化学学业水平测试必背知识点
化学学业水平考试必背知识点
化学学业水平测试复习纲要（必背）必修11． 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2． 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
4． 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应5． 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
6． 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化。
7． 22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a ）；②气体。
注：水在标准状况下为液体不能用22.4mol/L 。
8． n=n 是物质的量，M 是摩尔质量，N A 是阿伏加得罗常数其近似值为6.02×1023mol -1，N 是粒子数， C 是物质的量的浓度，Vm 是气体摩尔体积标准状况下等于22.4mol/L 。
9． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 10． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
11． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
12． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
主要仪器：蒸馏烧瓶。
温度计不能插入液面下。
13． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
14． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
15． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。
玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
16． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
SiO ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 17． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点学业水平测试：化学知识点1. 化学的基础概念- 原子：是构成物质的基本粒子，具有质量和电荷。
- 元素：由相同类型的原子组成，可以通过化学符号表示。
- 化合物：由不同类型的原子通过化学键结合而成。
- 分子：是化合物的最小组成单位，由原子通过共价键连接形成。
- 反应：化学物质之间的相互作用和转化过程。
2. 原子结构和元素周期表- 原子结构：由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在核外。
- 元素周期表：按照原子序数排列元素的表格，显示元素的化学性质和周期性规律。
3. 化学键和化合物- 离子键：由正负电荷吸引力形成的键，通过电子转移形成离子化合物。
- 共价键：由共享电子形成的键，通过原子间的电子对共享形成共价化合物。
- 金属键：金属原子通过电子云的共享形成的键。
4. 物质的物理和化学性质- 物理性质：与物质自身的特征有关，如颜色、形态、密度等。
- 化学性质：与物质与其他物质相互作用和转化的能力有关。
5. 反应速率和化学平衡- 反应速率：描述反应速度的快慢，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡：反应物和生成物在反应中达到一定的浓度比例，反应速率前后保持相等。
6. 酸碱性和溶液- 酸：具有给氢离子（H+）的能力。
- 碱：具有接收氢离子的能力。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 酸碱指示剂：可通过颜色变化指示溶液的酸碱性。
7. 有机化学- 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。
- 烃：只包含碳和氢的有机化合物。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。
- 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。
以上是化学知识点的简要介绍，希望对您的学业水平测试有所帮助。
如有任何问题，请随时向我提问。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结1. 基础知识1.1 原子结构和化学键•元素周期表•原子的结构与性质•原子中电子的排布和分布规律•元素的化合价和氧化价•化学键的类型和特性•分子式和化学式的表示方法1.2 化学反应•反应速率和反应动力学•反应热力学和能量变化•化学平衡和氧化还原反应•反应的速率与反应机理•酸碱中和和盐的生成1.3 物质的组成和性质•纯物质和混合物的区别•物质的密度、饱和溶液和浓度•气体的物理性质和化学性质•溶液的性质和溶解度•酸碱性和pH值的测定•金属和非金属的特性1.4 化学分析•溶剂的选择和溶液的制备•分离和提纯技术•化合物的定性和定量分析方法•分析仪器的原理和操作•化学计量方法和误差处理2. 有机化学2.1 功能团和有机化合物的命名•醇、酚、醛、酮、羧酸等功能团的结构与性质•有机化合物的命名和表示法•碳骨架和官能团的分类与判定•烷烃、烯烃和炔烃的分类和命名2.2 有机反应和机理•有机化合物的性质和反应类型•反应机理和反应途径•反应活性和反应速率•重要的有机反应和实际应用2.3 碳氢化合物和高分子化合物•烃类化合物的结构和分类•烃类的性质和应用•高分子化合物的结构和性质•高分子化合物的合成和应用3. 离子反应和溶液化学3.1 溶液的电离和弱电解质•弱电解质和强电解质的区别•水溶液中的离子和离子反应•弱酸和弱碱的离解和电离度•溶解度和溶解平衡3.2 酸碱和盐的化学•酸碱中和反应和指示剂•酸碱盐的制备和应用•盐的溶解度和离子反应•物质的酸碱性和问题解决3.3 氧化还原反应和电化学•氧化还原反应的类型和特征•氧化还原反应的电子转移和电位变化•电解质溶液和电解池的构成和工作原理•电解和电解质电极的应用4. 分子结构和化学键4.1 共价键和分子结构•共用电子对和共价键的形成•共价键和分子结构之间的关系•分子几何构型和电子云排布•共价键的极性和分子之间的相互作用4.2 氢键和离子键•氢键的形成和特性•离子键的构成和性质•氢键和离子键的应用和重要性4.3 配位化学和金属配合物•配位化学和配位键的形成•配位化合物的结构和命名•配位化合物的性质和应用•金属配合物的稳定性和配位数以上是化学学业水平考试的主要知识点总结，涵盖了基础知识、有机化学、离子反应和溶液化学、分子结构和化学键等多个方面。
学业水平考试化学必背知识点
学业水平考试化学必背知识点化学作为一门重要的自然科学，对于我们的生活和实际问题都有着广泛的应用。
而对于大学生来说，学业水平考试中化学也是必考科目之一。
在考前的复习阶段，我们需要掌握一些必备的知识点以提高应试能力。
本文将会介绍化学作为学业水平考试科目时需要掌握的必须知识点。
一、化学元素和化合物的性质和分类1、元素的物理和化学性质：元素是指由同一原子核构成的具有相同原子序数的原子或同位素的集合。
它们具有一些特殊属性，如电子能级、原子结构、化学性质等等。
化学性质主要有原子半径、电子亲和能、电离能等。
2、化合物的物理和化学性质：化合物是指由不同元素的原子按照一定比例组合而成的复合物。
化合物的物理性质包括密度、熔点、沸点等常规物理属性。
而具有它们特殊性质，如在水溶液中的酸碱性、气态下的对不同颜色的试剂的气体蓝的反应等都是化合物的化学性质。
二、化学键和分子结构1、化学键的类型和性质：化学键是指元素之间原子的相互结合。
化学键分为离子键、共价键、金属键等。
少了共价键，离子键是通过两个离子之间的静电作用引力差比较强，会吸引更多的离子成为结构，这种结构直接存在于离子化合物中。
共价键是通过两个电子的相互分享互相作用力达到一定稳定的力度。
金属键是由于金属的多个离子彼此之间的相互连接力强而形成的。
2、分子的种类、性质和结构：分子是不带电荷的化学实体，它由若干个原子通过化学键连接而成。
分子间相互作用的形式主要有分子间力和氢键。
分子结构的种类有共价键分子结构和离子分子结构等。
三、化学反应及其说明1、化学反应类型：化学反应分为酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、还原反应等。
不同的反应类型会有不同的特定条件和反应方程。
2、化学反应速率及控制因素：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的速率。
反应速率受反应物浓度、温度、反应物质量等因素的影响。
在控制因素方面，影响反应物浓度的因素为摩尔摩尔和物质量，温度、溶液等方面主要影响反应速率。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结化学学业水平考试是对学生在化学学科方面的综合素养和知识掌握程度的考查。
以下是一些常见的知识点汇总，供参考：1. 原子结构和元素周期表- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核：质子和中子的组成和特点- 电子的排布：能级、壳层、亚层、轨道- 元素周期表：周期、族、原子序数、原子半径、电负性等2. 化学键和化学反应- 化学键：离子键、共价键、金属键、氢键等- 分子与离子的化学键：键的形成与断裂- 化学反应：化学方程式的编写和平衡、物质的量、氧化还原反应、酸碱中和反应等3. 化学物质和化学计量- 元素和化合物的概念：原子、离子、分子的区别与联系- 摩尔质量和相对分子质量：化学式计算、比较质量和物质的量- 理想气体定律：气体状态方程、物质的量与体积、温度和压强的关系等4. 化学反应速率和平衡- 化学反应速率：反应速率与反应条件和浓度的关系、速率常数、速率方程等- 化学平衡：平衡的条件、速率常数和平衡常数、平衡反应的表示等- 平衡法剂量问题：平衡浓度计算、摩尔比、平衡常数的影响等5. 酸碱和化学计量- 酸碱的概念：酸碱的性质、酸碱中和反应、pH值和酸碱指示剂等- 化学计量：摩尔反应量、限量反应、理论产率和实际产率等- 氧化还原反应：氧化剂和还原剂、电位、电解质和非电解质等6. 化学能和化学动力学- 化学能：活化能、焓变、熵变、自由能等- 化学动力学：反应速率、反应机理、反应速率顺序和反应级数等- 化学平衡和动力学：平衡常数与速率常数的关系、反应速率和平衡位置的影响等7. 有机化学基础- 有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、酯等- 有机化学反应：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等- 有机化合物的结构和性质：立体化学、分子极性、官能团等总结起来，化学学业水平考试涵盖了原子结构和元素周期表、化学键和化学反应、化学物质和化学计量、化学反应速率和平衡、酸碱和化学计量、化学能和化学动力学以及有机化学基础等知识点。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
学业水平化学知识点
学业水平化学知识点一、化学基本概念和理论1. 原子结构和元素周期表：原子的组成、结构和性质；元素周期表的组成和规律。
2. 化学键和分子结构：离子键、共价键和金属键的形成和特点；分子的形成和结构。
3. 化学反应和化学方程式：化学反应的基本概念；化学方程式的表示和平衡。
4. 化学式和化学量：化学式的表示和计算；化学量的计算。
5. 化学反应速率：化学反应速率的影响因素；速率方程式的表示和计算。
6. 化学平衡：化学平衡的条件和特点；平衡常数和平衡常量的计算。
7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的基本概念；酸碱溶液的性质和浓度。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特点；氧化还原反应的平衡、计算和应用。
9. 气体状态：气体的性质和状态；理想气体状态方程的计算和应用。
二、化学实验和实验技术1. 基本实验仪器和设备：常用实验仪器和设备的名称、使用方法和维护。
2. 基本实验操作：实验方法的选择和步骤；实验条件的调节和控制。
3. 实验数据处理和分析：实验数据的收集和整理；数据的处理和分析方法。
4. 实验安全和环境保护：实验室安全规范和实验材料的处理方法。
三、化学物质和化学反应1. 元素和化合物：元素的分类和性质；化合物的组成和命名。
2. 水溶液和溶液浓度：溶解度和溶解度曲线；溶液中溶质的浓度表示和计算方法。
3. 酸碱和盐：酸碱的性质和反应；盐的性质、制备和应用。
4. 有机化合物：有机化学的基本概念和特点；常见的有机化合物类别和命名规则。
5. 化学分析：常见的化学分析方法和技术；质量分析和定量分析的基本原理和步骤。
四、应用化学和实际问题1. 化学能和化学反应热：化学能的转化和计算；化学反应热的测定和应用。
2. 电化学和电池：电化学的基本概念和原理；电池的构成和工作原理。
3. 物质的组成和结构：分子结构和化学键的影响；物质性质和结构的关系。
4. 生物化学：生物大分子的组成和结构；生物化学反应和生物能量转化。
5. 环境化学：环境污染和污染物的来源；环境保护和净化技术。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化和相互关系的科学学科。
学习化学需要掌握一些基本的理论知识和实验技能。
下面是一些化学学业水平考试中必备的知识点：1.元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等，以及主要的元素类别和元素的分布规律。
2.化学键：包括离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，以及化学键的强度和键长等相关概念。
3.物质的性质：包括固体、液体和气体的性质比较，如密度、熔点、沸点等，以及物质的溶解性、酸碱性等相关性质。
4.化学反应：包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等，以及反应速率和平衡等相关概念。
5.配位化学：包括配位化合物的命名方法和结构特点，以及配位键的形成机制和性质。
6.酸碱理论：包括酸碱的定义和性质，以及酸碱反应的定量分析方法，如pH值的计算和酸碱滴定等。
7. 化学平衡：包括化学平衡的条件和平衡常量的计算方法，以及平衡移动原理和Le Chatelier原理的应用。
8.有机化学：包括有机化合物的命名方法和结构特点，以及有机反应机理和官能团的转化等相关知识。
9.分析化学：包括常用的分析方法和仪器，如色谱法、光谱法、电化学分析法等，以及质量分析和定量分析等相关技术。
10.材料化学：包括无机材料和有机材料的性质和制备方法，如金属材料、陶瓷材料、聚合物材料等。
除了上述的基本知识点外，还需要掌握化学实验室的基本操作技能和实验室安全知识。
总结起来，化学学业水平考试要求学生掌握元素周期表、化学键、物质的性质、化学反应、配位化学、酸碱理论、化学平衡、有机化学、分析化学和材料化学等方面的知识。
同时，还需要学生具备一定的实验操作技能和实验安全意识。
这些都是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于化学学业水平考试取得好成绩是非常重要的。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
前言
•高中学业水平考试是学生进入大学的重要关卡
•化学是学业水平考试科目之一，对学生的学习和考试成绩有重要影响
•本文将总结高中学业水平考试化学知识点，帮助学生备考提高成绩
正文
1. 基本概念
•原子、分子与离子的区别与联系
•元素周期表的组成和基本特征
•物质的分类与性质
2. 化学计算
•化学方程式的平衡与计算
•摩尔质量计算
•化学反应的计算
3. 化学反应
•化学反应的速率与平衡
•题型解析与实例分析
4. 原子结构与化学键
•原子的电子结构理论和电子能级分布
•化学键的形成与特性
•共价键、离子键和金属键的区别与应用
5. 酸碱与盐
•酸碱中的离子反应
•酸碱中的氧化还原反应
•酸碱滴定的计算方法
6. 有机化学
•烃类、卤代烃和醇类的基本性质
•有机化合物的命名和结构式
•有机化合物的化学反应与应用
结尾
•以上是高中学业水平考试化学知识点的相关总结
•学生在备考过程中，应理解掌握以上知识点
•通过对考点的深入学习和适当的练习，相信你能在考试中取得好成绩！。
高中化学学业水平考试必背知识点
高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去方程式两边都有的离子第四步：查。
检查前后原子守恒，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
化学学业水平考必背知识点汇总-精选.pdf
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Na+
+
CH
－
3COO
H2CO 3
H ＋＋ HCO 3－
－
HCO 3
1、元素周期律概念： 元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 2、周期表编排形式： 周期：三短（第 1、2、 3 周期）三长（第 4、 5、 6 周期）一不完全（第 7 周期） 周期序数 =电子层数
族：七主七副零和 VIII （ 18 个纵行， 16 个族） 主族序数 =最外层电子数
非电解质概念： 凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物 2、强电解质概念： 在水溶液中完全电离；→；
强电解质有哪些： 强酸（ H2SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（ KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2）和绝大部分的盐。
3、弱电解质概念： 在水溶液中部分电离； ? ； 弱电解质有哪些： 弱酸、弱碱、水
3、递变性： 性质
同周期（从左→右）
同主族（从上→下）
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原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层结构
电子层数相同， 最外层电子 电子层数递增， 最外层电子
数增多
数相同
失电子能力（得电子能力） 逐渐减小（逐渐增大）
逐渐增大（逐渐减小）
金属性（非金属性）
逐渐减弱（逐渐增强）
逐渐增强（逐渐减弱）
..
..
[: C..l :] Mg 2 [: C..l :]
..
Na [: O.. :] 2 Na 。
K 2S
CaCl 2
NaOH
NH 4Cl
3、共价键概念： 原子间通过共用电子对而形成的化学键
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学实验基础。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
例如，进入实验室要穿实验服，不能在实验室饮食等。
- 了解危险化学品标志。
如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志的识别。
- 掌握正确的实验操作方法以避免事故。
如点燃可燃性气体（如氢气）前要验纯；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用于分离固体和液体混合物。
例如分离泥沙和食盐水。
- 主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 用于从溶液中获得固体溶质。
如从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
- 主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 用于分离沸点不同的液体混合物。
例如分离乙醇和水的混合物。
- 主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 主要仪器有分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
3. 物质的量浓度溶液的配制。
- 所需仪器：容量瓶（有固定的规格，如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
- 操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。
合格考化学必考知识点
合格考化学必考知识点一、化学基础知识1. 元素和化合物的概念：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，包括反应物和生成物。
二、原子结构与元素周期表1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的，包括周期和族的概念。
2. 元素的周期性规律：周期表上的元素按照一定规律出现，如周期性变化的原子半径、电离能、电负性等。
3. 原子结构与元素性质的关系：原子的电子结构决定了元素的化学性质，如元素的化合价和化合物的稳定性等。
三、化学键与化合物1. 离子键：离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，包括金属与非金属元素的化合物。
2. 共价键：共价键是由电子共享形成的化学键，包括非金属元素之间和非金属与氢原子之间的化合物。
3. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键，具有导电性和延展性。
4. 化合物的命名：根据元素的化合价和化合物的组成，可以用化学式和名称表示化合物。
四、化学反应与化学平衡1. 反应速率：反应速率描述了反应物消耗和生成物产生的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，包括平衡常数和平衡位置的概念。
3. 平衡常数的计算：平衡常数描述了化学反应中反应物和生成物的浓度之间的关系，可以通过平衡浓度的比值计算得到。
五、酸碱中和与溶液的酸碱性1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应，遵循质子转移的原理。
2. pH和pOH：pH是描述溶液酸碱性的指标，定义为负对数的酸离子浓度，pOH是描述碱性的指标，定义为负对数的碱离子浓度。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学的基本概念和基本理论1. 原子结构和元素周期表（1）原子的基本组成：原子核、电子、质子、中子（2）元素的周期表及周期律：周期表的构成、元素的周期性和特点（3）原子结构的发展：Bohr原子模型、量子力学原子模型2. 化学键和分子结构（1）离子键、共价键、金属键、非共价键（2）分子的结构，极性分子和非极性分子3. 物质的三态和其性质（1）固体、液体、气体的性质及其变化过程（2）物质气化、溶解、晶体结构4. 化学反应和化学平衡（1）化学反应的定义、反应类型（2）化学平衡、平衡常数和化学平衡的影响因素5. 化学动力学（1）化学反应速率和速率常数（2）反应速率的影响因素6. 化学能和热力学（1）能量的描述和测定（2）热力学系统、热力学定律7. 化学电学（1）电解质和非电解质（2）电化学反应，电化学方程8. 化学物质的分类和性质（1）酸、碱、盐的基本概念（2）金属和非金属元素的性质9. 化学变化和化学平均原子、分子质量（1）化学变化的守恒定律（2）化学计算的基础二、常见物质的性质和应用1. 金属、非金属和金属氧化物的性质和应用2. 酸、碱、盐的性质和应用3. 化学试剂的性质和用途4. 化学工业原料的性质和应用三、常见化学现象的解释1. 水的特性和性质2. 溶液的性质和溶解度3. 化学反应的热效应、光效应、电效应四、环境保护和资源利用1. 大气污染和水污染的成因和防治措施2. 固体废弃物的分类和处理方法3. 清洁生产技术及其应用五、化学实验方法和技术1. 常用仪器的使用2. 常用试剂的配制和使用3. 常用分析方法的原理和应用4. 化学品安全操作规范六、化学知识与现代科技1. 化学工程、化工技术和应用2. 化学材料、新材料及其应用3. 化学知识在生活中的应用4. 化学知识在环境保护和资源利用中的应用七、化学知识与生活1. 化学知识与食品、饮料加工2. 化学知识与医药、保健品研究3. 化学知识与日常生活用品的制造八、化学知识与非传统能源1. 化学能源、生物能源、阳光能源的应用2. 新能源、环保能源的研究和开发以上就是化学学业水平考试的知识点总结，希望对大家有所帮助。
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学业考试复习资料汇编化学必修1部分第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施注意对尾气进行适当处理（如CO 要吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
识记: 一些常用危险化学品的标志 Page4 图1—1可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶) 二、混合物的分离和提纯 1. 分离和提纯实验：粗: ①步骤：溶解 过滤 蒸发 转移②除去粗盐（主要成分为NaCl ）中含有的可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2和一些硫酸盐（以Na 2SO 4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加入)③试剂都要加过量(Na 2CO 3作用是除去Ca 2+和过量的Ba 2+) 2. .除杂(除去不用恢复到原物质)注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
MgO(Al 2O 3)用NaOH ; FeCl 2(FeCl 3)用铁粉Na 2CO 3( NaHCO 3)用加热方法, NaHCO 3 (Na 2CO 3)通入CO 2方法甲烷(乙烯)用溴水除去; 乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na 2CO 3溶液等. 三、物质或离子检验 1.2.一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol注意:①研究对象必须是气体②V m = 22.4 L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀⑧装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
第二章化学物质及其变化一、物质的分类1.交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
1、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
①离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
强酸,强碱易溶于水盐可物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
反应是否符合事实; 能否写出离子方程式;检查前后原子个数，电荷守恒②离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
建议:做题时采用排除法2.氧化还原反应氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5第三章 金属及其化合物一.金属活动性Na ＞Mg ＞Al ＞Fe记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属 1.2.Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)△ 点燃 点燃高温KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂5. 铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，常温钝化.加热时会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu③铁的氢氧化物氢氧化亚铁的制备:原理Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作---- 油封、滴管的使用、滴管伸入液面下现象:白色—灰绿色---红褐色;反应方程式: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铁的制备: Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓④Fe2+和Fe3+离子相互转化及检验：ⅰ:相互转化:记住四个重要转化反应方程式Fe2+→ Fe3+ Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+→Fe2+ 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu; 2Fe3++Fe= 3Fe2+ⅱ: 检验a溶液是浅绿色的Fe 2+ b与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红c加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色a与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ b溶液显黄色或棕黄色c加入NaOH溶液产生红褐色沉淀二:几种重要金属及化合之间的转化关系完成下列转化关系的化学方程式(写出相应的离子方程式)点燃点燃△△第四章 非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。