等效平衡PPT教学课件

2020/12/11
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3．特例：反应前后气体分子数不变的可逆 反应建立等效平衡的条件：
此时，不论是恒温恒容还是恒温恒压 的条件下，只要将不同的起始情况按方程 式计量数之比换算到同一半边的物质后， 反应物(或生成物)的物质的量之比与已知 状态相等，则两平衡等效。
简记为：恒温恒压（或恒温恒压，均成比例）
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1．恒温、恒容条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
此种情况下，虽然起始加入物质的情况 不同，但通过可逆反应的化学计量数之比换 算成同一半边的物质后，若各物质的物质的 量与已知状态相同，则两平衡等效。
简记为：恒温恒容，量相同
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例1：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C )
等效平衡
15.12.2020
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源自文库
一、等效平衡的概念：
在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途 径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向 开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入， 只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同， 就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质 的量分数，也可以是质量分数。
(1)若a=0,b=0,则c=2_____
(2)若a=0.5,则b=0_.2__5__,c=1_._5____
(3)a 、b 、c必须满足的一般条件是（请用两个
方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b
和2c020）/12/1:1_____a__+_c_=,_2______2_b_.+c=2
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2．恒温、恒压条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
0
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0.5 2g-4m
2a
(g-m)a
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练习4：在一恒定容器中充入2molA和
1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数 为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、
0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到
化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，
A和C的物质的量分别是ymol和3amol, 则x＝__mol，y
＝2 ___ __ mol3。(1平-a)衡时，B的物质的量______(选填一个
编号D)。
(A)大于2mol
(B)等于2mol
(C)小于2mol
(D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_达_到__平__衡__的_过__程__中_反__应__的_方__向__不__能_确定。
( BC
)
A. 1 B. 2 C. 3
D. 无法确定
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练习5：恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如
下反应： A(g)＋B(g) C(g)
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成
amolC，这时A的物质的量为__1_-_a__mol。
②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的 物质的量为__3_a___mol。
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例3：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C D)
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
A.1mol
2mol
0mol
B.0.5mol 1mol
0mol
C.0mol
1mol
2mol
D.0.5mol 2mol
2mol
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练习3：在一个固定体积的密闭容器中，保持一 定温度进行以下反应：H2(g)十 Br2(g) 2HBr(g) 已知加入lmolH2和2molBr2时，达 到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同 条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变， 对下列编号①一③的状态，填写表中的空白。
此种情况下，只要将不同的起始情况 按方程式计量数之比换算到同一半边的物 质后，反应物(或生成物)的物质的量之比 与已知状态相等，则两平衡等效。
简记为：恒温恒压，成比例
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例2：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C D)
恒温恒压：N2(g) + 3H2(g)
1、条件一定： 恒温恒容 恒温恒压
2、等效标志：任何相同组分的百分含量相同 （C不一定相等 ）
3、判断方法：极限转化法（一边倒）
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二、等效平衡的类型
根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可 逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)， 可将等效平衡问题分成两种情况一特例。
即恒温恒容、恒温恒压两种情况和反应前后 气体分子数不变这一特例
④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平
恒温恒容：N2(g) + 3H2(g)
A.1mol
3mol
2NH3(g) 0mol
B.0mol
0mol
2mol
C.0.5mol 1.5mol 1mol
D.1mol
3mol
2mol
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练习1：在一定条件下，把2molSO2和1molO2 通入一个定容密闭容器里，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3(g)达到平衡状态。 现在维持温度不变，令a 、b 、c分别代表初始加 入的SO2、O2、SO3的物质的量。如a 、b 、c取 不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才 能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体 积分数仍跟上述平衡时完全相同。
A.1mol
3mol
2NH3(g) 0mol
B.0.5mol 1.5mol 0mol
C.0mol
0mol
2mol
D.1mol
3mol
2mol
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练习2：某温度下，在一容积可变的容器中加入1
mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2⇌2NH3达平衡，测 得平衡混合气中NH3的物质的量分数为p％。若保持 温度、压强不变，只改变初始物质的加入量，而
要求达到平衡时NH3的物质的量分数仍为p％不变， 则N2、H2、NH3的加入量用x、y、 z表示时，应满 足的条件是：
①若x=0，y=0，则z= 大于0的任意值
。
②若x=0.75 mol，则y= 2.25mol，
z= 大于或等于0的任意值。
③x、y、z取值必须满足的一般条件是
y=3x，Z为大于或等于0任意值，且x、y与Z不同时为0