等效平衡PPT教学课件
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等效平衡PPT教学课件
c=-1--.-5-。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请
用两个方程式表示，其中一个只含a 和c,另一个只含b和
c): -a-+--c--=--2-----2--b-+--c--=--2-----.
3、一定温度下将a molPCl5通入一个容积不变的反应器
中，达到如下平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。测
衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别 代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、 c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保
证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟 上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c=--2------。（2）若a=0.5,则b=-0--.2--5-和
如反应 2SO2+O2 2SO3 在(A)、(B)条件时建 立等效平衡
（A） 起始时加入：2molSO2 + 1molO2 （B） 起始时加入：2molSO3
注意：此情况下，无论反应物还是生成物， 起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。
例题：下面两个化学反应(1)、(2)，在已知条
件下哪些能建立等效平衡状态。
一、等效平衡
1、定义：
对于同一可逆反应，当外界条件一定时， 该反应无论从正反应开始，还是从逆反 应开始，或是从中间状态（既有反应物 又有生成物的状态）开始，只要达到平 衡时条件保持不变，加入的物质的量相 当，则可达到相同的平衡状，这便称 为等效平衡。
2、规律与判断
(1)一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反 应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算 相同时，则建立等效平衡。
A x=3 y=1
化学课件等效平衡例析ppt课件
1mol H2 1mol Br2
平衡状态1
平衡状态2
298K
再加入
1L H2 %＝ a n（ H2 ）＝b
1mol H2 1mol Br2
H2 %＝ c n（ H2 ）＝d
1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？ 2、比较a与c、b与d的大小关系
等温等容
xA+yB
A、x+y≠ p+q B、x+y = p+q
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡状态
情
298K
况 2mol SO2
一 1mol O2
1L
SO2 %＝ a n（ SO2 ）＝b
开始
情 况 二
298K 4mol SO3
1L
平衡状态
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
比较a与c、b与d的大小关系
例1： 恒温恒容条件下
催化剂
2SO2 + O2 加热
pC+qD
按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时 某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。
练习1、已知700K时，N2+3H2
2NH3 +Q
现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条
件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平 衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和 1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的 大小关系是（ B ）
开始
情 况 二
298K 4mol SO2
2mol O2
1L
平衡状态
比较a与c、b与d的大小关系
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
平衡状态1
平衡状态2
298K
再加入
1L H2 %＝ a n（ H2 ）＝b
1mol H2 1mol Br2
H2 %＝ c n（ H2 ）＝d
1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？ 2、比较a与c、b与d的大小关系
等温等容
xA+yB
A、x+y≠ p+q B、x+y = p+q
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡状态
情
298K
况 2mol SO2
一 1mol O2
1L
SO2 %＝ a n（ SO2 ）＝b
开始
情 况 二
298K 4mol SO3
1L
平衡状态
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
比较a与c、b与d的大小关系
例1： 恒温恒容条件下
催化剂
2SO2 + O2 加热
pC+qD
按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时 某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。
练习1、已知700K时，N2+3H2
2NH3 +Q
现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条
件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平 衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和 1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的 大小关系是（ B ）
开始
情 况 二
298K 4mol SO2
2mol O2
1L
平衡状态
比较a与c、b与d的大小关系
SO2 %＝ c n（ SO2 ）＝d
【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PPT
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
4mol SO2 2mol O2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a%
平衡状态
O2 b% 加压 SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b% SO3 >c%
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气），达到平衡时， C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6L A , 0.4L B，4L C ，0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到
平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为（ C ）
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２、1molH２、1molH2O
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
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【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
习题1
03
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变， 改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的 是（ ）
2 HI(气)
开始
平衡状态
情 1mol H2
况 一
1mol I2
开始
74-等效平衡图像问题ppt课件
四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L
的是（
） DE
恒温恒容
A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D (2+2)molA+(1+1)molB
C．3mol C + 1mol D +1mol B 2molA +(1+1)molB
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO3
0
平衡状态
SO2 a% O2 b%
加压
SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b%
SO3 >c%
催化剂
2SO2 + O2 加热
起始： 1mol
0.5mol
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
1mol
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体 分子数不等的可逆反应，只改变起 始加入情况，只要通过可逆反应的 化学计量数比换算成平衡式左右两 边同一边物质的物质的量与原平衡 相同，则二平衡等效。
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃ C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
《等效平衡的概念》课件
金融市场中的等效平 衡
等效平衡在金融市场中用于分 析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平 衡
等效平衡在电力系统中用于平 衡供电和需求，维持系统稳定。
其他领域中的等效平 衡应用
等效平衡的概念还可以应用于 交通系统、环境管理等其他领 域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性，矩阵方法和图论方法各有优缺点，等效平衡的发展趋 势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达 到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到 某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算，图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加，等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法，具体应用需要进一步学习和研 究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、 经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。
《等效平衡》课件.ppt
• 【说明】1.我们所说的“等效平衡”与“完全 相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状 态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量 分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速 率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合 物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对 应相同，反应的速率、压强、物质的量浓度等 可以不同。
• ⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w 应满足 如何关系？
• 小结：等效平衡的分类
• 1. 对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应
• ⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量， 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式 的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
• ⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量， 只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质 的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平 衡等效。
• 【例析】 下面我们再看一个例子：
• CO(g) + H2O(g)
• A 2mol 2mol B0 0 C 1mol 1mol D 4mol 4mol
CO2(g) + H2(g)
00 4mol 4mol 1mol 1mol 2mol 2mol
• E x mol y mol
z mol w mol
• 【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒 压条件下A、B、C、D是否是等效平衡？
2NH3
• ① 1mol 3mol 0
• ②0 0
2mol
• ③ 0.5mol 1.5mol 1mol
• 师生共同分析，采用极限假设法，通过可 逆反应的化学计量数比换算成同一半边的
物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则
①②③的量相当。像这样的问题，我们称 之为“等效平衡”。
• ⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w 应满足 如何关系？
• 小结：等效平衡的分类
• 1. 对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应
• ⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量， 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式 的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
• ⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量， 只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质 的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平 衡等效。
• 【例析】 下面我们再看一个例子：
• CO(g) + H2O(g)
• A 2mol 2mol B0 0 C 1mol 1mol D 4mol 4mol
CO2(g) + H2(g)
00 4mol 4mol 1mol 1mol 2mol 2mol
• E x mol y mol
z mol w mol
• 【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒 压条件下A、B、C、D是否是等效平衡？
2NH3
• ① 1mol 3mol 0
• ②0 0
2mol
• ③ 0.5mol 1.5mol 1mol
• 师生共同分析，采用极限假设法，通过可 逆反应的化学计量数比换算成同一半边的
物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则
①②③的量相当。像这样的问题，我们称 之为“等效平衡”。
等效平衡课件PPT
—————
b+c/2=1
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
变: 2SO2 + O2
催化剂
加热 2SO3
开始时加入3molSO2和1molO2，平衡时SO3的 物质的量为m mol。维持恒温恒容，若开始
(2)恒温恒压条件下的等效平衡 改变起始加入的量,只要按化学计量数
比换算到同一边上的物质的量之比与原平衡 相同,则二平衡为等效平衡.
例3
密闭容器中发生反应2SO2+O2 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
等效平衡课件
速率方程与等效平衡
要点一
速率方程
描述反应速率与反应物浓度的关系，是动力学模型的核心 内容。
要点二
等效平衡与速率方程的关系
通过比较不同条件下反应的速率方程，可以判断是否达到 动力学等效平衡。
动力学系统的平衡条件
动力学系统的平衡条件包括温度、压力和浓度等参数。 在不同条件下，动力学系统的平衡状态可能不同。
等效平衡课件
contents
目录
• 等效平衡简介 • 化学平衡基础 • 物理等效平衡 • 热力学等效平衡 • 动力学等效平衡 • 等效平衡的应用
01
等效平衡简介
定义与概念
定义
等效平衡是指对于同一可逆反应 ，在一定条件下，不同的起始状 态最终达到相同的平衡状态。
概念
在反应过程中，不同的起始投料 状态会达到相同的平衡状态，这 种状态称为等效平衡。
01
平衡条件
热力学系统的平衡条件是指系统内部各部分之间不存在宏观的能量传递
和物质传递，即系统内部各部分的宏观性质达到稳定。
02 03
热力学第一定律与第二定律
热力学第一定律描述了能量传递和转化的规律，而热力学第二定律则描 述了自然过程中能量传递的方向性。这两个定律共同确定了热力学系统 的平衡条件。
达到平衡的条件
温度等效平衡
定义
温度等效平衡是指在一定温度范围内， 物理系统达到平衡状态时表现为相同的 物理效应。
VS
原理
温度等效平衡基于分子热运动的能量分布 与温度有关。在一定温度下，物理系统的 分子热运动能量分布相同，因此表现为相 同的物理效应。
04
热力学等效平衡
定义与分类
定义
热力学等效平衡是指对于两个热力学系统， 如果它们在平衡态时的宏观性质相同，则称 这两个系统处于热力学等效平衡。
高中化学等效平衡.ppt
等效平衡的 基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件 反应特征 等效标志 转化方法 内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完 全相等或
(1)逆推还 原法或归
等量才等效
即 成比例 零法
等比 等
(2)模拟容 效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓 度、物质的量、密度、平均摩尔质量；
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_％____，
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率；(填“大于”、“小于”
或“等于”)；
23
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
等效平衡ppt课件
2SO3
0 mol
c mol
c mol c/2 mol 0 mol
a＋c＝2 b＋c/2＝1
3 恒温恒容的等效平衡
3.1 反应前后气体体积改变的反应
若改变起始投料，通过反应的化学计量数比换算成 左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，
则二平衡等效 等量等效
物质的量相同 物质的浓度相同 物质的含量相同
n2＝11 n3＝33
n(N2)/mol
15 0 n2
2NH3
0 8 8
n(H2)/mol
45 0 n3
n(NH3)/mol
0 30 8
容器②
N2＋3H2
起始 0 0 转化 11 33
某时刻 n2 n3
n2＝11 n3＝33
2NH3
30 22
8
你学会了吗？
在500 ℃ 1 L的某容器中，N2、H2按不同的量进行反应，得到下表：
I2(g)＋H2(g)
a
b
c/2 c/2
a＋c/2 b＋c/2
2HI(g) c
0
a＋c/2 b＋c/2
＝
2 1
问题探究
恒温恒压时等效平衡
2SO2＋O2
情况 Ⅰ 2 mol 1 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
0 mol
c%
2SO2＋O2
情况 Ⅱ 4 mol 2 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
有教养的头脑的第 一个标志就是善于 提问。 ——普列汉诺夫
问题探究
等温时，在1 L容器中投入2 mol SO2和1 mol O2达到化学平衡， 生成 b mol SO3，再按表格中进行操作，则α(SO2)和n(SO3)的量如 何改变？
等效平衡的上课用ppt课件
【练习】
1.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生
反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为
W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡
时C的质量分数仍为W的是（ ） C、D
A．2mol C
B．3mol C
C．4mol A、2mol B
D．1mol A、2mol C
例如： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始量： 1mol 4mol
0
等效于： 1.5mol 6mol
0
等效于： 0
0.5mol 1mol
起始量： amol bmol
cmol
则：(a＋c/2) ∶(b＋3c/2)＝1∶4是等效平衡。
等效平衡
二、类型 2.恒温、恒压条件下的等效平衡 【练习】 1．恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？
例如： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) 起始量： 2mol 2mol 0mol 0mol 等效于： 1mol 1mol 1mol 1mol 等效于： 0mol 0mol 2mol 2mol 起始量： amol amol bmol bmol
a、b均为大于零的任何数。
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
A B）D
N2 + A．2mol B．0mol C. 0.5mol
D. 1mol
3H2 6mol 0mol 1.5mol 3mol
2NH3 0mol 4mol 1mol 2mol
ห้องสมุดไป่ตู้
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
2.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一 定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维 持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质 的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的 相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含 量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=_2__________。 （2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a_+_c_=_2__，_2_b__+_c_=_2。
《等效平衡五》课件
数学表达式可以用来计算平衡常数、预测反应方向和判断反应进行程度等。
等效平衡的分类
等效平衡可以分为两类：等温等压下的 等效平衡和等温等容下的等效平衡。
在等温等压条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，从正反应或逆 反应开始，达到平衡时各组分的浓度相 同，但是各组分的物质的量不一定相同
。
在等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数变化的可逆反应，从正反应或逆 反应开始，达到平衡时各组分的浓度和
实验步骤1
准备实验器材和试 剂，包括烧杯、量 筒、化学试剂等。
实验步骤3
将溶液分别倒入不 同的烧杯中，并记 录初始浓度。
实验步骤5
反应结束后，测量 各组分浓度，并进 行数据分析。
实验结果与数据分析
01
02
03
04
实验结果1
不同浓度的反应物溶液在相同 条件下进行反应，最终达到平
衡时各组分的浓度相同。
详细描述
在化学反应中，等效平衡原理可以帮助我们理解温度、压力 、浓度等因素如何影响化学反应的速率。通过比较在不同条 件下化学反应的速率，我们可以了解反应条件对反应速率的 影响，从而更好地控制化学反应的过程。
等效平衡在化学平衡常数中的应用
总结词
等效平衡原理在化学平衡常数中的应用主要表现在通过比较不同条件下化学平衡常数的值，判断反应条件对化学 平衡的影响。
在这种情况下，可以通过将不同投料情况下达到平衡时的各物质浓度进行比较，来判断是否 属于等效平衡。
恒温恒容与恒温恒压的转换
在某些情况下，反应可能需要在恒温 恒容和恒温恒压两种条件下进行，这 两种条件下的等效平衡判断方法有所 不同。
在恒温恒压条件下，如果反应前后气 体分子数不相等，则无论投料如何变 化，只要反应达到平衡状态，就属于 等效平衡。
等效平衡的分类
等效平衡可以分为两类：等温等压下的 等效平衡和等温等容下的等效平衡。
在等温等压条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，从正反应或逆 反应开始，达到平衡时各组分的浓度相 同，但是各组分的物质的量不一定相同
。
在等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数变化的可逆反应，从正反应或逆 反应开始，达到平衡时各组分的浓度和
实验步骤1
准备实验器材和试 剂，包括烧杯、量 筒、化学试剂等。
实验步骤3
将溶液分别倒入不 同的烧杯中，并记 录初始浓度。
实验步骤5
反应结束后，测量 各组分浓度，并进 行数据分析。
实验结果与数据分析
01
02
03
04
实验结果1
不同浓度的反应物溶液在相同 条件下进行反应，最终达到平
衡时各组分的浓度相同。
详细描述
在化学反应中，等效平衡原理可以帮助我们理解温度、压力 、浓度等因素如何影响化学反应的速率。通过比较在不同条 件下化学反应的速率，我们可以了解反应条件对反应速率的 影响，从而更好地控制化学反应的过程。
等效平衡在化学平衡常数中的应用
总结词
等效平衡原理在化学平衡常数中的应用主要表现在通过比较不同条件下化学平衡常数的值，判断反应条件对化学 平衡的影响。
在这种情况下，可以通过将不同投料情况下达到平衡时的各物质浓度进行比较，来判断是否 属于等效平衡。
恒温恒容与恒温恒压的转换
在某些情况下，反应可能需要在恒温 恒容和恒温恒压两种条件下进行，这 两种条件下的等效平衡判断方法有所 不同。
在恒温恒压条件下，如果反应前后气 体分子数不相等，则无论投料如何变 化，只要反应达到平衡状态，就属于 等效平衡。
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等效平衡
15.12.2020
2020/12/11
1
一、等效平衡的概念：
在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途 径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向 开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入， 只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同， 就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质 的量分数，也可以是质量分数。
(1)若a=0,b=0,则c=2_____
(2)若a=0.5,则b=0_.2__5__,c=1_._5____
(3)a 、b 、c必须满足的一般条件是（请用两个
方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b
和2c020）/12/1:1_____a__+_c_=,_2______2_b_.+c=2
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2．恒温、恒压条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，
A和C的物质的量分别是ymol和3amol, 则x＝__mol，y
＝2 ___ __ mol3。(1平-a)衡时，B的物质的量______(选填一个
编号等于2mol
(C)小于2mol
(D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_达_到__平__衡__的_过__程__中_反__应__的_方__向__不__能_确定。
④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平
0
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0.5 2g-4m
2a
(g-m)a
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练习4：在一恒定容器中充入2molA和
1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数 为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、
0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到
化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为
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例3：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C D)
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
A.1mol
2mol
0mol
B.0.5mol 1mol
0mol
C.0mol
1mol
2mol
D.0.5mol 2mol
2mol
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练习3：在一个固定体积的密闭容器中，保持一 定温度进行以下反应：H2(g)十 Br2(g) 2HBr(g) 已知加入lmolH2和2molBr2时，达 到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同 条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变， 对下列编号①一③的状态，填写表中的空白。
1、条件一定： 恒温恒容 恒温恒压
2、等效标志：任何相同组分的百分含量相同 （C不一定相等 ）
3、判断方法：极限转化法（一边倒）
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二、等效平衡的类型
根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可 逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)， 可将等效平衡问题分成两种情况一特例。
即恒温恒容、恒温恒压两种情况和反应前后 气体分子数不变这一特例
( BC
)
A. 1 B. 2 C. 3
D. 无法确定
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练习5：恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如
下反应： A(g)＋B(g) C(g)
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成
amolC，这时A的物质的量为__1_-_a__mol。
②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的 物质的量为__3_a___mol。
要求达到平衡时NH3的物质的量分数仍为p％不变， 则N2、H2、NH3的加入量用x、y、 z表示时，应满 足的条件是：
①若x=0，y=0，则z= 大于0的任意值
。
②若x=0.75 mol，则y= 2.25mol，
z= 大于或等于0的任意值。
③x、y、z取值必须满足的一般条件是
y=3x，Z为大于或等于0任意值，且x、y与Z不同时为0
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1．恒温、恒容条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
此种情况下，虽然起始加入物质的情况 不同，但通过可逆反应的化学计量数之比换 算成同一半边的物质后，若各物质的物质的 量与已知状态相同，则两平衡等效。
简记为：恒温恒容，量相同
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例1：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C )
A.1mol
3mol
2NH3(g) 0mol
B.0.5mol 1.5mol 0mol
C.0mol
0mol
2mol
D.1mol
3mol
2mol
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练习2：某温度下，在一容积可变的容器中加入1
mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2⇌2NH3达平衡，测 得平衡混合气中NH3的物质的量分数为p％。若保持 温度、压强不变，只改变初始物质的加入量，而
恒温恒容：N2(g) + 3H2(g)
A.1mol
3mol
2NH3(g) 0mol
B.0mol
0mol
2mol
C.0.5mol 1.5mol 1mol
D.1mol
3mol
2mol
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练习1：在一定条件下，把2molSO2和1molO2 通入一个定容密闭容器里，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3(g)达到平衡状态。 现在维持温度不变，令a 、b 、c分别代表初始加 入的SO2、O2、SO3的物质的量。如a 、b 、c取 不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才 能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体 积分数仍跟上述平衡时完全相同。
此种情况下，只要将不同的起始情况 按方程式计量数之比换算到同一半边的物 质后，反应物(或生成物)的物质的量之比 与已知状态相等，则两平衡等效。
简记为：恒温恒压，成比例
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例2：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C D)
恒温恒压：N2(g) + 3H2(g)
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3．特例：反应前后气体分子数不变的可逆 反应建立等效平衡的条件：
此时，不论是恒温恒容还是恒温恒压 的条件下，只要将不同的起始情况按方程 式计量数之比换算到同一半边的物质后， 反应物(或生成物)的物质的量之比与已知 状态相等，则两平衡等效。
简记为：恒温恒压（或恒温恒压，均成比例）
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一、等效平衡的概念：
在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途 径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向 开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入， 只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同， 就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质 的量分数，也可以是质量分数。
(1)若a=0,b=0,则c=2_____
(2)若a=0.5,则b=0_.2__5__,c=1_._5____
(3)a 、b 、c必须满足的一般条件是（请用两个
方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b
和2c020）/12/1:1_____a__+_c_=,_2______2_b_.+c=2
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2．恒温、恒压条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，
A和C的物质的量分别是ymol和3amol, 则x＝__mol，y
＝2 ___ __ mol3。(1平-a)衡时，B的物质的量______(选填一个
编号等于2mol
(C)小于2mol
(D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_达_到__平__衡__的_过__程__中_反__应__的_方__向__不__能_确定。
④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平
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0.5 2g-4m
2a
(g-m)a
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练习4：在一恒定容器中充入2molA和
1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数 为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、
0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到
化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为
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例3：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C D)
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
A.1mol
2mol
0mol
B.0.5mol 1mol
0mol
C.0mol
1mol
2mol
D.0.5mol 2mol
2mol
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练习3：在一个固定体积的密闭容器中，保持一 定温度进行以下反应：H2(g)十 Br2(g) 2HBr(g) 已知加入lmolH2和2molBr2时，达 到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同 条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变， 对下列编号①一③的状态，填写表中的空白。
1、条件一定： 恒温恒容 恒温恒压
2、等效标志：任何相同组分的百分含量相同 （C不一定相等 ）
3、判断方法：极限转化法（一边倒）
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二、等效平衡的类型
根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可 逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)， 可将等效平衡问题分成两种情况一特例。
即恒温恒容、恒温恒压两种情况和反应前后 气体分子数不变这一特例
( BC
)
A. 1 B. 2 C. 3
D. 无法确定
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练习5：恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如
下反应： A(g)＋B(g) C(g)
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成
amolC，这时A的物质的量为__1_-_a__mol。
②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的 物质的量为__3_a___mol。
要求达到平衡时NH3的物质的量分数仍为p％不变， 则N2、H2、NH3的加入量用x、y、 z表示时，应满 足的条件是：
①若x=0，y=0，则z= 大于0的任意值
。
②若x=0.75 mol，则y= 2.25mol，
z= 大于或等于0的任意值。
③x、y、z取值必须满足的一般条件是
y=3x，Z为大于或等于0任意值，且x、y与Z不同时为0
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1．恒温、恒容条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
此种情况下，虽然起始加入物质的情况 不同，但通过可逆反应的化学计量数之比换 算成同一半边的物质后，若各物质的物质的 量与已知状态相同，则两平衡等效。
简记为：恒温恒容，量相同
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例1：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C )
A.1mol
3mol
2NH3(g) 0mol
B.0.5mol 1.5mol 0mol
C.0mol
0mol
2mol
D.1mol
3mol
2mol
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练习2：某温度下，在一容积可变的容器中加入1
mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2⇌2NH3达平衡，测 得平衡混合气中NH3的物质的量分数为p％。若保持 温度、压强不变，只改变初始物质的加入量，而
恒温恒容：N2(g) + 3H2(g)
A.1mol
3mol
2NH3(g) 0mol
B.0mol
0mol
2mol
C.0.5mol 1.5mol 1mol
D.1mol
3mol
2mol
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练习1：在一定条件下，把2molSO2和1molO2 通入一个定容密闭容器里，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3(g)达到平衡状态。 现在维持温度不变，令a 、b 、c分别代表初始加 入的SO2、O2、SO3的物质的量。如a 、b 、c取 不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才 能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体 积分数仍跟上述平衡时完全相同。
此种情况下，只要将不同的起始情况 按方程式计量数之比换算到同一半边的物 质后，反应物(或生成物)的物质的量之比 与已知状态相等，则两平衡等效。
简记为：恒温恒压，成比例
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例2：下列各起始条件下的反应达到平衡时，是 等效平衡的是( A B C D)
恒温恒压：N2(g) + 3H2(g)
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3．特例：反应前后气体分子数不变的可逆 反应建立等效平衡的条件：
此时，不论是恒温恒容还是恒温恒压 的条件下，只要将不同的起始情况按方程 式计量数之比换算到同一半边的物质后， 反应物(或生成物)的物质的量之比与已知 状态相等，则两平衡等效。
简记为：恒温恒压（或恒温恒压，均成比例）