2016-2017学年高中化学第一章化学反应与能量课时达标训练(1)焓变反应热新人教版选修4
高中化学1.1.1焓变反映热练习新人教版选修4
第一章化学反映与能量第一节化学反映与能量的转变第1课时焓变反映热A组1.下列进程必然释放出能量的是( )A.化合反映B.分解反映C.分子拆成原子D.原子组成份子解析:形成化学键释放能量,原子结合成份子放出能量,化合反映、分解反映有可能是放热反映,也有可能是吸热反映。
答案:D2.下列对化学反映的熟悉错误的是( )A.有化学键破坏的必然是化学反映B.会产生新的物质C.可能会引发物质状态的转变D.必然伴随着能量的转变解析:化学反映的实质是反映物化学键断裂同时生成物化学键生成。
可是有化学键破坏的不必然就是化学反映,如食盐的熔化进程中只有离子键的断裂,可是没有化学键的生成,食盐的熔化是物理转变。
答案:A3.下列化学反映属于吸热反映的是( )A.盐酸与烧碱溶液的反映与稀盐酸的反映+CO22COD.葡萄糖在人体内氧化分解解析:酸碱中和反映,活泼金属与酸的反映均属于放热反映;葡萄糖在人体内氧化分解,为人的生命活动提供能量,也属于放热反映;C与CO2反映需持续加热,属于吸热反映。
答案:C4.下列说法中正确的是( )A.在化学反映中,发生物质转变的同时不必然发生能量转变B.ΔH>0表示放热反映,ΔH<0表示吸热反映C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总焓大于反映物的总焓时,ΔH>0解析:在化学反映中,发生物质转变的同时必然伴随能量的转变,因此A项错误。
ΔH>0表示吸热反映,ΔH<0表示放热反映,因此B项错误。
ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关,因此C项错误。
生成物的总焓大于反映物的总焓,即反映为吸热反映,ΔH>0,因此D项正确。
答案:D5.下列转变进程,属于放热进程的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反映③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤解析:①物质三态转变,由固→液→气的转变为吸热进程;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌反映为吸热反映。
人教版高中化学选修四高二化学每课一练1.1.1焓变反应热.docx
在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：
(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？
2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3
答案 D
解析 燃烧为放热反应，即生成物的键能之和大于反应物的键能之和。
3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
答案 D
解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。
________________________________________________________________________。
(3)产生上述现象的原因是
(4)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高中化学第一章化学反应与能量转化第1节第1课时化学反应的反应热焓变作业含解析鲁科版选修
第1课时化学反应的反应热、焓变一、选择题1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析:化学反应是旧化学键被打破和新化学键生成的过程，A正确;化学反应不但有物质变化，也一定有能量变化,B、D正确；但不一定引起物质状态的变化，如N2（g)＋3H2(g）===2NH3（g），C项错误.答案：C2．下列属于放热反应的是（）A．铝和盐酸反应B．焦炭和二氧化碳共热C．碳与水蒸气反应D．氯化铵与氢氧化钡反应解析:常见的放热反应有:酸碱中和反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、铵盐与碱的反应等.A项为活泼金属与酸反应，是放热反应.答案：A3．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是（)A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中可使酸液或碱液稍微过量C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸解析：可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定结果。
答案:D4．一种分解海水制氢的方法为2H2O（l)错误!2H2(g）＋O2(g)。
下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法不正确的是（）A．反应物H2O(l）的总能量高于生成物H2（g）和O2（g）的总能量B．TiO2可以提高H2O的分解速率C．催化剂对该反应的反应热无影响D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应解析:该反应中H2O（l)分解生成H2（g）和O2（g）,由图可知,反应物的总能量低于生成物的总能量，即H2O(l）的总能量低于H2(g）和O2（g)的总能量，故A项错误；TiO2作催化剂，可以提高H2O的分解速率，但不影响反应的反应热,B、C项正确;温室效应是由CO2、CH4等气体引起的，H2燃烧的产物是水，不会引起温室效应，D项正确。
新教材高中化学第1章第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热焓变达标训练含解析鲁科版必修一
第1课时化学反应的反应热、焓变夯实基础轻松达标1.(2019山东枣庄八中高二月考)下列说法正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应D.一氧化碳在空气中的燃烧反应3.下列反应中能量变化与其他不同的是( )D.Ba(OH)·8H O与NH Cl固4.未来清洁能源——纳米金属。
如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”。
有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物能D.电能5.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH=Q kJ·mol-1,其能量变化如图所示,则Q的值正确的是( )A.a-bB.aC.-bD.b-a6.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学键断裂需要吸收能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D.放热反应不要加热就能进行,吸热反应需要在加热的条件下才能进行7.由如图分析,有关叙述正确的是( )A.AB+C 和B+C A 两个反应吸收或放出的能量不等 B.A B+C 是放热反应C.A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D.A B+C 是吸热反应,则B+C A 必然是放热反应8.一定条件下,A 与B 反应可生成C 和D,其能量变化如图:A +B反应物总能量为E 1反应前C +D 反应产物总能量为E 2反应后(1)下列有关反应A+B C+D的说法正确的是。
第1章第1节第1课时焓变反应热同步配套练习Word版含答案高中化学选修4
第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化第1课时焓变反响热[目标要求 ] 1.认识反响热的观点，知道化学反响、热效应与反响的焓变之间的关系。
2.知道反响热与化学键的关系。
3.知道反响热与反响物、生成物总能量的关系。
焓变反响热在化学反响过程中，不单有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能相关的物理量。
单位：kJ·mol －1，符号： H 。
焓变是在恒压条件下，反响的热效应。
单位：kJ·mol －1，符号：H。
2．化学反响中能量变化的原由化学反响的实质是反响物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反响都有反响热，这是因为在化学反响过程中，当反响物分子间的化学键断裂时，需要战胜原子间的互相作用，这需要汲取能量；当原子从头联合成生成物分子，即新化学键形成时，又要开释能量。
H＝反响物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反响与吸热反响决定化学反响当反响达成时，生成物开释的总能量与反响物汲取的总能量的相对大小，是吸热反响仍是放热反响。
(1)当H 为“－”或H <0 时，为放热反响，反响系统能量降低。
(2)当H 为“＋”或H >0 时，为吸热反响，反响系统能量高升。
4．反响热思想模型(1)放热反响和吸热反响放热反响吸热反响(2)反响热的实质(以 H 2(g)＋ Cl 2(g)===2HCl(g)H ＝－ 186 kJ mol·－1为例 )E1： E(H—H)＋ E(Cl—Cl)E2： 2E(H—Cl)H ＝E 1－ E 2知识点一 相关反响热的观点 1．以下说法正确的选项是 ( )A ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响B ．放热反响在常温下必定很简单发生D ．焓变的符号是－ 1H ，单位是 kJ ·mol ，反响热的单位是 kJ答案 C2．已知在同样情况下，要使同一化学键断裂需要汲取的能量等于形成该化学键放出的 能量。
新教材高中化学第1章化学反应与能量转化 热化学方程式反应焓变的计算课时作业鲁科版选择性必修1
第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算必备知识基础练进阶训练第一层知识点1热化学方程式1.下列关于反应焓变及测定说法正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890 kJ ·mol －1,热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1B ．含有2.0 g NaOH 的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.865 kJ,则稀醋酸与稀KOH 溶液中和反应的热化学方程式为CH 3COOH(aq)＋KOH(aq)===CH 3COOK(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1C ．0.1 mol N 2和0.3 mol H 2在密闭容器中充分反应放热3.8 kJ,其热化学方程式可表示为3H 2(g)＋N 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38 kJ ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ,则a <b 2．已知反应：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ ·mol －1；H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7 kJ ·mol －1。
下列说法正确的是( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．2个氢原子结合生成1个氢分子,放出435.7 kJ 的能量C ．1 mol 固态碳与1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJD ．固态碳与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ 能量 3．下列热化学方程式或叙述正确的是( )A ．1 mol 液态肼(N 2H 4)在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出642 kJ 热量：N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋642 kJ ·mol －1B ．12 g 石墨转化为CO 时,放出110.5 kJ 热量：2C(s,石墨)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1C ．已知H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ ·mol －1,则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋572 kJ ·mol －1D.已知N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ ·mol －1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g),充分反应放出46.1 kJ 的热量4．已知热化学方程式H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72.8 kJ ·mol －1。
高中化学(必修一)第一章 反应热与焓变练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。
向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。
下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。
相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
高二化学选修1第一节课时1焓变 反应热和热化学方程同步练习(含答案)
第一讲焓变、反应热和热化学方程题组一焓变和反应热概念的理解1．下列说法中正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓答案 C解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。
2．下列关于ΔH的说法正确的是( )A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“－”解析A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B项，ΔH＞0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH符号为“－”，正确。
题组二放热反应和吸热反应3．(2020·合肥一中月考)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )A．放热反应的发生无须任何条件B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．化学反应过程都伴随着能量的变化D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应答案 C解析放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。
4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y 的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M的能量，A项错误；Y的能量不一定高于N的能量，B项错误；放热反应有些也需要加热，D项错误。
高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化(第1课时)焓变反应热学业分层测评新人教版选修4(
焓变反应热(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应一定有化学键的变化，有新物质产生，有能量变化，不一定有物质状态的变化，如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)。
【答案】 C2．下列过程一定释放出能量的是( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子D．原子构成分子【解析】原子形成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。
【答案】 D3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【解析】A项是太阳能转化成电能；B项是化学能转化成电能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。
【答案】 D4．下列反应属于吸热反应的是( )A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【解析】燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。
【答案】 D5．(2016·绵阳高二检测)下列说法中正确的是( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【解析】A项，焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。
【答案】 C6．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是( )【导学号：29910002】【解析】ΔH>0表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。
【答案】 A7．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g) 键能(kJ·mol－1) 436 193 369则该反应的ΔH为( )A．109 kJ·mol－1B．260 kJ·mol－1C．－109 kJ·mol－1D．－260 kJ·mol－1【解析】ΔH＝436 kJ·mol－1＋193 kJ·mol－1－369 k J·mol－1×2＝－109 kJ·mol －1。
高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)焓变 反应热练习 新人教
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第一节第一课时焓变反应热一、选择题1、下列过程中，需要吸收能量的是( ）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO22、下列变化中属于吸热反应的是（)①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C。
①④⑤ D。
②④3、已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ）A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2〉 Q3B、Q1 + Q2〉 2Q3C、Q1 + Q2〈 Q3D、Q1+ Q2 < 2Q35、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中,空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2则Q1和Q2相对大小判断正确的是（ )A、Q1= Q2B、Q1 > Q2C、Q1〈 Q2D、无法判断6、相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH1和ΔH2表示，则（）①H2（g)＋错误!O2(g)===H2O（g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol②2H2O（l)===2H2(g)＋O2（g）；ΔH2＝＋Q2kJ/molA．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q1〈Q2D。
人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变A级必备知识基础练1.(浙江台州书生中学高二开学考试)下列反应属于吸热的化合反应的是( )A.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgB.2Fe+3Cl22FeCl3C.C+CO22COD.CaCO3CaO+CO2↑2.(广东清远高二期末改编)下列物质间的能量变化与如图所示装置中的反应的能量变化相符的是( )简易量热计示意图A.液态水的汽化B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应D.灼热的炭与二氧化碳的反应3.下列关于ΔH的说法正确的是( )A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大B.ΔH>0,吸热反应;ΔH<0,放热反应C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应,ΔH符号为“+”4.(黑龙江哈师大附中期末)用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
下列说法不正确的是( )A.隔热层的作用是减少热量散失B.a仪器的名称为玻璃搅拌器C.若盐酸的体积改为60 mL,与上述实验相比,放出的热量不相等,所求反应生成1 mol H2O时的反应热也不相等D.若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热ΔH的数值会偏小5.(重庆实验中学)已知断裂1 mol化学键所需要的能量如下表:则由N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)需要( )的热量A.吸收45.4 kJ·mol-1B.放出45.4 kJ·mol-1C.吸收90.8 kJ·mol-1D.放出90.8 kJ·mol-16.根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是( )A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B.1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量D.1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-17.(甘肃武威十八中高一期中)Ⅰ.将20 g Ba(OH)2·8H2O与10 g NH4Cl混合在一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。
高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 第1课时 焓变 反应热同步练习(含解析)新人教版选修4-新
第1课时焓变反应热基础巩固1．(2019·北京四中)下列叙述正确的是( D )A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B．断裂化学键会释放能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同解析：A.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。
故选D。
2．下列说法正确的是( D )A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时，ΔH>0，B项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。
3．对于反应中的能量变化，表述正确的是( B )A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。
高中化学 第一章 化学反应与能量 课时达标训练(1)焓变 反应热 新人教版选修4
课时达标训练(一) 焓变反应热一、选择题1．关于化学反应的本质的说法正确的是( )A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的C与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是( )A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaOH溶于水D．五氧化二磷吸水5．对于反应3A===2B，如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该实验说明放热反应无需加热就能进行7．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应8．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量10．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
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课时达标训练(一) 焓变反应热一、选择题1．关于化学反应的本质的说法正确的是( )A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的C与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是( )A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaOH溶于水D．五氧化二磷吸水5．对于反应3A===2B，如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该实验说明放热反应无需加热就能进行7．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应8．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量10．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/molC．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol12．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N－N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )A．N4的熔点比P4高B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量二、非选择题13．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④中和反应⑤生石灰与水制熟石灰⑥食物因氧化而变质14．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是____________。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为__________。
15．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g CaO，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
试回答：(1)实验中观察到U形管中的现象是________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是__________________________________。
(3)该实验的原理是______________________________________________________。
(4)实验中进行反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)说明CaO和H2O的能量之和与Ca(OH)2的能量之间的关系：________________________________________________________________________。
(6)若该实验中CaO换成NaCl，则________(填“能”或“不能”)观察到相同现象。
[能力提升]16．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HCl HI HBr 键能(kJ/mol) 243 193 151 436 431 298 366 根据上述数据回答(1)～(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是( )A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______反应。
(填“吸热”或“放热”)(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是________。
17．在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__________________________________。
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因(回答出三个以上的原因)______。
(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案)________________________________________________________________________。
(4)实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是_______________________________________________________________________。
试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。
___________________________________________________________________。
课时达标训练(一)1．解析：选C 化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。
在这个过程中，原子重新组合生成新物质，同时伴随着能量的变化。
2．解析：选D 反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，B错；由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石能量高，不稳定，C错；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确。
3．解析：选B Al与盐酸反应是放热反应；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应；C中反应也是吸热反应，但不是氧化还原反应；甲烷的燃烧是放热反应。
4．解析：选C A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程，属于化学变化。
只有C选项中NaOH溶于水只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成)，故不属于化学变化。
5．解析：选D 由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故该反应是吸热反应，一定有能量转化成化学能，A、B项正确；物质本身所含有的能量越低，该物质越稳定，C项正确；吸热反应有的需要加热，D错误。
6．解析：选B 醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；该反应为吸热反应，该实验说明有些吸热反应无需加热就能进行，D错误。
7．解析：选D A项H2O(g)===H2O(l)为物理变化；B项ΔH>0，反应吸收热量；C项无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物)<H(反应物)，反应放热。
8．解析：选D 因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。
选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。
9．解析：选B 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol。
化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
10．解析：选D 因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B项正确；C项，在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。