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离子
4、化学变化前后，元素的种类不变
随堂练习：
1、把_质__子__数___或_核__电__荷__数__相同的一类原子总称为某元 素。
2、不同种元素的本质区别是_质__子__数__不__同_____
3、下列说法中，正确的是( B )
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
氧 元
3、总称
素
不同种元素的本质区别是：质子数（核电荷数） 不同。即：质子数（核电荷数）决定元素种类
2、有关物质的两种说法：
3、讨论：元素、原子的联系与区别
原子
元素
联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成
元素的基本单元，是个体与总体的关系
描述微观粒子的构成 描述宏观物质的组成
区别
既讲种类， 又讲个数
点燃
MnO2
H2O2
H2O
O2
结论：化学反应前后，分子发生了变化、而 原子与元素没有发生变化。
归纳小结
1、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
2、不同种元素的本质区别： 质子数不同 3、物质、元素、分子、原子、离子的关系
氧气、氢气、氮气等
分子
元素
物质 铁、汞、金刚石等
原子
氯化钠、硫酸铜等
可以互相讨论下，但要小声点
练一练
判断下列关于水（H2O)的说法是否正确？
1.水是由氢元素和氧元素组成的（ ） 2.水是由水分子构成的（ ） 3.1个水分子中有1个氧元素和2个氢元素（ ） 4.1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成（ ）
探究三：讨论 在下列化学反应中，反应物
与生成物比较，分子是否发生了变化？原子是否 发生了变化？元素是否发生了变化？
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
元素周期律名师优质公开课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (14)
课题3 元素
鸡蛋壳
你知道吗？
鸡蛋壳、贝壳、 石灰石的主要成 分是一样的吗？
贝壳
它们的主要成 分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是 由碳、氧、钙 元素组成 的
平泉四中 管清侨
石灰石
一、元素
左图是两种物 质分子的构成， 你发现了什么？
二氧化碳和一氧化碳这两 种不同物质的分子中都含有 氧原子和碳原子。
还有哪些物质的分子中
物质、元素与构成粒子的关系
元素 组成
氧气、氢气、氨水 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等
构成 构成 构成
分子 原子 离子
元素 总称
组成 构成
构成
原子
物质
构成
分子
宏观概念 微观概念
3.元素在自然界的分布
114种元素
1)地壳里 氧 硅 铝 铁
2)生物细胞中 氧 碳 氢 氮
3)空气里 氮、氧
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
原子序数—— 元素名称————
——元素符号 ———相对原子质量
可以根据元素名称知道属于哪类元素；
可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质 子数以及该原子核外的电子数；
探究
在元素周期表中查找元素
1.参见图3－17和表3－3，在元素周期表中 一查询这些元素的有关信息（如
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。
鸡蛋壳
你知道吗？
鸡蛋壳、贝壳、 石灰石的主要成 分是一样的吗？
贝壳
它们的主要成 分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是 由碳、氧、钙 元素组成 的
平泉四中 管清侨
石灰石
一、元素
左图是两种物 质分子的构成， 你发现了什么？
二氧化碳和一氧化碳这两 种不同物质的分子中都含有 氧原子和碳原子。
还有哪些物质的分子中
物质、元素与构成粒子的关系
元素 组成
氧气、氢气、氨水 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等
构成 构成 构成
分子 原子 离子
元素 总称
组成 构成
构成
原子
物质
构成
分子
宏观概念 微观概念
3.元素在自然界的分布
114种元素
1)地壳里 氧 硅 铝 铁
2)生物细胞中 氧 碳 氢 氮
3)空气里 氮、氧
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
原子序数—— 元素名称————
——元素符号 ———相对原子质量
可以根据元素名称知道属于哪类元素；
可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质 子数以及该原子核外的电子数；
探究
在元素周期表中查找元素
1.参见图3－17和表3－3，在元素周期表中 一查询这些元素的有关信息（如
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。
第三章第三节组成物质的化学元素市公开课一等奖省优质课获奖课件
第2页
元素和元素符号
➢阅读课文，体会什么叫元素？ ➢思索元素和原子有何区分？ ➢元素用什么来表示？ ➢元素符号有何意义？
第3页
交流小结
1、元素是同一类原子总称。 （元素是宏观概念，只讲种类不讲个数）
2、元素可用元素符号来表示。 （元素符号可直接表示一个元素和这种 元素一个原子，也可加上电荷用来表示 离子）
钙、水、氖气、铜绿等物质，其中属于混合物
是
Байду номын сангаас
；属于氧化物
是
；属于单质是
；属
于化合物是
；属于含氧化合物
是
；含有氧分子
是
。
• 说出以下符号含义
（1） Ca （2）2Ca （3）Ca2+ (4) 2Ca2+
第18页
第12页
元素与人体健康
化学元素与人生命息息相关，人体中化 学元素多少直接影响人体健康。 人体生命必须元素有20各种
第13页
元素过量和不足对哺乳动物影响
元素 不足影响
过量影响
砷 脾脏肿大，头发生长不良
胃疼，惊厥，甲状腺肿
钙 畸形骨骼，手足抽搐
动脉粥状硬化，白内障， 胆结石
铁 贫血症
青铜色糖尿病，铁尘肺
氧化物 由两种或两种以上元素组成，有一个是氧元
素化合物叫含氧氧化物 6、在化学改变前后，元素种类不发生改变。
第6页
1、门捷列夫 2、元素周期表 3、原子序数
第7页
第8页
自然界中元素存在
地壳中：氧、硅、铝、铁、钙等 海洋中：氧、氢、氯、钠镁等 人体中：氧、碳、氢、氮、钙磷硫钾等 太阳上：氢、氦、碳氢氮等
碘 甲状腺机能减退，甲状腺肿 甲状腺机能亢进
元素和元素符号
➢阅读课文，体会什么叫元素？ ➢思索元素和原子有何区分？ ➢元素用什么来表示？ ➢元素符号有何意义？
第3页
交流小结
1、元素是同一类原子总称。 （元素是宏观概念，只讲种类不讲个数）
2、元素可用元素符号来表示。 （元素符号可直接表示一个元素和这种 元素一个原子，也可加上电荷用来表示 离子）
钙、水、氖气、铜绿等物质，其中属于混合物
是
Байду номын сангаас
；属于氧化物
是
；属于单质是
；属
于化合物是
；属于含氧化合物
是
；含有氧分子
是
。
• 说出以下符号含义
（1） Ca （2）2Ca （3）Ca2+ (4) 2Ca2+
第18页
第12页
元素与人体健康
化学元素与人生命息息相关，人体中化 学元素多少直接影响人体健康。 人体生命必须元素有20各种
第13页
元素过量和不足对哺乳动物影响
元素 不足影响
过量影响
砷 脾脏肿大，头发生长不良
胃疼，惊厥，甲状腺肿
钙 畸形骨骼，手足抽搐
动脉粥状硬化，白内障， 胆结石
铁 贫血症
青铜色糖尿病，铁尘肺
氧化物 由两种或两种以上元素组成，有一个是氧元
素化合物叫含氧氧化物 6、在化学改变前后，元素种类不发生改变。
第6页
1、门捷列夫 2、元素周期表 3、原子序数
第7页
第8页
自然界中元素存在
地壳中：氧、硅、铝、铁、钙等 海洋中：氧、氢、氯、钠镁等 人体中：氧、碳、氢、氮、钙磷硫钾等 太阳上：氢、氦、碳氢氮等
碘 甲状腺机能减退，甲状腺肿 甲状腺机能亢进
《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (1)
几种元组素成，并的说物出质元已素知的的名就称
有3000多万种！
H2O H2O2 HCl
第一组同学
KClO3
CH3COOH
KMnO4
C2H5OH
K生2M活n中O元4 素的身C6H12O6
影处处可见!
第二组同学
第三组同学
都含有钙元素
NH4HCO3 NH4H2PO4
氮元素
(NH4)2SO3
CO(NH2)2
Si
28
磷P
31
硫S
32
氯
Cl
35.5
氩 Ar
40
钾K
39
钙 Ca
40
锰 Mn
55
铁 Fe
56
铜 Cu
63.5
锌 Zn
65
银 Ag
108
钡 Ba
137
铂 Pt
195
金 Au
197
汞 Hg
201
碘I
127
知识点2元素符号（P62）
1-20号元素名称与符号
1—20号元素顺序口诀 氢 H 氦 He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性， 使学生自主地获取知识。
②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的 性质，培养学生的分析、归纳能力。
③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
2、元素符号的含义
思考：2H表示什么?(B ) A:两个氢元素
有3000多万种！
H2O H2O2 HCl
第一组同学
KClO3
CH3COOH
KMnO4
C2H5OH
K生2M活n中O元4 素的身C6H12O6
影处处可见!
第二组同学
第三组同学
都含有钙元素
NH4HCO3 NH4H2PO4
氮元素
(NH4)2SO3
CO(NH2)2
Si
28
磷P
31
硫S
32
氯
Cl
35.5
氩 Ar
40
钾K
39
钙 Ca
40
锰 Mn
55
铁 Fe
56
铜 Cu
63.5
锌 Zn
65
银 Ag
108
钡 Ba
137
铂 Pt
195
金 Au
197
汞 Hg
201
碘I
127
知识点2元素符号（P62）
1-20号元素名称与符号
1—20号元素顺序口诀 氢 H 氦 He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性， 使学生自主地获取知识。
②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的 性质，培养学生的分析、归纳能力。
③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
2、元素符号的含义
思考：2H表示什么?(B ) A:两个氢元素
《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (3)
3．元素的种类 师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中 文名称有什么特点。 师：投影：
(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总 结)
师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通 常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可 从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。 师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？ 生：应该不是。 师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前 为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的 含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大 师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中 得到的信息) 生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 (2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 (3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。 师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。 师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？ 师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。 生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。 c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。 师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成 时一般用“组成”，对应关系如下： 宏观→物质→元素→组成 微观→分子→原子→构成
课题3 元 素 第1课时 元 素 一、元素 1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 2．特点 结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根 本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同 (2)元素只讲种类，不讲个数 3．元素的种类 地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 4．化学反应的实质 化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变
化学北京版九年级上册《第一节初步认识化学元素》课件公开课
即水中含有 种元2素。
一个水分子是由 2个氢原和子 1个氧原构子成的，即一个水分子
中含有 个原3子。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
在化学变化中元素种类是否改变呢？
化学变化的实质是分子分为原子，原子重新结合为新的 分子。因此，在化学变化中原子的种类和个数不变，所 以元素种类也不变。
微观
原子
构成
分子
【练习提升】
1.科学家发现了某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定
的粒子。据此判断，当一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的
原子，则它一定是放射了（ C）
A. 电子
B. 中子
C. 质子
D. 该原子的原子核
2.下列对于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（ ）C
①核电荷数；②核外电子数不同；
元素按其化学性质性质可分为
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关
你能用关系图表示原子、分子、元素 和物质间的关系吗？
宏观
元素
组成
物质
.............总称...................构成...........构 成.............构 成............................ 离子
述正确的是（ D）
A. 都含有氧气
B. 都含有氧原子
C. 都含有氧分子
D. 都含有氧元素
你能举例说明物质的宏观组成和微观构成吗？
宏观：过氧化氢 是由氢元素与氧 元素组成的。
过氧化氢 H2O2
微观：一个过氧化氢分 子是2个氢原子和2个氧 原子构成的。
氢元素和氧元素还可以组成什么物质呢？
二、元素的分类
一个水分子是由 2个氢原和子 1个氧原构子成的，即一个水分子
中含有 个原3子。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
在化学变化中元素种类是否改变呢？
化学变化的实质是分子分为原子，原子重新结合为新的 分子。因此，在化学变化中原子的种类和个数不变，所 以元素种类也不变。
微观
原子
构成
分子
【练习提升】
1.科学家发现了某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定
的粒子。据此判断，当一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的
原子，则它一定是放射了（ C）
A. 电子
B. 中子
C. 质子
D. 该原子的原子核
2.下列对于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（ ）C
①核电荷数；②核外电子数不同；
元素按其化学性质性质可分为
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关
你能用关系图表示原子、分子、元素 和物质间的关系吗？
宏观
元素
组成
物质
.............总称...................构成...........构 成.............构 成............................ 离子
述正确的是（ D）
A. 都含有氧气
B. 都含有氧原子
C. 都含有氧分子
D. 都含有氧元素
你能举例说明物质的宏观组成和微观构成吗？
宏观：过氧化氢 是由氢元素与氧 元素组成的。
过氧化氢 H2O2
微观：一个过氧化氢分 子是2个氢原子和2个氧 原子构成的。
氢元素和氧元素还可以组成什么物质呢？
二、元素的分类
《原子结构》原子结构与元素周期表PPT优秀课件
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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１、定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称。
思元素考概：念区包分括氧三元个素要和素碳：元素关键看什么？
碳 元1、具有相同的质子数 Nhomakorabea或核电荷数）
素 2、同一类原子。只讲种类不讲个数
氧 元
3、总称
素
不同种元素的本质区别是：质子数（核电荷数） 不同。即：质子数（核电荷数）决定元素种类
2、有关物质的两种说法：
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧气和氢气组成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
4、同种元素的原子一定相同的是（ B）
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
5、小明同学进行了如下对木条元素组成的探究：
氢
现象
碳 提示：根据化学反应前后元素的种类不变思考
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
探究一 1、元素的概念
碳 元 素
氧 元 素
从表格中你发现了什么 规律 ？
一、元素
3、讨论：元素、原子的联系与区别
原子
元素
联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成
元素的基本单元，是个体与总体的关系
描述微观粒子的构成 描述宏观物质的组成
区别
既讲种类， 又讲个数
只讲种类， 不讲个数
说一说
下列物质各有哪些元素组成？
（1）氧气（O2） （2)二氧化碳（CO2） （3）四氧化三铁（Fe3O4） （4）五氧化二磷（P2O5）
探究三：讨论 在下列化学反应中，反应物
与生成物比较，分子是否发生了变化？原子是否 发生了变化？元素是否发生了变化？
点燃
MnO2
H2O2
H2O
O2
结论：化学反应前后，分子发生了变化、而 原子与元素没有发生变化。
归纳小结
1、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
2、不同种元素的本质区别： 质子数不同 3、物质、元素、分子、原子、离子的关系
探究二
1、讨论：物质、元素、分子、原子、离子之
间的关系
物质
组成
元素
宏观
概念
构成
总
称
微观
构成
构成
离子
粒子
分子
构成 分裂
原子
练一练
判断下列关于水（H2O)的说法是否正确？
1.水是由氢元素和氧元素组成的（ ） 2.水是由水分子构成的（ ） 3.1个水分子中有1个氧元素和2个氢元素（ ） 4.1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成（ ）
氧气、氢气、氮气等
分子
元素
物质 铁、汞、金刚石等
原子
氯化钠、硫酸铜等
离子
4、化学变化前后，元素的种类不变
随堂练习：
1、把_质__子__数___或_核__电__荷__数__相同的一类原子总称为某元 素。
2、不同种元素的本质区别是_质__子__数__不__同_____
3、下列说法中，正确的是( B )
知识回顾：什么是相对原子质量？
以一种碳原子质量的1/12为标准,其 他原子的质量跟它相比较所得到的 比。
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6 个质子和6个中子的碳原子 。
这说明是不是还有其它的碳原子呢？
第三单元 物质构成的奥秘
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你