2020届高考化学总复习第四章第17讲氮及其化合物练习(含解析)

1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

答案：A

2．下列叙述不正确的是( )

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟

C．硝酸应放在棕色的细口瓶中保存

D．NO和NH3均可用排空气法收集

解析：NO的密度和空气接近，且NO和O2反应生成NO2，所以NO应采用排水集气法收集，D项错误。

答案：D

3．下列说法正确的是( )

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．雷雨天气可以产生硝酸，不会给作物带来危害

C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，原因是HNO3分解生成了NO2 D．因为浓硝酸有酸性，所以浓硝酸不可用铁制容器盛放

解析：盐酸、稀硫酸不属于强氧化性酸，A选项错误；C选项，发生3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，NO遇空气生成红棕色NO2，C项错误；D选项，浓硝酸使铁、铝发生钝化，可以用铁制容器盛放，D项错误。

答案：B

4．某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是( )

A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。

答案：D

5．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )

①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④B．①②③

C．①②④ D．①③④

解析：因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水变红，①符合“绿色化学”；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，②符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，④符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，③不符合“绿色化学”。

答案：C

6．(2018·安阳模拟)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )

解析：NH4Cl加热生成的NH3和HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。

答案：A

7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是( )

A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2

C ．V 2>V 3>V 1

D ．V 3>V 1>V 2

解析：设各种气体的体积都为1体积。①根据3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，即剩余NO 的体积V 1＝(1＋13

)体积。②根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，即剩余O 2的体积V 2＝(1－14

)体积。③剩余N 2的体积V 3＝1体积。即B 项符合题意。

答案：B

8．(2018·北京门头沟区模拟)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是

( )

A ．X 是N 2O 5

B ．可用排空气法收集NO 气体

C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸

D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现

解析：由图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X 为＋5价对应的氮的氧化物，是N 2O 5，故A 正确；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不可用排空气法收集NO 气体，故B 不正确；工业上氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故C 正确；NH 3可与

NO 2反应生成氮气，8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O ，故D 正确。

答案：B

9．无色的混合气体甲可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的某几种。将100 mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为( )

A ．NH 3、NO 、CO 2

B ．NH 3、NO 2、N 2

C ．NH 3、NO 2、CO 2

D ．NO 、CO 2、N 2

解析：NO 2是红棕色的气体，所以一定不存在NO 2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80 mL ，说明一定有NH 3存在；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，无色的NO 气体与氧气反应变为红棕色的NO 2，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO 、CO 2；用排水法收集气体，几乎无气体剩余，

说明没有N2，所以一定含有的气体为NH3、NO、CO2，一定不含有NO2、N2，故选A。

答案：A

10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A．60 mL B．45 mL

C．30 mL D．15 mL

解析：由电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Cu2＋结合的OH－数，故消耗NaOH溶液的体积为

1.68 L×4

＝0.06 L＝60 mL。

22.4 L/mol×5 mol/L

答案：A

11．(2018·江西名校学术联盟质量检测)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO 4＋4(棕色)，该反应可用于检验NO。

下列说法中不正确的是 ( )

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．装置J收集的气体中一定不含NO

解析：稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；若观察到装置H中红色粉末变为黑色，则NO与Cu发生了反应，B项正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；由于FeSO4＋4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误。

答案：D

12．(2018·河南一轮复习诊断调研联考)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。