2021年北京北大附中高一上期末化学试卷

课程编号：CM101

北大附中2020-2021学年第1学段终结性评价试卷

化学必修1（国家必修）

可能用到的相对原子质量：Cu-64

1. （20分）某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质，下图是向20 mL 0.01 mol·L -1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L -1

H 2SO 4溶液，获得的电导率随时间的变化曲线图。

请回答下列问题：

⑴ （B1）Ba(OH)2的电离方程式为 。 ⑵ 画出反应过程中溶液电导率变化示意图（A3）

⑶ 当恰好完全反应时，此时加入0.2 mol·L -1 H 2SO 4 溶液的体积为 mL

（A3），对应的离子方程式： 。（A1） 溶液中存在的所有微粒，除H 2O 外还有 （B2） ⑷ 下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 。（A2） A. Ba(OH)2和H 2SO 4 B. NaOH 和H 2SO 4 C. Ba(OH)2与HNO 3

⑸ 若用盐酸替代硫酸，能否有如上的电导率曲线，请说明原因 （C1）

心有多大，舞台就有多大

2. (21分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合

理使用化学品的基础和前提。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，请回答下列问题：

⑴实验i的现象a （A1）

写出该反应的化学方程式（A1）其中二氧化锰的作用是（A1）

⑵实验ii的实验目的是（A2）

以下能表示实验ii的化学方程式的是（B1）

①2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2↑

②2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑

③2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

④2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑

⑶实验iii中溶液变蓝的原因是（B1）

⑷实验iv中若有0.01mol电子发生转移，则有mol Fe2+参加反应。（B2）

⑸①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，请说明理由

。（A3）

②能证明H2O2只具有还原性的实验是（填序号），（A2）

可作为证据的实验现象是（填字母序号）。（A2）

3.（24分）铁是人体所需的重要元素之一，缺铁会导致贫血、免疫能力降低等多种不良症状。缺铁严重的患者需服用补铁剂；缺铁较少的患者可采用食补,如饮食中增加菠菜等含铁丰富的食品。请协助兴趣小组探究补铁试剂和菠菜中铁元素的价态。

⑴甲同学将某品牌补铁剂配制成样品溶液，利用离子反应的原理，选用1 mol/L的NaOH 溶液，鉴定出该补铁剂中的铁元素以+2价的形式存在。请推测甲同学观察到的现象，并写出反应过程中涉及的离子方程式或化学方程式。

现象，

、。（A1）

⑵菠菜除含有丰富的铁元素外，还含有较多具有抗氧化性的维生素C。乙同学将市场上购得的菠菜进行了一系列处理，得到去除了叶绿素的菠菜汁，利用氧化还原反应原理，探究菠菜中铁元素的价态。

【提出假设】（请将假设补充完整）

假设I. 菠菜中的铁元素只以+2价的形式存在。

请针对铁元素在菠菜中可能存在的形式，将以上假设补充完整

【实验验证】

①探究Fe3+的存在：

①

②

⑵探究Fe2+的存在，某同学做了如下实验

③

④为了进一步确认上述结论，还可用哪些化学方法检验，请写出操作及现象。

4. （26分）2006年，我国面临了严重的酸雨问题，燃煤污染排放的二氧化硫是造成酸雨污染的主因。为了减少酸雨的产生，我国通过一系列的经济和技术手段遏制二氧化硫排放上升的趋势。在2019年《中国气候变化蓝皮书》中显示，酸雨污染逐渐好转。请根据所学知识，回答以下问题：

⑴ 现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH ，所得数据如下表：

① 雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）

________________________________________________________________________（B1） ② 如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH 将__________（填“增大”“减小”或“不变”），（B2）原因是（用化学方程式表示）

________________________________________________________________________（B1） ⑶ 甲同学利用下图装置探究SO 2的性质，向Na 2SO 3固体上滴加几滴浓硫酸，观察到固体

表面，有气泡产生。立即用另一个表面皿扣在上面，请你帮助他将现象和解释补充完整。（A2）

⑶ 乙同学在实验室里通过铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置如下图所示。

请回答：

① 仪器A

②

③ 该反应体现了浓硫酸的 （填序号）。（A2）

a. 氧化性

b.还原性

c.酸性

④ ⑤ 若有0.64g 铜参加反应，则标况下生成SO 2的体积为 L （B2） 5.（9分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO 和NO 2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。

已知：Ⅰ. NaOH 溶液与NO 不反应

Ⅱ. NaOH 溶液与NO 2反应的化学方程式为：

2NaOH + 2NO 2

NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O

请回答：

⑴ 装置①中反应的化学方程式是 。（A1） ⑵ 通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是 （填字母）。（B3） a. N 2 b. O 2

⑶ 装置④中盛放的试剂是 。（A1）

⑷ 实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则

说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的 （填“强”或“弱”）。（B2）

－蒸馏水

浓硝酸 稀

硝 酸

混合气体

①

②

③

④

⑤