醇 NaOH KSCN 现象紫色液溶无明显现象红褐色沉淀血红色溶液
下面是苯酚软膏的部分说明书：
【药物相互作用】
不能与碱性药物并用。
【注意事项】

4.2.1醇的性质与应用(3课时) 课件-高二化学苏教版选修有机化学基础

[问题物3质]将钠与乙水醇反应金属后钠的产煤物油溶于水乙，醚滴加酚酒酞精试液密，度水(g溶/m液L)显红1.色00，用0化.9学7方程0.式8 表示0.溶71液3变红0的.7原89因。
从乙醇的结构来认识醇的化学性质---与氢卤酸的
[问题4]下图为乙醇和氢溴酸反应的实验装置，该实验中的氢溴酸是如何生成的？实验中可观察到试管I中的溶液由无色变橙黄色、试管II中溶液分层，下层为黄色油状液体(溶有Br2的溴乙烷)。用方程式表示可能原因？
[问题2]三只烧杯中分别盛有等量的乙醚、无水酒精、水，然后分别加入等量的金属钠(从煤油中取出后切去表层)，观察实验现象(金属钠在液体中的位置)？推测乙醚、乙醇、水中氢原子的活泼性强弱？
反应物
乙醚(C2H5OC2H5) Na
乙醇(C2H5OH) Na
水(H2O)
Na
氢原子活泼性顺序
实验现象
方程式
KOH溶液：吸收挥发出来的乙醇以及实验过程中产生的SO2等酸性气体。温馨提示：浓硫酸作催化剂，可用Al2O3、P2O5代替！
归纳小结 [问题9]写出溴乙烷、乙醇发生消去反应的化学方程式，比较卤代烃与醇发生消去反应时的反应条件有何不同？
[问题10]根据消去反应的断键机理，判断是不是所有的卤代烃、醇都能发生消去反应，归纳出能发生消去反应的卤代烃、醇在结构上具有什么共同特点。
温馨提示：有机化学反应要特别注意反应条件，如：温度、溶剂、催化剂。
归纳与总结
反应物
反应条件
有机产物反应类型
苯、浓浓硫酸、600C 硝酸浓硫酸、1000C-1100C
甲苯、溴蒸汽
1-溴丙烷
光照
Fe（FeBr3）水、加热
1-丙醇取代反应

醇的结构与性质高中化学课件(苏教版2019选择性必修3)

【提问1】为什么乙醇能与水以任意比互溶?
小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）
均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。)
三、乙醇的结构
H④ H ② ①
H—C—C—O—H
⑤
③
HH
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C— O键容易断裂。
③羟基所在碳上没有氢不能被氧化
2. 氧化反应： ③催化氧化反应
2. 氧化反应： ③催化氧化反应
①2Cu + O2
2CuO 铜丝由红色变为黑色
②CH3CH2OH + CuO
总式:2CH3CH2OH + O2 Cu 乙醇
CH3CHO +Cu +H2O 铜丝由黑色变为红色
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
【提问1】水也和钠反应，水和乙醇与钠反应的实验现象有何不同？
【提问1】水也和钠反应，水和乙醇与钠反应的实验现象有何不同？
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上浮在水面钠的形状是否变化熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡剧烈程度
化学方程式
放出气泡剧烈
22NNaa＋O2HH＋2OH＝2↑
沉在液面下
四、乙醇的化学性质 3. 取代反应： ②与氢卤酸HX反应乙醇与浓氢溴酸混合加热
+ H−Br △ C2H5−Br + H2O R—OH＋HX →R—X＋H2O
醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
四、乙醇的化学性质

苏教化学选修有机化学基础专题4 第二单元醇酚课件

中和、显色反应，苯环换、消去、羟基的取代
化学性质上的取代、加成反应；反应，点燃或有催化剂
常温下的缓慢氧化、时可被O2氧化燃烧等
B属于酚类，结构简式为：HO─ ─CH3
烃小的结衍：生物性质不仅取决于官能团，也受烃基的影响。官能团不是决定物质性质的唯一因素。
苯酚
乙醇
水溶性
常温下溶解度不大， 65℃以上与水任意比互溶
与水任意比互溶
电离出H+的能力(与H2O比)
比水强，溶液呈酸性
比水弱，溶液呈中性
性质活泼，能发生置换性质较稳定，能发生置
─CH3
│
2. 白藜芦醇 HO─
─CH=CH─
╱ OH
广泛存在于食物（如
╲
OH
桑椹、花生，尤其是葡萄中），它可能具有抗癌作用。能
与1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是( C )
A: 1mol 1mol C: 6mol 7mol
B: 3.5mol 7mol D: 3.5mol 6mol
比互溶；易溶于有机溶剂； 3. 苯酚有毒
注：苯酚放置较长时间往往显粉红色，这是为什么？
注意!
其浓溶液对皮肤有强烈的
腐蚀性，使用时要小心! 如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
（三）苯酚的化学性质
1. 弱酸性
─OH + NaOH （石炭酸）
─ONa + H2O
─OH + H2O
─O─ + H3O+
苯酚有很强的杀菌能力。其应用有：
1.稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。常用苯酚作为衡量其它杀菌剂的杀菌能力的标准。
2.粗制的苯酚可用于环境消毒； 3.纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用； 4. 药皂中也掺入少量的苯酚。

苏教版化学有机醇

• 【探究案例】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙
烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2 并验证乙烯的性质。
• 回答下列问题： • (1)装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的
错误是 ___________________， • 烧瓶中碎瓷片的作用是________________。 • (2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。
• 【答案】B • 【解析】分馏、蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶
支管口处，A错；除乙酸乙酯中的乙酸，乙醇应用饱和Na2CO3溶液，用NaOH会使乙酸乙酯迅速水解， C错；实验室制乙烯时用到浓H2SO4，浓H2SO4具强氧化性可将乙醇氧化成C或CO2，自身被还原成SO2， CO2、SO2可使澄清石灰水变浑浊，D错。
• 特别提醒 (1)由于浓硫酸具有强氧化性，它
还可将乙醇氧化为C或CO2，而本身被还原为SO2。实验时可用氢氧化钠溶液除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止SO2干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液的反应。除了生成乙烯外，还会有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体生成。 • (2)记忆口诀：硫酸酒精3∶1，加热升温170 ℃，为防暴沸加碎瓷，气用排水来收集。
或消去反应；若同时断裂C—O键和H—C键时可发生消去，若同时断裂O—H键和C—H键则发生氧化反应，要注意分析体会。
• 【体验2】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，
一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O— CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )。 A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3

化学课件《醇的性质和应用》优秀ppt 苏教版

97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

4.2.1醇的性质和应用课件(苏教版选修5)

得到无水乙醇。
3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述
与此测定原理有关的是(
①乙醇沸点低 ③乙醇有还原性 A.②④
)
②乙醇密度比水小 ④乙醇是烃的含氧化合物 C. ①③ D.①④
B.②③
(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F
的一氯取代物有三种，F的结构简式是____________。【解析】A可与Na反应，A的化学式为C4H10O，说明A中一定有—OH；由A只有一种一氯取代物B，可推出A为 (CH3)3C—OH。A与Cl2光照反应只能发生在烃基上，由
此可推出反应的化学方程式。F是A的同分异构体，也
碳链结构。由维生素A中
维生素A最多可与5 mol H2加成。故选A、C。
1.请结合课本P67、P68［实验1、2、3］，探究以下问题： (1)钠和乙醇反应有什么现象？如何检验气态产物？
提示：钠沉在乙醇底部，有气体生成。收集气态产物
做爆鸣实验，证明产物为H2。
(2)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在现象上有何异同？
加热，加入过量的稀硝酸酸化，再加入适量AgNO3溶
液，如果有浅黄色沉淀，则证明为溴乙烷。
3.请结合课本P69［活动与探究］，归纳探究以下问题： (1)装置中广口瓶起什么作用？试管中有什么现象？提示:广口瓶起安全瓶的作用，同时KOH溶液可除去混合物中挥发出的乙醇和SO2(浓硫酸作催化剂)等气体。
Cu △
③2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O
1.(5分)下列物质间的反应属于消去反应的是( A.浓硫酸和乙醇的混合液加热至140 ℃ B.浓硫酸和苯的混合液加热至80 ℃

8.2第1课时乙醇课件高中化学苏教版必修第二册

醇的化学性质,掌握醇的催化氧化反应规律。能依据实验目的设计并优
化实验方案,完成实验操作,能对观察的实验记录和实验信息进行加工并
获得结论,培养实验观察能力和实验探究能力,培养科学探究与创新意识
的学科核心素养。
素养初探
【知识铺垫】
1.乙烷的结构简式为CH3CH3,乙醇相当于乙烷分子中的一个氢原子被一
个—OH取代,因此乙醇的结构简式为CH3CH2OH。
2.乙醇可以燃烧,实验室中所用酒精灯就是以乙醇为燃料,写出乙醇完全燃
烧的化学方程式:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
【自主梳理】
一、乙醇的组成和结构
决定某类有机化合物共同性质的原子或原子团,称为官能团
分子式结构式
C2H6O
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
官能团
空间填
名称
化学式
羟基
—OH
中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色;澄清石灰水无明显现象。
(2)乙醇分子的结构式为
,乙醇与Na反应产生的气体与哪个
原子有关?并说明理由。
提示乙醇中只含C、H、O三种元素,澄清石灰水无明显现象,说明产生的
气体不含C,乙醇与Na反应产生的气体燃烧时火焰呈淡蓝色,说明产生了H2。
煤油是多种烃的混合物,实验表明烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金
心随朗月高，志与秋霜洁。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
鸟不展翅膀难高飞。
虽长不满七尺，而心雄万丈。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
“结构决定性质”的思维观念,培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

专题4第二单元醇2课件-江苏省徐州市王杰中学苏教版高中化学选修有机化学基础(共17张PPT)

一、醇的性质和应用
❖ 乙醇的化学性质——
小结
普遍性：由于任何醇都含有羟基，因此只发生在羟基位置断裂（即a、b处断键）的反应是任何醇共有的，具有普遍性。
特殊性：只要有发生在d、c处的断键，由于不是所有醇都含有α-H和β-H，因此不是所有醇都具有的性质，有特殊性。
二、无水乙醇的制备和用途
多元醇的化学通式 CnH2n+2O2
CnH2n+2O3
3．分类饱和醇不饱和醇一元醇多元醇脂肪醇芳香醇
几种重要的醇
⑴甲醇俗称：木醇有毒
⑵乙二醇
无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗冻剂
⑶丙三醇
俗称：甘油
无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强
与水以任意比例混溶可制成硝化甘油——烈性炸药，可做防冻剂、润滑剂
⑶燃烧: CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) HH22OO
⑷催化氧化:
连有羟基的碳原子上连有二个氢原子被氧化成醛。
连有羟基的碳原子上连有一个氢原子被氧化成酮。
连有羟基的碳原子上连没有氢原子则不能被氧化。
⑸消去反应：
连有羟基的相邻碳原子上必需连有氢原子, 否则不能消去反应。
5、化学性质：
⑴与金属钠反应：
在反应中饱和一元醇和产生的氢气存在着怎样的定量
关系呢？
2（－OH） → H2↑
CH2－OH
请写出
与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－OH CH2－OH
+ 2Na →
CH2－ONa CH2－ONa
+H2↑
⑵与HX反应: CnH2n+1OH + HX → CnH2n+1X + H2O

苏教化学选修有机化学基础专题4 第二单元醇酚第1课时(共20张PPT)

（2）随碳原子的增加，醇的沸点增大；相同碳原子数羟基数目越多沸点越高。（相3对）分脂子肪质饱量相和近醇的的醇密和度烷比烃水相比的，密度小；同醇分的沸异点构远体远：高支于链烷越烃多，密度越小。
【练习3】今有四种有机物：①丙三醇；
②丙烷；③乙二醇；④乙醇。它们的沸
点由高到低排列正确的是( C )
A．①②④
B．④③②①
C．①③④②
D．①③②④
4、醇的通式：
醇的通式可由烃的通式衍变而得，如烷烃的分子通式为CnH2n＋2，饱和一元醇的分子通式为CnH2n+2O (n≥1，整数)，饱和一元醇的结构通式：CnH2n＋1OH或简写为R—OH；饱和二元醇的分子通式为 CnH2n＋2O2(n≥2，整数)；苯的同系物的通式为CnH2n－6，芳香醇的分子通式为 CnH2n－6O(n≥7，整数)。
醇脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2、醇的分类：
2）根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇
CH3CH2CH2OH 丙醇（一元醇）
CH2-OH CH2OH 乙二醇（二元醇）
CH2-OH CH-OH
CH2OH 丙三醇（三元醇）
3、醇的重要物理性质：
（1）低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水，有特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低，气味变为无味。
三、几种重要的醇简介：
1、甲醇
三、几种重要的醇简介：
2、乙醇
三、几种重要的醇简介：
3、乙二醇
乙二醇球棍模型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、低凝固点化学性质：与乙醇相似。用途：抗冻剂、原料、发雾剂。
4、丙三醇
丙三醇球棍模型

醇、酚——羟基化合物PPT 苏教版

明月几时有把酒？问青天
各类酒精
工业酒精约含乙醇96%（体积分数），无水酒精含乙醇99.5%以上啤酒含酒精3%—5%
葡萄酒含酒精10%—20%，
黄酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70%
乙醇的分子组成和结构
1.乙醇的分子式：C2H6O
H H －－ 2.乙醇的结构式： H－C－C－O－H －－ H H
（1）取代反应 A、与活泼金属的反应 2CH3CH2-OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
H H C H H C H O H
断键的位置：
产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH
B 、分子间取代： CH3CH2O—H + 断键的位置
浓H2SO4 HO—CH2CH3 140℃
CH3CH2OH
浓硫酸、加热到 170℃ C—O、C—H C=C CH2=CH2、H2O
化学键的断裂
化学键的生成反应产物
（3）氧化反应
H H C H O H + O2
Cu或Ag
H
△
H C O + 2H2O
2H
C H
2H
C H
断键的位置思考：若遇强氧化剂，乙醇会发生怎样的变化？
CH3CH2OH
氧化
8、为何教材中使用NaOH溶液进行洗气？要除去什么杂质气体？因CH3CH2OH、SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，故必须用NaOH溶液先将其除去。
交流与讨论：
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ CH3CH2Br
反应条件 NaOH的乙醇溶液、加热 C—Br、C—H C=C CH2=CH2、HBr

专题4第二单元醇1课件-江苏省徐州市王杰中学苏教版高中化学选修有机化学基础(共22张PPT)

钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
比水与钠反应缓和得多
醇的性质和应用
乙醇的化学性质
(1)与活泼金属的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
高二化学补偿性教学
有机化学基础
专题4 烃的衍生物—醇1
徐州市王杰中学高二化学组
2020年5月6日星期三
自然界常见的醇和酚
醇与酚的区别 P66 归纳结构特点
羟基与苯环是否直接相连？醇酚是不是
一、醇的性质和应用
醇的含义
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物称为醇〔Alcohol〕
溴乙烷？
[思考]
与溴乙烷的水解反应的关系？反应条件？
是可逆过程。溴乙烷的水解反应是在碱性条件下进行的，而乙醇的取代反应是在酸性条件下进行的。
一、醇的性质和应用
❖乙醇的化学性质——取代反应
—— ——
—— —— ——
——
(3)酯化反应
HO
HH
H—C—C +H—18O—C—C—H
H—OH
二甲醚乙醇乙烷水
一、醇的性质和应用
❖ 乙醇的化学性质——氧化反应
(1)燃烧氧化
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
一种使用广泛的燃料
一、醇的性质和应用
❖乙醇的化学性质——氧化反应
(2)催化氧化实验现象： a.铜丝红色→黑色→红色